重庆市万州区2016_2017学年高一化学下学期期中试题

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2016-2017学年重庆一中高二下学期期中考试试卷化学

秘密★启用前2017年重庆一中高2018级高二下期半期考试化学试题卷2017.5化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料C．双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同D．局部麻醉剂氯乙烷、食用植物油、鸡蛋清均可发生水解2．关于材料的下列说法中正确的是A．废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理B．具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精C．复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点D．合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料3．（原创）运用物理方法可以快速、微量、精确地鉴定有机物，下列说法不正确的A．右图物质的核磁共振氢谱有9组峰ClB．元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖C．质谱仪可迅速测定纯净有机物的相对分子质量D．从红外光谱图中可获取分子中含有何种化学键或官能团的信息4．（原创）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol —COOH所含电子的数目为17N AB．1 mol无水乙醇与足量的Na反应，产生氢气分子的数目为N AC．常温常压下，45 g CH3CH3和HCHO的混合物中所含分子的数目为1.5N AD．1mol草酸与足量的乙醇在浓硫酸的作用下充分反应，消耗乙醇分子的数目为2N A 5．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目均正确的是6．下列烃与Br 2进行（不考虑立体异构） A ．B ．C ．D ．7．已知醛基能发生如下反应：2 —CHO + OH－—CH 2OH + —COO －。

重庆市万州区2016_2017学年高二理综下学期期中试题

重庆市万州区2016-2017学年高二理综下学期期中试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共132分）本卷共22小题，每小题6分，共132分。

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列变化属于基因突变的是（）A.由于水肥充足，小麦出现穗多粒大的性状B.野外的棕色猕猴中出现了白色猕猴C.黄圆与绿皱豌豆杂交，F2中出现黄皱与绿圆豌豆D.21三体综合征患者的21号染色体比正常人多一条2、下列关于变异和进化的叙述中，描述的正确的一项是（）A.基因突变和基因重组为生物进化提供了所有的原始材料B.生物多样性的形成也就是新的物种不断形成的过程C.种群是进化的基本单位，进化的实质就是种群基因频率的改变D.共同进化就是指不同物种之间相互影响不断进化3、下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，错误的是（）A.大量失钠，对细胞内液渗透压的影响大于细胞外液B.内环境的成分中含有CO2、尿素、神经递质等C.血液中CO2含量上升，刺激了呼吸中枢，促进呼吸运动D.大量乳酸进入血液，血浆pH不会发生明显变化4、神经元能够感受刺激、产生兴奋、传递兴奋，下列有关兴奋传递过程的叙述，错误的是（）A.在静息状态下，神经纤维的膜内外电位差不为零B.神经递质经主动运输穿过突触前膜传递兴奋C.神经递质作用于后一个神经元的胞体膜或树突膜D.兴奋在神经纤维上的传导和在神经元之间的传递都需要消耗能量5、下图是血糖调节图解式模型，下列叙述正确的是（）A.当血糖偏低时，胰高血糖素可促进肝糖原和肌糖原的水解B.曲线ab段与曲线ef段血糖浓度上升的原因相同C.曲线bc段与曲线de段血液中胰岛素变化趋势相同D.fg段血糖维持相对稳定是神经调节、激素调节共同作用的结果6、图中（1）表示燕麦胚芽鞘在单侧光照下的生长情况，（2）表示胚芽鞘对不同浓度生长素的不同反应，则（3）中表示a点生长素浓度变化的曲线应是（）A．① B．② C．③ D．④7、化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒B．氟利昂化学性质稳定、无毒，但却会引起臭氧层空洞C．食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D．洗虾粉的主要成分是草酸，大量摄入草酸会对人体有不良影响，故应该限制使用洗虾粉。

化学---重庆万州二中2016-2017学年高二下学期期中考试试卷

重庆万州二中2016-2017学年高二下学期期中考试试卷7、化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒B．氟利昂化学性质稳定、无毒，但却会引起臭氧层空洞C．食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D．洗虾粉的主要成分是草酸，大量摄入草酸会对人体有不良影响，故应该限制使用洗虾粉。

8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AB．标准状况下，2.24 L氯仿含有的共价键数为0.4N AC．1 L 1 mol·L-1醋酸钠溶液中含有CH3COO-的个数为N AD．28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有4N A个氢原子9、下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A.用醋酸去除水垢：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑B.草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液5H2C2O4＋2MnO4—＋6H+＝ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC.甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2OD.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ + Br-+H2O.10、BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：正确的是（）A.BHT属于芳香烃B.两种方法的反应类型都是加成反应C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D.（CH3）3COH在浓硫酸存在下发生消去反应的产物有两种11、“一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。

其分子结构如图所示，说法正确的是（）A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 12、除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是（）13、下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）28、（14分）根据所学，回答下列问题：（1）化学与生产、生活息息相关。

化学---重庆市万州第二高级中学2016-2017学年高一下学期期中考试试题

万州二中2016-2017学年高一下学期期中考试化学考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl -35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．钠与水的反应D．铝热反应4．下列反应中酸既表现氧化性又表现酸性的是A．MnO2和浓HCl B．Cu和稀HNO3C．C和浓H2SO4D．Cu(OH)2和稀HNO35．下列说法正确的是A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族6．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。

下列说法正确的是A．它是一种新元素B．它和O3互为同素异形体C．与互为同位素D．1mol 分子中含有20mol电子7．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4NO38．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体10．铝粉与高氯酸铵的混合物可作载人飞船的燃料。

2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案

高一化学试题注意： 1 、本试卷共 34 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。

2 、可能用到相对原子质量为： H ：1 C ：12 O ：16 B:11 S ：32 Na ：23 N:14Fe ： 56第Ⅰ卷选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60分）1．请问下列不属于化石能源的是（）A ．天然气B ．煤C ．生物质能D ．石油2．经过证实 13C —NMR 核（磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。

有关 13C 、15N 的叙述正确的是A ． 13C 与 15N 具有相同的中子数 C． 15N与 14N互为同位素 3．思考 HBr 分子的电子式为（4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀 H 2SO 4反应 B ． Ba （OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与 CO 2反应D ．甲烷在 O 2 中的燃烧反应 5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．电子流入的一极为正极C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池工作时 , 实现了将电能转化为化学能6．已知 33As 、35Br 位于同一周期．则下列关系正确的是（）A ．原子半径： As >Cl > PB ．热稳定性： HCl >AsH 3>HBrC ．酸性： H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．还原性： As 3－>S 2－>Cl －7．请根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B ．13C 与 C 60 互为同素异形体D ．15N 的核外电子数与中子数相同 A ．D ．B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定14．下列说法中正确的是（）8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X D．气态氢化物的稳定性：Y > X 9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B 、a=b-m+n C 、a=b+m-n D 、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al 3+>S2﹣>Cl﹣>SiH4③离子的还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I ﹣⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3> HClO ⑦金属性：Be<Mg< Ca<K．A．①②⑤⑦B ．②③④⑥⑦②氢化物的稳定性：HF> HCl>H2S>PH3④氧化性：F2>Cl 2>S>Se⑥非金属性：O>N>P>SiC ．②④⑤⑥⑦D ．①②⑥15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确．的．是．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃ 2 852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2 HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应BC．Ba（OH）2? 8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应D17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2 化合物B．由Z 与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体18．有a、b、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>c B ．b>c>d>a C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：SA．过氧化钠的电子式B CO2的电子式：．液氨气化．碳酸钙分解a 极质量减小，bb 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c极电流从 a 极流向硫离子的结构示14．下列说法中正确的是（）C ．原子核中有 94 个中子D22．下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A ．NaOHB ．Na2O2C ． NH 4ClD ．CaCl 223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强 24．下列各组中化合物的性质比较， A ．酸性： HClO 4> HBrO 4>HIO 4C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl25、下列图中能正确表示 X + 3Y 26．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A ．原子半径： W >Z >Y >XB ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C ．D ． HClO 的结构式： H ﹣O ﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是21．下列关于的说法不正确的是A ．与互为同位素原子核外有 94 个电子．与为两种不同核素不正确的是B ．碱性： NaOH >Mg(OH 2)>Al (O H) 3 D ．非金属性： F > O > S 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：W 原子的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q30．将V1 mL l.0mol/L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L）D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷非选择题（共 40 分）、填空题（ 32 分）31．（4 分）思考下列粒子：共有种元素，种核素， 32．（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 ① CO 2 ②KCl③H 2O 2④ N 2；（2）用电子式表示 MgCl 2 的形成过程.33．（6 分）依据氧化还原反应： 2Ag ＋（aq ）＋Zn （s ） Zn 2＋（aq ）＋ 2Ag （s ）设计的原电池如图所示。

重庆市第十一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化

重庆11中高2019级高一下期半期考试化学试题考试说明：1．考试时间90分钟，第I、II卷满分100分（其中阅读题6分）。

2．请将所有答案填入答题卷指定地方。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷（选择题，共48分）下列各题仅有一个选项符合题意1．下列图中，能正确表示放热反应A(g)+3B(g)2C(g)的能量变化的是A B C D2．右图是Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，下列说法正确的是A．Zn为正极，Cu为负极B．H+移向负极，SO42-移向正极C．电流由Zn极经外电路流向Cu极D．电子由Zn极经外电路流向Cu极3．下列关于16O与18O的叙述正确的是A．氧元素的相对原子质量为17B．16O与18O核外电子排布方式不同C．16O和18O的中子数分别为8和10D．3.2 g16O2和3.2 g18O2均含有0.2N A个氧原子4．下列电子式正确的是A．B．C．D．5．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关黑色部分的元素，下列说法正确的是A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5种副族元素和2种主族元素D．黑色之间的3列属于VIIIB族6．如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于元素周期表的第四周期，则B元素是A．P B．SC．Cl D．Si7．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定8．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”的实质是A．离子键 B．极性共价键C．非极性共价键 D．离子键与共价键9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A．同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明硫元素的非金属性比氯元素的弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数10．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

16—17学年下学期高一半期(期中)考试化学(理)试题(无答案)

凯里一中2016——2017学年度第二学期期中考试高一化学试卷(理科)命题人：审题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Mn 55 Ba 137 He 4 Cu 64第I卷（选择题，共54分）考生注意：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

2. 请考生务必将答案填写在答题卡上，否则该题记为0分。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法是A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展C．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）2．I13153是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I13153的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I13153的叙述中错误的是A．I13153的化学性质与I12753相同B．I13153的原子序数为53C．I13153的原子核外电子数为78 D．I13153的原子核内中子数多于质子数3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．单质的颜色随荷电荷数的增加而加深D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4．下列各项中表达正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D ． N 2的结构式：∶N≡N ∶5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A ．稀有气体元素B ．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．左下方区域的金属元素6．下列关于物质性质的比较，不正确的是A ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞AlB ．原子半径大小：Na ＞S ＞OC ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH D ．酸性强弱：HIO 4＞HBrO 4＞HClO 4 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，W 的最高正价与最低负价的代数和为6。

精品：重庆市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

秘密★启用前化学试题共8页。

满分150分。

时间120分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 As-75 Ba-137Ⅰ卷（选择题，共69分）一．选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1. 下列说法不正确的是( )A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量【答案】A【解析】A．食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误； B．因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D正确；故选A。

点睛：本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D. S2Cl2的电子式为【答案】D【解析】试题分析：A．S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；B．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，S2Cl2的电子式为，故D错误。

重庆市2016-2017学年高二第二学期期中化学试卷

重庆市2016-2017学年高二化学下学期期中试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量: C―12 H―1 O―16第Ⅰ卷选择题一、选择题（每个题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是A．CH3CH＝CH2烯烃 B．醛类—CHOC．羧酸—COOH D．酚类—OH2．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④ B．③＝①＞②＞④ C．③＞②＞④＞① D．②＞③＝①＞④3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )。

A．由2-溴丙烷制2-丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸 C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴水反应制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯与水反应制苯甲酸和乙醇4．下列对有机物结构或性质的描述中正确的是( )A．根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构B．分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为722.4N A B．1 mol碳正离子CH5+ 所含的电子数为10N AC．标准状态下，16 g甲烷完全燃烧所消耗氧气的分子数为N AD．0.5 mol C3H8分子中含C—H共价键2N A6．下列说法中错误的是( )①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2②苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应③甲烷可以与氯气反应，而乙烯不能与氯气反应④乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同⑤2-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)4种⑥C3H8的二氯代物有4种⑦苯在一定条件下能发生加成反应，也可与溴水发生取代反应⑧分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物A．①②⑤⑧ B．③④⑤⑦⑧C．①②④⑥⑦ D．①③⑤⑦⑧7．某有机物的结构式如图所示：，它在一定条件下可能发生的反应有( )①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤中和反应⑥消去反应A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥8．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

重庆万州二中2015-2016学年高一下学期期中考试化学含答案

万州二中高2018级高一下期期中考试化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：O-16 S—32 Zn—65 Ba—137 一、选择题(本题共18小题，每题3分，共54分,每题只有一个选项符合题意)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关,下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济,推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸的反应D．氧化钙溶于水3．一定条件下,反应4NH3（g）＋5O2（g)＝4NO（g）＋6H2O（g)在密闭容器中进行, 反应速率最快的是A．v（NH3)=0。

0020 mol/（L·s)B．v（O2）=0。

0026mol/（L·s）C．v（NO）=0。

0020 mol/（L·s)D．v（H2O)=0。

0028mol/（L·s）4．关于化学反应中的说法错误的是A．化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．上图所示的反应为放热反应D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应5．相关化学用语表示正确的是A．NH4Br的电子式：B．S的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H－Cl－OD．原子核内有18个中子的氯原子：Cl35176．下列说法正确的是A．元素周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族,1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族7．下列关于反应速率的说法中，错误的是A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率8．X、Y、Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；在以稀盐酸为电解质溶液，X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X,Y，Z三种金属的活动性顺序为A．X>Y〉Z B．X〉Z〉Y C．Y>X>Z D．Y>Z〉X 9．下列说法中正确的是A．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键B．KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．HCl中存在离子键，属于离子化合物10．下列变化不能说明一定发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目不变，分子种类增加11．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。

重庆市万州区第三中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题

重庆市万州区第三中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。

2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。

下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。

重庆市万州三中人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷

重庆市万州三中人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

重庆市万州区第三中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题

重庆市万州区第三中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

高一化学下学期期中试题重点班word版本

2016-2017学年度第二学期期中考试高一重点班化学试题一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．有关原电池的下列说法中正确的是( ) A ．在外电路中电子由正极流向负极 B ．在原电池中负极发生还原反应 C ．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D ．原电池中正极一定是不活泼金属2．已知空气—锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ；石墨电极：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －。

可以判断石墨电极是( )A ．负极，发生还原反应B ．正极，发生氧化反应C ．负极，发生氧化反应D ．正极，发生还原反应3．根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。

其放电过程可表示为Ag 2O ＋Zn===ZnO ＋2Ag ，此电池放电时，有关说法正确的是( )A ．电能转化为化学能B ．电解质溶液是稀硫酸C ．电子通过外电路从正极流向负极D ．Zn 作负极被氧化4．下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是( ) A ．铜片、石墨棒、稀硫酸 B ．铜片、石墨棒、硝酸银溶液 C ．锌片、铜片、稀盐酸 D ．铜片、铁片、FeCl 3溶液5．等质量的两份锌粉a 、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列各图表示的是产生H 2的体积V 与时间t 的关系，其中正确的是( )6．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量7．已知2SO2＋O2催化剂2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A．O2的能量一定高于SO2的能量B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥9．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热10．某反应由两步反应A BC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定 C ．A 与C 的能量差为E 4D ．A B 反应，反应条件一定要加热11．在不同浓度(c )、温度(T )条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表。

精选重庆市江北区2016_2017学年高一化学下学期期中试题

重庆市江北区2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是（）A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物2. 下列现象与氢键无关的是（）A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高B．水分子高温下也很稳定C．冰的密度比液态水的密度小D．NH3极易溶于水3．某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3C．HXO D．H2XO4. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④5. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l）△H < 0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=== 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H < 0C．Zn（s）＋CuSO4（aq）=== ZnSO4（aq）＋Cu（s）△H < 0D．2H2（g）+ O2（g）=== 2H2O（l）△H < 06．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-7. 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol／(L·s) ②v(B)=0.6mol／(L·s)③v(C)=0.4 mol／(L·s) ④v(D)=0.45 mol／(L·s)该反应进行的快慢顺序为 ( )A．④>③=②>① B．④<③=②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①8. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤9. 下列说法不正确的是（）①有化学键被破坏的变化就是化学变化②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低③质子数相同的微粒不一定是同种元素④如果ⅡA族某元素原子序数为x，则同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族四周期的元素的原子序数为x+8⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强A．①②④⑤ B．③⑤⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑥10. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实 ( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤11. 过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。