化学基础知识1默写版2

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初中化学基础知识默写

初中化学基础知识默写
1. 氢气是最轻的气体，难溶于水。

2. 液态氧和液态氮的沸点分别是：-183℃和-196℃。

3. 碳在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的白光。

4. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。

5. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，生成白色固体。

6. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

7. 水通电后正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。

8. 催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应物的反应速度但自身的质量和化学性质反应前后均不变。

9. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物。

10. 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。

11. 酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子（H+）。

12. 碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）。

13. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

14. 无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝，常用作检验水的存在。

15. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

16. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会形成白雾。

17. 元素周期表有7个周期、16个族。

18. 地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。

19. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

20. 燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

初中化学第一单元基础知识默写—走进化学世界

初中化学第一单元基础知识默写—走进化学世界1．原子、分子理论：由英国科学家、意大利科学家建立了原子—分子理论。

2．元素周期律、元素周期表：由俄国人发现。

3．化学是在、层次上研究物质的、、与变化规律的科学。

4．我国劳动人民商代会制造，春秋战国时期会、。

古代三大著名的化学工艺：、、。

5．绿色化学（环境化学）（1）四特点①原料：采用的原料；②条件：在条件下反应；③零排放：力图，实现零排放；④产品：产品和有利于。

（2）核心：利用。

第一单元课题1 物质的变化和性质1．物理变化和化学变化的本质区别是，化学变化又叫做。

2．物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，如：点燃蜡烛时，石蜡熔化是变化，而石蜡燃烧生成二氧化碳和水，却是变化。

3．硫酸铜晶体（符号是CuSO4·5H2O），俗称胆矾或，是色的晶体。

4．判断下列变化是物理变化还是化学变化：①植物光合作用②铜生锈变成铜绿③灯泡发光④动物呼吸⑤水力发电⑥蜡烛受热熔化⑦铁水铸锅⑧白磷自燃其中，属于化学变化的是（填序号），属于物理变化的是（填序号）_ _。

5．化学性质：物质在中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质。

稳定性、还原性、酸性、碱性等属于性质。

溶解性、挥发性、导电性、吸附性等属于性质。

6．下列是对物质的一些性质和变化的描述：①木材易燃烧；②自行车胎炸裂；③铜在空气中加热能跟氧气反应；④酒精挥发；⑤碱式碳酸铜是绿色的固体；⑥镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体；其中，描述物理变化的是（填序号，下同），描述物理性质的是，描述化学变化的是，描述化学性质的是。

第一单元课题2 化学是一门以实验为基础的科学1．蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用。

现象：；结论：温度最高。

（3）检验产物H2O：用；CO2：。

（4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛。

（5）蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的。

01基础知识回顾-备战中考化学(默写版)

秘籍01基础知识回顾第1部分：空气、氧气1．空气主要是由和组成的，按体积分数计算各约占21%和78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%。

稀有气体包括、、、氪、氙、氡。

2．写出下列物质的化学符号：氧气2；氮气2；水2；二氧化碳2；磷；五氧化二磷25；氦气；氖气；氩气。

3．空气质量指数计入评价的主要污染物为：2、、2、可吸入颗粒物和等。

4．目前环境污染问题：臭氧层破坏（、氮的氧化物等）、温室效应（2、CH4等）、酸雨（2、2等）、白色污染（垃圾等）5．氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有的性质；用于磁悬浮列车的气体是；食品包装中充以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的性质。

（填物理或化学）6．由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做，物质跟氧发生的反应叫做。

动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于。

7．氧气的用途：（1）（如潜水、医疗急救）；（2）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

第2部分：氢气、水1.水资源概况（1）地球表面约被水覆盖，但供人类利用的淡水小于。

（2）我国的水资源现状：总量，但人均水量；分布不均，东南，西北。

2．爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面进行。

3．防止水污染：①工业上：未经处理的工业三废的任意排放→应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体。

②农业上：、的不合理使用→提倡使用肥。

③生活上：任意排放，垃圾随意丢弃等→集中处理和排放，垃圾。

4．水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏等。

（1）静置沉淀：让较大的颗粒。

（2）吸附沉淀：加絮凝剂__，利用其溶于水生成的胶状物对杂质的_，使杂质沉MgO+2降下来（生成胶状物的过程属于变化，吸附杂质的过程属于变化）。

（3）过滤：除去水中的杂质。

（4）活性炭吸附：活性炭的结构疏松多孔，具有性，可以吸附水中的和等。

（5）投药消毒：一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等，该过程属于变化。

初三化学知识点默写

化学基础知识复习（一）姓名1原子的种类、原子的数目；元素的种类、元素的质量;分子种类、物质种类；分子数目（填“不变”“改变”“可能改变”）2分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

化学变化微观实质是：分子分解成，原子的重新组合成新。

3元素的化学性质主要决定于原子的。

4在原子中，质子数= = 。

5相对原子质量= 质子数+6地壳中含量最多的元素是。

最多的金属元素是。

7决定元素的种类是数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的物。

石油、煤、天然气都是物。

溶液都是物。

11.氧化物是由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。

12.化学变化的本质特征是有生成。

13.燃烧、铁生锈、食物变质等都是变化。

14.化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。

15.金属活动性顺序表：、Ca、、、、、、Sn 、Pb（H）、、Hg 、、Pt、Au化学基础知识复习（二）姓名16.具有还原性的物质是、、。

其中属于单质的是、。

属于化合物的是。

17.表示两个氢分子；表示两个氢原子；表示两个氢离子。

18.溶液都是、的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

19.溶液在稀释前后保持不变的是的质量。

20.酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3溶液中性溶液pH 7。

如：水、NaCl 溶液21.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为，核电荷数为，核外电子数为，最外层电子数为，该原子在化学反应中易电子，成为离子。

22.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的。

23.构成物质的基本微粒是、、。

24.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸、碳酸（化学式）25.常见碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙、氨水（化学式）26.空气中的污染性气体有、、。

注意二氧化碳不是空气污染物27.空气中按体积分数计算，最多的气体是，占%，其次是，占%。

化学背记条一默写版

第一二单元基础知识1．前二十号元素符号2．另外补充的十个氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根3．氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的鉴别：（1）_________________________________________ _________________________________________；（2）________________________________________ _________________________________________。

4．如何证明蜡烛的燃烧产物是水和二氧化碳？___________________________________________________________________________________________________________________________________。

5．量筒读数的方法是：____________________________ ________________________________________。

6．给液体加热过程中试管炸裂原因是_______________ ___________、__________________________、_____ ___________________________。

7．检查装置的气密性的方法是_____________________ ____________________________________________________________________________。

8．空气的成分按_____（填“质量”或“体积”）计算，氮气占______、氧气占_______、___________占0.94%、___________占0.03%、其他气体和杂质占0.03％。

9．利用右图装置测定空气中氧气含量：（1）实验过程观察到的现象_________________________________________________________________________________________________________；（2）选用过量的红磷原因是____________________。

高中化学必背基础知识默写

高中化学必背基础知识默写高中化学是一门重要的科学学科，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。

在学习化学的过程中，有一些基础知识是必须要掌握的，下面我来逐一介绍这些知识。

一、元素和化合物元素是构成物质的基本单位，它由原子组成。

化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。

元素和化合物是化学反应的基本参与者。

二、化学键化学键是原子之间的相互作用力，它使得原子结合在一起形成分子或晶体。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

三、化学反应化学反应是指物质发生转化，产生新的物质的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

酸具有酸性物质的性质，能够释放出氢离子；碱具有碱性物质的性质，能够释放出氢氧根离子。

当酸和碱按化学计量比例反应时，产生的盐是中性的。

五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应也称为电子转移反应。

六、化学计量化学计量是指在化学反应中，不同物质的质量之间的关系。

化学计量可以通过化学方程式来描述，化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例关系。

七、物质的量和摩尔质量物质的量是物质中含有的基本单位的数量，单位是摩尔。

摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其相对分子质量相等，单位是g/mol。

八、溶液和溶度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

溶度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的最大量溶质。

九、气体状态方程气体状态方程是用来描述气体性质的方程式，常见的有理想气体状态方程和范德华方程。

十、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。

影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

以上就是高中化学必背的基础知识，掌握了这些知识，我们就能够更好地理解和应用化学的原理和规律。

化学知识的学习是一个渐进的过程，需要不断地积累和实践才能够真正掌握。

高考化学知识点默写

高考化学知识点默写一、元素的基本概念元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

原子是构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。

二、化学键和化合物1. 金属键：金属原子之间的电子共享形成的键。

2. 离子键：金属原子和非金属原子之间的电子转移形成的键。

3. 共价键：非金属原子之间的电子共享形成的键。

三、离子和离子化合物1. 阳离子：失去一个或多个电子的原子或原子团。

2. 阴离子：获得一个或多个电子的原子或原子团。

3. 离子化合物：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。

四、物质的量和摩尔1. 物质的量：用摩尔（mol）来表示的物质的量。

2. 摩尔质量：一个物质的摩尔质量就是该物质一摩尔的质量。

3. 摩尔体积：一个物质的摩尔体积就是该物质一摩尔的体积。

五、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子的反应。

2. 还原反应：物质获得电子的反应。

3. 氧化剂：能够氧化其他物质并自身还原的物质。

4. 还原剂：能够还原其他物质并自身氧化的物质。

六、酸碱中和反应1. 酸：能够产生氢离子（H+）的物质。

2. 碱：能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 酸碱指示剂：通过颜色变化显示溶液酸碱性质的物质。

4. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

七、化学平衡1. 平衡常数：在给定温度下，化学反应体系中各组分浓度之比的稳定值。

2. 反应物和生成物浓度的关系：浓度越高，反应越快；浓度越低，反应越慢。

八、化合价和化合式1. 化合价：元素的原子与其他元素原子结合时所表现的相对电价。

2. 化合式：用一种化学符号表示物质中各种元素的种类和相对原子数的式子。

九、有机化学基础知识1. 烃：由碳和氢构成的化合物。

2. 饱和烃：碳原子间只有单键的烃。

3. 不饱和烃：含有双键或三键的烃。

十、化学实验的基本操作1. 称量和称量瓶。

2. 水浴和加热。

3. 滴定和容量瓶。

总结：高考化学知识点的默写对于巩固和掌握化学知识非常重要。

通过对元素、化学键、化合物、离子、摩尔、氧化还原反应、酸碱中和反应、化学平衡、化合价和化合式、有机化学基础知识以及化学实验基本操作的回顾和默写，可以帮助学生更好地应对高考化学考试，取得好成绩。

初中化学知识点总结默写

初中化学知识点总结默写一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 化学反应可用化学方程式表示，方程式中反应物和生成物的原子数需平衡。

4. 物质的分类- 物质可分为纯净物和混合物。

- 纯净物又可分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧。

- 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。

- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。

2. 酸碱盐- 酸是溶于水能产生氢离子（H+）的物质。

- 碱是溶于水能产生氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是金属离子和酸根离子结合形成的化合物。

3. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。

- 还原是物质获得电子的过程。

- 氧化还原反应中，一个物质的氧化伴随着另一个物质的还原。

4. 物质的溶解性- 溶解性描述物质在水中的溶解程度。

- 溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶。

5. 物质的分离与提纯- 常见的分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等。

- 提纯物质的方法包括重结晶、萃取、色谱等。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验基本操作- 称量、量取、溶解、加热、搅拌、过滤、蒸发等。

3. 实验安全- 穿戴实验服、防护眼镜、手套。

- 使用酒精灯时注意火焰控制。

- 处理化学品时注意通风和避免直接接触。

四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

化学基础默写

化学常识默写
1、常见元素符号
2、常见原子团符号
氢氧根离子：碳酸根离子：硫酸根离子：
硝酸根离子：碳酸氢根离子：亚硫酸根离子：
磷酸根离子：铵根离子：
3、化合价记忆口诀
4、常见物质的化学式
a、单质氢气：氮气：氧气：氯气：氦气：氖气：氩气：金刚石：红磷：硫粉：铁：铜：臭氧：
b、化合物水：二氧化碳：五氧化二磷：三氧化硫：氧化铝：
氧化铜：氯化铁：氧化亚铜：氯化钙：硫酸亚铁：
氢氧化钡：氯化铵：氧化钠：二氧化氮：硝酸镁：
硝酸钾：碳酸钠：硫酸铵：氢氧化铁：碳酸钙：
5、原子的结构及相关的2条等式默写
6、常见的化学方程式梳理
a、分解反应制氧气（3条）：
b、氧气的性质检验：
c、二氧化碳相关：
d、光合作用和呼吸作用文字表达式：
e、。

知识清单01化学方程式现象或注意点(默写版)-2022年中考化学考前必备重难点知识清单

化学方程式、现象或注意点一、气体的制法1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：（二氧化锰起作用）2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：（加热一段时间才产生O2)3.加热高锰酸钾：（要在试管口塞）4.实验室用和制取CO2 ：（HCl≠稀盐酸）（现象：产生大量，固体逐渐。

所制得的CO2会混HCl气体，可用除去）5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：（现象：产生大量，固体逐渐）6.工业高温煅烧大理石制取CO2 ：（《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲）二、物质的燃烧7.红磷在空气中燃烧：（现象：发光，生成，不能说白雾．．）．．或烟雾8.硫燃烧：（现象：在空气中色火焰，在氧气中色火焰，生成气味的气体）9.铁丝在氧气中燃烧：（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成色固体。

）10.镁条燃烧：（现象：发出耀眼的，有白烟产生，生成色固体）11.铝在氧气中燃烧：（铝在常温下也和O2反应，形成致密）12.铜在空气中加热：（紫红色的固体表面变色）13.木炭不充分燃烧：（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO）14.木炭氧气中充分燃烧：（现象：发出光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）15.CO的燃烧：（现象：产生色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16.氢气燃烧（爆炸）：（现象：产生色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有）17.甲烷的燃烧（天然气）：（现象：产生色火焰）18.乙醇的燃烧：（乙醇俗称，是可再生能源）三、还原反应（三大还原剂是，它们具有性，在反应中发生氧化反应）19.木炭还原氧化铜：（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变）20.木炭还原氧化铁：（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变）21.CO还原氧化铜：（先通一会CO，才加热，防止）22.CO还原氧化铁：（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变）23.CO还原四氧化三铁：（此反应属于置换反应吗？）24.氢气还原氧化铜：（现象：黑色的固体变成色，试管内壁有）25.氢气还原氧化铁：（现象：色的固体变成色，试管内壁有）26.木炭还原CO2：（此反应热量，记住是CO2转化为CO的方法）四、金属与溶液的反应（均属于反应）27.锌与稀盐酸：（现象：固体逐渐，产生）28.镁与稀硫酸：（现象：固体逐渐，产生，反应放热明显）29.镁与稀盐酸：（现象：固体逐渐，产生，反应放热明显）30.铁和稀硫酸：（所得溶液呈色，因为含有）31.铁和稀盐酸：（所得溶液呈色，因为含有）32.铝和稀硫酸：（现象：固体逐渐，产生）33.铝和稀盐酸：（现象：固体逐渐，产生）34.铜片投入硝酸银溶液中：（铜表面出现色固体，溶液由色变色）35.铁钉投入硫酸铜溶液中：（铁表面出现色固体，溶液由色变色）36.铝片投入硫酸铜溶液中：（铝表面出现色固体，溶液由色变色）37.铝片投入硝酸银溶液中：五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型？）38.氢氧化钠溶液变质：（是否属复分解反应？)39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）：（生成色沉淀）40.石灰浆吸收二氧化硫：（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于反应）41.稀硫酸溶解氧化铜（固体逐渐溶解，所得溶液呈色）42.硫酸除铁锈：（固体逐渐溶解，所得溶液呈色）43.盐酸除铁锈：（固体逐渐溶解，所得溶液呈色）44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有或或）45.盐酸中和氢氧化钠：（借助溶液，溶液由变，证明中和反应发生）46.熟石灰处理硫酸厂废水：（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）47.氨水中和过多的硫酸：（氨水中含有NH4+和OH－）48.向纯碱中加入盐酸：（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）49.向小苏打加入盐酸：50.盐酸与硝酸银的反应：（产生的沉淀是否溶于酸？）51.由纯碱和石灰水制取烧碱：（CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH）52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液（产生色的沉淀）53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：（产生色的沉淀）54.氯化铵与氢氧化钙反应：（产生有的氨味）55.硫酸铵与氢氧化钠反应：（产生有的氨味）56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：（产生的沉淀是否溶于酸？）六、其它反应57.正常雨水呈酸性的原因：（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变色）58 .碳酸不稳定分解：（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由色变回色）59.水通电分解: （负极放出，正极放出，体积比为，质量比是）60.生石灰（CaO）与水反应：（此反应热量）61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物:。

初中化学1-3单元知识默写版(有答案版)

初中化学知识点1-3单元知识汇总默写版-答案版绪论1、我国劳动人民___商代__会制造青铜器， __春秋战国____时会炼铁、炼钢。

2、近代，经过道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

3、1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表使化学的学习和研究变得有规律可循。

4、化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

5、近年来，绿色化学的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、化学变化的特征是有其他物质生成。

常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

2、水变成水蒸气，块状胆矾研碎都是物理变化，因为它们虽然形状和状态改变了，但没有新物质生成。

3、石灰石与盐酸反应和二氧化碳使石灰水变浑浊，都有新物质产生，所以都属于化学变化。

4、化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等5、在物质发生化学变化时，同时发生物理变化。

如点燃蜡烛时，蜡烛熔化属于物理变化，蜡烛燃烧属于化学变化。

6、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如不稳定性、活泼性等。

7、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。

8、当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此，描述物质性质时往往要注明条件。

9、人们把101 K Pa 规定为标准大气压强。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以实验为基础的科学。

许多的化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

2、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以发现和验证化学原理，学习科学研究的方法并获得化学知识。

3、在化学学习中进行科学探究活动时，应关注物质的性质，关注物质的变化，关注物质的变化过程和对结果的解释和讨论。

高一必修一化学科目知识点笔记

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常用化学知识默写本

物质的结构和物质状态：1.四个量子数的关系：主量子数n取值为：___________，副量子数l取值为：_________，磁量子数m取值范围为：___________________，自旋量子数取值为：_____________。

2.L=0时，符号为_____，波函数形状为：________________；L=1时，符号为_____，波函数形状为：________________；L=3时，符号为_____，波函数形状为：________________；L=4时，符号为_____，波函数形状为：________________；_________________________________________________________________________。

5.原子的电离能_____________增强；_______________减弱。

电离能越大,越难失去电子。

不遵循以上规则的两个特殊例子为：_____________、______________。

6.同一周期__________，___________的最高价氧化物的水合物酸性逐渐增强。

7.σ键与π键的简单判断方法：_____________________________________________。

8.写出SP杂化分子的特点_________，并举例：___________________________。

(5个)9.写出SP2杂化分子的特点_________，并举例：____________________________。

(3个)10.写出SP3杂化分子的特点_________，并举例：____________________________。

(3个)11.写出SP3不等性杂化分子的特点_________，并举例：_______________________。

(3个)12.写出SP3不等性杂化分子的特点_________，并举例：_______________________。

初三化学知识点总结归纳(完整版) - 默写版本

初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造，春秋战国时会、。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①绿色化学的四点（、、、）②核心：4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最）、（温度）（2）比较各火焰层温度：（3）检验产物 H2O：CO2：（4）熄灭后：有（为），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：→→→→→化学学习的特点：；7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、、、、可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－、可用于液体加热的仪器是－－、、、、不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，。

量筒不能用来加热，（三）称量器－－托盘天平（用于。

）注意点：（1）（2）称量物和砝码的位置为“”。

（3）称量物不能。

一般药品称量时，在两边托盘中各放、，在纸上称量。

或具有的药品（如），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

（）（5）称量结束后，应。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“”：①；②；③，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量。

（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。

用酒精灯的加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用，不能用。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

试管夹的长柄，不要。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗，以免。

长颈漏斗的下端管口要，以防止。

二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按取用药品。

九年级化学第一单元基础知识点默写

九年级化学第一单元基础知识点默写
1、其他物质的变化，叫做化学变化，在化学变化中，分子的种类，原子的、、都不变；其他物质的变化叫做物理变化，物理变化中分子的种类。

物理变化和化学变化的本质区别是。

2、不需要发生就能表现出来的性质，叫做物理性质，例如：物质的颜色、、
、密度、硬度、熔点、等。

只有在中才能表现出来的性质，叫做化学性质，例如：可燃性、、氧化性、酸性、、毒性、稳定性等。

3、写出下列各种测量工具的精确值：天平克，量筒毫升，温度计摄氏度，pH试纸。

4、除去氯化钠中的泥沙等不溶性杂质，实验步骤为、、；用到的仪器有、、、、、。

其中上述三个步骤中都用到的玻璃仪器是，其作用依次是、、。

5、配制一定质量分数的氯化钠溶液的实验步骤为、、、；其中用到的仪器有、、、、、。

6、天平称量一定质量的药品时，先，并在左右托盘各放一张，称量是左右，如果天平向右偏转，应该，天平向左偏转，应该。

量筒量取一定体积的液体时，将量筒在桌面上，先，后；视线与保持水平，如果仰视液面，量取的实际体积读数，如果俯视液面，量取的实际体积读数。

7、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，蒸发时，盛液量不超过蒸发皿体积的
，酒精灯内酒精的体积取值范围为----- 。

高三化学知识点默写版本

高三化学知识点默写版本化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学，对于高三的学生来说，熟练掌握化学知识点是非常重要的。

以下是高三化学知识点的默写版本，帮助学生们复习回顾重要概念。

第一章：物质的组成1. 原子：构成一切物质的最基本单位，由质子，中子和电子组成。

2. 元素：由具有相同原子序数的原子组成。

3. 元素符号：表示元素的简写方式，通常由一个或两个字母组成，如氧元素的符号为O。

4. 分子：由两个或两个以上的原子通过化学键连接而成。

5. 化合物：由两种或两种以上元素的原子以一定的比例结合而成。

第二章：化学反应1. 反应物和生成物：化学反应中参与变化的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。

2. 反应类型：a. 合成反应：两个或两个以上物质生成一种物质。

b. 分解反应：一种物质分解生成两个或两个以上的物质。

c. 单质与化合物反应：单质和化合物反应生成新的化合物。

d. 代表反应（置换反应）：一个元素与化合物反应，其中的元素取代化合物中的元素。

e. 氧化还原反应：涉及电子的转移过程。

3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

第三章：周期表与元素周期律1. 周期表：将元素按原子序数顺序排列，以及将元素的相似性集中排列的表格。

2. 周期：水平行，有7个。

3. 主族元素：周期表中的1A到8A族元素。

4. 副族元素：周期表中的元素中，B族元素和最后两行的一些元素。

5. 原子半径：原子的半径通常以皮克米（pm）来表示。

6. 电离能：从一个原子或正离子中移去一个电子所需要的能量。

第四章：化学键与结构1. 离子键：由正负离子通过静电作用相互结合而成的键。

2. 共价键：由两个非金属原子共享电子而成的键。

3. 极性共价键：共享电子对不对称分布的共价键。

4. 金属键：由金属原子内部电子云中的自由电子与固定在金属晶体中的离子构成的键。

5. 分子结构：由原子通过共价键连接而成的结构。

第五章：氧化还原反应1. 氧化：指物质失去电子或增加氧原子数的过程。

中考前化学基础默写

化学基础默写 1、识记元素符号和名称
氢H 氧O 氮N 氯氟F 氦镁Mg 锌Zn 碳C 磷硫硅碘I 银钡Ba 锰Mn 铜Cu 铁Fe 钠Na 钾K 铝钙汞元素化合价：H 价 O 价 K 价 Na 价原子团及化合价：氢氧根OH 价硝酸根价
硫酸根SO 4 价碳酸根 CO 3 价铵根价 2、金属活动性顺序：K Ca Na 锡铅（H ）铂金 3、有特殊颜色的物质
红褐色沉淀：蓝色沉淀：蓝色晶体：（溶于水即为CuSO 4溶液）
白色固体不溶于水、也不溶于HNO 3：、
白色固体不溶于水、但溶于HNO 3：、、、溶液的颜色：蓝色：、、
棕黄色：、、
可溶性的碱：、、、、 4、物质的俗称、化学式和类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、混合物）：
5、物质的主要成分
铁锈的主要成分大理石、石灰石主要成分天然气主要成分 6、空气的成分体积．．百分含量：氮气氧气 7、空气质量指标：、、
8、地壳中含量最多的前三位元素：。

9、人体中最多的元素，人体中最多的金属元素。

10。