高中化学 强电解质和弱电解质教案 苏教版选修4
苏教版高中化学选修4《强电解质和弱电解质》名师教案
《强电解质和弱电解质》教学设计一．教材分析与设计思路教材分析：从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差异，学习实验方案的设计思路和方法，并以此探究结果为依据，介绍强、弱电解质的概念。
设计思路：从生活中的离子反应和电解质导电入手，应用传感器测电解质溶液的导电率的来认识电解质的相对强弱，通过实验方案的设计和实验探究结果以及提供的数据为依据，直观形象的说明了电解质在水溶液中的微观过程，促使学生对弱电解质电离过程的理解，最终形成强电解质和弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
二．教学目标知识与技能：了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，学习实验方案的设计思路和方法，并以此探究结果为依据，进一步认识强、弱电解质。
会判断常见的强电解质和弱电解质。
过程与方法：通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；发展和培养学生的化学素养，形成化学核心思想和价值观。
情感与态度：通过活动与探究，激发学习兴趣和求知欲，体会倾听他人见解、合作交流的重要性。
三．教学重难点：定量地认识强电解质和弱电解质电离程度的差异及原因。
四．教学过程【导入】《化学1》中已学过，强电解质和弱电解质的概念，分别是？常见哪些物质是强电解质和弱电解质？[教师]盐酸和醋酸谁的导电性强？[生]盐酸导电性强。
[师]我们让事实来说话。
【演示实验】盐酸和醋酸溶液的导电性实验【活动一】醋酸的灯泡更亮？为什么与我们的推论不同呢？[学生]学生思考为讨论，形成结论：醋酸的浓度大，盐酸的浓度小，醋酸溶液中离子浓度大于盐酸中离子浓度，所以导电性反而强。
[讲解]如何测定溶液的导电性呢？老师今天带了新式武器，用电导率传感器，测电解质溶液的导电性，来定量地认识电解质的电离情况。
[演示实验]测两溶液的电导率，比较数据。
[温馨提示]电导率是物质传送电流的能力。
在稀溶液中，电导率与离子浓度和离子电荷数近似成正比。
高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第1课时 强电解质和弱电解质(含解析)苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质1．电解质和非电解质(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验现象：如下表所示。
实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH 为12的氢氧化钠和氨水各1 mL 于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl 作为标准溶液进行滴定。
实验现象：两溶液消耗HCl 标准溶液的体积：氨水溶液>氢氧化钠溶液。
实验结论：NaOH 和NH 3·H 2O 的电离程度不同，pH 相同的NaOH 的浓度小于NH 3·H 2O 的浓度，说明NaOH 完全电离，而NH 3·H 2O 只是部分电离。
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
苏教版高中化学选修4《强电解质和弱电解质》名师课件
思考1：上述电离方程式及离子方程式中哪些物质是强电 解质，哪些物质是弱电解质？
强电解质有：Ba(OH)2、H2SO4、BaSO4、CH3COONH4 弱电解质有：CH3COOH、NH3·H2O、H2O
思考2：举例说明，强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 溶液的导电能力与什么有关呢？ 电解质溶液的导电能力与电解质的溶解能力和电离能力有关， 与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关。
活动二：实验方案设计与实践
请你以HCl、CH3COOH溶液为研究对象，结合酸的通性， 应用实验对照法，设计实验方案证明HCl和CH3COOH两种 电解质的相对强弱?
学生
实验 1、用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧 化膜的镁条；分别同时滴加2mL0.1mol·L－1的盐酸、 0.1mol·L－1的醋酸溶液于试管中；比较反应速率快慢。 2、取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分别用洁净、干 燥的玻棒蘸取0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1醋酸溶液点在 pH 试纸上，立即与标准比色卡对照，记录pH。
13.814
温馨提示：在较稀的同种溶液中，可以近似认为离子浓度和 电导率成正比。
课堂 小结
弱电解质的电离特征是什么？ 弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？
巩固练习
1.下列物质中：①NaCl，②NaOH，③NH3·H2O，④CH3COOH， ⑤BaSO4，⑥Cu，⑦Na2O，⑧K2S，⑨H2O，⑩NH3。
温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜。
与镁反应的速率 溶液的pH约为 c (H+) mol·L－1
0.1 mol·L－1 HCl(aq)
快
0.1 mol·L－1 CH3COOH(aq)
高中化学《强电解质和弱电解质》教案苏教版选修4
专题 3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第一节强电解质和弱电解质[ 学习目标 ]1．掌握强电解质与弱电解质的看法；2．认识强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．认识强、弱电解质与物质结构的关系。
[ 感情目标 ]1．经过对强、弱电解质看法的学习，掌握学习看法性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
2．经过活动与研究，学习科学研究的一般方法，培养提出问题、研究问题和解决问题的能力。
[ 课堂活动 ]你能讲解以下事实吗？1.润湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.电解水制 H2、 O2时，要向水中加入少量的 NaOH溶液或 H2SO4。
回忆有关电解质的看法及其特点。
看法：电解质——在非电解质——在能够导电的都不能够导电的。
如。
如：等；等。
电解质特点：练习：以下物质中，属于电解质的是①铜②氨水，属于非电解质的是③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液。
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2 、 O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？解析可能原因，设计实验、议论方案。
[ 活动与研究 ]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，依照经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按以下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，今后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的讲解溶液的pH与镁条的反应[ 重点解析 ]1. 金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2. 同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[ 学生归纳]当两种不一样样强度的酸浓度相同时，是不一样样的。
高中化学苏教版选修4弱电解质的电离教案
弱电解质的电离复习目标：1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念2．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。
3．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响复习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
复习难点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
课时划分：一课时教学过程：一、电解质有强弱之分强电解质：___________________________________________________。
1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ B ）A．金属钠B．三氧化硫 C．氯化钠D．乙醇2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( B )A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ BD ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ BD ）A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol/L甲酸溶液的P H约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱5.下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精⑩NH3⑾HF。
________是电解质__________________是非电解质_____既不是电解质，也不是非电解质6.下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________是强电解质_______________________________________是弱电解质。
《强电解质和弱电解质》教学设计与教学反思
《强电解质和弱电解质》教学设计与教学反思陶晶（宁波中学浙江宁波315100）一、教学背景本节内容选自苏教版《化学反应原理》专题三第一单元第一课时，它的内容涉及物质的分类，常见酸、碱、盐的概念及电离，强、弱电解质在水溶液中电离程度存在差异及原因，同时这节课是《弱电解质的电离平衡》、《常见的弱电解质》的学习基础，对学习弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、弱电解质的电离平衡等知识起着关键的作用。
笔者这堂课的教学对象为新疆班学生，他们基础非常薄弱，领悟接受知识的能力较弱。
虽然学生在化学《必修一》中已经学习了电解质和非电解质的相关概念，但知识体系较为零散，对概念的理解和应用能力并不强。
基于这种情况，本节课以基础概念为主，不做过多课外拓展，在教师的引导下激发学生对所学知识的迁移应用，初步形成完整的知识体系。
二、教学目标1．知识与技能：了解强、弱电解质和非电解质的概念，了解几种典型的代表物。
2．过程与方法：(1)通过强、弱电解质概念学习，初步掌握学习概念性知识的常用方法。
(2)通过设计实验方案验证“HCl、CH3COOH电离程度不同”，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
3．情感态度与价值观：通过实验探究教学，体验科学探究的艰辛和喜悦。
三、教学过程五、教学反思1.设计思路 通常在化学概念的教学中 ，给出科学事例→抽象出定义→解读概念→练习巩固是常用的教学方法，常常这样教学学生会感到枯燥，且对化学概念的理解较机械死板。
为此笔者在常规教学基础上，采用了一种以实验探究为载体，引导学生科学探究，建构化学概念，促进学生对化学概念理解的方式展开教学。
电解质强电解质：完全电离 强酸：HCl H 2SO 4 HNO 3 HClO 4 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐 弱电解质：部分电离 弱酸：CH 3COOH HF H 2CO 3 弱碱：NH 3·H 2O H 2O苏教版选修4《化学反应原理》“强电解质与弱电解质”这一节内容的编排思路严谨，笔者遵循书本的思路，从“什么是电解质”→“电解质有强弱”→“怎么设计实验进行验证”→“得出实验结论”出发，充分利用了书本上的探究实验，培养学生通过实验去定性理解强、弱电解质的概念，并学会合理控制变量进行探究活动的能力。
【教学设计】《强电解质和弱电解质》教案
思考：
1、溶液导电的原因是什么？
2、什么叫电解质？试举例说明。
3、什么叫非电解质？试举例说明。
归纳总结：
电解质
非电解质
定义
物质种类
溶质粒子
导电条件
导电实质
举例分析
【反馈练习】
1.下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是（）
A.碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质
①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱
④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
【归纳总结】
电解质
非电解质
金属
导电条件
导电微粒
影响因素
教学课题
【选修4】§3-1-1《强电解质和弱电解质》
教学目标
【知识目标】
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。
2、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
【技能目标】
1.初步掌握测定溶液pH的方法。
2.会书写常见弱电解质的电离方程式。
【例1】下列物质既能导电又属电解质的是( )
A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体
C．溶融的氯化钠D．无水乙醇
【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A．溶化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
高二化学选修4.3.1弱电解质的电离
第三章第一节弱电解质的电离教案第一课时强电解质和弱电解质一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7 章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。
从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。
从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。
二、化学新课程标准认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡三、学生情况分析根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。
在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。
但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
四、教学目标1.知识与技能了解强、弱电解质的概念，复习物质分类的重要意义。
2．过程与方法能够从组成和结构上加以理解强电解质、弱电解质和非电解质的概念。
3．情感态度与价值观通过本课时的学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义。
五、教学重点、难点强弱电解质的概念及其与结构的关系。
六、课时安排：2课时八、教学过程【投影】电解质的导电性实验录像【思考】为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？【现象分析】灯光亮→导电→有自由移动的离子→电解质发生电离→电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
【复习】电解质与非电解质影响电解质溶液导电能力的因素：①离子的浓度；②离子的电荷数；③温度。
3-1 课时1 强电解质和弱电解质
专题3 溶液中的离子反应专题概述本专题是在学习了化学平衡的基础理论之后，应用水溶液中的离子平衡研究水溶液中离子间的相互作用，其内容较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之；电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等都与已学过的理论知识和元素化合物的知识有着密切的联系，在学习时要不断进行新旧知识的契合训练，在新的高度上形成新的知识网络。
学法指导1.运用比较的方法学习强弱电解质的知识。
2.将化学平衡的学习思路类比迁移到理解电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的知识。
3.注意与前面所学的元素、化合物知识相互联系，提高认识水平，把理论知识应用到实际物质上去。
4.注重某些知识与生产、生活的密切联系，以便于更好地理解掌握知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
5.通过实验探究认识一些基本的实验操作及原理，例pH试纸的使用方法和酸碱中和滴定实验的原理。
6.注意对所学知识作好整理与归纳。
第一单元弱电解质的电离平衡3-1 课时1 强电解质和弱电解质知能定位1.了解强、弱电解质的概念和强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。
3.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
4.会书写强弱电解质的电离方程式。
情景切入同浓度的盐酸和CH3COOH溶液导电能力为何不相同呢？它们的水溶液中存在哪些粒子？自主研习一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2.强电解质和弱电解质（1）概念①弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
②弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
（2）常见强、弱电解质（填物质种类）①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。
②弱电解质：弱酸、弱碱和水。
二、弱电解质的电离平衡1.概念在一定条件（如温度、浓度一定）下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。
2019-2020年高中化学《强电解质和弱电解质》教案 苏教版选修4
2019-2020年高中化学《强电解质和弱电解质》教案苏教版选修4[学习目标]1．掌握强电解质与弱电解质的概念；2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
[情感目标]1．通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
2．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
[课堂活动]你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。
回忆有关电解质的概念及其特点。
概念：电解质——在能够导电的。
如等；非电解质——在都不能导电的。
如：等。
电解质特点：练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。
[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
[重点剖析]1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。
[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图[实验分析]实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。
高中化学选修四高效课堂教学设计：3.1.2强弱电解质
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
高二化学教案（选修四）后序：巧妙运用“三先三后”，把握主动1. 先通览后答卷2. 先做熟后做生3. 先做易后做难由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要将选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。
二、规范作答，给阅卷者最佳印象规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。
三、运用答题技巧1. 选择题解答选择题时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干、选项与选项之间的区别联系看清楚。
合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速地找到所要选项。
2。
非选择题答题策略和答题技巧对于非选择题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
(4)对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
高中化学教案 第一部分化学(选修)第三册 4强电解质和弱电解质教案
高中化学教案第一部分化学（选修）第三册4．强电解质和弱电解质教案
教学目标
知识技能：使学生掌握强弱电解质的概念，认识弱电解质的电离平衡。
能力培养：通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里地分析问题的能力。
科学思想：通过强弱电解质概念的建立，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
科学方法：通过实验方法和运用计算机软件，将微观与宏观有机地结合起来，通过比较的方法形成概念。
重点、难点弱电解质的电离平衡。
1．HCl溶液中[H+]大2．Ba（OH）2溶液中[OH-]大3．CH3COOH溶液的物质的量浓度大
当遇到酸时，大量的H+将与碱式电离出的OH-反应生成水，从而减小[OH-]，使平衡向右移动。
当遇到碱时，大量的OH-将与酸式电离出的H+反应生成水，从而减小[H+]，使平衡向左移动。
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江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学2015高中化学强电解
质和弱电解质教案苏教版选修4
单元第一单元弱电解质的电离平衡
节题第1课时强电解质和弱电解质
教学目标知识与技能了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念
过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的实验能力和思维能力
情感态度
与价值观
通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习化
学的学习兴趣。
教学重点强电解质和弱电解质的概念教学难点强电解质和弱电解质的概念教学方法讨论法、探究法
教学过程
教师主导活动学生主体活动
[讲解]酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但又有
弱酸（如醋酸）弱碱（一水合氨），为什么？
[提问]什么叫电离？：
[练习]写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸中加入镁粉
（2）醋酸中加入镁粉
[讲解]将化合物分为电解质和非电解质的依据是熔
化或溶于能否导电。
将电解质分为强电解质、
弱电解质的依据是溶于水能否完全电离。
（一）强电解质、弱电解质
[讲解]1．相互关系
否——非电解质
化合物是——强电解质
能
否——弱电解质
热或水的作用
电解质自由移动离子
电离
[实验探究]醋酸是弱电解质
P58
[口答]
电解质在溶于水或熔化
状态时离解出自由移动
离子的过程。
Mg2+ 2H+==Mg2++H 2↑
2CH3COOH==2CH3COO—
+Mg2++H 2↑
理解物质的分类方法和
依据
教学过程
教师主导活动学生主体活动
方法原理
1、测同浓度的导电性
2、测同浓度的C（H+）
3、同浓度同体积（过量）与等质
量的镁反应速率
（二）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导
电能力的因素：
[讲解]①自由移动离子浓度的大小。
（主要决定因素）温度
一定，离子浓度越大，导电能力越强。
②温度：湿度越高，导电能力越强。
（与金属导电相反）
③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。
由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质
强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。
CaCO3
虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（思考）：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液
的导电能力一定减弱吗？（温度不变）
如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉
淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。
（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，
但同时生成了HCl，相当于1molSO42—被2molCl—代替，故导
电能力有所增强。
（3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。
①自由移动离子浓度的大小。
②温度：（与金属导电相
反）③离子电荷数
（思考）：
1．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？
同浓度盐酸作为参照
物。
阅读P59
分析：不一定。
关键要
看溶液中离子浓度有
无显著变化。
教师主导活动学生主体活动
教学过程
如（1）Cl2−
−→
−溶于水氯水
↓↓
即不是电解质 HCl.HclO
又不是非电解质发生电离
（2）CO2−
−→
−溶于水碳酸溶液
↓↓
非电解质 H2CO3电离
（3）Na2O −
−→
−溶于水 NaOH溶液
↓↓
虽不是本身电离 NaOH电离
但可在熔融态电
离，故它属强电
解质
（思考）
2．有机物一定是非电解质？
3．金属导电和电解质在一定条件下导电原因相
同？
[典型例题]
例1．下列属于非电解质的是（），属于弱电解质
的是（）
A盐酸 B二氧化硫 C乙醇 D镁 E碳
酸钙 F乙酸
例2．在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2
溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的
导电性的变化趋势如图（2）所示。
该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可
能是_________或__________（至少写出两种），并写出相
应的离子反应的离子方程式：
_____________、____________________________
解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力
迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中
离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要
与OH—反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量
A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，
故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。
离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
Mg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2
想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？
例3：利用所学习知识，试设计实验说明一水合氨是弱电
分析：不一定！关键
要分清发生电离是否是
原物质本身。
有可能溶于
水时就发生了化学变化
不一定，羧酸等是弱是解
质。
不相同，自由电子和自由
移动离子。
解析：C，A是混合物；B
溶于水能导电说明亚硫
酸是电解质；C大多数有
机物是非电解质；D是金
属单质；E是强电解质
（难溶于水，但能完全电
离）。
解析：以同浓度的氨水和
氢氧化钠相比较
以同浓度的醋酸相
比较导电性。
解质。
[小结]学会证明醋酸是弱电解质[作业]讲义
板书计划
强电解质和强电解质
（一）强电解质、弱电解质（弱酸、弱碱）
（二）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：
反
馈
实验效果比较差。
[课后练习]
1．下列物质中属于电解质的是（）CD
A．乙醇 B．氯气 C．氯化铝 D．冰醋酸
2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）C
A．盐酸=硫酸＞醋酸 B．盐酸＞硫酸＞醋酸
C．硫酸＞盐酸＞醋酸 D．硫酸＞盐酸=醋酸
3．以下说法正确的是（）A
A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑
4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BD
A．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）A
A．电离程度 B．化学键类型 C．物质的状态 D．溶液的导电能力
6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）B
A．A为非电解质 B．A是强电解质
C． A是离子晶体 D．A是弱电解质
7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）D
A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液
B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．100mL 0.1mol/L的HF溶液
D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液
8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）D
A．H+ B．HSO4— C．SO4— D．K+
[直击高考]
1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）（03江苏）BD
A．自来水 B．0.05/L mol醋酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.05mol/LNH4Cl 溶液
2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
弱，弱，大，HCOONH4===HCOO—+NH4+
HCOOH+NH3·H2O===NH4++HCOO—+H2O。