标准教案：化学反应热计算
高一化学教案：反应热的计算
高一化学教案：反应热的计算1.盖斯定律(1)内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。
(3)盖斯定律的重要意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。
如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。
2.反应热的计算(1)计算依据①热化学方程式。
②盖斯定律。
③燃烧热的数据。
(2)计算方法如已知①C(s)+O2(g)===CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) H2=-283.0 kJmol-1若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反应热为H。
根据盖斯定律，知：H1=H+H2则：H=H1-H2=-393.5_kJmol-1-(-283.0_kJmol-1)=-110.5_kJmo l-1。
3.根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)H=-395.41 kJmol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) H=-393.51 kJmol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。
答案 C(金刚石，s)===C(石墨，s) H=-1.90 kJmol-1 石墨解析由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：C(金刚石，s)===C(石墨，s) H3=H1-H2=-395.41kJmol-1+393.51 kJmol-1=-1.90 kJmol-1。
第三节化学反应热的计算教案
第三节化学反应热的计算教案教学目标：1.了解化学反应热的概念和计算方法；2.掌握使用燃烧热和生成热计算反应热的方法；3.能够解答相关计算题目。
教学重点：1.化学反应热的概念和计算方法；2.燃烧热和生成热的计算公式和原理；3.能够准确计算反应热。
教学准备：1.课件、黑板、彩色粉笔；2.实验器材：如量热器、加热器、试剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过提问引导学生回忆上一节课学习的内容，即热现象与能量转化。
二、知识讲解（20分钟）1.化学反应热的概念：指单位量的反应物在常压下反应时所放出或吸收的热量。
2.化学反应热的计算方法：a.燃烧热计算：燃烧热=燃烧所释放的热量/燃烧完全反应的物质的摩尔数b.生成热计算：生成热=生成物所释放的热量/生成物的摩尔数三、例题分析（15分钟）教师通过示范例题进行说明和解答，引导学生理解解题思路和方法。
例题：已知硫磺燃烧生成二氧化硫的反应热为-790 kJ/mol，问1 mol硫磺燃烧生成多少焦耳的热量？解答：硫磺燃烧生成1 mol二氧化硫的反应热为-790 kJ，即燃烧热= -790 kJ/mol。
根据燃烧热的计算公式：燃烧热=燃烧所释放的热量/燃烧完全反应的物质的摩尔数因此，燃烧所释放的热量=燃烧热×燃烧完全反应的物质的摩尔数在本题中，燃烧完全反应的物质的摩尔数为1 mol，所以燃烧所释放的热量 = -790 kJ/mol × 1 mol = -790 kJ。
由于焦耳和千焦耳的换算关系为1kJ=1000J，所以燃烧所释放的热量转化为焦耳为-790kJ×1000J/kJ=-790,000J。
因此，1 mol硫磺燃烧生成-790,000焦耳的热量。
四、实验演示（15分钟）教师进行实验演示，以量热器测量反应热为例，让学生亲身体验和观察化学反应过程中产生的热现象和能量转化。
五、课堂练习（20分钟）教师分发练习题，学生独立完成，然后互相检查并讨论。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案第一章：化学反应热的基本概念1.1 反应热的定义1.2 反应热的单位1.3 反应热的类型1.4 反应热的测量方法第二章：反应热的计算方法2.1 反应热的计算公式2.2 反应热的计算步骤2.3 反应热的计算实例2.4 反应热的计算注意事项第三章：放热反应和吸热反应3.1 放热反应的定义和特点3.2 吸热反应的定义和特点3.3 放热反应和吸热反应的判断方法3.4 放热反应和吸热反应的实例分析第四章：中和反应热的计算4.1 中和反应热的定义和特点4.2 中和反应热的计算公式4.3 中和反应热的计算步骤4.4 中和反应热的计算实例第五章：氧化还原反应热的计算5.1 氧化还原反应热的定义和特点5.2 氧化还原反应热的计算公式5.3 氧化还原反应热的计算步骤5.4 氧化还原反应热的计算实例第六章：燃烧反应热的计算6.1 燃烧反应热的定义和特点6.2 燃烧反应热的计算公式6.3 燃烧反应热的计算步骤6.4 燃烧反应热的计算实例第七章：沉淀反应热的计算7.1 沉淀反应热的定义和特点7.2 沉淀反应热的计算公式7.3 沉淀反应热的计算步骤7.4 沉淀反应热的计算实例第八章：复分解反应热的计算8.1 复分解反应热的定义和特点8.2 复分解反应热的计算公式8.3 复分解反应热的计算步骤8.4 复分解反应热的计算实例第九章：化学反应热的实际应用9.1 化学反应热在工业生产中的应用9.2 化学反应热在能源转换中的应用9.3 化学反应热在环境监测中的应用9.4 化学反应热在其他领域的应用10.1 化学反应热计算的重要性和意义10.2 化学反应热计算的方法比较和选择10.3 化学反应热计算的难点和解决策略10.4 化学反应热计算的进一步研究和拓展方向重点和难点解析一、化学反应热的基本概念：重点关注反应热的定义和类型，以及反应热的测量方法。
理解反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，掌握不同类型反应热的概念和特点。
反应热的计算教案
反应热的计算教案一、教学目标1. 掌握反应热的基本概念和计算方法。
2. 理解反应热与物质能量变化的关系。
3. 学会运用反应热计算公式解决实际问题。
4. 培养学生对能源利用和环境保护的意识。
二、教学重点和难点1. 重点：反应热的基本概念和计算方法。
2. 难点：反应热与物质能量变化的关系，如何运用反应热计算公式解决实际问题。
三、教学过程1. 导入新课：通过引入一些能源利用和环境保护的案例，引导学生思考化学反应中能量的转化与利用，进而引出反应热的概念和计算方法。
2. 基本概念讲解：通过讲解反应热的概念、单位、符号等，让学生了解反应热的基本知识。
同时，通过一些实例让学生理解反应热在化学反应中的重要性。
3. 反应热的计算方法：通过讲解反应热的计算公式和计算步骤，让学生掌握反应热的计算方法。
同时，通过一些例题让学生学会如何运用反应热计算公式解决实际问题。
4. 课堂练习：通过一些练习题，让学生自己动手计算反应热，巩固所学知识。
5. 课堂讨论：通过引导学生讨论一些实际问题的解决方案，让学生了解反应热在能源利用和环境保护中的重要性，培养他们的节能环保意识。
6. 小结与作业：通过总结本节课的重点和难点，布置一些作业题，让学生进一步巩固所学知识。
四、教学方法和手段1. 教学方法：讲解、演示、练习、讨论。
2. 教学手段：PPT、板书、实验演示等。
五、课堂练习、作业与评价方式1. 练习题：选取一些典型的反应热计算题进行练习，让学生掌握反应热的基本概念和计算方法。
2. 作业题：布置一些与反应热相关的思考题或练习题，让学生进一步巩固所学知识。
3. 评价方式：通过学生的练习和作业情况，及时了解学生的学习情况，并对学生的学习成果进行评估和反馈。
六、辅助教学资源与工具1. 教学PPT：通过PPT展示反应热的相关知识，提高教学效果。
2. 板书：通过板书演示反应热计算的步骤和公式，加深学生对知识的理解。
3. 实验演示：通过实验演示化学反应中能量的转化与利用，让学生更加直观地了解反应热的概念和重要性。
1.3化学反应热的计算教案(人教版选修4)
第三节化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。
过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。
情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。
教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。
1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
讲述盖斯的生平事迹。
三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。
四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。
优秀高中化学教案
优秀高中化学教案高中化学教案(一)《化学反应热的计算》高中化学教案学习目标1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
重点、难点盖斯定律的应用和反应热的计算学习过程温习旧知问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点学习新知一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？练习已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/molH2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O （l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？思考与交流通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？课堂练习1、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的'热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生掌握化学反应热的概念，理解吸热和放热的本质。
2. 学会运用盖斯定律进行化学反应热的计算。
3. 能够运用反应热知识解释生活中的实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应热的概念及表示方法。
（2）盖斯定律及其在化学反应热计算中的应用。
2. 教学难点：（1）反应热的计算方法。
（2）如何运用反应热知识解决实际问题。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学反应热的计算方法。
2. 利用实例分析，让学生了解反应热在实际生活中的应用。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作能力和口头表达能力。
四、教学准备1. 教师准备：掌握化学反应热的理论知识，熟悉盖斯定律的应用。
2. 学生准备：了解基本的化学反应概念，具备一定的化学知识基础。
五、教学过程1. 导入新课（1）回顾化学反应的基本概念，引导学生思考反应过程中能量的变化。
（2）提问：什么是化学反应热？为什么反应过程中会吸热或放热？2. 知识讲解（1）讲解化学反应热的定义，介绍吸热和放热的本质。
（2）阐述盖斯定律的内容，解释其在我国古代建筑中的应用。
3. 实例分析（1）分析生活中常见的吸热和放热反应，如烧水、制冰等。
（2）引导学生运用盖斯定律计算反应热。
4. 小组讨论（1）让学生分组讨论如何运用反应热知识解决实际问题。
5. 课堂小结6. 课后作业布置相关练习题，巩固所学知识，提高运用能力。
六、教学拓展1. 介绍反应热在现代科技领域的应用，如新能源开发、材料科学等。
2. 探讨反应热在环境保护方面的作用，引导学生关注化学与可持续发展。
七、课堂互动1. 提问：请举例说明反应热在生活中的应用。
2. 学生回答后，教师进行点评和补充。
3. 互动环节：学生提问，教师解答。
八、教学反思2. 学生反馈学习情况，提出改进建议。
九、课后自主学习任务1. 深入学习反应热的计算方法，掌握相关公式及运用。
2. 收集反应热在实际应用方面的资料，进行阅读和思考。
化学反应热的计算教学案
化学反应热的计算教学案教学目标：1.了解化学反应热的概念和计算方法。
2.学会通过实验数据计算化学反应热。
3.培养实践动手能力和数据处理能力。
教学步骤：第一步：引入话题通过提问和讨论，引导学生了解化学反应热的概念和意义，并举例说明化学反应热对化学反应过程的影响。
第二步：实验操作1.选择一种适合的化学反应，如醋和小苏打溶液反应。
2.准备实验器材，包括量筒、烧杯、温度计等。
3.预先测量和记录反应物和溶液的质量、体积和初始温度。
第三步：实验操作1.将溶液A倒入烧杯中，记录其体积和温度。
2.将溶液B倒入烧杯中，记录其体积和温度，并立即将溶液B加入溶液A中。
3.在反应过程中记录温度的变化，直至温度不再上升。
第四步：数据处理1.根据实验数据计算反应物的摩尔数。
2.根据热容量公式，计算反应物的热容量。
3.计算反应过程中吸热或放热的量。
4.计算化学反应热，通过公式化学反应热=吸热量/摩尔数计算。
第五步：结果分析1.对比不同实验组的计算结果，分析误差的原因。
2.结合实验情况，讨论化学反应热对反应速率和反应平衡的影响。
第六步：总结总结教学内容，回顾化学反应热的概念、计算方法和实验步骤，强调化学反应热的重要性。
教学评价：1.是否能正确理解化学反应热的概念和计算方法。
2.是否能熟练操作实验操作，并准确测量和记录实验数据。
3.是否能正确计算化学反应热，分析结果并得出结论。
拓展延伸：1.可以设置其他化学反应的实验，如氨和盐酸反应。
2.可以探索其他计算化学反应的方法，如通过爆炸反应的产物质量计算化学反应热。
通过以上教学案的实施，学生可以深入理解化学反应热的概念和计算方法，并通过实验操作和数据处理提高实践动手能力和数据处理能力。
化学反应热计算教案
化学反应热计算教案教案标题：化学反应热计算教案教案目标：1. 理解化学反应热的概念和计算方法。
2. 掌握热量计算公式的运用。
3. 能够解决化学反应热计算相关问题。
教学重点：1. 热量计算公式的理解和运用。
2. 热量计算中的单位转换。
3. 化学反应热计算的实际应用。
教学难点：1. 热量计算公式的运用和推导。
2. 化学反应热计算的实际应用。
教学准备：1. 教师准备：教师教案、多媒体投影仪、实验设备和化学反应热实验材料。
2. 学生准备：学生教材、笔记本和计算器。
教学过程：第一步：导入（5分钟）教师通过引入化学反应热的概念，与学生共同回顾之前学习的有关热力学的知识，引起学生的兴趣和思考。
第二步：概念讲解（10分钟）教师通过多媒体投影仪展示化学反应热计算的公式和推导过程，解释热量计算的基本原理和单位转换方法。
第三步：例题演练（15分钟）教师选择一些典型的化学反应热计算例题，与学生一起进行解答和讨论。
教师可以提供一些提示和指导，帮助学生理解和运用热量计算公式。
第四步：实验操作（20分钟）教师组织学生进行化学反应热实验，让学生亲自操作并记录实验数据。
教师在实验过程中指导学生正确操作，并解释实验原理和操作步骤。
第五步：实验结果分析（10分钟）教师与学生一起分析实验结果，计算化学反应的热量变化，并与理论计算结果进行比较。
教师引导学生思考实验结果与理论计算之间的差异，并讨论可能的原因。
第六步：拓展应用（10分钟）教师通过实际应用案例，引导学生思考化学反应热计算在工业生产和环境保护等方面的应用，并与学生一起讨论相关问题。
第七步：小结与反思（5分钟）教师对本节课的重点内容进行小结，并与学生一起回顾学习的成果和困难。
教师鼓励学生提出问题和疑惑，并进行解答和指导。
教学延伸：1. 学生可通过自主学习和实践，进一步探索化学反应热计算的应用和相关实验。
2. 学生可参考相关教材和资料，深入了解化学反应热计算的理论基础和实际应用。
教学评估：1. 教师可通过课堂练习和作业，检查学生对化学反应热计算的理解和运用能力。
化学反应热的计算教案
化学反应热的计算教案化学反应热的计算教案一、教学目标1. 了解化学反应热的概念和计算方法；2. 掌握常见的化学反应热的计算方法；3. 能够运用化学反应热的计算方法解决相关问题。
二、教学重点1. 化学反应热的定义和计算方法；2. 常见化学反应热的计算方法的应用。
三、教学难点1. 化学反应热计算方法的应用；2. 复杂反应热的计算。
四、教学准备1. 教学用具：黑板、白板笔、教学PPT；2. 实验用具：烧杯、试管、温度计等。
五、教学过程1. 导入环节（5分钟）教师简单介绍化学反应热的概念，并提出问题：“你们了解化学反应热的计算方法吗？”2. 知识讲解（15分钟）2.1 化学反应热的定义和计算方法：教师通过PPT介绍化学反应热的概念和计算方法，重点强调热量的守恒原理和计算公式。
2.2 常见的化学反应热的计算方法：教师具体讲解物质的标准生成焓、标准反应焓和燃烧热的计算方法，并通过实例进行讲解。
3. 例题演练（15分钟）教师提供几个例题让学生进行计算实践，引导学生掌握化学反应热的计算方法。
4. 实验操作（20分钟）教师组织学生进行实验操作，通过实际测量物质的温度变化来计算其反应热。
5. 典型例题解析（15分钟）教师带领学生一起分析解答几个典型例题，巩固学生对化学反应热计算方法的理解和运用。
6. 总结与拓展（10分钟）教师进行知识总结，强调化学反应热的重要性和运用范围，并提出一些扩展问题供学生思考和讨论。
六、课堂作业请学生完成一定数量的化学反应热计算题目，进行巩固练习。
七、板书设计化学反应热的计算方法：1. 标准生成焓；2. 标准反应焓；3. 燃烧热。
八、教学反思本节课中，通过引入实验操作和典型例题解析的方式，使学生更好地理解了化学反应热的计算方法，提高了他们的实际操作和运用能力。
同时，通过扩展问题的提出，培养了学生的思考和探索能力，提升了整体教学效果。
下节课将进一步引导学生深入理解化学反应热的计算方法，并进行更复杂的例题演练。
最新人教版选修4第三节《化学反应热的计算》教案.doc
第三节化学反应热的计算教学目标：（一）知识与技能目标1．了解反应途径与反应体系2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；（二）过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观目标1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
教学重点：1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）教学难点：盖斯定律的应用教学过程：[复习引入] 下列数据表示燃烧热吗？为什么？H 2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol[生]不是，因为当水为液态时反应热才是燃烧热。
[追问]那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol）[生]H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol[问] 请谈一谈将上述两个变化的反应热相加作为H燃烧热的理由。
2[师][讲] 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
[板书] 第三节化学反应热的计算一、盖斯定律1、内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
[师] 盖斯（出生于瑞士）是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。
高中化学新人教版选择性必修1第1章第2节反应热的计算教案
第二节反应热的计算【教学目标】1.理解盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3.掌握有关反应热计算的方法和技巧,进一步提高计算能力。
【教学重难点】1.重点：通过多种方式进行有关反应热的计算。
2.难点：通过盖斯定律的理解和应用，学会用盖斯定律解决实际问题。
【教学过程】[投影][引入]异曲同工是指不同的曲调演奏得同样好。
比喻话的说法不一而用意相同,或一件事情的做法不同而都巧妙地达到同样的目的。
在化学反应中,也有一种类似的现象,如C和O2的反应:一种是C和O2直接反应生成CO2,另一种是C和O2反应先生成CO,CO再和O2反应生成CO2。
那么上述两种生成CO2的反应途径所释放出的热量一样多吗?[学生活动]学生思考，并回答[师]在化学科研中,经常要测量化学反应的反应热,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。
也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
用这一定律可以从已精确测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
下面让我们一起来学习盖斯定律。
[板书]一、盖斯定律[提炼概念]化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是相同的。
这就是盖斯定律。
[师]盖斯定律有着自己的特点，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
[思考]同温同压下,氢气和氯气在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH 是否不同?[学生活动]学生思考并回答，相同。
[强调]是相同的。
化学反应的热效应与反应的始态和终态有关,与反应条件没有关系。
[师]为了加深对盖斯定律的理解，我们从反应途径和能量守恒两个角度来分析。
初中化学第一册教案：化学反应热的计算方法
初中化学第一册教案：化学反应热的计算方法化学反应热的计算方法化学反应热的计算方法是初中化学中的一个重要知识点，它涉及到热力学中的基本概念和热量的计算。
本文将从什么是化学反应热、计算化学反应热的基本公式、化学反应热计算的实例及注意事项等几个方面进行详细介绍。
一、什么是化学反应热？化学反应热是指在恒压下，反应物与反应产物之间转化所伴随的热量变化。
化学反应热可分为吸热反应和放热反应两种情况。
吸热反应是指反应中吸收热量的现象，放热反应是指反应中放出热量的现象。
化学反应热的计算是以化学反应方程式为基础的。
化学反应方程式标明的是在一定条件下反应的反应物、产品和反应比以及反应的物质的状态等信息。
在这个基础上，可以通过计算得出化学反应热。
二、计算化学反应热的基本公式化学反应热的计算依赖于以下两公式：1.热量守恒定律：即热量的输入等于热量的输出。
2.标准状态下化学反应热计算公式：ΔHrxn= ∑(ΔHsolidor ΔHliquid)+∑(ΔHgas)+[∑(ΔHf(product))−∑(ΔHf(reactant))]其中，ΔHrxn表示化学反应热，ΔHsolid or ΔHliquid、ΔH gas分别表示固体、液体和气体在标准状态下的热值，ΔHf(product)和ΔHf(reactant)表示反应产物和反应物在标准状态下的热值。
三、化学反应热计算的实例以下是一个关于化学反应热计算的例子：如下方程式所示：2Na(s)+ 2H2O(l)→2NaOH(aq) + H2(g)假设反应全部进行完毕，将被计算出它的化学反应热。
这个问题可以通过以下公式进行计算：ΔHrxn= ∑(ΔHsolid or ΔHliquid)+∑(ΔHgas)+[∑(ΔHf(product))−∑(ΔHf(reactant))]因此，我们需要计算反应底物和反应产物的热值。
Na(s)的热值为0，因为它是一种标准状态下的参考物质，H2O(l)的热值为-285.8 kJ/mol，NaOH(aq)的热值为-424.9 kJ/mol，H2(g)的热值为-241.8 kJ/mol。
教学设计2：1.3化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算教学目标：知识与技能：1、理解盖斯定律2、理解反应热3、了解反应热的计算过程与方法：1、通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念2、综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题情感态度与价值观：1、通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用2、通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感重点、难点：1、盖斯定律的应用2、反应热的计算课时安排：两课时教学过程：第1课时[引入]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
[板书] 第三节化学反应热计算一、盖斯定律[讲]1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
教材图1-9[讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
［活动］学生自学相关内容后讲解[板书]1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义[科学探究]对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
化学反应热的计算_1【DOC范文整理】
化学反应热的计算【教学设计】学校：临清实验高中学科：化学编写人：选修四章化学反应与能量第三节一、教材分析：化学计算是运用数学工具从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础。
通过前面的学习，学生已经知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系、物质的量的关系等，在这一节里，将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
这一节的内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及了有关的物理量及各物理量间的换算，综合性较强，但属基础知识的综合，与课程标准的要求是一致的。
【例1】是依据反应热的概念、钠的摩尔质量，利用热化学方程式即可求解。
【例2】要求理解燃烧热的计量是以燃烧1ol可燃物作为标准的，并将1gc2H5oH转换成物质的量，通过逆向思维来求解。
【例3】是对盖斯定律的应用。
二、教学目标：．知识目标：①掌握反应热计算的几种常见方法。
②了解反应热计算的常见题型。
．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题．情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。
三、教学重点难点：反应热的计算，盖斯定律的应用四、学情分析：进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1ol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的ΔH相对应。
同时还要注意物质的量、物质的质量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1ol物质完全燃烧作标准来进行计算。
有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其ΔH 的数值都很大。
高中化学新人教版选择性必修1第1章第2节反应热的计算教案(2)
第二节 反应热的计算【教学目标】1．了解盖斯定律及其简单应用。
2．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
【教学重难点】盖斯定律及其应用、反应热的计算【教学过程】[师]在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。
许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。
例如，对于化学反应：21C()O ()CO()2+=s g gC 燃烧时不可能全部生成CO ，总有一部分CO 2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。
但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？1836年，化学家盖斯(G.H.Hess ，1802-1850)从大量实验中总结出盖斯定律。
这节课我们将会学习盖斯定律是如何解决实际问题的。
[板书]一、盖斯定律[师]我们先来看盖斯定律的具体内容是什么？检查大家的预习效果，请同学来说一下。
[生]一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
这就是盖斯定律。
[师]我们借助生活中一个简单的例子来理解盖斯定律的内容，游客从山下A 到达山顶B ，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m 。
即山的高度与A 、B 点的海拔有关，而与由A 点到达B 点的途径无关。
相同的原理，A 点相当于反应体系的始态，B 点相当于反应体系的终态，山高相当于化学反应的反应热。
因此不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
我们还可以理解为在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
[设疑]那么从能量守恒角度如何理解盖斯定律。
[师]对于一个化学反应，反应物完全转化为产物放出的热量与该产物完全转化为反应物吸收的热量是相等的，即ΔH 1＋ΔH 2＝0。
[总结]盖斯定律的特点可总结为：①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关；②从始态到终态，反应热总值一定。
化学反应热的计算教学设计
化学反应热的计算教学设计教学目标：1.了解化学反应热的概念和计算方法；2.理解不同类型化学反应热的计算原理；3.掌握通过平衡方程式计算化学反应热的方法；4.能够应用所学知识解决实际问题。
教学内容：1.化学反应热的定义；2.化学反应热的计算方法；3.热力学计量和平衡方程式。
教学过程：一、导入（10分钟）教师介绍本节课的教学内容和目标，并引入化学反应热的概念，引发学生对该主题的兴趣。
二、理论讲解（40分钟）1.化学反应热的定义（10分钟）讲解化学反应热的定义：化学反应热是指在化学反应中，反应物与生成物间由于化学键的形成与断裂而释放或吸收的能量。
2.化学反应热的计算方法（15分钟）a.常压条件下的反应热：讲解常压条件下反应热的计算方法，即反应物和生成物的摩尔热量差。
b.常常温度下的反应热：讲解常常温度下反应热的计算方法，即利用反应熵的变化和反应焓的变化计算反应热。
c.常压常温下的反应热：讲解常压常温下反应热的计算方法，即根据热力学计量计算反应热。
3.热力学计量和平衡方程式（15分钟）a.热力学计量：讲解热力学计量的概念和原理，即根据反应物和生成物的化学反应热，计算化学反应过程中的能量变化。
b.平衡方程式：讲解平衡方程式的概念和原理，即通过化学平衡方程式计算化学反应热。
三、实例演练（30分钟）提供一些实际例子，供学生练习运用所学知识计算化学反应热。
学生可以分小组进行讨论和解答问题，并由教师指导和点评。
四、拓展延伸（10分钟）延伸讲解更复杂的化学反应热计算方法，如利用恒压热容、标准生成焓等进行计算，并引导学生进行思考和探索。
五、课堂小结（10分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并对学生提出的问题进行解答。
同时，布置相关的作业，要求学生将所学知识应用到实际生活中，并准备下节课的学习内容。
教学手段：1.教师讲解与示范结合，使学生更好地理解和掌握化学反应热的计算方法；2.小组讨论和问题解答，鼓励学生积极参与课堂互动，提高学生的问题解决能力；3.实例演练和拓展延伸，培养学生的分析和综合运用能力。
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用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
课时安排
1课时
教学用具
多媒体
教学方法
比喻、交流、练习
北京师范大学教育实习教案
教
学
过
程
及
内
容
【复习】上两节课内容。
【引入】在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
二，在保证知识传授的质量的同时，又可以让学生产生兴趣便是我需要思考的问题。
同学意见：第一次上这类课程感觉很好范，学生配合的也和好，教态，语气都越来越有老师范了。也注意到了上次课板书不工整的问题。
其他值得改进的地方是：
1解题课比较无聊可以多开开无伤大雅的玩笑；
2写完例题可以多与学生进行一个交流沟通
3今天声音有点小
C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)
因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系：
(2)+(3)×2-(1)=(4)
所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5 kJ·mol-1+2(-285.8) kJ·mol-1-(-890.3) kJ·mol-1
=-74.8kJ·mol-1
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
【问题】对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
教
学
过
程
及
内
容
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？
板
书
设
计
一、盖斯定律
1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义
可间接计算求得某些无法直接测得的反应热，如C与O2生成CO的△H。
【板书】第三节化学反应热计算
一、盖斯定律
【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【投影】
【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。（学生自学相关内容后讲解）
【板书】1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲述】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽。
即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol
【练习】1、通过计算求的氢气的燃烧热：
可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol
根据盖斯定律，则
△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol
二、反应热计算
【例1】25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?
【例2】乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
【例3】已知下列反应的反应热:
北京师范大学教育实习教案
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol
根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。
∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol
【板书】可间接计算求得某些无法直接测得的反应热，如C与O2生成CO的△H。
二、反应热计算
【例1】25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?
【例2】乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
北京师范大学教育实习教案
（注：须于上课前二日写好）
实习学校
临川一中
实习班级
高二12班
实习科目
化学
教学课题
化学反应热计算
所用教材
教材名称：选修4第1册，第一章三节13页
出版社：人民教育出版社
教学目标
1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
教学重点
用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
【例3】已知下列反应的反应热:
（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol
（3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
4板书字体
实习学校教学指
导
教
师
意
见
学生如今的教学已经得到了可观的进步。但仍需学习一些课堂技巧进而提高对课堂的控制力。
我
校
指
导
教
师
意
见
课
后
总
结
与
评
议
纪
录
自
我
分
析
和
同
学
意
见
自我分析：这次课是我第一次教授计算类课程。所以觉得计算类课程单独列为一个章节自有其存在的道理。但是教授计算类课程的存在绝非是简单的应试教育的灌输。他也可以被利用为对学生一些硬性知识理解的考察。但就这次课堂而言，有如下问题。
一，将脑中的计算方法讲解出来，并让学生弄懂需要的不仅是过硬的知识储备，同样需要深入浅出的表达技巧。这正是我所欠缺的。
2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)