【含8套模拟卷】江苏省南京师范大学附属中学2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题
江苏南京师范大学附属实验学校2019高中学业水平练习样题-化学
江苏南京师范大学附属实验学校2019高中学业水平练习样题-化学化学试题可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16S:32Mg:24Al:27K:39Fe:56【一】单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的〔本部分23题，每题3分，共69分〕1、燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严峻污染。
烟花中含有的KNO 3属于A 、氧化物B 、酸C 、碱D 、盐2、以下为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A 、蛋白质B 、油脂C 、葡萄糖D 、蔗糖3、从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是A 、烧杯B 、烧瓶C 、玻璃棒D 、分液漏斗 4、以下气体能使品红溶液褪色的是A 、O 2B 、CO 2C 、SO 2D 、CO5、以下物质属于离子化合物且含有共价键的是A 、HClB 、CaCl 2C 、H 2OD 、NaOH6、某溶液中存在大量的H +、Cl ˉ、SO 42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A 、OH ˉB 、Ba 2+C 、Fe 3+D 、CO 32ˉ 7、2018年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。
“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。
以下有关钛原子〔Ti4822〕的说法正确的选项是A 、质子数为48B 、中子数为48C 、质量数为22D 、原子序数为22 8、以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A 、HClO →O 2B 、SiO 2→H 2SiO 3C 、CO 2→CaCO 3D 、Cu →CuSO 49、以下关于Fe 2O 3和Al 2O 3性质和用途的说法符合事实的是A 、都可与盐酸反应B 、都可溶于水C 、都常用作耐火材料D 、都可与氢氧化钠溶液反应 10、以下化学用语正确的选项是A 、CH 4B 、HCl 的电子式：C 、S 的结构示意图：+16288D 、Fe 2(SO 4)3的电离方程式：Fe 2(SO 4)3=2Fe 2++3SO 42ˉ 11、设n A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A 、28gN 2含有的原子数为n AB 、标准状况下22.4L 水中含有的H 2O 分子数为n AC 、1molZn 与足量盐酸反应失去的电子数为2n AD 、0.1L2mol/LNaCl 溶液中含有Na +个数为2n A12、以下实验装置、试剂选用或操作正确的选项是2 3A 、干燥Cl 2B 、除去CO 2中的HClC 13、甲烷、乙烯是重要的化工原料。
江苏省南京师大附中2024届化学高一第二学期期末综合测试试题含解析
江苏省南京师大附中2024届化学高一第二学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%2、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl 气体等。
）A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br23、氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸4、下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同系物5、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（）A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连6、医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）A．BaCO3B．BaCl2C．BaSO4D．BaSO37、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
江苏省2019学年高一下学期期末考试(必修)化学试卷【含答案及解析】
江苏省2019学年高一下学期期末考试（必修）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2. 下列化学用语表达正确的是A. Al 3+ 的结构示意图：________B. Na 2 O 2 的电子式：C. 淀粉的分子式：（C 6 H l2 O 6 ) nD. 质量数为37的氯原子： Cl3. 下列过程属于化学变化的是A. 焰色反应________B. 石油分馏________C. 煤的干馏________D. 碘的升华^4. 下列物质与其主要成分的化学式相对应的是A. 铝热剂-A1B. 酒精-CH 3 COOHC. 纯碱一Na 2 CO 3D. 葡萄糖-C12 H 22 O 115. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A. 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH) 2 悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油C. 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D. 纤维素和淀粉互为同分异构体6. 实验室由海水获得淡水的实验装置是A. B. C. D.7. 下列物质属于共价化合物的是A. CaOB. CO 2C. C 60D. NaCl8. 反应 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3 在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A. 升高温度能加快反应速率B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率C. 增大 O 2 的浓度能加快反应速率________D. SO 2 与 O 2 能 100 ％转化为 SO 39. 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是A. Mg+2HCl=MgCI 2 +H 2 ↑B. 2NH 4 Cl+Ba(OH) 2 •8H 2 O=BaCl 2 +2NH 3 ↑+10H 2 OC. H 2 SO 4 +2NaOH==Na 2 SO 4 +2H 2 OD. C+CO 2 2CO10. 下列有机反应属于加成反应的是A. CH 3 CH 3 ＋ Cl 2 光照 CH 3 CH 2 Cl ＋ HClB. CH 2 ==CH 2 ＋HBr→CH 3 CH 2 BrC. 2CH 3 CH 2 OH ＋ O 2 2CH 3 CHO ＋ 2H 2 OD. CH 3 COOH ＋ CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 ＋ H 2 O11. 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe 2 O 3 +2Al 2Fe+Al 2 O 3 ，关于该反应的叙述错误的是A. 属于置换反应________B. A1作还原剂________C. Fe 2 O 3 被还原________D. 该反应是吸热反应、12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂B. 碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘C. 二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H 2 O 2 分解的氧化剂D. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜13. 互为同分异构体的一组物质是A. 金刚石和石墨________B. H和 HC. CH 3 CH 2 OH和CH 3 OCH 3D. CH 4 和C 2 H 614. 下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是A. Fe—Fe 3 O 4B. C 2 H 2 —CO 2C. CH 2 =CH 2 →CH 3 CH 3D. A1 2 O 3 →Al(OH) 315. 下列说法错误的是A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 活泼金属Na、Mg、Al的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 高炉炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来16. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下， 4 完全燃烧时转移电子数为8N AB. 常温常压下，乙醇中含有的分子数为 AC. 78g苯含有的碳碳双键数目为3N AD. ·L -1 NaCl溶液中含有Na + 的数目为 A17. 下列离子在溶液中可以大量共存的是A. Na + 、 NO 3 - 、SO 4 2-B. Ag + 、NO 3 - 、Cl -C. H + 、K + 、CH 3 COO -D. NH 4 + 、Na + 、OH -18. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑B. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3 +2H + =Mg 2+ +H 2 O+CO 2 ↑C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 ↓D. 氯气与水反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -19. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是A. 用氨水鉴别MgCl 2 溶液和AlCl 3 溶液B. 用澄清石灰水鉴别Na 2 CO 3 溶液和NaHCO 3 溶液C. 用KSCN溶液鉴别FeCl 3 溶液和FeCl 2 溶液D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO 3 )%20. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A. 都难溶于水________B. 都能使紫色石蕊试液变红C. 都能和CaCO 3 反应________D. 都能发生酯化反应21. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
2019学年江苏省高一下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 进入21世纪以来，世界各国对于开发新能源的举措越来越新奇，下列做法不可行的是A．美国一些科学家开发利用人体能，一些超级市场将顾客拉门消耗的能量贮存起来转化为电能，用于超级市场的电能消耗B．英国农村大面积种植油菜，用植物油代替石油C．英国科学家对一种嗜热链球菌进行基因移植后，新繁殖后的大量细菌在较高温度下，把稻草中的植物纤维转变为乙醇D．英美科学家在酶的作用下将水分解成氢气和氧气，利用其释放的能量2. 下列物质中，不属于有机物的是A．酒精______________ B．尿素______________ C．石英______________ D．塑料3. 下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏______________ B．石油的分馏____________________ C．铁器生锈______________________________ D．红磷转化为白磷4. 原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“ 幻数” ，科学家在人造硅同位素 14 42 Si 中发现新的物理学“ 幻数” ，下列有关 14 42 Si 的说法正确的是A. 原子序数是 42B. 质量数是 14C. 中子数是 42D. 电子数是 145. 下列化学用语表示正确的是A．硫原子的结构示意图：________B．HCl的电子式：C．乙酸的结构式：C 2 H 4 O 2 ______________D．硫酸钠的电离方程式：Na 2 SO 4 =2Na + +SO 4 2-6. 除去乙烷中乙烯所需的试剂和方法是A．溴水，洗气______________ B．空气，点燃______________ C．浓硫酸，洗气______________ D．氢气，加热7. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应： 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) 已知起始充入4molSO 2 （g）和2molO 2 （g），经2 s 后测得SO 3 的浓度为0.6mol/L。
2019届南师附中高三模拟考试试卷化学
2019届南师附中高三模拟考试试卷化学2019.5可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Ca —40单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2. 用化学用语表示SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. F －的结构示意图：B. 水分子的比例模型：C. SiF 4的电子式：D. 中子数为15的Si 原子：2914Si3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. Na 2CO 3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D. FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu 2＋、Hg 2＋等重金属4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4B. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －C. 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －35. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO 2气体B. 用图2所示装置灼烧碎海带C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 明矾和芒硝均具有净水作用B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中有沉淀产生D. NH 3通入AlCl 3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解7. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O B. 用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2 ＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －38. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2O HNO 3B. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s) C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al高温Fe D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O[Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△Ag 9. 短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。
2019-2020学年江苏省南京市化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析
2019-2020学年江苏省南京市化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4【答案】D【解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4，故选D。
2．关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解【答案】D【解析】【分析】【详解】A.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B.脂肪是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故B错误；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故C错误；D.淀粉遇碘单质能变蓝色，淀粉溶液与稀硫酸共热会发生水解反应生成葡萄糖，若滴加碘水不变蓝，则说明淀粉已经水解完全，故D正确；综上所述，答案为D。
【点睛】3．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g【答案】B【解析】试题分析：依据电子守恒解题。
金与硝酸不反应，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4 m(Cu)=6.4g考点：考查氧化还原反应计算有关问题。
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】【分析】【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。
2024届南京师范大学附属中学化学高一第二学期期末质量检测试题含解析
2024届南京师范大学附属中学化学高一第二学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O2、下列叙述正确的是()A．新戊烷的结构简式：B．还有4种含有苯环的同分异构体C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：3、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水4、放射性元素277112Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是()A．每次衰变都放出42HeB．每次衰变都放出TC．153100Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D．277112Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子5、下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，选③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤6、下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是( )A．NO2B．NH3C．NCl3D．SO27、胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在8、苯在燃烧时不可能生成的是（）A．二氧化碳B．水C．氯化氢D．一氧化碳9、硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。
2019-2020学年南京市名校化学高一(下)期末监测模拟试题含解析
2019-2020学年南京市名校化学高一(下)期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【答案】C【解析】A. 因为反应前后气体的分子数不变，体系的压强在一定温度下始终不变，所以A不能说明；B. 混合气体的质量和体积都不变，所以密度保持不变，B不能说明；C. 混合气体中只有二氧化氮是有色气体，随着反应的进行，二氧化氮的浓度逐渐减小，所以气体的颜色逐渐变浅，当颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态，B可以说明；D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，体现的都是逆反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，所以不能说明是否达到化学平衡状态。
本题选C。
点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：【答案】C【解析】分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在H−Cl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。
详解：A、过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的电子式为：，中心原子为O，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C 、铝离子质子数为13，电子层数为2，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故C 正确；D 、书写NH 4Cl 的电子式时，氯离子周围也是8个电子，应为：，故D 错误；故选C 。
南京市名校2019-2020学年高一下学期期末化学监测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，28g 乙烯含有碳原子数为2N AB．标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为N AC．1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AD．一定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2N A2．下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的说法正确的是A．互为同分异构体B．互为同素异形体C．都是共价化合物D．都是离子化合物3．下列家庭化学实验不能．．达到预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C．向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al4．决定某化学反应速率的根本因素是A．反应物本身的性质 B．反应温度C．反应物的浓度D．使用合适的催化剂5．下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A 油脂遇硝酸变黄B 蛋白质碱性条件下发生水解反应C 纤维素常温下，遇碘酒变蓝D 葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D6．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀7．下列说法中不正确的是A．126C和146C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的8．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量B．该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量9．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A．苯和水 B．苯和溴苯 C．乙醇和溴水 D．乙酸和乙醇10．一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为2M NB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率大于逆反应速率11．下列反应属于加成反应的是A．乙醇与氧气反应生成乙醛B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯12．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：13．现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。
2019-2020学年南京市新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．右下表为元素周期表的一部分， 其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是 X Y Z WTA ．X 、W 、Z 的原子半径依次递减B ．Y 、Z 、W 的气态气化物热稳定性依次递减C ．根据元素周期表推测T 元素的单质具有半导体特性D ．最低价阴离子的失电子能力X 比W 强 2．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是A ．C 的生成速率与B 的生成速率相等 B ．A 、B 、C 的浓度不再发生变化C ．单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBD ．A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2 3．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．与水反应，Cs 比Na 剧烈 B ．与H 2反应，F 2 比Cl 2容易 C ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3D ．酸性：HCl ＞H 2CO 3 4．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293177Ts 、294177Ts 等。
下列说法正确的是（ ）A ．293177Ts 和294177Ts 的化学性质不同B ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族C ．元素Ts 的相对原子质量为293.5D ．293177Ts 和294177Ts 质子数相同，中子数不同5．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A ．苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B ．乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C ．乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液6．某原电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC．该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大D．若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol7．在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不．正确．．的是( )A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外层电子数是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氢化物的水溶液显酸性8．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式: 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．电解精炼铜的阴极反应式: Cu2++2e-=CuD．苯乙烯聚合反应的化学方程式:9．下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象结论A 甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色苯与Br2发生了加成反应C 碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D 加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应A．A B．B C．C D．D10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。
2019-2020学年江苏省名校新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A ．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2．下列属于加成反应的是A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClB．CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClC．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OD．3．下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（）操作和现象结论A将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡醋酸的酸性强于碳酸D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解A．A B．B C．C D．D4．化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K 1173K ⅠFe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+ CO(g) K1 1.47 2.15ⅡCO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) K2 1.62 bⅢFe(s)+ H2O(g) ⇌ FeO(s) +H2(g) K3 a 1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是A．a<bB．反应Ⅱ、III均为放热反应C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动D．增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动5．下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质6．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－17．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．100kP a时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化为金刚石的反应为放热反应D．破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量10．反应2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．A、B全部变成了C和DB．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等C．反应速率为零D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等11．阿伏加德罗常数的值为N A。
江苏省2019版高一下学期期末化学试卷
江苏省2019版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（）A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl2. （2分） (2016高三上·长沙期中) 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）A . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . 方案②中对应的O点HCl恰好反应完D . X溶液显酸性，Y溶液显碱性3. （2分）下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）A . CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B . CH4、CCl4都是正四面体结构C . CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D . CH4、CCl4的结构相同，性质也相同4. （2分） 1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn 撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为（）A . 278B . 277C . 166D . 1655. （2分） X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）A . X的非金属性比Y弱B . X的原子序数比Y的大C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱6. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA . ①②B . ①③C . ②④⑤⑥⑦D . ①③⑤7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)8. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列化学用语的表述正确的是（）A . CSO的电子式：B . NaClO的电子式：C . CO2的分子示意图：D . 次氯酸的结构式：H−Cl−O9. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H22NH3 ，反应过程如下图所示，下列说法正确的是（）A . t1 min时正、逆反应速率相等B . X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C . 0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1D . 10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-110. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 综合如图判断，下列正确的说法是（）A . 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D . 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大11. （2分） (2018高一上·安平期中) 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。
江苏省2019版高一下学期化学期末考试试卷
江苏省2019版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（）A . 只有①②B . 只有②③C . 只有①③D . 全部都是2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 氧化物B . 金属或合金C . 盐D . 碱3. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A . Ba（OH）2与NaHSO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . 石灰水和二氧化碳D . Ca（HCO3）2与NaOH4. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B . 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C . 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D . 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性5. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL6. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度8. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（）A . ①和②中发生的反应均为复分解反应B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸9. （2分） (2016高一上·毕节期末) 铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）A . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B . 纯铁的硬度和强度均高于铁合金C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应10. （2分） (2016高一上·益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（）X Y ZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A . AB . BC . CD . D11. （2分）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
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江苏省南京师范大学附属中学2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 蒸发D. 萃取【答案】B【解析】试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，……。
”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。
故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。
2. 下列反应中气体只作氧化剂的是（）A. Cl2通入水中B. Cl2通入FeCl2溶液中C. SO2通入氯水中D. NO2通入水中【答案】B【解析】A. Cl2通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂；B. Cl2通入FeCl2溶液中，两者发生反应生成氯化铁，氯气只作氧化剂；C. SO2通入氯水中，两者发生反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫只作还原剂；D. NO2通入水中，两者发生反应生成硝酸和NO，NO2既是氧化剂又是还原剂。
综上所述，本题选B。
点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应的特征是化合价升降，所含元素的化合价降低的是氧化剂，所含元素的化合价升高的是还原剂，如果所含元素的化合价既有升高的又有降低的，则该物质既是氧化剂又是还原剂。
3. 下列实验操作中，不正确的是（）A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净C. 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解【答案】D【解析】试题分析：A、蒸发时为防止局部温度过使液体飞溅，所以边加热边用玻璃棒搅拌，故A正确；B、铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；后灼烧至无色，故B正确；C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，所以实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，故C正确；D、容量瓶不能用来溶解固体，应放在烧杯中溶解，故D错误；故选D。
考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。
4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2N AB. 高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8N AC. 室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5N AD. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 N A【答案】B【解析】A. 将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，若氯气与石灰乳完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，则转移的电子数为N A，A不正确；B. 16.8g铁粉的物质的量为0.3mol，高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应可以生成0.1mol四氧化三铁和0.4mol H2，所以，转移的电子数为0.8N A，B正确；C. 46gNO2的物质的量为１mol，46g N2O4的物质的量是0.5mol，它们均含有1mol N，故46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为N A，C不正确；D. 8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 N A，理论上只消耗0.4 mol HCl。
现只有0.4molHCl的浓盐酸，浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应停止，故转移电子的数目小于0.2 N A，D不正确。
本题选B。
5. 今有0.1mol•L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A. 1:1:1B. 3:2:2C. 3:2:3D. 1:1:3【答案】D考点：物质的量浓度的计算点评：本题是对“物质的量浓度的计算”的简单考查，在对物质中离子浓度的计算时，要特别注意构成物质的离子数目。
6. 现有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂可以是（）A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN溶液【答案】B【解析】A．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。
7. 下列叙述正确的是（）A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高D. Li、Na、K都可以保存在煤油中【答案】A【解析】A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小，A正确；B. 碱金属单质在空气中燃烧生成物并不全是过氧化物，如锂只生成氧化物，而钾还能生成比过氧化物更复杂的超氧化物，B不正确；C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而减小，C不正确；D. Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D不正确。
8. 有以下物质：①NaNO3溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是（）A. 能导电的有①②③④⑤B. 属于电解质的有①②③④C. 不能导电的有③④⑥D. 属于纯净物的只有④⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：A、由于③CuSO4粉末和④NaOH固体中离子不能自由移动，因此不能导电，故A错误；B、因①为溶液不属于化合物，则①不是电解质，故B错误；C、因③④中的离子不能自由移动，则不能导电，⑥蔗糖属于非电解质，也不能导电，故C正确；D、②熔融的MgCl2与③CuSO4粉末都是只有一种物质组成，因此也属于纯净物，故D错误，答案选C。
考点：考查物质导电、电解质与非电解质、纯净物与混合物的关判断9. 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：铜和硝酸、硫酸反应会生成污染环境的氮的氧化物和硫的氧化物，而且酸的利用率低，所以工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜时，应该先把铜与氧气反应生成氧化铜，然后再把氧化铜用硝酸溶解即可制得。
本题选C。
10. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（）A. 原子半径：丙<丁<戊B. 金属性：甲>丙C. 氢氧化物的碱性：丙>丁>戊D. 最外层电子数：甲>乙【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。
根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。
视频11. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+ H2OB. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4＋ + Fe2＋+ 3OH－ = NH3•H2O + Fe(OH)2↓C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H＋+ 2NO3－= 3Fe3＋+ 2NO↑+ 4H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H＋= 2H2O + I2【答案】D【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，该反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－= BaSO↓+ 2H2O，A不正确；B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH，该反应的离子方程式为2NH4＋ + 4Fe2＋+4OH－ = 2NH3•H2O + Fe(OH)2↓，B不正确；C. 稀硝酸和过量的铁屑反应，该反应的离子方程式为3Fe+ 8H＋+ 2NO3－= 3Fe2＋+ 2NO↑+ 4H2O，C不正确；D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，该反应的离子方程式为2I－+ H2O2 + 2H＋= 2H2O + I2，D正确。
本题选D。
点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等。
判断与量有关的离子反应的离子方程式，通常可根据溶液的酸碱性、能否连续反应、反应物中不同离子的个数比、氧化性（或还原性）的强弱关系等几个方面，判断其是否正确。
12. 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列叙述正确的是（）A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C. 若有1molNO3－发生还原反应，转移电子3molD. 该反应能说明Fe3＋的氧化性强于Fe2＋【答案】A【解析】试题分析：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H ＋、HO，依据物质的氧化性和还原性的强弱关系，可以把它们分为反应物和生成物，该反应为NO3－+8Fe2＋2+10H＋=NH4＋+8Fe3＋+3H2O。
A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否则Fe2＋易被氧化，A正确；B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8，B不正确；C. 若有1mol NO3－发生还原反应，N的化合价从-3升高到+5，转移电子8mol，C不正确；D. 该反应中，NO3－是氧化剂，而Fe3＋是氧化产物，故能说明NO3－的氧化性强于Fe3＋，D不正确。