2017-2018学年江苏省沭阳县修远中学高二上学期第二次月考化学试题(实验班)
江苏省沭阳县修远中学高二化学下学期第二次阶段测试试
修远中学2017-2018学年度第二学期第二次阶段测试高二化学试题1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 O—16 Zn—65 Mg—24 Al一27S—32 N一14 Fe一56 Cu一64第I卷(选择题共40分)一、单选题：本题共8小题，每小题3分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、已知：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是A．稀盐酸B．浓硫酸C．稀醋酸D．稀盐酸和稀醋酸2、下列说法中正确的是 ( )A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4 (g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(I)的△H为 ( )A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-14、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O35、判断溶液的酸碱性有多种方法。
下列溶液中，一定呈碱性的是( )A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)<c(OH－) D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L－16、25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是( )A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合7、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是 ( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．A的密度 D．气体总物质的量8、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。
江苏省沭阳县2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(实验班)
2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试高二化学（必修）试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137Ⅰ卷 (选择题共69分)一、单项选择题：每小题3分，共69分。
每小题只有1个选项是符合要求的。
1．石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。
组成石墨烯的元素是A. 碳B. 硅C. 铝D. 铜2．北京2017年4月12日电 12日19时04分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射实践十三号卫星。
这是我国首颗高通量通信卫星。
该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．有机物3．实验室制取下列气体可以用排水法收集的是A. NH3B. NO2C. NOD. SO24. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是A. 用铁矿石冶炼铁B. 用铝热反应焊接铁轨C. 用石油分馏得汽油D. 氯碱工业制氢氧化钠5．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是A．食醋 B．食盐 C．淀粉 D．白糖6．下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：∶O∶∶∶Na+[ ]2-Na+B．氧原子的结构示意图：C．碳酸氢钠溶于水的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32－D．乙醇的分子式：C2H5OH7．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同分异构体C．146C核素的中子数为8 D．14N核素的质子数为148．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是A．Na2O2 B．CaCl2 C．Ne D．CCl49．实验室用大理石和盐酸反应制取CO2。
下列措施可使反应速率加快的是A．降低反应温度 B．延长反应时间 C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸10．苯是重要的有机化工原料。
修远中学2017-2018学年度第二学期第二次阶段测试高二月考试题
修远中学2017-2018学年度第二学期第二次阶段测试高二物理试题一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．1．从下列数据组可以算出阿伏加德罗常数的是( )A．水的密度和水的摩尔质量 B．水分子的质量和水的摩尔质量C．水分子的体积和水分子的质量 D．水的摩尔质量和水分子的体积2. 在高倍显微镜下观察悬浮在水中的三个花粉微粒的运动，每隔一段时间记录下花粉的位置，按时间顺序将这些位置分别用短线依次连接，得到如图所示的三组折线。
这三组折线（）A. 是水分子运动的径迹B. 是花粉微粒运动的径迹C. 说明了花粉微粒的运动是有规则的D. 说明了分子的运动是无规则的3．下列现象中哪些是由于液体表面张力引起的：（）A．吹出来的肥皂泡 B、1角铝制硬币浮在水面上C．木船浮在水面上 D、散落在玻璃板上的水银呈球形4．如图所示，甲分子固定在坐标原点O，乙分子位于x轴上，甲分子对乙分子的作用力与两分子间距离的关系如图中曲线所示．F＞0表示斥力，F＜0表示引力，a、b、c、d为x轴上四个特定的位置．现把乙分子从a处由静止释放，则( )A．乙分子由a到b做加速运动，由b到c做减速运动B．乙分子由a到c做加速运动，到达c时速度最大C．乙分子由a到b的过程中，两分子间的分子势能一直增加D．乙分子由b到d的过程中，两分子间的分子势能一直增加5、下列关于四幅图说法错误的是（）A．原子中的电子绕原子核高速运转时，运行轨道的半径是任意的B．光电效应实验说明了光具有粒子性C．电子束通过铝箔时的衍射图样证实了电子具有波动性D．在光颜色保持不变的情况下，入射光越强，饱和光电流越大二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．6、铯的极限频率为4.5×1014Hz,下列光中可使其发生光电效应的是（）A.真空中波长为0.9μm的红外线B.真空中波长为0.7μm的红光C.真空中波长为0.45μm的紫光D.真空中波长为0.3μm的紫外线7、下列说法中正确的是（）．A. 空气中PM2.5颗粒的无规则运动属于分子热运动B. 某物体温度升高，组成该物体的分子的平均动能一定增大C. 云母片导热性能各向异性，是由于该物质的微粒在空间的排列不规则D. 空气相对湿度越大，则空气中水蒸气压强越接近饱和汽压8.如图所示是某金属在光的照射下，光电子最大初动能E k与入射光频率ν的关系图像，由图像可知( )A．该金属的逸出功等于EB．该金属的逸出功等于hν0C．入射光的频率为ν0时，产生的光电子的最大初动能为ED．入射光的频率为2ν0时，产生的光电子的最大初动能为2E9、用氢原子发出的光照射某种金属进行光电效应实验，当用频率为v1的光照射时，遏止电压的大小为U1，当用频率为v2的光照射时，遏止电压的大小为U2．已知电子电量的大小为，则下列表示普朗克常量和该种金属的逸出功正确的是 ( )A. B.C. D.三、填空题（本题共2小题，每空2分，共10分。
江苏省沭阳县2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试高二化学必修试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ag —108第Ⅰ卷(共69分)一、单项选择题：(每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是( )A. 二氧化硅B. 硅C. 钛合金D. 铝合金2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 单质3. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 ( )A B C D4. 反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2可用于工业上炼铁，该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 化合反应D. 氧化还原反应5. 下列化合物中属于共价化合物的是( )A. NaClB. NaOHC. CH 4D. (NH 4)2SO 46. 14C 的放射性可用于考古断代。
下列关于14C 的说法中正确的是 ( )A. 质量数为6B. 质子数为6C. 电子数为14D. 中子数为147. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A. 氧化钙溶于水B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 碳酸钙受热分解8. 下列物质属于电解质的是( )A. 铜B. 稀硫酸C. 二氧化碳D. 氯化钠9. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ( )A. Cu→CuSO4B. SiO2→H2SiO3C. Cl2→HClOD. NO2→HNO310. 以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是( )A. 谷类中含有的淀粉B. 植物油、动物脂肪中含有的油脂C. 食醋中含有的醋酸D. 酒中含有的酒精11. 下列措施能减慢化学反应速率的是 ( )A. 将煤块粉碎后燃烧B. 将食物贮藏在冰箱中C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D. 用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12. 某溶液中存在大量的K＋、OH－、CO2－3，该溶液中还可能大量存在的是( )A. NH＋4B. Ca2＋C. HCO－3D. SO2－413. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
江苏省沭阳县2017_2018学年高二化学上学期期中试题2018080902193
2017～2018学年度第一学期期中调研测试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12N —14 O —16一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、 废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。
它们属于（）A ．糖类B ．有机物C ．氧化物D ．盐2．天然气作为清洁能源越来越受到青睐，LNG(即液化天然气的英文缩写)将成为石油之后下一 个全球争夺的热门能源商品。
我国自主研发建造体积堪比航空母舰大小的运输船“泛亚号”， 运输一船 LNG 可够北京 60万户居民使用一年。
天然气的主要成分是（） A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．苯3．有人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在启动，刹车时排出黑烟，由此可 以推断这辆卡车所用的燃料为（）A ．酒精B ．汽油C ．柴油D ．氢气4．下列化学用语正确的是（）A ．丙烯的键线式：B ．乙烯的结构简式： CH 2CH 2C ．CH 4的球棍模型：D ．甲基的电子式：H ·· C ∶H ··H5．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条 件是（）A ．该分子中肯定不含氧元素B ．分子中C 、H 个数比为 1∶2C ．该有机物的相对分子质量为 14D ．分子中的 C 、H 、O 的个数比为 1∶2∶36．1H 核磁共振谱图只有一个峰的有机物是（）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ．CH 2=CHCH 3D ．CH 3C (CH 3) 37．下列原子或原子团中，不属于官能团的是（）A ．－HB ．－CHOC ． －OHD ．－COOH 8．维生素 C 的结构简式是 ，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（）A． 1 B．2 C．3 D．49．下列每组物质不能用分液漏斗分离的是（）A．苯和水B．四氯化碳和水C．汽油和水D．苯和溴苯10．某烃的结构简式是，它的正确命名应是（）A．2-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．5-甲基-4-乙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项，每题4分，共20分。
江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高二化学上学期第二次月考试题苏教版
高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 Mn:55 S:32 Mg:24 Al:27 K:39一、单项选择题（有1个选项是符合要求，本部分23题，每题3分，共69分）1.“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（）A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物2．下列变化过程中，不涉及化学变化的是（）A．氯化钠的熔化 B．镁条的燃烧C．金属钠投入水中 D．高温煅烧石灰石3．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于（）A．酸 B．氧化物 C．碱 D．混合物4．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（）A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液5．常温下可以用铝制容器盛装（）A．浓盐酸 B．浓氢氧化钠溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸铜溶液6．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Fe2O3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．SiO27．下列物质的水溶液不能导电的是（）A．KOH B．NaHCO3 C．HCl D． CH3CH2OH8．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na2O 2 → O2 B．SiO2→ H2SiO3C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO49．下列化学用语正确的是（）A．S原子的结构示意图：+16288B．苏打的化学式：NaHCO3C．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2OD．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2 + + CO32-10．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是（）A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42- D．OH-11．下列叙述错误的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池13．相同物质的量的O2和O3一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量14.下列反应是氧化还原反应的是（）A．铝和氢氧化钠溶液的反应 B．碳酸钙高温分解C．氢氧化钠和盐酸的反应 D．氧化铁和稀硫酸的反应15．下列关于Fe2O3和 Al2O3性质和用途的说法符合事实的是（）A．都可与盐酸反应 B．都可溶于水C．都不能用作耐火材料 D．都可与氢氧化钠溶液反应16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 N A17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O18．对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 高温2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（）A．Fe元素的化合价升高 B．Al被还原C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．每生成1mol Fe 转移的电子为3mol 19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．2.3g 钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为0.1N A B ．标准状况下，4.48L 水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A C ．0.3mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3N A D ．0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有Cl -离子的数目为0.4N A20．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （ ）浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2===2 Ag 2S +2H 2O ，其中Ag 是 （ ） A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂22．下列溶液中的Cl -浓度与100 mL1 mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 B ．75 mL 0.5mol·L－1CaCl 2溶液 C ．150 mL 2 mol·L －1 KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L－1AlCl 3溶液23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL 中，c (Al 3+) = 0.2mol/L ，当加入等体积1.6mol/L KOH 溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH 溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g 。
江苏省沭阳县修远中学高二化学上学期期中试题
修远中学2017-2018学年度第一学期期中阶段测试高二化学(必修)试题本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、单选题（共23题；每题3分，共69分）1．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2．下列有关浓硝酸说法正确的是A. 保存在棕色瓶中B. 不易挥发C. 与铜不反应D. 受热不分解3．N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 原子个数4．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所示，酚酞属于A. 氧化物B. 碱C. 有机物D. 无机物5．下列化学用语表达正确的是A. Al3+的结构示意图：B. Na2O2的电子式：C. 乙醇的结构简式：C2H6OD. 中子数为20的氯原子：3717Cl6．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是A. 用甲干燥Cl2B. 用乙除去CO2中的HClC. 用丙配制一定浓度的H2SO4D. 用丁收集一瓶H27．下列方案能达到实验目的的是A. 用浓硫酸干燥NH3B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2D. 用焰色反应鉴别KCl和KOH 8．下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉，过滤C. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后，过滤、洗涤D. 除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤9．下列物质的制备正确的是A. 蛋白质水解可得葡萄糖B. 二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气C. 硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸D. 硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为N AB. 1 m ol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2N AC. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3N AD. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为N A11．下列过程放出热量的是A. 冰的融化B. 水的分解C. 硝酸铵溶于水D. 浓硫酸稀释12．用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
江苏省沭阳县修远中学2017-2018学年高二数学上学期第二次月考试题及答案
远中学2017-2018学年度第一学期第二次月考阶段测试高二数学试题本试卷满分160分，考试时间120分钟。
填空题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
答案写在答题卡相应位置）1. 抛物线的准线方程为：______________。
2. 已知椭圆的离心率_______。
3. 函数，则的导函数____________。
4. 设为虚数单位，为实数），则__________。
5. 已知双曲线（＞0）的一条渐近线为，则______。
6. 已知椭圆中心在原点，一个焦点为，且长轴长是短轴长的2倍，则该椭圆的标准方程是_____。
7. 函数的最大值是____________。
8. 已知椭圆C：的左、右焦点为F1，F2，离心率为，过F2的直线交C 于A，B两点．若△AF1B的周长为，则C的标准方程为________。
9. 已知，函数，若在上是单调减函数，则的取值范围是______________。
10. 椭圆的两焦点为F1、F2，以F1F2为边作正三角形，若椭圆恰好平分正三角形的另两条边，则椭圆的离心率为_________。
11. 曲线在点处的切线方程为________。
12. 已知则__________。
13. 已知圆上任一点处的切线方程为类比上述结论有：椭圆上任一点处切线方程为：_____________。
14. 已知函数，若恒成立，则实数m的取值范围是____________。
二、解答题（本大题共8小题.请在答题纸指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤）15. （1）若都是正实数，且，求证：与中至少有一个成立。
（2）求证：16. 已知椭圆C的方程为；（1）求k的取值范围；（2）若椭圆C的离心率，求的值。
17. 已知函数，（1）当时，求函数的极值；（2）求函数的单调区间。
18. 某商场销售某种商品的经验表明，该商品每日销售量y（单位：千克）与销售价格x（单位：元/千克）满足关系式：为常数，已知销售价格为5元/千克时，每日可售出商品11千克.（1）求的值；（2）若该商品的成本为3元/千克，问，销售价格为多少时，利润最大，最大利润为多少？19. 已知椭圆与椭圆有相同的焦点，且过点．（1）求椭圆的标准方程；⑵ 若P是椭圆上一点且在x轴上方，F1、F2为椭圆的左、右焦点，若为直角三角形，求p点坐标。
江苏省沭阳县修远中学等校2018-2019学年上期高二第二次(12月)质量调研联考 化学(含答案)
高二化学必修参考答案与评分标准一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.B2.D3.C4.A5.D6.C7.B8.B9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.A 17.B 18.C 19.D 20.A 21.D 22.B23.C二、非选择题(本部分3题，共31分)。
24.(15分)A.《化学与生活》(1)(4分)①a (1分)②c (1分)③4MnO 4-+5HCHO +12H +=4Mn 2++5CO 2+11H 2O (2分)（2）(5分)①铁/Fe (1分)②维生素A (1分)③脂肪(1分)糖类(1分)④氨基酸(1分)（3）(6分)①b (1分)②a (1分)③CaCO 3(1分)④聚乙烯塑料(1分)(2分)B ．有机化学基础（1）（5分）B C A E D （每空1分）（2）（7分）①加成反应（2分）②（2分）③CH 3CH 2OH +CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分）④溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）（1分）（3）（3分）C H 2O C C H 3OCH 3COH OC H 2O H ++ H 2O（2分）O H C H OC H 2C H 3(其余合理答案给分)（1分）25.(6分)(1)Fe 3O 4(1分)（2）(1分)(3)Cl 2＋2Fe 2+===2Cl －＋2Fe 3+(2分)(4)4Fe(OH)2+2H 2O+O 2===4Fe(OH)3(2分)26.（10分）（1）漏斗、琉璃棒(各1分，共2分）（2）静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na 2CO 3溶液，无沉淀生成（2分）（3）NiCO 3+2H +=Ni 2++H 2O +CO 2↑（2分，不配平得1分）（4）消耗KMnO 4物质的量：0.02mol•L ﹣1×0.02L=4×10﹣4mol 与NiOOH 反应后剩余的Fe 2+物质的量：4×10﹣4mol×5×（100÷10）=0.02mol（1分）Fe 2+总物质的量：1.0mol•L ﹣1×0.05L=0.05mol与NiOOH 反应的Fe 2+的物质的量：0.05mol﹣0.02mol=0.03mol n（NiOOH）=0.03mol（1分）m（NiOOH）=91.7g•mol ﹣1×0.03mol=2.751gm[Ni（OH）2]=8.313-2.751=5.562gn[Ni（OH）2]=5.562g/92.7g/mol=0.06mol（1分）x：y=n（NiOOH）：n[Ni（OH）2]=0.03mol：0.06mol=1:2（1分）故答案为：x=1；y=2．。
江苏省沭阳县修远中学高二10月月考化学(必修)试题
江苏省沭阳县修远中学【最新】高二10月月考化学（必修）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是 A ．分子 B ．原子C ．单质D ．元素2．摩尔是( )A ．物质的数量单位B ．物质的质量单位C ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D ．物质的量的单位3．根据物质的组成与性质进行分类，CaCl 2属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 4．下列过程属于物理变化的是A ．钢铁锈蚀B ．臭氧消毒C ．干冰升华D ．食物腐败 5．下列各组粒子属于同位素的是A ．3517Cl 和3717Cl B ．4019K 和4020Ca C ．2O 和3O D ．2H O 和2D O6．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 7．反应SiCl 4 + 2H 2=Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。
该反应属于A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．分解反应 8．能产生丁达尔效应的是A ．酒精B ．CuSO 4溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．生理盐水9．下列电离方程式中，正确的是A ．22Ca(OH)Ca 2(OH)+-=+B ．22FeCl Fe 3Cl +-=+C ．22424H SO H SO +-=+D ．322434Al (SO )2Al 3SO +-=+ 10．136C 呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，下列关于136C 的说法正确的是 A ．质子数是6 B ．质量数是6 C ．核外电子数是13 D ．中子数是1311．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容12．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A ．2Fe +、Na +、24SO -、Cl -B ．Na +、2Ba +、23CO -、3NO -C ．2Cu +、K +、Cl -、24SO -D ．K +、Na +、Cl -、23CO - 13．下列物质俗名与化学式相对应的是A ．铁红34? ——Fe O B ．明矾243——Fe (SO ) C ．石灰石2——Ca(OH)D ．小苏打3——NaHCO 14．下列气体是有颜色的是（ ）A ．COB ．氧气C ．CO 2D ．氯气15．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（ ）A ．用铝锅炒菜比用铁锅好B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑C ．用食醋除去水壶中的水垢D ．食用“加碘”食盐不利于健康16．“84”消毒液为无色液体，pH 大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。
江苏省沭阳县高一化学上学期第二次月考试题(实验班)
2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试高一化学试题本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5一、单选题（共27题；1-12题每题2分，13-27题每题3分，共69分）1. 下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油||D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2．下列有关浓硫酸的认识正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑3. 下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离酒精与水D. 蒸发食盐水4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 溴和四氯化碳B. 色拉油和水C. 乙醇和水D. 汽油和煤油5. 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3C. CaCO3 CaO+CO2↑D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为N AB. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为N AC. 56g的铁与足量氯气反应失去电子的数目为2N AD. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 N A8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液D. 取等质量两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液9．能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中: Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓C. 将Na投入水中: 2Na +2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑D. 将C12通入水中：C12 + H2O＝Cl-+ 2H+ + ClO-10．下列电离方程式书写正确的是A. CH 3COONH4CH3COO-+NH4+B. Al(OH)3Al3++3OH-C. NaHCO 3Na++H++CO32-D. H2S2H++S2-11．有以下物质① NaCl溶液②熔融的MgCl2 ③ CuSO4·5H2O固体④ NaOH 固体⑤金属铜⑥蔗糖。
江苏省沭阳县修远中学高中化学化学硫及其化合物 试题及答案
江苏省沭阳县修远中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C ．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C 错误；D ．加NaOH 溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe 3+，故D 正确； 故选C 。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
江苏省沭阳县高二化学上学期第二次月考试题(2021学年)
江苏省沭阳县２017-２018学年高二化学上学期第二次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(江苏省沭阳县２0１7-20１８学年高二化学上学期第二次月考试题)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2０１７-2018学年度第一学期第二次阶段测试高二化学必修试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：Ｈ—1 O—１6 Ｍg—24 Al-２7 Ｓ—３2 Cl—35。
５Ａｇ—1０８第Ⅰ卷（共69分)一、单项选择题:（每题只有１个选项符合要求,本部分23题,每题3分，共6９分).1。
太阳能电池已为人们所熟悉,太阳能电池板的半导体材料是（）A. 二氧化硅B. 硅Ｃ．钛合金 D. 铝合金２．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于（ ) A。
碱 B。
盐 C。
氧化物 D. 单质3. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（）A B ＣＤ4. 反应3CO+Ｆｅ2O3错误!２Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于( ）A。
置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D。
氧化还原反应5. 下列化合物中属于共价化合物的是( ）A. ＮａCl B。
NａOH C。
ＣＨ４ D。
（NH４)2SO46。
１4C的放射性可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是（）A. 质量数为６Ｂ. 质子数为6 C. 电子数为１4 D。
中子数为１4７. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )Ａ。
江苏省宿迁市沭阳中考化学二模考试卷带解析.doc
江苏省宿迁市沭阳中考化学二模考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题） 1.宋代一个诗人写了一首很有趣的诗：“大雪洋洋下，柴米都涨价．板凳当柴烧，吓得床儿怕．”时至今日，这种境况依然常见，大雪封路，交通受阻，一些生活物品随之和价．在下面的一些变化中涉及化学变化的是（ ）A ．木头做成板凳B ．木柴燃烧C ．板凳作燃料D ．道路撒盐防止结冰【答案】【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A 、木头做成板凳，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B 、木柴燃烧的过程中有二氧化碳等物质生成，有新物质生成，属于化学变化；C 、板凳作燃料是利用了板凳的可燃性，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于板凳的化学性质；D 、盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，没有新物质生成，属于物理变化；故选B ．【点评】本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．难度：容易 知识点：物质的变化和性质2.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气解释集气瓶中的水：吸收有害气体SO2量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：吸收溅落融熔物集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】73：水的性质和应用；4P：常用气体的收集方法；64：空气的污染及其危害；68：氧气的化学性质．【专题】521：空气与水．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散进行解答．C、根据测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积进行解答．C、根据铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶进行解答．D、根据用排水法收集氢气时集气瓶中加入水是为了排出集气瓶中的空气进行解答．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫．因此，该选项体现水的主要作用；B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积．因此，该选项体现了水的主要作用；C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶．因此，该选项没有体现了水的主要作用；D、用排水法收集氢气时集气瓶中加入水主要是为了是为了排出集气瓶中的空气．因此，该选项体现了水的主要作用．故选C．【点评】解答本题要充分理解容器中加入水的主要作用，只有这样才能对问题做出正确的判断．难度：容易知识点：我们周围空气单元测试3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【答案】【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；2H：物质除杂或净化的探究；33：实验步骤的探究．【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀．至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③故选D．【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．难度：容易知识点：化学与生活单元测试4.归纳与反思是学习化学的重要环节，下列归纳完全正确的是（）A．性质与用途B．化学与生活氧气有助燃性﹣做燃料熟石灰呈碱性﹣改良酸性土壤一氧化碳有还原性﹣用于冶炼金属塑料、合成橡胶和合金等都是有机合成材料活性炭可除去水中的色素和异味人体缺乏维生素C易患白血病C．物质的鉴别D．对概念的理解软水和硬水﹣肥皂水天然纤维和合成纤维﹣灼烧黄金和假黄金（铜锌合金）﹣稀硫酸溶液一定是均一、温度、无色透明的有单质和化合物生成的反应一定是置换反应含碳元素的化合物一定是有机物A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；69：氧气的用途；77：硬水与软水；7C：溶液的概念、组成及其特点；85：金属的化学性质；94：常见碱的特性和用途；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；C6：碳单质的物理性质及用途；F3：置换反应及其应用；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】144：物质的性质与用途；182：物质的鉴别题；514：化学反应的基本类型和能量变化；515：溶液、浊液与溶解度；516：物质的分类．【分析】A、根据物质的性质和用途的关系进行分析解答；B、根据物质的类别以及物质的性质、化学元素与人体健康的关系进行分析解答；C、根据物质的性质差异进行分析解答；D、根据有关的概念进行分析解答即可．【解答】解：A、氧气有助燃性可以用做助燃剂，不能用作燃料，错误；熟石灰呈碱性，可以用于改良酸性土壤，正确；一氧化碳有还原性，可以用于冶炼金属，正确；B、合金属于金属材料，错误；活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，正确；人体缺乏维生素C易患坏血病，错误；C、软水和硬水鉴别可以用肥皂水鉴别，正确；天然纤维和合成纤维鉴别可以用灼烧的方法鉴别，正确；黄金和假黄金可以用稀硫酸鉴别，正确；D、溶液不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和氧化铁的反应不是置换反应，错误；含碳元素的化合物不一定是有机物，比如二氧化碳不是有机物，错误；故选C．【点评】本题考查的是对化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：有机合成材料5.欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，下列操作正确的是（）A．先观察气体的颜色，再加入澄清的石灰水并振荡B．先加入澄清的石灰水并振荡，再观察气体颜色C．先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡D．先加入澄清的石灰水并振荡，再闻气体的气味【答案】【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．【专题】182：物质的鉴别题．【分析】根据氧气可以支持燃烧，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析解答．【解答】解：A、四种气体都是无色的，无法鉴别任何一种气体．加入澄清的石灰水并振荡，只能先区分出二氧化碳，故A操作错误；B、先加入澄清的石灰水并振荡，只能先区分出二氧化碳，四种气体都是无色的，无法鉴别任何一种气体，故B操作错误；C、先用燃着的木条试验，使木条燃烧更旺的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是氮气和二氧化碳，再加入澄清的石灰水并振荡，生成白色沉淀的是二氧化碳，剩下的是氮气，所以能够鉴别四种气体，故C 操作正确；D、先加入澄清的石灰水并振荡，只能先区分出二氧化碳，四种气体都是无味的，无法鉴别任何一种气体，故B操作错误；故选：C．【点评】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳、氮气这四种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．难度：基础知识点：氧气6.下列图象与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分【答案】【考点】98：酸碱溶液的稀释；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．【专题】13D：元素化合物知识型；16 ：压轴实验题．【分析】A、向酸或碱溶液中不断的加水时，溶液的酸性或碱性就会不断的减小，但溶液不会变成中性，更不会变成碱性或酸性；B、在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和稀酸溶液反应时表现出来的现象就越剧烈，在等同条件下，反应需要的时间也就越短，再就是得到1克氢气所需要的金属的质量为；C、根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀不断增加，当硫酸反应完毕后沉淀不再增加为一定值进行解答；D、根据在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分，溶质质量分数不变进行解答．【解答】解：A、由于是加水稀释碱溶液，因此无论加多少水，溶液仍为碱性溶液，pH值不会小于等于7，故A错误；B、由于在金属活动性顺序中，铝在锌前，因此铝反应需要的时间短，而该图象中时间和斜线的斜率有冲突，应该是斜率越大的，时间越短，金属的活动性越强，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀不断增加，当硫酸反应完毕后沉淀不再增加为一定值，故C正确；D、在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分会有晶体析出，溶质质量分数不变，而不是增大，故D 错误．故选：C．【点评】本题难度较大，主要考查了金属活动性顺序的应用、酸碱的有关的化学性质、酸碱溶液的稀释等，培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：生活中常见的盐7.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A．都升温10℃后，M、N点均向右平移B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动【答案】【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．【专题】16 ：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．【分析】固体溶解度曲线上的点表示的是对应温度下该物质的饱和溶液，而曲线上方的点表示对应温度下该物质的饱和溶液但溶液中有未溶解的溶质存在，曲线下方的点表示对应温度下该物质的不饱和溶液．再就是溶液中溶质的质量分数=×100%．【解答】解：A、由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，故A正确；B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，故B错误；C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移；故C正确；D、由于是在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，故D正确．故选B．【点评】本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的影响的因素及固体溶解度曲线的应用．难度：中等知识点：化学与生活单元测试8.某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：下列判断不正确的是（）A．称取2.0g干燥剂要用到的仪器是托盘天平B．操作I是过滤C．溶液a与溶液b可能都含有OH﹣且具有相似的性质D．该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱【答案】【考点】2D：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；43：称量器﹣托盘天平；4G：过滤的原理、方法及其应用；9D：酸碱盐的应用；9Q：酸碱盐的溶解性．【专题】112：常见物质的推断题；115：框图型推断题；16 ：压轴实验题．【分析】干燥剂为白色固体，称量时要使用托盘天平，经过操作I，能得到沉淀a和溶液b，则该操作应该为过滤，常见的食品干燥剂是生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂．【解答】解：A、此干燥剂为白色固体，称量时应该使用托盘天平，故A正确；B、经过操作I，能得到沉淀a和溶液b，则该操作应该为过滤，故B正确；C、常见的食品干燥剂是生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，所以溶液a与溶液b可能都含有OH﹣且具有相似的性质，故C正确；D、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误，故选D．【点评】本题考查了食品干燥剂的探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．难度：中等知识点：生活中常见的盐9.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）A．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好【答案】【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；4K：检查装置的气密性；4P：常用气体的收集方法；G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律；514：化学反应的基本类型和能量变化；531：常见仪器及化学实验基本操作；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据已有的知识进行分析，复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成；B、排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出；C、根据化学反应都遵守质量守恒定律解答；D、根据检查装置气密性的方法进行解答即可．【解答】解：A、复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成，产生气体是其中的一个条件，故A正确；B、排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出再收集，如果开始有气泡冒出就收集，会导致收集的气体不纯，故B正确；C、化学反应都遵守质量守恒定律，故C错误；D、检查装置的气密性时，要将导管一端深入水中，用手握容器外壁，若有气泡冒出，则气密性良好，故D 正确；答案：C．【点评】本题考查了化学基础知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：化学与生活单元测试10.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量氢氧化钠溶液，干燥BHClH2SO4加入适量硝酸钡、过滤CH2ONaOH加入活性炭、吸附、过滤DCuSO4溶液H2SO4加入过量的氧化铜粉末，过量A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．【专题】167：物质的分离和提纯．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、硝酸钡能与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、活性炭具有吸附性，但不能除去氢氧化钠，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、H2SO4能与过量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、填空题（共1题）1.．一种矿物质主要由原子核电荷数均少于18的A、B、C三种元素组成，经测定：A元素原子核内无中子，B3+有两个电子层，C的第二层电子数第一层的3倍，该矿物质的主要成分中含有由A、C元素形成的原子团，该矿物的主要成分的相对分子质量为78，回答下列问题：（1）元素名称：A为__________________B为__________________C为__________________．（2）B3+的结构示意图为__________________．（3）该矿物质主要成分的化学式为__________________．【答案】【考点】AE：物质的鉴别、推断；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】111：元素推断题；121：开放性简答题．【分析】本题是考查原子结构示意图和核外电子的得失情况的，所以就需要很熟练掌握1﹣20号元素的原子核外电子的排布情况；考虑氢元素是唯一原子核内没有中子的元素，结合”A元素原子核内无中子，B3+有两个电子层，C的第二层电子数第一层的3倍”、“该矿物的主要成分的相对分子质量为78”，进行分析．【解答】解：根据“A元素原子核内没有中”子，说明A是氢元素．根据“B3+的有两个电子层”，说明最外层即第三层已经失去，且原子的最外层为3，所以质子数应该为2+8+3=13，为铝元素．根据“C的第二层电子数为第一层的3倍”，而第一层为2，所以第二层为6，由于第二层没有达到稳定结构，所以不存在第三层，所以C的质子数为2+6=8，为氧元素．由于矿石是有氢、氧、铝元素组成，且氢氧形成原子团，所以为氢氧根，而氢氧根为﹣1价，铝元素在化合物中为+3价，所以化合物为Al（OH）3．其相对分子质量为27+（1+16）×3=78．故答案为：（1）氢；铝；氧．（2）．（3）Al（OH）3．【点评】熟悉常见元素的原子的核外电子的排布，掌握特殊元素的电子和质子等的特性情况．难度：中等知识点：物质构成单元测试三、综合题（共1题）1.图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“﹣﹣”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：（1）A处贴上的卡片可以是__________________（写卡片中的化学式）．（2）B处卡片中的物质是一种__________________（选填“酸”、“碱”或“盐”）．（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为__________________，该反应的基本类型是__________________反应．（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是__________________（填序号）．①NaOH②Zn③Ag④Fe2O3．【答案】【考点】AE：物质的鉴别、推断；85：金属的化学性质；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式．【专题】115：框图型推断题．【分析】根据铁能够和A、C反应，所以A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：从框图中可以看出，铁能够和A、C反应，则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，因此：（1）A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸，化学式分别为：CuSO4（或H2SO4）；（2）B处是氢氧化钙，属于碱；（3）若C是硫酸，则C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（若C是硫酸铜也可，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，）；（4）①氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；②锌能够和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；③银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；④氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置，故选：①②．故答案为：（1）H2SO4（或CuSO4 ）；（2）碱；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），置换；（4）①②．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．难度：中等知识点：化学与生活单元测试四、实验,探究题（共2题）1.如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置．（1）若实验室用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气，可选择的发生装置为__________________．反应的化学方程式为__________________．若用排水法收集并测定氧气的体积，氧气从E装置导管口__________________（填“g”或“h”）进．（2）若用B与C组成制取CO2气体的装置，则检验CO2收满的方法是__________________，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为__________________．【答案】【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6M ：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式．【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室制取氧气的发生装置和反应原理分析解答；（2）二氧化碳的化学性质，二氧化碳验证方法和方程式的书写方法考虑本题；【解答】解：（1）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，不需加热，故选发生装置B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；（2）由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了；由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用石灰水验证二氧化碳，反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上上升符号；答案：（1）B，2H2O22H2O+O2↑，h；（2）将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．【点评】本题主要考查气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器连接等，综合性比较强．气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究2.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：。
江苏省沭阳县修远中学高二化学上学期期中试题
修远中学2017-2018学年度第一学期期中阶段测试高二化学(必修)试题本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、单选题（共23题；每题3分，共69分）1．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2．下列有关浓硝酸说法正确的是A. 保存在棕色瓶中B. 不易挥发C. 与铜不反应D. 受热不分解3．N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 原子个数4．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所示，酚酞属于A. 氧化物B. 碱C. 有机物D. 无机物5．下列化学用语表达正确的是A. Al3+的结构示意图：B. Na2O2的电子式：C. 乙醇的结构简式：C2H6OD. 中子数为20的氯原子：3717Cl6．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是A. 用甲干燥Cl2B. 用乙除去CO2中的HClC. 用丙配制一定浓度的H2SO4D. 用丁收集一瓶H27．下列方案能达到实验目的的是A. 用浓硫酸干燥NH3B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2D. 用焰色反应鉴别KCl和KOH 8．下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉，过滤C. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后，过滤、洗涤D. 除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤9．下列物质的制备正确的是A. 蛋白质水解可得葡萄糖B. 二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气C. 硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸D. 硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为N AB. 1 m ol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2N AC. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3N AD. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为N A11．下列过程放出热量的是A. 冰的融化B. 水的分解C. 硝酸铵溶于水D. 浓硫酸稀释12．用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
高二化学上学期第二次月考试题高二全册化学试题_00002
时遁市安宁阳光实验学校2017~2018学年度第二次月考考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡 I 卷（选择题，44分）一、 选择题(本题共22题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分) 1. 室温下，0.1mol ·L －1下列溶液的pH 最大的是 （ ）A. Na 2CO 3B. NaOHC. NH 4ClD. Na 2SO 42．下列反应一定属于吸热反应的是 （ ）A ．酸碱中和反应B ．需要加热的反应C ．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应3. 下列物质中属于强电解质的是 （ ）A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．CH 3COONH 44．在A(g)+B(g)＝C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 （ ）A. v(A)=0.1 mol • L -1• min -1B. v(B)= 0.2 mol • L -1• min-1C. v(C)= 0.3 mol • L -1• min -1D. v(D)= 0.4 mol • L -1• min-15．在密闭绝热容器中发生反应：SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法不正确的是（ ）A. 增大SO 2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动6．下列关于0.10 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液的叙述不正确的是 （ ）A ．c(OH -) <c(H +) B ．c(Cl -)＞c (NH 4+)C. c(NH 4+)+c(Cl -)=0.10 mol ·L -1D ．c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=0. 10 mol ·L-17．下列溶液一定呈酸性的是（ ） ①pH ＜7 ②c （H +）＞c （OH ﹣）的溶液 ③c （H +）=10﹣6mol •L ﹣1的溶液④使甲基橙显红色的溶液。
江苏省宿迁市沭阳县修远中学高二化学模拟试卷含解析
江苏省宿迁市沭阳县修远中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 按系统命名法：的正确名称是A．1，2，4－三甲基－1，4－二乙基丁烷 B．3，5，6－三甲基辛烷C．3－甲基－2，5－二乙基己烷 D．3，4，6－三甲辛烷参考答案：D略2. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 ( )A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2︰1参考答案：C略3. 下列说法中正确的是（）A 常温下，淀粉遇I—变蓝色B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D略4. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A.六周期ⅢB族B.五周期ⅢB族C.六周期ⅦB族D.四周期ⅦB族参考答案：A略5. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”．这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境．该“绿色汽车”的燃料是（）A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油参考答案：A考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.专题：化学应用．分析：根据新燃料绿色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油属于化石燃料中的石油，汽油常添加有机铅，柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，甲醇能完全燃烧，不会产生大气污染物，据此即可解答．解答：解：绿色能源的概念：原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的燃料，汽油常添加有机铅，燃烧时会产生一些有害气体，污染空气；柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，而甲醇燃烧的产物只有CO2和H2O，不会造成污染，安全、应用范围广，是绿色新能源，可作绿色汽车的燃料，故选：A．点评：本题考查绿色能源，理解各种能源物质在使用过程中能够产生哪些物质，并且对这些物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论是解答的关键，题目较简单．6. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．贮氢合金，让氢能应用更广泛 B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成纤维，让人们穿着更舒适 D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：C略7. 下列有关乙酸和乙醇的叙述正确的是A．白醋的醋味源于乙醇B．米酒主要成分为乙酸C．二者均为无机物D．二者在一定条件下可发生反应参考答案：D试题分析：A．白醋的醋味源于乙酸，A错误；B．米酒主要成分为乙醇，B错误；C．二者均为有机物，C错误；D．二者在一定条件下可发生反应生成乙酸乙酯，D正确，答案选D。
江苏省宿迁市沭阳县修远中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题含解析
修远中学2018-2019学年度第二学期第二次阶段测试高二化学试题一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分）1.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
【详解】A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，NH3·H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不属于非电解质，B项错误；C.BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能部分电离，HClO属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；答案选A。
2.下列说法错误的是（）A. 溶液中：B. 溶液中：C. 配制溶液，应加少量盐酸D. 将溶液蒸干，灼烧得【答案】D【解析】【详解】A、在醋酸溶液中存在物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，故A说法正确；B、在硫化钠溶液中存在质子守恒，即c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B说法正确；C、FeCl 3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入少量的盐酸，c(H＋)增大，抑制Fe3＋水解，故C说法正确；D、Al 2(SO4)3属于强酸弱碱盐，Al2(SO4)3溶液中存在Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，盐类水解是吸热过程，加热促进水解，但硫酸为难挥发性酸，因此硫酸铝溶液蒸干仍为硫酸铝，故D说法错误。
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修远中学2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试高二化学（必修）试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137Ⅰ卷 (选择题共69分)一、 单项选择题：每小题3分，共69分。
每小题只有1个选项是符合要求的。
1．石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。
组成石墨烯的元素是A. 碳B. 硅C. 铝D. 铜2．北京2017年4月12日电 12日19时04分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射实践十三号卫星。
这是我国首颗高通量通信卫星。
该火箭主发动机中所用的液氧（O 2）属于 A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．有机物3．实验室制取下列气体可以用排水法收集的是A. NH 3B. NO 2C. NOD. SO 2 4. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是A. 用铁矿石冶炼铁B. 用铝热反应焊接铁轨C. 用石油分馏得汽油D. 氯碱工业制氢氧化钠 5．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是 A ．食醋 B ．食盐 C ．淀粉 D ．白糖 6．下列有关化学用语表示正确的是A ．Na 2O 的电子式：∶O ∶∶∶Na +[ ]2-Na +B ．氧原子的结构示意图：C ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 32－D ．乙醇的分子式：C 2H 5OH7．14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C 。
下列说法正确的是A ．14C 和14N 互为同位素B ．14C 和C 60是同分异构体C．146C核素的中子数为8 D．14N核素的质子数为148．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是A． Na2O2B．CaCl2C．Ne D．CCl49．实验室用大理石和盐酸反应制取CO2。
下列措施可使反应速率加快的是A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸10．苯是重要的有机化工原料。
下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为气体B．能发生取代反应C．苯的结构是单双键交替D．易溶于水11．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是A．用装置甲将干海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I- 的溶液溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl412．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，所以用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于消毒杀菌和漂白D．甲醛可以使蛋白质变性，常用来食品保鲜13．在强酸性．．．溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO32－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋14．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＝2AlO－2＋H2↑C ．铜与稀硝酸反应 ： Cu + 8H + + 2NO 3ˉ= Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加足量稀H 2SO 4：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 42-＝BaSO 4↓＋H 2O 15．下列过程需要吸收热量的是A ．汽油燃烧B ．铝热反应C ．液氨的气化D ．氧化钙和水反应16. 为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 A. 加热，观察是否放出气体 B. 滴加盐酸，观察是否放出气体C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 17. 下列反应中，属于加成反应的是 A. CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH B ．CH 2===CHCH 3＋Cl 2――→一定条件CH 2===CHCH 2Cl ＋HCl C．+ HNO 3 + H 2O 2SO 460℃NO 2D. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O18. 工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====高温Si 3N 4＋12HCl ，有关该反应说法正确的是A. SiCl 4是氧化剂B. N 2失电子C. H 2被还原D. N 2发生还原反应 19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，1 mol 乙醇的体积约为22.4L B ．32g O 2和 O 3的混合物中含有的氧原子数为2 N A C ．1 mol Fe 与足量稀盐酸反应转移的电子数为3 N A D ．1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中含有的钠离子数为2 N A 20．下列实验方法能达到实验目的的是A ．某无色溶液中加碳酸钠溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有Ca 2+B ．铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K ＋C ．向某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN 溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe 2＋浓硫酸△D ．向某无色溶液中先加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-21．锌-空气电池（右图）适宜用作城市电动车的动力 电源。
该电池放电时Zn 转化为ZnO 。
该电池工作时 下列说法正确的是A ．氧气在石墨电极上发生氧化反应B ．电子从石墨电极顺着导线流向Zn 电极C ．该电池放电时溶液中的OH - 向Zn 电极移动D ．电池放电时电能转变为化学能22．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有7个电子，在周期表中Y 位于ⅡA 族，Y 、Z 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B ．元素Y 、W 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强D ．由W 与Y 两种元素组成的简单化合物是离子化合物23．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL ，1 mol/L 的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
下列实验结论不正确．．．的是 A ．原粉末样品中m (Fe)∶m (Cu)＝7∶8 B ．实验①反应后溶液中含有Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋C ．实验②、③反应后的剩余固体全部是CuD ．实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝1.5 mol/L第II 卷（非选择题共31分）24．（15分）《化学与生活》⑴（4分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
① 生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有KOH 溶液空气（填字母）标志的垃圾桶内。
a b c②用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于（填字母）。
a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法③向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。
发生反应的化学方程式为。
⑵（5分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是。
②某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。
在所列配料中，富含糖类的是，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和。
碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为。
⑶（6分）材料的不断发展可以促进社会进步。
①生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为。
碳化硅硬度很大，它属于（填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料②用于包装食品的塑料袋，应选用（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为。
25．（6分）A、C、D、E是中学化学常见的单质，Y、Z、M、N、W、H、K是常见的化合物，D、E为常见金属，X是海水的主要成分，M是一种难溶于水的白色沉淀。
（反应物和产物中的H2O已略去）：配料：食用植物油小麦粉碳酸氢钠碳酸钙维生素D全蛋粉……（1）H 的化学式： 。
（2）W 的电子式为： 。
（3）反应①的化学方程式： 。
（4）反应③的离子方程式： 。
26．（10分）过氧化钙晶体（CaO 2·8H 2O ）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO 3、FeCO 3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：（1）反应①中加入的稀硝酸和FeCO 3发生了氧化还原反应，写出化学方程（2（3（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －完全反应生成Mn 2+和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O 2Mn I I S 2O 32−S 4O 62−副产物已知：I2 + 2S2O32−= 2I− + S4O62−①写出碱性环境下O2将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的离子方程式：。
②取加过一定量CaO2▪8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。
计算该水样中的溶解氧(用mg▪L−1表示)？（注意：必须写出计算过程。
）修远中学2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试高二化学（必修） 化学参考答案一、单项选择题：(每小题3分，共69分)二、非选择题(本题有3小题，共31分) 24、⑴①b(1分) ②a(1分)③2CaCO 3＋O 2＋2SO 2＝2CaSO 4＋2CO 2(2分)⑵①防止维生素C 被氧化(或其他合理表述)(1分)②小麦粉(1分) 丙三醇(或甘油)(1分)CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O(2分) ⑶①Na 2CO 3＋SiO 2====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑(2分) b(1分)②聚乙烯塑料(1分) n CH 2＝CH 2-------→催化剂－CH 2－CH 2－[]n(2分)25．⑴FeCl 2 （2）HCl 电子式 （3）2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 2↑（“通电”可以） （4）Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O = 4Al(OH)3↓（2分）26．（10分） （1）3FeCO 3+10HNO 3=3Fe （NO 3）3 +NO ↑+3CO 2↑+5H 2O （2分） （2）防止H 2O 2分解，减少NH 3挥发.（2分）（3） 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净。