广东省肇庆市2016届高三上学期末质检化学试题.doc
2015-2016学年广东省肇庆市四会市第一学期期末质量监控化学试题word版含答案
四会市2015-2016学年第一学期教学质量监控测试化学试卷注意事项：1．试卷共6页。
考试时间80分钟，满分100分。
2．考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卷密封线左边的空格里填写自己的学校、班级、姓名、准考证号，并在答题卷指定的位置里填写座位号。
3．选择题选出答案后，请将所选选项的字母填写在答题卷对应题目的空格内。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。
考试结束时，将答题卡交回。
6.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27P:31 S:32 Ca:40一.选择题（每小题2分，共28分）1. 下列仪器可以加热使用的是A.烧杯B.集气瓶C.滴瓶D.量筒2. 下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是A.花香四溢B.海市唇楼C. 木已成舟D.烟花绽放3. 以下实验基本操作正确的是4. 空气是一种宝贵资源。
下列有关空气的说法正确的是A.空气中含量最多的是氧气B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气30405060D 读取液体用滴管滴液A 加热液体B向试管加固体CD.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越小，空气质量越差 5. 下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合．．．．的是 A.汽油挥发——分子体积变大B.夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔C.糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同D.电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可以再分6. 为了发展新能源，不少国家都建有以铀（U ）为核燃料的核电站。
已知一种铀原子的原子核中质子数为92、中子数为146，下列关于该铀原子的说法正确的是 A.原子核外电子数为238 B.相对原子质量为92C.原子的核电荷数为92D.原子核外电子共带有238个单位负电荷 7. 下列关于灭火的叙述中错误．．的是 A.炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝 B.木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点 C.扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物D.不慎将酒精灯洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温8. “达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。
广东省肇庆市高三化学上学期期末模拟试卷(含解析)
2015-2016学年广东省肇庆市高三（上）期末化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列叙述正确的是（）A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热3．已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）4．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R 原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（）A．x=5B．每生成16 mol N2转移10 mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15A．A B．B C．C D．D7．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C起的是的作用．（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还一定含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，．（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于℃干燥；得到成品．（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是．[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为．9．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；23的目的是将还原该步反应的离子方程式为（写一个）．（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为．（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是；使用萃取剂适宜的pH= （填序号）左右：A．2.0 B．3.0 C． 4.0（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知K sp（MgF2）=7.35×10﹣11、K sp（CaF2）=1.05×10﹣10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）= ．10．CO2加氢合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）△H2= kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向（填“正”、“逆”）方向移动．（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线Ⅱ代表（填“A”或“B”）投入方式．②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是．b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度变化曲线．（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应．①该电池的负极反应式为．②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为C（1个电子的电量为1.6×10﹣19C）．[选做题][化学--选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分15分）11．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是．（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填“＞”、“＜”）．（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为．（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B 原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键．（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为g/cm3．[化学--选修5：有机化学基础]（共1小题，满分0分）12．（2015秋•肇庆期末）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G 的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物．请回答下列问题：（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为、．（3）D分子中含有的含氧官能团名称是，G的结构简式为．（4）生成E的化学方程式为．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O 的F的同分异构体有种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为．（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α﹣羟基丙酸（）的合成线路：．2015-2016学年广东省肇庆市高三（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列叙述正确的是（）A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能【分析】A．石墨烯比钢铁更强韧；B．大量使用农药化肥会对环境造成不良影响；C．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D．潮汐发电是将潮汐能转化为电能．【解答】解：A．石墨烯比钢铁更强韧，是新型材料，故A正确；B．大量使用农药化肥会对环境造成不良影响，污染土壤，故B错误；C．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；D．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故D错误．故选A．2．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热【分析】A．苯与溴水不反应；B．有浓硫酸参加的反应，在混合时应注意防止酸液飞溅；C．碘易溶于四氯化碳；D．加入氢氧化钠较少，应在碱性条件下反应．【解答】解：A．苯与液溴在催化作用下发生取代反应，与溴水不反应，故A错误；B．浓硫酸密度比水大，溶于水放热，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正确；D．甲醛与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，加入氢氧化钠较少，故D错误．故选C．3．已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【分析】已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解；B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C、依据溶液中电荷守恒计算判断；D、A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性．【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正确；D、在Na2A溶液中，A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．4．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R 原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T【分析】香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意，据此解答．【解答】解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为﹣1价，SiO2中O元素化合价为﹣2，故B 错误；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故D正确；故选B．5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（）A．x=5B．每生成16 mol N2转移10 mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反应中只有N 元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，以此来解答．【解答】解：A．由质量守恒可知x=5，故A正确；B．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故B正确；C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D 错误．故选D．【分析】A．滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI较AgCl难溶；B．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；C．CH3CH2X不能电离出X﹣离子；D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu（OH）2浊液，加热．【解答】解：A．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故A正确；B．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故B错误；C．CH3CH2X不能电离出X﹣离子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热，不会发生反应，应先水解，然后调节至酸性加硝酸银来检验卤素离子，故C错误；D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu（OH）2浊液，加热，显然实验操作中没有加碱条件溶液至碱性，所以实验中不能检验葡萄糖的生成，故D错误；故选A．7．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B 错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还一定含有的一种阴离子是SO42﹣；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣．（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60 ℃干燥；得到成品．（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl ．[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10﹣3mol ．【分析】（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸钡是白色沉淀检验硫酸根；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；（4）反应结束后，打开K1，装置A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收装置B中多余的ClO2和SO2，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）根据化学反应可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，令样品中NaClO2的物质的量x，根据关系式计算．【解答】解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化钡溶液检验SO42﹣，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，故答案为：趁热过滤；60；（4）反应结束后，打开K1，装置A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收装置B中多余的ClO2和SO2，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，故答案为：吸收装置B中多余的ClO2和SO2；NaClO3和NaCl；（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，1mol 4mol0.25x c mol•L﹣1×V×10﹣3L 解得：x=c•V•10﹣3mol故答案为：c•V•10﹣3mol．9．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；23的目的是将Fe、Co还原该步反应的离子方程式为SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+或SO32﹣+2Co3++H2O═SO42﹣+2Co2++2H+（写一个）．（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O ．（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32﹣反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH= B （填序号）左右：A．2.0 B．3.0 C． 4.0（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知K sp（MgF2）=7.35×10﹣11、K sp（CaF2）=1.05×10﹣10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）= 0.7 ．【分析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴，（1）亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子；（2）NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水；（3）Fe3+、Al3+水解导致溶液呈酸性，碳酸根离子和氢离子反应，从而促进水解平衡向右移动；（4）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去锰离子；根据图知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；（5）当加入过量NaF后，所得滤液中==，据此计算；【解答】解：含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴，（1）亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe3+、Co3+，所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原，反应的离子方程式为SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+或SO32﹣+2 Co3++H2O═SO42﹣+2Co2++2H+，故答案为：Fe3+、Co3+；SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+或SO32﹣+2 Co3++H2O═SO42﹣+2Co2++2H+；（2）NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；（3）Fe3+、Al3+水解导致溶液呈酸性，水解方程式为R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，碳酸根离子和氢离子反应，从而促进水解平衡向右移动，产生氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32﹣反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀；（4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2+；B；（5）当加入过量NaF后，所得滤液中====0.7，故答案为：0.7．10．CO2加氢合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）△H2= +41.19 kJ•mol﹣1kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移动．（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线Ⅱ代表 B （填“A”或“B”）投入方式．②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为450 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025 ．b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度变化曲线．（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应．①该电池的负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O ．②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为2.895×105C（1个电子的电量为1.6×10﹣19C）．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；正反应如果是吸热反应升高温度平衡正向移动；（2）①图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率；②a．结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；b．将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写；②依据电极反应计算转移电子数，结合法拉第常数为9.65×104C•mol﹣1计算电量．【解答】解：（1）反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H2=（﹣49.58kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ•mol﹣1）=+41.19 kJ•mol﹣1；根正反应是吸热反应升高温度平衡正向移动，故答案为：+41.19 kJ•mol﹣1；正向；（2）①A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，二者比较B相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A，所以曲线Ⅱ代表B的投料，故答案为：B；②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始浓度：0.5 1 0 0。
高考化学复习广东肇庆中学高三化学调研试题 .docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理广东肇庆中学2016届高三化学调研试题一、单选题（每题6分，共计42分）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是A．丁用于制造光导纤维B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丙与戊的原子序数相差2810．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．海水开发利用的部分过程如图所示。
广东省肇庆市中小学教学质量评估2016届高中毕业班第三次统一检测理综化学试题 含答案
7．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是A．太阳能光电池的的主要成份是单质硅B．核电站泄漏的放射性碘-131131()I、铯—13713755()Cs互称同位素53D．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．某雨水样品放置一段时间后pH由4。
68变为4.28,是因为吸收了CO2的是8．对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解说错误．．A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃"，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青"是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰"指的是Ca（OH)2的是9．设N A表示阿伏加德罗常数.下列说法中错误．．A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO—的浓度小于0。
1mol/L B．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4N AC．1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10N AD．3。
0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N A 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M 层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为CO 2 b 极质子交换膜 a 极OHClCl －+OHH +CH 3COO —微生物膜最低化合价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是A ．原子半径Z ＞X ＞YB ．最高价氧化物的水化物酸性强弱W ＞Z ＞YC ．简单气态氢化物的稳定性Z ＞WD ．W 分别与X 、Y 形成的化合物化学键类型相同11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ )，其原理如下图所示，下列说法正确的是A ．b 为电池的正极，发生还原反应B ．电流从b 极经导线、小灯泡流向a 极C ．a 极的电极反应式为：D ．当外电路中有0.2mole －转移时，a 极区增加的H +的个数为0.2N A12．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO 3中少量将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻OHCl +2e －+H +=Cl －+OH ClOHNaCl璃棒B 证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0。
2016届高三上学期期末考试化学试题
2016届高三上学期期末考试化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1~4页，第II卷5~8页，请将第II卷答案答在答题卡上。
共100分，考试时间90分钟。
2.答题前考生务必将自己的准一证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填在相应的位置，第I 卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：
23Fe:56Cr：52
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广东省肇庆市高三上学期期末化学试卷
广东省肇庆市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法不正确的是（）①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理③装饰材料释放的甲醛会造成污染④84消毒液的有效成分是NaClO⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素⑥因为NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 ．A . 1个B . 0个C . 2个D . 4个2. （2分）装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（）A B C D物质浓H2SO4乙醇NaCl KMnO4危险警告标识A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·怀化模拟) 根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C . 1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子D . 1molH2O中含有3 mol原子5. （2分）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A . NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K＋、Cl－C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-6. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl27. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）①Zn为负极，Cu为正极②Cu极上有气泡产生③阳离子移向Zn极④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极⑤该装置能将电能转化为化学能⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．A . ①②④B . ②③C . ④⑤⑥D . ③④⑤8. （2分） (2019高二下·上海期中) 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（）A . 苯能发生取代反应B . 苯能与H2发生加成反应C . 溴苯没有同分异构体D . 邻二溴苯只有一种9. （2分）某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ，此时容器内压强为p 大气压。
肇庆2016届高三级一模(化学答案)3
2016届高三级一模理综化学试题答案7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C说明：凡化学方程式，如果2分：化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；如果3分：化学式1分，条件1分，系数和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）。
26.（14分）（1）（2分）防止暴沸 b （由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充满）（2）（2分）平衡压强（1分），使浓硫酸顺利滴下（1分）（3）（2分）2HBr ＋H 2SO 4(浓)===SO2↑＋Br 2＋2H 2O （4）（5分）加快反应速率（1分），蒸馏出溴乙烷（1分） SO 2 （1分） 防止有毒气 体污染空气（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷却并减少溴乙烷的挥发（6）（2分）①检漏（1分） ②53.4%（1分）[解析：加入的10mL 乙醇质量为7.9 g ，由 CH 3CH 2OH ～CH 3CH 2Br ，理论上应该生成18.72 g CH 3CH 2Br ，由此可求出产率为53.4%]27．（15分）（1）（4分）O 、H 、Cl 、N（2）（1分）O 2（3）（6分）2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 、NH 3+HCl=NH 4Cl （或8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl ，4分） 6（2分）（4）（2分）H 4O 3N 2或NH 4NO 3（1分） NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（1分） （5）（2分） 28．(14分) （1）（5分）AlN ＋3H 2O====Al(OH)3＋NH 3↑(2分) 加快AlN 水解反应速率（1分），降 低NH 3 在水中的溶解度(1分)，促使NH 3逸出(1分)（2）(2分)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O （3）(2分)2Fe 2＋＋2H ＋＋ClO －===3Fe 3＋＋Cl －＋H 2O （4）(1分)Fe(OH)3（5）(2分)防止Al(OH)2Cl 水解生成Al(OH)3（6）(2分)N 237．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）（4分）1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 或[Ar]3d 6（2分） 1（1分） 配位键（1分（2）（2分） sp 2mol （或2N A ）（3）（5分）C ≡O （2分）K 4Fe(CN)6+6H 2SO 4+6H 2 O 2K 2SO 4+FeSO 4+3(NH 4)2 SO 4+6CO↑（3分）（4）（4分）FeCuS 2（2分）[Fe:4×1/4+6×1/2=4；Cu:8×1/8+1+4×1/2=4； S:在晶胞内8。
广东省肇庆市高三上学期化学期末考试试卷
广东省肇庆市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分）下列化工生产不符合实际的是（）A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C . 硫酸工业中使用到热交换器D . 石油通过分馏得到裂化汽油2. （1分） (2019高二上·上海期末) 下列物质的化学用语表达错误的是（）A . 甲基的电子式：B . 甲烷的球棍模型：C . CH4分子的比例模型：D . 乙烯的结构简式：C2H43. （1分） (2019高一上·番禺期中) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A . 1∶2B . 1∶4C . 3∶4D . 3∶24. （1分）某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）A . K+、H+、Cl-、CO32-B . Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C . Na+、H+、NO3-、Fe2+D . Na+、Ba2+、HCO3-、OH-5. （1分）(2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）A .B .C .D .6. （1分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块7. （1分） (2020高一下·大庆期中) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验” 夹持装置未画出、I2固体易升华的说法正确的是（）A . 加热时，①中封管内固体消失B . 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红C . 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D . 加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化8. （1分）(2016·静宁模拟) 有三种短周期主族元素aX，bY，cZ．已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（）A . 若X为O，则Y，X形成的常见化合物一定是离子化合物B . 若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数C . 若Y为O，则非金属性：X＜Y＜ZD . 若Y为Na，则X，Z不可能是同一主族元素9. （1分）(2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B . 熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化C . 生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换D . 通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油10. （1分） (2019高三上·浙江期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 酸性溶液中KIO3与 KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OC . NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2 溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-D . 将少量SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+11. （1分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。
肇庆一中2016届高三上学期模拟化学试卷(一) 含解析
2015-2016学年广东省肇庆一中高三(上)模拟化学试卷（一)一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列叙述中正确的是( ）A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．下列说法正确的是（)A．医用酒精的浓度通常是95％B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，1。
0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0。
2N AB．标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21。
0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1。
0N A4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（)A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c(H+）+c（B+)=c（OH﹣）+c（A﹣）6．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用,其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是( ）A．分子中含有5个碳碳双键B．属于不含极性键的共价化合物C．分子式为C8H10D．通过加聚反应生成聚苯乙烯7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）(一)必考题8．(2015秋•肇庆校级月考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl ﹣和OH﹣发生交换．交换完成后,流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）．（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备．（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4)高铁酸钾(K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2Zn电池类似,K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为．9．（2015秋•肇庆校级月考）“霾"是当今世界环境热点话题．目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g)+N2（g)△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）（1)在一定温度下，将2。
广东省肇庆市第四中学2016届高三上学期第四次理综模拟测试化学试题 含答案
2015—2016年度肇庆市第四中学高三第四次理综模拟测试化学试题可能需要的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5S 32一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．生活中处处有化学,下列有关说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．厨房中用的食盐、食醋都是电解质D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖8。
下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+═2Fe3+3Mg2+10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH）2溶液中含有的OH－数目为0。
2N AB．标准状况下,2。
24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1N A C．室温下，21。
0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1。
5N AD．标准状况下，22。
4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A11、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（)12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（)A．原子半径的大小顺序:r（W）＞r（Z)＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强26。
广东省肇庆市高三化学上学期期末考试 理 新人教版
高三级第一学期末统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于．．．安全的是( ) A．在食品盐中添加适量的碘酸钾B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品C．在食品加工中使用规定限量的食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Na+、Mg2+、CO32—、Br— B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—C．K+、NH4+、CO32—、OH—、 D．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl—9.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N AC．1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N AD．1L0.1mol•L-1的氨水中含OH―离子数为0.1N A个10. 下列有关化学反应过程的叙述中，错误．．的是( )A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体11. 同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确．．．的是( )A．单质氧化性 Y＞Z B．离子半径 X－＞Y－C．气态氢化物稳定性：HX<HZ D．Y 单质可以在海水中提取12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意）22．关于下列图示装置的描述中，正确的是( )水X电流方向f① ② ③ ④ A ．装置①中，c 为阴极，d 为阳极 B ．装置②可用于实验室蒸馏石油C ．装置③中的X 为CCl 4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D ．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收23. 对于0.1mol •L -1Na 2CO 3溶液，正确的是( ) A ．略升高温度，溶液的pH 值增大B ．2c (Na ＋)=c (CO 32―)+ c (HCO 3―)+ c (H 2CO 3)C ．c (Na ＋)+c (H ＋)=2 c (CO 32―)+ 2c (HCO 3―)+ c (OH ―)D ．加入少量NaOH 固体，c(CO 32―)与c(Na ＋)均增大第Ⅱ卷（非选择题，共64分）30．（15分）由丙烯经下列反应可得到F 和高分子化合物G ，它们都是常用的塑料。
广东省肇庆市2016-2017学年高一上学期期末统一检测化学试题 Word版含答案
广东省肇庆市2 016-2017学年度第一学期统一检测高一化学（必修1）（总分100分，时间90分钟）【注意事项】1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。
用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Fe—56 Ba-137第Ⅰ部分选择题（共40分）一、单选题（20小题，每题2分，共40分。
每题只有一个正确答案）1．下列说法不正确．．．的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．3：15．下列说法正确的是A．常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为N AB．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况6．磁流体是电子材料的新秀。
广东省肇庆市高三上学期化学期末考试试卷
广东省肇庆市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料C . 晶体硅可用于制造光导纤维D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒2. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣3. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列各项中表达正确的是（）A . F﹣的结构示意图：B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . NaCl的电子式：D . N2的结构式：：N≡N：4. （2分）食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
原保鲜剂粉末可能是（）A . 木炭粉B . 铝粉C . 还原性铁粉D . 氧化铜粉末5. （2分）(2018·绵阳模拟) 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。
下列有关X的说法错误的是（）A . 分子式为C22H14O4B . 能发生加成、取代反应C . 苯环上的一氯代物有3种D . 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+7. （2分） (2016高一上·淄博期中) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 17 g氨气所含原子数目为4 NA8. （2分） (2019高三上·临渭月考) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
广东省肇庆市2016届高三上学期末质检理综化学试题(原卷版)
广东省肇庆市2016届高三期末质检理综化学试题7.下列叙述正确的是A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能8.物质制备是化学研究的主要任务之一。
下列操作正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热9．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)10.“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误．．的是A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C．气态氢化物的稳定性：W<R<T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误．．的是A．x=5B．每生成16mol N2转移10mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:112.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是13.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右下图所示，下列说法正确的是A ．丹参素在C 上取代H 的一氯代物有4种B ．在Ni 催化下1 mol 丹参素最多可与4 mol H 2加成C ．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D ．1 mol 丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H 2非选择题26．（14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：[实验Ⅰ] NaClO 2晶体按如下图装置进行制取。
高考化学复习广东省肇庆市高三上学期期末统考化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32第I卷（选择题，共36分）一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br－、SiO32－ B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2 D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3－9．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤10．下列说法正确的是A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+2c(CO32－)+ c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgI)=1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI11．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生12．若阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1N AB．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 N AC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意）22．下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液C 确定磷、砷两元素非金属性的强弱的pHD 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤23．同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如右图，下列说法正确的是A．原子序数：W＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：N＞RC．Y和W形成共价化合物D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第II卷（非选择题，共64分）30．（15分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
广东省肇庆市中小学教学质量评估2016届高三上学期第一次统一检测化学试卷 Word版无答案.pdf
A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都量的热，所以液氨常用作致冷剂
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热的化学方程式
。
（4）加热A的目的是，F接橡皮管导入目的是溴乙烷。
图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。
6）将C中的馏出液转入瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2 mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层用分液漏斗分
B．青蒿素青蒿素青蒿素高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝
2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
AClO?做还原剂
Fe(OH)3在反应中被还原
C高铁酸钾中铁的化合价为+7 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子
原子的杂化方式为_________；1 mol CN－中含有π键的数目为_______。
黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方
程式为。有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成
去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水
浴加热蒸馏，收集到35～40 ℃的馏分约10 g。①分液漏斗在使用前必须②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷
的产率是________。
（15分）
A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数
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广东省肇庆市2016届高三期末质检化学试题7.下列叙述正确的是（ ）A ．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论D ．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 8. 物质制备是化学研究的主要任务之一。
下列操作正确的是（ ） A ．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B ．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4振荡、静置、分层后取出有机层再分离D ．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％CuSO 4溶液的试管中滴加0.5mL10％ NaOH 溶液，混合均匀，滴入待检液，加热 9．已知0.1mol·L－1的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4.0，则下列说法中正确的是( )A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质的物质的量相等的Na 2A ，NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋2c (A 2－)＋c (OH －)D ．在Na 2A 溶液中一定有：c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (H ＋)＞c (OH －)10. “矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2。
其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误．．的是（ ）A ．原子半径：Y>Z>R>TB ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同C ．气态氢化物的稳定性：W<R<TD ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z 11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO 3=K 2O+xNa 2O+16N 2↑，下列 说法错误．．的是（ ） A ．x=5 B ．每生成16 mol N 2转移10 mol 电子C ．N 2既是氧化产物又是还原产物D ．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:1 12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）13.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右下图所示，下列说法正确的是（ ） A ．丹参素在C 上取代H 的一氯代物有4种 B ．在Ni 催化下1 mol 丹参素最多可与4 mol H 2加成 C ．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D ．1 mol 丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H 2非选择题26．（14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答： [实验Ⅰ] NaClO 2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2•3H 2O ，高于38℃时析出NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。
（1）装置C 起的是的作用。
（2）已知装置B 中的产物有ClO 2气体，则B 中产生气体的化学方程式为 ； 装置D 中生成NaClO 2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 ； 装置B 中反应后的溶液中阴离子除了ClO 2﹣、ClO 3﹣、Cl ﹣、ClO ﹣、OH ﹣外还一定含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中， 。
（3）从装置D 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。
．（4）反应结束后，打开K 1，装置A 起的作用是 ；如果撤去D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO 2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO 2﹣+4I ﹣+4H +=2H 2O+2I 2+Cl ﹣，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。
取25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L ﹣1 Na 2S 2O 3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL （已知：I 2+2S 2O 32﹣=2I﹣+S 4O 62﹣），则所称取的样品中NaClO 2的物质的量为 。
27.（14分） 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
一种利用水钴矿［主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 、MgO 、CaO 等］制取CoC 2O 4·2H 2O 工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：（1）浸出过程中加入Na 2SO 3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。
该步反应的离子方程式为 （写一个）。
（2）NaClO 3的作用是将浸出液中的Fe 2+氧化成Fe 3+，氯元素被还原为最低价。
该反应的离子方程式为 。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na 2CO 3能使浸出液中 Fe 3+、Al 3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如右图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右： A ．2.0 B ．3.0 C ． 4.0（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca 2+与Mg 2+转化为2O 4MgF 2、CaF 2沉淀。
已知K sp (MgF 2)=7.35×10-11、K sp (CaF 2)=1.05×10-10。
当加入过量NaF 后，所得滤液c (Mg 2+)/ c (Ca 2+)= 。
28．（15分）CO 2 加氢合成甲醇可有效利用CO 2。
由CO 2制备甲醇过程涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g) +H 2O(g) △H 1=－49.58kJ•mol -1 反应Ⅱ：CO 2(g)+ H 2(g)CO (g)+H 2O(g) △H 2反应Ⅲ：CO(g)+2 H 2(g)CH 3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol -1回答下列问题：（1）△H 2= kJ/mol ；升高温度会使反应Ⅱ向 （填“正”、“逆”）方向移动。
（2）一定条件下在3L 恒容密闭容器中充入一定量的H 2和CO 2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：① H 2和CO 2的起始的投入量以A 和B 两种方式投入： A ：n (H 2)=3mol ，n (CO 2)=1.5molB ：n (H 2)=3mol ，n (CO 2)=2mol ，曲线Ⅱ代表 （填“A ”或“B ”）投入方式。
② 在温度为500K 的条件下，按照A 方式充入3mol H 2和1.5mol CO 2，该反应10min 时达 到平衡：a ．此温度下的平衡常数为 ；500K 时，若在此容器中开始充入0.3molH 2和0.9mol CO 2、0.6molCH 3OH 、xmolH 2O ，若使反应在开始时能正向进行，则x 应满足的条件是 。
b ．在此条件下，系统中CH 3OH 的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min 时， 迅速升温至600K ，请在图2中画出3～10min 内容器中CH 3OH 浓度变化曲线。
（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和 氧化钇，高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过。
如右图所示，其中多孔电极不参与电极反应。
①该电池的负极反应式为 。
42%322②如果用该电池作为电解装置，当有16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为 C （1个电子的电量为1.6×10－19C ）。
[选做题]37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO→Cu 2O ＋O 2，从铜原 子价层电子结构（3d 和4s 轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu 2O 的原因 是 。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构 型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒 是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si （填“>”、“<”）。
（3）SeO 2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO 2固体的晶体类型为 ；若SeO 2类似于SO 2是V 型分子，则Se 原子外层轨道的杂化类型为 。
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物 可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF 3能与NH 3反应生成BF 3·NH 3。
BF 3·NH 3中B 原子的杂化轨道类型为 ，B 与N 之间形成 键。
（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚 砂晶体类型为 ，在SiC 中，每个C 原子周围最近的 C 原子数目为 个；若晶胞的边长为a pm ，则金刚砂的密度 表达式为 g/cm 3。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）G 是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。
G 的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：Si已知：①RCH CH 2+催化剂+CH 22CH 2RCH CHR’CHR ’；②B 中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； ③D 和F 是同系物。
请回答下列问题：（1）(CH 3)2C ＝CH 2的系统命名法名称为 。
（2）A→B 反应过程中涉及的反应类型依次为．．．、 。
（3）D 分子中含有的含氧官能团名称是 ，G 的结构简式为 。
（4）生成E 的化学方程式为 。
（5）同时满足下列条件：①与FeCl 3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O 的F 的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。
（6）模仿由苯乙烯合成F 的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（ ） 的合成线路： 。
2016届高三级期末（二测）化学试题参考答案及评分细则CH 3CHCOOH OH7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C10题解析：解析:根据T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z 为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（12+8）÷2＝10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，（20+8）÷2＝14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素符合题意；A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期。