内蒙古鄂尔多斯达拉特旗2015_2016学年九年级化学下册8.1溶液的酸碱性学案(无答案)(新版)粤教版
初中化学《溶液的酸碱性》精品教案
第一节溶液的酸碱性学习目标：知识与技能目标：1、认识溶液的酸碱性，了解酸碱度指示剂的颜色变化情况2、学会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性过程与方法目标：通过理解溶液的酸碱性和 PH 的关系，学会利用 PH 试纸测定溶液酸碱度的方法。
情感、态度与价值观目标：了解溶液的酸碱性与生命活动的关系，树立用化学方法保护人体健康和防治污染的意识。
重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系教法：实验探究法，归纳法教具：实验器材及药品、多媒体器材及课件课时分配： 2 课时第一课时：酸性溶液和碱性溶液第二课时：溶液酸碱性的强弱程度及与生命活动的关系。
第一节溶液的酸碱性[引入]：昨天我在报上看了一篇题为《百病之源；酸性食物过量》的报道，据说人体的酸性化是百病之源，当酸性物质在体内愈来愈多，不断规程，当量变引起质变时疾病就会产生。
医学证明，如果人体倾向酸性，人体细胞的作用就会变差，废物就不易排出，肾脏、肝脏的负担就会加大，新陈代谢缓慢，各种器官的功能减弱，容易得病，为此专家推存食用碱性食品。
那么什么是酸性？什么是碱性？本节课我们通过实验来共同探究。
[ 过渡 ] ：日常生活中，有哪些物质给你留下过“酸”的印象，或“碱”的印象？谁能说一下？[ 学生 ] 讨论、交流生：食醋是酸的，橘子是酸的，没熟透的苹果是酸的。
师：还有吗？准还有，说出来与大家共同分享。
这些酸的印象都是通过你的日常生活品尝到的。
师：在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的，那么我们怎样才能确定物质的酸性或碱性呢？下面我给大家做一个实验。
师：化学魔术：往月季花花上喷洒白醋，观察现象，并提出问题：这是为什么呢？谁能给大家解释一下。
生：讨论、交流师：启发思考，在《奇妙的二氧化碳》一节中，我们曾做过一个实验，把二氧化碳气体通入紫色的石蕊试液中，观察到的现象是什么？由此，我们得出的结论是什么？生：紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸，能使石蕊试液变红。
溶液的酸碱性及pH值
溶液的酸碱性及pH值溶液的酸碱性及pH值是化学中重要的概念，它们与我们日常生活中的许多方面息息相关。
本文将详细介绍溶液的酸碱性及pH值的定义、测量方法、影响因素以及实际应用等内容，以便更好地了解这一重要概念。
一、酸碱性的定义和基本概念在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，它们的性质和行为具有明显的差异。
酸通常呈酸性，而碱通常呈碱性。
溶液的酸碱性主要取决于其中所含酸和碱的性质及相对浓度。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。
pH值是一个无量纲指标，用于表示溶液的酸碱程度。
pH值的范围是0至14，其中7表示中性，小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性。
pH值的计算公式为：pH =-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度，单位为摩尔/升。
二、测量pH值的方法测量溶液的pH值是化学实验中十分常见的操作。
目前常用的测量pH值的方法有两种：酸碱指示剂法和pH计法。
1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值变化而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
通过观察溶液颜色的变化，可以大致推测出溶液的酸碱性。
2. pH计法：pH计是一种能够直接测量溶液pH值的电子仪器。
pH 计原理利用了电极与溶液中氢离子之间的相互作用关系。
通过将电极放入溶液中，pH计可以快速、准确地显示溶液的pH值。
三、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性受到多种因素的影响，下面将介绍最常见和重要的几个因素。
1. 酸碱物质的性质：具有酸性质的物质，在水中解离时会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
相反，具有碱性质的物质在水中释放氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。
酸和碱之间的相对浓度也会影响溶液的酸碱性。
2. 温度：温度对溶液的酸碱性有一定的影响。
一般来说，在高温下溶液的酸性会增强，而在低温下溶液的碱性会增强。
3. 溶液的离子浓度：溶液中的离子浓度越高，酸碱性的表现也会相应增强。
离子浓度的改变可以通过溶解度、电解和化学反应等过程实现。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。
酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。
溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。
酸碱性的度量常利用pH值来表示。
pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。
中性溶液的pH值为7。
pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。
溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。
酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。
常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。
这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。
许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。
比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。
酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。
酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。
酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。
强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。
溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。
溶液酸碱性对生物体的影响很大。
细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。
细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。
酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。
在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。
许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。
工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。
酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。
为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。
最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。
例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。
内蒙古鄂尔多斯达拉特旗中考化学专题训练 溶液的酸碱性(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
溶液的酸碱性一、选择题（共30小题）1．下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（）A．胆汁（7.1﹣7.3） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.9﹣1.5）2．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）柠檬糖水牙膏牛奶pH 2～3 7 8～9 6～7 A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶3．如图是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是（）A．厕所清洁剂B．橘子汁C．食盐水D．炉具清洁剂4．一些物质在常温下的近似pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁PH ～～≈～下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁5．小明测得家庭常用物质的pH值如下表，其中碱性最强的是（）A B C D物质白醋牛奶鸡蛋清肥皂pH 3 6 8 10 A．A B．B C．C D．D6．生活中一些物质的pH＜7的是（）A．生理盐水 B．肥皂水C．橘子汁D．炉具清洁剂7．如图表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（）A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C．土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D．植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳X围：5～68．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7该同学由此得出的结论正确的是（）A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH＞7一定是碱溶液C．pH=7一定是盐溶液D．pH＜7一定是酸溶液9．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.8﹣1.5）10．下表是身边常见物质的pH，其中能使酚酞溶液显红色的物质是（）物质食醋西瓜牛奶氨水pH 2﹣3 5﹣7 6﹣7 10﹣12A．食醋 B．西瓜 C．牛奶 D．氨水11．某同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A．苹果汁（pH约为3）B．肥皂水（pH约为10）C．矿泉水（pH约为7）D．牛奶（pH约为6.5）12．下列生活中常见物质的pH，其中呈酸性的是（）～～3.8）～～8.9）13．经测定下列物质的pH值如下表中所示，其中酸性最强的是（）选项 A B C D物质苹果汁牛奶牙膏油污净pH值 3 8 12A．A B．B C．C D．D14．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．（8～9）牙膏B．（6～7）胡萝卜C．（3～4）橘子D．（2～3）食醋15．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）16．下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（）17．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液18．下列是人体几种体液的正常pHX围，其中呈酸性的是（）～～～～19．下列是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是（）A B C D物质肥皂水食醋牙膏新鲜牛奶pH 10 3 9 7A．A B．B C．C D．D20．下列溶液中显碱性（pH＞7）的是（）A．稀盐酸B．醋酸溶液 C．稀硫酸D．烧碱溶液21．家庭常用几种洗涤剂的pH如下表所示，其中呈酸性的是（）洗涤剂洁厕剂洗发剂液体肥皂厨房去污剂pHA．洁厕剂B．洗发剂C．液体肥皂 D．厨房去污剂22．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（）体液尿液胃液血液pHA．人体放出尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH23．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH ～～＞根据上表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱24．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A．生石灰B．醋酸 C．水杨酸D．食盐25．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（）26．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（）A．①②③B．①③②C．②①③D．③②①27．图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁28．下表是人体内或排出液体的正常 pH X围．血浆唾液胃液乳汁胆汁胰液尿液pH根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（）①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含 Al（OH）3或 NaHCO3的药片．A．①④ B．②④ C．②③ D．①③29．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．N点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+2HCl=BaCl2+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O30．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列用数轴表示的化学知识，错误的是（）A．生活中常见物质的pH：B．地壳中部分元素的含量关系：C．部分元素原子序数关系：D．空气中部分成分的体积分数关系：某某鄂尔多斯达拉特旗2016年中考化学专题训练溶液的酸碱性参考答案与试题解析一、选择题（共30小题）1．下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（）A．胆汁（7.1﹣7.3） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.9﹣1.5）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．B、唾液的pH为6.7﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．2．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）柠檬糖水牙膏牛奶pH 2～3 7 8～9 6～7A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、柠檬的pH小于7，显酸性，故错误；B、糖水的pH等于7，显中性，故错误；C、牙膏的pH大于7，显碱性，故正确；D、牛奶的pH等于或小于7，显中性或酸性，故错误．故选C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．如图是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是（）A．厕所清洁剂B．橘子汁C．食盐水D．炉具清洁剂【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】根据指示剂的变色规律分析，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，可以据此根据溶液的酸碱性和pH的关系来解答．【解答】解：根据能使无色酚酞溶液变红，可以知道该溶液显碱性，其溶液的pH＞7；A、从图看，厕所清洁剂的pH小于7，故错误；B、从图看，橘子汁的pH小于7，故错误；C、从图看，食盐水的pH等于7，故错误；D、从图看，炉具清洁剂的pH大于7，故正确；故选D．【点评】知道常用的酸碱指示剂遇到酸或碱而显示的不同颜色，并能够熟练的应用，同时熟练掌握溶液的酸碱性和pH的关系：溶液的pH小于7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强．4．一些物质在常温下的近似pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁PH ～～≈～下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法错误；B、血浆的pH大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；C、正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性．故说法错误；～4.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，故说法错误；故选B．【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH的关系的知识进行．5．小明测得家庭常用物质的pH值如下表，其中碱性最强的是（）A B C D物质白醋牛奶鸡蛋清肥皂pH 3 6 8 10A．A B．B C．C D．D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、白醋的pH为3，小于7，显酸性．B、牛奶的pH为6，小于7，显酸性．C、鸡蛋清的pH为8，大于7，显碱性．D、肥皂的pH为10，大于7，显碱性．根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂的pH最大，碱性最强．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．6．生活中一些物质的pH＜7的是（）A．生理盐水 B．肥皂水C．橘子汁D．炉具清洁剂【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断．【解答】解：生理盐显中性，pH等于7，故选项错误．B、肥皂水显碱性，pH大于7，故选项错误．C、橘子汁中含有酸性物质，显酸性，pH小于7，故选项正确．D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．7．如图表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（）A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C．土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D．植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳X围：5～6【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高来考虑本题；B、根据磷元素被吸收时栅栏的宽窄来判断；C、根据土壤pH=8时，栅栏的宽窄分析即可；D、根据三种元素栅栏的宽度最宽时的pHX围来分析．【解答】解：栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高；A、由栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高，植物在pH=4的酸性土壤中对三种元素的吸收率都很低，故A说法不正确；B、根据图示可知，磷元素在pH=8时（显碱性）吸水率不如pH=7（中性）时的高，故B说法错误；C、通过图示可知土壤pH=8时，栅栏最高的是钾，因此植物对三种元素吸收率最高的是钾，故C说法正确；D、根据图示可知，植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳X围：6～7，故D说法错误．故选C．【点评】本题主要是利用图示和所给信息结合所学的知识来分析和决定问题，难度较大．8．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7该同学由此得出的结论正确的是（）A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH＞7一定是碱溶液C．pH=7一定是盐溶液D．pH＜7一定是酸溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性；【解答】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，显中性；Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确．B、Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误．C、水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误．D、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．9．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.8﹣1.5）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性．B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．10．下表是身边常见物质的pH，其中能使酚酞溶液显红色的物质是（）物质食醋西瓜牛奶氨水pH 2﹣3 5﹣7 6﹣7 10﹣12A．食醋 B．西瓜 C．牛奶 D．氨水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析解答，酚酞在碱性溶液中变红，碱性溶液的pH大于7，据此解答．【解答】解：A、食醋的pH为2﹣3，小于7，呈酸性，错误；B、西瓜的pH为5﹣7，呈弱酸性，错误；C、牛奶的pH为6﹣7，呈弱酸性，错误；D、氨水的pH为10﹣12，呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；故选D．【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系以及指示剂的变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．11．某同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A．苹果汁（pH约为3）B．肥皂水（pH约为10）C．矿泉水（pH约为7）D．牛奶（pH约为6.5）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质．A、苹果汁的pH约为3，小于7，显酸性，故选项错误．B、肥皂水的pH约为10，大于7，显碱性，故选项正确．C、矿泉水的pH等于7，显中性，故选项错误．D、牛奶的pH约为6.5，小于7，显酸性，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．12．下列生活中常见物质的pH，其中呈酸性的是（）～～3.8）～～8.9）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．～7.8，大于7，显碱性，故选项错误．～3.8，小于7，显酸性，故选项正确．～10.4，大于7，显碱性，故选项错误．～8.9，大于7，显碱性，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．13．经测定下列物质的pH值如下表中所示，其中酸性最强的是（）选项 A B C D物质苹果汁牛奶牙膏油污净pH值 3 8 12A．A B．B C．C D．D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性．B、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性．C、牙膏的pH为8，大于7，显碱性．D、油污净的pH为12，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．14．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．（8～9）牙膏B．（6～7）胡萝卜C．（3～4）橘子D．（2～3）食醋【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的碱碱的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项正确．B、胡萝卜的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误．C、橘子的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误．D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．15．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性．B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性．C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性．D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．16．下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．【解答】解：A、胰液的pH=8.0，呈碱性，故错误；B、唾液的pH=7.0，呈中性，故错误；C、胆汁pH=7.2，呈碱性，故错误；D、胃液pH=1.1，呈酸性，故正确．故选：D．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．17．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．18．下列是人体几种体液的正常pHX围，其中呈酸性的是（）～～～～【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．～8.0，大于7，显碱性．～7.3，大于7，显碱性．C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．19．下列是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是（）A B C D物质肥皂水食醋牙膏新鲜牛奶pH 10 3 9 7A．A B．B C．C D．D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性．B、食醋的pH为3，小于7，显酸性．C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性．D、新鲜牛奶的pH为7，显中性．根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．20．下列溶液中显碱性（pH＞7）的是（）A．稀盐酸B．醋酸溶液 C．稀硫酸D．烧碱溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、稀盐酸的pH小于7，显酸性．B、醋酸溶液的pH小于7，显酸性．C、稀硫酸的pH小于7，显酸性．D、烧碱溶液的pH大于7，显碱性．故选D．【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．21．家庭常用几种洗涤剂的pH如下表所示，其中呈酸性的是（）洗涤剂洁厕剂洗发剂液体肥皂厨房去污剂pHA．洁厕剂B．洗发剂C．液体肥皂 D．厨房去污剂【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，可以据此进行判断．【解答】解：A、洁厕剂的pH等于2.0，小于7，显酸性，故A符合题意；B、洗发剂的pH等于7.6，大于7，显碱性，故B不符合题意；C、液体肥皂的pH等于10.5，大于7，显碱性，故C不符合题意；D、厨房去污剂的pH等于11.8，大于7，显碱性，故D不符合题意．故选A．【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．22．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（）体液尿液胃液血液pHA．人体放出尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断．B、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断．C、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变某某况判断．D、根据pH试纸测得的结果是整数判断．【解答】解：A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误．B、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性，故选项正确．C、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误．D、pH试纸测得的结果是整数，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．23．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH ～～＞根据上表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的升高酸性减弱．【解答】解：根据上表判断，肉类变质过程中pH逐渐升高，酸性减弱．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．24．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A．生石灰B．醋酸 C．水杨酸D．食盐【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为10，故选项正确．B、醋酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．C、水杨酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．。
内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学科粤版九年级化学下册课件：81溶液的酸碱性(共55张PPT)
❖1、金属为什么能导电？
❖2、电解水实验中加入稀硫酸或氢 氧化钠溶液的目的是什么？
❖3、溶液能导电吗？原因是什么？
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
一、溶液的导电性
通电
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导 电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
物的顺序排列的一组物质是（ A ）
A．H2SO4 NH3·H2O Na2CO3 CO2
B．HCl CaO
NaHCO3 CO
C．SO3 C2H5OH
NH4Cl
H2O
（2011．鄂尔多斯）化学兴趣小组的同学到实验室
做实验，发现实验台上摆放整齐的药品中（见下图），
(3)将牵牛花瓣汁液放入食醋中，颜色为________。
稀盐酸与稀醋酸都是酸溶液，如何 判断哪种溶液的酸性更强或更弱？
【自主学习】------溶液的酸碱度
1.酸碱度的表示方法 —pH
2.pH的通常范围： 0---14
pH值与溶液酸碱性的关系：
酸性最强 酸性
中性
碱性最强 碱性
pH<7
pH=7
pH>7
比比看：
pH=0 > pH=2
pH=1 > pH=5
pH=14 > pH=10
pH=12 > pH=8
测定pH最简便的方法：
使用pH试纸 操作方法：取一片pH试纸放在点滴板
上，用干净的玻璃棒蘸取（或用干燥 的滴管吸取）待测溶液滴到pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，
氯化钠晶体
ClNa+
❖ 定义：物质溶解于水后，离解成自由移动 的离子的过程。
初中化学九下 8.1 溶液的酸碱性 课件
NaOH溶液
生活中的碱
石灰水中含有的
Ca(OH)2 ,NaOH等
都是碱。
皮蛋、肥皂、洗 衣粉等洗涤剂有 滑腻感和涩味,这 些物质中含有的 一类物质
2.常见的碱：氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）氢
氧化铝（ Al(OH)3）一氨水（ NH3·H2 O —一类化合物
命名：氢氧化某或氢氧化亚某Fe(OH)2，
3、自制指示剂
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
第八章 常见的酸、碱、盐
课题1 溶液的酸碱性
生活中的酸
食醋含有： 醋酸CH3COOH
柠檬、柑橘 含有：柠檬酸
汽车用铅蓄电池 中含有：硫酸H2SO4
1、常见的酸：盐酸（ HCl ）、硫酸（ H2SO4）、硝酸 （ HNO3）、 碳酸（ H2CO3）、 磷酸（ H3PO4）、醋
酸（ CH3COOH）——一类化合物
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它能使石蕊溶液变蓝__色__， 使无色酚酞溶液变_红__色___。 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)溶液变_蓝__色__，
在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)溶液变__红__色__。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_红__色_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_无__色__。 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
九年级化学下册《溶液的酸碱性》教案、教学设计
1.介绍酸、碱、盐的定义，回顾已学的相关知识。
2.讲解酸碱指示剂（如石蕊、酚酞等）的性质及使用方法，通过实验演示，让学生直观地了解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变化。
3.阐述pH值的概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法，并进行演示实验。
4.讲解酸碱中和反应的原理，通过动画、图示等方式，帮助学生理解中和反应的过程。
-分组实验，鼓励学生合作探究，提高实验操作能力和团队协作能力；
-教师巡回指导，针对学生的个别问题进行解答，帮助学生克服难点。
3.创设互动式课堂，通过提问、讨论等形式，引导学生理解酸碱中和反应的原理；
-使用图示、动画等教学资源，形象直观地展示酸碱中和反应的过程；
-设计问题链，逐步引导学生深入思考，如“酸和碱混合会发生什么反应？”“中和反应的产物是什么？”
1.教师通过展示生活中常见的酸碱性现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性等，引导学生思考酸碱性在我们的生活中的重要性。
2.提问：“同学们，你们知道为什么柠檬汁会感到酸吗？”“肥皂水是如何去除油污的呢？”通过这些问题，激发学生对酸碱性溶液的兴趣。
3.引入新课：“今天我们将学习溶液的酸碱性，了解酸碱性溶液的判断方法以及酸碱中和反应的原理。”
教学设想：
1.采用情境导入法，通过展示生活中常见的酸碱性现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性等，引起学生对酸碱性溶液的探究兴趣；
-设计思考性问题，如“为什么柠檬汁会感到酸？”“肥皂水是如何去除油污的？”引导学生思考酸碱性与生活现象的联系。
2.利用实验教学法，组织学生进行酸碱指示剂实验和pH值测定实验，让学生在实践中掌握酸碱性溶液的判断方法；
3.增强学生的环保意识，使学生认识到化学知识在环境保护中的重要作用；
溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH值是化学中重要的概念，用于描述溶液中的酸碱程度。
本文将介绍溶液的酸碱性的定义、影响因素以及pH值的计算方法和意义。
一、酸碱性的定义酸碱性是描述溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的概念。
当溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度时，溶液具有酸性；当氢氧根离子浓度高于氢离子浓度时，溶液具有碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液为中性。
二、影响酸碱性的因素1. 酸碱溶液的离子产生：当酸性物质（如盐酸）溶解在水中时，会释放出氢离子（H+）；而碱性物质（如氢氧化钠）溶解在水中会释放出氢氧根离子（OH-）。
2. 溶液的离子强度：溶液中离子的浓度越高，酸性或碱性越强。
浓度大的酸性物质或碱性物质在水中溶解后会生成更多的氢离子或氢氧根离子。
3. 酸碱物质的强度：酸性或碱性物质的强度也会影响溶液的酸碱性。
具有较强酸性或碱性的物质在水中溶解后，释放的氢离子或氢氧根离子的浓度会更高。
三、pH值的计算方法pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围是0到14。
pH值越低，表明溶液越酸性；pH值越高，表明溶液越碱性；pH值为7则表示溶液为中性。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为溶液中的氢离子浓度，以“mol/L”表示。
四、pH值的意义pH值的测定对许多领域具有重要意义：1. 生物体内pH值的稳定：生物体内维持适宜的pH值对细胞活动至关重要。
例如，人体血液的pH值维持在7.35至7.45之间，细小的pH值变化都可能引起严重的生理问题。
2. 工业生产的调控：许多工业过程需要控制溶液的pH值，以保证反应的顺利进行。
比如酿造啤酒时，需要控制发酵液的pH值在适宜范围内，以确保酵母菌能够正常进行发酵作用。
3. 环境监测和保护：水体和土壤的pH值对环境生态影响巨大。
pH值的测定可以帮助监测环境的酸碱性，及时采取相应的措施保护生态系统的平衡。
总结：溶液的酸碱性和pH值是描述溶液中酸碱程度的重要概念。
初中化学九下 8.1 溶液的酸碱性 课件 _7
A．紫色 C．红色
B．蓝色 D．无色
将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不 见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这 是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶 液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后，
也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。 同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明， 告诉他， 用 写字，用 显字，其原理是 。
二、溶液的酸碱度（pH）
1. pH范围：0-14 ； 广泛pH试纸的范围：1-14
2. 测定： 常温下，用洁净干燥的玻璃棒蘸取(或用胶头滴
管吸取)待测液滴在pH试纸上，显色后与比色卡对 照，读出pH。
二、溶液的酸碱度（pH）
活动 3 探究溶液的pH
用广泛pH试纸测定以下溶液的pH： 稀盐酸(10%)、冰醋酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、 NaCl溶液
2、下表所列为一些常见食品的近似 pH，胃酸过多的人 在空腹时，最好食用( D )
A.柑橘 B．苹果 C．葡萄
D．玉米粥
名称 柑橘
苹果
葡萄 玉米粥
pH 3.0～4.0 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0
直击中考 （2012，娄底）
某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设] 溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）： ①pH＞7； ② pH =7 ； ③ pH ＜7 。
“不一定”）是碱的溶液。
8.1 溶液的酸碱性
《溶液的酸碱性》 讲义
《溶液的酸碱性》讲义在我们的日常生活和化学世界中，溶液的酸碱性是一个非常重要的概念。
它不仅影响着化学反应的进行，还与我们的生活息息相关，从食品的制作到环境保护，都有着溶液酸碱性的身影。
一、什么是溶液的酸碱性要理解溶液的酸碱性，首先得知道什么是酸和碱。
酸在水中能够电离出氢离子（H⁺），而碱在水中能够电离出氢氧根离子（OH⁻）。
溶液的酸碱性就是指溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小。
当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
例如，盐酸（HCl）在水中完全电离，产生大量的氢离子，所以盐酸溶液呈酸性。
而氢氧化钠（NaOH）在水中完全电离，产生大量的氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液呈碱性。
二、表示溶液酸碱性的方法1、 pH 值pH 值是表示溶液酸碱性最常用的方法。
pH 值的范围是 0 14。
pH 值小于 7 时，溶液呈酸性；pH 值等于 7 时，溶液呈中性；pH 值大于 7 时，溶液呈碱性。
pH 值的计算公式为：pH ＝ lgH⁺，其中 H⁺表示氢离子的浓度。
例如，某溶液中氢离子浓度为 1×10⁻⁴ mol/L，那么 pH ＝lg(1×10⁻⁴) ＝ 4，该溶液呈酸性。
2、酸碱指示剂除了 pH 值，我们还可以使用酸碱指示剂来定性地判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液等。
石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色。
酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。
三、影响溶液酸碱性的因素1、溶质的性质不同的溶质在水中电离出的离子不同，从而影响溶液的酸碱性。
例如，强酸强碱在水中完全电离，它们的溶液酸碱性较强；而弱酸弱碱在水中部分电离，它们的溶液酸碱性相对较弱。
2、溶液的浓度溶液中溶质的浓度也会影响酸碱性。
一般来说，浓度越大，酸碱性越强。
3、温度温度对溶液的酸碱性也有一定的影响。
九年级化学下册8.1 溶液的酸碱性
8.1溶液的酸碱性教学目标【知识与能力】1.学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2.能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
【过程与方法】通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
【情感态度价值观】让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学重难点【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】用pH试纸检验溶液的酸碱性的原理。
教学过程[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。
[设问]利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
[投影][板书]1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性pH＝7 溶液呈中性[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
[课堂练习]1．某溶液pH＝3，则该溶液( )A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中滴入紫色石蕊溶液。
显示的颜色是 ( )A.无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是 ( )A．pH＝14 B．pH=7C．pH＝1 D．pH＝0[答案)1．A 2．B 3．D[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]pH试纸[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
初中化学九下 8.1 溶液的酸碱性 课件 _5
pH与溶液的酸碱性
溶液酸碱度的表示ห้องสมุดไป่ตู้——pH
溶液酸碱度的表示法——pH
酸性溶液的pH＜7 中性溶液的pH =7 碱性溶液的pH＞7 测定pH最简便的方法是使用pH试纸
pH的测定
测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
用滴管将待测溶液滴在pH试纸上，与比色 卡比较，读出溶液的pH。
用玻璃棒蘸取待测溶液沾到pH试纸上，与 比色卡比较，读出溶液的pH。
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性
SO2
酸雨
酸性土壤
熟石灰（碱性） Ca(OH)2
中性
2、处理工厂的废水
废水 工 厂 （硫酸）
河流
熟石灰（碱性） Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4== CaSO4 + 2 H2O
3、用于医药
胃
胃
酸
过
多
碱性的药物
3、用于医药
蚁酸
涂碱性物质（氨水NH3.H2O)
1. 鉴别稀盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是 ( B )
（A）紫色石蕊溶液 （B）氯化钡溶液 （C）硝酸银溶液
（D）酚酞试液[来源:]
４. 在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性的强弱程度不变的是
( D) （A）氧化钙
（B）碳酸钠
（C）硝酸银
（D）银
５. 做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可在面团中加入
( C)
（A）氢氧化钠 （B）氧化钙 （C）碳酸钠 （D）氯化钠
测定生活中一些物质的pH， 说明它们的酸碱性
了解溶液的酸碱度有重要的意义。例如：
●化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行;
●在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 7或接近7的土壤中生长；
初中化学九下 8.1 溶液的酸碱性 课件 _9
三 pH的测定
1．测定溶液的pH，最简便的方法是利用___p_H_试_纸_____。 2．测定方法：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃 棒或胶头滴管取少量待测溶液，滴在____p_H_试__纸_____上，然 后将试纸显示的颜色与__标_准__比_色_卡________性溶液
1．酸碱指示剂：能跟_酸__性___溶液或__碱__性__溶液起作用而 显_____不__同_颜__色______的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
2．常用酸碱指示剂的变色情况
红
蓝
红
注意：描述变色时是指示剂变色，而不是酸性，碱性溶液变色
二 检验溶液酸碱性强弱的程度
测定溶液的酸碱性常用_酸__碱_指__示_剂____，而测定溶液的酸碱度 常用____p_H_试_纸__。溶液酸碱性的强弱程度常用__p_H___表示。
pH与溶液的酸碱性的关系如下：
pH与溶液的酸碱性的关系如下： (1)pH__＝__7时，溶液呈__中_性___。 (2)pH__<_7时，溶液呈__酸__性_；pH越小，溶液的酸性越_强___。 (3)pH__>__7时，溶液呈__碱_性_；pH越大，溶液的碱性越__强__。
三 常见物质的pH
图8－1－2 日常生活中常见物质的酸碱性：食醋呈__酸____性，食盐 水呈___中___性，肥皂水呈__碱____性，牙膏呈碱性，洁厕精呈 酸性，洗洁精呈碱性，酸奶呈_____酸___性，水呈____中____ 性。
四 溶液的pH与生命活动
溶液的pH对生命活动有重大影响。 (1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。 人体内的血液呈____碱____性，胃液呈____酸____性。人在 拥挤的室内时间太长，人体血液中二氧化碳含量增加，可使 血液pH___降_低____(填“升高”可“降低”)，产生头晕、恶心 等症状。 (2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
最新九年级化学精品课件8.1 溶液的酸碱性
不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有
不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，需用
PH表示。
单二击、溶此液酸处碱度编的表母示版方法标——题PH 样式
1.pH的范围通常在0～14之间:
• 单2.击PH此和溶处液编酸辑碱母度版的文关系本样式
• p第H＝二7级时，溶液呈中性 pH•＜第7三时级，溶液呈酸性，PH越小酸性越强
酚酞试液 不变色 不变色 红色
温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、 碱性溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱性溶液变色。而 应说：①酸、碱性溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱性 溶液变色
单击此处编母版标题样式 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检
验溶液的酸碱性。
• 单击此处编辑母版文本样式
PH试纸• 第可三以级粗略地测定溶液的酸碱度；一般读数为整数。
• 第四级
酸度计可以比• 较第五精级确地测定溶液的PH ，PH可为小数。
（2）当PH=7时为中性溶液，而不是PH=0
单击此处编母版标题样式 pH试纸测定生活中一些物质的pH
• 单击此处编辑母版文本样式
• 第二级
• 第三级
• 第四级 • 第五级
• 第能二使级无色酚酞试液变红的溶液呈碱性；
• 第三级
• 第四级
不能使无• 第色五酚级 酞试液变色的溶液，呈中性或酸性。
单击此处编母版标题样式 酸碱指示剂：
• 单击像此石处蕊、编酚辑酞母这版样文，本遇到样酸式或碱的溶液，本身显示
不同• 第颜二色级的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
• 第三级
• 第遇四级酸溶液
单击此处编母版标题样式
想一想 我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶
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9.现代工业的发展在影响着我们的环境，请完成下列与环境污染有关的问题。
（1）煤燃烧产生的污染物之一：________，排放于空气中会形成酸雨，污染环境；
（2）污染之一是使土壤酸化。若检测被酸雨污染的土壤酸碱度，可用______测定；
B．用玻璃棒蘸取待测液点在湿润的试纸上并跟标准比色卡对比
C．用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
D．以上方法都不对
【拓展探究】
8.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是__________________________。
2.酸碱指示剂遇酸性、碱性和中性溶液的变色规律：（二人小组讨论完成）
试物质
剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
加入色石蕊溶液
变_色
变_色
__色
加入色酚酞溶液
变_色变Biblioteka 色__色注意：①变色的是指示剂，而不是酸或碱；②能使指示剂变色的是酸性或碱性溶液，而不一定是酸或碱的溶液。
3.稀盐酸与稀醋酸都是酸溶液，如何判断哪种溶液的酸性更强或更弱？
A.牛奶B.醋C.鸡蛋清D.泡菜
3.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( )
A．pH = 14 B.pH =7C.pH = 1 D.pH = 0
4.苹果汁pH值为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色( ) A.无色B.红色C.蓝色D.紫色
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）
8.1溶液的酸碱性
学习目标
1.知道溶液的酸碱性，了解情常见指示剂及变色况。2.掌握pH的测定方法。
学习过程
备注
【温故导新】
1.写出下列的溶液中溶质的化学式.
①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液
④氢氧化钙溶液⑤氯化钠溶液⑥碳酸钠溶液
2.CO2气体为什么能使喷有水的紫色石蕊纸花变红？
【问题导学】带着以下问题自主学习
A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较
6.小明不慎被蜜蜂蛰伤。蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是( )
A.苹果汁（pH约为3）B.牛奶（pH约为6.5）
C.矿泉水（pH约为7）D.肥皂水（pH约为10）
7. 使用pH试纸检验溶液的酸碱度时，正确的操作方法是
A．使试纸一端浸入待测液中
（3）请你推测检测结果：PH____7（填＞或＜或=）；
课后反思
问题三、pH与生命活动的关系
通过阅读课本223—224页，了解pH与生命活动的关系
【知识运用】
1.要确定溶液的酸碱度，可以使用（）
A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸
2.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是（）
[问题3]测定溶液的酸碱度方法及步骤
[实验步骤]
在______上放一小片PH试纸，将待测溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，即可得出被测溶液的PH。测定PH最简便的方法是使用_____。
[实验反思]
测定溶液的PH值时，不可将PH试纸用水湿润，否则，测出的PH值将会___（填“改变”或“不变”）。如：酸性的溶液，PH将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。碱性的溶液，PH将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。
用指示剂能判断出吗?
4.取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？能否用酸碱指示剂来区分它们酸碱性的强弱呢？
问题二、如何检验溶液酸碱性强弱的程度？
阅读教材221—222页，完成下列问题
[问题1]如何表示和测定溶液的酸碱度呢？
溶液的酸碱度通常用______来表示，其范围通常在__________之间。
问题一：如何区分酸性溶液和碱性溶液？
观察实验，完成表格内容：
分别向下列溶液中滴入石蕊试液、酚酞试液，观察颜色变化。
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
食盐水
碳酸钠
溶液
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
阅读课本221页，完成下列问题，并把重点知识做批注。
1能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同____的物质，叫做____指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有___色石蕊溶液和____色酚酞溶液两种。
溶液的酸碱性通常用______来测定，常用的指示剂有_____和_____。既可以测定溶液的酸碱度,又可以测定溶液的酸碱性的是______试纸。
[问题2]溶液酸碱度（或酸碱性）与PH值关系？
（1）PH值_____7，溶液呈碱性；（2）PH值_____7，溶液呈酸性；
（3）PH值_____7，溶液呈中性；（4）____由小到大酸性逐渐______，碱性逐渐_______。