10.1 常见的酸和碱--酸
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人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。
10.1常见的酸和碱
知识图谱盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色 与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ 与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O === + H 2O 与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 === + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：用途：NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2],微溶于水 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 与非金属氧化物反应：（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ） 与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH] 腐蚀性：用途：酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：pH ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：pH ＞7 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7 酸性越强：pH 值↘碱性越强：pH 值↗物性 （个性） 酸（H + + 酸根离子）盐酸（HCl ）硫酸（H 2SO 4）使指示剂变色 化性 （共性） 物性（个性） 俗称 使指示剂化性 （共性） 碱（金属离子 + OH －）氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙[Ca(OH)2]与溶液酸碱度的关系p H 值一、酸、碱与指示剂作用跟酸或者碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。
常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
⎧⎨⎩遇酸变红紫色石蕊遇碱变蓝⎧⎨⎩遇酸不变色无色酚酞遇碱变红二、常见的酸1.盐酸和硫酸基本性质及用途2（1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
1.重点：使学生掌握酸的化学性质，包括酸性、氧化性、还原性等，并能运用这些性质解释生活中的酸碱现象。
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
课件2：10.1 常见酸和碱
12
拓展延伸
证据
性质
用途
利用 酸的 性质 做些 什么
13
盘点收获
今天我们学到了什么知识？掌握了什 么学习方法？明确了哪些道理？
14
本节内容结束
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Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
铁
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
7
酸的化学性质
思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温 下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止 铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操 作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了 爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
10
交流讨论
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
11
归纳总结
你能归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸的 化学 性质
①稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气.
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应,并生成水.
8
酸的化学性质
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
温以馨从提失从示败实：的验应实、当验观实中察事得、求到汇是教报的训及汇。大报家实讨验论现中象，，你即得是到实什验么失启败示，？也可
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱碱的通性》(第二课时)优秀教学案例
2.引导学生根据所学知识，分析生活中的化学现象，如洗涤剂的去污原理、熟石灰改良酸性土壤等。
3.鼓励学生相互交流、分享观点，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。
（四）总结归纳
1.组织学生对所学内容进行总结，巩固所学知识。
2.总结碱的性质、组成、分类和应用，强调碱的重要性和实际意义。
3.强调本节课的重点知识点，提醒学生注意掌握。
依据课程标准，本节课要求学生了解常见碱的命名、组成、性质和用途，能通过实验观察碱的通性，并能够运用所学知识解释生活中的相关现象。在教学过程中，我将注重培养学生的观察能力、动手能力和创新能力，使他们在学习过程中体验到化学的乐趣，提高对科学的热爱。
为了提高本节课的教学质量，我结合学科特点和课程内容，设计了一系列具有针对性的教学活动。通过对比实验、小组讨论等方式，引导学生主动探究、积极思考，从而更好地理解和掌握碱的通性。在教学过程中，我还将关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。
3.小组合作的组织：在教学过程中，我组织学生进行小组讨论，共同分析实验现象，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。通过小组合作，学生能够相互学习、相互交流，提高他们的合作能力和解决问题的能力。
4.问题导向的引导：我设计了一系列有针对性的问题，引导学生思考和探讨碱的性质、组成和用途。通过问题导向，学生能够更好地理解和掌握碱的知识，培养他们的科学思维能力。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本节课通过展示生活中常见的碱性物质，如碱面、肥皂等，引导学生关注碱性物质在日常生活中的应用。这种教学方式使学生能够更加直观地理解碱的概念及其在实际生活中的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.实验操作的引导：在教学过程中，我注重引导学生亲自动手进行实验操作，观察碱的通性实验现象。通过实验演示和观察，学生能够更加直观地理解碱的性质和通性，提高他们的实验操作能力和科学探究精神。
3.鼓励学生相互交流、分享观点，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。
（四）总结归纳
1.组织学生对所学内容进行总结，巩固所学知识。
2.总结碱的性质、组成、分类和应用，强调碱的重要性和实际意义。
3.强调本节课的重点知识点，提醒学生注意掌握。
依据课程标准，本节课要求学生了解常见碱的命名、组成、性质和用途，能通过实验观察碱的通性，并能够运用所学知识解释生活中的相关现象。在教学过程中，我将注重培养学生的观察能力、动手能力和创新能力，使他们在学习过程中体验到化学的乐趣，提高对科学的热爱。
为了提高本节课的教学质量，我结合学科特点和课程内容，设计了一系列具有针对性的教学活动。通过对比实验、小组讨论等方式，引导学生主动探究、积极思考，从而更好地理解和掌握碱的通性。在教学过程中，我还将关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。
3.小组合作的组织：在教学过程中，我组织学生进行小组讨论，共同分析实验现象，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。通过小组合作，学生能够相互学习、相互交流，提高他们的合作能力和解决问题的能力。
4.问题导向的引导：我设计了一系列有针对性的问题，引导学生思考和探讨碱的性质、组成和用途。通过问题导向，学生能够更好地理解和掌握碱的知识，培养他们的科学思维能力。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本节课通过展示生活中常见的碱性物质，如碱面、肥皂等，引导学生关注碱性物质在日常生活中的应用。这种教学方式使学生能够更加直观地理解碱的概念及其在实际生活中的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.实验操作的引导：在教学过程中，我注重引导学生亲自动手进行实验操作，观察碱的通性实验现象。通过实验演示和观察，学生能够更加直观地理解碱的性质和通性，提高他们的实验操作能力和科学探究精神。
精品课件3：10.1 常见酸和碱
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
烧碱的溶解 情况
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
10.1__常见的酸和碱1酸
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， － 则该物质中就含有Cl 。 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
几种常见的酸
演示： 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
Na2C03溶液 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
结论２、酸能与碱反应生成盐和水 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 HCl＋NaOH = NaCl + H2O
酸的化学性质
实验探究2
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴 伸入试管口，你看到什么现象？
______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。 浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。
几种常见的酸
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 H2SO4 燥剂。浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化变黑。
这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸 ＋ 3、盐酸 ＋
碱
〓 盐
＋ 水
盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、盐酸 ＋金属氧化物 ＝ 盐 ＋
5、盐酸 ＋金属 = 盐
九年级化学课件：10.1常见的酸 (共29张PPT)
答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？
答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
22
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
26
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
4
探究实验：
不变化 无色
不变化 无色
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
5
知识点1 酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
不同颜色 的物质，叫酸碱指示剂。
简称指示剂。常见的酸碱指示剂有
② 紫色石蕊 、 ③ 酚酞
。
6
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使
酚酞变红的是
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放到水中，利用灰汁 洗浴、印染等。
1
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
2
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？
答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
22
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
26
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
4
探究实验：
不变化 无色
不变化 无色
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
5
知识点1 酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
不同颜色 的物质，叫酸碱指示剂。
简称指示剂。常见的酸碱指示剂有
② 紫色石蕊 、 ③ 酚酞
。
6
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使
酚酞变红的是
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放到水中，利用灰汁 洗浴、印染等。
1
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
2
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
精品课件4：10.1 常见酸和碱
氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 10 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢
氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙也有腐蚀性， 使用时应注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
注意安全
产生大量的热
11
常见的碱的性质
氢氧化钠
颜色、状 态
白色块状固体
腐蚀性 皮肤、织物称和量纸吗张？等都能被它腐蚀 (化学
性质）
用天平称量NaOH时应注意什么？
氢氧化钠 [NaOH]
7
肥皂
石油
含NaOH
印染
造纸
纺织
8
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红
× NaOH使石蕊溶液变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的___水____冲洗，再涂 上___硼__酸____溶液。
9 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、____火__碱____、___烧__碱____。
它曝露在空气中时容易____吸__收__水__分_____， 表面潮湿并逐渐_____溶__解____，这种现象叫做 ___潮__解_______；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的____干__燥__剂_______。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是 ___产__生__大__量__气__泡_________，写出所发生反应的化学方程式：
____N_a_2_C__O_3_+_2_H__C_l=__=_2_N_a_C__l+_H__2_O_+_C_ O2↑ ____N_a_O__H__+__H_C_l_=_=__N_a_C__l _+__H_2_O__。
初中化学九下10.1 常见的酸和碱-酸碱与指示剂作用 课件
稀盐酸 稀硫酸 食盐水 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色 不变色 不变色
红色 红色
生活中的化学
一次妈妈在做饭，小莉 在帮妈妈凉拌紫萝卜丝时， 倒入食醋后，发现紫萝卜 丝变成了红色，这是怎么 回事呢？
紫萝卜中含有一种植物色素， 它遇到酸性溶液能变成红色。
如何自制 酸碱指示剂
你的花汁 能作指示剂吗？
家庭小实验
检测家中洗发水，护发素， 洗面奶等的酸碱性
典例精析
万寿菊 胡萝卜 绿
紫甘蓝 （4）区别硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液用__紫__甘__蓝_________。
拓展延伸
2.
水分子
H+ Cl-
水分子 H+ Cl-
取少量紫甘蓝溶液于试管 中，加入蒸馏水
酸、碱与指早，制酒时把较珍贵 的酒放在窖中保存，在微生 物的作用下产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
常见的碱：氢氧化钙 氢氧化钠
史料记载
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐 酸溅到一束紫罗兰花瓣上，喜爱花的他马上进 行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊 奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了 进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物 花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变 色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石 蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人 们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
10.1_常见的酸和碱
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ （提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水 盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，
10.1.3_常见的酸和碱(第三课时)
5、碱的相似化学性质
（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成该金 属的化合物和水
6、酸具有相同性质的原因： 酸在水溶液中都能解离出H+ 7、碱具有相同性质的原因：
碱溶液中也含有相同的OH －
质量检测
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有相同的 （ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
1、与指示剂反应 NaOH Ca(OH)2
碱的化学性质
2、碱+非金属氧化物 3、碱+酸
4、碱+盐
盐＋水
盐＋水（中和反应
新盐+新碱
想一想：
盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱 也有一些相似的化学性质，这是为什么呢？
实验10-8
氢氧化 氢氧化 蒸馏 盐酸 硫酸 钠溶液 钙溶液 水 乙醇 不亮
物理性质： 实验10-6
实验 观察 放表面皿上 现象 白色固体 分析
表面潮湿并 逐渐溶解 发热
容易吸收空气 中的水分 溶于水放热量
放入水中
氢氧化钠是白色的固体；暴露在空气中容易吸收水 分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；可 用做某些气体的干燥剂；极易溶于水，溶解时会放 出大量的热。
氢氧化钠的用途： 是一种重要的化工原料
漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱
课题1
常见的酸和碱
常见的碱
第三课时
黑林中学
王都岭
1、几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氨水 NH3 · OH
（1）氢氧化钠 NaOH
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
精品课件1：10.1 常见酸和碱
验室里常用它做干燥剂
11 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、 硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外， 生活中常见的许多物质中也含有酸。
122.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
实验
放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4”
用小木棍蘸少量浓硫酸
生成相同价态的盐和水 生成相同价态的盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出
三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
+S6O3+2NaOH＝Na2+S6O4+H2O 硫酸钠
；+S4O2+2NaOH＝Na2+S4O3+H2O 。 亚硫酸钠
34 通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等 酸
31 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。
32 2.碱的化学性质 探究 碱的化学性质
（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色； 无色酚酞溶液遇碱变红色。
（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 。氢氧化钙能与空气中的
溶液后的颜色变 溶液后的颜色变
化
化
白醋 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色
不变色 不变色 溶液变成红色 溶液变成红色
5 可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
遇酸液 溶石紫 液 蕊 色 遇碱液
显示红色 显示蓝色
10.1常见的酸和碱课件_九年级化学人教版下册
4
2、常见的酸 （1）盐酸 ①物理性质 无色、有刺激性气味、液体、易挥发 ②用途 金属表面除锈、制造药物；人体胃液中含有盐酸助消化
5
③注意事项 a. 纯净盐酸为无色液体，工业盐酸显黄色
b. 盐酸是HCl气体的水溶液 c. 盐酸易挥发，瓶口出现白雾
含杂质Fe3&水蒸气接触，形成盐酸小液滴
氢氧化钠固体
NaOH
必须密封保存
吸收水分
吸水潮解
氢氧化钠溶液
吸收二氧化碳
与CO2反应变质
碳酸钠溶液 水分蒸发
碳酸钠固体
23
（2）氢氧化钙 ①俗称 熟石灰、消石灰 ②物理性质 白色粉末状固体，微溶于水 ③工业制法 CaO + H2O = Ca(OH)2（反应放热）
24
④腐蚀性 较强腐蚀性
⑤用途 ②防止烧损和腐蚀，不要把拇指按在试管夹短柄上。
①加速溶解 ②搅拌散热
易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，可做干燥剂
③工业制法
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
19
④保存 密封保存（①潮解 ②吸收CO2发生变质）
⑤用途 a. 实验室可吸收CO2； b. 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷和印染工业； c. 生活中可去油污（炉具清洁剂中含有NaOH）
②物理性质 生活中可去油污（炉具清洁剂中含有NaOH）
④冷凝水从_______口进, 实验室可吸收CO2； A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
白色固体、易溶于水（溶解放热）、易潮解（物理变化） 使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴人量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
10.1常见的酸和碱
注意：切不可将水倒入浓硫酸里。为什么？ 因为：水的密度较小， 浮在浓硫酸上面，溶 解时放出大量热，使
水立刻沸腾，使硫酸
液滴向四周飞溅，这 是非常危险的。
酸的化学性质：
⑴酸与指示剂的反应：
石蕊试液 + 酸溶液 → 红色 酚酞试液 + 酸溶液 → 不变色
⑵酸＋H前金属→盐＋H2↑， 可用于实验室制氢气
颜色、状态
在水中的溶解情况 向澄清的石灰水中通入 CO2
现 象 白色粉末状固体 白色固体没有完全溶 解，呈浑浊状态 澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2对皮肤、衣服也有腐蚀作用，使用时应注意安全！
氨水（NH3· H2O）也是较为常见的碱，氨水是由氨气 （NH3）溶于水形成的，具有弱碱性
俗名:
CaO : 生石灰 Ca(OH)2 :俗称熟石灰或消石灰
二.常见的酸 (盐酸和硫酸)
注意：闻气体的方 法如右图所示：招 气入鼻法。
1.盐酸和硫酸的物理性质：
浓盐酸（ HCl 37%） 浓硫酸（H2SO4 98%） 颜色、状态 无色、粘稠 无色、液体 油 状液体 在瓶口形 打开瓶盖后的现象 无明显现象 成白雾 解释现象 易挥发 难挥发 无气味 刺激性气味 气味
+2 -2 对比铁的化合价：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (硫酸亚铁，浅绿色)
讨论：
ห้องสมุดไป่ตู้
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈 时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 答：不能，因为铁锈反应完毕后，酸又能与铁反应。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练习：请写出氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式。
变色规律：
石蕊试液+酸溶液→红色， 酚酞试液+酸溶液→不变色，
水立刻沸腾，使硫酸
液滴向四周飞溅，这 是非常危险的。
酸的化学性质：
⑴酸与指示剂的反应：
石蕊试液 + 酸溶液 → 红色 酚酞试液 + 酸溶液 → 不变色
⑵酸＋H前金属→盐＋H2↑， 可用于实验室制氢气
颜色、状态
在水中的溶解情况 向澄清的石灰水中通入 CO2
现 象 白色粉末状固体 白色固体没有完全溶 解，呈浑浊状态 澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2对皮肤、衣服也有腐蚀作用，使用时应注意安全！
氨水（NH3· H2O）也是较为常见的碱，氨水是由氨气 （NH3）溶于水形成的，具有弱碱性
俗名:
CaO : 生石灰 Ca(OH)2 :俗称熟石灰或消石灰
二.常见的酸 (盐酸和硫酸)
注意：闻气体的方 法如右图所示：招 气入鼻法。
1.盐酸和硫酸的物理性质：
浓盐酸（ HCl 37%） 浓硫酸（H2SO4 98%） 颜色、状态 无色、粘稠 无色、液体 油 状液体 在瓶口形 打开瓶盖后的现象 无明显现象 成白雾 解释现象 易挥发 难挥发 无气味 刺激性气味 气味
+2 -2 对比铁的化合价：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (硫酸亚铁，浅绿色)
讨论：
ห้องสมุดไป่ตู้
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈 时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 答：不能，因为铁锈反应完毕后，酸又能与铁反应。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练习：请写出氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式。
变色规律：
石蕊试液+酸溶液→红色， 酚酞试液+酸溶液→不变色，
10.1_常见的酸和碱
氧化铜溶解，溶液由无色 变成蓝色。
（3）与某些金属氧化物反应: 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 与稀盐酸反应 Fe2O3 CuO 与稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl Fe2O3+3H2SO4 =2FeCl3+3H2O =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
酸碱溶液的导电性
盐酸、硝酸和硫酸都能导电，说明在水 溶液中电离生成了能自由移动的离子。
HCl
= H+
+Cl-ຫໍສະໝຸດ HNO3 = H+
+ NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能导电， 说明在水溶液中电离出能自由移动的离子。
无色液体 瓶口有白雾， 有挥发性 有强烈的刺激性 气味、有酸味
① 浓盐酸有强挥发性， ② HCl气体极易溶于水（1∶500）。
盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除 锈、制药等；人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 它做干燥剂。
若沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗， 然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【实验10-4】浓硫酸的稀释。
手的感觉 有热量产生
分 析
浓硫酸溶于水时放出大量的热
【实验10-5】浓硫酸加到水中。
（3）稀释： 酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅
10.1常见的酸和碱
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁
慢慢注入水里，并不断
搅拌还。是切将浓不硫可酸将注水入倒水进呢? 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
在动物园的检疫所内，受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着， 它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落，露出了白色的鲜肉，浑身涂满 了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二 级保护动物，其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这 为动物园带来了不可估量的损失，更为动物园今后在室外喂养的动 物带来了不安全的隐患。
下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
课堂练习：
7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
色变为红色
(C )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
8．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁
慢慢注入水里，并不断
搅拌还。是切将浓不硫可酸将注水入倒水进呢? 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
在动物园的检疫所内，受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着， 它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落，露出了白色的鲜肉，浑身涂满 了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二 级保护动物，其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这 为动物园带来了不可估量的损失，更为动物园今后在室外喂养的动 物带来了不安全的隐患。
下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
课堂练习：
7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
色变为红色
(C )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
8．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
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反应非常剧烈，产生气泡
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
反应速度适中，产生气泡
现象 锌
反应的化学 方程式
反应速度适中，产生气泡
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
反应比较慢，产生气泡
现象 铁
反应的化学 方程式
反应比较慢，产生气泡
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4”
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 纱布上
小木棍逐渐变黑
布条变黑并出现 小洞
酸有强烈的腐蚀性,不要让 酸溅到衣服和皮肤上。
立即用大量水冲洗，再 涂上3%-5%的碳酸氢钠 溶液，严重者还要尽快 到医院治疗。
如何稀释浓硫酸？
如何稀释浓硫酸？
“尝起来酸酸的”
“尝起来涩涩的” “摸起来滑滑的”
第十单元 酸和碱
（酸）
第六单元 课题三 二氧化碳和一氧化碳
紫色石蕊试液 遇碳酸变 红
第三单元 课题2 分子和原子
无色酚酞试液 遇氨水变
红
一★酸碱指示剂（简称指示剂）
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂， 它们能跟酸或碱的溶液起作用而显 示不同颜色。
实验探究：哪些物质使石蕊、酚酞变色
氢氧化钠 溶液
红
红
蓝 红
蓝 红
酸性溶液 碱性溶液
︸
︸
石蕊酚酞试液在不同溶液中的颜色变化 巧记：石蕊酸红碱蓝 注意：酸碱指示剂与酸 食醋 苹果酸 石灰水 氢氧化钠溶液 或碱的溶液反应时，变 酚酞酸无碱红 红 红 蓝 蓝 色的是指示剂 ，而不是 酸碱。 无 无 红 红
加入紫色石 蕊试液后的 颜色 加入无色酚 酞试液后的 颜色
加无色酚酞溶液 不变色
稀硫酸
规 律
紫色石蕊变成溶 液红色 紫色石蕊变成溶 液红色
酸的溶液能使紫色石 蕊变成红色
不变色
酸的溶液不能使无色酚 酞溶液变色
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应 现象 镁
反应的化学 方程式
与稀硫酸反应
反应非常剧烈，产生气泡
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
二、合作探究
达成目标
探究点一：pH——酸碱度的表示方法 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分 两种溶液呢？石蕊可以吗？
二、合作探究
达成目标
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
再滴入（ 盐酸 ）溶液
溶液为（ 无 ）色
）色
四、合作探究
达成目标
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意:
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液 能使石蕊试液变红
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液 石蕊和酚酞试 液都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
二、合作探究
达成目标
酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液 如:酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液 碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液 如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液 中性溶液指大部分盐溶液 如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、 Na2SO4溶液、K2SO4溶液
石蕊 酚酞
石蕊酚酞试液在不同溶液中的颜色变化(P50
实验10—1)
白 苹果 石灰 氢氧化 醋 汁 水 钠溶液
加入紫 色石蕊 试液后 溶液颜 色 加入无 色酚酞 试液后 溶液颜 色
红 红 蓝
红
蓝
红
石蕊酚酞试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 苹果汁 石灰水
加入紫 色石蕊 试液后 的颜色 加入无 色酚酞 试液后 的颜色
二、合作探究
达成目标
探究点二：酸碱度在实际中的重要意义。
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接 近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6
]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人 体的健康状况。
碱
思考:
+
HCl
酸
＝
NaCl
盐 +
+
H 2O
水
NaCl ＝ Na+
Cl-
这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！
三、合作探究 四、合作探究 讨论
达成目标
下列反应有何共同特点？ NaCl + H2O
NaOH+HCl == Ca(OH)2+2HCl== 2NaOH + H2SO4==
CaCl2 + 2H2O
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
三、合作探究 四、合作探究 达成目标 达成目标
氢氧化钠与盐酸反应示意图
三、合作探究 达成目标 四、合作探究
HCl和NaOH在水中电离出离子 HCl→H+ + ClNaOH→ OH-+ Na+
H2O
NaCl
+1 -1
化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl
达成目标
比色卡
pH试纸
二、合作探究
测定方法:
达成目标
pH的测定——用pH试纸测定
在白色点滴板或玻璃片上放一 小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取 被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可得出 被测液的pH 。
二、合作探究
达成目标
更精确的pH测试仪器
二、合作探究
达成目标
携带非常方便的笔式pH计
• 紫色的石蕊 遇酸溶液变红 遇碱溶液变蓝 • 无色的酚酞 遇酸溶液不变色 遇碱溶液变红色
1 、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该 汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变 为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2 、某无色溶液能使无色酚酞试液变红， 则该溶液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液 ⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
二、合作探究
达成目标
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
因为含有H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
二、合作探究
达成目标
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
二、合作探究
达成目标
血浆
唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
7.35～7.45
6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6 7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0
无现象 无气味
无现象 无气味
浓硫酸做干燥剂
浓硫酸有 吸水性
浓盐酸和浓硫酸应 则浓盐酸溶质质量变
密封 保存，否 ，浓硫
酸溶剂质量变 小
。
大
盐酸用途
制药 除锈
胃液中含盐酸 帮助消化
除锈
化肥
农药
精炼石油
硫酸用途
颜料
生活中的很多物质含有酸
醋酸
柠檬酸
硫酸
在日常生活中常见的下列物质的水 溶液能使紫色石蕊试液变红的是 （ ） D、纯净水 A B、食盐 C、石灰水 D、食醋
小李在学习酸碱指示剂与常见 酸、碱溶液作用时，归纳成如右 图所示的关系。图中A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指 示剂与酸、碱溶液作用时所显示 出的颜色，则其中表示不正确的 是（ A ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
第十单元 酸和碱
（酸的性质）
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后出现的现象 纸上出现黑色字迹
不反应 不反应
铜 现象
结论：酸能与较活泼的金属反应产ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氢气
我能写
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
小贴士：铁锈的主要成分是Fe2O3 问题：
1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除 铁锈的方法？
实验（P54）：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛 有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗 净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现 象
铁锈+盐酸
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O