人教版高中化学选修四2.1化学反应速率练习新.docx
2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：2.1 化学反应速率 Word版含解析.doc
第一节 化学反应速率[基础快练]对应学生用书P13一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1，是指在1 s 时某物质的浓度是0.8 mol·L －1C ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 答案 C解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。
2．某一反应物的浓度是1.0 mol·L －1，经过20 s 后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( ) A ．0.04B ．0.04 mol·L －1·s －1C ．0.08 mol·L －1·s －1D ．0.04 mol·L －1 答案 B解析 v ＝Δc Δt ＝1.0 mol·L －1－0.2 mol·L －120 s＝0.04 mol·L －1·s －1。
A 项无单位，D 项单位不正确。
3．对于反应：CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案 A解析因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；D 项中，CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。
4．在2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
2021新人教版高中化学选修四2.1《化学反应速率》word课后作业
高中化学2-1化学反应速率45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析:化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A项错误；反应速率为0.8mol/(L·s)表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol/L，而不是1s时的实际浓度，故B项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D项错误。
答案:C2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的解析:因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A不正确，C所求的反应速率是2min内平均反应速率，C不正确。
答案:B、D3．已知某反应的各物质浓度数据如下:a A(g)＋b B(g)z C(g)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1答案:B4．在一定条件下，反应N2＋3H2===2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1解析:根据题目可知v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1，根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1。
人教版高中化学选修四2.1化学反应速率(习题2).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学·选修4(人教版)化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率很久很久以前，我们的宇宙还是一个质量非常大但体积非常小的点。
这个点在某一瞬间爆炸了，中子、质子、电子由此产生了。
随着宇宙的迅速膨胀，其温度也逐渐降低，这些基本粒子就形成了各种元素，物质微粒相互吸引、融合，形成越来越大的团块。
这些团块又逐渐演化成星系、恒星、行星，在个别的天体上还出现了生命现象，能够认识宇宙的人类也由此诞生了。
这就是目前有关宇宙历史的一种解释。
宇宙大爆炸来得如此突然，有些反应迅速，而有些反应慢得觉察不到，这中间到底有什么奥妙呢？►水平测试1．(2014·广州市培正中学高二期中考)在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为( )A．0.60 mol/L B．0.50 mol/LC．0.45 mol/L D．0.55 mol/L解析：2 s末NH3的浓度＝v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)×2 s＝0.60 mol/L。
答案：A2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示：v＝Δc Δt。
答案：C3．(2014·普宁二中高二第一学期期中考)在不同情况下测得A(g)＋3B(g)垐?噲?2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( ) A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1解析：当v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1时，换算为v(A)＝0.2 mol·L－1·s －1；当v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1时，换算为v(A)＝0.25 mol·L－1·s－1；当v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1时，换算为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1，可见反应速率最大的是B，答案选B。
人教版高中化学选修四-高二下学期化学2.1化学反应速率.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(对应考点一)对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D 中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。
故B、C、D项错误．在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。
答案：A2．(对应考点二)对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)解析：本题主要考查化学反应速率的应用。
以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：A项，v(A)＝0.3 mol/(L·min)，B项，v(A)＝13v(B)＝13×0.6 mol/(L·min)＝0.2 mol/(L·min)，C项，v(A)＝12v(C)＝12×0.5 mol/(L·min)＝0.25 mol/(L·min)，D项，v(A)＝0.01 mol/(L·s)×60 s/min＝0.6 mol/(L·min)。
答案：D3．(对应考点一)在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是( ) A．1 s B．2 sC．44 s D．1.33 s解析：本题考查化学反应速率的有关计算。
高中化学选修4(教案+习题)2.1化学反应速率
教案VNH3==0.4/2×2==0。
1mol/加入试剂反应时间min 反应速率Mol/（L·min)（L·s）讨论】上述计算题的结果，你得出什么结论？投影】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:。
上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值.。
由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积加快反应速率.、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：V A :V B：V C：V D === △C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：n B：△n C：△n D==== a :b ：c :d板书】2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
点击试题】例2、可逆反应A（g）+ B（g)== C（g)+ D（g）,在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快是V A==0.15mol/L·min B。
V B==0。
6 mol/L·min。
V C==0.4 mol/L·min D。
V D==0.01 mol/L·s析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。
选B。
讲解】化学反应速率是通过实验测定的.板书】二、化学反应速率的测定、基本思路讲解】因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度（或量)相关的性质在测量反应速率时都可以可以加以利用板书】2、基本性质投影】（1）直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等3）在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的程和测量反应速率板书】3、化学方法投影】学生实验2-1验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的酸验步骤:①取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸,测量收集10 mL H2所用的时间。
人教版高中化学选修4导学案：2.1化学反应速率 -含答案
第一节化学反应速率1.了解化学反应速率。
2.了解化学反应速率的定量表示方法。
3.掌握化学反应速率的简单计算。
4．了解化学反应速率的测定方法。
化学反应速率的概念与测定一、化学反应速率二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用科学仪器测量如在溶液中：当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3．实例(锌与稀硫酸的反应)(1)实验(2)结论可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短来判断化学反应速率。
单位时间内收集到气体的体积越大或收集单位体积的气体所用的时间越短，化学反应速率越大。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol/(L·s)。
( )(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。
( )(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。
( )(4)用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加[解析] 对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故A 错误；化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L －1，故B 错误；化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C 正确；化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D 错误。
人教版高中化学选修四2.1化学反应速率(同步检测)含答案
§2.1 化学反应速率一．选择题（每题6分，共66分）1．下列说法不正确的是A．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量B．对于同一反应，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比C．反应物的结构、性质是决定反应速率快慢的根本原因D．化学反应速率是单位时间内反应物质量的减少或生成物质量的增加2.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A．快B．慢C．相等D．无法判断3．对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①② B．②③ C．①②③ D．①④4．反应4NH 3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）不正确的为A．v（NH3）= 0.18mol•L-1•s-1B．v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1C．v（NO）= 0.12mol•L-1•min-1D．v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-15．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol6．对反应4A（g）+5B（g）== 4C（g）+6D（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A．v(A)=0.40mol•L-1•s-1B．v(B)=0.48mol•L-1•s-1C．v(C)=0.36mol•L-1•s-1D．v(D)=0.55mol•L-1•s-17．某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的方程式是A．X2+2Y22XY 2 B ．2X 2+Y 22X 2Y C ．3X 2+Y 2 2X 3Y D ．X 2+3Y 22XY 3 8．已知：4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用ν(NH 3)、ν(O 2)、ν(NO)、ν(H 2O)表示，则正确的关系是A ．ν(NH 3)= 54ν(O 2) B ．ν(O 2)= 56ν(H 2O) C ．ν(NH 3)= 23ν(H 2O) D ．ν(O 2)= 54ν(NO) 9．在密闭容器中，A 和B 反应生成C ，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示，已知，它们之间的如下关系：3ν(A)=2ν(B)，3ν(C)=2ν(B)。
人教版高中化学选修四2.1化学反应速率(习题3).docx
高中化学学习材料唐玲出品2.1化学反应速率一、选择题1．下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏考查目的：考查考查化学平衡的概念和特征，影响化学平衡的因素。
答案：B解析：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。
2．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反应速率相等C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍考查目的：考查可逆反应的书写，化学反应速率和化学平衡的相关计算。
答案：D解析：从图象可知，N的物质的量在减少，应为反应物，M的物质的量在增大，应为生成物，由图中数据可得出反应的化学方程式为2N M；由图可知，t2时，未达到平衡，正、逆反应速率不相等；t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率；t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的。
3．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A（g）＋n B（g）p C（g）＋q D（g），当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）:v（B）:v（C） :v（D）＝m:n:p:q⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A．③④⑤⑥ B．②③④⑥C．①③④⑤ D ．①③④⑥考查目的：考查化学平衡状态的判断。
人教版高中化学选修4基础过关+对点训练：2.1化学反应速率 Word版含解析
A．v(N2) ＝0.25 mol·L－1·min－1
B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v(NH3) ＝1 mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
答案：C
3．[2019·苏州高二摸底]在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1
B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1
C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
D．v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1
解析：依题意，v(Y)＝ ＝0.05 mol·L－1·min－1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v(X)∶v(Y)∶v(Z)∶v(W)＝3∶1∶2∶2.故v(X)＝0.15 mol·L－1·min－1，v(Z)＝v(W)＝0.10 mol·L－1·min－1，C正确。
判一判
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×)
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 (×)
(2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。 (×)
(3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。(√)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是－0.2 mol·L－1·min－1
2017人教版高中化学选修四2.1《化学人教版反应速率》word课时训练
H 2, 再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中 发生反应 :
,充入一定量的 H2 和 CO,
2H 2(g)+CO (g) CH 3OH (g),测定的部分实验数据如下 :
t/s c( H 2) /( mol·L -1) c( CO ) /( mol·L-1)
0
500
5.00
3.52
Δn(Z )=1 mol-0.8 mol=0.2 mol
n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol
(1)因 ,
故 ,v(Y )=0.075 mol ·L -1·min-1× =0.1 mol ·L -1·min -1 Δn(Y )=0.1 mol ·L -1·min -1×2 min ×2 L=0.4 mol
应中 B 和 C 的计量数不同 ,表示的反应速率的值不同 ,D 不正确。 答案 : B 5.某温度时 ,浓度都是 1 mol ·L -1 的两种气体 X 2 和 Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z, 充分反应后 X 2 的浓度为 0.4 mol ·L -1,Y 2 的浓度为 0.8 mol ·L -1,生成的 Z 的浓度为 0.4 mol ·L -1, 则该反应的化学方程式 (Z 用 X、 Y 表示 )是 ( )
应速率计算 ,2 min 末时转化的 SO2 的物质的量为 0.2 mol ·L -1·min -1×2 min ×2 L=0.8 mol ,但由于
前 2 min 比后 2 min 的反应速率大 ,所以 2 min 时 ,n(SO2)<2 mol-0.8 mol=1.2 mol 。 答案 : D 9.某温度时 ,在 2 L 容器中 ,某一反应中 A 、 B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
人教版高中化学选修四2-1《化学反应速率》课时练.docx
高中化学学习材料唐玲出品2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)＝0.6 mol/L2 min＝0.3mol/(L·min)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L。
则该反应的反应式可表示为( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
2021年高二人教版化学选修4练习册：2.1化学反应速率
2021年高二人教版化学选修4练习册：2.1化学反应速率知识点一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是()①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④知识点二化学反应速率的相关计算4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为()A．0.4 mol·L－1·s－1B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1D．0.1 mol·L－1·s－15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－16．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A．1 B．2 C．3 D．48．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)9．反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－110．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。
人教版高中化学选修四高二化学每课一练2.1化学反应速率
2.1 化学反应速率每课一练（人教版选修4）1.甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A．快B．慢C．相等D．无法判断2．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s3．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反应的剧烈程度4．在m A＋n B===p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为()A．2∶3∶2 B．2∶3∶3C．1∶3∶2 D．3∶1∶25．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度1.0 3.0 0.2－2 s末浓度0.6 1.8 1.0－4 s末浓度0.4 1.2 1.4－当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－16．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
新人教版高中化学选修4化学反应速率 同步练习
化学反应速率 同步练习（一）典型例题【例1】已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH3为0.4 mol ，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。
①公式：t C V ∆∆=△C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。
这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。
而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。
用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。
化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”： 例: mA + nB pC + qD起始: a b 0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。
高中化学选修四文档：第二章训练1化学反应速率含答案
第二章化学反应速率和化学平衡训练1化学反应速率[基础过关]一、化学反应速率的概念和大小比较1．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。
关于此反应，下列说法不正确的是()A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)3．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1二、化学反应速率的计算4．某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1C．0.08 mol·L－1·s－1D．0.04 mol·L－15．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
(2021年整理)化学选修四第二章第一节化学反应速率练习
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第二章第一节化学反应速率一、选择题1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2)＝0.4 mol·L－1，c（Y2)＝0.8 mol·L－1，c（Z2）＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( ）A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY32．对于化学反应3W（g)＋2X（g)===4Y（g)＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是( ）A．v（W)＝3v（Z）B．2v(X）＝3v（Z)C．2v(X)＝v(Y）D．3v（W）＝2v(X)3。
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高中化学学习材料第二章《化学反应速率和化学平衡》第一节《化学反应速率》周考卷七——化学反应速率一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A项错误；反应速率为0.8mol/(L·s)表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol/L，而不是1s时的实际浓度，故B项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D项错误。
答案：C2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是( )A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的解析：因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A不正确，C所求的反应速率是2min内平均反应速率，C不正确。
答案：B、D3．已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)z C(g)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1答案：B4．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1解析：根据题目可知v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1，根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1。
答案：D5．将10mol A和5mol B放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)在最初的2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在2s时，容器中C的物质的量是( ) A．0.12mol B．0.08molC．0.04mol D．0.8mol答案：D6．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2＋3H22NH3。
某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是( )A．v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(H2)＝0.02mol/(L·s)B．v(H2)＝0.02mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)D．v(H2)＝0.06mol/(L·s)，v(NH3)＝0.4mol/(L·min)答案：C7．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )A．铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B．硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D．氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)解析：根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。
5.6gFe的物质的量＝5.6 g56 g·mol－1＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。
H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝0.1 mol0.1 L×2 min＝0.5mol/(L·min)。
答案：B、C8．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。
则图中阴影部分的面积表示( )A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少解析：可类比物理学科中匀速直线运动图像中的面积表示物体运动的位移，图中阴影部分表示Y物质在反应过程中浓度的减少量。
而Y与Z化学计量数相同，故Y与Z的浓度变化值应相同。
答案：C9．某反应2A(g) 3B(g)其浓度随时间的变化如下图所示，则反应速率表示正确的是( )A．v(A)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(A)＝v(B)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(A)＝v(B)＝0.3mol·L－1·min－1解析：根据图像：2min时，A的浓度减少了0.2mol·L－1，B的浓度增加了0.3mol·L－1，故v(A)＝0.1mol·L－1·min－1，v(B)＝0.15mol·L－1·min－1。
答案：A10．气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋B a C＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是( )A．此时，反应混合物总物质的量为1molB．B的转化率20%C．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D．a值为2解析：先求出v(C)＝0.1mol/(L·min)，与D速率相同，a＝2，故反应前后总物质的量不变，为1.1mol。
由方程式可知，消耗B为0.1mol，B转化率为20%，v(A)＝0.15mol/(L·min)。
答案：B、D11．将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2 L的A，B，C三个容器中，发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)。
2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v(Z)＝0.3mol/(L·min)，则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为( )A．B>A>C B．A>B＝CC．B>A＝C D．A>B>C解析：A 中反应掉的X 为1mol －0.4mol ＝0.6mol ，用X 表示的反应速率为0.15mol/(L ·min)，用Y 表示的速率则相当于0.45mol/(L ·min)；B 中Y 的浓度变化为1mol/L ，反应速率为0.5mol/(L ·min)；C 中用Y 表示的速率也相当于0.45mol/(L ·min)。
答案：C12．在一定温度下，向一个2L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N 2和3mol H 2，发生反应：N 2＋3H 22NH 3。
经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H 2的平均反应速率为0.1mol/(L ·min)，则所经过的时间为( )A ．2minB ．3minC ．4minD ．5min解析：本题是由反应速率求反应所经过的时间，由于题中并没有给出各反应物前后的浓度变化，需根据题中所给的压强关系，利用阿伏加德罗定律的推论，采用“三步法”或“差量法”列出前后物质总物质的量，列式求解。
解法一：“三步法”设参加反应的N 2的物质的量为x ，根据化学方程式： N 2＋3H 22NH 3起始物质的量(mol) 1 3 0 反应的物质的量(mol) x 3x 2x 测定时物质的量(mol) 1－x 3－3x 2x 反应后总物质的量为：1－x ＋3－3x ＋2x ＝4－2x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得： 4 mol 4 mol －2x ＝10.9，解得：x ＝0.2mol 。
参加反应的H 2的物质的量：n (H 2)＝3x ＝0.6mol ，可得H 2的浓度变化为：0.3mol/L ，由v (H 2)＝ΔcΔt，v (H 2)＝0.1mol/(L ·min)，故可得反应时间为3min 。
解法二：“差量法”设参加反应的N 2的物质的量为x ，根据化学方程式： N 2＋3H 22NH 2 减少的物质的量起始物质的量mol 1 2反应的物质的量molx 2x反应前各物质的物质的量为：3mol＋1mol＝4mol，反应后减少2x mol，故反应后总物质的量为：4－2x，根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式：4 mol4 mol－2x＝10.9，其他解法同上。
答案：B二、非选择题(共52分)13．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。
(1)A在5min末的浓度是____________。
(2)v(B)＝____________。
(3)x＝____________。
解析：n(D)＝0.5mol·L－1×2L＝1mol，反应的A为1.5mol，反应的B为0.5mol，生成C为x2mol，又由c(A)∶c(B)＝3∶5，可求得反应开始时A、B均为3mol。
A在5min末的浓度为：3 mol－1.5 mol2 L＝0.75mol·L－1，v(B)＝0.5 mol2L ×5 min＝0.05mol·(L·min)－1，x2mol＝0.1mol·L－1·min－1×2 L×5min，x＝2。