第一节 第二课时

概念辨析
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、 浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小 关系为 △H1＞ △H3 ＞ △H2 。
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
巩固练习
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列 热化学方程式中正确的是 C
A.2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890kJ/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物 阅读 P4 《资料卡片》 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 能为整数，不能为分数。
(4)实验步骤：
1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与 大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如 上图所示。
2 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入 下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
第一节
化学反应与能量的变化
第二课时
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方
程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
请看以下几个例子，再思考！
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式
（二）书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；3 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不 要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。
4 数据处理 5 重复以上实验两次
［议一议］ 你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因
6 可能的原因有：
化学方程式
化学计量数表 示的意义 微粒个数或物质 的 物质的量。一 定要整数 否
热化学方程式
物质的 物质的量。 可以是分数 必须注明 必须注明 是。250C，101KPa 时可不注明 表明反应中物质与 能量的变化和能量
是否要注明物 质的状态 △H的正负号与 无 单位 是否要注明温 度与压强 意义 否
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
减少热量损失
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
200℃
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不 注明。普通化学方程式不需注明温度和 压强。
而这些书写也是对的！！！
2、写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成 CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成 CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
200℃
物质变化
能量变化
（一）热化学方程式包含物质变化和能量变 化两个部分，二者缺一不可;热化学方程式 必须标明参加反应的物质的状态。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
（二）书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) 则a、b、c、d的关系正确的是 A、a<c<0 B、b>d>0 C ΔH4 = d kJ/mol 。
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
课后作业
1、中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； H = -57.3 kJ/mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
表明反应中物质 的变化
热化学方程式表示的意义
质→量→能
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
巩固练习
4、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
B.CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O
ΔH = －890 kJ/mol
C.CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D.1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
2、中和热的测定
⑴实验药品： 0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L和的氢氧化钠溶液
⑵实验仪器：简易量热计
⑶实验原理：
4.18 m△t×10-3 ΔH= － kJ/mol 0.025
HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)
△H = － 56.85 KJ/mol 50mL 0.5mol/L 的HCl与50mL 0.5mol/L 的NaOH,相混合，混合前两溶液 的温度均为15 ℃，反应后溶液温度变为 18.4 ℃。试通过计算写出该反应的热化学 反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水 的比热容为4.18J/g · ℃，溶液用符号”aq” 表示）
可以保证盐酸完全反应。
使测得的热量更加准确。
问题探究
4、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进 变 小 行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 变 小 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不 变
概念辨析
1、为了减小误差。某同学在实验中两次测 定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第 二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同 等 （相 学两次测得的中和热结果 相 等或者不相等）。
1.量取溶液的体积有误差
2.药品的选用不当引起的误差
3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差 5.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。