高考化学大二轮总复习 专题十二 无机化学综合应用
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
A
g课(件NppHt 3)2]
蔗糖 OH(aq)―△―→Ag
解析 B 项,电解熔融的 MgCl2 可制得镁,电解 MgCl2 溶
液:MgCl2+2H2O=电==解==Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,错误; C 项,FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应:FeCl3+3H2O==△===
Fe(OH)3↓+3HCl↑,错误;
课件ppt
(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 (5)Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN- 显血红色。 (6)Fe2+遇OH-生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色;Fe2+遇SCN-无明显现象,在通入Cl2后 溶液显血红色。 (7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH +4 。
1.(2015·江苏,8)在给定条件下,下列选项中所示的物质间 转化均能一步实现的是( ) A.粗硅―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si
盐酸
电解
B.Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→Mg
C.Fe2O3―盐―酸→FeCl3(aq)―蒸―发→无水 FeCl3
D.AgNO3(aq)―N―H―3·H―2O→[
专题十二 无机化学综合应用
考纲要求
常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属 元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的 综合运用。
课件ppt
栏目索引
考点一 物质的特殊转化关系框图推断 考点二 元素化合物知识的综合应用
课件ppt
考点一 物质的特殊转化关系及框图推断
1.直线型转化关系
课件ppt
(3)常温下呈液态的特殊物质:Br2(非金属单质)、Hg(金属 单质)、H2O、H2O2等。 (4)易升华的物质:I2。 (5)溶液中的有色离子:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+ (黄色)、MnO -4 [紫(红)色]。 (6)Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在 水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。
(1)金属―→金属:金属+盐―→盐+金属,铝热反应。
(2)金属―→非金属:活泼金属+H2O(或H+)―→H2,2Mg+
CO2
点燃 =====
2MgO+C。
(3) 非 金 属 ―→ 非 金 属 : 2F2 + 2H2O===4HF + O2,2C +
高温 SiO2=====
Si+
2CO↑,
C
+
H2O(g)=高==温==CO+
H2,
X2+
H2S===2HX+S↓。
课件ppt
(4)非金属―→金属,用H2、C冶炼金属。 通过反应形式梳理化学反应,培养归纳、整理的 能力。
课件ppt
5.抓住化学反应与反应条件的关系
多数化学反应需要一定条件,条件不同化学反应也不同。 (1)“催化剂”,无机化学反应需要的催化剂不同,但是 根据“催化剂”这一条件,可将氯酸钾分解、双氧水分 解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来, 形成知识链。
课件ppt
(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质:Al、 弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸 氢铵、硫氢化铵等)。 (9)燃烧能生成烟:Na在氯气中燃烧生成白烟,Fe在氯气 中燃烧生成红棕色烟,Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。
课件ppt
题组集训 题组一 逐项验证,突破“转化关系”选择题
D项,蔗糖是非还原性糖,不能和银氨溶液发生银镜反应
生成银,错误。
答案 A
课件ppt
2.(2015·福建理综,9)纯净物X、Y、Z转化
关系如右图所示,下列判断正确的是( )
A.X可能是金属铜
B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠
课件ppt
(7)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶 于 酸 ) 、 BaSO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3 、 BaCO3 、 CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(淡)黄色沉淀:AgBr、 AgI 、 S ; ③ 红 褐 色 沉 淀 : Fe(OH)3 ; ④ 蓝 色 沉 淀 : Cu(OH)2;⑤砖红色沉淀:Cu2O。
课件ppt
7.抓住特征反应现象
(1)燃烧:H2+Cl2(苍白色火焰),C2H2(C6H6)+O2(明亮火 焰,大量黑烟),Al+O2、Mg+O2(耀眼白光,白色固体 生成),金属焰色反应。 (2)淀粉遇碘变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3,使品红溶液褪色 的是Cl2、SO2等。
课件ppt
(2)“通电”或“电解”,可以锁定在电解水、氯化钠、 氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液,熔融氯化钠 和氧化铝范围内。 (3)“高温”,常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反 应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
课件ppt
6.抓住特征颜色和特殊状态
(1)( 淡 ) 黄 ( 棕 ) 色 固 体 : Na2O2 、 S 、 FeCl3 ; 黑 色 固 体 : MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体:KMnO4、 I2;红色固体:Cu;绿色固体:Cu2(OH)2CO3。 (2)有色气体:NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色); 无色刺激性气味气体:SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、 I);无色无味气体:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
X
X
A――→B――→C
(1)X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
课件ppt
知识精讲
(2)X 为 CO2 NaOH―C―O→2 Na2CO3―C―O→2 NaHCO3 (3)X 为强酸,如 HCl
NaAlO2―H―C→l Al(OH)3―H―C→l AlCl3 Na2CO3―H―C→l NaHCO3―H―C→l CO2 (4)X 为强碱,如 NaOH
AlCl3―Na―O→H Al(OH)3―Na―O→H NaAlO2
课件ppt
2.交叉型转化
课件ppt
3.三角型转化
课件ppt
4.注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应