课题2 溶解度1

P
NH4NO3 NaCl
4：曲线的交点 表示这两种物质 在该温度下的溶 解度相同 5：曲线越陡， 该物质的溶解度 受温度影响越大
物 质 的 溶 解 度
( )
60
50 40 30 20 10
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ º ） C
0
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
200 溶 190 解 180 度 170 （ 160 克 150 140 ） 130 120 110 100 90 80 70
60
硝酸钾
50 40 30 20 10
氯化钠
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 滤 纸 上 ： KNO3固体
A B （1）_____________中盛的一定是饱和溶液； C （2）_____________中盛的可能是饱和溶液； D （3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
A
B
C
D
5、从溶解度曲线分析结晶情况
200 溶 190 解 180 度 170 （ 160 克 150 140 ） 130 120 110 100 90 80 70
110g
溶剂
100g
溶液
210g
3）、溶解度与溶解性的关系
溶解性 溶解度 （200c/g） 易溶 >10 可溶 1~10 微溶 0.01~1 难溶 <0.01
难(不)溶
0.01g
微溶
可溶 1g
易溶 10g
.
.
.
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话 是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以 难 碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠 属于（ A ） A.易溶 物质 C.微溶物质 B.可溶物质 D.难溶物质
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解
在另一种物质的能力 思考：如何判断食盐和硝酸钾 的溶解性？ 必须达到一个什么状态才能进 行比较？
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠
1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 的条件有：
60
1、降温结晶
硝酸钾 （又叫冷却热饱 和溶液法） 适用于溶解度随温 度变化较大的物质 如:KNO3 2、蒸发溶剂法 氯化钠 适用于溶解度随温 度变化较小的物质 如:NaCl 温度（t）
50 40 30 20 10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
4、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐 加入氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质 质量变化规律的是（ ）
C
A、
B、
C、
D、
现在给你一杯不饱和 溶液，你可以任意改 变条件，请问你如何 将其变为饱和溶液？
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
蒸发溶剂 降低温度 增加溶质 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂、升高温度
在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时， 33 100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得 的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 11：10：21 ____________________________________。 溶质
课题2 溶 解 度
白庙中心学校 徐中
如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什 么现象？
物质能不能无限制地溶解在一定量 的水中呢？它受什么因素的影响？
一、饱和容液
实验9-5
待溶解后 再加5克氯化钠 20ml水
加入5克氯化钠，搅 拌
形成无色溶液 氯化钠溶液
5ml水
5克氯化钠
操作
现象
再加入5克氯化钠，再加入5ml水，搅拌 搅拌
在一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
2‘如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有， 且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
练习
1、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则 说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是 否正确? 错误 2、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯 饱和 化钾，则该溶液为氯化钾的______溶液 ，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该 不饱和 溶液为氯化钠的______溶液
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和状态）
2、固体物质的溶解度
1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂 里达 饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。 2）、四要素 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
影响固体溶解度的因素： 外因：温度 内因：溶剂、溶质的性质
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 不同的溶质： 含溶质较少的溶液——稀溶液
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶 液；饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一 定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不 饱和溶液浓。
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶 质多”这句话对不对？ 错
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2
固体物质的溶解度
1、定义（四要素） 内因 2、影响因素 外因 ３、溶解性与溶解度的关系 ４、溶解度曲线（应用）
巩固练习
1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质__________________ (2) M点表示在__º C时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶 解度。在____时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140
.
.
g
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 0 120 110 100 90
.
80
70
（2）溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度
60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
3、如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条 件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应） 说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变 小”） 变小 （1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 _______； （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数__________ 变大
（3）如果加入氯化钠晶体 不变 ，弹簧秤读数 __________
4.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓 地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯 里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说 明 在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中 。
5、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答： (1) M点的含义是___________, (2) 当温度为t 1º C,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３º C时，溶解度最大的 是________。
3．某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一 瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱 和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的 方法是 升高温度 。
特殊的，对于Ca(OH)2溶液，升高温度 和降低温度的转化刚好相反
4、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是 受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
小结：使物质从溶液中结晶析出的方法 有两种（1）冷却热饱和溶液法 （2）蒸发法 饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小 吗？
从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度， 还有可以知道物质的溶解性与温度的关系。 通过观察这两图可以知道有部分 固体物质的溶解度随温度的升高 而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响 很少，例如氯化钠。也有极少数 物质的溶解度随温度的升高而减 少，例如熟石灰。