《盐类的水解》(第3课时)教学设计08

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盐类的水解应用教案(第3课时)

盐类的水解应用（第三课时）
一、设计理念：
以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

同时介绍比较溶液中离子浓度大小的方法以及溶液中存在的几个守恒关系。

二、过程预设与点评
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三、教学总评
本课时以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用，这样能调节学生的情趣，动静结合、理论与实际结合，使学生更主动参与学习。

“交流·研讨”部分的补充很受学生欢迎，激发了学生的兴趣，让学生有了学会分析问题，体验解决问题的成功感的机会。

这部分内容是知识的综合应用，难度不一。

其中单一溶液中离子浓度大小的比较方法学生较易掌握，可略讲，但溶液中存在的几个守恒关系，尤其是物料守恒、质子守恒，学生不易接受，还须多花点心思。

用具体的实例来让学生理解。

高中化学第三节盐类水解学案(第3课时)

第三节盐类水解学案（第3课时）[教学目的]1.理解盐类水解的实质,初步掌握据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.2.学会正确书写盐类水解的离子方程式.3.了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用.4.培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质.5.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育.[教学重点难点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学方法]启发式实验引导法.[教学过程][复习]:在水或稀溶液中,水存在极弱的电离,在此电离平衡中250C时Kw=〔H+〕［OH-］=10-14,加入不同的物质例如酸或碱,将增大［H+］或［OH-］而使水的电离平衡发生移动,［H+］≠［OH-］使酸或碱的溶液显酸性或碱性.一.盐的水解.1.强碱强酸盐[结论]：强碱强酸盐电离出的离子跟水电离的离子不结合，其水溶液显中性。

2．强碱弱酸盐的水解。

(1)碳酸钠的水解.[可能的问题:碳酸钠为什么叫纯碱? 碳酸钠溶液中氢氧化钠和碳酸氢钠. 碳酸为什么可以共存?]第一步: Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH (主要)CO32-+H2O=HCO3-+OH-第二步:NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH (次要)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-[强调]: ①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“=”。

(2). 醋酸钠的水解:[总结]强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的氢离子,使水的电离平衡发生移动.结果[H+]<[OH-],使溶液显碱性。

[练习]：①判断下列盐水解显什么性？写出水解的离子方程式A.K2CO3.B.NaClO.②等物质的量的浓度的碳酸钠.碳酸氢钠溶液那个碱性强?2. 强酸弱碱盐的水解.(1) 硫酸铝的水解.[结论]: 强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子, 使水的电离平衡发生移动, 结果[H+]>[OH-],使溶液显酸性.[小结]:①这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解的反应叫盐的水解.②只有弱酸的阴离子或弱碱阳离子才能与氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,③盐类水解使水的电离平衡发生了移动, 并使溶液显酸性或碱性.[ 使水的电离程度变大]④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应. 水解反应为吸热反应.⑤盐类水解是可逆反应, 反应式中只写”=” ,一般不用“↑,↓”[总结]: 各类盐水解的比较.( 由学生后自独立填写).注意：1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。

盐类的水解第三课时学案

第三章第三节盐类的水解（第3课时）溶液中离子浓度大小的比较规律及溶液中的守恒规律【学习目标】：学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题【学习重点】：1.盐溶液中离子浓度的比较 2．盐溶液中的守恒规律【学习过程】：一、溶液中离子浓度大小的比较规律1.简单的盐、一元酸的溶液中，要考虑到盐的水解及水的电离。

如：在氟化氢溶液中：c(H+)> c (F-)> c (OH- ) 在氯化铵溶液中：c(Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH- ) 2.多元弱酸溶液，根据各步电离的难易程度进行分析。

如在H3PO4溶液中：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)> c(PO43-)> c (OH- )3.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸的分步水解分析。

如在Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)> C(HCO3-)>C(H+)练习1. Na2S溶液中离子浓度大小的顺序是二、溶液中的守恒规律：1 .电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性，如：NaHCO3溶液中有Na＋， H+ ，CO32－， OH-，HCO3－，存在如下关系：n(Na＋)＋n(H+)＝2n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(OH-)，因体积都相同，又可推出：c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH-)练习2：试写出K2S溶液中的电荷守恒方程试写出Na2CO3溶液中的电荷守恒方程2．原子守恒（常称为物料守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够电离及水解成多种型态（包括离子、分子）的粒子，而这些粒子所含原子的总数不变，即符合原子守恒.如： NaHCO3溶液中，n(Na＋):n(C元素)＝1 ：1，则c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ；K2S溶液中，S2－、HS-都能够水解，故S元素以S2－、HS-、H2S，三种型态存在，他们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2[c(S－)＋c(HS－)＋c(H2S)]练习3：试写出来Na2CO3溶液中物料守恒方程3 .质子守恒在电解质溶液中，分子（或离子）给出质子数（H+）与接受质子数相等。

高中化学《盐类的水解(3)》优质课教学设计、教案

主备人：使用人：课题：选修 4 第 3 章第 2 节弱电解质的电离盐类的水解（第三课时）课型：复习课教学模式：问题探究式教学教学手段：精讲精练、合作探究、多媒体辅助教学目标： 1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.掌握盐类水解的规律。

内容分析：盐类的水解在复习中计划用两课时，本节内容主要包括盐类的水解原理、盐类水解的影响因素、盐类水解的方程式的书写和盐类水解的规律等。

教学过程：环节教师活动学Th活动设计意图考点解读盐类的水解内容是高考考差的重点和热点，本节课高考中主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动以及水解规律的应用。

阅读明确高考考查方向。

自我诊断1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①H C l+H2O H3O++C l-完成习题检查学生对盐类水解基础知识的掌握情况。

②Zn C l2+2H2O Zn(O H)2+2H C l③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④A l2(C O3)3+6H2O2A l(O H)3↓+3H2C O3引导学生主动探究A．①②B．③④C．①②④D．全部学生思考2．物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（）A．N a2C O3N a H C O3N a C l N H4C lB．N a2C O3N a H C O3N H4C l N a C lC．(N H4)2S O4N H4C l N a N O3N a2SD．N H4C l(N H4)2S O4N a2S N a N O3问题探究1. N H4C l和C H3C OO N a在水中并没有电离出H+或OH—，为什么溶液显酸性或碱性？知识梳理要点精讲CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－+H2O OH- + H+CH3COOH回顾相关知使学生深刻理CH3COONa＋H2O CH3COOH ＋NaOH盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱识点，完成填空。

《盐类的水解》教学设计

第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选化学教学设计人教版《化学》选修4《盐类的水解》教学设计学校：咸阳高新一中姓名：侯永柱《盐类的水解》教学设计侯永柱咸阳高新一中 712023一.教学课题普通高中课程标准实验教科书化学人民教育出版社选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解二.教案背景指导思想学习《盐类的水解》，重在理解盐类的水解的实质，设计从水的电离平衡入手，联系影响水的电离平衡影响因素，分析加入盐的组成，得出水解的规律。

明确在能水解的盐溶液中，至少存在两个平衡，即盐的水解平衡和水的电离平衡，二者相互联系，相互影响。

并进一步升华到对规律的应用这个层次，即可表示为：设计理念新课标的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以应用的学习方式。

传统这节课的传授先检测不同盐溶液的酸碱性，然后进行分析，得出盐溶液水解的实质，水解规律及方程式的书写等。

教学后会发现学生不理解盐类的水解的实质，水的电离平衡的移动。

故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有水的电离入手，加入不同的盐平衡如何移动，再辅以实验，证明，寻找规律，得出结论。

主要采用合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。

教材分析《盐类的水解》在教材编排上与过渡教材有很大的不同，目的是抓住问题的核心，便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路；帮助学生建立微粒观，并用微粒观分析问题。

盐类水解反应的应用，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值学情分析在学习《盐类的水解》之前，学生已学过学过平衡移动原理、电离平衡、水的电离以及溶液的酸碱性等知识。

这节课的主要知识目标是使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，属于知识加工的复杂学习，所以用问题探究教学模式。

第三节盐类的水解教学设计(公开课)

第三章第三节盐类的水解从课本编排来看，“盐类的水解”位于弱电解电离、水的电离和溶液的酸碱性之后，学生已经能从微观粒子角度认识溶液的酸碱性。

在此基础上再来学习“盐类的水解”，既能进一步促进学生的认知发展，也能对平衡原理和弱电解质电离进行具体应用和再认识，以达到强化。

从知识结构上看，盐类的水解平衡是又一个电解质溶液平衡，有利于学生形成完整的电解质溶液平衡体系的认知。

本节课通过探究盐溶液呈酸碱性的原因，从微观粒子认识化学平衡，进而发展学生的微粒观、平衡观、守恒观，在建构盐类水解这一概念过程中可以很好地渗透并发展学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。

通过建立、运用单一溶质溶液体系的认知模型预测盐溶液酸碱性并且设计实验验证猜想，发展学生证据推理与模型认知的学科核心素养。

结合理论分析与实验设计探究影响盐类水解的内因和外因，发展学生科学探究与创新意识。

运用本节所学化学知识和思想方法解决生产、生活中常见的化学问题，体会科学探究在化学学习中的意义和价值，发展学生科学精神与社会责任的学科核心素养。

一、教学与评价目标1．教学目标：（1）运用实验方法探究常见盐类水溶液的酸碱性（宏观辨识），联系电离理论、水的电离和溶液酸碱性概念，探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化，建立盐类水解的概念（微观探析）。

（2）根据盐类的组成与其对应水溶液的酸碱性，对常见盐类进行分类和表征（证据推理），建立起结构化和显性化知识，促进学生思维迁移（模型认知）（3）借助可视化的实验结果，分析盐类水解平衡的建立和变化，探究影响盐类水解的内因和外因，解释和预测盐类水解在生产、生活实际中的应用（变化观念和平衡思想）（4）体会科学探究在化学学习中的意义和价值，能运用所学的化学知识和思想方法解决生产、生活中常见的化学问题（科学态度和社会责任）2．评价目标：（1）通过认识FeCl3溶液，诊断并发展学生对盐类水解的认识阶段（微粒水平、电离水平、平衡水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）（2）通过预测常见盐类水溶液的酸碱性并设计探究方案，诊断并发展学生已有知识的应用迁移能力（宏观视角、微观视角、基于概念原理水平、模型建构与认知运用）。

“盐类的水解”教学设计

“盐类的水解”教学设计一、教材分析1.教材的地位和作用（1）在化学中的地位和作用盐类水解涉及的知识面较宽、综合性较强，是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

所以这一节的内容具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

（2）在全章中的地位和作用“盐类的水解”安排在新人教版高中化学选修4，第三章、第三节。

这部分内容在课本第54页至60页，是全章内容的重点。

2.本节内容的课标要求理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

3.教学重点、难点的确定教学重点：盐类水解的实质。

确立依据：根据这节内容在教材中的地位，教学大纲的要求以及学生已有的知识水平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用。

教学难点：盐溶液酸碱性分析及盐类水解的实质。

确立依据：与之前所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑盐类的水解的本质，对学生有一定的难度。

二、教学目标分析1.知识与技能理解盐类水解的实质，基本掌握测量溶液ph的实验技能。

2.过程与方法通过对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理、综合归纳的能力。

3.情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，树立辨正唯物主义的世界观，养成实事求是、积极实践的科学态度。

确立依据：基于对教材、教学大纲和教学内容的分析，制定相应的三维目标。

化学教学的最终目的是通过思想方法的渗透以及思维品质的锻炼，从而让学生在能力上得到发展。

三、教学方法和预期效果分析1.教学方法（1）根据本节课的内容和学生的实际水平，我采用的主要是启导法、计算机辅助教学、实验法、练习巩固法等。

（2）整节课以教师为主导、学生为主体，采取了实验探究和理论研究两条学习主线。

教学用具的说明：计算机课件演示的目的是对学生所得的结论验证、完善，加深对问题的理解，巩固所学的知识。

第三节盐类的水解教学设计

第三节盐类的水解学习目标：1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

2、会写简单的盐类水解离子方程式。

学习重点：理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

学习难点：盐类水解对水电离平衡的影响及盐类水解离子方程式的书写。

学习过程：【复习回顾】水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2O H＋+OHˉ。

请大家思考：如果向纯水中加酸、碱，水的电离平衡如何移动？其水溶液会表现出怎样的酸碱性？【探寻新知】一、探究实验：盐溶液的酸碱性请同学们选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性，根据实验结果填写下表：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

总结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二、从水的电离平衡移动的角度，探寻溶液呈现不同酸碱性的实质议一议：⑴写出CH3COONa的电离方程式，分析溶液中存在几种离子？⑵溶液中哪些离子可能互相结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？⑶为什么CH3COONa溶液显碱性？用离子方程式表示。

⑷分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

【归纳总结】盐类的水解定义、实质⑴定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离的H＋或OHˉ结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。

⑵盐类的水解实质上破坏了＿→水的电离程度＿→c(H＋)≠c(OHˉ)→溶液呈碱性或酸性。

【归纳总结】盐类的水解规律、特点1．盐类的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，两强不水解，溶液显中性，两弱都水解，溶液相对性。

2．特点：⑴可逆：水解反应绝大多数是可逆反应，水解平衡就是一种化学平衡；⑵吸热：中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应；⑶微弱：水解反应程度一般很微弱。

三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1．盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

如CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-2．一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。

《盐类的水解》教学设计(全国优质课获奖案例)

《盐类的水解》教学设计教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感、态度、价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写教学方法1. 采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。

2.充分利用多媒体，增加课堂容量，形象性；课堂教学有效性评价的快捷性。

教学仪器和试剂实验试剂：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、CuSO4、NaCl、KNO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、蒸馏水、仪器：试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸、电脑课件制作、多媒体。

教学过程老师归纳并完善：CH 3OON 3OONa=CH 3OO -+ Na ++H 2O H + + OH —CH 3COOHCH 3COONa+H 2OCH 3COOH+NaOHCH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 多媒体动画展示盐类水解的过程问题7：H 2CO 3的电离过程是怎样的？你能从中感悟到Na 2CO 3水解的离子方程式应该怎样书写呢？老师归纳并板书： CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －学生小组合作学习交交流、相互补充，老师在此也可作适当提示观看、理解学生尝试书写学过程中就应当注意培养学生运用已有知识解决陌生问题的能力，这一点可能会“浪费时间”，但从另一个角度来说，这是学生自己学会的知识并从中获得的能力，因此学生的遗忘时间就会大大的推迟，我们老师都有这样的体会：这道题讲了几遍了，但到考试时学生还是不会做，其实这只是老师自己讲了几遍而已，或者说是学生在老师的帮助下似乎弄懂了，但学生并没有真正的理解和掌握，因此，对于那些关键问题或化学核心问题，我们老师不要怕“浪费时间”，这只是暂时“浪费”，从长远角度来说，还是省时的，这可能就是所谓的“舍得、舍得，不舍不得”吧。

盐类的水解-教学设计

课题第三章第三节盐类的水解（章节名称）学科化学授课年级高二学期上本案为其中第1课时课型新课预计课时数 2（探究盐溶液的酸碱性）选用教材人教版普通高级中学标准试验教科书（必修加选修）化学第二册参考资料1、优化设计高中优秀教案化学选修42、中学化学优秀教学视频教学内容分析1．教材的地位和作用《盐类水解》在人教版高二化学《电离平衡》第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。

学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。

在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。

既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。

同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2．主要内容本节内容包括盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是重点内容，盐类水解的实质是难点。

教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。

在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。

【板书】一、怎么促进水的电离？1.加强酸弱碱盐2.加强碱弱酸盐3.加弱酸弱碱盐【讲解】：这些促进水的电离都是因为这些盐中存在一些离子和水电离出来的H+或OH-反应。

所以像这样的在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

【板书】二、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

高二化学专题三第三单元盐类的水解第三课时教学案

高二化学盐类的水解第三课时盐类水解的应用目标要求：掌握电解质溶液中微粒间的定量关系，掌握离子浓度的大小比较了解盐类水解原理的应用教学重点：离子浓度的大小比较教学过程：一、溶液中微粒间的定量关系1.电荷守恒: 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，如Na2CO3溶液中: C(Na＋)+C(H＋)＝C(OH－)＋2C(CO32－)＋C(HCO3－)2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的——即原子守恒。

如Na2CO3溶液中:C(Na＋)＝2｛C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)｝3.质子守恒：在溶液中水电离出的C（ H＋）、C （OH－）相等，如Na2CO3溶液中水电离出的OH－在溶液中，但电离出的H＋部分被CO32－结合生成HCO3－和H2CO3，量的关系分别为1:1和2:1，所以：C(OH－)＝C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)Na H CO3溶液中H＋部分是水电离的，部分是H CO3－电离的；而水电离出的OH－在溶液中所以：C(OH－)＝C(H＋)＋C(H2CO3)-C(CO32－)练习1：写出下列溶液中存在的三个守恒。

Na3PO4：（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：Na2HPO4：（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：PO4 ：（1）电荷守恒：NaH2（2）物料守恒：（3）质子守恒：CH3COONa（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：NH4Cl：（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：二、溶液中离子浓度的比较1、多元弱酸溶液H3PO4溶液中存在的微粒（除H2O）：。

这些微粒浓度的大小顺序：。

2、正盐溶液（1）CH3COONa溶液存在的离子：。

这些离子浓度的大小顺序：。

（2）NH4Cl溶液存在的离子：。

这些离子浓度的大小顺序：。

《第三节盐类的水解》教学设计(天津市县级优课)

复习碳酸钠的电荷守恒
碳酸钠的电荷守恒
学生板书
画笔、展示
5’50”-5’55”
示例
侧边框隐藏条拖出
物料守恒
6’20”-7’00”
分析碳酸钠的电离和水解
完成碳酸钠水解产物的变化
荧光笔
7’15”-7’23”
教师板书
画笔
8’30”- 8’35”
找Na与C的浓度的关系
消除H、O元素看中心原子守恒
学生板书
12’10”-12’15”
单一溶质的物料守恒
碳酸钠的物料守恒
字幕淡入
13’40”- 14’30”
混合液的物料守恒
混合液的物料守恒
学生板书
无限克隆复制拖动
15’10”- 15’15”
示例
侧边框隐藏条拖出
17’55”- 18’30”
学生板书
无限克隆复制拖动
19’55”- 20’03”
示例
字幕淡入
质子守恒
21’15”- 21’59”
五、教学设计
教学环节
起止时间（’”-’”）
环节目标
教学内容
学生活动
媒体作用及分析
课堂导入
1’10”- 1’17”
完成碳酸钠电离方程式
回忆碳酸钠的电离
集体回答
擦出效果展现化学变化
1’44”- 3’00”
分析碳酸钠的水解
完成碳酸钠水解产物的变化
集体回答
拖动、变色模板的字体掩盖
侧边框隐藏条拖出
电荷守恒
4’15”- 4’55”
2.过程与方法：
学生能通过分组讨论、思考总结以及白板实际操作真正的挖掘三大守恒的特点，有效的进行了合作学习和探究性学习，白板的加入提高了课堂效率、降低了理解难度。培养了合作意识和创造性思维能力。

盐类水解3-优秀公开课教学设计

盐类水解教学设计
授课时间：2022 年月日（星期）
主备人：冯雅萍授课人备课组长：
课题：盐类水解第 3课时（共4课时）
教学内容：影响盐类水解平衡的因素
一.教学目标：
1.知识与技能：掌握影响盐类水解平衡的因素
2.过程与方法学生利用类比等方法进行学习
3.情感、态度与价值观：利用类比的方法学习知识，强化记忆。

二．教学重点：影响盐类水解平衡的因素
三．教学难点：影响盐类水解平衡的因素
四．教学方法复习回顾习题精练学生自学引导提问习题精讲五．教学准备
学生准备预习高考训练P167知识必记
教师准备习题精选，集体备课
七．作业布置高效训练P168
八．板书设计：知识点3影响盐类水解平衡的因素九．教学反思。