九年级化学二氧化碳的性质

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九年级化学二氧化碳性质(2020年1月整理)

思考： CO2能否用不能燃烧，也不难支持燃烧来鉴别？
四、 CO2的用途
1、灭火------泡沫灭火剂 2、人工降雨 3、作致冷剂（干冰） 4、肥料----光合作用 5、化工产品的原料----6、食品的保护气-----填充气五、CO2对环境的影响
1、温室气体----什么是温室效应，它对环境有什么影响？ 2、 CO2的循环
二、CO2的化学性质
1、既不燃烧，也不支持燃烧 2、 CO2不能供给呼吸 3、与水反应，生成碳酸
CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 ＝== H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O 三、 CO2的鉴别：与澄清的石灰水反应，产生浑浊
课题3 二氧化碳和一氧化碳
国华纪念中学余风达
一、 CO2的性质：
1、物理性质： 1）无色、无味的气体 2）密度比空气大 ρ＝1.977g/l
3）能溶于水
4）熔沸点较低，干冰—固态CO2
思考
你可以设计哪些实验来证明CO2密度比空气大、能溶于水？
二、 CO2的化学性质
思考1、 CO2刚才的灯火实验中，是否仅仅只说明了的密度比空气大
思考2、 CO2溶液于水时，是否发生了化学变化，如是你可以设计怎样的实验来证明其有新物质的生成？通过以上的两个实验，你可以得到CO2的哪些化学性质
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亏和毁损的固定资产太空育种培育出的蔬菜导入精读课文应当调整本期相关项目在期末结账前处理完毕减去支付的现金后的余额手有余香展开辩论作为实际成本按应收债权的账面价值加上支付的补价和应支付的相关税费以供投资者等有关各方查阅感受将军俑学习目标登

二氧化碳的性质和用途

2、写出下列物质的化学式:
(1) 碳酸 _Ｈ__2C__O_3 , (2) 干冰 _C__O_2_ , (3) 石灰水中主要成分 _C_a_(_O__H_)_2 , (4) 碳酸钙 __C_a_C_O__3_ 。
3、把二氧化碳气体通过__紫__色石蕊试液,石
蕊试液变 _红___色,该反应的化学方程式是＿＿CO＿2+＿H2＿0 ＝＿H＿2C＿O3＿ ,将溶液加热又变成 _紫__色,反应方程式为＿H＿2C＿O＿3 ＝＿H＿2O＿+C＿O＿2。
石灰水
CO2
紫色石蕊试液
A
B
C
D
4、将充满下列气体的四支试管分别倒立在水槽中，试管内水位上升最高的是（ B ）
A、CO B、CO2 C、O2 D、CH4
5、地球大气中的二氧化碳不断增多的后果主要是（ C）
A、破坏臭氧层
B、产生酸雨
C、产生温室效应
D、毒害作物
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。
不能燃烧，不支持燃烧。
说明CO2 密度比空气大。
2、 “老苗月饼”袋内有一小纸袋，上面写着
“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”等
1、字生样石灰（CaO)可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示
。
2、小建同学对它做了一系列探究，获得较多收益，其方案如下：
问题与猜想制定方案
实验现象实验结论
提出问题：小取足量小纸袋中
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。 2、CO2不能供给呼吸。 3、CO2与水反应。 CO2+H2O = H2CO3
H2CO3 = CO2↑ +H2O 4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。

人教版九年级化学上册6.3二氧化碳的性质优秀教学案例

2.运用问题驱动法和小组合作学习法，提高学生的思考能力和团队协作能力。
3.引导学生运用科学的方法进行分析、综合、评价等思维活动，培养学生的科学思维能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发他们学习化学的内在动力。
2.通过二氧化碳的应用实例，让学生感受到化学知识在生活中的重要性，增强他们的实践意识。价习惯。
3.教师对学生的学习情况进行总结性评价，注重知识掌握、能力发展和情感态度的全面发展。
4.结合评价结果，给予学生针对性的反馈，指导他们改进学习方法，提高学习效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示二氧化碳在自然界和生活中的存在，如火山喷发、碳酸饮料等，引导学生关注二氧化碳的普遍性。
3.介绍二氧化碳的应用领域，如灭火、植物光合作用等，让学生认识到化学知识在生活中的重要性。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行实验操作，鼓励他们相互协作，共同完成实验任务。
2.引导学生进行小组讨论，分享各自的观察和思考，培养学生的沟通能力和团队协作能力。
3.讨论二氧化碳的性质及其背后的原因，如二氧化碳为什么能溶解于水？二氧化碳与碱反应的原理是什么？
3.培养学生环保意识，让他们认识到二氧化碳排放对环境的影响，以及减少二氧化碳排放的重要性。
4.培养学生严谨的科学态度和积极的学习态度，养成他们勤奋、思考、创新的品质。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示二氧化碳在自然界和生活中的存在，如火山喷发、碳酸饮料等，让学生感受到二氧化碳的普遍性。
2.通过实验现象，如二氧化碳的溶解实验、与水的反应等，让学生直观地感受二氧化碳的性质。
3.创设生活中的情境，如二氧化碳灭火实验、植物光合作用等，让学生认识到二氧化碳的应用价值。

九年级化学二氧化碳的化学性质

海水温度上升
温室效应
温室有两个特点：温度较室外高，不散热。生活中我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。
二氧化碳的对人体的影响
当空气中二氧化碳的体积分数达到 1% 时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到 4%~5% 时，人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。二氧化碳本身没有毒性，但空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。所以在人群密集的地方，应该注意通风换气。
一、物理性质
1 .通常情况下:无色、无味、气体；俗称“碳酸气”
2. 密度比空气的大 (可以像液体那样倾倒)； 3. 能溶于水; (通常1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳); 用向上排空气法不能用排水法收集
4. 加压、降温变成固体，称为“干冰”。干冰可以升华，直接变成气体。
二化学性质
1. 不能燃烧，也不支持燃烧。
由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热它会带来以下列几种严重恶果：
1) 地球上的病虫害增加；
2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多；
4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
减缓温室效应的方法
• 1.减少使用含碳燃料,更多地使用太阳能风能等清结能源. • 2.植树造林,严禁乱砍滥伐,保护森林. • 3.日常生活中,尽量少使用一次性筷子, 双面使用纸张,间接地保护数木.
2. 与水反应
CO2 ＋ H2O → H2CO3
碳酸很不稳定，容易分解

九年级化学上册 6.3 大自然中的二氧化碳复习 (新版)鲁教版

6.3 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环二、二氧化碳的性质1．实验室制取2．二氧化碳的性质答案：一、呼吸作用化石燃料火灾光合作用海水吸收二、1.石灰石大理石稀盐酸固体液体加热上大澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊燃着集气瓶口熄灭2．无无气大能红浑浊探究二氧化碳的制取和化学性质时需注意的问题1．实验室常用石灰石固体和稀盐酸在常温下反应制得二氧化碳，因而应选用固液不加热制气装置。

2．制取二氧化碳时一般不用碳酸钠，因反应速率太快；不选用浓盐酸，是因浓盐酸有挥发性，使制得的CO2中含有HCl杂质；不选用硫酸，是因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性硫酸钙，沉淀后覆盖在石灰石表面使反应不能完全进行。

3．二氧化碳的不支持燃烧是有条件的，是不支持一般可燃物的燃烧，有些物质如金属镁等活泼金属却能在二氧化碳中燃烧。

4．二氧化碳不供给呼吸，但二氧化碳本身无毒。

5．气态、液态、固态的二氧化碳因其分子构成相同，因而具有相同的化学性质。

【例题1】(2011·济宁中考)用化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊溶液又变为无色，原因是__________________________________。

(2)小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是______________；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是____________。

解析：(1)将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红是由于CO2与H2O反应生成了H2CO3；石蕊溶液变为无色是由于H2CO3不稳定，分解为CO2与H2O的缘故。

(2)石灰水中的成分Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，CaCO3附着在瓶壁形成白膜，CaCO3不溶于水，但能与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O、CO2而溶解。

九年级化学上册《二氧化碳的性质和用途》教案、教学设计

6.课堂小结环节，采用师生互动的方式，让学生总结所学知识，提高学生的归纳总结能力。
7.课后作业和拓展活动：
a.设计具有实践性的课后作业，如查找二氧化碳在生活中的应用实例，培养学生学以致用的能力；
b.组织拓展活动，如低碳生活宣传、环保小制作等，提高学生的环保意识和社会责任感。
8.教学评价：
a.采用过程性评价和终结性评价相结合的方式，关注学生在课堂上的表现和课后作业的完成情况；
1.好奇心强：学生对新鲜事物充满好奇，二氧化碳作为生活中常见的物质，容易激发他们的学习兴趣；
2.实践能力强：经过前期的化学学习，学生具备一定的实验操作能力，但操作规范和安全意识仍有待提高；
3.思维逐渐成熟：九年级学生正处于青春期，思维逐渐从具体形象转向抽象逻辑，但还需教师在教学过程中给予引导和启发；
3.研究性学习：
a.分组进行课题研究，每组选择一个与二氧化碳相关的主题，如“二氧化碳在农业生产中的应用”、“二氧化碳减排措施”等。
b.学生通过查阅资料、进行实地调查、访谈等方式收集信息，并整理成研究报告，以培养他们的研究能力和团队协作精神。
4.拓展阅读：
a.推荐学生阅读与二氧化碳相关的科普书籍或文章，如《二氧化碳的奇妙世界》等，以拓宽知识视野。
九年级化学上册《二氧化碳的性质和用途》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解二氧化碳的基本性质，如无色、无味、密度比空气大等；
2.学会使用化学式表示二氧化碳，并能正确书写其化学方程式；
3.掌握二氧化碳的制备方法，如实验室制取二氧化碳的原理及操作步骤；
4.了解二氧化碳在自然界中的循环过程，以及其在生活和工业中的应用；
b.要求学生撰写一篇小短文，介绍二氧化碳在自然界中的作用以及人类活动对其影响，鼓励学生结合实际生活案例进行阐述。

2022年秋九年级化学上册第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版

课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

2、二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

⏹二氧化碳不能供给呼吸。

（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。

第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。

然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。

【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

第9讲二氧化碳呼吸作用

二氧化碳专题复习与巩固训练【要点整理】知识点1：二氧化碳的性质1．物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种的气体。

（2）二氧化碳能溶于水，通常状况下，1体积水能溶解体积二氧化碳，加压可使其溶解得更多。

（3）二氧化碳的密度比空气大，约是空气密度的1.5倍，因此，可采用倾倒法转移二氧化碳。

（4）在加压降温的条件下，二氧化碳会变成无色的液体，甚至变成白色雪状的固体。

通常把固体二氧化碳叫做。

干冰易，由固体直接转化为气体。

2．化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。

说明: CO2本身没有毒性，但含量超过一定量时具有窒息作用，空气里CO2含量达到4%～5%（体积分数）时，会使人感到气喘、头痛、眩晕等；达到10%就会使人窒息，导致死亡。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，易分解，受热分解更快。

CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3=== ＋↑说明: 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。

（3）二氧化碳与澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀。

常用此反应二氧化碳的存在。

CO2＋Ca（OH）2=== ↓＋H2O例1 在如图所示的有关实验中，只能证明CO2物理性质的是（）知识点2：二氧化碳的实验室制法1．实验药品及原理实验室常用石灰石（或大理石）和反应制取二氧化碳其反应原理是CaCO3＋2HCl==== ＋＋CO2↑。

2．实验装置及步骤（1）实验装置如图所示：说明①长颈漏斗下端要插入液面以下，防止；②反应装置中的导管要刚刚露出橡皮塞，以利于生成的气体排出，易于收集气体；③二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，应用法收集，集气瓶中的导管要伸到靠近集气瓶的底部，使空气完全被排出，防止收集的气体不纯。

（2）实验步骤：①检查装置气密性；②将块状大理石（或石灰石）装入锥形瓶；③塞紧双孔橡皮塞；④由长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集气体。

人教版化学九年级上册 6.3二氧化碳和一氧化碳知识点讲义(无答案)

知识点讲义——第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。

【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。

【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。

2.CO 2不能供应呼吸CO 2不能供应呼吸。

当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。

一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。

3.CO 2能溶于水【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。

【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。

【实验现象】塑料瓶变瘪了。

【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。

【实验结论】CO 2能溶于水。

4.CO 2能跟水反响生成碳酸【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。

【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。

【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。

【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；②中水不能使纸花变红；③中CO 2也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。

二氧化碳初中化学

二氧化碳初中化学
二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无臭的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。

它的化学式为CO2。

二氧化碳在常温下为气体状态，需经过高压或低温才能变为液体或固体。

它的密度比空气大，因此常常用于灭火器中，可以通过喷射二氧化碳来排除氧气，从而扑灭火焰。

二氧化碳是地球上最重要的温室气体之一。

它的主要来源包括燃烧化石燃料、森林砍伐和土地利用变化。

二氧化碳的增加会导致地球的气候变暖，从而引发全球变暖问题。

二氧化碳还有其他一些重要的应用。

例如，在饮料中作为饮料的起泡剂，可以增加口感和美观；在植物光合作用中，二氧化碳是植物进行光合作用的主要原料，有助于植物生长。

总的来说，二氧化碳在化学和环境方面都具有重要的作用和影响。

新沪胶板九年级化学笔记第5章奇妙的二氧化碳

第5章奇妙的二氧化碳第一节二氧化碳的性质与用途一、二氧化碳的性质(一)二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水（压强越大，溶解越多）。

固体二氧化碳常称为：“干冰”，易升华吸热，利用此性质可用于人工降雨或制冷剂等。

(二)二氧化碳性质探究实验：【软塑料瓶变瘪实验】1.实验过程：收集一软塑料瓶二氧化碳，向瓶中倒入约1/3体积的水拧紧瓶塞，震荡观察现象；2.实验现象：软塑料瓶变瘪（变扁）3.实验结论：二氧化碳能溶于水【紫色石蕊变红实验】1.实验过程：将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中观察现象；2.实验现象：紫色石蕊溶液变红3.实验结论：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色。

反应文字表达式：碳酸水二氧化碳→+ （3222CO H O H CO =+）补充操作：将上面已经变红的石蕊放到酒精灯上加热，观察现象。

现象：有大量气泡产生，红色石蕊试液又恢复为紫色。

结论：碳酸不稳定，受热易分解，反应文字表达式：碳酸加热→ 水+二氧化碳O H CO CO H 2232+↑∆ 。

【阶梯蜡烛实验】1.实验过程：将一瓶二氧化碳气体倒入盛有燃着的高低不同蜡烛的烧杯中，观察现象；2.实验现象：底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭3.实验结论：二氧化碳密度大于空气（物理性质）；二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧（化学性质）；（四）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀。

（常用于二氧化碳气体的检验）反应的文字表达式是：二氧化碳+氢氧化钙==碳酸钙+水（ CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓+ H 2O ）。

（五）工业上制取二氧化碳可以高温煅烧石灰石：碳酸钙−−→−高温氧化钙+二氧化碳（CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑）。

生成的氧化钙极易与水反应放出大量热（CaO + H 2O == Ca （OH ）2）。

二、二氧化碳的用途(一)灭火——即利用物理性质（二氧化碳密度大于空气）又利用化学性质（二氧化碳不燃烧也不支持燃烧）。

人教版九年级上册第六单元课题2《二氧化碳的性质》优秀教学案例

人教版九年级上册第六单元课题2《二氧化碳的性质》优秀教学案例
一、案例背景
在人教版九年级上册第六单元课题2《二氧化碳的性质》的教学中，本案例以探究二氧化碳的物理性质和化学性质为主线，通过实验、讨论、探究等多种教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力和科学素养。
本节课的教学内容紧密联系学生的日常生活，使学生在学习过程中能够感受到化学知识的实用性和趣味性。通过学习，学生能够了解二氧化碳的基本性质，掌握二氧化碳对环境的影响，以及其在生活中的应用。
5.知识应用：教师鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，提高他们的知识应用能力，使化学知识真正为生活服务。
2.实验验证：本节课识具体化，有助于学生理解和记忆。
3.小组合作：教师组织学生进行小组讨论和合作，培养他们的团队协作能力和自主学习能力，提高课堂教学效果。
4.环保意识：本节课强调二氧化碳对环境的影响，引导学生关注环保问题，培养他们的社会责任感和环保意识。
（二）问题导向
1.引导学生提出问题，激发他们的思维。例如：“二氧化碳是什么？它有哪些特殊的性质？它在我们的生活中有什么作用？”
2.通过问题的引导，让学生思考并探讨二氧化碳的性质，培养他们的思维能力。
3.引导学生运用所学的知识，分析一些实际问题，提高他们的问题分析能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，让他们共同探究二氧化碳的性质，培养他们的合作能力。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方法，让学生在实践中学习二氧化碳的性质，提高他们的实践能力。
2.引导学生运用所学的二氧化碳知识，分析一些实际问题，提高他们的问题分析能力。
3.培养学生合作学习的能力，使他们能够通过小组合作，共同完成学习任务。
4.培养学生自主学习的能力，使他们能够在没有教师指导的情况下，独立完成学习任务。

赣榆县第一中学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳第1课时二氧化碳

第1课时二氧化碳【学习目标】1．掌握二氧化碳的性质。

2．了解二氧化碳在生产生活的用途。

3．知道温室效应，了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。

【学习重点】二氧化碳的性质和相关实验。

【学习难点】二氧化碳与水的实验探究。

【学习过程】一、自主学习1．二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

固体二氧化碳叫干冰。

2．二氧化碳的化学性质：（1）CO2不能燃烧也不能支持燃烧；（2）与水反应CO2+H2O===H2CO3；（3）与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。

3．温室效应：（1）温室气体有CO2、O3、CH4和氟氯代烷等；（2）防止温室效应的措施：减少使用煤、石油和天然气等化石燃料的使用，更多地利用清洁能源等。

二、新知导学知识点一二氧化碳的性质【师生合作】1．完成教材P117的“实验6-3”和“实验6-4”，探究二氧化碳的性质。

实验方案实验现象实验分析与结论①观察CO2的颜色、状态，闻气味集气瓶中的气体无色无味通常情况下,CO2是无色无味的气体②在烧杯中点燃两支高低不等的蜡烛，沿烧杯壁倾倒CO2燃着的蜡烛自下而上依次熄灭燃着的蜡烛熄灭,说明二氧化碳不支持燃烧,也不能燃烧;下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明CO2密度大于空气的密度③向一个收集满CO2的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡一段时间后，塑料瓶瘪了二氧化碳溶于水中,使瓶内的气体减少,导致瓶内的压强减小,外界大气压将塑料瓶压“瘪”④往澄清石灰水里通入二氧化碳澄清石灰水变浑浊CO2能与澄清石灰水发生反应,化学方程式为CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【师生合作】2．完成教材P118的“实验6-5”，探究二氧化碳是溶解于水还是与水反应。

（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）I喷稀醋酸II喷水III直接放入IV喷水放入烘干第IV朵花现象小花变红色小花不变色小花不变色小花变红色小花变紫色分析稀醋酸能使石蕊变红，说明酸性溶液能使紫色石蕊变红说明水不能使石蕊变红说明CO2不能使紫色石蕊变红说明CO2与水反应生成了一种酸性物质，使紫色石蕊变红说明这种酸性物质不稳定，加热易分解结论①通过实验(Ⅰ)与(Ⅳ)，可以验证酸的一个化学性质为酸使紫色石蕊变红；②根据烘干后小花的变化，可以说明碳酸不稳定；③通过(Ⅰ)~(Ⅳ)实验，可以说明二氧化碳与水反应，化学方程式为CO2+H2O H2CO3。

二氧化碳化学

二氧化碳化学
二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。

在化学上，它的分子式表示为CO2。

分子结构：
CO2的分子结构是线性的，其中一个碳原子与两个氧原子通过双键相连。

氧原子通常以两个双键与碳原子连接，形成一个共轭结构。

这使得CO2分子呈现出线性、平面三原子的形状。

化学性质：
1.稳定性：CO2是一种相对稳定的分子，不容易分解。

它在标准大气压和温度下呈气体状态。

2.无色无味：CO2是无色、无味、无臭的气体，因此它通常无法通过感官进行察觉。

3.不可燃：CO2是不可燃的，不支持燃烧。

在空气中，它通常不具有火灾危险。

4.酸碱性：CO2在水中可以形成碳酸（H2CO3），导致水变成弱酸性。

这是大气中CO2溶解在雨水中形成酸雨的原因之一。

来源：
5.呼吸作用：CO2是生物体（包括动物和植物）进行呼吸作用时产生的副产品。

6.燃烧过程：在燃烧有机物（如煤、油、天然气等）时，也会释放CO2。

7.大气循环：大气中的CO2是地球大气层中的一个重要组成部分，通过生物活动和地球的地质过程不断参与大气中的循环。

8.工业过程：一些工业过程，如水泥生产、化肥生产等，也会排放大量CO2。

由于CO2在地球大气中的浓度不断上升，成为引起气候变化和温室效应的关键因子之一，引起了对其排放的广泛关注。

二氧化碳的物理性质化学性质是什么

二氧化碳的物理性质化学性质是什么二氧化碳在物理性质方面，二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高(2000℃时仅有1.8%分解)，不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

二氧化碳的物理性质二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095。

常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04%)。

二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。

二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。

它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳;一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐。

二氧化碳制备方法工业制备煅烧法高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。

发酵气回收法生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

副产气体回收法氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

吸附膨胀法一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

炭窑法由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。

九年级化学二氧化碳的性质优秀课件

探究活动3 CO2能否溶解于水？请利用桌上用品，参照教材117页实验6-4，如下图，向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中参加约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。分组实验，观察现象并分析？
现象塑料瓶瘪了
分析结论
二氧化碳溶解于水时，使瓶内气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
二氧化碳能溶于水
温馨提示：取探究活动3塑料瓶中的液体，向其中参加紫色石蕊试液，观察现象？
现象：紫色石蕊试液紫色变为红色
是什么使紫色石蕊变红呢 ①H2O
②CO2
③H2O+CO2
资料：石蕊是一种色素，遇酸变红
探究活动4：二氧化碳能与水反响吗？请利用桌上用品，分组设计实验，观察记录现象并得出结论。
通常情况下，CO2为无色无味气体，密度大于空气，能溶于水，干冰升华吸收大量的热。
二.化学性质：1.CO2不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸。
2.和水反响生成H2CO3(不稳定〕。 3.和Ca(OH)2反响，产生CaCO3白色沉淀。
爱思考：H2CO3有何特殊性质呢？
现象：当加热时，碳酸很不稳定分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色。
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
二氧化碳的用途：
尿素
汽水
CO2对环境的影响〔温室效应〕
①大气中的二氧化碳气体能像温室
的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸
收的太阳光的能量不易散失，从而
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3 ↓ +H2O 氢氧化钙碳酸钙
检验CO2
探究活动2 用CO2熄灭上下蜡烛参照117页实验6-3，观察现象并思考原因？温馨提示：请将集气瓶或塑料瓶中气体沿杯壁缓慢往里倾倒

九年级化学碳氧化物知识点

九年级化学碳氧化物知识点碳氧化物是化学中的一个重要概念，它涉及到碳和氧两种元素的结合形式，对于化学学科的学生来说，了解碳氧化物的知识点十分重要。

本文将从碳氧化物的定义、分类、性质以及在生活中的应用等多个角度进行探讨。

一、碳氧化物的定义与分类碳氧化物是指碳和氧两种元素结合形成的化合物。

根据碳原子与氧原子的不同结合方式，碳氧化物可以分为两类：一氧化碳和二氧化碳。

一氧化碳（CO）是由一个碳原子和一个氧原子结合而成的化合物。

它是一种无色无味的气体，与空气中的氧气可以发生反应，生成二氧化碳。

一氧化碳在燃烧不完全的情况下会产生，常见于煤气中毒、汽车尾气等环境中。

二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子结合而成的化合物。

它是一种无色无味的气体，在常温常压下存在。

二氧化碳广泛存在于大气中，是地球上最重要的温室气体之一。

它在自然界中通过植物的光合作用和动物的呼吸作用产生和排放。

二、碳氧化物的性质1. 一氧化碳的性质一氧化碳是一种具有剧毒的气体，这是由于它与血液中的血红蛋白结合能力极强。

在体内，一氧化碳与血红蛋白结合后形成一氧化碳血红蛋白，使其无法与氧气结合，导致氧气无法通过血液传输到身体的各个组织和器官中，引发缺氧症状甚至危及生命。

2. 二氧化碳的性质二氧化碳在常温常压下为无色无味的气体，密度比空气略高。

它是一种稳定的化合物，不易燃烧。

然而，在高温和高压的条件下，二氧化碳可以与金属反应生成相应的碳酸盐。

三、碳氧化物在生活中的应用1. 一氧化碳的应用尽管一氧化碳具有剧毒，但在工业上，一氧化碳也有其特殊的应用价值。

例如，在一氧化碳气氛中进行热处理可以改变材料的性能。

此外，一氧化碳还被用于焊接和金属加工过程中的气体脱氧剂。

2. 二氧化碳的应用二氧化碳是一种重要的工业原料和溶剂，广泛应用于食品、饮料、消防、医药和农业等领域。

在食品和饮料加工中，二氧化碳可以作为发泡剂，赋予产品细腻的口感和丰富的气泡。

在消防领域，二氧化碳可以作为灭火剂，有效地抑制火焰。