利用化学方程式进行简单计算-第1课时
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计教师提出思考问题，引导学生汇报答案和结论，引导学生相互点评。
教师引导学生自主分析【任务2】。
【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x.（1）设未知量2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）写出化学方程式2x(39+55+4x16) 2x16 （3）列出已知量和未知量6.3g x（4）写出比例式求解（5）解出答案答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
（6）写出答案思考1：归纳根据化学方程式计算的主要步骤是：。
（设、写、列、比、解、答）思考2：分析哪些步骤容易出错？【任务2】：讨论分析并找出下列计算中的错误之处，与大家交流：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少g?解:设可生成Xg五氧化二磷点燃P + O 2 ====== P 2 O 531 14215.5 X5.1531=x142X=71答:可生成五氧化二磷71g。
活动意图说明：形成清晰的解题思路，规范的解题格式，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神，体会化学计算的重大意义，领会定量认识化学反应的重要性。
明确“化学可服务于生活、生产”的观点。
设计任务2加深巩固化学方程式计算的规范格式。
环节三：学以致用体验计算过程（指向目标3）教师活动3教师提出思考问题，引导学生思考并完成活动的相关内容。
学生活动3思考1：完成活动1的设问：火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。
假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？（写出完整的解题格式）引导学生相互交流、讨论并总结易错点。
教师引导学生自主分析【任务3】并写出完整的解题过程。
思考2：相互交叉检查各自作品，汇报总结易错之处。
【归纳总结】：根据化学方程式计算的注意事项：（1）设的未知数不带单位，要指明物理量；（2）正确书写化学方程式（配平、条件）；（3）准确计算相对分子质量及与计量数的乘积；（4）已知量要带单位；（5）步骤要完整(设、写、列、比、解、答）。
4.3化学方程式(第1课时)课件--九年级化学科粤版(2024)上册
查
检查反应物和生成物中 各原子的个数是否相等， 检查反应条件，生成物 状态等
任务二 书写化学方程式 化学方程式的书写步骤
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
任务二 书写化学方程式
配平
4P
+ 5 O2
2 P2O5
最小公倍数为10
标明反应条件
一是要以科学实验的事实为根据
不能任意编造物质的化学式
二是要以质量守恒定律为根据 等号两边各种原子的种类与
数目必须相等
任务二 书写化学方程式
化学方程式的书写步骤
写
左边写反应物的化学式； 右边写生成物的化学式； 式子两边用一条短线连接。
注
注明反应条件 注明生成物的状态
在化学式前面配上适当的
配 化学计量数使等号两边各 原子的种类和数目相等， 把短线改成等号
任务二 书写化学方程式
如何书写化学方程式
点燃
C + O2
CO2
碳原子个数
1
1
氧原子个数
2
2
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
原子总个数
3
3
该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，我们就称化学方程式配平了。
任务二 书写化学方程式
书写化学方程式的依据：
绝不能随意臆造事实上不存 在的物质和化学反应
化学
科粤版九年级上册
第四单元 化学式与化学方程式 4.3 化学方程式
第1课时 化学方程式及其书写
情景导入
如何用语言描述这个化 学反应呢?
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
《化学方程式》教案15篇
《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
利用化学方程式的简单计算教案
《利用化学方程式的简单计算》教案【教学目标】知识与技能：1、准确掌握计算的格式和步骤。
2、在准确书写化学方程式的基础上，能实行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比的计算，初步理解反应物和生成物之间的质量的关系，培养学生按照化学特点去实行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
通过自主学习、合作讨论的学习方式培养学生自主学习、合作学习的水平。
情感态度与价值观：培养学生一丝不苟的学习态度，勇于创新和实践的科学精神。
【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学方法】自主学习法合作探究法【课时安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，准确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合使用化学方程式实行计算的目的。
第一课时【教学过程】一、复习导学，引入本节课主题请你写出以下反应的化学方程式,并计算各物质的质量比。
相关相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Mn-55（1）加热高锰酸钾制氧气（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气思考题：1、如何求各物质的质量比？2、根据计算结果说出第二个反应所表示的量的含义。
每份质量的水完全分解生成份质量的氢气和份质量氧气。
2H2O通电 2 H2↑+ O2↑36 4 32若18克（）（）若（）8克（）【一个化学方程式不但表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质的质量关系。
】【在化学反应中，反应物与生成物之间质量是成正比例关系，所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量】二、新课导学1、阅读例题1，理解解题过程，归纳解题步骤，小组讨论解决疑难问题。
根据化学方程式实行计算的解题步骤：（1）设未知量；（2）写；（3）列；（4）解（5）答2、模仿例题1，试着用简洁的过程解答例题2，然后对照课本，完善自己的解题过程。
问：同时产生CO2气体多少吨？（由学生表达解题方法，列出比例式）问：还有什么方法求CO2 的质量？（根据质量守恒定律可求：10吨—5.6吨=4.4吨）[活动探究一]看下面的解题过程，找出错误的地方并改正。
5.2化学方程式(第1课时 化学方程式的意义与书写) 课件--九年级化学人教版(2024)上册
该反应又可表示为：
P+O2
P2O5，
这种表示方法与文字表达
式相比有何优点?还存在什
么不足之处?
优点：体现了物质的组成
不足：仍然没有体现质量守恒
定律，不能表示各物质间的质 量关系
知识全解
针对符号表达式的不足，你想如何完善？
和
4 P+ 5 O2
2P2O5
化学计量数
反应物
生成物
生成
反应条件
2.解决问题
课堂练习
解析： 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中 含有的原子种类及原子个数为C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6。已知生 成物中含有的原子种类及原子个数为C：2；H：18；O：13。比较分析可知 X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和12故X的化学式为 Cr2(SO4)3
生成2个二氧化碳分子，D正确。
课堂练习
4.三硝酸甘油酯是一种黄色的油状透明液体,医学上可以用于治疗心绞痛,这种
液体可因受到震动而爆炸,其发生爆炸的化学方程式为4C3H5N3O9
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑,则X的化学式是( A )
A.N2
B.CO
C.NH3
D.NO
课堂练习
解析： 反应物中有12个碳原子、20个氢原子、12个氮原子、36个氧原子，生成物中 有12个碳原子、20个氢原子、36个氧原子，还缺少12个氮原子，又因为X前 面的系数为6，所以X的化学式为N2。
课堂练习
6.下列化学方程式均有错误，请用序号回答：
①KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2 （1）化学式书写有错误的是__③__④___。
利用化学方程式的简单计算_教学设计_第一课时
环节三
应用质量
比
任务四 完成练习一，写化学方程式，算质量比。
通过分析和计算，学习比例关系的计算方法。
小结：应用质量比。
9
环节四利用化学方程式的简单计算
任务五 完成练习二，利用化学方程式的简单计算。
通过分析和书写过程，学习计算的基本格式和步骤。
任务六 完成练习三，利用化学方程式的简单计算。
通过书写和讨论评价，巩固计算的基本格式和步骤。小结：解题策略
3
环节一
认识定量
关系的重
要性
任务一 观看实验视频，分析讨论。
感受化学反应中定量关系的重要性。
9
环节二
理解反应
中的质量
比
任务二 通过对实验数据进行计算分析，验证实际质量比与理论质量
比一致。理解两个质量比一致的原因。
任务三 通过对三组实验数据进行计算分析，验证反应中物质之间的
质量比是固定的。
小结：化学反应中各物质之间的质量比。
1
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业
课题
利用化学方程式的简单计算（第一课时）
教学目标
教学目标：理解化学变化中各物质之间的固定质量比，掌握利用化学方程式进行简单
计算的步骤和书写格式。
教学重点骤和书写格式。
教学难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
初中化学 计算题(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时化学方程式的配平【学习目标】1.通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式；2.养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
【自主学习】1.回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
【共同建构】活动二找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。
请改正小花的解题过程。
【当堂演练】1.某工厂需要100kg氧气做原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？【课后提高】1.实验室需要1.6g氧气进行实验。
若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
3.将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a．求生成氯化钾的质量．小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl为x2KClO3 ═ 2KCl + O2↑2×122.5 2×75.524.5 xx=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
《利用化学方程式简单计算》说课稿
《利用化学方程式简单计算》说课稿《利用化学方程式简单计算》说课稿11教学内容分析本课题是人教课标版九年级化学上册第五单元的内容，是从反应物、生产物的质量关系来研究物质的化学变化，需要正确书写化学方程式为基础，是化学方程式在化学计算中的具体应用。
为学生能在今后的工作、生活中利用化学反应解决实际问题打下坚实的基础。
本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算，在数学方面的知识要求不高，计算难度也不大，关键在于正确列出比例式。
因此，要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据，体会到化学计算题中化学知识的重要性。
2学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义，能正确表示化学反应，在此基础上学习化学方程式的应用——根据化学方程式的简单计算，显得水到渠成，学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的，利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。
此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义，引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式，要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。
3教学目标1、知识与技能：（1）使学生掌握有关反应物、生成物的计算（2）进一步认识化学方程式的涵义（3）掌握解题格式，培养解答计算题的能力。
2、过程和方法：（1）通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
（2）知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
3、情感、态度与价值观：（1）认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
（2）在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想。
（3）了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。
4重点难点重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量；难点：解题的格式规范化。
5教学方法探究法，讲练结合、以练为主的方法6媒体使用策略多媒体课件和电子白板利用电子白板进行教学，可以使用视频、图片、文本等资源，使课堂容量增大，学生参与程度高。
初中化学教学课例《利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一 般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数 字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数，。
及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学 方程式上给予及时的指导。)
在这道题中，学生可能会出现以下反应： ①不会做； ②分两次用化学方程式计算； ③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计 算； ④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出 另一个量。 教师： 对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步 骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导。 对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们 的解题思路更简便。 对于三、四情况的学生，在表扬的同时，要引导他 们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所 有学生都能够学以致用， [总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算 另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也 可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计 算共有四种类型。 [提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化
要作用，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学
教材分析 好本节内容知识极为重要。
重点：1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成
物（或反应物）的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学
方法
知识与能力目标：
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计
算。 教学目标
学方程式计算的要领是什么关键是什么 [学生思考、回答] [教师总结并板书] 2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数
初中化学_九年级化学第五单元第三节 化学反应中的有关计算教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算（一课时）一、教学目标：1、知识目标：（1）通过对具体化学反应的定量分析，理解解决化学反应中定量问题的一般思路和解题步骤。
（2）进一步认识化学反应中各物质间的质量关系；初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题2、能力目标：通过对具体问题的讨论和练习，使学生初步学习分析问题的能力和方法。
3、情感、态度与价值观目标：（1）初步认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。
（2）通过探究使学生意识到计算是科学地利用资源的一种重要的方法。
（3）通过规范计算格式，培养学生严谨求实的科学品质二、教学重点、难点：教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。
教学难点：根据化学方程式建立物质之间的定量关系。
三、教学方法及学法指导：教学方法：①树立“先学后教、当堂训练”理念，以“学”为中心去预设。
主要解决学什么、怎样学的问题。
②给学生充分的学习时间，每个知识点学完后，要配以适当的题目进行训练，使学生理解和掌握所学知识。
在学生的学习过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停的进行“信息’交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
本节课充分让学生动手、动口、动脑。
让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。
这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
教师在教学过程中注重贯彻激励教育的原则，充分体现学生的自主、探究、分析、归纳，让学生感受到学习的乐趣，这对于培养学生独立思考能力和科学探究精神有很大帮助。
四、课前准备：教师准备:多媒体课件。
学生准备：复习并掌握化学方程式的书写及意义五、教学过程：注意事项：。
2024化学人教版9上第1课时 化学方程式的含义
课题2 化学方程式本课题主要介绍了化学方程式，包含化学方程式的意义、书写和根据化学方程式进行简单计算三部分内容，在化学方程式这一部分中，教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。
化学方程式的书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。
这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生认识到无论是物质的化学式还是化学方程式，都应是客观事实的反映。
化学方程式要遵守质量守恒定律，化学方程式等号左右两边的各原子种类和数目相等。
化学方程式的书写是本课题教学的重点。
“根据化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
教材还给出了实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
第1课时化学方程式的含义课题化学方程式的含义课型新授课素养目标1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
3.通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点什么叫作化学方程式。
教学难点化学方程式的意义。
教具准备课件及相关图片。
课前预习1. 用化学式来表示化学反应的式子叫作化学方程式。
2. 化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的相对数量关系。
九年级上册化学 第五单元 化学方程式(共4课时) 教案
第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反响中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反响前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解答相关问题。
【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。
2.通过对化学反响实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。
【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的理解和应用。
【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律。
◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。
那么,减小的那局部质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反响前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反响物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反响物的质量总和生成物的质量总和。
猜测一:“>〞;猜测二:“<〞;猜测三:“=〞;猜测四:有时“>〞,有时“<〞,有时“=〞。
[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。
介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比拟反响物的总质量和生成物的总质量的大小。
[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。
②玻璃管上的气球先变大后变小。
③反响后物质的总质量m2与反响前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。
[实验结论]参加化学反响的磷和氧气的质量总和等于反响后生成的五氧化二磷的质量。
[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。
【襄樊五中】第七章第5节《化学方程式计算》第1课时
第七章氮族元素第五节有关化学方程式的计算（2课时）第一课时一、本课要点1．有关反应物过量的化学方程式的计算2．反应物用量对化学反应产物类型的影响二、课前思考1．反应物过量的标志是什么？2．如何判断哪一种反应物过量？3．化学方程式的计算是依据过量的反应物的数据吗？若不是，又以什么数据为依据？4．反应物过量的化学方程式的计算基本步骤如何？5．反应物过量的化学方程式的计算有哪些基本题型？6．举例说明反应物用量对化学反应产物类型的影响。
三、同步训练1． 3.4g铁加入50ml6%的盐酸（密度为1.028g·cm－3），能够产生氢气（）。
A．0.896L B．0.672L C．0.08g D．0.10g2．将6molH2在10molCl2中充分燃烧，反应后所得气体与过量气体的物质的量之比为（）。
A．3︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．1︰33．下列说法正确的是（）。
A．5gO2与5gH2化合可生成10g水B．8gO2与2gH2化合得10g水C．2gO2与8gH2化合可得10g水D．16gO2与2gH2化合得18g水4．56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后，把固体投入足量稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（）。
A．22.4L B．11.2L C．33.6L D．44.8L5．2gP在2.24LCl2（标态）中燃烧的产物是（）。
A．PCl3B．PCl5 C．PCl3和PCl5 D．无法确定6．6g碳和8g氧气，在密闭容器中于高温下充分反应，当氧气和碳均耗尽时，所得产物是（）。
A．14gCO2 B．11gCO2 C．CO、CO2各7g D．14gCO7．已知H2S与O2燃烧时，O2的量不同时可发生下列不同的反应：（1）2H2S＋O2 2H2O＋S↓，（2）2H2S＋3O2 2H2O＋SO2，将45mlH2S和45mlO2混合，在一定条件下反应，直至反应物消耗完为止，生成SO2气体在相同条件下的体积是（）。
利用化学方程式的简单计算教学设计与反思
利用化学方程式的简单计算教学设计与反思一、教材分析：1、教材的地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并为后面有关含杂等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有基础，结合教材和课标，确定本课教学目标如下：（1）知识与技能①初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②通过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反应物与生成物间的质和量的关系。
（2）过程与方法通过对具体题目的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）情感态度与价值观①培养学生的爱国主义情感；②培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
二、教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
三、教法分析好的教学方法能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此，选择好的教法是我们教师所不懈追求的目标。
本节课采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和总结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中不知不觉地获取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛的形式来充分调动学生的学习积极性，使学生变“要我学”为“我要学”。
这既符合了新课改的理念和要求，还有效地提高了课堂效果和教学质量。
四、学法指导分析教学矛盾主要是学生的学。
学是中心，会学是目的。
教会学生如何学是教师的职责，是培养学生能力的关键。
本节课应充分让学生动手、动口、动脑，让他们通过自己的观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。
这既增加了学生的参与机会，增强了学生的参与意识，又教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生获得成功的喜悦，从而提高学生学习化学的兴趣。
初中化学_课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计主备人：【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。
【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。
【课时安排】1课时【教学设计】一、新闻导入假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢充分燃烧才能获得足够的能量。
你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？二、教学过程知识点一：利用化学方程式计算的依据理论依据:_______________________基本依据：_______________________知识点二：利用化学方程式计算的类型1、_______________________________________________2、_______________________________________________3、_______________________________________________4、_______________________________________________知识点三：利用化学方程式计算的步骤1、活动探究,小组合作注意事项3：_________________________2、构建新知，归纳总结【书写格式】【解题步骤】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3、精讲点拨，突破难点注意事项：三、作业布置1、完成课后练习1、2、3四、当堂检测1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、加热等质量的下列物质使之完全反应，得到O2最多的是( )A、KClO3B、KClO3和MnO2混合物C、HgOD、KClO3和KMnO4混合物3、铝在氧气中燃烧的反应物和生成物质量比是______________4、在化学反应3 X + 4 Y =2 Z中，已知X和Z的相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
利用化学方程式的简单计算教学反思7篇
利用化学方程式的简单计算教学反思7篇利用化学方程式的简单计算教学反思1利用化学方程式的简单计算教学反思《利用化学方程式的简单计算》是学生学习了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。
本节课的设计充分体现了这一特点：1．从学生熟悉的身边现象入手，提出问题，解决问题。
不论是引入，还是例题、习题的选择，都创设了具体的真实情景，增强了学生利用化学方程式解决计算问题的欲望。
2．注重学生学习知识的层次性和发展性。
在教学设计中采用了观察对比法，让学生装先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再对比交流，将感知上升为理论。
特别是设计了一个辨析与改错环节，更是让学生加深了印象，产生了思与冲击，促进了学生的自我评价。
利用化学方程式的简单计算教学反思二：亮点：1、用神舟七号所用的燃料设疑，并让学生写出反应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如你是设计师的推进师，用100kg的液氢，那还应放多少液氧”。
由学生掉进陷井激发学生的求知欲，引入新课做得好。
2、引导学生阅读教材中的例1、例2，然后再让学生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。
3、把学习的主动权交给学生，让学生在白板板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。
学生做得很好，能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂很活跃，学生的思维达到了最高点，激发学生学习的兴趣。
4、由学生的纠错中，自已归纳解题的步骤及注意事项，掌握了解题的方法步骤及注意事项。
不足：1、时间安排不是很佳2、学生板演后，由学生来点评花的时间太多了。
整改措施：在板演和点评时间缩短，增加练习量。
利用化学方程式的简单计算教学反思三：这是一节训练学生思维分析与计算技能的专业课，必须注意提倡独立思考的重要性；同时又一节熟悉并巩固化学方程式书写技能的训练课；还是加深对化学方程式理解的过渡课。
综合这些教学的基础因素，不宜人为再增添有关化学方程式计算分析的混乱度——将分析已知与未知搞得过于复杂，对学生的学习积极性是极为不利的。
4.3化学方程式(第1课时化学方程式的意义)2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册
目 录
01 新知梳理 02 基础过关 03 能力进阶
1. 用 化学式表示化学反应 的式子，叫作化学方程式，又叫反应方程 点燃
式。如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为 C＋O2
CO2 。
2. 化学方程式的意义 （1） “质”的意义：表明了 反应物 、 生成物
8
9 10 11
（3） 此反应中，生成的乙与丙的质量比为 8∶9 （填最简整数 比）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11
1
2
3
4
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6
7
8
9 10 11
11. 如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答 下列问题：
第11题答案 （1） 在图丙中将相关微观粒子图形补充完整（用“ ”表示氢原子，
用“ ”表示氧原子）。
（2） 此化学变化中没有发生改变的微观粒子是 氢原子和氧原子
（填名称）。
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11
2. 下列反应中属于分解反应的是（ D ）
A. CaCO3＋CO2＋H2O
Ca（HCO3）2
点燃
B. C2H6O＋3O2
3H2O＋2CO2
C. H2＋CuO △ Cu＋H2O D. 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11
点燃
3. 下列关于化学方程式S＋O2
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三里畈中学2014年秋集体备课书写纸
课题利用化学方程式进行简单计算主备教师闫耀兵本课时内容根据化学方程式进行简单计算
教学目标（三维目标）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重难点1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
课前准备
课时安排2课时第1课时
教学过程一、复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜
教学札记引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成
物之间的质量比可表示为：
2KClO3 ＝＝2KCl ＋3O2↑
2×（39+35.5+16×3）2×（39+35.5）3×（16×2）
245 149 96
若（）g （）g 96g
（）g （）g 48g
同理： C ＋O2 == CO2
12 32 44
若（）g （）g 4.4g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成
正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一
种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
三、讲授新课
根据化学方程式的计算
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、写、找、比、算、答
设：设未知量
写：写出相关反应的正确化学方程式（配平）
找：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然
后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
教学过程答：作答
说明：书写格式
教学札记解：设可得氧气的质量为x克，生成氯化钾的质量为y克（1）设
2KClO3 ＝＝2KCl＋3O2↑（2）写
245 149 96
5.8g y x （3）找
245／5.8=149／y= 96／x （4）比
x=2.3g y=3.5g （5）算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
需分解多
少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。
讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质
量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前
边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用
化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计
算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的书写要规范化。
3、注意单位和精确度要求。
小结：三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范；
3、得数要准确。
三个关键：1、准确书写化学式；2、化学方程式要配平；
3、准确计算相对分子质量。
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌
粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体
积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质量代入
化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量（确保能完全反应的量）
适量（恰好完全反应的合适量）
过量（反应后有剩余的量）
作业：课后作业：6、7、8题
教学反思。