化学必修1第三章第一节金属的化学性质第1课时课件20

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人教版高中化学必修一课件第1节第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应

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中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪，为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要从展品自身讲起。
1.掌握Na、Al与O2、Cl2、S等非金属的反应现象及其化学方程式的书写原则。
尝试应用
解析：
答案：B
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中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪，为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要从展品自身讲起。
尝试应用
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要点3 金属与水、酸、碱盐溶液的反应
3．与盐的反应。
2NaOH ＋H2↑
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它
Cu＋____AgNO3===__e_3_O_4_＋__4_H_2__________，
却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪，为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。
D．金属元素的单质在常温下均为固体
Mg＋2H＋=== Mg 2＋＋H2↑
点燃Fe ＋ 2H＋===Fe 2＋＋H2↑ 2Mg＋O2=====2MgO 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
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你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪，为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要从展品自身讲起。

必修1 第3章第1节金属的化学性质第1课时

乔乔
化学学习的神器
H L D
钠与水的反应
阅读课本，查阅钠的相关性质参数和信息，推测下面实验的现象: 的现象:
将钠投入滴加了少量酚酞的水中
1 反应放热还是吸热?钠的熔点是多少? 反应放热还是吸热?钠的熔点是多少? 2 钠的密度是怎样的? 钠的密度是怎样的? 3 反应的产物是什么? 反应的产物是什么?
乔乔
化学学习的神器
H L D
Байду номын сангаас
金属的化学性质
小结：金属的典型反应 1 金属与非金属的反应
2 金属与酸或水的反应 3 金属与盐的反应
乔乔
化学学习的神器
H L D
钠与非金属的反应
观察实验，总结钠的性质。色: 银白色硬度: 较软硬度: 活泼性: 活泼性: 非常活泼思考问题： 1 钠为什么要保存在煤油里? 钠为什么要保存在煤油里? 2 钠燃烧的产物与缓慢氧化产物相同么? 钠燃烧的产物与缓慢氧化产物相同么? 3 钠与铁相比，哪个更活泼? 钠与铁相比，哪个更活泼? 4 如果一金属比钠更活泼，你推测可以燃烧么? 如果一金属比钠更活泼，你推测可以燃烧么? 5 如果一金属比钠更活泼，你推测如何保存? 如果一金属比钠更活泼，你推测如何保存?
乔乔
化学学习的神器
H L D
金属的化学性质
讨论： 1 初中时你学过哪些金属参与的反应? 初中时你学过哪些金属参与的反应? 2 你能不能把它分一下类？ A 是不是离子反应?是的话，改写成离子反应是不是离子反应? B 是不是氧化还原反应?是的话，标出电子转移是不是氧化还原反应? 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
金属的化学性质
金属的性质
Duty Honor Love

人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)

注意隔绝空气，可采用液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察钠的银白色并能长时间保持不变色，请同学们设计装置，你能设计出什么样的装置呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你观想
小块铝箔一角，用察到
酒精灯加热至熔化，
到了
了什
轻轻晃动铝箔观察什么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。（2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。（2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？未打磨的铝箔加热打磨过的铝箔加热象呢？

高中化学必修1 第三章第一节金属的化学性质

金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强金属性越强，常温下与酸反应越剧烈金属性越强，常温下与水反应越强烈金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的通性
金属与非金属的反应
金属与酸和水的反应
铝与氢氧化钠溶液的反应
物质的量在化学方程式计算中的应用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。

必修一第三章金属的化学性质第一课时

金属的化学性质第一课时【三维目标】1、知识与技能：认识钠、铝与氧气的反应，掌握金属钠、铝的主要化学性质。

2、过程与方法：通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。

3、情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

【教学重难点】钠的氧化反应，氧化钠与氧化钠稳定性的比较【教学方法】讲授法、探究法、实验演示法，多媒体辅助教学法【教具准备】小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片。

钠单质。

【教学过程】[图片展示]绚丽多彩的金属世界。

金属在人们的生产生活中处处可见，并扮演着极其重要的角色的位置。

如：门窗、灯饰品、生活用具、青铜器等。

商代后期青铜器·司母戊鼎东汉·马踏飞燕[展示]地壳中各元素的含量，最多是哪种元素，金属元素呢？[分析]在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。

[过渡]可见，金属在化学研究中也是必不可少的。

我们一起来学习金属的相关内容。

大家回忆下，初中认识的金属，它们具有怎样的物理性质？[回答]有金属光泽，不透明，有延展性，良好的导电、导热性。

[思考与交流]金属能发生那些反应呢？阅读教材46页，写出实验3-2各方应的化学方程式，有离子方程式的也写出。

Al+CuSO4=Cu+Al2(SO4)3 Mg+O2=MgOCu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2 Mg+HCl=MgCl2+H2 [归纳]常见金属的一些共同化学性质：1、能与盐溶液发生反应2、能与非金属物质反应3、能与酸反应[推进]铁在潮湿的空气中容易生锈，不能稳定存在。

但镁铝可以，是不是所有的金属都能在空气里稳定存在呢？[实物展示]保存在煤油中的金属钠。

[演示实验]如何取用及切割金属钠，引导学生认真观察，并积极发言。

[归纳]金属钠的物理性质：银白、质软、密度比煤油大，比水小，良好的导电导热性，熔沸点较低。

[视频展示]播放实验3-4[思考]为什么切割的金属钠断层处的颜色变暗了？[分析]金属钠很活泼，很容易被空气中的氧气氧化，生成新的物质。

_必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质

巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀）致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符号依次是：、、、。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主要元素在地壳中的含量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？

人教版高中化学必修一金属的化学性质课件

1 2
=
0.1 mol
n(HCl)
1 1
=
0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
决定
易与水反应
1、保存：保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
小结：钠的性质
银白色、金属光泽、质软、密度物理性质：小、沸点低化学性质：
1、钠与氧气的反应 4Na + O2 == 2Na2O
常温
2Na+O2===Na2O2
加热
2、钠与水的反应 2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
小结：铝的性质
物理性质：银白色、金属光泽化学性质：
1、铝与氧气的反应常温或加热 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 2、铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
物理通性
1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
1、你初中学习过的金属有哪些化学性质？（1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)

高一化学必修一《金属的化学性质》-课件ppt

探究活动2 金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入硫酸铝没有明显变化溶液中
B
剧烈燃烧，发出耀眼的白
光，放热，生成白色的固体
C
剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体
D
紫红色的铜变成黑色的氧化铜
化学方程式
2Mg+O2＝＝
点燃 2MgO
4Al+3O2＝＝ 2Al2O点3燃
3Fe+2O2＝＝
点燃 Fe3O4
加热 2Cu+O2＝＝2CuO
1、金属与氧气的反应
▲ 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
反应的化学方程式
铁
A2
产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
锌
产生大量的气泡，放出热量，形成无色溶液
A3
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
镁产生大量的气泡，放出热量，形成无色溶液
A4
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
1、镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应比较
活动探究（B组：金属与稀硫酸反应）
5、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

新课标人教版高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt

性质：
易与空气中的氧气、水、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处理：
用砂子扑灭
铁与水的反应科学探究
铁不与冷、热水反应, 能否与水蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。
钠可应考虑：①水蒸气的发生以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气刀切体产物的检验割！
可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶现象：液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金属的通性
物理: 有金属光泽
导电导热性
良好的延展性和机械加工性．
化学：易失电子，具有还原性．
一、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质具有金属光泽的银白色金属；质软；密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。

人教版高中化学必修化学1 第三章第一节金属的化学性质(第1课时)

2014年5月20日星期二
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色
9
一、金属与非金属的反应
请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。现象：铝箔熔化，科学探究表面失去光加热铝箔泽，熔化的铝并不滴落，为什么？好象有一层膜兜着因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
一、金属与非金属的反应
物理性质： Na 的性质
1.为银白色的固体 2.质软(可以用小刀切割) 3.钠的密度比煤油大
化学性质：
很活泼，常温下能与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O 白色固体
2014年5月20日星期二 8
一、金属与非金属的反应
实验3－2
把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ * 反应条件不同，产物不同
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3.良好的导电、导热性 4.延展性延性：拉成细丝的性质
展性：压成薄片的性质
2014年5月20日星期二 3
一、金属与非金属的反应
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
（是不是所有的金属都能） ①金属能与酸反应
2014年5月20日星期二 10
一、金属与非金属的反应
科学探究用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。

第三章第一节金属的化学性质1

]
现象：
※钠沉在煤油的底部
钠保存在煤油中
结论：
密度：钠大于煤油硬度：小
※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮
颜色：银白色常温下极易与空气中的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
的银白色，很快变暗
[实验3-2
C:\Users\杨启林\Desktop\下载影视\钠与水的反应_标清.flv]
现象：
※钠熔化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。
结论：
熔点：不高
加热时与空气中的
氧气剧烈反应。 2Na + O2 ==== Na2O2
△
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。
科学探究
影视\铝箔加热_标清.flv
C:\Users\杨启林\Desktop\下载
教材P46 铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu 铜与硝酸银溶液反应：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，
溶液变成蓝色 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
镁在空气中燃烧: 发出耀眼的白光，生成白色固体物质 2Mg+O2=====2MgO 镁与盐酸反应: 反应剧烈，有大量气泡生成
思考
1. 生成的碱性物质是氢氧化钠。 . 2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气＿＿＿＿＿。钠氢元素化合价降低。这是个 3.＿＿元素的化合价升高，

人教版化学必修1课件：第三章第一节

栏目导引
第三章
金属及其化合物
实验操作
实验现象
原因解释
常温下，钠与水剧烈反应，生成 H2 NaOH _______和_____，化学方程式为：实验结 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离论子方程式为：2Na＋2H2O=== 2OH－＋2Na＋＋H2↑ 注意事项取用的钠要小，过大易发生危险
栏目导引
第三章
金属及其化合物
四、金属与酸的反应
排在H前面酸和金属活动性顺序表中______________的 H2 金属发生置换反应生成________，金属越活泼，反应越剧烈，如Zn、Fe和稀盐酸反应化学方程式分别为：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
放出气泡，最后消失
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第三章
金属及其化合物
C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪
亮的小球，小球四处游动，最后消失 D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
解析：选A。因为钠比水轻，比煤油重，最
初钠沉在液柱1/2处。由于钠跟下层水反应产生H2，H2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，
栏目导引
第三章
金属及其化合物
即时应用
1.(2012· 蚌埠高一检测)将适量金属钠投入下
列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是
( )
A．盐酸
C．FeCl3溶液
B．饱和氢氧化钠溶液
D．CuSO4溶液
栏目导引
第三章
金属及其化合物
解析：选A。钠与水溶液反应均放出氢气；
A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋ H2 ↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化

《金属的化学性质》课件

C．NaOH+HCl
NaCl+H2O
D．2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
课堂小结
金属的化学性质
置换反应
金属与氧气的反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2
2Al2O3
金属与酸的反应
Mg+2HCl Zn+2HCl
新知探究归纳结论
判断金属活动性的方法一：可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进行判断。
大多数金属都能与氧气发生反应
新知探究
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是（ D ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
四氧化三铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃镁、铝常温下也可反应
稀盐酸稀硫酸
实验现象
反应的化学方程式
迅速产生大量气泡， Mg + 2HCl
反应速率最快
Mg + H2SO4
产生大量气泡，反应速率较快
产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色
Zn + 2HCl Zn + H2SO4
Fe + 2HCl Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
你有什么发现？
新知探究

高中化学人教版必修1课件：第三章金属及其化合物第一节第1课时金属与非金属的反应

。
（4）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，其化学方程式为。
（5）铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装等。铝箔耐腐蚀的原因为
（用化学方程式解释）。
高中化学必修1 第三章非金属及其化合物
高中化学必修1 第三章非金属及其化合物
二金属与非金属的反应
►钠与氧气的反应 ·实验3-1 观察金属钠在空气中的变化 1.【实验内容】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠块的切面。
高中化学必修1 第三章非金属及其化合物
变式2 下列关于钠的说法不正确的是( ) A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同 B.钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可以保存在煤油中 D.金属钠着火，可以用二氧化碳灭火
答案： D 解析：A对，金属钠与O2反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，条件不同，产物不相同。
在铝的外面，使液态铝不能滴落
2.用砂纸仔细打磨过铝箔熔化，失去光泽，熔化加热时，铝先与O2反应，生成的Al2O3包在铝
的铝箔
的铝不滴落
的外面，使液态铝不能滴落
·归纳讲解铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式为 4Al + 3O2═2Al2O3。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
高中化学必修1 第三章非金属及其化合物
变式1 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述不正确的是( ) A.金属先熔化，能呈现明亮的小球 B.剧烈燃烧时产生乳白色的雾 C.燃烧时火焰为黄色 D.燃烧后生成淡黄色固体物质

人教版高中化学必修一课件第三章第一节第一课时

实验3－2
现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。 △ 2Na+O2===Na2O2
思考：过氧化钠会有什么性质呢？
回忆：H2O2的性质
过氧化钠的性质
演示实验：“滴水生火”、“吹气生火”
思考与交流： 1、为何棉花能燃烧起来？（放热、生成O2） 2、钠起火能否用CO2灭火器灭火？
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。
物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。
实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？) 结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。4Na+O2=2Na2O
高中化学课件
灿若寒星整理制作
金属
金属氧化物
金属氢氧化物（即碱）
盐
第一节金属的化学性质
绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？
观察P38的图片，你能说说金属能发生哪些反应吗？
化学反应： 1）金属与氧气反应； 2）金属与酸反应； 3）金属与盐溶液反应 4）金属与水反应； 5）某些金属与碱反应；
一.金属与氧气反应
实验3－1 ：（分组）取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！
金属钠的切割方法：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

化学必修1第三章 第一节 金属的化学性质第1课时课件20

人教版高中化学必修一课件第1节第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应

必修1 第3章 第1节 金属的化学性质 第1课时