高中化学 化学能与热能学案 新人教版必修2
人教版高一化学必修二 2.2-2.3 化学能与热能学案
当你相信自己能赢的时候，你就成为了胜利者。
第13页 第14页【课题】第二章第一节 化学能与热能第2课时 化学能与热能的相互转化授课时间： 年 月 日星期【学习目标】了解化学能与热能的相互转化；掌握常见的放热反应和吸热反应 【重点难点】化学能和热能的相互转化 一、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然规律（课本P 33）⑴质量守恒规律 ⑵能量守恒定律2、放热反应和吸热反应⑴化学反应的能量变化，通常表现为 的变化。
放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量 ⑵常见的放热反应和吸热反应放热反应：① ②③ ④吸热反应：① ② 3、中和热： 与 发生中和反应生成 mol H 2O 时所释放的热量 【课堂巩固】1、H 2在O 2中燃烧生成气态H 2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ）A ．核能转化为热能B ．化学能转化为热能C ．生成物的总能量等于反应物的总能量D ．生成物的总能量大于反应物的总能量 2、（双选）下列能量转化过程中化学能转化为热能的是 （ ）A ．铝热反应B ．酸碱的中和反应C ．冰雪融化D ．绿色植物的光合作用 3、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（ ）A ．化学能转化为热能B ．化学能转化为电能C ．热能转化为化学能D ．化学能转化为机械能4、（双选） 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H 2在O 2中燃烧的反应，正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．该反应为放热反应C ．断裂H －H 键吸收能量D ．生成H －O 键吸收能量 5、下列反应属于放热反应的是_ ；属于吸热反应的是____ __ 。
A ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2B ．氢气在氧气中燃烧C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．氢氧化钾和硫酸中和【课题】第二章第二节 化学能与电能第1课时 化学能转化为电能授课时间： 年 月 日星期【学习目标】理解原电池的工作原理，准确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式。
新人教版高中化学必修2教案-化学能与热能
化學能與熱能第1課時【教學目標】⑴知道化學反應的本質是什麼？⑵能分析化學反應中能量變化的主要原因⑶掌握從化學鍵的觀點來分析能量的變化(4) 瞭解能量守恆定律【教學重點】掌握從化學鍵的觀點來分析能量的變化。
【教學難點】運用能量守恆定律公式的簡單計算。
【教學過程】[介紹] 能源與材料、資訊一起被稱為現代社會發展的三大支柱。
能源是人類賴以生存和發展的物質基礎，我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。
迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學能、電能、以及核能等等。
但是，由於人類大量開發和浪費資源，造成了資源的不合理利用從而引發了不可回避的能源危機。
在現代廣泛使用的各種能源中，哪些與化學密切相關？面對能源枯竭的危機，提高能源的利用率和開闢新能源是解決這一問題的兩個主要方向，在這方面化學能作出什麼貢獻？本章初步討論這些問題。
[創設情景] 在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然後要求學生回答觀察到了什麼現象？觸摸試管外壁時有何感覺？說明什麼問題？並要求學生寫出反應方程式。
[問題] 煤、石油、天然氣的主要化學成分是烴類等有機物（煤中含有大量的碳），它們燃燒時放出熱能。
你一定想知道，這種能量從何而來?它與化學物質和化學反應有什麼關係？石灰石（主要成分是碳酸鈣）要經過高溫煆燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應中起到什麼作用？[板書] 一、化學鍵與化學反應中能量變化的關係[思考]不同的燃料其組成不同，燃燒後放出的熱量也不相等。
為什麼不同的燃料燃燒時放出的熱量會不同？燃料在燃燒反應中產生的熱能來自哪里？1、化學鍵與化學反應中能量變化的關係⑴化學反應的本質是什麼？以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。
點燃H2 + Cl2 ==== 2HClH—H Cl —Cl H—Cl斷開斷開形成2H 2Cl 2 HCl一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
新人教版高中化学必修2教案-化学能与热能
化學能與熱能【學習目標】1、知識與技能目標：(1)．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
(2)．瞭解吸熱反應和放熱反應。
(3)．通過生產、生活中的實例瞭解化學能與熱能的相互轉化。
2、過程與方法目標：(1)．通過實驗活動及結果分析獲得正確的認識。
(2)．通過逐步深入的討論交流建立知識結構。
(3)．通過實際應用檢驗學習成果，體驗學習成就。
3、情感態度價值觀：(1)．在實踐中獲得學習成果，體驗科學認知過程。
(2)．共用資訊，形成互助的學習氛圍，提高個體學習的責任感。
【學習重難點】：重點：化學反應中能量變化的主要原因以及化學能轉化為熱能的重大意義。
難點：從本質（微觀結構角度）上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
【學習過程】第一階段：實驗探究實驗目的：探究化學反應過程中的能量變化224實驗內容現象結論CaO與H2OZn與鹽酸Ba(OH)2·8H2O與NH4ClNaOH溶液與鹽酸【思考】：物質發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現為熱能變化。
為什麼有的化學反應吸熱，而有的化學反應放熱？第二階段：預測分析1、各種物質都儲存有化學能，不同的物質儲存的化學能不同。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．看書33頁圖示：當反應物總能量＞生成物總能量時，反應為反應；當反應物總能量 < 生成物總能量時，反應為反應。
根據能量守恆定律，反應物的總能量（E反）、生成物總能量（E生）、放出的能量（E）之間的關係：放熱反應中：吸熱反應中：練習：H2和Cl2反應生成HCl是放熱反應，比較反應物H2和Cl2的總能量（E反）與生成物HCl 的總能量（E生）大小關係：2、強酸與強鹼反應的實質是H＋＋OH－=H2O，中和反應是放熱反應。
酸與堿發生生成稱為中和熱。
3、大膽預測：化學反應中的能量從哪里來？．．．．．．．．．．．．．請你以H2和Cl2化合生成HCl的反應為例從化學鍵角度分析其中的能量變化。
新人教版高中化学必修2教案-化学能与热能
化學能與熱能第2課時[教學目標]1、能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。
2、瞭解化學能的應用。
3、通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，瞭解科學研究的基本方法。
4、通過實驗發展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。
【教學重點】進一步理解化學反應與能量之間的變化關係。
【教學難點】化學能與熱能的轉化關係。
【教學過程】[復習] 兩條基本的自然定律：品質守恆定律和能量守恆定律。
[板書] 二、化學能與熱能的相互轉化生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發燙，說明反應放出了熱能。
[設問]熱能是能量的一種表現形式。
那麼，除剛才的這個反應，其他的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢？其表現形式又是怎樣的？根據你已有的知識經驗舉例說明。
[學生舉例][歸納小結]物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現為熱量的變化。
[設疑]那麼，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節課研究的主要內容。
下麵我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以瞭解到科學研究的一般過程和方法。
[分組實驗] 見教材P33實驗2-1。
[思考與討論]用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那麼，你將採取哪些簡單易行的辦法來瞭解反應中的熱量變化？各有什麼優缺點？[交流與評價]1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什麼？最不滿意的做法是什麼？2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？[演示實驗] 見教材實驗2-2[思考與討論]1、通過觀察實驗現象，你得出了哪些結論？寫出反應方程式。
2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有啟發的是什麼？[小結] 化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。
[設疑] 通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那麼，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢？下麵，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。
21《化学能与热能》教案(人教版高中必修2).doc
《化学能与热能》教案一、教学目标1.知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。
2.过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。
3•情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观; 通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学牛自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
二、教材重难点重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。
三、教学方法阅读、交流讨论、实验探究。
四、教学用具①多媒体课件；②试管、Ba (OH) 2 - 8H20晶体、NH.C1晶体、烧杯(3)、玻璃片、玻璃棒。
五、教学设计思路理解化学知识期学S,建立科宀閒能源观t探究2：—个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的原因。
~~学牛阅读：32页及33页图2-1培养阅读自学能力。
呢？练习:同，不同，所包含的也不同。
2.一个确定的化学反应在发牛过程中是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。
当,化学反应放出能量，当,化学反应吸收能量。
1・各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅_______________________ 不学生汇报答案：1.组成、结构、化学能。
2.反应物的总能量、牛成物的总能量，反应物的总能量〉生成物的总能量，反应物的总能量〈生成物的总能量。
知识问题化，一方面对阅读起指导作用，一方面检查阅读自学效果。
追问1：看图回答: 学生回答：1 •物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量。
高中化学《化学能与热能》教案1 新人教版必修2
普通高中课程标准实验教科书化学必修2第二章化学反应与能量教学目标知识与技能目标：1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．了解吸热反应和放热反应。
3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
过程与方法目标：1．通过实验活动及结果分析获得正确的认识。
2．通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。
3．通过实际应用检验学习成果，体验学习成就。
情感态度价值观：1．在实践中获得学习成果，体验科学认知过程。
2．共享信息，形成互助的学习氛围，提高个体学习的责任感。
3．运用“精彩回放”“嫦娥一号”“爆竹仓库事故”等素材，体验科学的魅力，激发学生追求科学的热情。
教学重点：从化学键的变化认识化学反应中的能量变化。
教学难点：化学反应中的能量变化－物质的能量与能量变化－化学键与能量变化之间的关系作为线索，将多种素材和实验融为一体，使学生获得科学探究过程的感受，认识能量变化与化学键变化的关系。
教学方法：实验探究和理论分析教学过程说明：在分析预测环节要分析两组结论。
一、物质储存的能量大小与化学反应中能量变化的关系。
这一层次要求较低，通过书上图示对比的方法得出结论。
二、化学键与化学反应中的能量变化的关系，这一层要求学生能够正确应用化学键的有关知识，加以合理的想象和推理，得出结论。
学生已经有了这一部分内容的相关知识基础，所以采用提出问题，学生思考讨论后自主得出结论的方法。
第三阶段：小结并学以致用利用板书小结本节课获得的三组结论，得出“反应物能量高，则拆开化学键需要的能量少”练习：1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2．下列说法不正确的A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键）< E（成键），则反应放热D.可逆反应若正反应放热，则逆反应一定吸热3．资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。
615.高中化学教案新人教版必修2 化学能与热能1
化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HClH—H Cl —Cl H—Cl断开断开形成2H 2Cl 2 HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学能与热能-人教版必修2化学教案
化学能与热能-人教版必修2化学教案一、教学目标1.理解热能的含义和热能的传递方式。
2.掌握化学反应中的能量变化，能计算化学反应中的热效应。
3.了解化学反应的动力学。
二、教学重点和难点重点：热能的计算和化学反应的热效应计算。
难点：化学反应动力学的理解和应用。
三、教学内容1. 热能热能是指物体由于温度不同而产生的能量。
热能的传递方式有三种：传导、对流和辐射。
其中，传导是指通过物体内部的热传导将热量传递；对流是指在物质内部的传热方式；辐射是指通过电磁波将热量传递。
2. 化学反应中的能量变化在化学反应中，化学键的破裂和形成都需要能量的参与。
反应物的化学键破裂时需要吸收能量，而生成物的化学键合成时则会释放能量。
根据能量守恒定律，化学反应前后的能量总量不变，因此可以通过反应前后的能量变化计算反应热效应。
3. 化学反应的热效应计算化学反应的热效应可以用焓变（$\\Delta H$）来表示，计算公式为：$$\\Delta H = \\sum \\Delta H_{\\text{生成物}} - \\sum \\Delta H_{\\text{反应物}}$$其中，$\\Delta H_{\\text{生成物}}$ 是各生成物的标准生成焓，$\\DeltaH_{\\text{反应物}}$ 是各反应物的标准反应焓。
4. 化学反应动力学化学反应的动力学受到很多因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物的分子结构等。
化学反应速率可以用反应速率公式来表示：$$v = \\frac{\\Delta c}{\\Delta t} = k[c]^{n}$$其中，v表示反应速率，c表示反应物浓度，k是反应速率常数，n是反应的级数。
四、教学方法通过讲解和案例分析相结合的方式进行教学，启发学生的思路和思考，培养学生解决实际问题的能力。
五、教学评估通过小组讨论、课堂作业和实验等形式，对学生的掌握情况进行评估。
六、教学反思本次教学中，我采用了案例分析和实验等多种形式，让学生更加深入地理解化学反应中的能量变化、热效应计算和动力学等方面的知识，提高了教学效果。
高中化学 2.1 化学能与热能教案2 新人教版必修2
化学能与热能见教材实验2-1。
[思考与讨论]用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？[反思、交流与评价]1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？[演示实验]见教材实验2-2[思考与讨论]1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？[小结]化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
[设疑]通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，强调中和热及中和反应而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。
[学生分组实验]建议按教参P22页的三组对比实验进行。
[讨论与交流]1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好？哪些不如你们的好？你现在是否又有了新的想法？假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。
[教师讲解]1、中和反应都是放热反应。
2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。
由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。
3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为练习巩固多媒体投影中和热。
4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。
高中化学 2.1 化学能与热能教案 新人教版必修2(2021年整理)
内蒙古开鲁县高中化学2.1 化学能与热能教案新人教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古开鲁县高中化学2.1 化学能与热能教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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教学目标知识目标（学习目标）1.能说出化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.能通过生产、生活中的实例记住化学能与热能的相互转化。
能力目标 1.具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索,逐步形成独立思考的能力。
2.在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验。
情感态度价值观1。
通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2。
培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度高考链接(高考考点)吸热反应与放热反应教学重点化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
教学难点1。
从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2。
学会吸热反应和放热反应的定义教学方法与教学准备问题引领、归纳法教学设计教学内容教学策略学生活动和效果预测【知识回顾】：化学键，化学反应的本质【教学目标】：【引入】: 创设情景,提出问题演示试验：在一支试管中放通过演示实验，提问学生回答让学生观察实验现象,再让学生用手触摸试管外壁。
入一小块生石灰，加入少量水.结论:生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙,试管发烫，说明反应放出了热能,为放热反应。
展示燃烧、爆炸及电池的图片和视频【设问】：化学反应中的能量变化通常都有那些表现？【讲述】热量的变化是化学反应中能量变化的主要表现形式【指导阅读】：P33图2-1水能、化学能对比示意图吸热反应和放热反应中,反应物本身所具有的能量和生Ppt展示素材，师生互动观看课本实验2—1、2-2、2—3，引出中和热的概念。
化学人教版高中必修2化学能与热能优秀导学案
第一节化学能与热能（第2课时）【学习目标】1.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。
2.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。
3.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。
【自主学习】二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时________________保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时________________保持不变。
2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：________热量的化学反应；放热反应：________热量的化学反应。
(2)实验探究①铝和稀盐酸的反应实验现象有____产生；用温度计测量，水银柱____离子反应实验结论活泼金属与酸反应是________反应②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到________气味，烧杯壁________；玻璃片和烧杯______，混合物实验现象呈________化学反应实验结论该反应是________反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应实验结论酸碱中和反应是________反应3.中和热酸和碱发生中和反应生成________水时所释放的热量。
4、常见的放热反应和吸热反应放热反应：_______________、_______________、_______________、_______________、及物质的缓慢氧化等。
吸热反应：大多数的_______ 反应、____________的氧化还原反应、___________的复分解反应等。
易错点提示(1)“三个不一定”。
①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
21化学能与热能教案2(人教版必修2).doc
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第1课时) 三维目标知识与技能1.获得化学能与热能化学实验的基础知识和娠本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。
2.形成吸热反应和放热反应的概念。
过程与方法1.具冇较强的问题慧识，能够发现和捉出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤丁•思索，逐步形成独立思考的能力。
2.在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3o情感、态度与价值观。
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3.冇参耳化学科技活动的热悄，冇将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的总识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，学握吸热反应和放热反应的概念。
教学难点设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
教具准备温度计、玻璃棒、烧杯、50ml M筒、玻璃片、砂纸、试管。
6molL-lHCl,2morL-l HCl,2molL-l NaOH, Ba(OH)2 8H2O , NH4C1. CuSO45H2 O 晶体，铝条。
大烧杯(500ml) 3只、硬纸板(有孔)3块、小烧杯(100〜150血)3只、带圈玻璃搅拌器3支、温度计(10(rC, 1/10) 3支、碎纸条3只、量筒(5()ml) 6只、保温杯3只、盐酸(1.00mol/L)、氢氧化钠溶液1」mol/L)o教学过程［新课导入］、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系耋里的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。
「断开反应物屮的化学键-吸收能量、(1)化学反应过程中 < 卜能量发生变化I形成生成物中的化学键〜放出能量>例如：H 2(g) + Cl 2(g)=二 2HC1 (g)断开lmol H 2分子屮的H —H 键时需要吸收436kJ 的热量 断开ImolCh 分子中的Cl —Cl 键时需要吸收243kJ 的热量 形成2molHCl 分子中的H —C1键吋要释放2X431kJ 的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 > 反应物分子断裂时吸收的总能量 反应中放出能量==2X431kJ — (436kJ + 243kJ) == 184. 6kJ (反应屮放出能量后，体系的能量降低O )若反应屮：生成物分子形成时释放的总能量 < 反应物分子断裂时吸收的总能量，反应中就 要吸收能量。
最新人教版必修2高中化学必修二第二章第一节化学能与热能学案教学设计
必修二第二章第1节能与热能一、预习目标初步掌握课本上的有关基础知识二、预习内容1、物质中的原子之间是通过相结合的。
反应从键的角度分析，就是旧的键的断裂、新的键的形成的过程。
断键和成键都伴随着能量的变。
当物质发生反应时，断开反应物中的键要能量，而形成生成物的键要能量。
如：2H→H-H 436 J能量 H-H→2H 436 J能量→+4H 吸收 J能量-H→+H 415J能量 H42、反应中能量变的主要原因是：，断裂键要吸收能量，形成键要放出能量，物质的反应与体系的能量是发生的。
各个物质因为具有不同的组成、结构，所含不同，反应时能量变也就不同。
3、一个确定的反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
4、反应中的能量变通常表现为___________的变5、反应中必须遵循的两条基本规律_____________________________________________6、实验7、中和热的定义_________________________________________________________________ 三、提出疑惑同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标1、解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据2、会判断吸热和放热反应3、掌握吸热演示实验的基本知识习重难点：解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据；会判断吸热和放热反应二、习过程㈠键与反应中能量变的关系1、键与放热吸热反应的关系当拆开所有反应物中的键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________2、能与反应放热吸热的关系一个确定的反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
反应中的能量变通常表现为热量的变，吸热或者放热。
吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图㈡能与热能的相互转1、实验2---22、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多的合反应；(O2+高温2O为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧反应(2)常见的吸热反应：①大多的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：B(OH)2·8H2O+2NH4=2NH3↑+B2+10H2O ；O2+高温2O ；+H2O高温O+H2⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------变。
高中化学新人教必修2 化学能与热能 学案
化学能与热能学案【学习目标】⑴了解化学键与化学反应中能量变化的关系；⑵了解化学能与热能的相互转化及其应用；⑶了解生物体中的能量转化及人类利用能源的三个阶段。
【知识梳理】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、断开化学键吸收能量：1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2、形成化学键放出能量：由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3、化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
思考：为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？4、反应能量变化的判定——宏观方面（教材P29页图）⑴各种物质都储存有能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
5、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：。
⑵能量守恒定律：。
⑶质量与能量是相互联系的（），故统称为。
6、放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化———或者。
⑵放热反应：的化学反应。
⑶吸热反应：的化学反应。
二、化学能与热能的相互转化1、化学能转化为热能——铝和盐酸的反应2、热能转化为化学能——氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3、中和热——化学能变为热能（氢氧化钠与盐酸反应）4、化学能与热能相互转化的应用⑴化学能转化为热能的应用：、、。
⑵热能转化为化学能的应用：、。
5、生物体中的能量转化6、人类利用能源的三个阶段能源时期→能源时期→多能源结构时期【典型例题】例1：下列说法正确的是…………………………………………………（）A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同例2：石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是…………………………………（）A、石墨不如金刚石稳定B、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多C、金刚石不如石墨稳定D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多【随堂巩固】1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是……………………（）A、颜色B、状态C、原子核D、化学键2、下列物质溶于水，温度降低的是……………………………………………………（）A、浓硫酸B、烧碱C、食盐D、硝酸铵3、下列过程一定释放出能量的是………………………………………………………（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子4、下列说法正确的是……………………………………………………………………（）A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应B、放热反应在常温下很容易进行C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、化学反应释放出的能量一定是热能5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是………………………（）A、X的能量一定高于MB、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、Y的能量一定高于ND、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、下列关于吸热反应说法正确的是……………………………………………………（）A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应7、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是………………………………………（）A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行8、下列能源通过化学反应产生的是……………………………………………………（）A、太阳能B、潮汐能C、风能D、氢气燃烧产生的热能9、氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A、利用太阳能直接使水分解产生氢气B、以焦炭和水制取水煤气分离出氢气C、用铁和盐酸反应放出氢气D、由热电站提供电力电解水产生氢气10、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
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高中化学必修二化学能与热能学案
【学习目标】
1、知道化学反应中能量变化的主要原因；
2、知道化学反应中能量变化的判断依据；
3、学习化学能与热能的相互转化的类型和应用。
【学习重、难点】
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【学法指导】
请认真阅读P32~P34，完成导学案
【导入新知】
1、化学变化的过程，实质上是分子内化学键的和分子内化学建的。
2、化学键的概念是。
一般化学物质主要由键或键结合而成。
【自主学习】
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、从化学键的断裂和形成的角度看
从化学键的角度来看，任何化学反应的发生都可以看作是的断裂和的形成的过程。
物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中化学键要能量，是化学反应中能量变化的主要原因。
2、从反应物和生成物本身能量的角度看
从物质本身的能量看，各种物质都储存有，不同的物质所具有的化学能。
因此化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着变化。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量守恒
化学反应中物质可以发生转化，但物质的保持不变；能量可以发生转化，一种形式的能量可以转化为，但体系的保持不变。
2、化学反应中的能量变化
【总结】常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①燃烧反应②中和反应③物质的缓慢氧化④金属与水或酸反应⑤大多数化合反应
吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应②弱电解质的电离③大多数分解反应④部分以碳为还原剂的氧化还原反应
【课堂小结】
【达标检测】
1、下列说法正确的是（）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生
2．下列过程中，需吸收能量的是（）
A．H＋H→H2 B．CaO溶于水 C．I2→I＋I D．H2O(气)→H2O(液)
3．已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（）
A．前者比后者多890kJ B．后者比前者多890kJ
C．前者比后者多445kJ D．后者比前者多445kJ子要放出437.6 kJ热量
4、化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A．该反应过程吸收能量
B．断裂1molA－A键和
1molB－B键可放出x kJ能量
C．断裂2molA－B键需要吸收y kJ能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和
1molB2的总能量
5、已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
6、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）
A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能
C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能
7．下列变化中属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
8．为了研究化学反应X＋Y＝Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。
当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）X和Y的总能量比Z的总能量（填“高”或“低”）。
（3）物质中的化学能通过转化成释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。