陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期中考试化学试题
陕西省黄陵中学2018届高三(重点班)上学期期末考试化学试卷(含答案)
高三重点班期末考试化学试题一、选择题（44分）1、下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl2、下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B. Al3＋、H+、CO32-、ClO-C. K+、Fe3+、NO3-、OH-D. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-3、下列离子方程式正确的是（）A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2OB. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋+ Cu2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O4、已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol Na[Al(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）5、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为: 样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物6、已知: 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且与温度高低有关。
当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（）A. 若某温度下，反应后=11，则溶液中=B. 参加反应的氯气的物质的量等于amolC. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amolD. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围: amol≤n≤amol7、下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2-> Cl-8、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为: NaHCO3+H2HCOONa+H2O。
陕西省黄陵中学2018届高三化学上学期开学考试试题(重点班,含解析)
陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题（解析版）一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D. NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 【答案】C【解析】试题分析：A、酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B、二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；C、四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误，故选C。
考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N AD. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3AD. D【答案】B【解析】A、100 mL的量筒精确到1或小数点后一位，选项A错误；B、酒精与水混合物，利用沸点不同用蒸馏的方法分离，选项B正确；C、用pH试纸测溶液的pH值，不能润湿，否则测得的醋酸PH值偏大，选项C错误；D、不能在容量瓶中直接溶解固体，选项D错误。
答案选B。
题号：17684583688028164.下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②⑥【答案】B【解析】试管常作为反应装置，不能用于物质分离，①错误；②漏斗用于过滤，过滤可分离固体和液体，②正确；③分液漏斗用于分离互不相溶的液体，③正确；④用于称量物质质量，不能用于物质分离，④错误；⑤蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体，⑤正确；⑥研钵用于粉碎固体，不能用于物质分离，⑥错误。
2018届陕西省黄陵中学高新部高三上学期期中考试化学试题(解析版)
陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期中考试化学试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 下列有关金属及其合金的说法正确的是A. 地壳中含量最多的金属元素是铁B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D. 在化学反应中，金属失电子，被还原【答案】B【解析】A. 地壳中含量最多的金属元素是铝，A不正确；B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点，B正确；C.不锈钢是合金钢，是在普通钢中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通钢基本相同，B不正确；D. 在化学反应中，金属失电子，被氧化，D不正确。
本题选B。
2. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A. ②③④B. ①②③④C. ①③④D. ②③【答案】D【解析】①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al都是既能与稀H2SO4反应、又能与NaOH溶液反应的物质，其中只生成盐和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3还生成二氧化碳，④Al还生成氢气。
⑤Na2CO3只和酸反应，不和碱反应。
本题选D。
3. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A. Fe(OH)3 → Fe2O3B. Fe2O3 → Fe(OH)3C. Al → Al3+D. Al3+ → AlO2-【答案】B【解析】A. Fe(OH)3 加热后分解生成Fe2O3，A可以实现；B. Fe2O3不溶于水也不与水反应，不能一步转化为Fe(OH)3，B不能一步实现；C. Al 与酸反应生成Al3+，C可以实现；D. Al3+ 与过量的强碱反应生成AlO2-，D可以实现。
本题选B。
4. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是A. KSCNB. H2SO4C. NaOHD. AgNO3【答案】C【解析】只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液，这种试剂是NaOH，将NaOH 加入到4种溶液中后，生成白色沉淀不变的是氯化镁，生成白色沉淀后来溶解的是硫酸铝，生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是氯化亚铁，余下的是硫酸钠溶液。
陕西省黄陵中学高三(重点班)上学期开学考试——化学(
陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3．下列实验操作规范且能达到目的的是(B)4A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5N AB．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1N AC．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N AD．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A8．已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是A. b﹤2 aB. C2﹤2 C1C. C2﹥2 C1D. C1=2 C29.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是().F-、Br-、S2-B.Fe 3+、Mn 、NC.Cl 2、HClO 、MgD.ClO -、Cl -、Ag +10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A .Cu 2++2OH -Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOHCu(OH)2↓+Na 2CO 3B.C+2H +CO 2↑+H 2OBaCO 3+2HClBaCl 2+CO 2↑+H 2OC.Ca 2++CCaCO 3↓Ca(NO 3)2+NaCO 3CaCO 3+2NaNO 3D.H ++OH -H 2O2KOH+H 2SO 4K 2SO 4+2H 2O11.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中( )A .氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶112.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是( )A .K +、Na +、Cl -、N B.Na +、N 、OH -、CC.Na +、OH -、Cl -、ND.Mn 、K +、S 2-、Na +13．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是 ( )A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂14．在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A ．2∶1B ．1∶2C ．3∶1D ．1∶315．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁16．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。
陕西省黄陵中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题(普通班)
黄陵中学2018—2019学年度第一学期期中考试高一普通班化学试题总分：100分，时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 C：12第Ⅰ卷选择题一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2、物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现,）在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A. H2、O3B. H2SO4、H2CO3C. SO2、NOD. Na2SO3、KClO33、下列说法中不正确的是（）4、符合图中阴影部分的物质是（）A. Na2CO3B. Cu2（OH）2CO3C. NaClD. NaHCO35、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A. 能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别B. 胶体不能透过半透膜C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体有关D. 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，这与胶体无关6、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）B. CaO+H2O=Ca（OH）2D. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O7、下列分离混合物的方法中不正确的是（）A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B. 使浑浊的食盐水变澄清过滤法C. 从溴水中分离出溴蒸馏法D. 海水制NaCl蒸发结晶8、下列实验装置不适用于物质分离的是（）9、下列说法中正确的是( )A. 1molH2约含有×1023个微粒B. 水的摩尔质量是18gC. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D. 相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:310、下列说法不正确的是 ( )A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体C．阿伏加德罗常数就是12 g 12C原子所含的碳原子数D．任何一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同11、下列说法正确的是( )A. 在常温常压下,L N2含有的分子数为N AB. 标准状况下,L H2和O2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下,18g H2O的体积是LD. 1 mol SO2的体积是L12、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质13、下列说法正确的是（）A. 气体的摩尔体积约为•mol1B. 1 mol H2的质量是2g，它所占的体积约是•mol-1C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22. 4L•mol1D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为14、下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（）A. B.C. D.15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl2→NaClOC、SO2→H2S D．C →CO216、下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系B. 分散质颗粒直径都在109～10-7m之间C. Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应D. FeCl3溶液具有丁达尔效应17、下列电离方程式中正确的是（）A. H2SO4═H2++SO42B. Ca（OH）2═Ca2++（OH）2C. AlCl3═Al+3+3ClD. Al2（SO4）3═2Al3++3SO4218、适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )A. CO2B. NaClC. BaSO4D. 葡萄糖19、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。
陕西省黄陵中学2018届高三(重点班)上学期期中考试化学试题含答案
高三重点班期中考试化学试题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列关于金属的说法中不正确的是( ）A．合金比纯金属具有较好的性能,一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低B．合金仍然具有金属特性C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀2．下列有关金属的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸3．下列说法正确的是( )A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体4．工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb（g)，下列说法正确的是A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定5．据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为:。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A．①②B．③④C．②③D．①②③④6．下列热化学方程式表达正确的是(H 的绝对值均正确)A．C2H5OH(1)+3O2（g）=2CO2（g)+3H2O（g) △H=–1367.0 kJ/mol （燃烧热）B．NaOH（aq)+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H= +57.3kJ/mol(中和热）C．S(s）+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反应热)D．2NO2=O2+2NO △H= +116。
陕西省黄陵中学高三(普通班)上学期开学考试——化学(
陕西省黄陵中学2018届高三（普通班）上学期开学考试化学试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。
) 1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个5．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A．44B．28C．32D．166．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N AB．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AC．1.6gNH2-离子所含电子数为N AD．10g D2O所含的中子数为4.5N A7.下列分类标准不正确的是()A.化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体和浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质和化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质和非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电) 8.下列电离方程式,书写正确的是( ) A.Al 2(SO 4)32Al 3++3S B.AlCl 3Al 3++C C.Mg(NO 3)2Mg +2+2N D.KMnO 4K ++Mn 7++4O 2- 9.下列说法正确的是( ) A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 10.下列说法错误的是( ) A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳体系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应 11．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L －1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是( )A ．Al 3＋、NO －3、K ＋、SO 2－4B ．Cu 2＋、Ba 2＋、SO 2－4、CO 2－3C ．OH －、Cl －、NH ＋4、Na＋D ．Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －312．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO 4溶液至溶液呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===H 2O ＋BaSO 4↓13．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A ．K ＋、MnO －4、Cl －、SO 2－4B ．Na ＋、CO 2－3、SO 2－4、Cl －C ．NO －3、Na ＋、HCO －3、Ba 2＋D ．Na ＋、NO －3、H ＋、SO 2－414．在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( ) A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OB ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2O15．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(6分)假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
2021届陕西省黄陵中学2018级高三上学期期中考试理科综合化学试卷(本部)及解析
2021届陕西省黄陵中学2018级高三上学期期中考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量： H ：1 C:12 O:16 Na ：23 Fe ：56 Cl:35.5一、选择题（共20小题,每题只有一个正确的答案,各3分,共60分）1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是（ ）A. 煤、石油、天然气是不可再生资源,应该合理利用不能浪费B. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂C. 新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同D. 晶体硅常用来做光导纤维【答案】A【详解】A ．煤、石油、天然气都是化石能源,是不可再生资源,应该合理利用,故A 正确；B ．铁粉是食品包装中常用的抗氧化剂,故B 错误；C ．新冠病毒可用次氯酸钠溶液、双氧水消毒,是利用其具有强氧化性消毒,利用乙醇消毒是酒精能渗入细菌体内,使组成细菌的蛋白质凝固,其消毒原理不同,故C 错误；D ．常用来做光导纤维的是二氧化硅,故D 错误；故选A 。
2. 下列属于氧化还原反应的是 A. 323222NaHCO Na CO +CO H O ↑+加热B. 22Na O H O=2NaOH +C. 222KI+Br =2KBr+ID. 22MgO+2HCl=MgCl +H O【答案】C【详解】氧化还原反应是指反应前后,存在元素化合价发生变化的化学反应。
A. 该反应中各元素的化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,故不选A 项；B. 该反应中各元素的化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,故不选B项；C. 该反应中,碘元素由-1价升高至0价,I-被氧化为I2,溴元素由0价降低至-1价,Br2被还原成Br-属于氧化还原反应,故选C项；D项,该反应中各元素的化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,故不选D项；综上所述,本题正确答案为C。
3. 下列说法中正确的是（）A. 1 mol钠在足量的氧气中燃烧转移NA个电子B. 1 mol任何气体中都含有相同的原子数C. 2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gD. 1 mol/L KCl溶液中含有1 molK+【答案】A【详解】A．1 mol钠在足量的氧气中燃烧,钠元素都是从0价升高到+1价,所以转移NA个电子,故A正确；B．气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子,故1mol气体中含有的原子个数不一定相同,故B错误；C．摩尔质量的单位为g/mol,2mol甲烷的质量为32g,而氧气的摩尔质量为32g/mol,故C错误；D．1 mol/L KCl溶液未指明溶液的体积,所以不能求出含多少K+,故D错误；故选A。
【精品】2017-2018学年陕西省延安市黄陵中学高新部高一(上)期中化学试卷
次检测结果如下表所示，回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次 KC、l K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KC、l BaC2l 、Na2SO4、 K2CO3
第三次 Na2SO4、 KC、l K2CO3、NaCl
（ 1）三次检测结果中第
次检测结果肯定不正确．
（ 2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
15．（ 2 分）适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生
理紊乱而引起 “水中毒 ”，下列属于人体内常见电解质的是（
）
A．CO2 B．NaClC．BaSO4 D．葡萄糖
16．（ 2 分）下列物质中属于电解质的是（
）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤
12．（ 2 分）进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是（
）
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
② CO有毒，处理 CO气体时可将其点燃，转化为无毒的 CO2
③在盛 O2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子
④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
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C．BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
22．（ 2 分）钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢．一种医用
补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 该化合
物是（ ）
A．KOH B．K2CO3 C． KCl D．KNO3
精校word版答案全---陕西省黄陵中学2018—2019学年度上学期月考化学
陕西省黄陵中学2018—2019学年度上学期期末考试（重点班）高二化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列说法正确的是（）A. 盐溶液都是中性的B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C. NaHCO3溶液显酸性D. 碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH−)>c(H+)4、下列溶液一定显酸性的是（）A. 溶液中c（OH-）＞c（H+）B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C. 溶液中c（H+）=10-6 mol/LD. pH＜7的溶液5、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）6、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7、下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）8、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)9、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
陕西省黄陵中学高新部高三上学期开学考试——化学(化
陕西省黄陵中学高新部 2018届高三上学期开学考试化 学 试 题可能用到的原子量：C ：12 H ：1 Cl ：35．5 Na ：23 Ag ：108 Cu ：64 N ：14第Ⅰ卷（每题3分，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A ．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C ．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量 2．如下图所示的实验操作中，正确的是()3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )A.C ．③④D ．①⑤4．质量相同的下列物质，含分子数最少的是A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol Fe 与足量H 2O （g ）反应，转移的电子数为2N A B ．10mL pH ＝6的纯水中含OH -数目为10-10 N AC．1mol羟基中含有的电子数目为9 N AD．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1N A6．120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。
则该烃的分子式是A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H127．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象8．下列有关说法或操作中，正确的有()①标准状况下，1 mol溴单质的体积约为22.4 L②用托盘天平称量50.56 g KCl固体③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A．1个B．2个C．3个D．4个9．以下说法正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②冰和干冰既是纯净物又是化合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋既是化合物又是酸⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆、雾、烟都是胶体⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A．①②③⑥⑦B．①②③⑤C．②③④⑤⑥D．①③④⑦10.下表各组物质分类不正确的是()11的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
2018届陕西省黄陵中学(高新部)高三上学期期末考试化学试题
2018届陕西省黄陵中学（高新部)高三上学期期末考试化学试题一、选择题（46分）1、下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是 ( )OH D. NeA.D3O+B.F－C．2、元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A．金属与非金属的分界线附近区域 B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D．元素周期表左下部分主族元素区域3、两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2 ②m＋3 ③m＋4 ④m+5 ⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。
其中不符合题目要求的是（）A．①④B．②⑥ C．③⑤ D．⑥⑦4、下列说法正确的是（）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>05、元素周期表中前7周期的元素种数如下：请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是A．18 B．32 C．50 D．646、X和Y均为短周期元素，已知a X n-比b Y m+多两电子层，则下列说法正确的是( )A．5 ＜b B．X只能位于第三周期C．a + n - b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期7、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A. m、nB. 3、7C. m-2、10-nD. m+2、n+108、下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是 ( )A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强9、下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。
精品解析：陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期期末考试化学试题一、选择题（46分）1. 下列粒子中，电子数和质子数与Na+相同的是（）A. B. F－ C. D. Ne【答案】A【解析】【详解】由题意知选项微粒的电性与钠离子相同，即只能是A选项。
2. 元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A. 金属与非金属的分界线附近区域B. 过渡元素区域C. 氟、氯、硫、磷等元素附近区域D. 元素周期表左下部分主族元素区域【答案】B【解析】【详解】A．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故A不选；B．在过渡元素区域的金属中寻找催化剂，故B选；C．非金属元素区的Cl、P、As等可用于制新农药，故C不选；D．元素周期表左下部分主族元素区域，不是过渡元素区的金属元素，不能作催化剂，故D不选；答案选B。
3. 两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。
其中不符合题目要求的是A. ①④B. ②⑥C. ③⑤D. ⑥⑦【答案】C【解析】【详解】试题分析：A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A；当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-3或n+13；如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+2，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或n+10；还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n-5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3或n-7，所以不符合题目要求的是n+4 和n+8，答案选C。
陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题(高新部)
陕西省黄陵中学2018届高三化学6月模拟考试题(高新部)7.化学与生活、社会可持续发展密切相关。
下列叙述错误的是A.CO》的大暈排放会导致酸雨的形成B.黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、C0等有害物质的排放D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法8.设山为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.18g重水⑴◎所含的电子数为10山B.常温常压下，0.3 mol NO?完全与水反应，转移的电子数为0.2MC.标准状况下，22. 4L CC1.,中含有叫个CCh分子D.常温下，1L 0. lmol・LtMOONH"溶液中NH「离子数为0. 1\A9.下列叙述正确的是A.NH八AP\ Cl\ HCO/在溶液中能大量共存B.HA的电子式是：H+［：6：6：］2-H+・• •• *c. AlCla溶液中加入过量的氨水：A134+3NH S• H2O=A1 (OH)3 I +3NH?D.铁锈是化合物,可用Fe0・ nH20(2^n<3)表示10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是A.元素Y有同素界形体B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD.原子半径：W>Z>Y>X11.下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是选项实脸操作和现線结论A 向某溶液中滴加ecu.振荡、那世.下层溶液显紫色原溶液中含冇rB常温下.O.lmol L"1 NaHSO3溶液的pH约为5HSOC的电离程度大于其水解程度C 相同温度下.测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的战性强于礦酸D向稀HNO,中加人过凤的Fe粉.充分反应后.滴入KSCN溶液不显红色WHNOj将Fe氧化为Fe2*12.可逆反应L(s)+aG(g) f bR(g)AII达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强P.>P2o 下列判断正确的是C.a>b D・增加L的物质的量，可提高G的转化率13.将nmol. L'1氨水滴入10 mL 1.0 mol - L1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
陕西省黄陵中学高新部高三上学期第三学月月考——化学化学
陕西省黄陵中学高新部2018届高三上学期第三学月月考化学试题一、单项选择（54分）1、下列说法不正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量2、下列反应中，熵显著减少的反应是（）A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)3、反应。
温度为时，平衡常数温度调至时，。
下列说法不正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 由到是降温过程C.时，增大不变D.时，的转化率比时小4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（）A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g) 2SO2(g);ΔH2C.C(s)+ O2（g）CO(g);ΔH1C(s)+O2（g）CO2(g);ΔH2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);ΔH1H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);ΔH25、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋1306、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确7、已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1(3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（ ）kJ·mol-1A ．488.3B ．－244.15C ．244.15D ．－488.38、已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△，下列说法中正确的是（ ）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应9、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH 溶液，沉淀质量与加入NaOH 溶液体积的关系B ．图2表示25℃时，用0.1mol ？L -1盐酸滴定20mL0.1mol ？L -1NaOH 溶液的pH 随加入盐酸体积的变化C ．图3表示t ℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D ．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应10、下列说法正确的是( )A ．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量B ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化C ．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D ．原子结合成分子的过程一定释放出能量11、反应A+BC 分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E 1表示反应A+BX 的活化能。
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高新部高三期中考试化学试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是铁B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，被还原2．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．Fe2O3 → Fe(OH)3C．Al → Al3+ D．Al3+ → AlO2-4．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是A．KSCN B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO35．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应6.用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( )A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．(2016·贵阳质检)向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质C．F－使I－的还原性减弱D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋8．下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是( )9.A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．Na C．Fe D．Al11．下列有关金属的说法正确的是( )①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥12．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③13．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤14．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③15.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．（8分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_______________ ，一定不含的物质是_______________ ，可能含有的物质是_______________ 。
（以上各种物质均写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。
__________________________________________________，__________________________________________________，__________________________________________________，__________________________________________________，__________________________________________________。
18．(10分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
(3)在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式: 。
{已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×1错误！未找到引用源。
,K sp[Al(OH)3]=3×10-34}。
(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是 ;F 中试剂的作用是 。
(5)将Mg 、Cu 组成的3.92 g 混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol ·L -1的NaOH 溶液80 mL 时金属离子恰好完全沉淀。
则形成沉淀的质量为 g 。
19．(10分)(2016·海南校级模拟)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2，现有一种天然黄铜矿(含SiO 2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84 g ，在空气存在下进行煅烧，生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体，实验后取d 中溶液的110 置于锥形瓶中，用0.05 mol ·L －1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL 。
请回答下列问题：(1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)装置a 和c 的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。
a ．除去SO 2气体 b ．除去空气中的水蒸气 c ．有利于气体混合 d ．有利于观察空气流速 e ．除去反应后多余的氧气(3)滴定达终点时的现象是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________________________________________________________________________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________________________________________。
20．(10分)为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了（4）操作②的作用是．（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是．（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：．21．(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是___________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是____________________________________；操作Ⅱ的方法为______________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。