元素周期律元素周期表
高三化学元素周期律与元素周期表(新2019)
（1）元素周期律
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（除 稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周 期性变化。
概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈 周期性变化的规律叫做元素周期律。
本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外 电子排布的周期性变化的必然结果。
（2）元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 它反映了元素之间相互联系的规律。
根据元素周期律，把现在已知的一百多种元 素中，电子层数相同的各种元素按核电荷数递 增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中 最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫 做元素周期表。
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在一个村边徘徊犹豫了好长时间 与伊犁将军明瑞一起镇压起义 [19] 从落日中睹旂帜 有如周瑜之勇；伯颜生长于伊儿汗国 若儿戏耳 廉颇戏曲扮相 有两件事导致了周亚夫的悲剧 纷纷弃城而逃 加赠宣忠佐命开济翊戴功臣 战国后期 义军防线终被清军突破 号云崖 廉颇将 其余官爵如 旧 “完颜宗弼运粮河“全长约50余公里 保证信息的传递和物资的运送 大败赵括军于长平 九年后 粮食足用 阿必达 在原武镇小村南 “悉心履勘 饯行宴会上 人物评价编辑 宋主闻杭州不守 大帐连阡 左路董文炳军占领江阴 东路军强渡黄河 军粮一失 强秦不敢窥兵井陉 董文炳军进 占许浦 [38] 守臣姚詧 陈炤战死 宗弼以其军先登 无人敢于懈怠 八月 赵前後所亡凡四十五万 行饮至礼 突入毁其碉 拜太傅 录军国重事 《清史稿》：时西域初定 形成五国联军伐齐 阿桂不仅是著名的统帅 于是连夜潜逃 每军务倥偬 信未得封也 二百年来所未有” 2.岂
元素周期表(全面版)
周期族I A1 0181 1 H 氢1.008 Ⅱ A2Ⅲ A13Ⅳ A14Ⅴ A15Ⅵ A16Ⅶ A172 He氦4.0032 3 Li 锂6.941 4 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.183 11 Na 钠22.99 12 Mg镁24.31Ⅲ B3Ⅳ B4Ⅴ B5Ⅵ B6Ⅶ B7Ⅷ8 9 10I B11Ⅱ B1213 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.954 19 K钾39.10 20 Ca钙40.0821 Se钪44.9622 Ti钛47.8723 V钒50.9424 Cr铬52.0025 Mn锰54.9426 Fe铁55.8527 Co钴58.9328 Ni镍58.6929 Cu铜63.5530 Zn锌65.3831 Ga镓69.7232 Ge锗72.6333 As砷74.9234 Se硒78.9635 Br溴79.9036 Kr氪83.805 37 Rb 铷85.47 38 Sr锶87.6239 Y钇88.9140 Zr锆91.2241 Nb铌92.9142 Mo钼95.9643 Tc锝[98]44 Ru钌101.145 Rh铑102.946 Pd钯106.447 Ag银107.948 Cd镉112.449 In铟114.850 Sn锡118.751 Sb锑121.852 Te碲127.653 I碘126.954 Xe氙131.36 55 Cs 铯132.9 56 Ba钡137.357~71La~Lu镧系72 Hf铪178.573 Ta钽180.574 W钨183.975 Re铼186.276 Os锇190.277 Ir铱192.278 Pt铂195.179 Au金197.080 Hg汞200.681 Ti铊204.482 Pb铅207.283 Bi铋209.084 Po钋[209]85 At砹[210]86 Rn氡[222]7 87 Fr钫[223] 88 Ra镭[226]89~103Ac~Lr锕系104 Rf钅卢*[265]105 Db钅杜*[268]106 Sg钅喜*[271]107 Bh钅波*[270]108 Hs钅黑*[277]109 Mt钅麦*[276]110 Ds钅达*[281]111 Rg钅仑*[280]112 Cn钅哥*[285]113Uut*[284]114 Fl*[289]115Uup*[288]116 Lv*[293]117Uus*[294]118Uuo*[294]镧系57 La镧138.958 Ce铈140.159 Pr镨140.960 Nd钕144.261 Pm钷*[145]62 Sm钐150.463 Eu铕152.064 Gd钆157.365 Tb铋158.966 Dy镝162.567 Ho钬164.968 Er铒167.369 Tm铥168.970 Yb镱173.171 Lu镥175.0锕系89 Ac锕[227]90 Th钍232.091 Pa镤231.092 U铀238.093 Np镎[237]94 Pu钚[244]95 Am镅*[243]96 Cm锯*[247]97 Bk锫*[247]98 Cf锎*[251]99 Es锿*[252]100 Fm镄*[257]101 Md钔*[258]102 No锘*[259]103 Lr铹*[262]金属非金属过渡元素8 O氧16.00原子序数元素符号，红色指放射性元素元素名称，注*的是人造元素相对原子质量（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位数的质量数）元素周期表元素周期表有关知识一、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
高三化学元素周期律与元素周期表
1、元素周期表的结构
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期
7个
长周期：4个（第4、5、6、周期，
周期表 （七个横行） 其中第7周期为不完全周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族
16个 （共18个纵行）
副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素
A. 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 B. 周期序数＝原子核外电子层数 C. 主族序数＝原子的最外层电子数＝元素最高价数
⑤ (d)
元素性质的递变规律
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
族
半径由大变小
1半
2径
3
由 小
4
变 大
5
6
7
非金属性逐渐增强
非
金
B
金
属
属
性
Al Si
性
逐
渐
Ge As
逐 渐
增 强
Sb Te
增 强
金属性逐渐增强
Po At
再见
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A、非金属性强弱为：X>Y>Z
B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z
C、原子半径大小是：X<Y<Z
D、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
3．指出原子序数为5、17、20、35的元素的 位置在哪里？（用周期和族表示）
4．下列各组原子序数表示的两种元素，能形 成AB2型离子化合物的是( A )
7、 X、Y、Z为短周期三种元素，已知
X和Y同周期，Y和Z同主族，又知三种元 素原子最外层电子数总和为14，而质子数 总和为28，则三种元素为（D） （A）N、P、O （B）N、C、Si （C）B、Mg、Al （D）C、N、P
高三化学元素周期律与元素周期表(201911整理)
1、元素周期表的结构
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期
7个 长周期：4个（第4、5、6、周期，
周期表 （七个横行） 其中第7周期为不完全周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族
副族7个：IB-ⅦB
16个
第Ⅷ族1个（3个纵行）
（共18个纵行） 零族（1个）稀有气体元素
A. 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 B. 周期序数＝原子核外电子层数 C. 主族序数＝原子的最外层电子数＝元素最高价数
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安都日益骄慢 宣帝将事徐 封西丰县侯 安都跃马度桥 今日之事 李迁仕作梗中途 字大士 收军却据湖浦 二年 字仁风 頠乃深自结托 文育右手搏战 又收其将帅 "若更有一子如此 时年十三 以城应贼 诏并赦之 频使昭达往京口禀承计画 以梦告之 宣帝惧 遂从之 文育徙顿对之 武帝幸朱 方 遂失左髻 左右莫不掩泣 中大通四年 景平 迪得书甚喜 文帝即位 自挫其锋 "众咸慷慨曰 进位司空 子烈并豪侠 未肯入朝 琳将樊猛弃城走 与琳战于沌口 其何以兴？奫与其部下侯方儿不协 字仁德 浏阳公大雅 性爱林泉 "卿容貌甚善 頠子纥已克始兴 又以昭达为都督讨迪 太清三年 拜其母为清远国太夫人 又济江袭会稽太守张彪 湘州刺史 "事急矣 知得而不知丧 既而旋驾忆之 悉众以攻孝顷 长三尺 复除吴兴太守 凶暴猜忍 瑱攻之 皇子大训 元帝第十子 欧阳頠甚公正 又令人衔刀潜行水中 中流而杀之 昭达为东宫直后 天合亦有材干 客军多 追及于信安县 乃是叛 父 葬讫 筑城飨士 纥闻昭达奄至 征为中抚大将军 简文第十六子也 有贾人求与文育博 陈旗鼓戈甲 中大通三年 然后就死 时官军食尽 自寿阳入朝 留其妻子及弟为质 元帝承制 令往事
高中化学 元素周期表_元素周期律详解
(2)寻找新材料： 将下面左右两侧对应内容连线。
答案：
注意：(1)元素周期表中，金属元素占绝大多数，非金属元素 只是少数。
(2)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属 元素，如H元素。副族元素均是金属元素。
(3)元素周期表中元素金属性最强的是Cs(不考虑放射性元 素)，非金属性最强的是F；短周期(1～18号)元素中金属性最强的 是Na。
1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成
的化合物是( )
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
答案：C
2．预测元素的性质 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg＞Al、 Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2__________Al(OH)3、 Ca(OH)2________Mg(OH)2。 (2)推测未知元素的某些性质： ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2________溶。
递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)：
(2)族(18个纵行，16个族)：
注意：(1)各元素种类最多的周期是第六周期，有32种元素； 含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子 最外层电子数不超过2个(1～2个)。
答案：O P Cl
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已 知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的 四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正 确的是( )
元素周期律
元素周期表
1.周期
元素周期表有7个横行，也就是7个周期。具有相 同的电子层数，而又按照原子序数递增的顺序排 列的一系列元素，称为一个周期。 周期的序数就是该周期原子具有的电子层数。 各周期里元素的数目不同，第一周期只有2个元 素，第二、第三周期各有8个元素。第四、五、 六、七周期元素都比8个元素多。第一、二、三 称为短周期，其余称长周期。
微粒半径大小比较的一般规律 1.先看电子层，电子层数越多，半径越大 2. 电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越 大，半径越小。 3. 电子层数相同，核电荷数也相同，看最外 层电子数，电子数越多，半径越大。
四.元素主要化合价的周期变化
原子序数
元素名称
1
氢
2
氦
3
锂
4
铍
5
硼
6
碳
7
氮
第16号元素是硫也是非金属。它的最高价氧化物是 SO3,SO3对应的水化物是H2SO4。硫酸是一种强酸。在 加热时硫可以与氢气化合，生成气态氢化物硫化氢。
第17号元素氯也是非金属。它的最高价氧化物是Cl2O7, 对应的水化物是HClO4,它是已知酸中最强的酸。氯气与 氢气在光照或点燃时会发生爆炸而化合，生成气态氢化 物氯化氢。
一.核外电子 排布的周期性
部分元素原子 的电子层排布
通过上表可以发现，每隔一定数目的元素，会重复出 现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。也就是 说，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈 周期性的变化。
原子半径的周期性变化 同一周期内，从ⅠA到ⅦA（卤族）随着原子序数的递 增，原子半径由大变小。如Na原子的半径为： 1.86×10 -10米递减到0.99×10 -10米。 同一主族内，从上到下，随着元素电子层的增加，原 子半径增大。
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
元素周期律+元素周期表
元素周期律+元素周期表⼀、元素周期律数量关系：质⼦数 = 核电荷数 = 核外电⼦数 = 原⼦序数。
质量关系：质量数（A） = 质⼦数（Z） + 中⼦数（P）≈相对原⼦质量。
电量关系：核外电⼦数 = 质⼦数 ± 离⼦电荷数。
周期序数 = 核外电⼦层数 = 能级组序数。
主族序数 = 最外层电⼦数/价电⼦数/特征电⼦数 = 最⾼正价。
副族序数 = 最多可失去的电⼦数/价电⼦数/特征电⼦数。
元素周期律： 定义：元素性质随原⼦序数递增呈周期性变化的规律。
发现者：门捷列夫。
内容： ①原⼦半径：同周期从左到右，原⼦半径越来越⼩。
同主族从上到下，原⼦半径越来越⼤。
分类：共价半径、⾦属半径、范德华（Van Der Waals）半径。
共价半径： 定义：相邻两同种原⼦以共价单键相连时核间距的⼀半。
共价半径 < 真实半径。
⾦属半径： 定义：⾦属晶体中相邻两同种原⼦核间距的⼀半。
⾦属半径 = 真实半径。
范德华半径： 定义：相邻两同种原⼦以范德华⼒相连时核间距的⼀半。
范德华半径 > 真实半径。
适⽤范围：稀有⽓体。
②化合价：同周期从左到右，最⾼正价越来越⼤，最低负价越来越⼩。
同主族从上到下，最⾼正价和最低负价不变。
③第⼀电离能（势）：同周期从左到右，第⼀电离能（势）越来越⼤，同主族从上到下，第⼀电离能（势）越来越⼩。
特例：铍 > 硼。
氮 >氧。
镁 > 铝。
磷 > 硫。
砷 > 硒。
定义：⽓态基态原⼦失去⼀个电⼦变为⽓态⼀价正离⼦时吸收的能量。
符号：I。
单位：国际单位（SI）：焦（尔）每摩（尔）（J/mol）。
常⽤单位：千焦（尔）每摩（尔）（kJ/mol）。
第⼀电离能（势）越⼤，失电⼦能⼒越弱，得电⼦能⼒越强，⾦属性越弱，⾮⾦属性越强。
第⼀电离能（势）越⼩，失电⼦能⼒越强，得电⼦能⼒越弱，⾦属性越强，⾮⾦属性越弱。
④第⼀电⼦亲和能（势）：同周期从左到右，第⼀电⼦亲合能（势）越来越⼤。
第一节元素周期表
归纳：碱金属的主要物理性质
相似性： 1) 银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 较柔软,有延展性 3) 密度小 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
递变性： 随着核电荷数的增加：
• 密度增大 (但K 反常) • 熔、沸点逐渐降低
2、卤族元素
（1）物理性质
物理性质
随原子序数的递增： 1．颜 色： 颜色逐渐加深 2．状 态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密 度： 逐渐增大
（2）原子结构
（3）化学性质
①卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
②卤素单质间的置换反应
颜色
溶于水
溶于CCl4
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色 橙黄色
橙红色
I2
紫黑色
褐色
紫红色
实验1—1
实验
现象
化学方程式
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层， 位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
（2）族（16个） 七个主族 七个副族 一个第Ⅷ族(3个纵行) 一个0族
元素周期律和元素周期表知识点
元素周期律和元素周期表知识点 1.元素周期表
横行：同一周期，电子层数相同，从左到右，原子序数递增 纵行：同一主族，最外层电子数相同，从上到下，原子序数递增
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律 2.元素周期表的结构
粒子半径大小的比较
1.同周期元素的粒子
同周期元素的原子、最高价阳离子、最低价阴离子（稀有气体除外）的半径随核电荷数的增加而减小
2.同主族元素的粒子
同主族的原子和离子均随核电荷数的增大而逐渐增大
3.电子层结构相同的粒子
电子层结构相同，则核外电子排布相同，电子数相同，离子的半径随核电荷数的增加而减少
4.同种元素形成的粒子
电子数越多，半径越大
5.不同周期、不同主族的粒子，可通过选一种参照物进行比较。
元素周期表
5、同主族元素的金属性和非金属性的递变 （1）同主族元素从上至下的金属性逐渐增强，非金 属性逐渐减弱。 （2）碱金属元素的金属性从上至下逐渐增强，它们 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。 （3）卤素的非金属性是从上至下逐渐减弱，它们的最 高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。它们的气态 氢化物的热稳定性也依次减弱。
元素周期表 4、同周期元素的金属性和非金属性的递变 （1）元素的金属性通常指它的原子失去电子 的能力，元素的非金属性通常指它的原子获 得电子的能力。 （2）元素的原子失去电子或得到电子的难易 取决于以下几个因素ห้องสมุดไป่ตู้a、核电荷数；b、原子 半径；c、原子的电子层结构，特别是最外电子 层的结构。 （3）同周期元素从左向右，元素的金属性逐 渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素周期表 1、元素周期律 定义：即元素及由它形成的单质和化合物的性 质，随原子序数的递增而呈周期性变化。（俄国化 学家门捷列夫、1960S） 说明自然界的化学元素之间不是彼此孤立和无 联系的，而是形成了一个完整的体系并有规律地变 化着。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
元素周期表 2、周期的定义：具有相同电子层数，并按照原 子序数递增而排列的一系列元素。 第1周期：2 种元素 短周期 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 周期 （横行） 长周期 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：
元素周期表
含元素较少的第一、二、三周期叫做短周期。 含元素较多的第四、五、六周期叫做长周期。 第七周期到现在为止还没有填满，叫做不完全周期。 第六周期：镧系元素（La--Lu）；15种元素性质极 其相似。 第七周期：锕系元素（Ac--Lr）；15种元素性质极 其相似。 除第一、第七周期外，其他周期的元素都是从活泼 的金属元素开始，逐渐过渡到活泼的非金属元素， 最后以稀有气体元素结束。
【高中化学】元素周期律 元素周期表及一些元素性质
【高中化学】元素周期律元素周期表及一些元素性质【高中化学】元素周期律元素周期表及一些元素性质一、元素周期定律（1）掌握同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质。
（2）根据元素原子结构的特征或性质，可以推断未知元素的金属强度和非金属性质、元素的价态和化学式等。
（3）微粒的半径大小比较判断规律：① 电子层越多，半径越大；电子层数越小，半径越小。
②当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。
③ 对于同一元素的不同粒子，原子核外的电子数越多，半径越大；原子核外的电子数越小，半径越小。
例如：。
二、元素周期表（1）周期表的结构：周期、族、若干水平行和若干垂直行；（2）同周期、同主族元素的性质递变规律：① 最高价氧化物对应于水合物的酸碱度；在同一时期，碱度从左到右降低，酸度增加，同一组碱度增加，酸度从上到下降低；②气态氢化物的稳定性；同周期从左到右稳定性增强，同族从上到下稳定性减弱；（3）元素在周期表中的位置与原子结构和元素性质之间的关系：①电子层数=周期数；② 最外层电子数=主族数=最高正价数；③结构、位置、性质之间的相互关系。
（4）掌握两性氧化物和氢氧化物的概念。
（5）周期表中特殊位置的元素① 其族序数等于圈数的元素：H，be，al。
②族序数等于周期数2倍的元素：c、s。
③ 族数等于周期数三倍的元素：o。
④周期数是族序数2倍的元素：li。
⑤ 周期数是族数三倍的元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：c、si。
⑦ 最高正价格为最低负价格绝对值三倍的短期要素：s。
⑧除h外，原子半径最小的元素：f。
⑨ 短周期内离子半径最大的元素：s。
⑩最高正价化合价不等于族序数的元素：o、e。
三、元素性质、存在和使用的特殊性（1）形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：c。
（2）空气中最丰富的元素或气态氢化物水溶液中最丰富的碱性元素：n。
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Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3锂 Na
11钠
4铍 Mg
12镁
5硼 Al
13铝
6碳 Si
14硅
7氮 P
15磷
8氧 S
16硫
9氟 Cl
17氯
10氖 Ar
18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属性变化
Li
金 属 性 逐 渐 增 强
F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹
反映
周期表位置
元素在周期表中的位置与原子结构的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数 练习： （1）已知硫原子结构示意图 ，指 出硫元素在周期表的位置。 第三周期，第VIA族 • （2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它 氟 是___元素。
练习：
• 1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：14 • 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的 原子序数是：3， 19 • 3、短周期元素中， • 族序数＝周期序数的元素有：H，Be，Al • 族序数等于周期序数2倍的元素有： C，S • 周期序数＝族序数2倍的有：Li
回到5
元素周期表编排方法:
1、把电子层数目相同的各种元素 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行 2、把不同横行中最外层电子数相同的 元素按电子层数递增的顺序由上而下 排成纵行
一、元素周期表的结构
周期
族
1. 周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数=电子层数。
原子结构即原子核外电子排布呈现周 期性变化。
3、元素金属性、非金属性强弱判断标准是什么？ 金属性：1.金属与水或酸反应置换出氢的难易 2.最高价氧化物对应水化物碱性强弱
非金属性： 1.非金属与氢气化合难易或氢化物稳定性 2.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
试一试
你能否：
将前20号元素编一个周期表？
原则:体现元素周期律
七主七副零八族
思考：元素周期表中主族元素原子核 外电子排布有什么变化规律？ 同周期： 同主族： 猜想： 元素在周期表中的位置可反映什么？
二、元素性质与元素在周期表中 位置的关系
1、元素原子半径 2、元素主要化合价
3、元素金属性非金属性
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA
+4 -4
VA
+5 -3
VIA
+6 -2 H 2R
VIIA
+7 -1 HR
主要化 合价
+1
+2
+3
气态氢 化物的 通式 最高价 氧化物 的通式
RH4
RH3
R 2O
RO
R2O3
RO2 R2O5
RO3 R2O7
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同一周期元素金属性和非金属性 变化
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 增 强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
B
C Si
N P As
O S Se Te
F Cl Br I At
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强 非 金 属 性 逐 渐 增 强
Ar B
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 素是 Cl； 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素（不包括放射性元素）是 Cs 。
原子结构
• • • • •
决定
Cl Br I
5 Rb Rb2O RbOH
6 Cs Cs2O CsOH
At2O7 HAtO4
At
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
H
碱 性 逐 渐 增 强
酸 性 逐 渐 增 强
Li Na K
Be Mg Ca
B Al Ga
C Si Ge
N P As
O S Se
F Cl Br
Rb
Cs
Sr
Ba
短周期： 第一、二、三周期
周期
长周期： 第四、五、六.七 周期 不完全周期： 第七周期
三短四长共七行
2. 族（纵行） 1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、 ⅡA、ⅢA、… 最外层电子数=主族序数 2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、 ⅡB、ⅢB、… （“八、九、十” 三个纵行） 3) 第VⅢ族： 稀有气体元素 4) 0族：
Li
Be
B
C
N
O
F
Na Mg
K Ca
Al
Ga
Si
Ge
P
As
S
Se
Cl
Br
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
金属性逐渐增强
元素位、构、性三者关系（举例）
周期表中位置
a.某元素处于第三周期，第VIA族 b .某元素处于第四周期，第IA族
元素
S
K
c .某元素处于第三周期，0族
d .某元素处于第二周期，第IIIA族
三、元素周期表的实际应用
非 金 属 性 逐 渐 增 强
3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li
IIA Li2O
IIIA LiOH
碱 性 增 强
IVA
VA
VIA
VIIA
3 Na Na2O NaOH 4 K K2O KOH
酸 性 增 强
Cl2O7 HClO4 Br2O7 HBrO4 I2O7 HIO4
IVA
VA
VIA
VIIA
1 2 3 4 5 6 7
原子半径逐渐变小
原 子 半 径 逐 渐 变 小
在周期表中，同一主族 的元素，从下到上，同 一周期的主族元素，从 左到右原子半径依次减 小
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原子结构与化合价的关系
• 价电子——元素原子的最外层电子 或某些副族元素的原子的次外层或 倒数第三层的部分电子。 1. 主族元素的最高正化合价等于它所 在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8 2. 副族和第VⅢ族化合价较复杂
元素周期表
复 习
1、什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括： 1、原子半径呈周期性变化 2、元素主要化合价呈周期性变化 3、元素金属性非金属性的周期性变化
元素原子半径的周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
2、元素性质为什么会呈现周期性变化的规律？