2006届二轮复习全套资料10非金属及其化合物

专题十非金属及其化合物专题新平台【直击高考】1．卤族元素是典型的非金属，从原子的核外电子排布，掌握它们在周期表中的位置与其性质的关系。

分析、比较卤族元素与氮族、氧族元素原子结构、周期表中的位置及非金属性、氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性等，是高考命题的重要内容，常分散在高考选择题、无机推理题及实验题中。

2．熟悉和掌握重要的非金属元素(包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等)单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的相互转化关系，是分析和解决有关问题必备的知识基础，也是理解和应用化学基础理论内容的知识载体。

近几年，高考通过框图推断形式考查重要的非金属元素单质、化合物的关系。

3．几种重要气体(包括H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3以及NO2、NO等)的制取与净化，阴离子(包括Cl―、Br―、I―、CO32―、SO42―、SO32―、S2―)和NH4＋的检验、喷泉实验等，是实验原理的基础，也是非金属元素专题的重要内容。

4．硫酸等工业原理及有关环境保护问题，碳的化合物及有关的温室效应，微量非金属元素与作物生长、人体健康的相关知识等，成为化学知识与工农业生产和日常生活相联系的纽带，也是近年高考命题的热点问题。

【难点突破】1．方法与技巧对非金属元素知识的梳理，要以网络形式找出各知识点的内存联系，运用物质结构、元素周期律的有关理论找出相关物质的共性与异性及规律，尽可能加强理解，减少死记硬背，把知识“盘熟”、“盘活”。

要将几种重要的非金属元素化合物(如几种重要气体等)的性质融合到气体的制备、物质的鉴别、分离等实验原理中去，可以减少高考实验题中答题的盲目性。

2．解题注意点用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相关物质的结构与性质，常出现于高考选择题中。

要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好选择题。

3．命题趋向非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考查非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要形式，也是高考元素化合物部分的难点所在，必将还是高考命题的热点问题。

专题新例析【例1】(2002广东卷)碘跟氧气可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3 B．I2O4C．I4O7 D．I4O9１【解析】本题给的信息是两点：一是化合物的名称为碘酸碘，二是化合物中“碘元素呈+3和+5两种价态”。

联想氯酸盐(如KClO3)中氯呈+5价，而碘与氯同属卤族元素，从而可推得碘酸根中碘的化合价是+5价，另一种碘为+3价。

故其化学式应是I(IO3)3。

【答案】D【点评】解答这类信息题，一是不要轻易放过任一题给信息，二是要设法把不熟悉的化合物尽可能与学过的相似组成的化合物联系起来，以此减少解题失误。

【例2】(2003理科综合卷)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是。

【解析】本题需推理的三种氧化物是短周期元素中常见的化合物。

在这个范围内考虑：“具有还原性的不稳定的二元酸”只能是H2SO3；Z与H2O反应生成三元酸，且SO3与A反应生成SO2和Z，A只能是磷。

【答案】H2SO3 SO3磷【点评】本题意在考查考生对非金属元素及其化合物性质与相互关系的认识。

少数考生只注意到“不稳定”而忽视(或不熟悉)“具有还原性”，误以为二元酸是H2CO3。

部分考生因没有理清Z与NaOH的量的关系、不熟悉“Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z”而失分。

可见，熟练掌握并学会从不同角度认识物质的重要特性，是解答这类简单物质推断题的关键。

【例3】(2002高考广东卷) 根据下图回答问题：［第(1)、(2)、(4)小题略］(3) 如果用图中的装置检验上述示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。

B中加入的试剂是，作用是。

C中加入的试剂是，作用是除尽气体。

D中加入的试剂是_______________，作用是__________________________。

【解析】浓H2SO4与木炭粉反应生成H2O、SO2、CO2三种气态物质。

用上述装置检验这三种气态物质，检验H2O、SO2、CO2试剂一般用无水硫酸铜、品红溶液、澄清石灰水，但SO2与CO2同时存在时，必须排除SO2对检验CO2的干扰，将SO2除去并证明SO2已除尽。

【答案】(3)无水硫酸铜检验H2O 品红溶液检验SO2 足量酸性KMnO4溶液SO2 澄清石灰水检验CO2【点评】实验离不开原理，要把常见气体的制备、物质的分离、鉴别等实验原理作为复习非金属元素及其化合物的一块重要内容。

２高考训练新点击1．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

对此下列说法正确的是( )A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是次氯酸的酸酐C．二氧化氯的消毒效果比氯气低D．二氧化氯是强还原剂2．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）A、SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B 、SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C 、CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D、CO2＜P2O5＜SO3＜SiO23．酸根ＲＯ３－所含电子数比硝酸根ＮＯ３－的电子数多１０，则下列说法正确的是（）Ａ、Ｒ原子的电子层数比Ｎ的电子层数多１Ｂ、ＲＯ３－中Ｒ的化合价与ＮＯ３－中Ｎ的化合价相等Ｃ、ＲＯ３－与ＮＯ３－只能被还原Ｄ、Ｒ和Ｎ为同族元素4．在一种酸性溶液中存在NO3―、I―、Cl―、Fe3＋中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（）A．一定含有I―，不能确定是否有Cl―B．一定含有NO3―C．不含有Fe3＋D．一定含有I―、NO3―和Cl―5．对下列事实解释错误的是( )A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4 +H2S ==CuS ↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸6．航天技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。

下列关于C2O3的叙述中不正确的是( )A．C2O3与CO2都是碳的氧化物B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3与CO都具有还原性D．C2O3与C的燃烧产物都是CO2３４ 乙 甲 丙 O 2 O 2 O 2 则a 、b 、c 、d 、e 可能依次为( )A ．O 2、NO 2、HCl 、NH 3、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 2C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．HBr 、Cl 2、NH 3、H 2S 、C 2H 48．Na 3N 是离子化合物，它与水作用可产生NH 3。

对此下列叙述正确的是( )A ．Na 3N 与盐酸反应生成的都是盐B ．Na ＋ 和N 3-的电子层结构相同C ．Na ＋ 的半径大于N 3-的半径D ．在Na 3N 与水的反应中，Na 3N 作还原剂9．NH 3 和H 2O ，NH 4＋ 和H 3O -，NH 2-和OH ― ，N 3-和O 2- 这四组粒子，从某些性质上看，每组粒子中两两相似，据此判断，下列反应中正确的是( )A ．Cu +2NH 3 ==Cu (NH 2)2+H 2 ↑B ．Cu +2NH 4Cl ==CuCl 2 +2NH 3 ↑+H 2 ↑C ．3Mg (NH 2)2Mg 3N 2+4NH 3↑D ．NaCl+2NH 3 ==NH 4Cl+NaNH 210．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2 ，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量的浓度( )A ．①>②B ．①<②C ．①==②D ．不能确定11．化合物ＢrF x 与水按物质的量之比３：５发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（１）ＢrF x 中，x ＝ 。

（２）该反应的化学方程式是 。

（３）此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。

12．常温下某种淡黄色固体甲，与它的气态氢化物乙和氧化物丙之间有如图的转化关系。

试回答下列问题：(1)甲是_____________，乙是__________，丙是__________。

(2)乙和丙发生反应时，无论乙和丙的物质的量之比如何，反应得到的氧化产物与还原产物的质量比都 是___________________________________。

(3)若乙的物质的量为X ，氧气的物质的量为Y ，①当乙跟氧气恰好反应，完全转化成甲时，X 与Y 的数值关系应为_____________________；②当乙转化为丙时，若反应后常温下体系中只有一种气体，X 与Y 的数值关系应为_______________。

５13．右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。

试回答：⑴实线部分表示剩余的气体是 ；⑵虚线部分表示剩余的气体是 ；⑶实线与虚线的交点表示的意义是 ；⑷反应前原有氢气 mL 。

14．A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含有同一种元素，其中D 在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如图所示的转化关系：填写下空白：⑴A 、B 、C 、D 、E 五种物质中共同元素原子的电子式为__________。

⑵A 、B 反应的化学方程式为：___________________________________。

⑶工业上制取气体D 的化学方程式为___________________________________。

⑷如何检验A 中是否含有C ？简述所用试剂的先后顺序。

６15．下图是中甲(酸)、乙(单质)、丙(有机物)、丁(盐)四种物质的相互转化关系(反应条件未标出)。

其中乙在常温下为红棕色液体，Y 为含有2个碳原子具有特殊香味的液体，X 和W 可发生中和反应，W 、丁的焰色反应均为黄色。

(1)写出甲的化学式___________________， 丙的结构简式________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式： ①甲+X(浓 )乙+Z ↑+H 2O ___________________________________________。