河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 元素及其化合物(含解析)
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试化学技术(含解析)
化学与技术1、下列化合物在碱性条件下发生的水解反应不可以称为皂化反应的是（）A．硬脂酸甘油酯 B．油酸甘油酯 C．乙酸乙酯D．软脂酸甘油酯【答案】C【解析】皂化反应指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应。
因此选项C答案是不可以称为皂化反应的。
2、在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c（OH﹣）= mol·L﹣1D．溶质的物质的量浓度c= mol·L﹣1【答案】D【解析】A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为= mol/L，一水合氨电离NH3·H2O NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣为 mol/L，所以溶液中OH ﹣浓度大于 mol/L，故C错误；D、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故D正确．故选：D．3、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有（）A．2种 B．3种C．4 种D．6种【答案】A【解析】4、关于下列四个图象的说法正确的是（）A．图①表示反应 CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大【答案】C【解析】5、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓ + H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O【答案】B【解析】6、某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO-B．SO32-C．CO32- D．HCO3-【答案】A【解析】7、在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：①②这两种农药在使用过程中不．能与下列哪种物质混合使用（）A．KCl B．NaOH C．NaNO3 D．Na2SO4【答案】B【解析】将两种物质结构中的S换回O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习章节突破测试金属化合物(含解析)新人教版
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习章节突破测试金属化合物（含解析）新人教版1．下列说法错误的是A ．现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素B ．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制取钠单质C ．稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病D ．早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸【答案】B【解析】试题分析：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级变为激发态原子，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收或发射光谱总称原子光谱，现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故A 项说法正确；电解饱和氯化钠溶液阴极H +放电，阳极Cl -放电，不能够来制备金属钠，制备金属钠应电解熔融状态的氯化钠，故B 项说法错误；硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，故稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病，C 项说法正确；早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸，D 项说法正确。
考点：化学与生产、生活。
2．关于钠的叙述中，正确的是A ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠B ．钠是银白色金属，硬度很大C ．钠投入乙醇中，会浮在液面D ．钠的保存要注意防水、防空气【答案】AD【解析】钠的硬度很小，B 不正确。
钠的密度大于乙醇的，沉在底部，C 不正确。
答案选AD 。
3．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO 3饱和溶液，而不选用更廉价的Na 2CO 3饱和溶液，其原因是（ ）①质量相同的两种钠盐，NaHCO 3与足量的酸反应产生的CO 2比Na 2CO 3多 ②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO 2 ③NaHCO 3与酸反应生成CO 2比Na 2CO 3快得多 ④NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，便于长期保存A.①③B.②③C.①②③D.①②③④【答案】A【解析】泡沫灭火器装的药液主要目的是与酸反应产生CO 2，Na 2CO 3与酸反应也能放出CO 2气体，但NaHCO 3与酸反应速度快且与等质量的Na 2CO 3相比较，放出的CO 2多。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：元素及其化合物
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：元素及其化合物（解析版）1．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价【答案】C【解析】试题解析：SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误。
考点：元素化合物的性质2．下列有关物质性质叙述中正确的是A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白B．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐C．通常状况下，干燥的氯气能和铁剧烈反应D．钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜【答案】A【解析】试题分析：二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，选项B不正确；通常状况下，干燥的氯气能和铁不反应，选项C不正确；钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与硫酸铜溶液反应，生成的是氢氧化铜、硫酸钠和氢气，D不正确，答案选A。
考点：考查氯气、二氧化硅、钠的性质的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于识记性知识的考查，难度不大。
该题的关键是熟练记住常见物质的性质，特别是化学性质，然后结合题意灵活运用即可。
3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④【答案】D【解析】试题分析：①金属钠投入到FeCl3溶液，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠在反应成氢氧化铁沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液，先生成沉淀，后溶解；③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液，生成硫酸钡和二氧化碳；④Na2O2投入FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀和氧气。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试金属化合物的应用(含解析)
金属及其化合物1、将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠【答案】C【解析】因铝条表面已经完全钝化，也就是铝的表面全部是氧化铝，所以根据氧化铝的性质可知其既能与酸反应又能与碱溶液反应。
2、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．最终溶液：c（Na+）=1.5mol/LB．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c（Na+）=c（Cl﹣）D．最终得到7.8 g沉淀【答案】D【解析】15.6gNa2O2的物质的量为：=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，根据质量守恒定律可知钠离子物质的量为0.4mol，则钠离子的浓度为：=2mol/L，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B错误；C．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，故C错误；D．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正确，故选D．3、在一定条件下,下列转化不能直接通过一步反应实现的是( )A.Ca(OH)2→NaOHB.CuO→Cu(OH)2C.Fe→FeSO4D.CO2→CaCO3【答案】B【解析】A项,可以通过Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH实现;C项,反应为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;D项,反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 电化学(含解析)
电化学1．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH－→2CO32－+12H2O+14e－，下列叙述中不正确的是（）A．正极发生反应是：O2+2H2O+4e－→4OH－B．参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中阳离子向正极移动【答案】B【解析】2．下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】试题分析：A、利用电解原理冶炼铜，粗铜为阳极，精铜为阴极，错误；B、铁上镀银，阳极应该是Ag，阴极应该是Fe，错误；C、Fe为电解的阴极可防止Fe被腐蚀，正确；D、构成铜锌原电池，Zn电极深入的烧杯中应加入ZnSO4溶液，Cu电极深入的烧杯中应加入CuSO4溶液，错误。
考点：考查电化学原理及应用。
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得MgB．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂C．草木灰可与铵态氮肥混合施用D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸【答案】D【解析】试题分析：A．MgO的熔点较高，工业上用惰性电极电解熔融的MgCl2制得Mg，A项错误；B．氢氧化钠和碳酸钠的碱性较强，不能用作胃酸中和剂，B项错误；C．草木灰的成分为K2CO3，水解显碱性，铵态氮肥中考点：考查生活、生产中的化学知识4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是【答案】B【解析】试题分析：A、原电池把化学能转化为电能；B、把太阳能转化为电能；C、化学能转化为电能；D、化学能转化为电能，因此答案选B。
考点：考查能量转化的判断5．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）【答案】D【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，根据原电池构成条件，锌作负极，故错误；B、精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故错误；C、电镀中镀层金属做阳极，待镀金属作阴极，故错误；D、根据电流的方向，电源的左端为负极，右端为正极，即铁棒上产生氢气，碳棒上产生Cl2，氯气能使碘化钾淀粉溶液变蓝，故正确。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 物质的组成和分类(含解析)
物质的组成和分类1．下列物质属于纯净物的是A．食醋 B．碱石灰 C．苛性钠 D．石灰石【答案】C【解析】略2【答案】D【解析】3．下列实验操作中，正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；B、胶体可透过滤纸但不能透过半透膜不能用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子；C、实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，出现聚沉现象，不会出现丁达尔现象。
考点：胶体的性质4．下列有关物质分类的叙述正确的是A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同【答案】C【解析】试题分析：A、电解质为化合物，错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，为盐类，错误；C、区分胶体和溶液的本质是分散质离子直径的大小，正确；D、氯水具有强氧化性而活性炭是因为具有吸附性，错误。
考点：考查物质分类、漂白原理。
5．下列过程中不涉及化学变化的是A．中科院实验室用石墨制得金刚石B．北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C．日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒D．2010广州亚运会开幕式的烟花燃放【答案】B【解析】试题分析：石墨与金刚石不是同种物质，中科院实验室用石墨制得金刚石，有新物质生成，属于化学变化，A项错误；冰变为水，水变为水蒸气是物质的三态变化，为物理变化，B项正确；用“84”消毒液杀菌消毒的实质是消毒剂与病毒细菌的蛋白质发生反应使蛋白质变性，从而导致细菌和病毒死亡，是化学变化，C项错误；烟花燃放是化学变化，D项错误。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试基本营养物质(含解析)
基本营养物质1、葡萄糖是单糖的主要原因是A．分子中含有一个醛基 B．在糖类物质中含碳原子最少C．分子结构最简单 D．不能水解生成更简单的糖【答案】D【解析】2、下列说法正确的是（）①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素④用纯碱（Na2CO3）热溶液洗涤餐具上的油污⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物A.①②③B. ②③④⑥C. ②④⑤⑥D.③④⑤【答案】B【解析】3、下列有关化学用语书写正确的是（）①蔗糖的最简式是CH2O ②次氯酸的结构式：H—Cl—O③苯甲醇的结构简式：－CH2OH ④甲烷分子的比例模型：⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6 ⑥原子核内有10个中子的氧离子：188O2-A．②③⑥ B．③⑥ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】B【解析】4、下列说法不．正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素【答案】C【解析】A、B、D正确，油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，C错误5、某致基因突变物质的结构简式如图。
下列相关分析正确的是A、电负性：C<N<OB、该分子中σ键与π键数目之比为4:2C、该分子所有原子处于同一平面D、该分子的加聚产物为【答案】A【解析】6、下列说法正确的是A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D．维生素C ( )溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色【答案】C【解析】7、某蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应，3.75g R可被50mL 1mol/L的NaOH中和，则R的结构简式( )【答案】A【解析】某蛋白质水解后得到氨基酸R，R与等物质的量的KOH或盐酸完全反应，则R含有一个—NH2和一个—COOH，R质量为3.75g，其物质的量为0.05L×1mol·L－1＝0.05mol，摩尔质量为：3.75g＝75g·mol－1，四个选项中只有A项符合所有条件。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 原子结构与元素的性质(含解析)
原子结构与元素的性质1、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HClD．非金属性：F＞O＞S【答案】C【解析】解：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>Br>I，则酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：PH3 <H2S < HCl，C项错误；D.同主族元素，从上到下，非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性：F＞O＞S，D项正确；答案选C。
2、设X、Y、Z代表三种元素。
已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：(1)Y元素是________，其原子的电子排布式为___________，Z元素是________，其原子的电子排布式为________。
(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。
【答案】(1)Cl 1s22s22p63s23p5O 1s22s22p4(2)KClO4【解析】X＋和Y－电子层结构相同可推测为Na＋、F－或K＋、Cl－，然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子，推测该阴离子为ClO3－。
X＋与Y－具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y－，又Z比Y的质子数少9个，故Y的原子序数最少为17，假设Y为Cl，则由③可推知Z为O，由①可推知X 为K，满足题意。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 物质的获取(含解析)
物质的获取1、下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒山D．萃取操作时，应使溶质在带取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度【答案】D【解析】A、蒸发时，当有大量晶体析出时就可以停止加热，用余热将液体蒸干，故A正确；B、蒸馏操作中，利用温度计测出物质的沸点温度，水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度必须大于溶质在水中的溶解度，故D正确．2、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解【答案】C【解析】3、下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【答案】D【解析】浓硫酸溅到皮肤上，一般是先用不拭去，在用水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液4、下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A．乙醇和水 B．溴乙烷和水C．溴乙烷和氯仿 D．苯和溴苯【答案】B【解析】A．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B．溴乙烷和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故B正确；C．溴乙烷和氯仿互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D．苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选B．5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【答案】C【解析】为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 烃的衍生物(含解析)
烃的衍生物1．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是A．溴乙烷 B．己烷 C．苯 D．苯乙烯【答案】A【解析】试题分析：B、C、D项：不与热的氢氧化钠溶液发生反应，故错。
故选A。
考点：有机化学反应点评：本题考查是有机化学反应的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握及应用。
2．下列说法中错误的是A．乙二醇易溶于水，可作汽车防冻液B．一定条件下，乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应C．可以用点燃的方法鉴别甲烷和乙炔D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】3．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是A. 蚕丝B.淀粉C. 大豆油D. 蔗糖【答案】B【解析】蚕丝是蛋白质，水解产物是各种氨基酸。
淀粉的生成物是葡萄糖。
大豆油是油脂水解产物是甘油和各种高级脂肪酸。
蔗糖是二糖水解产物是葡萄糖和果糖。
答案选B。
4．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】D【解析】试题分析：A.煤的气化和液化属于化学变化，错误；B.生物柴油的主要成分是油脂，属于酯，矿物油的主要成分是烃的混合物，化学成分不同，错误；C.“洁厕灵”的主要成分是盐酸，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，两者混合发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，混合使用失去效果；错误；D.银离子属于重金属离子，细菌主要由蛋白质构成，重金属盐能使蛋白质变性，使细菌失去生命活性，达到杀死细菌，防止牛奶变质的作用，正确；选D。
考点：考查与生活有关的化学知识。
5．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 烃(含解析)
烃1．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确．．．的是A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B.瓶内壁有油状液滴形成C.若日光直射，可能发生爆炸D.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷【答案】D【解析】2．能使溴水褪色，发生取代反应的是（）A．乙烯 B．乙炔 C．乙醇 D．苯酚【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，错误；B、乙炔能使溴水褪色，发生加成反应，错误；C、乙醇能使溴水褪色，发生氧化反应，错误；D、苯酚能使溴水褪色，发生取代反应生成2,4,6—三溴苯酚，正确。
考点：考查常见有机物的性质、有机反应类型的判断。
3．城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这种杂质是( )。
A.丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D.戊烷和己烷【答案】D【解析】常温下,烃中含碳原子数不大于4的烃以气体形式存在,故液态杂质中,烃分子的碳原子数必大于4,故选D项。
4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒【答案】D【解析】试题分析：A.燃气泄漏时，打电话会引起爆炸，所以加油站等区域也是禁止打电话的，故A 正确；B.洁厕剂主要成分是盐酸，而漂白精主要含有次氯酸钠，反应生成氯气：NaClO+HCl=HClO+NaCl NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O,故B正确；C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒、漂白，故 C 正确；D.明矾水解后生成氢氧化铝胶体，可以净水，但不具备杀菌消毒的作用，故D错误。
考点：考查物质的组成和性质相关知识点5．将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在1500C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为A. 1:2:3B.2:1:6C. 2:1:3 D 1:2:6【答案】B【解析】三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为： 2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6，故选B。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 有机合成(含解析)
有机合成1、下列对聚丙烯的描述有错误的是（）A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯分子的长链上有支链C．聚丙烯每个链节内含3个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，聚丙烯可由单体丙烯加聚产生。
因此选项D答案的描述是错误的。
2、某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，不可能得到的产物是（）【答案】C【解析】给定有机物中可发生水解的官能团有酯基和肽键，其断键位置如下：(虚线处)，故有以下三种产物：CH3CH2COOH。
3、下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。
⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
（）A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥【答案】B【解析】4、下列有机物的命名正确的是（）A．2,2—二甲基丁烷B． 2—乙基丁烷C．3,3 —二甲基丁烷D．2,3,3一三甲基丁烷【答案】A【解析】5、利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（）A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC．甲装置工作过程中pH减小D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑【答案】D【解析】A．甲装置通入O2的电极为正极，反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故A错误；B．n（Ti）==0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式H2﹣2e﹣═2H+可知，需要1molH2，则在标况下才为22.4 L，故B错误；C．甲装置总反应为O2+2H2═2H2O，生成水导致磷酸浓度降低，则pH增大，故C错误；D．乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故D正确．6、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a 【答案】A【解析】A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试认识化合物(含解析)
认识化合物1、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】2、下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列【答案】D【解析】3、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④ B．①② C．②③ D．③④【答案】D【解析】4、X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。
则下列有关判断正确的是（）A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定不同CH，则相对分子质量最小的Y是甲醇B．若X为4CH，则相对分子质量最小的Y是乙二醇C．若X为4D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)【答案】D【解析】5、分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】B【解析】6、一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（）（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuOA. （1）（2）（4）B. （1）（3）（4）C. （1）（2）（4）（5）D. 全部【答案】C【解析】7、组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（）A．9种 B．12种C．24种 D．36种【答案】B【解析】丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH （CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（﹣C4H9）共有4种；﹣C2H3Cl2的碳链为只有一种C﹣C，2个氯可以在同一个碳上，有2种，可以在不同的碳上，只有1种，总共3种，即﹣C3H5Cl2共有6种；所以该有机物共有4×3=12种；故选B．8、下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH →CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH → CH2＝CH2【答案】C【解析】9、下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（）A．乙烯．丙烯B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯D．丙烯．环丙烷【答案】C【解析】10、霉酚酸是一种生物活性化合物。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测
化学物质及其变化1、溶液、胶体和浊液三种分散子的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否均一、稳定、透明C．能否发生丁达尔现象 D．分散质微粒直径的大小【答案】D【解析】溶液、胶体和浊液三种分散子的根本区别是分散质微粒直径的大小.A无关联选项；B 是判定溶液的条件；C是胶体的性质之一。
2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液【答案】C【解析】试题分析：胶体分散质粒子直径在1～100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，浊液分散质粒子直径大于100nm。
考点：分散系点评：溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质微粒直径不同；溶液和胶体都能透过滤纸、浊液不能；胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜。
3、在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。
ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn + 2ICl = ZnI2 + ZnCl2； ICl + H2O = HCl + HIO。
下列叙述正确的是（）A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂【答案】B【解析】4、下列电离方程式正确的是( )A.MgSO4 = Mg2+ + SO42-B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-【答案】A【解析】5、某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl﹣④Ba2+（）A．①②④ B．③ C．② D．①②【答案】C【解析】解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3﹣与SO42﹣的电荷总数为3×1+1×2=5，H+的电荷总数为3×1=3，显然阴离子总数大于H+的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则3×1+1×2=3×1+1×x，解的x=+2，又NO3﹣、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在①，SO42﹣、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，则M可能为Mg2+，故选C．6、下列关于分类的说法正确的是（）A.图书馆和商场里一般采用交叉分类法B.对同类事物进行再分类可用树状分类法C.公孙龙提出的“白马非马”的论断从分类的角度没什么可取之处D.对若干物质的分类只能有一种标准【答案】B【解析】7、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 化学实验(含解析)
化学实验1．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，两层几乎均呈无色的是A 氯水B 己烯C 苯D 碘化钾溶液【答案】B【解析】2．（2015秋•南宁校级期末）下列实验中，用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用氢氟酸刻蚀玻璃【答案】B【解析】A．用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故A正确；B．萃取剂和原溶剂必须互不相溶，因为酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故B错误；C．因稀硝酸能与铜反应，所以用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，故C正确；D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，故D正确；【点评】本题主要考查了常见的基本实验知识，难度不大，明确每一步实验操作的原理是关键．3．海水是十分重要的资源，不需要化学方法就能从海水中获得的物质有A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C．烧碱、氢气 D．钠、镁、铝【答案】B【解析】试题分析：海水淡化处理多用蒸馏法，得到食盐常用晒盐或蒸发结晶的方法，为物理方法，而从海水中可以获取钠、镁、钾、铝、碘、溴、NaOH、氢气等，需经过化学方法，C、D均发生电解反应，A中发生氧化还原反应，具体流程如下：为化学方法，故选B。
【考点定位】考查海水水资源的利用【名师点晴】以海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力；海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取NaOH、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法，据此分析答题。
4．下列实验能获得成功的是（）A．苯和浓溴水用Fe作催化剂制溴苯B．氯乙烷与NaOH溶液共热，水解后加入AgNO3溶液检验Cl-C．CH4和Cl2光照制得纯净的CH3ClD．乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br【答案】D【解析】5．欲除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质时，可采用的方法是A.加热B.通入CO2气体C.加NaOH溶液D.加足量的稀盐酸【答案】B【解析】略6．现有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32—、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
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元素及其化合物1．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价【答案】C【解析】试题解析：SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误。
考点：元素化合物的性质2．下列有关物质性质叙述中正确的是A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白B．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐C．通常状况下，干燥的氯气能和铁剧烈反应D．钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜【答案】A【解析】试题分析：二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，选项B不正确；通常状况下，干燥的氯气能和铁不反应，选项C不正确；钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与硫酸铜溶液反应，生成的是氢氧化铜、硫酸钠和氢气，D不正确，答案选A。
考点：考查氯气、二氧化硅、钠的性质的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于识记性知识的考查，难度不大。
该题的关键是熟练记住常见物质的性质，特别是化学性质，然后结合题意灵活运用即可。
3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④【答案】D【解析】试题分析：①金属钠投入到FeCl3溶液，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠在反应成氢氧化铁沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液，先生成沉淀，后溶解；③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液，生成硫酸钡和二氧化碳；④Na2O2投入FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀和氧气。
考点：考查元素及其化合物的性质。
4．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不．正确的是( )A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质D．B和Cl2的反应是氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：A、A是正盐，既可以和强酸反应又可以和强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H2S，即B是硫化氢，C是S，D是二氧化硫，E是三氧化硫，A是(NH4)2S，A正确；B、当X是强碱时，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2、F就是HNO3，B正确；C、当X是强酸时C是S，是固态单质，C错误；D、不管B是H2S还是NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应，D正确，答案选C。
考点：考查元素及其化合物的性质、无机物的推断。
5．C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质【答案】D【解析】试题分析：A项CO 、NO为不成盐氧化物，错误；B项C的氧化物为CO2、CO，错误；C项同浓度的三溶液中离子浓度不同，导电能力不同，错误。
考点：元素化合物知识。
6．下列混合物：①SO3②Fe(OH)3③ Fe Cl2④CuS ⑤H2SiO3⑥NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.④⑤D.①②③⑤【答案】C【解析】④⑤不可能通过化合反应制得；铜与硫加热反应生成硫化亚铜；二氧化硅不溶于水，不能与水化合生成硅酸；选项叙述I 叙述IIA 二氧化硅有导电性二氧化硅可用于制备光导纤维B 次氯酸有强氧化性次氯酸可以使有色布条褪色C Fe3+具有氧化性可以用KSCN溶液检验的Fe 3+存在D Na2O、Na2O2组成元素相同与二氧化碳反应产物也相同【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硅可以用光导纤维，并不是因为二氧化硅具有导电性，事实上二氧化硅不能导电，A不正确；B、次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，B正确；C、铁离子能和KSCN反应使溶液显红色，据此可以检验铁离子，但该反应不是氧化还原反应，C不正确；D、氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D不正确，答案选B。
考点：考查二氧化硅用途、次氯酸性质、铁离子检验以及氧化钠和过氧化钠的组成与性质8．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4【答案】A【解析】试题分析：A．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，A项选；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，B项不选；C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO2+4H2SO4 +2H2O=Na2SO4 +Al2(SO4)3+4H2O，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓，3H2SO4 +2Al(OH)3═Al2(SO4)3+6H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，C项不选；D．碳酸钠滴入硫酸发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，D项不选；答案选A。
考点：考查与量有关的离子反应。
9．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．将铁粉加到稀硝酸中B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．室温下，NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液【答案】C【解析】试题分析：A、向铁粉中加入稀硝酸，先生成硝酸铁，若铁过量会继续反应生成硝酸亚铁，所以根据铁用量的多少可以生成硝酸铁和硝酸亚铁混合物，A错误；B、向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液，溶质是氯化铝和氯化钠的混合物，B错误；C、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，会生成难溶的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，最终剩余为Ba （OH）2溶液，一定是一种溶质，C正确；D、NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液，溶质可能是醋酸钠，或者是醋酸钠和氢氧化钠的混合物，D错误。
答案选C。
考点：化学反应10．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性【答案】B【解析】试题分析：A．Si是一种非金属主族元素，其单质可用于制作计算机芯片，错误；B．石油的催化裂化可以得到较多的轻质油；石油裂解可以得到较多的气态烯烃，正确；C．Mg、等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物，而Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氧化物，错误；D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为盐析，错误。
考点：考查物质的性质或应用的知识。
11．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②④⑤B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤【答案】C【解析】试题分析：①氯水久置后，HClO分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故①正确；②淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，遇碘化钾不变色，故②错误；③浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，则SO2通入品红溶液中使红色褪去，故④正确；⑤氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，故⑤正确；考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质12．（6分）（2012•重庆）下列叙述正确的是（）A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【答案】C【解析】试题分析：A．Fe与S混合加热生成FeS；B．NaHCO3加热易分解；C．随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO；D．白磷在空气中加热时会燃烧．解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故B错误；C．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故C正确；D．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的积累，学习中要全面把握相关知识．13．下列实验现象对应的结论正确的是（）①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验 选项 现象结论 A①中导管口冒气泡，手松开无现象 气密性良好 B②中KMnO 4溶液紫红色褪去 SO 2具有漂白性 C③中关闭K ，气体颜色在热水中比冷水深 NO 2生成N 2O 4为吸热反应 D ④中烧瓶中形成喷泉 Cl 2易溶于CCl 4【答案】D【解析】试题分析： ①装置进行气密性检查时，如果导管口有气泡冒出，松开手导管内形成一段稳定的水柱，才能表示气密性良好，因此A 错误；②中KMnO 4溶液紫红色褪去，得出的结论是SO2有还原性，B 错误；③中关闭K ，气体颜色在热水中比冷水深，说明升高温度平衡向生成NO 2 方向移动，所以NO 2生成N 2O 4为放热反应，C 错误；④中烧瓶中形成喷泉，说明胶头滴管中的CCl4挤入烧瓶后能够使烧瓶产生压强差，因此也能得出结论Cl 2易溶于CCl 4 ，故D 正确；选D 。