高一寒假化学作业试题(新课标)
高一年级化学下学期寒假作业
高一年级化学下学期寒假作业高一年级化学下学期寒假作业（一）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中准确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图准确的是()答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法准确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都准确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓答案B13.下列关于分散系的叙述不准确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，能够加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应相关答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
高一化学寒假试卷(有答案)
高一化学寒假试卷（有答案）化学的成就是社会文明的重要标志，小编预备了高一化学暑假试卷，详细请看以下内容。
能够用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每题只要一个正确选项，每题各2分，共44分)1.2021年10月，屠呦呦因发现青蒿素(化学式：C15H22O5)获诺贝尔医学奖。
受东晋葛洪药典启示，屠呦呦用乙醚为溶剂在高温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。
以下有关说法错误的选项是( )A.青蒿素是含有三种元素的无机化合物B.青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5C.从黄花蒿提取青蒿素发作了化学变化D.提取进程中用到了萃取原理2.以下关于胶体说法错误的选项是 ( )A.用丁达尔效应区别溶液与胶体B.橄榄油溶于水构成的液体，能发作丁达尔效应C.Al(OH)3胶体可以用来净水，是由于胶体有吸附性D.胶体区别于其他分散系的实质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m3.以下各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序陈列的是( )A.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D.盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4.以下各组物质的转化，只经过一步反响不能完成的是( )A.BaCl2NaClB.KMnO4MnO2C.Na2CO3NaOHD.CuOCu(OH)25.以下说法正确的选项是( )A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量C.规范状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LD.1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数6.在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相反的 ( )A.电荷数B.最外层电子数C.核电荷数D. 核外电子数7.以下有关、、说法错误的选项是( )A.是碳元素的三种同位素B.是不同的原子C.化学性质完全不同D.其中的 14C和14N所含的质量数相等8.以下电离方程式正确的选项是( )A.CaCl2=Ca2++Cl2B.H2SO4 =2 H+ + SO42-C.Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH-D.Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32-9.以下说法正确的选项是 ( )A.CO、SO2均属酸性氧化物B.凡能电离出H+的化合物均属于酸C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物10.以下物质中含分子数最多的是( )A.规范状况下72mL水B.80g CO2C .规范状况下44.8L氨气 D.3.011023个氢分子11.CO2、Fe 2O3、Na2SO4溶液、 Ba(OH)2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发作的化学反响有( )A.3个B.4个C.5个D.6个12.报道，迷信家已成功分解了大批N4，有关N4的说法正确的选项是( )A.N4和N2是互为同位素B.N4的摩尔质量是56gC.相反质量的N4和N2所含原子个数比为2:1D.每个N4分子含有28个电子13.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体能够不相反的是( )A.物质的量B.原子总数C.碳原子数D.分子数14.在盛有碘水的试管中，参与大批CCl4后振荡，静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.下层褪色，下层为紫白色D.下层褪色，下层紫白色15.以下反响不属于氧化恢复反响的是( )A. 3 NO2 + H2O ═ 2 HNO3 + NOB.2KMnO4 ═ K2MnO4 + MnO2 + O2C.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O16.现有一瓶A和B的混合物，它们的性质如下表。
高中化学新课程标准训练题(含答案)
高中化学新课程标准训练题（含答案）一、选择题1. 下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B. 同一族元素，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱C. 同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大D. 同一族元素，随着原子序数的增加，原子半径增大{content}2. 关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A. 升高温度，化学反应速率一定增大B. 增加反应物浓度，化学反应速率一定增大C. 加入催化剂，化学反应速率一定增大D. 增加压强，化学反应速率一定增大{content}二、填空题1. 酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比称为_______。
{content}2. 燃烧反应是一种剧烈的、发光、放热的氧化还原反应，其中放出的热量称为_______。
{content}三、解答题1. 请简述分子间作用力与化学键的区别。
{content}2. 请解释勒沙特列原理，并给出一个实例。
{content}答案一、选择题1. A2. A二、填空题1. 化学计量数2. 反应热三、解答题1. 分子间作用力是分子之间的弱相互作用力，它不包括原子之间的共用电子对，而化学键是原子之间的强烈相互作用，通常涉及电子的共用或转移。
分子间作用力通常影响物质的物理性质，如沸点、熔点等，而化学键决定物质的化学性质。
2. 勒沙特列原理是指在封闭系统中，当化学平衡受到扰动时，系统会自发地调整，以减少扰动的影响。
例如，当向一个平衡态的容器中加入更多的反应物时，系统会通过反应生成更多的产物，以减少反应物的浓度，重新达到平衡。
化学高一上学期寒假作业试题(附答案)
化学高一上学期寒假作业试题（附答案）2019化学高一上学期寒假作业试题（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
以下是查字典化学网为大家整理的化学高一上学期寒假作业试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验问题的处理方法中，正确的是A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷中的SO2-4D.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5.纳米材料(1 nm=10-9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的通路B.此分散系中纳米材料的粒子在做不停的、无序的运动C.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料D.在外加电场作用下，纳米材料的粒子可能向某一极做定向运动6. (原创)下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7.(原创)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子D.1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA8.下列说法正确的是A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9.(原创)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl-、NO3-B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
高一上学期寒假作业化学试卷（附答案）
高一上学期寒假作业化学试卷（附答案）高一化学习题重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。
整理了高一上学期寒假作业化学试卷（附答案），欢迎作答。
可能用到的相对原子质量：H —1;C—12 ;N—14;O-16 ;Na—23; S—32; Cl—35 .5;P—31;Fe—56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。
高一化学寒假作业试题(一)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一年级化学寒假作业(1)作业范围：必修一第一章<从学化学>一、选择题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱贴的图标是( )A B C D2．以下仪器可以直接加热的是( )A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管3．以下操作错误的选项是( )A．蒸馏时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取碘水中的碘D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却4．以下根据操作和现象所得出的结论正确的选项是〔〕5．用以下装置进行相，能到达目的的是〔〕A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体D．用图4所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．以下或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是( )选项操作现象结论A在溶液中参加少量制氯水，再滴几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一含有Fe2+B 将外表打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反C将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花褪色氯气有漂白性D用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色原溶液中有K+，无法确是否有Na+7．以下中，对的现象以及目的都正确的选项是( )8．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯洁的NaCl，可将粗盐溶于水，然后以下操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．①④②⑤③ D．②⑤④①③ 9．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，以下说法不正确的选项是〔〕A．使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘的四氯化碳溶液呈紫10．为到达以下目的，所采用的方法合理的是〔〕A．溴水中提取溴：分液B．别离水和汽油的混合物：蒸馏C．别离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取11．以下说法正确的选项是〔〕A．分子数不同的CO与N2的体积一不B．体积相同的CO与N2的质量一相C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一相12．由CH4和O2组成的混合气体，状况下的密度为1g•L﹣1，那么该混合气体中CH4和O2的体积比为〔〕A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶2 13．将30 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为〔〕A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－114．中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g15．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是( ) A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．状况下，2LH2O含有的分子数为 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 N A16．设N A为阿伏加罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A．298K、101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3N AB．1mol Cl2与足量的Fe完全反，转移的电子数为2N AC．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA17．将质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是〔〕A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18．用N A表示阿伏加德罗常数。
高一化学上学期寒假试题(含答案)
高一化学上学期寒假试题(含答案)世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
查字典化学网为大家引荐了高一化学上学期暑假试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
1、通常用于权衡一个国度石油化工开展水平的标志是 ( )A、石油的产量B、乙烯的产量C、自然气的产量D、硫酸的产量2、 C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构剖析有关C的说法正确的选项是 ( )A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为63、以下物质中，不属于无机物的是 ( )A.尿素B.酒精C.苏打D.塑料4、可以用分液漏斗停止分别的混合物是 ( )A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的选项是 ( )A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的无机物B.烃是指分子里含碳元素的化合物C.烃是指熄灭反响后生成二氧化碳和水的无机物D.烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的方法是 ( )A.扑灭B.经过溴水C.经过浓硫酸D.经过石灰水7、以下物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 ( )A.SO2B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯8、有关化学用语正确的选项是 ( )9、以下各对物质中，互为同系物的是 ( )A.CH4、C2H4B.CH4、C2H5OHC.C2H6、C3H8D.CH3COOH、C3H810、以下反响中能检验尿液中存在葡萄糖的是 ( )A.加金属钠，看能否有氢气放出B.与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无白色沉淀生成C.与醋酸和浓硫酸共热，看能否发作酯化反响D.参与饱和碳酸钠溶液中看能否分层11、以下物质不能发作水解反响的是 ( )A.油脂B.麦芽糖C.葡萄糖D.蛋白质12、以下物质不互为同分异构体的是 ( )A. 葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷D.淀粉和纤维素16.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中参与大批的碱与蛋白酶制成的。
高一化学寒假作业试卷(有答案)
高一化学寒假作业试卷（有答案）7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为，质量之比为。
(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。
(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 molL-1。
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-1。
(5)用等体积的0.1 molLˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
10.(15分)(1)填写下表物质(杂质)除去杂质所需试剂或方法离子方程式(若无离子方程式，则写化学方程式 )Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。
高一化学寒假作业试题及答案参考
高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。
下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
新版高一化学寒假作业练习题
新版高一化学寒假作业练习题新版高一化学寒假作业练习题查词典化学网小编今日为大家带来了高一化学寒假作业练习题，希望对大家有所收获! 祝学生在寒假中过的充分。
1.以下物质中，不属于合成资料的是A. 塑料B. 天然橡胶C. 合成纤维D. 合成橡胶2.以下元素中，位于第三周期的是A.锂B.溴C.氧D.氯3.以下元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. C1D. C4.月球上含有丰富的 He。
对于 He 的说法不正确的选项是A. 是一种核素B. 原子核内有 1 其中子C. 与 He 互为同位素D. 比 He 少一个电子5.以下用来差别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的选项是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加稀硫酸6.以下金属中，往常采纳热复原法冶炼的是A. NaB. A1C. FeD. Ag7.含有极性键的共价化合物是A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HC18.以下电子式书写正确的选项是A. B. C. D.9. 与 OH―拥有同样质子数和电子数的粒子是A. F ―B. C1―C. NH3D. Na+10.以下物质中，在必定条件下既能发生加成反响，也能发生代替反响，但不可以使 KMnO4 酸性溶液退色的是A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇11.以下对应符号表述正确的选项是A. 一氯甲烷的构造式CH3C1B.苯的分子式C. 葡萄糖的构造简式C6H12O6D.丙烷分子的球棍模型12.以下各组物质中，能够用分液漏斗分别的一组是A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳13.某化学反响中，反响物 B 的物质的量浓度在 20s 内，从2.0mol/L 变为了 1.0mol/L ，则这 20s 内 B 的反响速率为 A.0.05mol/(L s) B. 0.05 C. 0.5mol/(L s) D. 0.05mol/L14.以下反响中，属于加成反响的是A. CH4+C12 CH3C1+HC1B. CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O15.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对地点以下表所示。
高一上学期化学寒假作业试卷(附答案)
高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）【导语】以下是无忧考网整理的《高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）》，一起来看看吧！可能用到的相对原子质量：H ―1;C―12 ;N―14;O-16 ;Na―23; S―32; Cl―35 .5;P―31;Fe―56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。
新课标高一化学寒假作业(含答案)
新课标高一化学寒假作业（含答案）化物二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是.(3)②的氢化物分子式为，属于化合物(填共价或离子(4)⑥的元素符号为，原子结构示意图为(5)④和⑦形成的化合物的电子式为 .9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素.(1)门捷列夫预言的类硅，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性SiGe(用或表示).②若锗位于硅的下一周期，写出锗在周期表中的位置 .根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 .③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是(填硅或锗).(2)类铝在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 .冶炼金属镓通常采用的方法是 .②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和 .10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈;与盐酸反应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 .试卷答案1.B解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径BrF，故A错误;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;D.最外层电子数都为7，故D错误.故选B.2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x ﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣N3﹣O2﹣F﹣，故D错误;故选C.3.CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BCD，故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，则离子半径为C3﹣B+A2+，故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BCD，则单质的还原性BCD，故D错误;故选C.4.D解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误; B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;故选：D.5.C解：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误;B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误;C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确;D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误;故答案为C.6.D解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确;B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确;C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C 正确;D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.故选D.7.C略8.(1)Na;Ne;(2)HClO4;;Al;(3)NH3;共价;(4)S;;(5).解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na;Ne;(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;故答案为：HClO4;;Al;(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：S;;(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：.9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性SiGe，故答案为：②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族;处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅣA族;用半导体材料;③非金属性SiGe，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗;(2)①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;②GaCl3溶液与将反应生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.10.(1)钾;铝;铝;(2)S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣。
【高中化学】新高一化学寒假作业练习题精选
【高中化学】新高一化学寒假作业练习题精选化学网高中频道收集和整理了新高一化学寒假作业练习题，以便高一学生更好的梳理知识，轻松备战。
祝大家寒假快乐。
一、多项选择题（该题包括25个子题，每个子题2分，共50分。
每个子题只有一个选项符合问题的含义。
）1.下列化学用语表达正确的是a、二氧化碳的电子式：B.氯离子结构图：c.乙烯的结构简式：c2h4d.质量数为18的氧原子：2.下列物质组中，相互为同分异构体a.o2和o3b.c和cc.正丁烷和异丁烷d.苯和甲苯3.下列化学术语是正确的a.co2的比例模型：b.铝离子的结构示意图：c、次氯酸的结构式：h-o-cld甲基电子式：4.已知：下面的说法是不正确的a.①和②变化过程中都会放出热量b、氯原子对电子的吸引能力强于钠原子和氢原子c.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构d、 NaCl中有离子键，HCl中有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是a、 co和SiO 2都不能与水反应，因此它们不是酸性氧化物b.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程c、 Na 2O 2是一种离子化合物，含有极性键和离子键d.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.提出了一种既能鉴别乙烷和乙烯，又能去除乙烷中混合乙烯的方法a.在一定条件下通入h2b.通入足量酸性高锰酸钾溶液中c、注入足够的溴水D.单独燃烧7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)a、 I和II的反应原理为Zn+Cu2+=Zn2++Cub.ⅰ、ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能c、随着反应的进行，CuSO4溶液的颜色ⅰ 和ⅱ 渐渐变轻了d.取a中溶液，加足量ba(no3)2溶液，过滤后向滤液中加agno3溶液，有沉淀产生8.X、y、Z和W是四个短周期元素。
已知X和Z是同一个主基团，Y2+、Z和W+离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。
高一化学寒假作业(新课标试题)
高一化学寒假作业（新课标试题）为了不让先生在这段时间后会忘掉之前一年学习过的知识，小编预备了2021年高一化学暑假作业，详细请看以下内容。
新课标2021年高一暑假化学作业(五)一、选择题(此题共7道小题1.我国西气东输工程保送的化石燃料主要是()A. 水煤气B. 自然气C. 焦炉气D. 石油气2.北京奥运会火炬运用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芬芳烃3.以下有关表述正确的选项是A.与组成元素相反，含有的电子数也相反B.丙烷的分子的球棍模型为：C.次氯酸的电子式为D.熔化时的电离方程式为4.如右图所示，集气瓶内充溢某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①②B.②④C.②③D.③④5.由于发作化学反响而使溴水褪色的物质是()A.乙酸B.苯C.甲烷D.乙烯6.以下进程中所发作的化学反响不属于取代反响的是()A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反响C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D.苯与液溴混合后撒入铁粉7.制取较纯真的一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反响B.乙烯和氯气反响C.乙烯和氯化氢反响D.乙烷通入浓盐酸二、填空题(此题共3道小题8.(5分)以下各组物质(用序号填空)：① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;⑤ 和;⑥ 和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。
9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，区分作如下处置，各有怎样的现象发作。
(1)①置于黑暗中：________________________________________________________________________;②将扑灭的镁条接近集气瓶外壁：___________________________________________________ _____________________;③放在有光线的房子里：___________________________________________________ _____________________。
高一化学寒假作业新课标
高一化学寒假作业新课标高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，精品编辑为大家整理了2019年高一化学寒假作业，希望大家喜欢。
新课标2019年高一寒假化学作业(四)一、选择题(本题共7道小题1.下列变化过程中，表示的能量转化关系错误的是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光合作用：光能化学能2.由水制氢气，下列研究方向中不正确的是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B.使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气D.研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A.灼热的炭与CO2反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D.甲烷与O2的燃烧反应4.下列说法中错误的是A.化学反应必然伴随发生能量变化。
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。
C.能量变化是化学反应的基本特征之一。
D.化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。
5.下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是()A.酸与碱的中和反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.镁和盐酸的反应D.酒精燃烧6.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的二、填空题(本题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应.电子的流动方向是：负极：正极：;电池的总反应：.9.氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发生反应(填氧化或还原).电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.请通过计算回答下列问题.(1)反应开始至2mim，Y的平均反应速率.(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式. .试卷答案1.B考点：常见的能量转化形式.版权所有专题：化学反应中的能量变化.分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D错误.2.AD解：A.水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的使用只能加快反应速率，不能改变反应热的热效应，故D 错误;故选：AD.3.A考点：氧化还原反应;吸热反应和放热反应.菁优网版权所有分析：常见的吸热反应有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等;在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答.解答：解：A.灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A正确;B.铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故C错误;4.D试题分析：A、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确;B、化学反应的主要特征：(1)有新物质生成.(2)伴随能量变化.(3)外在现象.故B正确;C、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反应物越多能量变化越大，故D错误.故选：D考点：化学反应与能量变化5.B考点：反应热和焓变..专题：化学反应中的能量变化.分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应;常见的吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确;C.镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误;6.B考点：化学反应速率的影响因素.版权所有专题：化学反应速率专题.分析：对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.加入100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误;B.加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故B正确;C.升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反应速率和化学计量数的关系.版权所有专题：化学反应速率专题.分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误;B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误;8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，正极和负极反应相加得到总反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生还原反应Cu2++2e﹣=Cu，总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有专题：电化学专题.分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH ﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有还原性，在形成原电池反应时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，则生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反应速率的定量表示方法.版权所有专题：化学平衡专题.分析：(1)据v=计算反应速率;(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X 和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，以上就是查字典化学网为大家整理的2019年高一化学寒假作业，希望对您有所帮助，最后祝同学们学习进步。
高一寒假化学作业试题精选(新课标)
高一寒假化学作业试题精选（新课标）高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好掌握高中，精品编辑为大家整理了2021年高一暑假化学作业，希望大家喜欢。
一、选择题(此题共7道小题1.以下关于煤、石油、自然气等资源的说法正确的选项是( )A.煤的气化和液化进程只发作物理变化B.自然气作为化工原料主要用于分解氨和消费甲醇C.石油分馏的目的是消费乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.自然气和液化石油气的主要成分是甲烷2.工业上冶炼金属普通用热分解法、热恢复法和电解法.由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法.你以为选择的原那么主要是依据( )A.金属阳离子得电子的才干B.金属熔点的上下C.金属在自然界的存在方式D.金属元素在地壳中的含量3.随着资源的开发和现代化工业的开展，你以为增加酸雨以维护环境可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新动力.A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤4.以下说法正确的选项是( )A.将明矾参与海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的进程发作复分解反响C.海水中提取镁的进程不触及氧化恢复反响D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合应用研讨方向之一5.陆地中有丰厚的食品、矿产、动力、药物和水产资源，以下图为海水应用的局部进程。
以下有关说法不正确的选项是A.工业上经过电解熔融形状MgCl2制取金属镁B.用廓清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反响是应用其溶解度小于NaCl6.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其缘由是铝具有()A.两性B.导电性好C.熔点低D.恢复性强，且反响放出少量热7.从海水中提取镁，可按如下步骤停止：①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中参与石灰乳，沉降、过滤、洗濯沉淀物;③将沉淀物与盐酸反响，结晶，过滤、失掉含结晶水的晶体;④将失掉晶体在一定条件下加热失掉无水氯化镁;⑤电解无水氯化镁，失掉金属镁.以下说法中错误的选项是()A.此法的优点之一是原料来源丰厚B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的进程中触及的反响均不是氧化恢复反响D.以上提取镁的进程中触及化合、分解和复分解反响二、填空题(此题共3道小题8.水是人类珍贵的自然资源，我们每团体都要珍惜和保护水资源.(1)我国规则生活饮用水的水质必需到达下述四项目的：A.不得出现异色B.不得有异味C.应廓清透明D.不得含有细菌和病毒.其中C项目的可以经过操作到达，该操作中运用到的玻璃棒的作用是;D项目的可以经过到达.(2)硬水会给消费和生活带来许多方便，可经过的方法使硬水硬化，生活中可用来区分硬水和软水，(3)从分子、原子的角度看，地球外表的水循环主要由运动惹起的.(4)浪费维护水资源是梧州市坚持山城水都佳誉的关键，请罗列一条生活中你的节水做法：.9.冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作恢复剂恢复;②电解法;③热分解法，现冶炼以下金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：Al Fe Hg .10.空气吹出法工艺，是目前海水提溴的最主要方法之一。
新课标高一化学寒假作业
新课标2019年高一化学寒假作业查字典化学网为大家推荐了2019年高一化学寒假作业还满意吗?请大家仔细阅读，希望你喜欢。
新课标2019年高一寒假化学作业(九)一选择题(本小题共7个小题)1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A.HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB.Na2O2的电子式：C.中子数为20的氯原子：ClD.铝原子的结构示意图2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁戊A.氢氧化物碱性：丙戊B.金属性：甲丙C.原子半径：丙戊D.最外层电子数：甲乙3.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小4.如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为：X外电路YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY5.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是( )A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物6.下列化学反应中属于加成反应的是( )A.CH2=CH2+HBrCH3CH2BrB.C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl7.下列说法正确的是()A.有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂B.用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.利用太阳能，无法将海水蒸馏淡化二、填空题(本题共3道小题)8.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
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2019 年高一寒假化学作业试题精选(新课标) 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，精品编辑为大家整理了2019 年高一寒假化学作业，希望大家喜欢。
一、选择题(本题共7 道小题1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A. 煤的气化和液化过程只发生物理变化B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C. 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D. 天然气和液化石油气的主要成分是甲烷2. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法. 由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法. 你认为选择的原则主要是依据( )A. 金属阳离子得电子的能力B. 金属熔点的高低C. 金属在自然界的存在形式D. 金属元素在地壳中的含量3. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源.A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤4. 下列说法正确的是( )A. 将明矶加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B. 海水晒盐的过程发生复分解反应C. 海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D. 从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是A. 工业上通过电解熔融状态MgCl2 制取金属镁B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO和Na2CO3C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D. 制取NaHCO3勺反应是利用其溶解度小于NaCI6. 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有()A. 两性B. 导电性好C.熔点低D.还原性强，且反应放出大量热7. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤ 电解无水氯化镁，得到金属镁. 下列说法中错误的是()A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCI2C. 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应D. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应二、填空题(本题共3 道小题8. 水是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要珍惜和爱护水资源.(1) 我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：A. 不得呈现异色B. 不得有异味C. 应澄清透明D. 不得含有细菌和病毒.其中C项指标可以通过操作达到，该操作中使用到的玻璃棒的作用是;D 项指标可以通过达到.(2) 硬水会给生产和生活带来许多不便，可通过的方法使硬水软化，生活中可用来区分硬水和软水，(3) 从分子、原子的角度看，地球表面的水循环主要由运动引起的.(4) 节约保护水资源是梧州市保持山城水都美誉的关键，请列举一条生活中你的节水做法：.9. 冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO H2作还原剂还原；②电解法;③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg,试标明适宜的冶炼方法( 填序号) ：Al Fe Hg .10. 空气吹出法工艺，是目前海水提溴的最主要方法之一。
其工艺流程如下：(1) 步骤①中用硫酸酸化的目的是__ . 步骤②发生反应的离子方程式为。
⑵步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式：(3) 步骤⑥的名称是______________ 。
(4) 从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+5NaBr+ 3CO2;吸收1mol Br2 时，转移的电子数为mol 。
纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
(5) 化学上将等离子称为类卤离子。
现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色; 通入后，血红色消失。
血红色消失过程中发生反应的离子方程式为。
试卷答案1. B解：A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，故 A 错误;B. 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故B正确；C. 根据沸点不同把石油分离成不同馏分，可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品，故C错误；D. 天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体; 液化石油气（简称液化气）是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D错误，故选B2. A解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力. 故选： A.3. C解答：解：A、少用煤作燃料，开发新能源是可以采取的措施，能减少污染气体的排放，把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，故 A 错误;B、燃料脱硫，可以减少硫的燃烧，减少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是对已经形成酸雨污染的土壤进行改造，故 B 错误;C、少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都是减少酸雨形成的措施，故C正确；D、根据以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一种处理酸雨的方法，故D错误.故选 C.4. D解：A、明矶溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故B 错误；C、海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCI2，电解熔融MgCI2可制备Mg发生的是氧化还原反应，故C错误；D、铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续发展，全球海水中铀的总量高达45 亿吨，被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向，故D正确；故选 D.5. B解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCI2制取金属镁，故A正确;B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaC、O32NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H20有白色沉淀产生，故B错误;C、第②步中溴由-1价变为0价被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HB，r 第④步中HBr 变为Br2 化合价升高被氧化，故C正确;往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。
选择B。
思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大. 再一次出现金属冶炼知识。
6. D解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应; 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al 作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选 D.7. C解答： A. 海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；B. ①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故 B 正确；C. ⑤为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故C 错误；D. 反应①涉及分解、化合反应反应，反应②③涉及复分解反应，故D正确；故选 C.8. (1) 过滤; 引流; 杀菌消毒;(2) 煮沸; 肥皂水;(3) 水分子;(4) 使用洗菜水浇花.考点：三废处理与环境保护; 物质的分离、提纯和除杂. 版权所有分析：(1) 根据已有的水的净化的知识进行分析解答;(2) 硬水软化采用煮沸的方法，鉴别硬水和软水可用肥皂水;(3) 地球表面的水循环主要由水分子运动引起的;(4) 根据节约水的措施解答即可.解答：解：(1) 过滤能除去水中不溶性的杂质，实现水澄清透明; 过滤中用到的玻璃棒的作用是引流; 细菌和病毒可以通过杀菌消毒来实现，故答案为：过滤; 引流; 杀菌消毒;(2) 硬水中含有可溶性的钙镁化合物可以通过加热煮沸的方法将其转化成不溶性的钙镁化合物使硬水软化，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，故答案为：煮沸; 肥皂水;(3) 地球表面的水循环主要由水分子运动引起的，故答案为：水分子;(4) 使用洗菜水浇花可以节约保护水资源，故答案为：使用洗菜水浇花.9. ②; ①; ③;解：Na、Mg Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2 等不反应，故Al 采用电解法冶炼制备2Al2O34Al+3O2，故答案为：②；由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2 做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2，;故答案为：①；Hg、Ag 等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故汞采用热分解法冶炼，2HgO2Hg+O，2故答案为：③；10. (1) 酸化可抑制Cl2 、Br2 与水的反应; Cl2+2Br-===2Cl-+Br2(2)Br2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br- (3) 蒸馏;(4)5/3;(5) 2Fe(SCN)3+ SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+ 试题分析：(1)Cl2 、Br2 与水的反应是可逆反应，反应产生酸，在步骤①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应；在步骤②发生反应是氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;(2) 步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式是Br2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-；(3) 由于溴单质溶液挥发，所以从溴水中分离出溴单质的操作步骤⑥的名称是蒸馏；(4) 从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO根据反应方程式可知每吸收3mol 的Br2, 转移电子5mol, 所以若吸收1mol Br2 时，转移的电子数为5/3mol; (5)现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色，产生Fe(SCN)3;若通入S02后，血红色消失。
则血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+以上就是查字典化学网为大家整理的2019 年高一寒假化学作业，希望对您有所帮助，最后祝同学们学习进步。