优质课高中化学人教版必修一3.1.1《金属与非金属的反应》课件 (共17张PPT)

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课件金属与非金属的反应_人教版必修一PPT课件_优秀版

2 3e×
2Al +3S=△===2Al2S3
2.金属与氯气、硫等非金属的反应
④金属铁与氯气、硫的反应
【实验3—2】Na与O2把加热红反热应的的实铁验操丝作插、现入象氯气瓶里,铁丝剧烈燃烧,生成棕色的烟。
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热,发2出3e耀- 眼的白光,纸漏斗内剧烈反应,纸漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。
五、跟某些氧化物的反应
把红热的铁丝插入氯气设瓶里计,铁丝实剧验烈燃比烧,生较成金棕色属的烟M。g、Zn、Fe、Cu的活泼行强弱。
K、Ca、Na极活泼金属不能从盐溶液中置换出金属。
A金l(属OH与)氯3+气Na、O硫H=等N非aA金lO属2的+22反eH-2应O
金属钠在空气加热,Na熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末(Na2O2)。
①金属钠与氯气、硫的反应给玻璃燃烧匙里钠加热,然后插入氯气瓶里,钠剧烈燃烧、产
生白色的烟,发出黄光。
2 e× 点燃
2Na+Cl2===2NaCl 把金属钠与硫放到研钵中研磨,发出爆鸣声,生成无色的Na2S。
2 e×
2Na+ S=N氯气、硫的反应
把燃烧的镁条插入氯气瓶里,镁条剧烈燃烧,生成白烟。
Mg +Cl2====MgCl2
Mg+2H+=Mg2++H2↑ 铝NaOH溶液反应实质上是Al先与水反应生成Al(OH)3 红热的Al条在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色的固体。
3.1.1 金属与非金属的反应 Na2O、Na2O2、Na2S、NaCl
铝热剂、铝热反应的概念,铝热反应的实验仪器、试剂及操作；总式: 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4+H2↑ 【实验3—4】Al与NaOH溶液的反应 ③用途是还原通常难熔的金

3.1.1《金属的通性及与非金属的反应》(PPT课件共28张)人教版高中化学必修一

铝的性质活泼，常温下铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。这也是铝被作为材料广泛使用的重要原因。专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
【归纳小结】金属钠的保存方法、金属钠和金属铝与氧气反应的规律及特点。
(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
也能反应
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe 也与O2生成氧化膜保护金属
【答案】 C【解析】 Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成 FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。
【课堂检测】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，金属都是银白色的固体，易导电传热( ) (2)金属原子最外层电子数一般少于4，在反应中易失去电子
.【实验探究1】教材P47页实验3-1、3-2钠与氧气的反应。
反应条件
室温

加热
实验步骤
新切开的钠具有_银__白_ 钠先熔化成小球，
实验现象
色的金属光泽，在空然后剧烈燃烧，火
气中很快变__暗___，失焰呈_黄___色，生成
去金属光泽。
淡__黄__色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
②金属活动性顺序表两种应用：①判断金属与酸的反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。②判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、 Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质(第一课时)金属与非金属的反应》课堂同步课件品质课件PPT

反应：4Na＋
空气中表面
很快变暗
O2===2Na2O，说明钠比
铁、铝、镁等活泼很多
钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，加_2_N热_a_时＋__与O__2=O_点=_2_=的燃_=_=反_N_应a_2_为O__2：最后生成淡黄色固体
保存方法：钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
(2)铝与氧气的反应。
答案：D
要点钠与非金属的反应
问题 1：常温下钠在空气中的变化？ (1)实验及现象：切去外皮的金属钠放置在空气中，过一会儿，切面上的变化为银白色变暗。 (2)原因及解释：常温下，钠与空气中的 O2 发生反应，在钠的表面生成一薄层氧化物，其化学式为 Na2O，颜色为白色，反应方程式为 4Na＋O2===2Na2O。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧
化物薄膜，有的氧化膜不稳定，不能保护内层金属，有
的氧化膜稳定，可保护内层金属不被氧化。
实验操作实验现象
结论或解释
铝箔熔化失氧化膜能保护铝，氧化
去光泽，但不铝的熔点比铝的高，包
滴落，有一层在铝的外面，故融化的
膜兜着
铝不会滴落
3.金属与其他非金属的反应。 (1)写出 Mg、Al、Fe 分别与 Cl2(加热)反应的化学反应方程式，并标出电子转移情况。
自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属在自然界中都是以化合态形式存在。( ) (2)能导电的单质都是金属。( ) (3)常温下所有金属都是固态。( ) (4)原子核外最外层电子少于 4 个的都是金属。( ) (5)金属元素在化合物中一定是正价。( )
(6)铁在干燥的空气中不易生锈。( ) (7)金属钠可以保存在煤油或石蜡中。( ) (8) 常温下钠在空气中与氧气反应生成过氧化钠。 () 答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√

高中化学人教版必修一课件：3.1 第1课时金属与非金属的反应

【解析】钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了氧化钠;钠的硬度较小,可以用小刀切割;钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。【答案】D
4.在实验室里为了研究钠的性质,做了如下实验,请回答下列问题: (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是
。
(2)在空气中切开一小块金属钠,可以看到断面呈有 ,但断面很快变 ,主要是由于放在石棉网上加热,可观察到 ,反应的化学方程式为
【解析】镁、铝这两种金属在空气中可与氧气反应,在表面生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化。【答案】C
3.下列关于钠的叙述正确的是( )。 A.钠是银白色金属,放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠 B.金属钠的硬度较大,密度较小,能浮在水面上 C.将一小块钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成氧化钠 D.钠的性质活泼,通常将它保存在煤油中
由原子结构示意图可知,金属的最外层电子数一般少于 4 个, 在反应中易⑧ 电子,表现还原性,作还原剂。
(2)阅读教材,写出相关实验现象和化学方程式或离子方程式。 a.镁条燃烧现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生大量的白烟; 化学方程式:⑨ b.镁条与稀盐酸反应现象:镁条逐渐溶解,同时产生无色气泡; 离子方程式:⑩ 。。
【答案】因为钠很活泼,易与空气中的氧气等发生反应;且钠的密度大于煤油的密度。
微思考 2 铝为活泼金属,为什么可以在常温下“稳定”存在,而不会像铁那样出现生锈现象?
【答案】铝的性质非常活泼,常温下会与 O2 反应使其表面生成致密的氧化膜,阻止内层铝与氧气继续反应。
①化合态 ②金 ③铝 ④铁 ⑤ ⑦ ⑧失去 ⑨2Mg+O2
2+
⑥ Mg2++H2↑

【精选课件】人教版高中化学必修一3.1.1《金属与非金属的反应》课件.ppt

提示不对。钠与氧气反应的产物与反应条件有关,与氧气用量无关。不加热时生成 Na2O,加热或点燃条件下生成 Na2O2。
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
名师精讲
1 .金属钠露置在空气中的变化过程
银白色金属 Na 表面变暗生成 Na2O 出现白色固体生成 NaOH
时与 O2 化合生成 Na2O2,呈淡黄色。答案 :D
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1234
2.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应
D.在常温下,铝不能与氧气反应解析:铝是地壳中含量最多的金属元素,其最外层电子数为 3,易失去电
子 ,表现还原性,活动性较强,A、B 正确;常温下在空气中加热铝时,铝表面形成的 Al2O3可以阻碍 O2与内部的铝继续反应,所以用酒精灯点不着,C正确。
答案 :D
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表面变成溶液 NaOH 潮解白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O 白色粉末状物质生成 Na2CO3
4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O

人教版化学必修一3.1金属的化学性质优质课课件

3．通过分角色朗读和讲述故事，感受小蝌蚪主动探索的精神，增强阅读科学童话的兴趣
4．能正确、流利地朗读课文，练习用 “象脚鼓”等词语，描述周总理和傣族人民一起过泼水节的情景，体会周总理和傣族人民心连心的深厚情意。
5．能积累描写周总理样子的句子，感受总理的平易近人。
现象。
么？？
铝箔熔化，且失去了金属光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
1.铝片表面的氧化铝形成了致密的保
护膜。
2.氧化铝的熔点高，金属铝的熔点低
2.铝与氧气的反应
科学探究
对比实验
科学探究
(1)用坩埚钳夹
(2)用坩埚钳夹
住一小块铝箔
住一小块用砂
(箔厚约0.1mm)，纸仔源自打磨10、别再去抱怨身边人善变，多懂一些道理，明白一些事理，毕竟每个人都是越活越现实。
11．这篇散文叙事自然，抒情真诚，议论率真，谈古论今，托物言志，写出了自己的生活虽没有诗意，却努力追求诗意的过程。
12．文章第一段运用比拟、衬托的手法，既凸显了凌晨六点郊野的静，又描摹出寂静之下万物的生趣，笔触细致，富有诗意。
金黄色 Au
以游离态存在
结构决定性质!
Na
Mg
Al
钠观察、了解金属
用镊子从煤油中取出一小块钠你你
观想
动手试一试
用滤纸吸干钠表面的煤油后，将钠放在干燥的玻璃片上
察到到了了什
用刀切去一端的外皮，观察
什么
钠的真面目
么？
注意：
？
切完的钠必须放回原瓶，不得随意丢弃！

高中化学 3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应课件新人

金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 (1)常温下的反应。现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快__变__暗__。化学方程式：4Na＋O2===2Na2O。
(2)加热条件下的反应。现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成_淡___黄__色固体。
△ 化学方程式：_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N__a_2O__2___。
221.41.L2/Lmol＝0.5 mol,26 g 金属提供电子物质的量为 0.5 mol×2＝1 mol，故提供 1 mol 电子
需要金属的平均质量为 26 g。Mg 在反应中表现＋2 价，提供 1 mol 电子需要 Mg 的质量为
24
g×12
mmooll＝12
g，Al
在反应中表现＋3
价，提供
1
mol
电子需要
实验铁不能与冷水、热水反应，但在高温条件下能与水蒸气反应，化学方程式 △
结论为__3_F__e＋__4_H__2_O_(_g_)_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H__2__
[微点拨] (1)硝酸是强氧化性酸，与金属反应不能产生 H2。 (2)金属钠应保存在煤油里，防止空气中的 O2、H2O 与 Na 反应。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)与酸反应产氢氧化物和氢气。(×) (3)钠着火后，能用水灭火。(×) (4)钠与酸反应比与水反应剧烈。(√) (5)1 mol Fe 和 1 mol Al 分别与足量的稀 H2SO4 反应产生的 H2 的体积在标况下相等。(×)
3．原子结构 (1)钠、镁、铝的原子结构示意图。
(2)原子结构对化学性质的影响：金属的最外层电子数一般不超过 4 个，在反应中易_失___去__电子，表现__还__原__性，作_还___原__剂。

人教版高中化学必修一：3.1.1 金属与非金属的反应课件

你观察到了什么？为什么会有这种现象？
现象：铝条熔化，失去了金属光泽，但并不滴落下来，被外面的一层膜兜着。
说明：1.氧化铝的熔点高。 2.铝箔外面致密的氧化膜保护了内部的铝。
科学探究2：除去氧化膜的铝和氧气的反应 1、用坩埚钳夹住一小块已除掉氧化膜的铝条一角，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 2、轻轻挑开最下端的膜，观察现象。你观察到了什么？想到了什么？
学以致用3——金属和非金属反应的一般规律
观察下列图片中的化学反应，分析氧化剂和还原剂，你能归纳金属与非金属反应的一般规律吗？铜丝在氯气中燃烧钠与硫研磨得 Na2S
Mg在N2中剧烈燃烧
人教版化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质
谢谢！
应用感知 2
火箭的固体燃料：超细铝粉12%、高氯酸铵 74%、高聚合粘合剂 12%。
只要 2 分钟，就可以使 2000t 的航天飞机，在 132s 内达到 700m/s 的飞行速度。
值得期待的钠
科学探究3：钠和氧气的反应（常温）
1、用镊子从煤油中取出一小块钠；
思考：表面的钠与氧气反应了，那整块钠能不能稳定地
2017年3月14日
温度：13℃
90 分钟后
西安
湿度：48%
3小时后
实验揭秘：钠久置于空气中的变化
5小时后
1天后
4天后
10 天后
科学探究4：钠和氧气的反应（加热）
1、用镊子从煤油中取出一小块钠；
2、用滤纸吸干煤油后放在坩埚中；
3、点燃酒精灯，加热。你观察到了什么？想到了什么？
注意： ※ 钠熔化成小球 1.所有未用完的钠块必须放回试剂瓶！ ※钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种 2.钠表面的煤油一定要尽可能地吸干。淡黄色固体物质。 3.当加热到钠有性氧

【备课优选】高一化学人教版必修1课件：3.1.1金属与非金属的反应(17张)

1、过氧化钠中O的化合价的热稳定性强？
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
【问】铝与氧气能否反应？所需条件？
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？
现象：
铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。
原因：
铝表面的氧化膜保护了铝。
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？
用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？
4Al+3O2=2Al2O3
在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。
(如氧气、氯气、硫等)
常温：点燃：
4Al+3O2=2Al2O3
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
现象：
切开的光亮的金属断面很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：

高中化学3.1.1金属与非金属的反应课件新人教版必修1

【思考与交流】
1.举例说明金属能发生(fāshēng)哪些化
学反应?
【提示】
点燃(diǎn rán)
△
3Fe+2O2
====Fe3O4
2OCu+O2====2Cu
第五页，共24页。
【思考与交流】
2.下列是一些化学反应的图片，写出发生(fāshēng) 反应时的现象及化学方程式。铝丝与硫酸铜溶液(róngyè)反应
（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，
切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
第十二页，共24页。
【想一想】
1.实验室是如何(rúhé)保【存提钠示的】？钠保存在煤油中。
2.钠有哪些(nǎxiē)物理性质？【提示】银白色金属( jīnshǔ)，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小，比煤油大。
色：__淡__黄__色。
第二十四页，共24页。
第二十二页，共24页。
3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( C ) A.铝是地壳中含量(hánliàng)最多的金属元素 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
Mg+2HCl====MgCl2+H 2↑
第九页，共24页。
【想一想】
请分析上述化学反应，金属(jīnshǔ)有什么共同点？
【提示】金属( jīnshǔ)单质均失去电子，化合价升高，发生氧化反应。
第十页，共24页。
【想一想】
观察Na、Mg、Al金属(jīnshǔ)的性质与原子结构有何

高中化学第三章金属及其化合物 3.1.1 金属与非金属

目标导航预习导引
二、金属与非金属的反应 1.钠与氧气反应及化学方程式
(1)新切开的钠具有银白色金属光泽,在空气中其表面很快变暗 (2)钠受热先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成一种淡黄色固体 (1)钠在空气中可被迅速氧化生成 Na2O,化学方程式为 4Na+O2 2Na2O (2)钠与 O2 在加热时剧烈反应生成 Na2O2,化学方程式
第1课时金属与非金属的反应
目标导航预习导引
1.能说出金属在自然界中的存在形式及金属的物理通性。 2.能说出金属的原子结构与化学性质的关系。 3.学会用实验的方法探索钠、铝分别与非金属(氧气)的反应。 4.会运用常见金属与非金属的反应规律。
目标导航预习导引
一、金属的存在及通性 1.金属在自然界中的存在 (1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是化合态。 (2)地壳中含量占据前两位的金属元素是铝和铁。 2.物理通性
相关的化学方程式为:
①4Na+O2 2Na2O
②Na2O+H2O 2NaOH
④2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O
知识梳理典例透析
知识点 1
知识点1
金属的通性
知识点2 知识点3
【例题1】金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金
知识梳理典例透析
2.化学通性通常情况下,金属原子的最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电子,表现出较强的还原性。 (1)金属与酸的反应。
知识梳理典例透析
(2)金属与盐溶液的反应。 ①在金属活动性顺序中,一般位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。 ②K、Ca、Na由于其活动性太强,会先与水发生反应,而不符合此规律。 (3)金属与非金属的反应。除能被O2氧化外,金属还能被Cl2、S等具有氧化性的非金属单质所氧化。

3.1.1金属与非金属的反应课件(人教版必修1)

1. (2010·重庆卷)下列叙述正确的是( • A. 铝制容器可盛装热的H2SO4 • B. AgI胶体在电场中自由运动 • C. K与水反应比Li与水反应剧烈 • D. 红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 • [答案] C
)
[解析] 本题考查物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgI胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的Cl2反应，应生成PCl5，错误。
• 2. 跟 Na 、 Na2O 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 六种物质的溶液都能发生反应的是 ( ) • A. H2O B. CO2 • C．H2SO4 D. Ca(OH)2 • [答案] C
• [解析] 下表中“×”表示不发生反应，“√” 表示能发生反应：
• (5)Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。
例2 下列关于金属的说法正确的是( ) • A. 各种金属在常温下都不能与氧气反应 • B. 各种金属在高温下都能与氧气反应 • C. 根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 • D. 各种金属都能与盐酸发生置换反应
[解析] K→Na在常温下易被氧气氧化，而Pt→Au在高温时与氧气也不反应。只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。金属越活泼和氧气反应越容易，而不活泼金属和氧气的反应条件则相对较难。故根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性。 • [答案] C
[答案]
△ (1)2Na ＋H2=====2NaH
氧化还原
(2)NaH ＋H2O===NaOH＋H2 ↑
• [解析] Na与H2反应，Na失去电子，H2得到电子，生成的NaH中H元素显－1价。NaH与水反应，其中NaH中－1价的H与水中＋1价的H发生了归中反应。