化学高考新课标化学总复习课件第四章非金属及其化合物4-5

变化就能够从海水中获得的物质是( )
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水
[解析] A、B、C 中的物质需加入氧化剂或电解制取，均 为化学变化；而 D 中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为 物理变化。
[答案] D
2．21 世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛 重视，下列有关说法正确的是( )
第五节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学
考纲要求
考情分析
1.了解海水的综合 利用。 2．了解常见元素单 质及其重要化合物 对环境质量的影响 。 3．了解化学与生活 、材料、能源、环 境、生命、信息技 术等的关系。
本部分知识的考查 主要集中在两方面： ①金属矿物和海水 资源的开发利用， 近五年高考课标卷 考查1次。②环境污 染和绿色化学，近 五年高考新课标卷 考查2次。题型以选
A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 D．海底多金属结核矿含有 Fe、Mn、Co、B 等金属 [答案] C
角度二：碘的提取
3．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关
于海水制碘的说法，不正确的是( )
干
海
带
―灼―烧→
海
带灰
―沸浸―水泡→
悬
浊
液
―过―滤→
滤
液
―H―＋→ H2O2
碘Hale Waihona Puke Baidu
水
―C―C→l4 I2 的 CCl4 溶液―蒸―馏→I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含 I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧 化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取” [解析] 灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中 灼烧海带。
②两种原理
a．主要的化学原理： Cl2＋2KI===2KCl＋I2
。
b．主要的物理原理：单质碘用 CCl4 或苯萃取，分液后用 蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
3．海水其他资源的开发利用 (1)从海水中提取核能、开发的重要原料： 铀和重水 。
(2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。
海水资源综合利用的几个易错点 (1)钠、镁、溴和碘均以化合态形式存在且含量较低，需先 富集再提取，提取过程中涉及氧化还原反应。 (2)提取溴的过程中要用硫酸酸化海水，防止溴单质与碱 (因为海水呈弱碱性)反应而消耗。
[答案] A
海带中含有碘元素的检验 (1)反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O (2)实验步骤及证明方法
角度三：海水提溴 4．海水中溴元素以 Br－形式存在，工业上用空气吹出法 从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)步骤①反应的离子方程式是__________________。
[答案] (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ABC (3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含 量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
(1)工艺流程
从海水中提取溴的方法
(2)基本步骤及主要反应
角度四：海水提镁 5．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
从海水中提取镁的方法
(2)基本步骤及主要反应
(2)海水提镁 海水―过C―a滤O→Mg(OH)2―盐―酸→ MgCl2 (溶液)浓―缩―结→晶 MgCl2·6H2O―脱―水→ MgCl2 ―电―解→Mg。
(3)海水提溴 海水(酸化)―C―l2→ Br2 热―吹― 空出→气―吸S―O收→2 HBr―C―l2→Br2(液)。
(4)海带提碘 ①工艺流程
(4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应 ()
(5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化 镁( )
(6)碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食 物( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
角度一：从海水中获得物质
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学
下列说法不正确的是( ) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
[解析] 电解熔融 MgCl2 时阳极上得到 Cl2，阴极上得到 Mg。
[答案] B
(1)工艺流程
(3)直接加热 MgCl2·6H2O 不能得到无水 MgCl2，最终得到 MgO。
(4)Mg 蒸气应在 H2 或稀有气体中冷却，不能在空气中冷 却，防止 Mg 在空气中被氧化。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( ) (2)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶 解→过滤→萃取( ) (3)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等 ()
(2)步骤③反应的化学方程式是__________________。
从理论上考虑，下列也能吸收 Br2 的是________。
A．NaOH
B．FeCl2
C．Na2SO3
D．H2O
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在 80～90℃。温度
过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________。
[解析] (1)(2)离子方程式和化学方程式分别为：2Br－＋ Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只从 理论上考虑，NaOH 具有强碱性，能吸收 Br2，Fe2＋、SO23－具 有强还原性也能吸收 Br2，但 Br2 在水中的溶解度较小，不能 用水吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气 的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
核心
考点突破
考点一 海水资源的综合利用 1．水资源的利用
2．化学资源的开发利用
(1)氯碱工业
①电解 NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同)
2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
；
②产物制盐酸： H2＋Cl2=点==燃==2HCl
；
③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。