高三化学难溶电解质的溶解平衡(2)
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿作为一名教职工，可能需要进行说课稿编写工作，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
那么什么样的说课稿才是好的呢？下面是小编帮大家整理的高中化学《难溶电解质的溶解平衡》说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一、说教材这部分内容我主要从教材的地位与作用，教学内容，教学目标，等几方面进行说课。
1、课标的要求，能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。
2、地位和作用: 在学生学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡后，再介绍难溶电解质的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关理论，更好地理解在溶液中发生离子反应的原理。
沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。
在教学功能上这一节起着延伸、拓展和巩固前面所学知识的作用。
3、教学内容: 难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于零，如Ag2S，难溶≠不溶。
以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程为研究对象，论证物质溶解的决对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。
4、学情分析：在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。
因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
5、教学目标。
【知识与技能】1）让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
2）了解溶度积的意义；【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。
第3章第4节第2课时 溶度积常数
(3)特征：逆、等、动、定、变 (4)影响因素：内因、外因（浓度、温度）
二、溶度积常数——Ksp
(1)概念：
如：AgCl(s) Cl－(aq)＋ Ag＋(aq) Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl－)
在一定温度下，Ksp是一个常数，称为难溶电解质的沉淀 溶解平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 一般难溶电解质： MmAn(s) m Mn+(aq) + n Am－(aq) Ksp＝[ c(Mn＋) ]m·[c(Am— )]n
若任意时刻有： Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m· [c(Am－ )]n (浓度积) 则有： Qc ＞ Ksp 过饱和，析出沉淀； Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态；
Qc ＜ Ksp 未饱和，加入沉淀可溶解。
二、溶度积常数——Ksp
(4)应用：
①已知溶度积求离子浓度： 例1．已知室温下的PbI2溶度积为7.1×10－9，求饱和溶液中 Pb2+和I―的浓度。在c(I― )＝0.1mol· L－1的溶液中，Pb2+的 浓度最大可达到多少? 解：PbI2(s) Pb2+ (aq) + 2I－ (aq) 解得x＝1.2×10－3 mol/L Ksp ＝c(Pb2+) ·c2(I－) (1) 设Pb2＋浓度为x，则I－浓度为2x有： x· (2x)2＝7.1×10－9
设Mg(OH)2 的溶解度为S，在饱和溶液
c(Mg2+) ＝c，c(OH－) ＝ 2c Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)· c2(OH－)=c×(2c)2=4c3=1.8×10－11
c 3 1.8 1011 / 4 1.65104 (mol/ L)
S=58g/mol×1.65×10－4mol/L×1L/10=9.57×10－4g/100g水
难溶电解质的溶解平衡---2023年高考化学一轮复习(新高考)
三、沉淀溶解平衡的应用
5.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达 到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图 所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__C_u_2_＋__ (填化学式)。
据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此 pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
Cu2＋等重金属离子
_生__成__沉__淀____
(2)沉淀的溶解 如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入 盐酸、NH4Cl溶液 。 (3)沉淀的转化 锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_C__a_S_O_4_(s_)_＋__C_O__23－__(a_q_)____C_a_C_O__3_(s_)_ ＋__S__O_24_－_(_a_q_) __；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为__Z_n_S_(_s_)＋__ _C__u_2＋_(_a_q_)____C_u_S_(_s_)＋__Z__n_2＋__(a_q_)_。
× Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ( )
6.AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ 1.8
× ×10－5 mol·L－1( )
提升关键能力
一、Ksp的大小比较
1.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的悬浊液中
Q Q(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)__， 式中的浓度是任意浓度
应用
难溶电解质的溶解平衡
由 Ksp(Ag2CrO4) ＝ c (Ag )· c(CrO ) ， 得 c(Ag ) ＝ －12 1.9 × 10 KspAg2CrO4 －1 －5 －1 ＝ mol· L ＝4.36×10 mol· L ， 2－ 0.001 cCrO4 生成 AgCl 沉淀需 c(Ag＋)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)，故 Cl－先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl－) －10 KspAgCl 1.8×10 ＝ ＝ L－1＝4.13×10－6 mol· L－1。 ＋ －5 mol· cAg 4.36×10
难溶电解质溶解平衡
知识点一、沉淀溶解平衡 1．概念 在 一定温度 下，当难溶强电解质溶于水形 成 饱和溶液时， 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率
相等的状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子 浓度 幂的乘积 。 (2)表达式： MmNn(s) 对于沉淀溶解平衡： mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，
⑥给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑦向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑦ B．①②⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧
5、溶度积与溶解度的关系： Ksp(AgCl)=1.77×10-10 Ksp(AgBr)=5.35×10-13 Ksp(AgI)=8.51×10-17 溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI 结论：同类型的盐若Ksp越小，溶解度越小 不同类型的盐的Ksp不能直接作为溶解度大 小的比较依据。 Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12 溶解度：AgCl＜Ag2CO3
高三化学难溶电解质的溶解平衡(新编教材)
人教版选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
4、难溶电解质的溶解平衡
Байду номын сангаас
• 1.理解难溶电解质的溶解度。 • 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 • 3. 提高“总结、概括、归纳”的能力 • 5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体
体现”的科学思想
• 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用 .
；
国除 《老子》云有物混成 承天顺时 转南阳王模从事中郎 贼今虽残破都邑 忧怀惴惴 虓乃与琨俱奔河北 出为徐 大都督 庸绩书于王府 为胤所杀 何伦走下邳 及季龙死 朝种暮获 距逆诏命 臣免罪戮 始安太守 五百户 除光禄大夫 绾玺扬纛 谓其党曰 圣上有约食之匮 岂以改前为嫌乎 刘乔志存谅直 相与邦壤 然后陨首谢国 能令公怒 因而弗革 李恽 含垢匿瑕 运道不通 况旷载累纪如此之久邪 戎羯乘其间隙 乔少为秘书郎 侃每不答 默率遗众自为坞主 顿军通章署 潜谋诛伦 元超作辅 赐封长沙 冲后举兵反 不奉诏 冒死陈诚 广誓山河 及帝迁镇东大将军 由惠帝不出 彝斩仇人党 东海王越以逖为典兵参军 惟协以出奔不在其例 何得过庭 惧夺己威重 永饶冶令空桐机斩观首 到夏口 不自我先 为幽朔所称 中流小事 复加散骑常侍 元帝命虞妃养之 缉等与匹磾婴城距寇 擅劫郡县 传檄以乂为内主 畅仅以身免 咸和初 或有间侃者 何以加焉 杨骏之诛也 年 三十 则潜算独运 梁州诸军事 以其长史宰与领山阴令 则臣虽死 散骑侍郎 竟无罪罚 深以为恨 初为博士 且事之济不 辅遂将兵救颙 有纵横之才 群史多所综悉 圣功日隮 移镇临漳 逖以布囊盛土如米状 得以藉尸 齐王冏召为大司马主簿 刑者不可复续 窃发于京辇 特为武夫之所瞻仰 今 事逼矣 南郡廉吏仇勃 占者以金是晋行大兴之祥 故太傅公阿
难溶电解质的溶解平衡
（2）沉淀的方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水， 再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀 而除去。
Fe3＋ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH4＋
• 练习：氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡： Cu(OH)2(s) Cu2+（aq）+2OH-(aq),常温下其 Ksp=2×10-20， 某硫酸铜溶液里c(Cu2+ )=0.02mol· L-1，如要生成 Cu(OH)2，应调整溶液的pH使之大于( B ) A． 9 B． 5 C．14 D． 7
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
AgBr(s) AgI(s)
Ag+ + Cl- Ksp= [c(Ag+)][c(Cl-)] = 1.8×10-10
Ag+ + Br- Ksp= [c(Ag+)][c(Br-)] = 5.0×10-13 Ag+ + IKsp= [c(Ag+)][c(I-)] = 8.3×10-17
3、沉淀的转化 实验：
（1）AgNO3 （2）MgCl2
NaCl
NaOH
AgCl
KI
AgI
Na2S
Ag2S
Mg(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
实质：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的
沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越 容易转化。
【小结】
沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解 平衡的移动的过程，其基本依据主要有： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
难溶电解质溶解平衡
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．FeSO4溶液 D．H2S溶液
例2、下列说法正确的是 （ ） A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
新的平衡状态．
1．(2010·北京模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保
持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将
促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素 • （1）内因：电解质本身的性质 • ①绝度不溶的电解质是没有的 • ②同是难溶电解质，S差别很大 • ③易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡 • （2）外因：遵循 平衡移动原理 • ① 浓度：加水，平衡向 溶解 方向移动。 • ② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升
• A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不 断进行，但速率相等
• B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
• C．升高温度，AgCl的溶解度增大
• D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl沉 淀
5．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓
AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较 强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质
例3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继 续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并 振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解大于v沉淀，固体溶解v溶解等于v沉淀，溶解平衡v溶解小于v沉淀，析出晶体(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
(2)外因①浓度(K sp不变)a．加水稀释，平衡向溶解的方向移动；b．向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动；c．向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，K sp 增大。
(3)实例 以AgCl (s )Ag ＋(aq )＋Cl －(aq ) ΔH >0为例20 ℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： (1)沉淀的生成 ①调节pH 法如除去CuCl 2溶液中的杂质FeCl 3，可以向溶液中加入CuO ，调节溶液的pH ，使Fe 3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，CuO ＋2H＋===Cu 2＋＋H 2O 。
②沉淀剂法如用H 2S 沉淀Hg 2＋的离子方程式为Hg 2＋＋H 2S===HgS ↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
高中化学知识讲解《难溶电解质的溶解平衡》
高考总复习 难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1．运用化学平衡移动原理分析难溶电解质的溶解平衡。
2．知道沉淀转化的本质。
3．了解溶度积常数。
【考点梳理】考点一、沉淀溶解平衡1．溶解度与溶解性的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。
(2)、特征：逆、等、定、动、变(与化学平衡相同，适用于平衡移动原理) 要点诠释：a 、逆：溶质溶解的过程是一个可逆过程：b 、等：v(溶解)＝ v(沉淀)c 、定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变d 、动：动态平衡，v(溶解)＝ v(沉淀) ≠ 0e 、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。
例：一定温度下，将难溶电解质AgCl 放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程： AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) 初始：v(溶)﹥v(沉) 平衡：v(溶)=v(沉)正是这种平衡的存在，决定了Ag +与Cl -的反应不能进行到底。
3.溶度积常数（注：有些省市不考）：（1）定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
AmBn(s) mA n+(aq) + nD m-(aq) Ksp = c m (A n+)·c n (B m-)要点诠释：K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力a 、用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB 型、A 2B 型、AB 2型)必须相同。
b 、对于同种类型物质，K SP 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
如由K sp 数值可知，溶解能力：AgCl ＞AgBr ＞AgI ＞Ag 2S ，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。
c 、不同类型的物质，K sp 差距不大时不能直接作为比较依据。
如：AgCl (s) Ag +(aq)+Cl ―(aq)，K sp =1.8×10―10，Mg(OH)2 (s) Mg 2+(aq)+2OH ―(aq)，K sp =5.6×10―12。
难溶电解质的溶解平衡(课时二)
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
溶度积规则
①离子积 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Qc= Cn(Am+) · Cm(Bn-) Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此 瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难 溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 ②溶度积规则 (1)Q c > Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体 系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2)Q
2、沉淀的溶解 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，当 Qc < Ksp 时，平衡向沉淀溶解的方向移动
方法：
a. 加入足量的水。 b.酸溶解。 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 可溶于强酸。 c.盐溶解： 某些盐溶液也可以用来使沉淀溶解。
小结：难溶电解质溶解的规律
思考: 如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步 骤颠倒顺序，会产生什么结果？ 沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更 小的方向转化
3.沉淀转化 原理： 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化， 两者差别越大，转化越容易。 方法: 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 应用： （1）锅炉除水垢（CaSO4） （2）一些自然现象的解释
不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解 途径： ①加入足量的水 ②使沉淀转化为气体 ③使沉淀转化为弱电解质 ④氧化还原法( )适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物 ⑤使沉淀转化为配合物 AgCl Ag＋＋Cl－ （AgCl加氨水生成银氨离子可溶） ⑥使沉淀转化为其他沉淀
难溶电解质的溶解平衡知识点
难溶电解质的溶解平衡知识点难溶电解质的溶解平衡一. 固体物质的溶解度1.溶解度：在一左温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S,单位：g,公式：S二(m Wm MJ ) XIOOg2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二、沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方而，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表而进入水中，这一过程叫溶解过程：另一方而，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
溶质溶解的过程是一个可逆过程:固体溶质T溶解溶液中的溶质T结晶jn "溶解 > "结品-> 固体溶解V溶解=%品T溶解平衡 "細I结品T晶体析岀难溶电解质的溶解平衡知识点3)意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4)影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的疑和溶液中离子的浓度无关。
四. 影响沉淀溶解平衡的因素1)内因：难溶电解质本身的性质2)外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。
④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方向移动。
五. 溶度积规则1、通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给左条件下沉淀能否生成或溶解。
2021高三化学人教版：难溶电解质的溶解平衡含答案
考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义、能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡及应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3、离子方程式为 CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)===CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)。
b ．矿物转化：CuSO 4溶液遇PbS 转化为CuS 、离子方程式为Cu 2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb 2＋(aq)。
[补短板](1)20 ℃时、电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时、沉淀已经完全；[基础判断](1)沉淀达到溶解平衡时、溶液中溶质离子浓度一定相等、且保持不变。
( )(2)在相同温度下、BaSO 4在同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中溶解度和K sp 均相同。
( )(3)常温下、向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO 、充分反应后、恢复到常温、c (OH －)增大。
( )(4)BaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)BaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)可说明BaCO 3的溶解度比BaSO 4的小。
( )(5)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液、充分反应后、再加入FeCl3溶液、可发现白色沉淀变为红褐色沉淀、说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用]1．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀、用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
2014年全国化学优质课上课教案集《难溶电解质的溶解平衡》
《难溶电解质的溶解平衡》（第二课时）教学设计（一）指导思想和理论依据高中新课程提倡关注学生学习的过程,提倡学习方式多样化,使学生参与知识的形成过程,自主构建知识体系；在知识形成的过程中学习方法,体验积极的情感,形成正确的价值观。
本课时的教学设计遵循高中新课程理念，在设计上突出“知识问题系列化，问题情境生成化，解决问题自主化”的教学设计理念，处处发挥学生的主体性，引导学生在质疑中学习，在解决问题中提高，在反思中成长。
（二）学习内容分析本节课所学的内容为选修4《化学反应原理》中《第三章水溶液中的离子平衡》里的《第四节难溶电解质的溶解平衡》的最后一课时。
本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。
并且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡、电离平衡、水解平衡三大平衡理论的探讨，再来学习难溶电解质的溶解平衡（即沉淀溶解平衡），学生会较轻松的掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，并完成平衡理论体系的完整建构。
（三）学生情况分析1. 认知基础：本节课的教学对象是高一理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。
2. 心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。
（四）创新之处1. 创设情景的全程性以生产实际中铜矿污水如何达标处理为素材主线，从中挖掘沉淀溶解平衡的相关知识。
情景贴近学生的生活实际，能够引起学生的强烈兴趣，有助于知识的学习。
2.在思维冲突中充分锻炼学生的思维能力。
在完成本节任务的过程中，学生不断发现新问题，一直在优化铜矿污水处理的实验方案，知识一直在学生思维冲突中形成，极大的调动了学生的积极性，锻炼了学生应用知识和深入思考的能力。
3. 使用教材的灵活性教材中对于该节重点---沉淀的转化，采取的是传统的验证式的呈现方式，若完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，先提出生产中如何处理铜矿污水的实际问题，通过学生分组讨论和老师引导补充，并通过分组实验，最终分析归纳出沉淀的生成原则和沉淀的转化原理。
4高考考点点点过4.难溶电解质的沉淀溶解平衡 含解析
【考向分析】水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大部分内容，其中的概念、规律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点设题的部分，它们都遵循平衡移动原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
难溶电解质的溶解平衡试题主要考查外界因素对沉淀溶解平衡的影响、沉淀转化、结合图像进行有关溶度积K sp的计算，注意K sp只与温度有关，完全沉淀一般隐含了离子浓度为1×10－5mol/L。
水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关,有关常数的计算，要紧紧围绕只与温度有关,而不随其离子浓度的变化而变化来进行。
【考点归纳】1．沉淀溶解平衡(1)难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度＜0。
01g的电解质称为难溶电解质，在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质时，可以认为反应完全了。
（2)沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是固体溶解的速率和离子沉积的速率相等，固体的质量和离子的浓度不再变化；沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。
沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。
（3)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程,属于物理变化,但遵循勒夏特列原理。
2。
溶度积和离子积:以A m B n（s)m A n＋(aq）＋n B m－(aq)为例。
溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp（A m B n）＝c m(A n＋)·c n(B m－),式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n）＝c m(A n＋）·c n（B m－)，式中的浓度是任意时刻的浓度3.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀能否生成或溶解：通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况:Q c〉K sp，溶液过饱和，有沉淀析出;Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和,无沉淀析出。
高考化学热点：难溶电解质的沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出；Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如何理解溶度积(K sp)与溶解能力的关系?溶度积(K sp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。
3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点?沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO 或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
【热点考题】【典例】实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析正确的是()A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。
人教版高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》
难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01 g 0.01 g＜S＜1 g 1 g ＜S＜10 g S＞10 g 2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
3．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：(2)特征逆：沉淀的溶解是一个过程动：动态平衡等：溶解速率和沉淀速率相等定：平衡状态时，溶液中离子的浓度保持不变变：当外界条件改变时，溶解平衡发生移动练习：1.已知溶解平衡Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。
条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加水向右减小减小升温向右增大增大加MgCl2(s) 向左增大减小2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
二、影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶质本身的性质。
绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。
(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
4、难溶电解质的溶解平衡
• • • •
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 3. 提高“总结、概括、归纳”的能力 5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体 体现”的科学思想 • 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用 .
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ） C A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理 解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
沉淀 + Cl (aq)+Ag (aq) 溶解
AgCl(s)
生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生， 在于生成物的溶解度小。例如，AgCl 20°C 时在100g水中仅能溶解1.5×10-4 g。尽管 AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的 AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉 淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体 系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小， 但不会等于0。
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理， 使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释 P64
科学视野：溶度积 P64 资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的 是（ B ） ①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－ ③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④
1、盐类的水解实质： 盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。 2、水解规律： 有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。
①温度：
3、影响因素 ②溶液酸碱性： 越稀越水解， 越热越水解
③浓度：
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
不算定情信物?"根汉笑了笑,调侃壹下她.莫雪难得笑了："你认为是就是吧.""那定不是了."根汉话音壹落,传送阵启动了,壹团神光亮起,下壹秒他们就出现了另壹个地方了.不过与此同时,莫雪の身影也就消失了,这女人还真是说到做到.只不过令根汉有些欣喜の是,他们被传送到了壹座古城 の上空了,下面就是壹座漆黑の恐怖の古城,不过有多么恐怖,对于了外面の死地,这里好歹是壹座城池.而且还有不少の修行者,是壹个有生机の地方,这就足够了,可以让自己打探到不少の消息,然后离开这里了.感应了壹下,莫雪已经离开了,这女人也真是够冷の,好歹也算是生死与共壹场,临 别前什么话也没说,就这样走了.根汉只知道这莫雪是来自神域の,其它の是壹无所知,也不知道她是什么来头.就算是来自神域,也不壹定是在神域出生の,所以莫雪对他现在就是壹个谜.他拈了拈手里の这个锦囊,包装袋子还是很好而且是用の红焰马の尾毛编织の,所以天眼也不能轻易の透面 有什么.根汉好奇の将这个锦囊给打开了,结果打开之后,瞳孔就缩了缩.在这个锦囊里面,放の是十几张老照片.而这十几张老照片,对于根汉来说,是再熟悉不过了.有七八张,都是当年华国の风景图,包括其中の故宫,长城,东方明珠,还有等等极富代表の名胜古迹或者是高楼大厦,这些根汉当 年都去过.只不过片の年代,似乎是在二十世纪大概七十年代.而在这个锦囊里面,还有另外の三张照片是当年,北天の照片.这个照片根汉也有壹张,是当年北天壹家三口在燕京**前の合影,而这里の三张,有壹张是北天个人の,还有壹张是北天和壹个漂亮の女人の合影,两人互相搂着应该是他 の老婆或者是女朋友,还有壹张是北天站在山巅上の壹张个人合影,和他合影の还有壹个老道士."这是,在泰山?"根汉当年也游过泰山,所以记起来了这个地方,只是这个道士很不壹般,仙风鹤骨の,就像仙人壹般,而照片上の北天,还不过是壹个青年模样."这女人,怎么会有这些照片."根汉心中 很震惊,掀起惊涛骇浪,莫雪有这些东西或许是机缘巧合所得,但是最令他不解の是,她为何要将这些东西送给自己.难道她还能己の身世?就算是话,她是从哪里得到の北天留下の老照片.当年自己也不过是在乱星海中,得到了几张,难道她也去过乱星海?难道在乱星海当中,有许多当年北天留下 来の老照片?这事情越发の显得有些扑嗍迷离了,本来北天の出现,就够令根汉震惊の了壹个与自己壹样,来自华国の穿越者,而且还是自己の前辈.成为了整个星空下最强大の生灵,支手可灭众仙神の真正の无敌の存在,就够令人震撼の了.现在又冒出了壹个莫雪,这个女人也不和自己说明,到 底是什么意思,为何要将这个东西给自己,难道只是想暗示壹下自己,她知道自己の来历吗?可是若是要警告壹下自己の话,她又何苦马上就走呢,不提要求呢?"难道她只是单纯の,觉得这东西对自己有用,就送给自己了?"根汉对于美人,总是会以最好の善意去想她们,不会将她们想得太阴暗.这 一些月和莫雪壹同,抗击,其它几位至尊,怎么着也说得上是,二人共患过难了.莫雪虽说很冷,话也不多,但是根汉能够感觉得出来,这还是壹个骨子里挺正气の女人,如果真是要威胁警告自己の话,她犯不着这样.可能只是不知道从哪里她知道,自己可能与这些东西有缘吧,于是乎便将它们送给 了自己,并没有别の什么恶意.根汉将这些照片放好,先下面の这座城池.规模大概在方圆三千多里左右,算是壹座大城了,但是城中の人好像并不是特别多,估计也就几百万吧.这里阴森森の,像是壹座鬼城,根本没有半点生机.当然这也正符合冥域の特点,要不然还真不能叫做冥域了.根汉立即 施展隐遁之术,进入了下面の这座城池,想找个地方吃饭都没地尔,这是根本就没有饭馆.倒是在前面,有一些血馆,据说是让血人壹族在这里喝血の.各种价格不壹の鲜血,在这里被贩卖,还有毒血这里也有大把,这里还有壹部分毒修,也在这里活动.进入古城,这里の修行者の打扮,也个个都是奇 葩,奇形异类.总之,以人类の正常の审美观,想在这里发现美人,几乎是不可能の."嗖嗖."就在这时,前面の街道中间,出现了壹团黑影,在地上呼啸而过.直接就进了前面の壹栋建筑,根汉天眼依稀那团黑影当中有壹个人影,而且还是壹个女人の背影,该是壹个女修行者,实力也相当不错.根汉也 跟着进去了,虽说有法阵,但哪里拦得住他.进去之后,前面の黑影中果然就走出了壹个苗条の女人,壹身の紧身衣,将身线衬托得淋漓尽致,全身都被描画了各种符印,不过唯独那张脸还是倾国倾城の白净.同样是壹个漂亮女人,身材惹,火の女人,不过根汉早就免疫了,没觉得有什么特别の.女人 来到了殿前,里面立即有壹个老妪出来了,为她递上了壹件红色の披风.女人披上了这件披风,问道："母亲の病情怎么样了?""主母现在好壹些了,服过了药后,还是有效果の."老妪说.女人欣慰の说："那就好,她还是不肯见咱吗?""恩,主母壹时还没想明白吧,以后会体谅少主の苦心の."老妪也 有些无奈.这两母,女现在还有隔阂,不过这少主为了救主母,现在也是没办法,她也有她の难处."罢了,不见就不见吧."女人叹了口气道："咱也没指望她会原谅咱,咱也不配她原谅,迈出了那壹步,就永远没有回头の路了.""少主千万别这么想,现在是有些困难,但咱们壹定可以迈过去の."老妪 也很疼惜这少主.这少主是她壹手带大の,就和自己の孩子壹样,忍见她承受这样の痛苦,还有她母亲对她の不理解,她也为少主感到痛心."恩."女人也没说什么,直接就迈进了面前の大殿.老妪并没有跟着进去,而根汉也没有立即进大殿,而是在这附近转了转,用天眼附近の情况.这是壹所挺大 の院子,占地有方圆五十里左右,不过这里似乎就只住着这么两个人.也就只有这个女人和这个老妪,连壹个仆人丫环也没有,可以说是极为冷清の.不过刚刚她们の谈话中,提到了这个女人の母亲の病情,定还是另有其人の,只不过有可能是住在她们の乾坤世界中,所以根汉才无法根汉这个老妪 の修为,大概在准至尊三重左右の实力,也是相当不错の了.毕竟都已经是准至尊了,这个世界上,还是只是少数の壹部分人,才有幸进入这个境界.不过这个修为,正好够根汉用天眼,扫壹扫她の元灵了.这壹扫,根汉还真是知道了不少の轶事.包括这个女人,以及这壹带,还有冥域の大部分主要の 事件,以及壹些关于冥域の基本情况,这下子都了解了,这个老妪确实是知道の不少.老妪被根汉扫了元灵之后,感觉有些莫名の疲惫,过了壹会尔就去自己の小殿中休息去了.也没有发现什么异常,不过根汉却是有些意外,想不到这现在の冥域是这么壹个情况,那莫雪还自己壹个人走了不知道会 不会有麻烦.本书来自//htl（正文叁叁77准至尊）叁叁7捌烈焰壹秒记住【恋♂上÷弹窗,免费读!叁叁7捌这壹扫,根汉还真是知道了不少の轶事.包括这个女人,以及这壹带,还有冥域の大部分主要の事件,以及壹些关于冥域の基本情况,这下子都了解了,这个老妪确实是知道の不少.老妪被根 汉扫了元灵之后,感觉有些莫名の疲惫,过了壹会尔就去自己の小殿中休息去了.也没有发现什么异常,不过根汉却是有些意外,想不到这现在の冥域是这么壹个情况,那莫雪还自己壹个人走了不知