人教版必修2第1章第1节元素周期表导学案(符答案)
(完整版)《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案
《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。
思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
高一人教版化学必修二 精品导学案：第1章 第1节 元素周期表
元素周期表课前预习与复习1、年，国化学家将元素按照依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由改为，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到。
原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：= = =2、画出元素周期表轮廓，并在相应位置写出1~20号元素名称与符号课上新知1、元素周期表编排原则横行（）：把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行。
纵列（）：不同横行中的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。
2、元素周期表结构3、族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素0族称为元素教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。
2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。
5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。
人教版必修二第一章第一节《元素周期表》(1)学案(含答案)
【导学案】第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na , 位置。
训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素三、反思总结熟记周期表结构是学好这部分的基础。
2019-2020年人教版高一化学必修2教学案：第一章 第一节 元素周期表含答案
第1课时元素周期表1．了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
1．原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，故有7个周期。
②分类：(2)族①数目：元素周期表中有18个纵行，16个族。
②分类：③常见族的别称：族别称第ⅠA族(除氢) 碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素[新知探究]1．元素周期表的发展历程(1)诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制。
(2)编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。
(3)意义：揭示了化学元素间的内在联系。
(4)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
(5)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。
2．元素周期表的结构[问题讨论](1)根据表中前18号元素在现行元素周期表中的排布，思考其编排原则是什么？提示：按照原子序数递增原则，从左到右排布，将电子层数相同的元素排在一横行，将最外层电子数相同、性质相近的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
(2)什么是原子序数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？提示：①原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素的编号；②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)什么是周期？共有几个周期？前20号元素中哪些元素在同一个周期？提示：①把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期；②元素周期表有7个横行，有7个周期；③H、 He在第一周期，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne在第二周期，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar在第三周期，K、Ca在第四周期。
(4) 周期序数与原子结构有何关系？提示：周期序数＝电子层数。
(5) 每周期元素数目是否相同？如何分类？提示：①不同，第一周期～第七周期的所排元素种类分别为2、8、8、18、18、32、26；②。
人教版化学必修二第一章第一节《元素周期表》导学案[2020年最新]
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【课堂探究三】碱金属物理性质 1.碱金属的物理性质的比较
Li 颜色
Na
k
Rb
Cs
均为银白色（ Cs 略带金色）
相 似 点
递变 性
硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化
2.碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断 依据吗？
【课堂探究四】卤族元素的原子结构与性质的关系 1.卤族元素的物理性质的比较
第 ________周期、第 ________族
【课堂探究检测】
1．下列叙述中正确的是 A. 零族元素很难与其他物质发生反应，是因为它们最外层均为 B. 除短周期外，其他周期均有 18A 族的所有元素
（
）
8 电子稳定结构
2、结合元素周期表回答下列问题： (1) 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
逐渐增多，
逐渐增大，
逐渐增强。
4. 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。除铯外，其余都呈
色，它们
都比较
，有
。碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导
电性也都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质。
5 课本 p7 页学与问
【预习自测】
1、碱金属钫 (Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： ( )
第二章 第一节 元素周期表 第 1 课时
班级 __________组别 __________ 姓名 ____________ 学号 ____________ 第二章 第一节 元素周期表 第 2 课时 …… ※ 课前预习案 ※ ……
【预习目标】 1. 了解碱金属元素，卤族元素以及原子结构特点。 2.了解碱金属元素，卤族元素单质的化学性质、物理性质。 【预备知识】
高中化学必修二导学案：第一章 物质结构 元素周期律 第一节 第3课时 含答案
第3课时 核 素[目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。
3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成原子(AZ X)⎩⎨⎧原子核⎩⎨⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电） (2)表示方法A Z X表示一个质量数为A 、质子数为Z 的X 原子，如16 8O 表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。
2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) 点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系①原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数； ②阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数；③质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数； ④质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。
【议一议】1．判断下列说法是否正确(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。
()(2)原子的种类大于元素的种类。
()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。
()答案(1)×(2)√(3)√二、核素同位素1．核素把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
2017-2018学年人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第2课时) 教案
①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；
②它们都能与O2等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。
③不同：随着核电荷数增加，它们的电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减弱，所以它们的化学性质也有差异。Li→Cs越来越活泼，金属性增强。
[教师]碱金属在化学性质上有相似和不同。它们的物理性质又怎样呢？是否也有相似和不同，根据书本第7页的表，归纳碱金属的物理性质及变化规律。
教案编号：授课日期：
课题
第1节元素周期表（第2课时）
课型
新课
教学目标
1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。
3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。
【预测】金属钾的性质
[演示]演示钾与水反应的实验
[总结]浮、熔、游、响、红；K轻微爆炸；钠、钾都易和水反应，钾比钠反应剧烈。
[演示]演示钾与氧气的反应。
[总结]①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；
②颜色不同；
③钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更易与氧气反应。
[思考]通过实验我们知道钠和钾都能和O2、H2O等反应，在反应中Na、K失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？
课堂小结
课后作业
板书设计
1、碱金属元素
（1）原子结构
人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第1课时) 教案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表导学案教学目标：1、知道元素周期表的发展历程，培养探索未知世界的意识2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
核心素养：1、微观探析：能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则。
2、科学态度：了解元素周期表的发展历程，养成严谨求实的科学态度。
教学重点：元素周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系；教学难点：原子在元素周期表中位置的推断教学过程：一、认识元素周期表1．元素周期表的历史2．现行元素周期表的编排原则(1)原子序数含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)编排原则二、元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
②分类(2)族①数目：元素周期表有18个纵列，但只有16个族。
②分类(3)注意事项①元素位置与原子结构的关系周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。
②常见族的特别名称第ⅠA族(H除外)：碱金属元素。
第ⅦA族：卤族元素。
0族：稀有气体元素。
思维建模：1.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共有10个纵行,全部是金属元素,统称为过渡元素。
2.0族元素不是主族元素,第Ⅷ族元素不是副族元素。
3.元素周期表的“两性”一是“残缺性”,即第一至第三周期缺少过渡元素;第一周期还缺少第ⅡA~ⅦA族的元素。
二是“隐含性”,即第六、七周期第ⅢB族中分别隐含着镧系元素和锕系元素,这两系元素中各有15种元素;第Ⅷ族包括8、9、10三个纵行。
二、原子结构与元素周期表中位置的关系1．利用元素的位置与原子结构的关系推断(本方法常用于推断原子序数小于18的元素)一般应用规律：周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
例如，钠的原子结构示意图为，该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，则钠元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族。
高中化学人教版必修二高中化学1.1.1元素周期表 导学案
优质资料---欢迎下载1.1.1元素周期表上课时间由元素来引出元素周期表。
学习目标：熟悉元素周期表的编排原则及其结构；能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
【思】（10分钟）阅读课本P4页内容，思考以下问题：一、元素周期表的编排原则二、元素周期表的结构1．周期周期行数所含元素种类数每周期的起止元素及其原子序数短周期一 1 2 1H→2He二 2 8 3Li→10Ne三 3 8 11Na→18Ar长周期四 4 18 19K→36Kr五 5 18 37Rb→54Xe六 6 32 55Cs→86Rn七7 32(填满时) 87Fr→118X(X表示未发现的118号元素)2．族主族副族第Ⅷ族副族主族0族列序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18族序数3．过渡元素元素周期表中从到共个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
【特别提醒】元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
4．认识周期表中元素相关信息例、(ⅰ)X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有个电子层，最外层电子数是，即为元素。
(ⅱ)Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中位置是。
(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
特殊位置元素族序数等于周期数族序数等于周期数的2倍族序数等于周期数的3倍周期数等于族序数的2倍周期数等于族序数的3倍(3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断。
具有相同电子层结构的离子，如a X(n+1)+、b Y n+、c Z(n+1)−、d M n−的电子层结构相同，在周期表中位置关系为…c Z d MY a X …b则它们的原子序数关系为【评】（4分钟）积极评价学生的展示情况，引导学生归纳知识点及知识体系。
【检】（10分钟）1.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族2.2003年，TUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地( Darmstadt，德国)。
高中化学必修2_第一章第一节元素周期表_导学案
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。
族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？活动4、①周期表中，从第几周期出现副族元素? 。
②第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。
③第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。
④在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的【课堂检测】1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图，Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图，S元素在周期表中的位置。
人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第2课时) 教案
第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时【教学目标】1.掌握碱金属元素的原子结构特点、性质及其变化规律；2.掌握卤族元素的原子结构特点、性质及其变化规律；3.掌握质量数、元素、核素、同位素的概念。
【教学重点】碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系【教学难点】碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系【教学过程】一、碱金属（__IA__族）元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248 铯Cs 55 1 6 0.2652.碱金属物理、化学性质及其递变规律：元素名称锂钠钾铷铯单质熔、沸点由高到低。
（填“高”或“低”）单质密度由小到大，___钾__反常。
（填“小”或“大”）电子层数由少到多。
（填“少”或“多”）原子半径由小到大。
（填“小”或“大”）失电子能力由弱到强。
（填“弱”或“强”）单质还原性由弱到强。
（填“弱”或“强”）3.碱金属元素性质与原子结构的关系（1）碱金属元素原子的最外层电子数都为 1 ，很容易失去1个电子，都表现出还原性，都易与O2和H2O反应。
（2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子失电子能力增强，单质还原性增强，与O2和H2O反应剧烈程度逐渐增强。
二、卤族元素（__VIIA___族）1.根据卤族元素的原子结构，试推测卤族单质可能具有的化学性质：氧化性，递变规律为：F2>Cl2>Br2>I2 。
2.实验验证——卤族单质间的置换结论：氧化性：Cl2>Br2>I2。
3.卤素物理、化学性质及其递变规律：同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；与氢气化合越来越__难____；气态氢化物的稳定性变差。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
人教版高中化学选择性必修2：第1章第1节第1课时(课后训练、含答案及解析)
第一章第一节第1课时A组·基础达标1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是()A．平面镜成像B．霓红灯广告C．蜡烛燃烧D．燃放焰火【答案】A【解析】平面镜成像只是光的反射，与电子的跃迁无关。
2．在M能层中，最多能容纳的电子数为()A．2 B．8C．18 D．32【答案】C【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
M能层的序数为3，故最多能容纳18个电子。
3．下列能级中，可容纳电子数最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f【答案】D【解析】各能级最多容纳的电子数分别是n s能级为2个，n p能级为6个，n d能级为10个，n f能级为14个。
4．某基态原子第四能层中有2个电子，该原子M能层中的电子数为()A．8 B．18C．8～18 D．18～32【答案】C【解析】M能层为第三能层，当M能层为原子的次外层时，对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子，则3s、3p肯定填满，故该能层电子数为8～18。
5．构造原理揭示的能级顺序，实质上是各能级能量高低顺序。
以下各式表示的能量关系正确的是()A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱【答案】B【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量，故得到的是原子的吸收光谱。
7．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．－5【答案】B【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素的原子容易失去3个电子表现＋3价。
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第一章 第1节 元素周期表 (1)
第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构）个三、提出疑惑课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na , 位置。
训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素三、反思总结熟记周期表结构是学好这部分的基础。
高中化学必修二 1.1元素周期表(第1课时)元素周期表学案 (有答案)
元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一错误!1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
周期表中有7个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。
第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。
要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。
提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。
4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
精选人教版高一化学必修2讲义：第一章 第一节 第一课时 元素周期表含答案
第一节⎪⎪元素周期表第一课时元素周期表————————————————————————————————————— [课标要求]1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排原则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
1．元素周期表中的数量关系：(1)周期序数＝核外电子层数。
(2)主族序数＝最外层电子数。
(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表结构的记忆口诀：七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。
3．1～20号元素的名称：氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。
元素周期表1．元素周期表的发展历程2．原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数3．元素周期表中元素相关信息1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气解析：选B 俄国化学家门捷列夫的突出贡献是制出第一张元素周期表，B项正确；提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是瑞典化学家舍勒，选项A、C和D不正确。
2．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是( )A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数 D．元素的性质解析：选D 在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素的性质。
元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则2．元素周期表的结构(1)周期①含义：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
②数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。
③特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数。
④分类：(2)族①含义：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时元素周期表原子序数和元素的原子结构存在着如下关系：原子序数＝＝＝(1)现在的元素周期表中元素的排序依据是。
(2)元素周期表的编排原则：把相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行，把不同横行中相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。
(3)元素周期表中有个横行，个纵行。
[新知识导航]一.元素周期表的结构1.周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期. [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类：元素周期表中，我们把18个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a.主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，族序数后标A，如：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
b.副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc.第Ⅷ族：第8、9、10 三个纵行d.零族：第18纵行，即稀有气体元素。
②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称：ⅠA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[本课知识归纳总结]1、等量关系：1、原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2、周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数2、周期和族【达标测试】1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2.已知元素的原子序数，可推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A、①②③B、①④⑤C、②③④D、③④⑤3在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素4.下列说法中正确的是( )A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素5.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的( )A、相对原子质量和质子数B、电子层数和最外层电子数C、最外层电子数和次外层电子数D、次外层电子数和电子层数6.元素周期表中除去第一、二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在 ( )A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族7.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( )A.14、24、34B.26、31、35C.5、15、20D.11、17、188.(1)第三周期第IVA族的元素原子序数是：；(2)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：；(3)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：；(4)族序数等于周期序数2倍的元素有：；(5)周期序数等于族序数2倍的有：；第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构(一)碱金属元素1.填写下表，并得出相关结论。
相似性：最外层电子数均为个。
递变性：核电荷数逐渐；电子层数逐渐原子半径逐渐。
相似性：单质多为色，都比较，有延展性。
密度都比较小，熔点都比较低，单质性质导电性和导热性也都很好，如常作为反应堆的导热介质。
递变性：随着原子序数的增加，熔沸点逐渐。
2.总结:(1)相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。
(2)递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐。
所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应，铷、铯的反应更加剧烈。
【随堂练习】1、写出锂、钠与氧气反应及钠、钾与水反应的方程式2、元素的金属性强弱比较：3元素的非金属性强弱比较：【达标测试】1.下列对铯的性质预测正确的是 ( )A.它的熔点很高B.它只存在一种氧化物C.它的碳酸盐不易溶于水D.氯化铯易溶于水2.钾的金属活动性比钠强，根本原因是 ( )A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化3.关于碱金属单质的性质叙述错误的是 ( )A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子电子层数的增加而增加4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是( )A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表第三课时 元素的性质与原子结构(二)卤族元素1.卤素原子结构示意图：F Cl Br I 。
最外层电子数均为 个，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。
2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。
阅读课本：P 8卤素单质的物理性质。
(随原子序数的递增)(1)颜色、状态:F 2 Cl 2 Br 2 I 2 (颜色逐渐加深，状态由气到固)(2)熔沸点：逐渐 (3)密度：逐渐 3.卤素单质与氢气反应结论：4.卤素单质间的置换反应与氢气反应剧烈程度： 生成的氢化物的稳定性：2222类似：铁投入到CuCl 2溶液中，发生的反应为：Fe ＋CuCl 2=Cu ＋FeCl 2 还原性：Fe Cu ；比较：氯气与溴化钠水溶液，发生的反应为： Cl 2+2NaBr=Br 2＋2NaCl 氧化性：Cl 2 Br 2。
完成方程式 Cl 2+KI Br 2+ KI结论：(1)【总结】在元素周期表中为什么同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？【达标测试】1.下列关于卤化氢的说法不正确的是 ( ) A .卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳C.稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定 2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是 ( ) A.F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱B.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性逐渐减弱 C .F －、Cl －、Br －、I －的还原性逐渐减弱D .卤素单质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序颜色变浅，密度增大3．下列关于卤素的叙述正确的是 ( ) A .卤素只以化合态存在于自然界中 B . 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C.随核电荷数增加，单质氧化性增强D.单质与水反应，均可用通式X 2+H 2O=HX+HXO 表示氧化性逐渐F 2 Cl 2 Br 2 I 24．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞IC．HAt非常稳定 D．I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
5. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-6. 向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是( )A．NaBr和KI B．NaBr和KClC．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I27．.同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：核电荷数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表第四课时 核素 同位素[温故知新](1)画出S 的原子结构示意图： S 在元素周期表中的位置是：(2)原子序数与原子结构之间的关系： ＝ ＝ ＝核外电子数[自主学习] 1.质量数(1)质量数：原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。
(2)质量数与质子数和中子数间的关系：质量数(A)= + 在化学上，在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A ZX 。
应用：①根据上述关系，A 、Z 、N 三个数可知二求一。
②用符号AZ X 表示组成原子的微粒关系 [课堂练习1]填表：2.核素和同位素(1)元素：具有相同 的同一类原子的总称。
(2)核素：把具有一定数目 和一定数目 的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧-个核外电子：）个中子：（个质子：原子核）原子（Z Z A Z X A Z(3)同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称同位素。
(即同一元素的不同核素互称同位素)特点：①三同：质子数相同、同一元素、化学性质几乎相同；②两不同：中子数不同、质量数不同；③属于同一种元素的不同种原子。
如：氢元素是质子数为 的一类原子的总称，氢元素有三种核素，即1 1H 、2 1H 和31H ，这三种核素互称 。
①为什么叫同位素：“同位”即指核素的 相同，在元素周期表中占有相同的位置。
②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率，元素的相对原子质量就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。
③几种常见元素的同位素：氧元素有 、 和 三种核素，碳元素有 、 和 等核素，铀元素有 、 、 等多种核素。
④同位素的应用：考古时利用 测定一些文物的年代； 和 用于制造氢弹；利用放射性同位素(即具有放射性的同位素)释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
[课堂练习2] 在6 3Li 、14 7N 、23 11Na 、24 12Mg 、7 3Li 、146C 中：① 和 互为同位素。
② 和 质量数相等，但不能互称同位素。
③ 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
【达标测试】1.下列叙述中正确的是 ( )A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D. 3 1H 是一种同位素 2.下列各组粒子属于同位素的是( )A .35 17Cl 和37 17ClB. 40 19K 和4020Ca C. D 和TD.H 2O 和D 2O3. 3 2He 可以作为核聚变材料。