广东省雷州市2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.7离子浓度的大小比较
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题三 离子反应(含17高考真题及解析) (共75张PPT)
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离子方程式的书写与正误判断 1.(2017江苏,6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+ +2OH-+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -+2H2O H2↑+Cl 2↑+2OH-
2+
-
+
2-
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2.(2016天津理综,4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的 是( ) + A.室温下,测得氯化铵溶液 pH<7,证明一水合氨是弱碱:N H4 +2H2O NH3· H2O+H3O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O
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高考考点 考查内容 3.了解离 子反应的 概念、离 子反应发 生的条件 4.能正确 书写离子 方程式, 并能进行 有关计算
8.离子 的检验 与推断
高考示例 考查频率 命题趋向 问题设置情景新、 陌生度 高的离子方程式的书写, 常常是许多考生的短板, 但只要夯实基础知识,充 分挖掘题给信息,这些问 ★★★★☆ 题就能迎刃而解。预计 5 年 4 考 2018 年仍然会在离子方 程式的书写或正误判断、 在特定条件下离子能否 大量共存及离子检验等 方面实施考查
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2018届高考化学一轮复习 专题突破 溶液中离子浓度的大小比较专题指导课件 苏教版
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考情分析 解题指导
跟踪训练
1.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
()
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A.向向醋酸钠钠溶溶液液中中加加入入适适量量醋醋酸酸,得,根到据的溶酸液性的混电合中溶性 ,
c液(N:ac(+N)+ac+()H>c+()C=Hc(3CCHO3OC-O)>Oc(-H)++c)>(Oc(HO-H),溶-) 液呈酸性 c(H+)>c(OH-),则 c(NBa.+0).<1cm(ColH·L3C-1ONOa2-)C,AO3项溶错液误与0;根.1 据mo物l·料L-1守N恒aH可CO知3溶B液项等正体确积;混0.1合 : m明 NccB2((((pHHcoNC水H(CDl24l+HN·C>-L..)解+00a723,-.错O·O.1+)1H1):N4HN=cmm误2为(O3HH-Noo的c。二)l44l+H(<··CC程L+L元3clO·H--(11H溶度N32弱2NN-2OH)O液,酸H+a水4+)234>C与))Cc解,:c2(C2lN(OH溶c0消NH4项C(.溶液 C1H耗O3·错24+mH液3-与O))>o422误N+与O0-lc3)·H.(+L+;1cC0D4+c(H-.ml1H1(,-)而H氨 项+om2>的ClCc·电o水 考O(L2程lOO·-3离等 查1LH)4-度氨)-1产体 溶-+)小水Hc生积 液(C等O于l混 的H溶体N电-合 电)H液积=离4+c中等混,(,溶故NN性体合a液H+积),3但+·pH混cH(缺2H合O>少+7) 说了关闭
最新-2018高三化学一轮复习 18离子反应课件 精品
• 四反应。指离子间通常能发生的四种类 型的反应，能相互反应的离子显然不能大
量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO 、 NH4+与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化 还原反应，如Fe3＋与I－ ,NO (H＋)与Fe2＋， MnO (H＋)与Br－，H＋与S2O 等；③双水 解反应，如Al3＋与HCO 、Al3＋与AlO2－ 等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
• (1)看离子反应是否符合客观事实，不可
主观臆造产物及反应。如2Fe＋6H＋
===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
• (2)看
“↑”“↓”等是否正
确。
• (3)看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO 不能写成CO ＋H＋，HSO 通常应 写成SO ＋H＋，HCOO－不能写成COOH－
• (5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反 应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－， 而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同 时两边各原子数也应相等。
• (1)理解电解质、非电解质的关键：①化 合物；②在水溶液里或熔融状态下能否导 电(即自身能否电离)。
• 如单质Fe、氯水(混合物)均能导电，但不 是电解质；酒精的水溶液(混合物)不能导 电，但也不是非电解质。
• (2)常见强电解质 • ①“六强酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、 HCl、HBr、HI。
• 方案一：焰色反应法
• 用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯 外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明 其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和 疏漏加以纠正、补充：________________、 ________________。
2018年广东省湛江市雷州第一中学高三化学联考试题含解析
D.250C，水电离出的 的溶液中：
参考答案：
D
略
5.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是
A．电池工作时，正极反应式为：O2+2 H2O + 4e—=4 OH―
B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
10.Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是（）
A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐
B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂
C.Na+与N3-电子层结构与氩原子结构相同
D.Na+半径比N3-半径大
参考答案：
B
略
11.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是
A. 32gN2H4中含有共价键数5NA
B. 37g37Cl2中含有中子数10NA
C. 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子
D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+
参考答案：
A
A. N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5NA，故A正确；B. 37g37Cl2中含有中子数（37-17）NA=20NA，故B错误；C. 11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D. NH4+会部分水解，1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA个，故D错误；故选A。
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2时，b 极周围会产生0.02g H2
广东省雷州市2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.7离子浓度的大小比较
专题3-7 离子浓度的大小比较【考纲要求】1.掌握电离和水解理论2.掌握电荷守恒和物料守恒3.熟练电解溶液中离子浓度大小比较的方法与思路【教学过程】一、理解两大平衡，树立微弱意识1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
二、把握两大大守恒，明确定量关系1．物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
用NaHCO3溶液解释物料守恒。
2．电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。
三、明晰三大类型，掌握解题思路1．比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱。
如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。
②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。
如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。
③弱酸酸式盐溶液：弱酸酸式盐溶液要同时考虑水解与电离，是水解大于电离，还是电离大于水解。
如NaHCO3溶液水解大于电离，所以c(OH－)>c(H＋)；NaHSO3溶液电离大于水解，所以c(H＋)>c(OH－)。
类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。
如在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较：不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。
广东省雷州市2018年高三化学一轮复习 水溶液中离子反应 专题3.4 酸碱中和滴定
专题3-4 酸碱中和滴定【考纲要求】1.初步了解滴定基本概念、基本理论、基本计算2.掌握中和滴定的原理和操作。
3.学会分析或处理滴定反应的数据，并进行正确计算。
【】教学重难点】滴定反应的原理应用【教学过程】【自主学习------回扣教材夯实基础】1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。
酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定。
(2)准确判断。
2．实验用品(1)仪器图A为滴定管、图B为滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)的计算公式来计算。
4．常用酸碱指示剂及变色范围【学情检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断( ) (2)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( ) (3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )(4)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液( )(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍( )【课堂互动---突破考点 研析热点】一、酸碱中和滴定中仪器、指示剂的选择例1.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol ·L －1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂例2.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项二、酸碱中和滴定中操作与数据分析例3、现用盐酸标准溶液来测定NaOH 溶液的浓度。
2018高考化学一轮复习全程构想(检测)-第八章水溶液中的离子平衡课时作业Word版含解析
O NH COOH CH4．(2017·邢台模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)D．将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2解析：稀醋酸加水稀释，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，A项错误；pH相同，c(H＋)相同，但c(CH3COOH)>c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，由物料守恒有c(Na＋)＝c(SO2－4)，得c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，C项正确；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2≤V1，D项错误。
答案：C5．(2017·沈阳检测)H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：电离常数K i1K i2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S 5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是()A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO－3>HS－，只有B项可以发生。
答案：B6．(2017·包头质检)对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1解析：A.醋酸是弱酸，电离产生的H＋浓度远小于酸的浓度，所以常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)大于1.0×10－13 mol·L－1，错误；B.在此时溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，使溶液显酸性，c(H ＋)>c(OH－)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－。
广东省雷州市高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.8难溶电解质的沉淀溶解平衡
专题3-8 难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
【教学过程】【问题情境1】已知K sp（PbCrO4） =2。
3×10—13，如何证明难溶物PbCrO4在水溶液中存在沉淀溶解平衡？实验方案实验现象实验结论【共同整合、提升知识】一、沉淀溶解平衡的概念及特征1．沉淀的溶解平衡(1）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时, 和相等的状态。
(2）溶解平衡的特征(3）溶解平衡影响因素以＋－外界条件的变化移动方向C(Ag＋）的变化C(Cl—）的变化原因分析升高温度降低温度加NaCl固体加AgNO3固体加NaBr固体加NaI固体加Na2S固体通入NH3【针对性训练】1.实验：①0。
1mol·L—1AgNO3溶液和0.1mol·L—1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L—1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0。
1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色.下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s）Ag+（aq) + Cl-(aq）B。
滤液b中不含有Ag+C。
③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶2。
试用平衡移动原理解释下列事实：(1）BaCO3不溶于水,为什么不能做钡餐？(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；（3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量.（4）尿酸（HUr）是一种微溶于水的有机物,是结石的成分之一，在尿酸溶液中存在两种平衡：①溶解平衡：HUr（s）HUr（aq）; ② HUr H+ +Ur—。
请解释尿液PH越低，越利于HUr析出.二、溶度积规则1、溶度积常数K sp和离子积Q c【问题】1.一定温度下，难溶电解质溶解达平衡时阴、阳离子的浓度存在怎样的关系?如:AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－（aq); A m B n(s） mA n＋(aq)＋nB m－（aq)请写出对应的溶度积表达式：K sp(AgCl) = ；Ksp( A m B n） = ；2。
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专题七 水溶液中的离子平衡 课时29 弱电解质的电离平衡1. D 【解析】 SO 2溶于水后和水反应生成电解质H 2SO 3而导电,不是本身导电。
2. C 【解析】 NaHCO 3是强电解质,溶于水完全电离,A 项错误; H 2CO 3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H 2CO 3H ++HC,HCH ++C,因此B 项错误;Al(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,C 项正确;NaHSO 4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO 4Na ++H ++S,D 项错误。
3. C 【解析】 若在氨水中加入NH 4Cl 固体,c (N)增大,平衡向逆反应方向移动,c (OH -)减小,①不合题意;硫酸中的H +与OH -反应,使c (OH -)减小,平衡向正反应方向移动,②不合题意;当在氨水中加入NaOH 固体后,c (OH -)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意,③正确;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c (OH -)减小,④不合题意;电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c (OH -)增大,⑤不符合题意;加入MgSO 4固体发生反应M+2OH -Mg(OH)2↓,溶液中c (OH)-减小,⑥不符合题意。
4. D 【解析】 A 项中加水,有利于弱电解质的电离,平衡正向移动;B 项中加碱,与弱酸电离的H +反应使电离平衡正向移动;C 项中加强酸提供H +,抑制弱酸电离,但H +浓度增大,溶液酸性增强;D 项中加入含有相同阴离子的强电解质,同离子抑制弱酸电离,平衡逆向移动。
5. D 【解析】 两者发生中和反应要放热,体系温度升高,A 项正确;滴加氢氧化钠稀溶液后溶液的pH 逐渐增大,B 项正确;醋酸是弱电解质,溶液导电能力较弱,滴加氢氧化钠稀溶液反应后生成强电解质醋酸钠,溶液的导电能力逐渐增强,C 项正确;滴加氢氧化钠稀溶液过程中氢氧化钠溶液的浓度因反应要减小,D 项错误。
高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡专题讲座四“粒子”浓度关系判断练习
专题讲座四“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH ＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握三种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
高考化学一轮复习 专题 水溶液中的离子平衡总结课件
巩固训练 2 根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中,各粒子浓度关系正确的是( )。 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)>c(H+) B.c(OH
3.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol, 下列叙述错误 的是( )。 ．． A.与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的 NaOH 多 B.分别与足量 CaCO3 反应时,放出的 CO2 一样多 C.两种溶液的 pH 相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl )<n(CH3COO )
解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶 液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,根据二者的电离方程式可知,二 + 者电离出的 c(H )相同,故 pH 相等,C 项正确;由于醋酸不能完全电 离,因此 n(CH3COOH)>n(HCl),故与 NaOH 完全中和时,醋酸消耗的 NaOH 更多,分别与足量 CaCO3 反应时,醋酸放出的 CO2 更多,A 项正 确,B 项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增 大,n(CH3COO-)增大,而 n(Cl-)不变,D 项正确。 答案 B
-
)>c(HCO3 )>c(ClO-)>c(H+)
-
C.c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3) D.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH )
+ + -
-
-
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业27 word版含解析
课时作业27水的电离和溶液的pH授课提示：对应学生用书第347页]基础题组]1．(2017·廊坊模拟)下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H 2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH －)增大，错误。
答案：C2．(2017·包头质检)常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3 mol·L－1，因此1×10－3 mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c<a。
广东省雷州市2018年高三化学一轮复习 水溶液中离子反应 专题3.9 四大平衡常数
专题3-3 四大平衡常数的重要应用【考纲要求】1.了解四大平衡常数的概念及表示。
2.掌握四大平衡常数的运用及计算3.通过各平衡常数的计算提高学生计算能力【教 学 过 程】对于一般的可逆反应： m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K ＝c p c q c mc n(1)对于一元弱酸HA ：＋＋A －，电离常数K a ＝c＋c－c(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH－，电离常数K b ＝c＋c－c二、化学平衡常数【考点模拟】1.求解平衡常数。
(1)（16年Ⅰ卷---二轮资料的69～78页的高考回眸第1题2小题） (2)（15年Ⅰ卷---二轮资料的69～78页的高考回眸第4题3小题）(3)（14年Ⅰ卷---二轮资料的69～78页的高考回眸第5题Ⅱ-（2）- ①小题） (4)（二轮资料的69～78页的高考前沿第1题（3）- ①小题）(5)（二轮资料的69～78页的典题演示考向---第3题的变式3第2小题） (6)（二轮资料的69～78页的课堂评价---第2题的第3小题）2.在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH 4和amol NO 2充入1L 的密闭容器中发生反应CH 4(g) ＋ 2NO 2(g)N 2(g) ＋ CO 2(g) ＋ 2H 2O(g) ，测得有关数据如下表：已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。
3.一定温度下，( )A ．该温度下反应的平衡常数K ＝16B ．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动C ．若X 、Y 的初始浓度均为0.8 mol ·L －1，则相同条件下达到平衡，X 的转化率为80%D ．若X 、Y 的初始浓度均为0.8 mol ·L －1，则相同条件下达到平衡，W 的浓度为0.64 mol ·L －14.某温度下，向体积为1L 的密闭容器中充入1molCH 4和1molCO 2，发生了反应CH 4(g)＋CO 2＋2H 2(g)，测得CH 4(g)和CO(g)的浓度随时间变化曲线如图27（1）所示。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 专题训练(五)用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较 新
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专题训练（五）用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较1．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（)A．c（NH错误! )＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c（H＋)B．c(NH错误! )＞c（Cl－）＞c(H＋）＞c（OH－)C．c(Cl－)＞c(NH错误! )＞c（H＋)＞c（OH－）D．c（Cl－）＞c(NH错误!）＞c（OH－)＞c（H＋）解析：选A pH＝3的盐酸c(HCl)＝0。
001 mol·L－1，NH3·H2O为弱电解质,常温下pH＝11的氨水中c(OH－）＝0。
001 mol·L－1，氨水的浓度一定大于0.001 mol·L－1，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，c(OH－)＞c（H＋)，由电荷守恒c(NH错误!）＋c(H＋）＝c （Cl－）＋c（OH－）可知，c(NH错误!）＞c（Cl－)，溶液中各离子浓度大小为c（NH错误!）＞c(Cl－)＞c(OH－)〉c（H＋）。
2．（2017·洛阳检测)已知,常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。
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专题3-7 离子浓度的大小比较【考纲要求】1.掌握电离和水解理论2.掌握电荷守恒和物料守恒3.熟练电解溶液中离子浓度大小比较的方法与思路【教学过程】一、理解两大平衡，树立微弱意识1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
二、把握两大大守恒，明确定量关系1．物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
用NaHCO3溶液解释物料守恒。
2．电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。
三、明晰三大类型，掌握解题思路1．比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱。
如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。
②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。
如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。
③弱酸酸式盐溶液：弱酸酸式盐溶液要同时考虑水解与电离，是水解大于电离，还是电离大于水解。
如NaHCO3溶液水解大于电离，所以c(OH－)>c(H＋)；NaHSO3溶液电离大于水解，所以c(H＋)>c(OH－)。
类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。
如在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较：不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序为③＞①＞②。
2．比较溶液中粒子浓度大小的解题思路二、典例导悟，分类突破1．单一盐溶液例题1.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( )A．c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)2．酸碱中和型(1)恰好中和型例题2.在10 mol 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)(2)反应过量型例题3.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)例题4.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．c(NH＋4)>c(SO2－4)C．c(NH＋4)<c(SO2－4)D．c(OH－)＋2c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)3．盐与酸(碱)混合型例题5.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( )A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1例题6.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)例题7.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)4．不同物质同种离子浓度的比较例题8.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4【达标训练】1.已知某温度下0.1 mol·L－1的NaHB(HB－为弱酸酸式酸根)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是( )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度②c(Na＋)＝0.1 mol·L－1>c(B2－)③溶液的pH＝1 ④c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)A．①②B．②③ C．②④ D．①②③2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)3.25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)5.下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa 与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。
下列各项排序正确的是( )A.pH：②>④>⑤>③>①B.c(CH3COOH)：①>③>⑤>④>②C．c(CH3COO－)：②>③>④>⑤>①D．c CH3COOHc CH3COO－：①>⑤>③>④>②A．实验①反应前HA溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．实验①反应后溶液中：c(A－)>c(Na＋)C．实验②反应前HA溶液浓度：x＝0.2 mol·L－1D．实验②反应后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)7.25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＞c(Na+)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)8.下列物质的量浓度关系不正确的是（）A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH3·H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B.将0.1mol/LNaHS溶液和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合：c(S2—) +2c(OH—) =2c(H+) + c(HS—)+3c(H2S)C.将0.2 molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液：c(CH3COO—) +c(OH—) =0.1mol/LD.已知HClO+Na2CO3 = NaClO+NaHCO3,在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+) +c(H2CO3)=c(OH—) + c(CO32—)9.下列有关说法正确的是A.常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)B. 常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)C. 常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）的值增大到原来的10倍D. 常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO －)>c(H＋)＝c(OH－)10.下列说法正确的是A.25℃时某盐NaA溶液的pH＝8，则溶液中c(Na+)－c(A－)＝9.9×10-7mol·L-1B.pH＝2的甲酸溶液稀释至pH＝4时，溶液体积变为原来的100倍C.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D.以酚酞作指示剂，用0.1mol/L盐酸分别滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相等。