化学反应原理期中试题(化学)
化学反应原理期中考试练习题一
嘉祥一中高二化学第一学期期中考试练习题一班级姓名学号1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-14．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入5．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48 mol/（L ·s） B．36mol/（L· s） C．24 mol/（L ·s） D.12 mol/（L· s）6．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/(L· s) B．v（B）= 0.3mol/(L· s)C．v（C）= 0.8mol/(L· s) D．v（D）= 1mol/(L· s)7.室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与醋酸（CH3COOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（）A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比醋酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比醋酸的起始反应速率快D ．跟过量的锌粒反应，盐酸比醋酸产生氢气的量多8.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+ 6H 2(g). △H = - 1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。
安丘二中化学期中考试(化学反应原理)
2014-2015学年度高二第一学期化学学科期中模拟测试题2一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.逆反应反应活化能大于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-12. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低3. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气4. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A:V B:V C:V D=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥5. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是（）A. 反应开始4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大B.反应4 min 后平均反应速率最小C. 反应开始2 min 内平均反应速率最大D.反应在第2 min 到第4 min 间生成CO 2的平均反应速率为v (CO 2)=0.1 mo1.(L ·min)—16.在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
高二化学反应原理期中练习题二
2013-2014学年度高二化学上学期期中考试模拟题二班级 姓名 学号一、选择题 1．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol －1B ．①的反应热为221 kJ ·mol －1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ ·mol －1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量2.使18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知： C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H ＝－Q 1kJ/mol ，CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－Q 2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( ) A ．1/2Q 2 kJ B ．1/3Q 2 kJ C ．1/3（Q 1+Q 2）kJ D ．1/3Q 1 kJ 3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+ OH - (aq) == H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol ，向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是 （ ） A ．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3 B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH25、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量6、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-17．在FeCl 3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。
化学反应原理测试题
化学反应原理测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是化学反应的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率恒定D. 原子重新排列2. 化学平衡状态是指：A. 反应物完全转化为生成物B. 正逆反应速率相等C. 反应物和生成物浓度不变D. 所有选项都是3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减小变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 根据变化的性质决定移动方向D. 不会调整4. 以下哪个是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 溶解反应D. 吸附反应5. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应的平衡位置B. 改变反应的速率C. 作为反应物参与反应D. 作为生成物生成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学键的类型包括________、________和金属键。
7. 根据Arrhenius理论，反应速率常数k与温度T的关系可以用公式________表示。
8. 酸碱中和反应的实质是________的转移。
9. 氧化还原反应的特征是________的转移。
10. 一个反应的活化能越________，反应速率越快。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述影响化学反应速率的主要因素。
12. 解释什么是可逆反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个一级反应的半衰期为10分钟，求该反应的速率常数k。
14. 给定一个反应的平衡常数Kc和初始浓度，计算平衡时各组分的浓度。
五、实验设计题（共20分）15. 设计一个实验来验证Le Chatelier原理。
请包括实验目的、所需材料、实验步骤、预期结果和结论。
《化学反应原理》期中复习练习(含答案)
福州四中校本作业《化学反应原理》复习卷20181111一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个正确答案。
）1．下列溶液一定呈中性的是 （ ）A ．pH=7的溶液B ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 2．已知N 2+3H 22NH 3 △H<O ，正反应速率为V 1；2HIH 2+I 2 △H>O，逆反应速率为V 2。
对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．V 1增大，V 2减小 D ．V 1减小，V 2增大 3．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）A ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同B ．温度越高，化学平衡常数一定越大C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4．已知：14P 4(s ，白磷) ＝ P(s ，红磷) ΔH ＝－18.39 kJ·mol -1又知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(s ，红磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s)ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 （ ） A ．ΔH 1<ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定 5．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是（ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －6．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置的分析正确的是（ ）A ．两装置中，铁电极上均有气体产生B ．图2装置中铁片上发生氧化反应C ．石墨电极上发生的电极反应均为：2H ++2e -=H 2↑ D ．随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH 增大， 图2中电解质溶液的pH 减小。
化学反应原理第一二章期中测试卷
化学反应原理期中测试卷（专题1、2） 2011-04一．选择题1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3B、2Fe2+ + 2H2O + O2+4e－= 2Fe(OH)2C、2H+ +2e－= H2↑ D、Fe－3e－ = Fe3+2．（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化3．（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量4．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2D．Na2SO47．（2008泉州水平测试）对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是8．（2008泉州水平测试）银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。
2020-2021学年 高二化学期中考试(化学反应原理)
2020-2021学年度第一学期期中考试试卷高二化学第一部分 选择题（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是：A 、液态溴化氢B 、蔗糖C 、铝D 、稀硝酸2．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ） ΔH 1=－351.1kJ/mol Hg （s ）＋21O 2（g ）=== Hg O （s ） ΔH 2=－90.7kJ/mol Zn （s ）＋Hg O （s ）=== Hg （s ）＋ZnO （s ） ΔH 3则ΔH 3的值是：A ．－441、8kJ/molB ．－254、6kJ/molC ．－438、9kJ/molD ．－260、4kJ/mol3．在一不可变容器中发生如下反应：2NO 22NO + O 2 ∆H >0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变：A ． 密度B ．颜色C ．压强 D.总物质的量4．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是：A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 5．关于溶液的酸碱性说法正确的是：A 、c (H +)很小的溶液一定呈碱性B 、pH=7的溶液一定呈中性C 、c(OH －)= c(H ＋)的溶液一定呈中性D 、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是：A ．m ＜nB ．m ＝nC ．m ＞nD ．不能确定7．从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是：A ．溴水中存在如下平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI H 2+I 2（气）的气相平衡体系，增加压强，缩小体积，颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应： N2+3H22NH3△H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8．下列说法中有明显错误的是：A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大.B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞.C、升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大.D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，成千上万倍地增大反应速率9．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO310．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是：A、碳铵自发分解是吸热反应，根据焓判据能自发进行B、碳铵自发分解是因为外界给予能量C、碳酸盐都不稳定，都能自发分解D、碳铵自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大11．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是：A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 同温等浓度的两溶液中，水电离产生的c(OH—)相等。
化学反应原理期中考试练习题三
嘉祥一中高二化学第一学期期中考试练习题三班级姓名学号1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中中和热为57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④ D．均不符合2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气），若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L，其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④4.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体5.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ CO32－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－6.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A ．加催化剂V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数C ．降温，V 正、V 逆都减小，且V 正减小倍数小于V 逆减小倍数D ．加入氩气，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数 7．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是（ ）A ．c(OH －)增大 B ．c(H +)减小 C ．c(OH －)与c(H +)之积增大 D ．抑制了水的电离8．已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ ·1mol -，则反应HCl(g)＝21H 2(g) +21 Cl 2(g) 的△H 为（ ）A ．＋184.6 kJ ·1mol -B ．–92.3kJ ·1mol -C ．–369.2 kJ ·1mol -D ．+92.3 kJ ·1mol - 9.在0.1 mol ·L-1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L-1HCl 溶液，溶液中c(H +)不变D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 10.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L ·s)B.反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)11.pH 值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法不正确的是（ ）A ．反应开始时的速率：甲＝乙B ．反应所需时间：甲＜乙C ．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D ．反应结完后溶液的pH 值：甲＞乙 12.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体物质的密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z13. 在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响14.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中不正确的是（）A．平衡不移动 B．平衡向正反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数增大15.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。
化学反应原理试题
化学反应原理试题题目一以下燃烧反应方程式中，哪个反应是还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂ + O₂C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案B. 2H₂O → 2H₂ + O₂还原反应是指物质失去氧化剂获得电子，发生减氧反应的过程。
在这个燃烧反应中，氧化剂是O₂，它获得电子，而水分子H₂O失去氧化剂O₂，所以该反应是还原反应。
题目二下列发生氧化反应的是：A. 2Na + Cl₂ → 2NaClB. Fe + S → FeSC. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag答案D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag氧化反应是指物质获得氧化剂氧，发生加氧反应的过程。
在这个反应中，铜Cu丧失了电子，而AgNO₃中的Ag获得了这些电子，所以该反应是氧化反应。
题目三下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案D. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl置换反应是指在反应中，一个或多个原子或离子被其他原子或离子所替换的反应。
在这个反应中，CaCl₂中的Ca离子被Ag离子替换，形成Ca(NO₃)₂和AgCl，所以该反应属于置换反应。
题目四下列反应涉及到的是酸和碱的中和反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂OC. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O酸和碱的中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
高二化学反应原理期中试题
2009——2010学年度（上）高二期中考试化学试卷说明：本试卷满分为100分，时间为90分钟。
可能用到的学习是H—1、C—12、O—16、Cu—64、Ag—108。
一、选择题 (本题共20小题，1—10每小题2分；11—20每小题3分，共50分。
在每小题给出的4个选项中，每小题只有一个选项正确)1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A.化合价的升降B.中和反应C.相等D.无法判断2.已知反应NMYX+=+为放热，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的解是一定高于MC.X和Y的总解是一定高于M和N的总解量B.Y的解是一定高于ND.固该反应为放热反应，不必加垫就可发生3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Aν、Bν、Cν表示，已知ABνν32=、BCνν23=，则此反应可表示为（）A.CBA232=+ B.CBA23=+ C.CBA23=+ D.CBA=+4.在接触法生产42SOH中，对于2SO的接触氧气反应下面有4个图，其中正确的是（）5.某原电池反应的离子方程式为：↑+=+++222HFeHFe，则下列说法正确的是（）A.3HNO为电解质溶液 B.锌为原电池正极C.铁及质量不变D.铜为原电池正极6.下图是电解2CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变7.在KPaCо101,25下，g1甲醇燃烧生成2CO和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（）A.()()()()l OHCOOlOHCHgg2223223+=+,18.725-⋅+=∆molkJHB.()()()l OHCOOlOHCHgg22)(234232+=+,11452-⋅-=∆molkJHC.()()()()l OHCOOlOHCHgg22234232+=+,18.725-⋅-=∆molkJHD.()()()()l OHCOOlOHCHgg22234232+=+,11452-⋅+=∆molkJH8.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：H∆＞0下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的H∆增大9.反应H∆＞0。
《化学反应原理》期中考试试卷1.docx
高二^一化学试卷(A)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Cu 64一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分)1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.白炽灯工作吋电能全部转变成光能2.下列说法错误的是A.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和住成物所具有的总能量的相对人小D.吸热反应在一定的条件下也能发生3.天然气和液化石油气(主耍成分为C/G的烷烧)燃烧的化学方程式分别为：CH.+ 202 点燃『CO2+ 2出0, C：J H H+ 502 点燃甘(：02+4出0现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石汕气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入屋D.减小空气进入量或增大石油气进入屋4.下列说法中正确的是A、凡是放热反应都是口发的，吸热反应都是非口发的B、口发反应一定是AS>a非白发反应一•定是4SGC^ AS> 0且放热的反应一定是H发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现5.下列常见的反应，在理论上不能用于设计原电池的是A、H2SO4 (aq)+BaCI2 (aq)=2HCl (aq) +BaS04 (s)B、CH3CH20H(l)+302 (g) =2C02 (g) +3H20(l)C、4Fe (OH)2 (S) +2H20 (1) +02 (g) =4Fe (OH) 3D、2H2(g)+02(g)=2H20(l)6.下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀吋由快到慢的顺序是2 3 4A.4>2>1>3B. 2>1>3>4C. 4>2>3>1D. 3>2>4>17.己知C+CO^^^ 2C0 0,回遊率为u ；N2+3H2^=± 2NH.V 0 ,反遊率为对JT •述反应，当温度升高时，M和U的变化情况为A.同吋增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大8.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pll不变B、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极I二析出产物的物质的量Z比为1:1C、电解氯化钠溶液，在阴极上析出钠.D、电解硫酸钠溶液，在阴极上析出0?,在阳极上析出氏9.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应®Br2 + 2e一= 2Br' ②2BF - 2e~ = Br2③Zn - 2e~ = Zn2+④Zi?* + 2e~ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A.②和③B.②和①C.③和①D.④10.2g碳与水蒸气反应生成C0和lb,需吸收21. 88kJ热量，此反应的热化学方程式为A. C + H20 = CO + II2 A lj=+131. 3kJ • mol-1B. C(s)+ H20(g): =CO (g) + H2(g) A H=+10. 94kJ • mol1C. C(s)+ H2O(g): =co (g) + H2 (g) A 企-131. 3kJ ・ mol-1D. C(s)+ H2O(g): =CO (g) + H2(g) A H= +131. 3kJ ・ mol-111.电了表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质为K0II溶液，其电极反应如下:锌极Zn+20H'~2e=Zn(0H)2 氧化银Ag20+H20+2e=2Ag+20H；下列说法正确的是A.锌为正极,被氧化B.氧化银为正极，被氧化C.电了从锌流向氧化银D.锌为负极,被还原12.已知H2 (g) + Cl2 (g) =2I1C1 (g) AH=-184. 6kJ - mol"1,贝ij I1C1 (g) =1/2也(g) +1/2CL (g)的为A.+184. 6kJ・ mol-1B. 一92. 3kJ ・molTC. -369.2RJ ・D. +92.3kJ ・13.钢铁在潮湿空气屮会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe (OH) 2。
化学反应原理期中拉练一
高二化学期中拉练一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208 Ag108 选择题（每小题只有一个选项）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，2H （g ）+2Cl （g ）==2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 2．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 A ．H 2O （g ） ＝ H 2（g ） ＋21O 2 （g ） △H ＝ ＋242 kJ/mol B ．2H 2（g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （l ） △H ＝ －484 kJ/mol C ．H 2 （g ） ＋21O 2 （g ） ＝ H 2O （l ） △H ＝ －242 kJ/mol D ．2H 2 （g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （g ） △H ＝ ＋484 kJ/mol 3. 下列关于原电池的叙述中错误的是A ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D ．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极 4. 下列说法正确的是A. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的粗铜的质量比阴极析出的铜的质量大B. 在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极C. 二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程D. 二次电池充电时，电池上标有―＋‖的电极应与外接电源的负极相连 5. 关于化学平衡常数,下列说法不正确的是A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.化学平衡常数随温度的改变而改变C.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1D. 温度越高,K 值越大6．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A ．v (D)＝0.4 mol·(L·s)－1B ．v (C)＝0.5 mol·(L·s)－1C ．v (B)＝0.6 mol·(L·s)－1D ．v (A)＝0.15 mol·(L·s)－17．下列叙述不正确的是A ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．氯碱工业中阴极产物为H 2和NaOHC ．在铁上镀铜时，金属铜作阳极D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液，溶液的pH 不变8．―神舟七号‖宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC 型燃料电池。
化学反应原理期中试题含答案(供参考)
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是A.若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响4. 反应A2+B 22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5、在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g）== xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1．以下物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇 C．醋酸 D．铜2．以下反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．以下物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．以下溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。
以下属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L以下物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．以下关于铜电极的表达，准确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．以下说法不准确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．以下说法准确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应实行得越快、越彻底越好12．以下关于强、弱电解质的表达，准确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电水平一定很强，弱电解质溶液的导电水平一定很弱13．以下表达不准确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．能够用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示以下变化的化学用语不准确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．以下事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存有平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
化学反应原理试题
化学反应原理试题一、选择题。
1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。
B. 2H2 + O2 → 2H2O。
C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。
D. 2H2O → 2H2 + O2。
2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。
B. 生成物。
C. 催化剂。
D. 反应速率。
3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。
B. 反应物质量。
C. 反应温度。
D. 反应物的颜色。
4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。
B. 蓝色石蕊试液变红。
C. 与金属反应放出氢气。
D. 与氢氧化钠反应产生氨气。
5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。
B. 压力。
C. 浓度。
D. 表面积。
二、填空题。
1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。
2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。
3. 化学反应速率的单位是__________。
4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。
5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。
三、解答题。
1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。
2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。
3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。
4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。
5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。
以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。
祝大家学习进步！。
高二化学反应原理期中考试题1
安丘二中2014-2015学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（化学反应原理）（1）考试时间90分钟，为闭卷考试。
不得用计算器进行有关计算。
（2）将选择题检正确答案涂到答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。
可能用到的原子量：Na:23 H:1 O:16 Ca:40 C:12 K:39 Ba:137 S:32 Cu:64第一卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、关于右图所示装置，下列叙述中，正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原2、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法正确的人1mol N是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应4．已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) )；△H = －197kJ·mol-1。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，2 mol SO2和1mol O2混合反应，放出197kJ的热量C．反应达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等D．增大O2的浓度可提高SO2的利用率5．已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=－270 kJ/mol，下列说法正确的是A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量6．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→ C（金刚石）；ΔH ＝+1.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+ OH－(aq) == H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/ mol7．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是8．下列叙述不正确．．．的是A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
化学反应原理试题_化学反应原理试题含答案
化学反应原理测试题一、选择题1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．氯酸钾与二氧化锰反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2．铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Zn + 2e－＝Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++CuC．在外电路中，电子由正极流向负极D．盐桥中，Cl-- 移向CuSO4溶液3.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO 2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH 3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>06. 表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。
下列结论中不正确的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，反应物、生成物总物质的量一定改变8. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。
化学反应原理期中考试练习题二
嘉祥一中高二化学第一学期期中考试练习题二班级姓名一．单项选择题1.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO24．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。
(A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
6．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－17．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度， N2 转换率减小，H2转化率增大8．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH- C．K+ D．H2O9．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定10.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H（kJ／mol）为（）A. +8QB. +16QC. －8QD. －16Q11.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2KJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q312.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol13.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M 的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D． 80%14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。
泰宁一中2016-2017学年高二化学《化学反应原理》期中考试试题
泰宁一中2016-2017学年高二化学《化学反应原理》期中考试试题高二化学《化学反应原理》期中考试试题注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、填在答题纸的指定位置。
2．将第Ⅰ卷所选答案填写在答题纸首端相应的位置上。
在第Ⅰ卷上答题无效。
3．满卷100分，考试时间100分钟。
4．考试结束，请将答题纸交给监考老师。
第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．决定化学反应速率的主要因素是：A．反应物的浓度B．反应温度C D．反应物的性质2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v （B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v第 - 2 - 页第 - 3 - 页酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩7．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO38．能说明醋酸是弱酸的是：A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红C．醋酸钠溶液pH＞7 D．醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳9．下列溶液，一定呈中性的是：A．溶液中的c(H+)＝1×10-7mol/LB．pH＝pOH 的溶液C．pH＝14－pOH 的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢第 - 4 - 页氧化钠溶液混合后所形成的溶液10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是：A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂11．下列说法正确的是：A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大12．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH 水溶液②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液③30毫升0.40mol/LHCl溶液④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。
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高二级化学期中试卷一、选择题(单项选择每题3分，共24分)1．下列反应的热效应与其它三项不相同．．．的是 A ．铝粉与氧化铁的反应 B ．氯化铵与Ba(OH)2·8H 2O 反应 C ．锌片与稀硫酸反应 D ．钠与冷水反应2下列说法正确的是 （ ） A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热 C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ3.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 Ａ．２NO 2（g ） N 2O 4（g ）△H<0 Ｂ．Ｃ(s)+CO 2（g ） 2CO （g ） △H>0 Ｃ．Ｎ2（g ）＋3Ｈ2（g ） 2NH 3（g ）△H<0 Ｄ．H 2S （g ） H 2（g ）+S(s) △H>04.下列铜电极的叙述中不正确的是 ( ) A ．锌铜原电池中铜是正极 B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C ．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 D. 用电解法精炼铜时纯铜作阳极 5．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是A ．升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小，平衡逆向移动B ．增大压强，可提高CO 2转化率C ．增加CO 2的浓度，可提高H 2转化率D ．改用高效催化剂，反应的平衡常数不变6.3+2+2+）7.Ag 2O ＋Zn＋H 2O 2Ag ＋Zn(OH)2 此电池放电时，被氧化的物质( ） A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag 2O D. Zn8.用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ）A. CuCl 2 [CuSO 4]B. NaCl [HCl]C. NaOH [NaOH]D. CuSO 4 [Cu(OH)2] 9．对于反应：2X ＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使A ．反应速率不变，Z 的产量减少B ．反应速率增大，Z 的产量增大C ．反应速率增大，Y 的转化率降低D ．反应速率减小，Z 的产量增大 10.下图是电解2CuCl 溶液装置，其中c 、d 为石墨电极。
下列有关的判断正确的是（ ）A ．a 为负极、b 为正极B ．c 为阴极、d 为阳极C ．电解过程中，d 电极质量增加放电 充电D．电解过程中，氯离子浓度不变11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成NH3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅12．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2()＋5O()===4CO()＋2H2(l)；ΔH＝－4b kJ/molB．C2H2()＋O2()===2CO2()＋H2(l)；ΔH＝2b kJ/molC．2C2H2()＋5O()===4CO()＋2H2(l)；ΔH＝--2b kJ/molD．2C 2H2()＋5O()===4CO()＋2H2(l)；ΔH＝--b kJ/mol13．同质量的锌与酸反应制备H 2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是( )①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥14．使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。
此反应的平均速率v(X)为()A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D ．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－115．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④二、双选择（每题4分，共8分)16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H217．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极+ 12H2O；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错．反应为C2H6–14e-+ 18OH-→2CO-23误．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-2向正极移动3C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:1三、非选择题18．（6分）（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
(2) ①1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）19 （18分） (1)写出AgNO3溶液与铜反应的离子方程式是______________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。
正极反应________________，负极反应__________________。
(3)若利用电解原理在铁上镀银，则铁是________极，电极反应是______________________；银是__________极，电极反应式是______________________________，应选用的电解质溶液是________。
20．（16分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________；(3)列式计算该反应在0～3 min 时间内产物Z 的平均反应速率：______________________； (4)该反应达到平衡时反应物X 的转化率α等于________；(5)如果该反应是放热反应。
在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z 的物质的量（mol ）随时间t(min)变化的曲线1、2、3(如上右图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。
21、（7分）在体积为10L 的容器中，通人一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO 2(g)十H 2 (g) ，CO 和H 2O 浓度变化如下图，求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO 的平衡转化率（写．出详细计算过程．．．．．．．）高二级理科综合（化学）答题卷一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共45分。
）二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共8分。
）三、非选择题（47分）18．（ 6分）（1）____________________________________。
(2) ∆H ＝___________ （用∆H 1、∆H 2和∆H 3表示） 19 （18分） (1)离子方程式是______________________。
(2) 装置图（标出正、负极材料及电解质溶液），正极反应________________，负极反应__________________。
(3) ________ ______________________；__________ ________________________，________。
20.（16分）（1）（3分）（2）___________________________；（3分）（3）___________________________；（2分）（4）________；（2分）（5）1______________，2______________，3____________。
（各2分）21、（7分）第一学期期中考试化学科参考答案：B C B D A B D B C C C A B A C AB BD18(6分) 2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol-1(3分，方程两分) 4∆H1+∆H2+2∆H3 (3分)19 2 Ag＋＋Cu===2 Ag＋Cu2＋(2分)（2分）正极反应：Ag＋＋e－===Ag （2分）负极反应：Cu－2e－===Cu2＋（2分）．(1)阴极（1分）Ag＋＋e－===Ag（2分）阳极（1分）Ag－e－===Ag＋（2分）AgNO3（2分）(2)红无（各1分）(3)4 480（2分）1（1分）14（1分）20．（16分）(1)（3分）(2)X＋2Y2Z （3分）(3)＝0.083 mol·L－1·min－1 （2分）(4)45% （2分）(5)升高温度加入催化剂增大压强（各2分）21（7分）求出850℃时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细．．．．计算过程．．．．）O(g) CO2(g) 十H2 (g)CO(g) 十H初始浓度（mol/L）0.2 0.3 0 0变化浓度（mol/L）0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度（mol/L）0.08 0.18 0.12 0.12(2分，错一个扣0.5分，没有浓度单位扣1分)K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O)= ( 0.12 mol/L *0.12 mol/L ) / (0.08 mol/L* 0.18 mol/L)= 1（3分，表达式1分，代数据1分，计算结果1分）CO的平衡转化率= 0.12 mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 （2分）。