四川省泸县第四中学2019届高三高考适应性考试化学试题附答案

2019年四川省泸县第四中学高考适应性考试
理科综合能力测试
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）
A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念
B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素
C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量
D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－
B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－
C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－
D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH4+、Al3＋、Cl－、CO32-
9.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。

W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。

下列说法不正确的是
A. 原子半径X>Y
B. X与Z形成的化合物的水溶液pH<7
C. 最简单气态氢化物的稳定性W<Y<Z
D. Y与Z形成的化合物分子属于非极性分子
10.下列解释实验事实的方程式不正确
．．．的是( )
A. 用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
B. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：3Ag +4H+ + NO3− == 3Ag+ + NO↑ + 2H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
11.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是( )
A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种
C. 该烃的一氯代物共有8种
D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
12.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。

以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是（）
A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出
13.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100nL，V a、V b与混合液的p的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. K a(HA)=K b(BOH)=1×10-6
B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
C. c点时，c(A-)>c(B+)
D. a→c过程中不变
26.（14分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。

某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。

（1）仪器a的名称为_______________。

仪器b的作用为____________________________。

（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。

①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。

②加热装置B处硬质玻璃管。

③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。

④点燃装置A处酒精灯。

⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。

（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。

（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol•L-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。

①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。

②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。

③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。

（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。

27（15分）.“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO x、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=－681.8k J·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。

对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2 C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂
(3) NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)。

在1050K、
1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K p=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。

在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。

实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。

28.（14分）黄钠铁钒渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下。

已知：①锌、铝两种元素化学性质相似；②晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe比例有关；③常温下，相关物质的pK sp单如下表：
（1）“焙烧”中无烟煤的作用为___________.
（2）“调pH”时，a值可取___________(填标号)。

A.3.2
B.4.3
C.5.2
D.9.1
（3）若“净化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，则c(Ca2+)=___________ mol·L－1。

（4）“水热合成”发生反应的离子方程式为___________，滤液的主要成分为___________（填化学式)
（5）由右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙烧”会生成少量BaS ，对该工艺造成的影响是___________。

29.(10分)恢复生态学( Restoration Ecology)是研究生态系统退化的原因、退化生态系统恢复与重建的技术和方法及其生态学过程和机理的学科。

中国改革开放40多年来各项事业日新月异，举世瞩目，但一些地区的生态环境破坏严重，亟待恢复：
(1)生态系统之所以会因外界干扰而受到破坏，是因为外界干扰因素超过了一定限度，从而使生态系统丧失了______________________。

(2)按照生态恢复的群落演替理论，一个生态系在受到破坏或恢复过程中所发生的演替属于群落的___________演替，在此过程中人类活动往往会使其按照不同于自然演替的___________进行。

(3)生态位( Ecological Niche)是指在生态系统中，一个种群在时间和空间上的位置及其与相关种群之间的功能关系。

根据生态位理论，在受损生态系统的重建时，要避免引进食物及生存环境等特性相同的动物，以避免___________。

(4)将一个受损的生态系统恢复到原貌往往是及其困难甚至是不可能的，所以在实践中人们主要是对受损的生态系统进行修复。

一个生态系统的修复是否成功，最终要看该生态系统的___________是否能够保持长期稳定。

30.（6分）研究者为了研究光合作用中2O 的来源,给三组小球藻提供含有一定比例18O 的水和
-3HCO (其他条件均相同),光照一定时间后,分别检测小球藻释放的2O 中18O 的比例,实验结果如下
表所示。

请回答下列问题:
（1）本实验的结论是________________,得出此结论的依据是_______________________。

（2）光合作用中产生2O 的阶段称为____________,此阶段的其他产物在暗反应中的作用是__________。

（3）如果提高第1组实验的光照强度,2O 的释放速率没有增加,最可能的原因是__________。

（4）若实验过程中胞间CO 2浓度不变,且第3组实验的2O 释放速率比第2组的快时,第3组小球藻细胞内C 5的含量比第2组的__________(填“高”或“低”)。

31.（12分）为研究胰岛素依赖型糖尿病合并感染患者机体免疫功能的变化，医学工作者进行了300例血液样本采集，将其分为A、B、C、D四组，观察各组抗体(lgG)和T细胞水平，各组统计结果均有效。

请分析实验数据回答下列问题：
（1）健康人血糖含量为___________g/L。

胰岛素的生理功能是能够促进组织细胞加速___________葡萄糖，从而降低血糖浓度。

研究发现，许多免疫细胞上有胰岛素受体，据表分析胰岛素对免疫细胞的功能具有_________（填“促进”或“抑制”)作用。

（2）据表分析：A、B、C组思者体内______兔疫和______免疫功能异常。

本实验得出的结论是：______。

32.（11分）已知两对等位基因A和a、B和b分别位于两对同源染色体上,现用两纯合亲本(AABB、aabb)进行杂交,产生的F1再自交产生F2,请分析回答:
（1）若单独观察分析一对相对性状的遗传特点,F1基因型为Aa,其连续自交两代后,子代中AA、Aa、aa的比例为__________。

（2）同时观察分析两对性状的遗传特点,符合基因的__________定律。

若两对等位基因分别控制两对相对性状,则F2的双显性个体中纯合体占__________;若选取F2中的两个杂合体杂交,其子代只有一种表现型,则这两个杂合体的基因型是__________。

（3）若两对等位基因控制一对相对性状,且只要存在一个显性基因,个体便表现为显性,则F2中显性性状与隐性性状的比例为__________;若只有A、B同时存在时,个体才表现出显性,则巧与双隐性个体杂交,子代中隐性个体所占比例为__________。

（4）若两对等位基因共同控制着植株的高度,且以累加效应决定植株的高度,每个显性基因的遗传效应相同。

纯合子AABB高50cm,aabb高30cm,它们之间杂交得到F1后,再自交得到F2,如果忽略环境因素的影响,则F2中表现为40cm高度的个体的基因型有__________。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．【物理——选做题1】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（填正确答案标号。

选对1个得2分．选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错一个扣3分，最低得分为0分）。

A．液晶电视就是利用了液晶微粒能自主发出不同颜色的光的特性
B．气体压强由气体分子碰撞器壁产生，大小由气体分子数密度和温度决定
C．汽车轮胎爆胎过程中，胎内气体温度下降
D．人在电风扇下感觉凉爽，是因为风扇能降低室内温度
E．不受任何干扰的情况下，热量总是从高温物体向低温物体传递
（2）（10分）为了保证车内入员的安全，一般小汽车都安装了安全气囊，利用NaN3爆炸产生的氮充入气囊，当小汽车发生一定的磁撞时．NaN3爆炸产生的氮气充满安全气囊，气囊体积变化很小。

已知气囊容积为V＝56L，囊中氮气密度为＝2.5kg/m3，氮气的摩尔质量为M0＝0.028kg/mol，阿伏伽徳罗常数为：N A＝6.02×1023mol－１，标准状态下气体的摩尔体积为V＝22.4L。

（i）求气囊中氮气的分子数；
（ii）当温度为27℃时，囊中氮气的压强多大?
34【选修3-4】（15分）
.(1)(5分)图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，a、b两质点的横坐标分别为x a=2m和x b=6m，图乙为质点a从该时刻开始计时的振动图象。

下列说法正确的是( )(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.该波沿+x方向传播
B.波速为2m/s
C.质点a经4s振动的路程为1m
D.此时刻质点b的速度沿+y方向
E.质点a在t=2s时速度为零
(2)(10分)如图所示为某种透明介质的截面图，△AOC为等腰直角三角形，OBC为半径R=10cm的四分之一圆弧，AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点。

由红光和紫光两种单色光组成的复色光射向圆心O，在AB分界面上的入射角i=45°，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑.已知该介质对红光
和紫光的折射率分别为n1=
33
2
和n2=2。

则：①判断在AM和NN两处产生亮斑的颜色；
②求两个亮斑间的距离。

35.［化学－选修3：物质结构与性质］（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________
(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。

尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。

醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因
______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。

在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。

则第二种配合物的配体为___________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。

若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用N A表示，写出简化后的计算式即可)。

36.（15分）化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物E的结构简式____________________；I中官能团的名称_____________。

(2)A的系统名称__________________________；
(3)H→I的反应方程式______________________________。

(4)A→B、E→F的反应类型分别是______________反应；_____________反应。

(5)写出A发生加聚反应的反应方程式___________________________________。

(6)G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式
_________________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组峰
(7)a,a-二甲基苄醇是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a-二甲基苄醇的合成路线如下：
该路线中试剂与条件1为____________；X的结构简式为___________，Y的结构简式为
____________；试剂与条件2为____________。

37.（15分）通过胚胎工程可以挖掘动物的繁殖潜力，为优良牲畜的大量繁殖提供有效的解决办法。

某研究机构运用生物工程技术，通过让普通家兔代孕的方法，繁育良种肉用兔，主要技术流程如图所示，据图回答下列相关问题：
（1）诱导超数排卵用到的激素是______，步骤甲为______，收集到的精子要进行______处理。

（2）早期胚胎培养用到的培养液成分中，除了一些无机盐和有机盐类外，还需添加维生素、激素、氨基酸、核苷酸等营养成分以及______等物质。

（3）在繁育过程中，出现了一只体型特别大的良种肉用兔，若要快速地大量繁殖出同样大体型的个体，可采用的技术是______。

采用这一技术时，需要使用______的______方法使供体细胞与去核卵母细胞融合，构建重组胚胎，然后将胚胎移入受体家兔体内。

该技术与胚胎工程技术都涉及胚胎的移植受体对移入子宫的外来胚胎基本上不发生______反应，这为胚胎在受体内的存活提供了可能。

进行胚胎移植的优势是______。

38.（15分）到目前为止，单克隆抗体技术是动物细胞融合技术中最具应用价值的研究方向之一。

制备单克隆抗体过释中，需要从众多融合和未融合的细胞中筛选出杂交瘤细胞，到底怎样筛选呢？请分析资料，回答下列问题：
资料1：细胞内DNA合成一般有两条途径，即起始合成途径和中间合成途径，其中起始合成途径需要叶酸作为一种必需的辅酶参与。

资料2：氯基蝶呤是叶酸的拮抗剂，可以阻断叶酸的形成。

融合实验中使用的骨髓瘤细胞是中间合成途径缺失株，只有起始合成途径。

浆细胞虽不增殖，但有两条DNA合威途径。

（1）根据上述资料分析，需要向经过促融处理后的各种细胞混合培养物中加入______，可使______不能分裂，从而筛选出唯一能增殖的______。

（2）上述筛选到的细胞要置于多孔细胞培养板的每一个孔中进行随后的培养。

转移前，通常要将培养细胞稀释到7～10个/mL，每孔中加入0.1mL．这样做的目的是______。

必要时可重复上述过程，目的是______。

（3）将获得的上述细胞在多孔培养板上培养，用抗原检测，从中选择______的杂交瘤细胞，在______中培养一段时间后，提取单克隆抗体。

（4）若利用生产的单克隆抗体治疗相关病毒（抗原）的感染性疾病请提出相关的治疗思路：______。

2019年四川省泸县第四中学高考适应性考试
理科综合能力测试答案
生物参考答案
1.C
2.D
3.D
4.D
5.D
6.C
29（1）自我调节能力
（2）次生速度和方向
（3）种群之间的直接)竞争
（4）结构和功能
30（1）光合作用释放的O2来自水,光合作用释放的O2中18O的比例和水中18O的比例接近,而未受-
HCO中18O的比例多少的影响
3
（2）光反应,参与C3的还原反应(或为C3的还原反应提供能量和还原剂)
（3）最初的光照强度已经达到了光合作用的光饱和点(或碳酸氢盐的浓度过低)
（4）高
31.（1）0.8-1.2 摄取、利用和储存促进
（2）体液细胞合并感染患者的（体液免疫和细胞）免疫功能下降
32.（1）3:2:3 （2）自由组合 1/9 AaBB和AABb
（3）15:1; 3/4 （4）AaBb、AAbb、aaBB
37.（1）促性腺激素体外受精获能
（2）动物血清
（3）核移植病毒介导电脉冲（或电刺激）免疫排斥可充
38.（1）氨基蝶呤骨髓瘤细胞、骨髓瘤细胞自身融合细胞杂交瘤细胞
（2）让每个培养孔中只有一个杂交瘤细胞可保证每个培养孔的杂交瘤细胞来自
于同一个杂交瘤细胞的克隆
（3）能产生特定抗体体外或小鼠腹腔
（4）利用该单克隆抗体作为药物给患者注射（或将相关抗病毒药物与单克隆抗体结合制成靶向药物给患者注射）
化学参数答案
7.A 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 13.D
26.（1）酒精喷灯平衡压强、检查装置是否存在堵塞；
（2）①③②④⑤；
（3）装置B处硬质玻璃管中可能发生C与水蒸气在高温条件下生成CO、H2的反应和C与水蒸气在高温条件下生成CO2、H2的反应，其化学方程式分别为C+H2O（g）CO+H2、C+2H2O（g）CO2+2H2。

（4）调整量气管至左右液面相平偏大；
（5）当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
②根据信息知，反应生成的n（CO2）=（V1×l0-3 L×0.1000mol•L-l-V3×10-3L×0.1000mol•L-1）
/2=mol；mg木炭粉中所含n（C）=mol；由碳原子守恒知，所测混合气体中N（CO）
=[]mol=mol；由化学方程式C+2H2O（g）
CO2+2H2，计算得H2的理论产量为（×2）mol=mol，则H2的产率为
；
③测定洗净后干燥的BaCO3的质量；
（6）缺少防倒吸装置。

27.2a+2b+c 0.021 减小 BC 1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速
率加快，NO转化率增大 20% 4 <
28.（1）提供热量、还原剂；（2）C；（3）1.0×10-5mol·L－1；
（4）xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)Zn x Fe2O4↓+4H2O；Na2SO4；
（5）pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；
（6）BaS与酸反应会生成H2S气体污染环境，生成NiS沉淀降低产率。

35.（1）3；（2）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；（3）O>N>C>H；7:1；sp2、sp3；
（4）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键；（5）NH3、Br-；NH3、SO42-；
（6）FeC（Fe4C4）； pm。

36.酯基 2-甲基丙烯加成氧化
液溴、Fe作催化剂
(CH3)2CHOH O2、Cu和加热
物理参数答案
14.C 15.A 16.C 17.D 18.D 19.AC 20.ABD
21.AD
22.（1）木板踮起的过高，过度平衡摩擦力；未满足m<<M条件；未平衡摩擦力或平衡摩擦力不足；（2）0.53（0.51-0.55m/s2均可）
23 .A2R2 25
24.(1)物块A从释放到滑上木板B，由能量守恒知弹性势能全部转化为物块的动能：
(2)物块滑上木板B后，由于木板足够长，则物块减速，木板加速，最终相对静止.
物块向右减速：
木板B向右加速：
最终共速，A相对B滑动的时间t，则v0-a1t=a2t 解得：
25.（1）对滑块在A到B的过程，由动能定理：
解得v B=2m/s
对滑块经过B点时，由牛顿第二定律：F-mg=m
由牛顿第三定律可得：F=F′
解得F′=30N方向竖直向下；
（2）对滑块在B 到C 的过程，由动能定理：
解得v C =4m/s
滑块离开C
点后在竖直方向上做竖直上抛运动，以竖直向下为正方向，则：
解得t=0.64s
33．（1）（5分）BCE
（2）解：（10分）（i ）囊中气体包含的物质的量为mol M V
n 50
==
ρ （2分）
所含分子数为N ＝5×6.02×1023
个＝3.01×1024
个 （2分〉
（ii ）若在标准状态下，这些气体的压强为p 0＝latm ，体枳为V 0＝5×22.4L，温度为T 0＝273K （1分）
温度T ＝300K 时，囊中气体体积V ＝56L （1分） 压强设为p ，则由理想气体状态方程可得T
pV
T V p =000 （3分〉 斛得p ＝2.2atm （1分） 34、（1）ACE （5分）
（2）①设红光和紫光的临界角分别为
、
，
则有 sinC 1=11n =2
3 解得0
160=C ，（2分）
同理C 2=450，i=450=C 2，i=450〈C 1，（2分）
所以紫光在AB 面发生全反射，而红光在AB 面一部分折射，一部分反射，且由几何关系可知，反射光线与AC 垂直，所以在AM 处产生的亮斑P 1为红色，在AN 处产生的亮斑P 2为红色和紫色的混合色。

（2分）
②画出如图所示光路图，设折射角为r ，两个光斑分别为P 1，P 2，
根据折射定律 求得
由几何知识可得：tanr=
1
AP R
， 解得： （2分）
由几何知识可得△O AP2为等腰直角三角形，解得AP2＝10 cm 所以（2分）。