福建宁德市第二中学14-15学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案

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福建宁德市第二中学14-15学年高一上学期期中考试数学试题 (Word版无答案)

一、选择题（本题共12个小题,每题有一个正确答案，共48分，并把答案填写在表格上，否则不计分。

）1．已知全集{}{}{}()====N M C ，N M U U 则3221043210,,.,,,,,,（） A ． }{2 B ．}{3 C ．},,{432 D ．},,,,{43210 2. 下列四个图形中，不是．．以x 为自变量的函数．．的图象是（）3．函数()12-=x x f 的定义域是（）A ．}0|{≥x xB ．}0|{≤x xC ． }0|{>x xD ．}0|{<x x4．有下列4个等式（其中0>a 且001>>≠y x a ,,），正确的是（） A ．y x y x a a a log log )(log +=+ B ．y x y x a a a log log )(log -=- C ．)(log log log xy y x a a a =⋅D ．y x y x a a alog log log -=215.已知集合M ＝{ (x ，y )|x ＋y ＝3}，N ＝{(x ，y )|x －y ＝5}，那么集合M ∩N 为A.x ＝4，y ＝－1B.(4，－1)C.{4，－1}D.{(4，－1)} 6.下列各组函数中，表示同一函数的是（） A．,y x y ==B ．2lg ,2lg y x y x == C．2,y x y ==D ．01,y y x ==7.下列函数中，在区间(0，+∞)上是减函数的是（）A . y = x 2-1B . y = 0.2x +1C . y = 0.2x .D . y = log 2x8.三个数706、，0.76 ，6log 7.0的大小顺序是（）A ．0.76＜6log 7.0＜706、 B. 6log 7.0＜0.76＜706、C. 6log 7.0＜706、＜0. 76D..0.76＜706、＜6log 7.0A. C. D.9．已知函数⎩⎨⎧≤>=)()(log )(0302x x x x f x，则)]([41f f 的值为（）A ．9B ．91 C ．-9 D ．91- 10．下列函数中是偶函数的是（）A ．],(,222-∈=x x yB ．12-=||x yC ．x x y +=2D ．3x y =11．已知A 、B 两地相距150千米，某人开汽车以60千米/小时的速度从A 地到达B 地，在B 地停留1小时后再以50千米/小时的速度返回A 地，把汽车离开A 地的距离x 表示为时间t （小时）的函数表达式是（） A ．x =60t B ．x =60t +50tC ．x =⎩⎨⎧>-≤≤)5.3(,50150)5.20(,60t t t tD ．x =⎪⎩⎪⎨⎧≤<--≤<≤≤)5.65.3(),5.3(50150)5.35.2(,150)5.20(,60t t t t t 12．定义集合A 、B 的一种运算：1212{,,}A B x x x x x A x B*==+∈∈其中，若{1,2,3}A =，{1,2}B =，则A B *中的所有元素数字之和为( )A ．9B ． 14C ．18D ． 21二、填空题（本题共5个小题,每题只有一个正确答案，共20分） 13．2log 9log 7log 4923⋅⋅的值是___________ 14．函数y 的定义域是．15．已知0>a 且1≠a ，函数()log (1)2a f x x =--必过定点 . 16. 若幂函数()x f 的图像过点()82，，则()=3f ；17. 若函数 f （x ）=（K-2）x 2+（K-1）x +3是偶函数，则f （x ）的递减区间是．三、解答题（本大题共4小题，共32分。

福建省宁德二中高一化学上学期期中试卷(含解析)

福建省宁德二中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是( )A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡C．俄国的门捷列夫D．英国的波义耳考点：化学史．分析：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础．解答：解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A正确；B．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B错误；C．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；D．波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．2．胶体和溶液的根本区别在于( )A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．3．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是( )A．Na B．Cu C．H2D．Fe考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：在化学反应中生成固体颗粒为烟，生成气态氢化物结合水蒸气成为小液滴而出现雾，则能够产生白雾说明氯气与物质反应生成气体氢化物．解答：解：A、Na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故A不选；B、Cu与氯气反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B不选；C、H2与氯气反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C 选；D、Fe与与氯气反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故D不选；故选C．点评：本题考查氯气的化学性质，明确化学中的烟雾代表的意义，并熟悉化学反应中的生成物来解答即可，难度不大．4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：元素及其化合物．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，故A错误；B．蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故B错误；C．铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．5．下列叙述错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质构成可以是分子、原子、或离子；B、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；C、物质的量是微观粒子的物理量．需要表明微粒种类；D、物质的量是国际七个基本物理量之一．解答：解：A、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故A错误；B、0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列物质中分子数最多的是( )A．标准状况下11.2LSO2 B．3.01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4D．9g H2O考点：物质的量的相关计算．分析：根据N=nN A，分子数最多也就是物质的量最大，由此分析解答．解答：解：A、标准状况下11.2LSO2的物质的量为0.5mol；B、3.01×1023个N2分子的物质的量为0.5mol；C、0.75mol H2SO4；D、9g H2O的物质的量为0.5mol；综上所述物质的量最多是0.75mol，故选C．点评：本题考查了物质微观构成分子个数问题，物质的量越多分子数越多，属基础性知识考查，题目难度不大．7．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO4考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在熔融状态下和水溶液里都不导电的化合物是非电解质，大多数有机物属于非电解质．解答：解：A．二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A正确；B．氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以氢氧化钠是电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以氯化钠是电解质，且是强电解质，故C错误；D．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，且是强电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确二者的概念即可解答，注意二者的区别，易错选项是A，注意虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的不是二氧化碳，类似的物质还有二氧化硫、三氧化硫等．8．下列物质都能导电，其中属于电解质的是( )A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．解答：解：A．NaCl溶液是混合物，故A错误；B．铁是单质，故不属于电解质，故B错误；C．稀硫酸是混合物，故C错误；D．熔融的NaOH能导电且是化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错．9．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．盐酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均由漂白性，最终产生漂白作用的物质是次氯酸．解答：解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色．故选B．点评：本题考查学生次氯酸的漂白性知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，注意次氯酸盐的漂白原理最终也是生成次氯酸的缘故，难度不大．10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )A．碱性氧化物﹣﹣氧化铁﹣﹣FeO B．酸性氧化物﹣﹣碳酸﹣﹣C0C．酸﹣﹣硫酸﹣﹣H2S D．盐﹣﹣纯碱﹣﹣Na2CO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铁化学式为Fe2O3；B、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，一氧化碳不与碱反应属于不成盐氧化物；C、H2S溶于水电离出阳离子全部是氢离子属于酸，为氢硫酸；D、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，碳酸钠俗称为纯碱，属于盐；解答：解：A．FeO的名称是氧化亚铁，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、CO不是碳酸，不与碱反应俗称盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；C、电离出阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，H2S溶于水电离出阳离子全部是氢离子属于酸，名称为氢硫酸，不是硫酸，故C错误；D、碳酸钠俗称为纯碱，属于盐，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，难度不大．11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液考点：物质的量浓度．分析：A．体积指溶液体积不是溶剂体积；B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到．解答：解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH 溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl 的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol•L﹣1，故D 正确．故选D．点评：本题考查了溶液浓度的计算应用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中等．12．下列有关的说法正确的是( )A．标况下，1mol O2和N2混合气的体积约为22.4L．B．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol．C．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol．D．在常温常压下，11.2L Cl2所含的原子数目为N A．考点：物质的量的相关计算．分析：A．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，使用与单一气体或混合气体；B．物质的量一定是，温度、压强会影响气体的体积；C．根据PV=nRT可知，温度、压强影响气体摩尔体积；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，使用与单一气体或混合气体，标况下，1mol O2和N2混合气的体积约为22.4L，故A正确；B．物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积，温度、压强发生变化，气体摩尔体积也可能发生变化，故B错误；C．根据PV=nRT可知，温度、压强影响气体摩尔体积，不是标况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，故C错误；D．根据PV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，含的原子数目小于N A，故D错误，故选A．点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．13．下列有关氯气的说法正确的是( )A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液先变红后褪色C．红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的雾；H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡蓝色D．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌考点：氯气的化学性质．分析：A、氯气溶于水，且与水反应；B、氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；C、反应生成固体；D、长时间放置，HClO分解．解答：解：A．氯气能溶于水，与水反应，氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，故A错误；B．氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，故B正确；C．红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，而不是雾，故C错误；D．长时间放置，HClO分解，则变质，为盐酸溶液，不能杀菌消毒，故D错误；故选B．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水的反应及HClO的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论．解答：解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C．点评：本题考查了探究实验流程，明确实验步骤即可解答，难度不大．15．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是( )①根据在水溶液中是否电离出H+将化合物分为酸和非酸；②根据是否能与酸、碱反应生成盐和水，把氧化物分了酸性氧化物、碱性氧化物等；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据在水溶液里或熔融状态下是否本身发生电离将化合物分为电解质和非电解质．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：①溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；②根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物；③分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象；④电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．解答：解：①在水溶液中电离出H+不一定为酸，NaHSO4能完全电离出Na+、H+、SO42﹣，即：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，但硫酸氢钠属于盐，故①错误；②根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故②正确；③分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为：小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故③错误；④电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，电解质导电是本身发生电离电离出离子定向移动的结果，依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类为电解质和非电解质，故④正确；故选D．点评：本题考查了酸的辨别、氧化物、分散系、电解质和非电解质的区别等内容，题目难度不大，明确不同的分类依据得出不同的分类结果是解答关键，注意相关概念的内涵．16．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H20A．A B．B C．C D．D考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．解答：解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．二、填空题（38分）17．下列物质中每组都有一种物质与其他物质在分类上不同，将不同与其他物质的物质找出来：①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3Cl2③H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4HCl④浊液、溶液、胶体、水水．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：①根据构成盐的元素分析；②根据单质和化合物的概念来分析；③根据含不含氧元素来分析；④从混合物、纯净物的角度来分析．解答：解：①盐可以根据构成元素中含不含氧元素分为含氧酸盐和无氧酸盐，NaClO为含氧酸盐，其他的为氧酸盐，故答案为：NaClO；②只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物，故Cl2为单质，其他为化合物，故答案为：Cl2；③酸可以根据含不含氧元素分为含氧酸和无氧酸，HCl为无氧酸，其他为含氧酸，故答案为：HCl；④只由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上物质构成的是混合物，水为纯净物，而浊液、溶液和胶体均为混合物，故答案为：水．点评：本题考查了物质的分类，应注意分析物质的概念和元素组成，难度不大．18．氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应．通过上述话可知反应物是氯气和水，其中有一种生成物有漂白性是次氯酸该化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．考点：氯气的化学性质．分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；解答：解：氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，反应物为氯气和水，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：氯气和水；次氯酸；Cl2+H2O=HCl+HClO．点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气与水反应及次氯酸的性质即可解答，并学会利用实验中的对比来分析解答问题，题目较简单．19．补成下列化学方程式（已配平）（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）Fe+2FeCl3=3FeCl2（3）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．考点：氧化还原反应方程式的配平．分析：根据化学反应前后原子守恒及其反应的原理补成化学方程式．解答：解：（1）2Cl2+2Ca（OH）2反应为氧化还原反应，则氯的化合价既升高又降低，再由反应前后原子守恒，则生成CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：Ca（ClO）2；（2）Fe+2FeCl3反应为氧化还原反应，则铁将三价铁还原成二价铁，再由反应前后原子守恒，则生成3FeCl2，故答案为：FeCl2；（3）H2SO4+Ba（OH）2反应为复分解反应，则由反应前后原子守恒，则生成BaSO4↓+2H2O，故答案为：BaSO4．点评：本题主要考查了化学方程式书写，关键抓住反应前后原子守恒及其反应的原理补成，难度不大．20．酸、碱、盐在水溶液中均能电离成离子，写出其电离方程式（1）H2SO4=H2SO4=2H++SO42﹣（2）Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣（3）NaClO=NaClO=Na++ClO﹣．考点：电离方程式的书写．分析：（1）硫酸为强电解质，完全电离产生氢离子与硫酸根离子，用等号；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，用等号；（3）次氯酸钠为强电解质，完全电离产生钠离子和次氯酸根离子，用等号．解答：解：（1）硫酸为强电解质，完全电离产生氢离子与硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式：Ba（OH）2++2OH﹣，2=Ba故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）次氯酸钠为强电解质，完全电离产生钠离子和次氯酸根离子，电离方程式：NaClO=Na++ClO﹣；故答案为：NaClO=Na++ClO﹣；点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式书写方法即可解答，题目难度不大．21．下列物质中属于酸的是①④；属于碱的是⑦；属于盐的是③⑤⑩；氧化物的是⑧⑨．（填序号）①CH3COOH②CH3CH2OH③NaHSO4④H3PO4⑤Cu（OH）2CO3⑥CH4⑦Ca（OH）2⑧SO3⑨Na2O2⑩Na2CO3．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，据此解答．解答：解：①CH3COOH电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；②CH3CH2OH是非电解质，不能电离，既不是酸、碱又不是盐，含有CHO三种元素，也不氧化物；③NaHSO4由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；④H3PO4电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑤Cu（OH）2CO3由金属离子和酸根离子、氢氧根离子组成的化合物，属于碱式盐；⑥CH4是有机物，不能电离，不是酸、碱、盐、氧化物；⑦Ca（OH）2电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；⑧SO3两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；⑨Na2O2两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；⑩Na2CO3由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；所以：属于酸的是：①④；属于碱的是：⑦；属于盐的是：③⑤⑩；氧化物的是：⑧⑨；故答案为：①④；⑦；③⑤⑩；⑧⑨．点评：本题考查了物质的分类，熟悉酸碱盐氧化物的概念即可解答，注意盐又可分为酸式盐、碱式盐和正盐，题目简单．22．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，9g水的物质的量是0.5mol，0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：二氧化碳的摩尔质量在数值上等于二氧化碳的相对原子质量，根据n==解答该题．解答：解：二氧化碳的摩尔质量在数值上等于二氧化碳的相对原子质量，为44g/mol，n（H2O）==0.5mol，V（O2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：44g/mol；0.5mol；11.2L．点评：本题考查物质的量的相关计算，注意把握摩尔质量和相对分子质量的关系，结合相关计算公式解答该题，难度不大．23．在标准状况下，44.8L的HCl气体物质的量是2mol，质量是73g，溶于水配成1升溶液，则物质的量浓度是2mol/L，其溶液中有1.204×1024个Cl﹣．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据c=计算溶液物质的量浓度，氯离子物质的量等于HCl物质的量，根据N=nN A计算Cl﹣数目．解答：解：标况下，44.8L HCl物质的量为=2mol，HCl质量为2mol×36.5g/mol=73g，溶于水配成1升溶液，则物质的量浓度是=2mol/L，溶液中氯离子物质的量等于HCl物质的量，则Cl﹣数目为2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024，故答案为：2；73；2；1.204×1024．。

福建省宁德市第二中学2024届化学高一上期中监测试题含解析

福建省宁德市第二中学2024届化学高一上期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④2、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水3、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液4、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38% D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%5、现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部6、某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。

高一化学上学期期中-宁德教学联合体2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案

宁德市五校教学联合体2014-2015学年第一学期期中考试高一化学试卷（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚2 .每小题选出答案后，填入答案卷中3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）本卷共20题，1－10每题2分，11－20每题3分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．下列描述中隐含化学变化的是A．水结成冰B．食盐溶于水C．燃放鞭炮D．将块状石灰石研磨成粉末2．下列有关物理量相应的单位，表达错误．．的是A．摩尔质量：g B．气体摩尔体积：L·mol-1C．密度：g·mL-1D．物质的量浓度：mol·L-13．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于．．．电解质的是A．硫酸B．液氯C．铝D．蔗糖4．从同一瓶盐酸溶液中取任意体积时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的质量5．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液B．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上6．下列有关物质保存的说法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．氯水可长期保存在无色瓶中C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉不应敞开在空气中7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“NaHCO3”的分类错误．．的是A．酸式盐B．可溶盐C．钠盐D．酸8．下列有关实验现象叙述，错误．．的是A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．金属钠长期暴露在空气中变成黄色C．钠在氯气中燃烧产生白烟D．过氧化钠投入水中生成的气体能使带火星的木条复燃9．向含有HCO3－、CO32－、NO3-、Na+的溶液中，加入一定量Ｎa2O2后会引起离子浓度减少的是A．HCO3－B．CO32－C．NO3-D．Na+10．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．外观澄清、透明B．分散质粒子能透过半透膜C．丁达尔现象D．胶体粒子直径在1～100nm之间11．在溶液中能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－12．能正确表示下列反应的离子方程式A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－C．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．实验室制备二氧化碳气体：2H+ + CaCO3═ Ca2+ + CO2↑+H2O13．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L水含有N A个H2O分子B．lmol Fe与足量氯气反应时失去的电子数为2N AC．常温常压下，22. 4LCl2含有2N A个Cl原子D．32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2N A14．下列说法正确的是A．固态NaCl均不导电，所以NaCl是非电解质B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质C．酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质15．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pH值B．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀16．下列关于氢氧化铁胶体的叙述，正确的是A．往氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸先出现沉淀后沉淀溶解B．在含2 mol的氢氧化铁的胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC. 滤纸可将氢氧化铁胶体中的分散质与分散剂分离D. 氢氧化铁胶体带正电荷17．将0.1 mol的KCl和0.1 mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该溶液浓度相等的是A. 3 mol·L-1的NaCl溶液B. 2mol·L-1的FeCl3溶液C. 2 mol·L-1的MgCl2溶液D. 2 mol·L-1的NaCl溶液18．下列对一些事实的理论解释不正确．．．的是19．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

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座号高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65一、选题题（本题共1小题，每小题3分，共分，每小题只有一个正确答案）1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的、胶体与溶液的根本区别在于A分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷 C．外观是否均一 D．分散系是否有颜色．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（） A．Na B．Cu C．H2 D． Fe、下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一、下列物质中分子数最多的是（） A．SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．g H2O 7、下列物质属于非电解质的是A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO4、下列物质都能导电，其中属于电解质的是A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D.盐酸 10．下列各物质的分类名称(或俗名)、化学式都正确的是 A．碱性氧化物氧化铁FeO B．酸性氧化物碳酸 C0 C．酸硫酸 H2S D．盐纯碱Na2CO3 11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40gNaOH溶解于1L水中 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液 12．标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为224 L. B任何条件下，气体的摩尔体积都是224 L/mol. C只有在标况下，气体的摩尔体积才能是224 L/mol. D在常温常压下11.2L Cl2所含的原子数目为N． A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。

福建省宁德市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题(无答案)

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。

下列说法正确的是 ( )A ．有能量变化的都是化学变化B ．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C ．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )3．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。

下列措施不属于“节能减排”的是( )A ．使用天然气热水器取代电热水器B ．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电C ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D ．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染4．298K 时，0.5 molN 2(g)与适量H 2(g)转化成NH 3(g)放出46.1kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H（298K ）＝＋92.2kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H（298K ）＝－92.2kJ·mol －1C ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H（298K ）＝＋46.1kJ·mol －1D ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H（298K ）＝－46.1kJ·mol －15．下列过程需．通电后才能进行的是（） A ．电离 B ．电解C ．电化学腐蚀D ．金属的化学腐蚀6．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ；碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断锌片是 ( )A．负极，发生氧化反应 B．正极，发生还原反应C．负极，被还原 D．正极，被还原7．下列组合中的哪一个在任何温度下反应均自发进行( )A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0； C．ΔH＞0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞08．下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ• mol-1 的描述不正确的是（）A．生成物的总能量小于反应物的总能量 B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应 D．该反应中每 4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量9．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果（）10．对于可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是( )A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止11．已知(1)Zn(s)+1/2O2 (g) ＝＝ZnO(S) △H＝-384.3kJ/mol (2)2Ag(S)+1/2O2＝＝Ag2O(s) △H＝-31.0kJ/mol；则Zn(s) + Ag2o(s) ＝＝ZnO(S) +2Ag(S)的△H等于( )A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 12．已知某温度时，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)的平衡常数K＝20，由此推测在该温度时，反应2XY(g) X2(g)＋Y2(g)的化学平衡常数为( )A．20 B．50 C．0.05 D．无法确定13．在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A ．3.4 molB ．4 molC ．2.8 molD ．1.2 mol14．在2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的反应中，工业生产上为了充分利用SO 2所采用的方法是( )A ．增加O 2的浓度B ．增加SO 2的浓度C ．使用催化剂D ．增加SO 3的量15．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO 2 + O 22SO 3当到达平衡时通入18O 2，再次平衡时，18O 存在于 ( )A ．SO 2 、O 2B ．SO 2 、SO 3C ．SO 2 、O 2 、SO 3D ．O 2 、SO 316．下列叙述不正确的是( )A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D ．电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH 溶液和氢气17．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不．正确的是 ()A ．铁棒为正极B ．铜棒发生还原反应C ．电流从铜棒经外电路流向铁棒D ．铁棒质量减轻18．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是 ()A ．a>b>c>dB ．b>a>d>cC ．d>c>b>aD ．b>d>a>c19．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A ．煤燃烧时化学能主要转化为热能B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C ．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 FeC H 2SO 4 海水a b c dD．白炽灯工作时，电能转化为化学能20．化学平衡主要研究下列哪一类反应规律（）A．气体反应 B．任何反应 C．固体反应 D.可逆反应二、非选择题（共40分）21.（6）可逆反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。

福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A . Cl2B . SO2C . NOD . NH32. （2分）航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性3. （2分）常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB . 常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NAC . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ，转移电子的数目为0.4NAD . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA5. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出6. （2分）(2017·丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ，说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+7. （2分）(2018·江门模拟) 中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。

福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2020高二下·奉化期中) 金属材料是人类社会发展的重要物质基础。

下列说法正确的是（）A . 钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料B . 镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁C . 珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D . 稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族2. （2分） (2016高二下·扶余期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NAB . 常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NAC . 常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣， 0.02NAD . 1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA3. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同4. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）⑴过滤；⑵加过量的NaOH溶液；⑶加适量HCl；⑷加过量的Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液．A . （2）（3）（4）（5）（1）B . （4）（1）（2）（5）（3）C . （2）（5）（4）（1）（3）D . （5）（2）（4）（3）（1）5. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则一定有Fe3+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处7. （2分） (2019高一上·九台月考) 下列说法错误的是（）A . 温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B . 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C . 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2D . 等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2(g)的体积之比等于5∶28. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列叙述正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气9. （2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④10. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大B . 用广范pH试纸测得氯水的pH为3C . 用托盘天平称取5.86g食盐D . 用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+ ，没有Na+11. （2分） (2016高一下·大名月考) 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A . （A+N+m）molB . （A﹣N）molC . （ A﹣N）molD . （A﹣N+m）mol12. （2分） 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 5：113. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 漂粉精B . 消毒酒精C . 生理盐水D . 石膏14. （2分） (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C . c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-15. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列叙述中正确的是（）A . 周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B . O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C . 所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D . 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、Li D、LiT的化学性质不同16. （2分） (2016高三下·浉河月考) 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦17. （2分）常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。

福建省宁德市二中2014-2015学年高一上学期第一次月考

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:14 O:16 C:12 Na:23 S:32 Mg:24一、选择题(每小题只有一个正确选项,（共计16题,48分）1．下列广告语在科学上没有错误的是( )A.这种饮料不含任何化学物质B.这种口服液含丰富的氮磷锌等微量元素C.这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料D.没有水就没有生命2、原子分子论的建立为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是A、拉瓦锡B、道尔顿C、阿伏加德罗D、波义尔3.．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质A.②①③④B.①②③④C.①④②③D.④①②③4．下列操作正确的是（）A.向盛水的烧杯中投入大拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色5．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属硬度很大B．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．钠的熔点很高6．下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一中黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体7.84消毒液主要成分是（）A、NaClB、NaClO (次氯酸钠)C、Ca(ClO)2（次氯酸钙）D、CaCl28．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒9、0.5mol O2中含有( )A．1个氧原子 B.6.02×1023个氧分子C．1mol氧原子 D.0.5个氧分子10、阿伏加德罗常数的单位是A．N A B．1 C．mol—1D．没有单位11.摩尔质量的单位是（）A .mol/g B.g/mol C.mol/L D.L/mol12．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。

福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷

福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对l的有关叙述正确的是（）A . NCl3分子是非极性分子B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NBr3的熔点比NCl3的熔点低D . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长2. （2分） (2019高一上·台州月考) 仪器名称为“烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A . 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC . Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D . 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl24. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中，正确的是（）A . Na2O，Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C . FeO，Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙5. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列关于物质的分类中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·上高期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个B . 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个C . 密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA7. （2分） (2019高三上·衡水期中) 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)（）A B C D勒夏特列原理元素周期表盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H为△H1、△H2的和H2与O2的体积比约为2：1A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列有关物质的分类全部正确的一组是（）非电解质混合物氧化物弱电解质A Cu淀粉CuO HClOB SO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4C CH3CH2OH KAl（SO4）2•12H2O KClO3NH3•H2O D葡萄糖普通玻璃H2O H2SA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二下·大庆期末) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 16g/mol10. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣11. （2分） (2017高三上·姜堰月考) v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣112. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+13. （2分）下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A . NaCl（Na2CO3）B . Fe（Cu）C . Na2CO3（CaCO3）D . HCl（BaCl2）14. （2分） (2020高三上·梅河口月考) CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）A . CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价B . 在CsIC12溶液中滴加HNO3 ，可生成Cl2C . CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-D . 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色15. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述3个反应都是置换反应B . ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NAC . 反应②中若得到13.44L Cl2 ，则电子转移个数为6.02×1023D . 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br216. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）A . Fe S+2HCl=FeCl2+H2S↑B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2二、非选择题 (共8题；共52分)17. （8分） (2016高一上·福清期中) 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为________．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________．（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________（用含NA的式子表示）．（4）配制100mL 1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84g•mL﹣1 ，质量分数为98%）的体积为________ mL．（5） 100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO ）=________mol/L．（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3 ，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于________．18. （2分） 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物质的量浓度为________mol/L，SO42﹣物质的量浓度为________．19. （7分） (2016高一上·埇桥期中) 17克NH3共有________mol原子，0.1molH2S共有________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为________．在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是________mol•L﹣1 ．20. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：（1）原混合气体中Cl2的物质的量为________（用含a的数学式表示）。

宁德市上册期中化学试卷(word解析版)

宁德市上册期中化学试卷（word解析版）一、选择题（培优题较难）1．1869年门捷列夫编制了元素周期表。

硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO32．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．指南针指引航海C．用泥土烧制陶瓷D．用石块修筑长城3．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火4．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管5．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积6．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )A ．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：207．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持8．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子9．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。

下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子10．仪器的用途及使用注意事项都正确的是( )加热：使用后吹灭，并盖上灯帽吸取液体：滴管口向上防止液体流出测量液体体积：不能被加热称量药品：药品直接放置在天平上A B C DA．A B．B C．C D．D11．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳12．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。

福建省宁德市第二中学高一化学上学期第二次月考试题(无答案)

福建省宁德市第二中学2014-2015学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）常用原子量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共60分）1．下列对化学科学的认知错误的是( )A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中( )2．下列仪器可以直接加热的是A.量筒B.容量瓶C.试管D.烧杯3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．二氧化碳的摩尔质量为44 g B．质量为88gC．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )A．CO2+H2O====H2CO3化合反应B．Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应C．Fe2O32置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应5．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验( )A .Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液6．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体分散质的粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性8．下列概念分类标准正确的是( )A．酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H+B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应D．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况9．反应A+B = C +D， 8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9 g D,则生成C的质量为( ) A．9 g B．10 g C．11 g D．12 g10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸11．2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

福建省宁德市高一上学期期中化学试卷

福建省宁德市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一上·株洲期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高二上·海南期末) 强弱电解质的本质区别是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A . 只有①B . ①和②C . ①和③D . ①②③4. （2分） (2018高三上·承德期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-5. （3分）下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）A . 烧杯B . 蒸馏烧瓶C . 蒸发皿D . 试管6. （2分）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。

若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的质量分数是（）A . 26.5%B . 30%C . ×100%D . ×100%7. （2分）(2016·成都模拟) 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S8. （2分） (2019高一上·白山月考) NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB . 4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC . 64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NAD . 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键9. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列有关NO的叙述正确的是（）A . NO是一种红棕色气体B . 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C . 空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NOD . NO易溶于水，不能用排水法收集11. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列说法中正确的是（）A . 通常状况下，2molN2 的质量为56gB . 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C . 1molH2O 所占的体积为22.4LD . 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol12. （2分） (2018高一上·吉林期中) 已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2 ，则下列推断正确的是（）A . 2c1＝c2B . 2c2＝c1C . c2＞2c1D . c1＜c2＜2c113. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB . 氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[ Al（OH）4]－C . （NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2OD . 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋14. （2分） (2019高一上·延边月考) 200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L-1的NaOH 溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）①350mL②90mL③150mL④200mLA . 只有①B . ①③C . ②④15. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A . 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NAB . 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NAC . 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NAD . 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA16. （2分） (2016高一上·平阳期中) 甲、乙、丙、丁分别是NaOH，AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生．据此可推断甲物质是（）A . BaCl2B . NaOHC . AlCl3D . MgCl217. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子18. （2分） (2016高二下·济南期中) 若2﹣丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（）A . 102B . 104D . 122二、填空题 (共4题；共31分)19. （7分）(2017·山西模拟) 二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：（1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为________，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为________．②使用双氧水作还原剂的优点是________．（2） ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品．已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I﹣完全还原成Cl﹣；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6 ．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：①步骤2发生反应的离子方程式为________，加入指示剂的名称是________．②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为________（用含w、c、V 的代数式表示）．（3） ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含相同量CN﹣的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍．20. （11分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。

福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷

福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择題 (共17题；共35分)1. （2分）(2019·天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B . 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C . 石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D . 玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳3. （2分） (2020高二下·宁波期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色D . 提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离4. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A . 分子式为C20H14O4B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C . 含有的官能团有羟基、酯基D . 1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol5. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为NA6. （3分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是（填序号，多选扣分）．A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．7. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 干冰、铁、氯化氢B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 烧碱、液态氧、碘酒D . 空气、氮气、胆矾8. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B . 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D . 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象9. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O10. （2分） (2016高一上·淄川期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣B . Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣C . Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣D . Al3+ K+ SO42﹣OH﹣11. （2分）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+512. （2分）下列溶液中Cl﹣的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）A . 150mL1mol/L氯化镁溶液B . 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C . 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D . 50mL0.5 mol/L氯化铜溶液13. （2分）下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D14. （2分）向1LFeBr2溶液中，通入1.12L的Cl2 ，测得溶液中c（Br﹣）=3c（Cl﹣），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A . 原溶液的浓度为0.1mol/LB . 反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/LC . 反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D . 原溶液中c（Br﹣）=0.4mol/L15. （2分）下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）A . Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B . NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C . NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D . NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）16. （2分） (2019高一上·长春期中) 已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A . ④⑤⑥B . ①②③④C . ①②④⑥D . ②③④17. （2分） (2018高一上·大港期中) 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2 ，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl－+2H++3H2O。

2024届福建省宁德市部分一级达标中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析

2024届福建省宁德市部分一级达标中学化学高一上期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−2、实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．沉淀的过滤C．石油的分馏D．NaCl固体的称量3、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－14、下列物质属于电解质的是A．SO3B．Al2O3固体C．氨水D．NaCl溶液5、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。

下列说法正确的是A ．14A 与12A 有相同的质子数，属于同一种核素B ．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C 的盐C ．C 单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D ．E 单质在化学反应中只能作氧化剂6、已知三个氧化还原反应：①3222FeCl 2KI=2FeCl 2KCl I +++②2232FeCl Cl =2FeCl +③42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+若某溶液中Cl -、2Fe +和I -共存，要想除去I -而又不影响2Fe +和Cl -，可加入的试剂是( )A ．2ClB ．4KMnOC ．3FeClD ．HCl7、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A ．可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na ＋分离开B ．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C ．向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl 3溶液可得到Fe(OH)3胶体D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体8、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

2025届福建省宁德市部分一级达标中学化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析

2025届福建省宁德市部分一级达标中学化学高一第一学期期中经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C．25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液2、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A．28.4 g B．28.4 g·mol－1C．71 g·mol－1D．14.2 g·mol－13、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( )A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”4、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(2-Cr O和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是27A．该反应是氧化还原反应B．该反应不是离子反应C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色5、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。

下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-6、等物质的量的 N 2、O 2、CO 2混合气体通过 Na 2O 2后（已知2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+02，其它物质不与Na 2O 2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( ) A ．3∶4∶1 B ．3∶3∶2 C ．6∶7∶3 D ．6∶9∶17、下列电离方程式书写错误的是（） A ．HCl 溶于水：HCl=H ++Cl - B ．KOH 溶于水：KOH=K ++OH -C ．Fe 2(SO 4)3溶于水：Fe 2(SO 4)3=2Fe 2++3SO 24-D ．(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4=2NH 4++SO 24-8、下列离子方程式书写正确的是（）A ．氢氧化铁与盐酸反应：H ++OH −=H 2OB ．NaHSO 4溶液与NaOH 反应：H + + OH −=H 2OC ．铁与H 2SO 4反应：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑D ．NaHCO 3溶于盐酸中：CO 32- +2H +=CO 2↑+H 2O 9、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是 A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中B ．将0.25 mol NaOH 溶于水配成250 mL 溶液C ．将1 L 10 mol/L 的浓盐酸与9 L 水混合D ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 10、下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2＋＝BaSO 4↓B ．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO 3－＋OH －=CO 2↑＋H 2OC ．碳酸钙溶解于盐酸中：CO 32-＋2H + ＝CO 2 ↑+ H 2OD ．过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ++4OH －＋O 2↑11、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。