2019-2020年高一下学期期末调研测化学试题含答案
2019-2020年高一下学期期末教学质量评估化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末教学质量评估化学试题含答案注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；将试题涂或填写在答题卡上。
2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上下确的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列说法错误．．的是( )A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液D．常温下用钢瓶贮存浓硫酸2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列离子组能大量共存的是（）A．Na+Ag+OH－Cl－B．Na+Mg2+SO42－NO3－C．K+NH4+CO32－OH－D．H+ Fe2+ClO－NO3－4．下列叙述正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．常温常压下，18 g D2O含有6.02×1024个电子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含3.01×1023个分子5．右图装置不可．．用于( )A．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气6．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和水B．液溴和苯C．乙醇和乙酸 D.溴苯和水7. 下列叙述中，正确的是( )A ．硫化氢的电子式为：B ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C ．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气D ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 8．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④原子半径：Na ＜Mg ＜Al A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③ D ．全部都正确 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．苯和甲烷都可使高锰酸钾褪色D ．乙烯可以与氢气加成，苯不能与氢气加成 10. 下列叙述错误．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成 C ．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D ．葡萄糖和蔗糖都含有C 、H 、O 三种元素，但不是同系物二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
2019-2020年高一下学期期末质量检测化学试题含答案
2019-2020年高一下学期期末质量检测化学试题含答案本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共50分）下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题。
1.NMR C 136—（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 136的说法正确的是（ ） A. 质子数为6 B. 电子数为13 C. 中子数为6D. 质量数为62. 下列物质在一定条件下不能．．发生水解的是 （ ） A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 油脂3. 下列物质与水反应最剧烈的是 （ ） A. RbB. KC. NaD. Li4. 常温下，下列物质不是．．气体的是 （ ） A. 甲烷B. 一氯甲烷C. 乙烯D. 苯5. 随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是 （ ） A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 最高正化合价逐渐增大D. 单质的氧化性逐渐增强6. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是 （ ） A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 7. 下列递变规律正确的是 （ ） A. Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱 B. P 、S 、Cl 元素的最高正价依次降低 C. +3Al 、+2Mg 、+Na 的离子半径依次减小 D. HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4酸性依次增强8. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ） A. Na 2O 2B. MgCl 2C. HClD. KOH9. 砷是第4周期第ⅤA 族非金属元素，下列关于砷的推测不正确．．．的是 （ ） A. 属于短周期元素B. 可以存在－3、+3、+5等多种化合价C. 砷在通常情况下是固体D. 最高价氧化物As 2O 5属于酸性氧化物10. 在2L 密闭容器中进行如下反应：22H 3N +3NH 2，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为 （ ）A. 13min)L (mol 02.0)NH (v -⋅⋅=B. 13min)L (mol 01.0)NH (v -⋅⋅=C. 12min)L (mol 01.0)N (v -⋅⋅= C. 12min)L (mol 03.0)H (v -⋅⋅=11. 下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是 （ ） 金属 冶炼原理A Fe 232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温B Hg ↑+∆2O Hg 2HgO 2C Al ↑+∆232O 3Al 4O Al 2 DNa↑+2Cl Na 2)(NaCl 2通电熔融12. 下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A. CH 4和CH 3CH 2CH 3 B.Cl 3517和Cl 3717C.D.13. 在用Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确．．．的是 （ ） A. 该装置将化学能转变为电能B. 溶液中的阴离子向锌电极移动C. Cu 极上有气泡产生，发生还原反应D. 电流方向是从锌片流向铜片 14. 下列化学用语书写正确的是 （ ） A. -2O 的离子结构示意图：B. CH 4分子的比例模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ） A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B. 22)OH (Ca O H CaO =+是放热反应，说明CaO 的能量大于2)OH (Ca 的能量C. O H 8)OH (Ba 22⋅晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D.由H 2→2H 的过程需要吸收能量16. 汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案命题人：吴胜时间:90分钟,满分:100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16第Ⅰ卷（选择题共40分）一.单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共16分）1、市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
下列衣料中，不能．．用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．① B．②③C．①③D．②④2、下列变化属于物理变化的是( )A.裂化B.分馏C.干馏D.裂解3、下列有机物中，分子结构为正四面体的是（）A．苯 B．四氯甲烷 C．乙烯 D．一氯甲烷4、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度5.．下列各项中表达正确的是A．CO2的结构式：O—C—O B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：6、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气7、右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极8.．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤二．多项选择题（每题4分，多选或错选得0分，漏选得2分，共24分）9、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（）A．碳酸钠 B．石蕊试液C．水D．溴水10、下列化学反应属于加成反应的是（）A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应11下列说法不正确．．．的是A．原电池正极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变12、在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X生成的速率相等B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶213、1mol的CH4与足量的Cl2反应生成等物质量的四种有机取代产物时，消耗的Cl 2的物质的量是 （ ） A ．2mol B ．2.5mol C.4mol D.3mol14、某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）①可燃烧 ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO 4溶液褪色；④可跟NaHCO 3溶液反应；⑤可跟NaOH 溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解A ．①③B ．③⑥C ．④⑤D ．⑥第II 卷（共60分）二、填空题15、(10分)从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内A ．乙醇B ．乙酸C ．油脂D ．葡萄糖E ．蛋白质 （1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 （2）属于天然有机高分子化合物的是 。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分） 1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．氯原子B ．甲基C ．硝基D ．羧基 2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - > Cl - > I -3．下列说法中正确的一组是( ) A.H 2和D 2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A ．2HgO 2Hg+O 2↑ B ．4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 25．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ） A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热） 6．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )稀硫酸A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3COOHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n → 14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C 、D 反应速率的比值A. ③④⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤ 二、非选择题（共52分）17．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个选项正确）1.下列有关能源与能量的说法正确的是( )A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热2.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：C．二氧化碳电子式： D．钙离子的电子式：Ca2+3.23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。
下列有关说法正确的是（）A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.23592U和23892U互为同位素D.23592U和23892U互为同素异形体4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5.下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中6.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH28.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键H—H O=O键能/KJ▪mol-1436 498则水分子中O—H键键能为（）A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/molC.221.6KJ/molD.413KJ/mol9.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )编号实验操作实验目的或结论A 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性B 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向C 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热探究温度对化学平水中，观察颜色变化衡的影响D 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱10.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变11．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为( )A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.001mol/(L·s)12.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
2019-2020年高一下学期期末检测化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末检测化学试题 含答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分共48分，每个小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法中正确的一组是（）A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体2.下列各项中表达正确的是（） A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型：C.NaCl 的电子式：D. F —的结构示意图3.下列有关原子结构和元素周期律的表述，正确的是（）○1原子序数为16的元素的最高化合价为+4 ○2IA 族元素是同周期中失电子能力最强的元素 ○3第2周期IVA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ○4原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期III 族 A.○1○2 B. ○1○3 C.○2○4 D.○3○4 4.根据反应：2Ag ++Cu===Cu 2++2Ag ，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（） A.X 可以是银或石墨 B. Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极Br Br C H Br H HC 和 互为同分异构体 B. CH 3——CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3 CH 3—2和 是同一种物质D. Cl ·× ···· ··NaNH 2H 2NN NN NH 2 D.X 极上的电极反应式为：Ag ++e-==Ag5.化学与科技、化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A.山西王家岭煤矿3·28透水事故被困工作在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。
木屑、树皮的化学成分主要是纤维素B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图）其摩尔质量为126gD.2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐6.下列化学式不只表示一种物质的是（） A.C 3H 8 B. C 4H 10 C. CHCl 3 D.CH 2Cl 27下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（） A.实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.2SO 2+O22SO3，反应中，SO 2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO 2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快8.一定温度下，向容积为2L 的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为3B+4D===6A+2CB.反应进行到6s 时υ(B)=υ(C)C.反应进行到6s 时，用B 表示的平均反应速率为0.05mol ·L-1·s-1D.反应进行到6s 时，反应停止了 9.下列实验装置图正确的是（）10.下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子没有与乙烯分子中类似的碳碳双键11.在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）A.84.7%B. 72.6%C. 12.1%D. 6.05%12.A、B、C三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳、消耗这三种羧酸的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种羧酸分子中羧基数目之比是（）A.3:2:1B. 2:6:3C. 3:6:2D. 2:1:3二、填空题（本题共4小题，共52分）13.（14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接，接。
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2019-2020 年高一第二学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32 Cl 35.5I127第一部分选择题（共 42 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 42 分）。
1．最近，北京持续的蓝天白云让大家神清气爽，保护环境人人有责。
光化学污染会导致灰霾天气。
下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．下列装置中能将化学能转化为热能的是A．太阳能集热器B．风力发电C．铅蓄电池D．燃气灶3．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是．．．A． Mg B． Br2C． Na D． NaCl4．下列元素中，不属于主族元素的是．．．A．磷 B. 铁 C.钙 D.碘5.下列第三周期元素中，非金属性最弱的是A．硅B．氯C．磷D．硫6.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烷B.苯C.乙酸D.乙烯7．下列物质中，水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．蔗糖8.下列过程属于物理变化的是A．煤旳干馏B．煤旳气化C．石油分馏D．石油裂化9．下列金属用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．汞10．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能．．形成离子键的是A．8 和 11B．6 和 8C．12 和 9D．11 和 17 11．下列化学用语正确的是2-的结构示意图B的硫原子：A． S．中子数为 16C．羟基的电子式：D．乙烯的分子式：CH2= CH212．下列反应中，不属于取代反应的是．．．A．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳13．下列有关实验装置或实验操作正确的是验证酸性：H2CO3＞H2SiO3A 用于分离CCl4证明石蜡油分解生成的气萃取碘水后的体是乙烯比较不同催化剂有机层和水层对反应速率的影响B C D14.下列变化不需要破坏化学键的是．．．A ．加热氯化铵B．氯化氢溶于水C．液态水变为水蒸气D．氯化钠熔化15．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．反应速率的是A. 盐酸的浓度B. 盐酸的体积C. 铝的表面积D.溶液的温度16.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞ Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．下列说法不正确的是．．．A． CH3CH2CH3与 CH3 CH2互为同分异构体CH3B．乙烷和异丁烷互为同系物C．有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合D． C5H12存在三种同分异构体18. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是．．A ．酸性 : H 2 SO 4 >H 3PO 4B ．碱性： NaOH>Mg(OH) 2C ．热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3D.非金属性： Cl>Br19．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是操作实验现象 结论A ． 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较+H 的浓度是影响反应速率 慢，随后加快， 后来又逐渐 的唯一因素减慢B ． 将形状大小相近的 Mg 和Mg 与盐酸反应比 Al 剧烈Mg 比 Al 的金属性强Al 片分别放入相同浓度的盐酸中C ． 氢气在氯气中点燃有苍白色火焰， 瓶口有白雾其中 过程吸收能量D ． 将一小块钠投入冷水中 钠熔化成小球20． 不能说明反应 2SO 2＋O 2催化剂2SO 3 达到化学平衡状态的事实是．．500℃B. SO 2 的消耗速率与生成速率相等A. 给定条件下 SO 2 的转化率达到最大值 C. 密闭容器中同时存在 SO 2、O 2、 SO 3D. 各组分浓度不再随时间改变21．某化学反应 2A (g)B(g) + D(g) 在 3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B 和 D 的起始浓度为 0，反应物 A 的浓度 (mol?L -1)随反应时间（ min ）的变化情况如下表，下列叙述正确的是实验时间序号浓度 0102030405060温度1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ C 2 0.92 0.75 0.63 0.60 C 1 0.60 3820℃1.00.400.250.200.200.200.20A .实验 1中，当反应进行到 40min 以后，反应停止了 B. 实验 2中， c 1 =0.60mol ?L -1 c 2 >1.12 mol ?L -1 C. 10-20min 反应的速率：实验3> 实验2> 实验1D. 达平衡时 A 的转化率：实验 3< 实验1Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）22.（9 分）现有①甲烷② 苯③ 乙烯④ 乙醇⑤ 油脂⑥ 金属铝⑦氧化铁（1）甲烷的分子构型是（填符号： A.平面正方形 B.正四面体）。
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2015-2016学年度第二学期江苏省扬州市高一化学期末检测试题2016．06可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56Cu-64单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列做法科学的是A ．将废电池深埋B ．大量使用化肥C ．开发太阳能、风能和氢能D ．大量开发利用可燃冰 2．下列有关化学用语正确的是A ．N 2的电子式：N B ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I5378C ．S 2－的结构示意图：288 D ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 23．A 、B 、C 、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A ．v (A)＝0.4 mol/(L•s)B ．v (B) ＝0.8 mol/(L•s)C ．v (C)＝0.6 mol/(L•s)D ．v (D) ＝0.1 mol/(L•s) 4．下列只含有离子键的化合物是A ．HIB ．NaOHC ．Br 2D ．NaCl 5．下列各组物质互为同系物的是A ．红磷与白磷B ．甲烷与丙烷C ．乙醇与二甲醚D ．H 、D 和T 6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A ．水晶和干冰的熔化B ．食盐和冰醋酸熔化C ．氯化铵和水的分解D ．纯碱和烧碱的熔化 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．0.1 mol 氮气中所含的氮原子数是0.1 N AB ．标准状况下，2.24 L 乙醇中所含的分子数是0.1 N AC ．1 mol·L -1 氨水溶液中含NH 4+的数目是N AD ．24 g 镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 N A 8．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B ．原子半径：Na ＜Mg ＜AlC ．金属性：Na ＜Mg ＜AlD ．单质的还原性：Al ＞Mg ＞Na 9．根据图1提供的信息，下列所得结论正确的是 A ．生成物比反应物稳定 B ．该反应的ΔH < 0C ．该图可以表示石灰石高温分解反应D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反 应一定不能发生10．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．Na +、Al 3+、OH －B ．Ba 2+、NO 3－、SO 42－C ．K +、Na +、NO 3－D ．K +、NH 4+、OH － 11．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是 A ．糖类物质中含C 、H 、O 元素，都有甜味 B ．油脂是高分子化合物，热值较大C ．在蛋白质溶液中加入CuSO 4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解D ．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝 12．下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A ．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B ．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料 C ．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多 D ．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜 13．下列关于苯的说法不正确的是 A ．分子式是C 6H 6B ．所有的原子在同一平面上C ．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构D ．能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应能量图114．密闭容器中充入一定量N 2和H 2，在一定条件下发生反应：N 2＋3H 22NH 3。
下列说法错误．．的是A ．使用合适催化剂可以加快反应速率 B ．升高温度可以增大反应速率C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3物质的量浓度一定相等D ．若反应在密闭容器中进行，N 2和H 2不可能100％转化为NH 3 15．下列离子方程式书写正确的是A ．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH 4+＋OH－NH 3↑＋H 2OB ．铜片与稀硝酸反应：3Cu ＋8H +＋2NO 3－=3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2O C ．氨水与稀醋酸反应：OH －＋H +=H 2OD ．铁片与稀盐酸反应：2Fe ＋6H + =2Fe 3+＋3H 2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 16．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A ．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量Na OH 溶液，振荡后静置分液B ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶C ．探究不同催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H 2O 2，然后同时分别加入少量MnO 2固体粉末和少量FeCl 3固体粉末，观察并比较实验现象D ．证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢17．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A ．图NO 23：验证C 518a 6c 、d四种元素的叙述中正确的是 NO 2 图2 溶液 3 图33 水图5A ．a 的氢化物水溶液显酸性B ．在这4种元素中，b 的氢化物热稳定性最好C ．c 的氧化物是碱性氧化物D ．d 的氧化物对应水化物一定是强酸 19．下列叙述正确的是A ．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生B ．离子化合物中不可能含有共价键C ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
D ．实验收集NO 和乙烯常用排水法不能用排空气法 20．在恒温2 L 密闭容器中通入气体X 并发生反应：2X(g)Y(g) ΔH <0，X 的物质的量n (x)随时间t 变化的曲线如图7所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是A ．虚线表示使用催化剂的情形B ．b 、c 两点表明反应在相应条件下达到了最大限度C ．反应进行到a 点时放出的热量大于反应进行到b 点时放出的热量 D ．反应从开始到a 点的平均反应速率可表示为v (Y)＝0.01mol/(L ·min)图6图7非 选 择 题（共60分）21．（10分）A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
B 、D的原子序数之差为8，B 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C 原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题：（1）B 在周期表中的位置为 ▲ ；A 、E 形成的化合物中存在的化学键的类型是 ▲ 。
（2）B 、C 、D 原子的半径从大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）；C 单质与A 的氧化物反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）设计实验证明E 的非金属性比D 的非金属性强 ▲ （写出操作步骤及现象）。
22．（8分）下列各物质转化关系如图8所示，气体B 为红棕色，C 常温时为无色液体，相对分子质量D 比B 大17，E 的原子序数为12。
回答下列问题：（1）A 的化学式是 ▲ ，C 分子的电子式是 ▲ 。
（2）反应①的离子方程式是 ▲ ；若n (E)∶n (D)=2∶5，反应②的化学方程式是 ▲ 。
23．（16分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C 和化合物D 的合成路线如图9所示。
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C 和化合物D 的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ，B 分子中的官能团名称为 。
（2）反应⑦中物质X 的分子式为 ▲ ，反应⑧的类型为 ▲ 。
+图9（3）反应⑤的化学方程式为 ▲ 。
反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO 2应选用的试剂是 ▲ 。
（4）已知D 的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D 的分子式为 ▲ 。
（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL 于试管中 ▲ 。
实验中可供选择的试剂：10%的NaOH 溶液、5%的CuSO 4溶液、碘水24．（12分）天然气和可燃冰（m CH 4·n H 2O ）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为 ▲ ，可燃冰（m CH 4·n H 2O ）属于 ▲ 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g 甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ 热量，则该条件下反应CH 4(g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2O (l)的ΔH ＝ ▲ kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。
在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 ▲ 。
（4）用甲烷-空气碱性(KOH 溶液)燃料电池作电源，电解CuCl 2溶液。
装置如图10所示：①a 电极名称为 ▲ 。
②c 电极的电极反应式为 ▲ 。
③假设CuCl 2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu 时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 ▲ L （空气中O 2体积分数约为20%）。
25．（14分）某工厂的固体废渣中主要含Cu 和CuO ，还含有少量Cu 2O 和SiO 2等。
利用该固体废渣制取Cu (NO 3)2的部分工艺流程如图11所示：（1）Cu 2O 与稀硝酸反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ▲ ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 ▲ （写出一种即可）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 ▲ 。
稀硝酸固体废渣废渣Cu(NO 3)2溶液NO图112CH 4水（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为▲，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、▲、过滤、冰水洗涤、▲。
2016年6月高一期末调研测试化学试题参考答案2016.06题意。
错选、多选时，该题为0分；若正确答案两个，只选一个且正确的得1分。
）21．（10分）（1）第2周期ⅥA族共价键（2）Na > S > O 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑（3）向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（其它合理答案也对）O22．（8分）（1）NO H H（2）3 NO2 + H2O = 2 H+ + 2 NO3－+ NO4 Mg + 10 HNO3 = 4 Mg(NO3)2+ N2O↑+5 H2O或4 Mg + 10 HNO3 = 4 Mg(NO3)2+ NH4NO3 + 3 H2O23．（16分）（1）CH3CHO 羧基（2）Br2 取代反应COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O NaOH溶液（3）CH（4）C4H6O4（5）用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4~5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。