氯学案

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氯气学案111

第3节《化学反应的利用》第一课时：利用化学反应制备新物质【学习目标】1. 掌握氯气的实验室制法；总结常见气体的制备装置及收集方法；2. 了解氯气的工业制法；3. 会识别常见的仪器，选择正确的气体发生装置。

【预习提纲】一、氯气的实验室制法1. 仔细阅读教材第48页《活动探究》中的氯气发现简史，回答下列问题：⑴通常实验室制取氯气所用试剂有哪些？__________________________________________________________________ ⑵制取氯气的反应原理（用化学方程式表示）是什么？写出该反应的离子方程式。

__________________________________________________________________ ⑶指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

__________________________________________________________________ ⑶氯气制取装置用到的仪器有哪些？__________________________________________________________________ ⑷叙述检查该装置气密性的方法：__________________________________________________________________ ⑸怎样判断氯气已经集满？__________________________________________________________________ (6)烧杯中NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）什么？__________________________________________________________________【学习过程】二、制取纯净氯气的整套装置已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水。

氯及其化合物学案

第一章第二节研究物质性质的方法和程序第二课时学案2008 09 02一、研究物质性质的基本程序1、研究物质性质的基本程序是：观察→→（发现特殊现象，提出新问题）→。

2、假说是以已有的和为依据，面对或所提出的一种推测性说明，假说提出后须得到实验的证实，才能成为科学理论。

3、模型是以为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。

模型一般可分为和两大类。

二、氯及其化合物1.氯气的物理性质：氯气通常情况下为色气味的气体，密度比空气，易液化，1体积水能溶解2体积氯气思考1：怎样闻氯气的气味？（属于那种研究方法）2.氯气的化学性质（1）与金属单质Fe Cu Na 的反应Fe+ Cl2==== 现象：氯化铁溶于水呈色Cu+ Cl2==== 现象：氯化铜溶于水呈色Na+ Cl2==== 现象：思考2：1、在氯气和金属单质反应时金属体现的化合价是高价还是低价？2.如何制得FeCl2？（2）与非金属单质的反应H2在Cl2中燃烧的化学方程式：现象：H2和Cl2混合物在光照的条件下：方程式现象：思考3：1、为什么有雾？烟和雾有何区别？2、工业上制盐酸用哪一个反应比较好为什么？（3）氯气和水的反应实验：将盛满氯气的试管倒扣在水中，试管内液面逐渐上升，水溶液呈现色，再将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B，集气瓶A中干燥红纸条褪色，集气瓶B湿润红纸条褪色，说明氯气和水反应生成了新的物质。

方程式：思考4：新制氯水中有那些微粒？若氯水长时间放置后成分是否发生变化？若发生变化，则存在哪些微粒？填写下表分析氯水的成分实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色滴加HNO3酸化的AgNO3滴加紫色石蕊试液填写下表辨析液氯、氯水的区别液氯氯水分类（混合物.纯净物）新制久置成分（分子离子）性质黄绿色.不导电.具有氯气的氧化性无漂白性。

黄绿色.导电.有酸性.具有氧化性.漂白性。

无色.导电.有酸性.无氧化性.无漂白性。

2022化学第一单元认识化学科学第2节氯及其重要化合物学案

第2节氯及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2。

了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响. 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在学习卤素过程中，利用宏观和微观相结合的方式来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。

2。

科学态度与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，掌握氯气的实验室制法及其实际应用。

考点一氯及其化合物的性质及应用必备知识自主预诊知识梳理1。

氯气的物理性质2。

氯气的化学性质写出反应的化学方程式和相应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。

微点拨Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。

3.氯水的成分与性质（1)氯水的成分。

氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

(2）氯水的性质分析.(3)氯水性质的探究实验.实验操作现象结论说明Ag++Cl-AgCl↓2HClO2HCl+O2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH.(2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于N A（可逆反应)。

4.氯的重要化合物（1)次氯酸（HClO).①不稳定性。

次氯酸见光分解反应的化学方程式为。

②强氧化性。

能使某些染料和有机色素退色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂;可用于自来水的杀菌、消毒。

③弱酸性。

向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为.向NaClO溶液中通入CO2（不论是少量还是过量)，均生成HC O-和HClO。

氯气的性质2学案

氯气的性质（第2课时）专题二从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物学习目标：1、掌握氯气的化学性质。

2、掌握漂白粉的制备、漂白原理及保存。

一、氯气与碱溶液的反应【思考交流】氯气与水反应生成的产物能否与氢氧化钠反应？能否推测出Cl2与NaOH溶液反应的产物有哪些？1.反应原理化学方程式：Cl2+ NaOH—离子方程式：。

Cl2+ Ca(OH)2—【思考交流】实验室制取Cl2的过程中产生的尾气，用NaOH溶液吸收好还是用Ca(OH)2溶液吸收好？②分析在上述两个反应中，氯气做氧化剂还是还原剂？【阅读】P43掌握漂白粉的性质【质疑】：生活中用的84消毒液、漂白粉本身并不具有漂白作用，那它们在使用过程中又是如何起漂白作用的呢？漂白原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO 用酸制取酸。

【思考交流】通过此化学方程式，能否得知漂白粉的有效成分？漂白液的呢？在保存漂白剂时应该注意什么问题？漂白粉的性质1、漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：用方程式完成下列性质2、工业生产中和实验室吸收氯气尾气方程式3、漂白粉的制取：4、漂白原理：5、漂白粉失效：三、Cl-离子的检验原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。

不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。

四：氯气的用途1、氯气是一种重要的化工原料，可用于制造：2、氯气可用做，可用于漂白。

3、氯气还可用于饮用水的【课堂练习】1下列关于氯水的叙述，正确的是（）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置一会儿后酸性减弱2、漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大3用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解4鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液5．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

自制氯及其化合物复习高三学案教案

氯及其化合物复习（学案）一、氯气的性质1．物理性质：思考：（1）氯气有毒，实验室中如何闻有毒气体？（2）氯气易液化，中学中还有哪些气体易液化？（3）中学化学中易溶于水的气体有哪些？2．化学性质Cl2及其化合物相互转化关系：思考：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在一装满水的水槽中，有阳光下静置一段时间后有何现象产生？讨论：新制氯水加到下列物质中各有何现象？为什么？1、干燥有色布条2、石蕊试液3、KI淀粉溶液4、NaBr溶液5、FeCl2溶液6、AgNO3溶液7、Na2CO3溶液8、NaOH溶液9、己烯思考：（1）如何证明新制氯水中含有上述微粒？分别证明之（2）HClO的性质ClO-的性质实例分析：用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1）实验室保存饱和氯水的方法是：（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是②是简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：变式练习：今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是思考：（a）工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？（b）漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？漂白原理是什么？常期露置于空气中为何失效？（c）自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程。

已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因3．氯气的制法A.工业制法:１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。

２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。

我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案

第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。

【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。

☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。

(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。

注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。

b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。

第二节第1课时氯气的性质学案及课堂检测

第二节第1课时氯气的性质[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。

2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。

知识梳理一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质1．氯元素的原子结构及存在2．氯气的物理性质(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔()(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移()(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满()(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪()(5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集()答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×二、氯气与金属、非金属单质的反应1．与金属单质的反应氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。

2．与非金属单质的反应(1)实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

(2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。

(3)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

提醒 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。

如2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3等。

(2)若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。

(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与( )(2)铁丝在少量的Cl 2中燃烧可生成FeCl 2( )(3)纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰( )(4)Cu 在Cl 2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×三、氯气与水的反应1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

全面掌握化学氯知识的教案设计

教案设计：全面掌握化学氯知识一、教材分析本教案的教学内容是化学中的氯元素知识，教材基于国家教育部的《化学课程标准》（以下简称《标准》），教材内容详细、结构合理、理论与实践相结合。

教材由基本概念、反应、实验操作和应用等几个方面来进行分析，通俗易懂，适合学生自学和教师课堂教学。

二、教学目标1.学生能够熟悉元素氯的性质和应用；2.学生能够理解氯与其他元素的反应机制；3.学生能够分析氯在实际生活中的应用。

三、教学重点1.元素氯的性质与特点；2.氯和其他元素的反应机制；3.氯在实际生活中的应用。

四、教学难点1.大量的反应机制需要学生掌握；2.氯元素在生活中的应用涉及到多个领域。

五、教学方式1.形式多样的课堂讲授；2.实验教学；3.讨论加强学生思考和交流。

六、教学过程1.概念介绍在讲解氯的概念和性质之前，可以通过引入加强学生对于以往学习中化学元素知识的巩固和理解，在其基础之上，重启一个与氯元素有关的新话题。

2.氯元素的性质和特点氯是一种非金属元素，原子序数为17，离子半径为1.81埃。

在自然界中以盐酸形式存在，具有很强的腐蚀性。

3.氯和其他元素的反应机制氯元素参与的反应很多，比如氧化、还原、卤素化等等，学生需要对于每一个反应机制有一个完整的认识。

4.氯在实际生活中的应用氯在生活中的应用非常广泛，比如消毒、生产氯气以及制取酸、碱等。

5.实验教学实验教学可以让学生更好地理解反应机制以及氯元素在实际生活中的应用，增强学生实践操作能力，使得整个教学过程更加丰富多样。

七、实施效果评估1.通过课堂讨论，对学生进行知识点的检测；2.通过课后作业，对学生掌握知识点的情况进行考察；3.通过平时成绩以及考试成绩的合理算分，全面评估教学效果。

高中化学氯元素教案

高中化学氯元素教案
主题：氯元素
教学目标：
了解氯元素的性质和应用；
掌握氯元素在化学反应中的特点；
能够运用氯元素相关知识解决问题。

教学重点：
氯元素的物理和化学性质；
氯元素的制备和应用。

教学难点：
氯元素在化学反应中的活性；
氯元素与其他元素形成的化合物的特点。

教学过程：
一、导入
通过展示实验室中常见的氯元素化合物，引出氯元素的相关知识。

二、讲解
1. 氯元素的物理性质：常温下为黄绿色气体，具有刺激性气味。

2. 氯元素的化学性质：具有强氧化性，与许多元素发生化学反应。

3. 氯元素的制备方法：可以通过电解氯化钠溶液得到氯气。

4. 氯元素的应用：用于消毒、制备氯化物等方面。

三、实验
进行氯元素的制备实验，观察氯气的性质和反应。

四、练习
让学生通过练习题加深对氯元素的理解和掌握。

五、拓展
介绍氯元素在环境保护、医药等领域的应用和研究。

六、总结
总结氯元素的性质和应用，强化学生对该知识点的记忆和理解。

七、作业
布置相关的作业，巩固学生对氯元素的理解和掌握。

八、反馈
听取学生对本节课内容的反馈和意见，及时调整教学方法和内容。

教学资源：
实验器材、教学课件、化学实验室等。

教学评估：
通过课堂练习和作业评估学生对氯元素知识点的理解和掌握程度。

高考化学氯气四十大考点学案

【考纲要求】1.氯气的性质。

2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。

3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。

教与学方案【自学反馈】1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。

)(1)与金属的反应 Cu + Cl2 →现象：Fe + Cl2→ 现象：干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在中。

(2)与H2的反应 Cl2 + H2→现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)(3)与水的反应 Cl2 + H2O →HClO 是一种强，常用来氯水的成分氯水的保存(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 )。

Cl2 + Ca(OH)2 →(工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 →Cl2 + H2S (HBr HI) →Cl2 + Na2SO3→Cl2 +FeBr2→(6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理。

(2)装置类型。

(3)仪器名称。

(4)收集方法。

(5)净化方法。

(6)尾气吸收。

4.氯气工业制法(用方程式表示)。

【例题解析】[例1]将KMnO4与KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓H2SO4并加热，又可得到单质气体 B 。

写出有关化学方程式。

[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A. 21 ：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1【考题再现】1.下列实验操作正确的是 ( )A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高中化学必修1教案氯

高中化学必修1教案氯
教学目标：学生能够了解氯元素的基本性质、化合物及应用，并能够运用所学知识解决相
关问题。

教学重点和难点：氯元素的性质及其化合物的特点，氯的应用。

教学准备：教师准备实验室用氯气装置及相关化学试剂，教材、课件等教学资料。

教学过程：
一、引入：通过展示有关氯元素在生活中的应用和影响，引发学生对氯的学习兴趣。

二、讲解氯元素的性质和特点，包括物理性质、化学性质以及在自然界中的存在形式。

三、介绍氯化物的性质及其重要化合物，如氯气、氯化钠等。

四、开展实验：让学生观察氯气的物理性质及与其他物质反应的情况，培养学生动手实验
的能力。

五、讨论氯元素的应用，包括在工业生产、卫生消毒等方面的应用。

六、布置作业：让学生总结氯元素的性质及化合物的特点，并思考氯在生活中的实际应用。

教学反思：本节课主要介绍了氯元素的性质、化合物及应用方面的知识，通过实验和讨论，加深学生对氯元素的理解，增强他们的实验操作能力和综合应用能力。

通过这样的教学方法，能够激发学生的学习兴趣，提高他们学习化学的积极性和学习效果。

化学一轮精品复习学案：4.2 富集在海水中的元素——氯(必修1)

第二节富集在海水中的元素——氯【高考新动向】【考纲全景透析】一、氯气的性质及其应用1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2化学性质和用途氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：a.2Na ＋Cl 22NaCl （产生白烟） b.Cu ＋Cl 2CuCl 2（产生棕黄色的烟） c.2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属反应如：H 2＋Cl 22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应Cl 2＋H 2O+-+H Cl ＋HClO④与碱反应：与NaOH 溶液反应---+====++Cl2OH Cl ClO H O22⑤与某些还原性物质反应如：a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4⑥与某些有机物反应如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）b.CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）二.次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸(HClO)(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。

(2)不稳定性：2HClO2HCl + O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中。

(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。

2.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

第四章学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物

学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。

知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。

2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。

是活泼的非金属元素。

知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。

密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。

2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。

(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。

高中化学教案模板氯

高中化学教案模板氯
主题：氯的性质和应用
教学目标：
1. 了解氯的物理性质和化学性质。

2. 了解氯的应用领域以及重要性。

3. 掌握氯的制备方法和实验操作技巧。

教学重点：
1. 氯的性质。

2. 氯的应用。

3. 氯的制备方法。

教学难点：
1. 氯分子的结构和性质。

2. 氯的实验制备。

教学准备：
1. 实验室器材：氯气发生装置、氯气收集装置等。

2. 实验药品：氯化钠、浓硫酸等。

教学过程：
1. 导入：简要介绍氯元素的性质和应用，引起学生的兴趣。

2. 理论讲解：讲解氯的物理性质和化学性质，以及氯在工业生产中的应用。

3. 实验操作：进行氯的实验制备，让学生亲身体验制备过程。

4. 实验讨论：让学生分析实验结果，总结氯的制备方法和实验操作技巧。

5. 拓展应用：引导学生探讨氯在日常生活和工业生产中的应用，并探讨其重要性。

6. 总结归纳：对本节课的重点知识进行总结，梳理思路。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

教学反馈：
1. 在下节课开始前，检查学生的作业完成情况，及时给予反馈。

2. 收集学生对本节课的反馈意见，根据学生反馈情况调整教学方式和方法。

教学资源：
1. 化学教科书。

2. 实验室器材和药品。

3. 多媒体教学设备。

教学评估：
1. 学生课后作业的完成情况。

2. 课堂讨论和实验操作的表现。

3. 学生对氯性质和应用的掌握程度。

2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-2-2 氯气学案

1.2.2 氯气【学习目标】1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及它们在生产、生活中应用。

2．结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。

【基础知识】一、氯气的结构和物理性质1．原子结构（1）微粒结构示意图原子结构示意图离子结构示意图（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构2．物理性质颜色气味密度水溶性毒性黄绿色刺激性气味比空气大能溶有毒【注意】闻氯气气味的方法：取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

二、氯气的化学性质1．与单质反应（1）与钠反应①现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白烟。

②方程式：2Na+Cl22NaCl。

（2）与铁丝反应①现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟②方程式：2Fe+3Cl22FeCl3（3）与铜丝反应①现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟②方程式：Cu+Cl2CuCl2（4）与氢气反应①现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生②方程式：Cl2+H22HCl2．与水反应（1）实验操作（2）实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色（3）方程式：Cl2+H2O HCl+HClO3．与碱反应（1）与NaOH溶液反应①方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O②应用：制备84消毒液（2）与石灰乳反应①方程式：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②应用：制备漂白粉【考点剖析】考点一：氯气的性质例1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。

（2）反应c过程中的现象是________________________，反应e的化学方程式为__________________，反应b的化学方程式为____________。

泰兴市第三高级中学高一化学《氯》教学案

泰兴市第三高级中学高一化学一体化教学案第四章第二节富集在海水中的元素——氯【学习目标】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

2、培养学生的思维分析能力和观察能力；3、掌握归纳、演绎的思维分析技能，学会科学推理和实验设计的有关方法、技能。

4、注意培养自学能力。

【预习提纲】一、氯在自然界中的存在氯在自然界中以存在，主要以（具体物质）的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

二、氯气的物理性质颜色气味密度：同条件下氯气空气（填大于、小于或等于）溶解性三、氯气的用途四、氯气的结构和化学性质1．氯的原子结构示意图，易电子2. 氯气的化学性质1）氯气和金属的反应书写化学方程式氯气和钠的反应氯气和铜的反应2）氯气和非金属的反应氯气和氢气的反应方程式分析上述三个反应：氯气都是剂，表现出的性质为3）氯气和水反应化学方程式4）氯气和碱反应氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式氯气和氢氧化钙溶液反应的化学方程式漂白粉的有效成分漂白液的有效成分五、氯气的制备方程式六、氯离子的检验方法【预习题】1、氯气溶于水后生成的具有性，可用于自来水等的消毒杀菌。

2、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.盐酸D.海水3、关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【预习思考】1、金属和氯气反应有何规律？2、工业如何制盐酸？3、结合氯气和水反应的方程式，分析氯水中大量存在的微粒及氯水的性质。

4、如何理解氯气和碱反应的原理？【学习过程】问题一：金属和氯气反应有何规律？1、铁和氯气反应的现象2、如何检验反应的生成物3、铁和氯气反应为何生成FeCl3不是FeCl2？4、总结金属和氯气反应的规律5、钠和氯气反应的现象铜和氯气反应的现象学生实验：铁和氯气反应学生分组讨论，探究归纳提升问题二：工业如何制盐酸？1、如何制氯化氢？2、氯气和氢气反应的现象实验操作实验现象H2在Cl2中燃烧H2在Cl2中安静的燃烧，发出色火焰，集气瓶口有产生H2和Cl2的混合气体光照3、正确认识燃烧的本质学生实验探究：氢气和氯气在两种条件下的反应教师指导、学生分组研讨问题三：氯水中大量存在哪些微粒，并表现出哪些性质？1、写出氯气和水反应的离子方程式：2、根据上述离子方程式，分析氯水中大量存在哪些微粒：3、结合所学知识和氯水中大量存在的微粒，分析氯水可能具有的化学性质存在的微粒性质思考：如何设计实验探究氯水漂白作用的原理？4、次氯酸的性质A.弱酸性：跟NaOH反应的离子反应式B.不稳定性：不稳定,在光照下分解,化学方程式C.强氧化性：次氯酸是一种强剂,能杀死水中的,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素,可用作.5、结合所学知识点，分析久置氯水的成分问题四：如何理解氯气和碱溶液反应的原理？1、氯气和氢氧化钠溶液反应的原理：2、氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式3、氯气和氢氧化钙溶液反应的离子方程式问题五：如何检验氯离子的存在？1、根据实验4—6，完成86页的表格。

氯及其化合物元素学案

富集在海水中的元素——卤素一氯及其重要化合物1．氯气的物理性质色、态、味—黄绿色、刺激性气味、有毒气体|溶解性—可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2|密度—比空气大^提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：。

②与铜反应：。

）(2)与非金属反应。

与H 2反应：，(3)与还原性无机化合物反应。

①与碘化钾溶液反应：。

②与SO 2水溶液反应：。

③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为。

Ⅱ.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

提醒：①．Cl ．．2．可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl ．．2．没有漂白性，而是．．．．．．．．HClO ．．．．起漂白作用。

．．．．．．②．Cl ．．2．可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl ．．2．与水反应生成的酸使石蕊先变红，．．．．．．．．．．．．．．．HClO ．．．．使变色后．．．．的石蕊褪色。

．．．．．．③．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．氯的重要化合物 (1)次氯酸*(2)漂白粉提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。

③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。

“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

氯气学案

__________________________________________________________________ ⑶指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2.2 氯及其化合物(学案)-长沙铁路第一中学高中化学人教版(2019)必修第一册

长铁一中导学·学案[实验探究1]氯水的成分操作实验现象结论NaHCO3+氯水AgNO3溶液+氯水紫色石蕊试液+氯水[实验探究2]氯水的漂白作用实验操作实验现象实验结论有色布条氯水有作用，其漂白作用的是有色布条干燥氯气漂白作用结论：氯气不仅溶于水，还与水反应，反应的离子方程式为：由于HClO为弱酸，在水溶液中不完全电离：HClO H++ClO-所以新制氯水中含有三种分子四种离子，三种分子：、、，四种离子：、、、。

拓展提升发展能力2、次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性。

(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。

3、氯水的性质(1)溶液中含有微粒，具有性；(2)溶液中含有微粒，具有性；(3)溶液中含有微粒，具有性；(4)溶液中含有微粒，具有性；[思考]4、实验室如何保存氯水？久置的氯水的成分是什么？5、漂白粉漂白的原理是什么？请以简要的文字及方程式说明。

达标检测查漏补缺1、下列说法正确的是（）A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以闻到氯气的气味B、氯气有漂白作用C、用排水集气法可收集到纯净的氯气D、自来水常用氯气杀菌消毒2、有关氯水和液氯这两种液体的说法正确的是（）A、两种液体都可以使干燥的布条褪色B、两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C、用这两种液体都可以给自来水消毒D、把锌粒分别放在这两种液体中都有气泡产生3、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

则D瓶中装的是（）A、H2SO4B、NaOH溶液C、H2OD、饱和NaCl溶液课后作业课后反思氯水有色布条干燥氯气有色布条长铁一中导学·学案。

高中化学说课教案氯

高中化学说课教案氯
一、教学内容：氯的性质及应用
二、教学目标：
1. 了解氯的性质和常见的应用；
2. 能够描述氯气的制备方法和物理性质；
3. 能够解释氯的化学性质和与其他元素的反应。

三、教学重点和难点：
重点：氯的制备方法、化学性质和应用；
难点：氯气与其他元素的反应过程。

四、教学过程：
1. 导入（5分钟）
教师用简单的实验或图片引入氯元素的话题，引起学生的兴趣和好奇心。

2. 学习与讨论（15分钟）
- 学生了解氯元素的来源和常见应用，并对氯的物理性质做简单的描述；
- 学生学习氯的制备方法，如电解盐水、氯化氢与氧化铜反应等；
- 学生分组讨论氯与其他元素的反应过程，重点关注氯气与氢气、钠、碱金属等元素的反应。

3. 实验（20分钟）
进行氯气与氢气的实验，让学生亲自操作观察氯气与氢气的反应，理解氯的化学性质。

4. 总结与评价（10分钟）
总结氯的性质和应用，对于学生问题进行澄清和解答，加深对氯元素的理解。

五、作业布置：要求学生结合教学内容，完成一篇关于氯的实验报告或研究文献阅读，并准备参加下节课的学习讨论。

六、教学环节设计说明：
1. 通过实验、讨论和总结等多种方式引导学生主动参与课堂活动，增强学生的学习兴趣和亲和力；
2. 注重培养学生的实验观察和数据分析能力，提高学生的综合素质和实践能力；
3. 教师应及时对学生的学习情况和问题进行监控和指导，保证课堂教学质量和效果。

七、作业批改与评价：
根据学生完成的作业情况，综合评价学生的学习表现和水平，及时给予奖励和鼓励，激励学生持续学习化学知识。