黄陵中学2017_2018高一化学下学期期中试题(普通班)
陕西省黄陵中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(普通班)
2017-2018第二学期期末高一普通班化学试题一、选择题（每题3分，共60分。
）1．下列说法中，不正确．．．的是 A. 天然气的主要成分是甲烷B. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料2. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1的是A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D.乙醇3．已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，水中氢的同位素有H 、D 、T ，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A ．3种B ．6种C ．9 种D ．12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是A ．任何化学反应都伴随着热量的变化B ．化学反应的特征是有新物质生成C ．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D ．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5．用Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A ．锌片是正极，铜片上有气泡产生B ．电流方向是从锌片流向铜片C ．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D ．电解液的PH 值逐渐减少6．下列各组物质中，互为同系物的是A ．CH 4和CH 3CH 2CH 3B ．Cl 3517和Cl 3717C ．D ． 7. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是（ ）A 、纤维素、脂肪B 、淀粉、油脂C 、蛋白质、高级烃D 、蛋白质、水8．分子组成为C 3H 6O 2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A ．氢氧化钠溶液B ．碳酸钠C ．食盐D ．甲醇9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是A ．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B ．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C ．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D ．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生10．X 、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
陕西省黄陵中学2017-2018学年高一(普通班)下学期期末考试化学试题
陕西省黄陵中学2017-2018学年高一（普通班）下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一、选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)1. 制作第一张元素周期表的科学家是（）A. 俄国门捷列夫B. 英国纽兰兹C. 德国迈尔D. 法国尚古多【答案】A【解析】19世纪俄国科学家门捷列夫，发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
答案选A。
2. 下列各组物质中互为同位素的是（）A. 和B. D和TC. H 2O和H2O2D. O3和O2【答案】B【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，A、二者的质子数不同，不能互为同位素，A错误；B、二者的质子数相同，属于氢元素的同位素，B正确；C、二者均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D、二者均是氧元素的单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。
3. 根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( )A. 原子核内质子数B. 原子核中子数C. 原子的最外层电子数D. 原子的核外电子数【答案】B【解析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数，A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。
考点：考查原子结构4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A. Na2O2B. KOHC. CaCl2D. CO2【答案】C【解析】A 既含有离子键，又含有共价键。
B KOH既含有离子键，又含有共价键C CaCl2只含有离子键D CO2只含有共价键5. 关于原子结构的叙述正确的是 ( )A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是8【答案】B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，选项D错误。
2018-2019学年陕西省黄陵中学高一(普通班)下学期期中考试化学试题
陕西省黄陵中学高一（普通班）下学期期中考试化学试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A ．最外层电子数逐渐增多B ．原子半径逐渐减小C ．元素的主要化合价逐渐增加D ．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化2、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是( )A. 相对原子质量B. 电子层数和最外层电子数C. 化合价D. 核内中子数3、下列说法中错误的是（）A. 镁的金属性比钠强B. 氯的非金属性比溴强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 水的热稳定性比氨气强4、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断5、下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A. 反应速率用于衡量化学反应的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D. 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率6、下列说法中错误的是( )A. 燃料的燃烧反应都是放热反应B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D. 吸热反应没有应用价值7、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多8、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是( )①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸。
A. ②④⑥B. ①②⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑥9、以下叙述中,错误的是( )A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B. 在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低10、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力11、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应中△H=E1−E412、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 食盐B. 生石灰C. 硝酸铵D. 蔗糖13、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）.反应进行到4s 末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol.则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）A. 0.025 mol/（L•s）B. 0.0125 mol/（L•s）C. 0.05 mol/（L•s）D. 0.1 mol/（L•s）14、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力15、最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒16、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A. 食盐和蔗糖熔化B. 碘和干冰升华C. 钠和硫熔化D. 二氧化硅和氧化钠熔化17、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A.H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/molB.CH4（g）+3/2 O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/molC.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/molD.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol18、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物19、四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M为金属元素。
陕西省黄陵中学2017-2018学年高一化学6月月考试题(高新部)
高新部高一班6月份学月考试化学试题一、选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分.1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。
下列有关大气污染防治说法错误的是( )A ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B ．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C ．实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D ．汽油发动机工作时会产生少量NO 和CO ，采用催化反应装置可以减少污染物排放 2.下列金属在自然界中以游离态存在的是 ( ) A.Na B.Mg C.Al D.Au3．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是( ) A ．采取低碳、节俭的生活方式 B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C ．深入农村和社区宣传环保知识 D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等4．元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是( )A ．铝B ．镁C ．铁D ．钙5．下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ B ．MgO ＋H 2=====高温Mg ＋H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2D ．2HgO2Hg ＋O 2↑6．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。
已知溴水呈橙色，将SO 2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。
则下列有关叙述中正确的是( )A ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的漂白性B ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的还原性C ．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D ．SO 2是形成酸雨的唯一原因7． “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A ．②③④ B ．①②③ C ．①②④D ．①③④8．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。
陕西省延安市黄陵县高一化学下学期期中试题(普通班)
2016--2017学年第二学期期中高一普通班化学试题一、选择题（共60分）1.下列说法不正确的是 ( )。
（1）.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧（2）.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体（3）. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好（4）. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质几乎相同３．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈４．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素５．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属阳离子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D．离子化合物中一定存在离子键６.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37、放射性同位素钬 16667H0的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A、32B、67C、99D、166８．下列反应是吸热反应的是( )A、灼热的炭与氧气碳反应B、铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应９．已知2H2+O2==（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（）A、该反应是一个放热反应B、参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C、该反应是一个吸热反应D、参加反应的氢气和氧气的总能量等于反应生成的水的总能量10．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸11．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸12．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） ( )A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定13．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（）A．a cb2－mol·L－1 B．a cb42－mol·1－1C．a cb－2mol·L－1 D．a bc42－mol·L－114．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
陕西省黄陵中学2017-2018学年高一(普通班)下学期开学考试化学试题
高一普通班开学考试化学试题一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是A. 明矾可用于水的杀菌消毒B. 炒菜时加碘食盐最好最后放C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2、下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是4342是A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×10235、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火6、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋清②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液A、②④B、③④C、②④⑤D、④7、下列说法正确的是A、标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB、标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4LC、1mol气体的体积约为22.4LD、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可以制得的氯化物是A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、CuCl29、配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C、定容时俯视液面D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外10、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B、Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C、Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:111. 下列仪器不能用来作反应容器的是（）A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 锥形瓶12. 下列能达到实验目的的是( )A. 吸收HCl防倒吸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 除去杂质气体CO213. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D. CO2气体(CO)，通入O2点燃14. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A. 全部B. ①②④C. ②④⑤D. ②③④15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液16. 光导纤维的主要原料是（）A. 硅B. 二氧化硅C. 碳化硅D. 硅酸钠17. 下列有关氯气的叙述正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气在自然界既有化合态也有游离态C. 实验室一般用排水法收集氯气D. 氯气和液氯是状态不同的两种物质18. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B. H＋、Mg2＋、Al3＋C. H＋、Ba2＋、Al3＋D. 只有Mg2＋、Al3＋19. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe2＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶120. 下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D21. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-22. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A. CuCl2溶液中加入铁粉B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C. 向FeO中加入稀硫酸D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉23. 下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O 表示的是（）A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu (OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD. KOH+HCl=KCl+H2O24. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. 氯水C. FeSO4D. NaOH25. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A. 1∶1B. 4∶3C. 2∶3D. 3∶4二、非选择题（50分）26．（15分）某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。
陕西省黄陵县中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(普通班,含解析)
黄陵中学2018——2019学年第二学期期中高一普通班化学试题（卷）总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷（共60分）一．选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A. 最外层电子数逐渐增多B. 原子半径逐渐减小C. 元素的主要化合价逐渐增加D. 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化【答案】D【解析】【分析】根据元素周期律的内容解析，随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化。
【详解】A. 随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A不选；B. 随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B不选；C. 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C不选；D. 随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化，故D选；故选D。
【点睛】解题关键：明确元素周期律的内容，并注意正确描述元素周期律的每一项内容，如同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径由大到小，下一周期从左到右重复这一规律，而不能断章取义，描述成：随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。
2.与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（）A. 相对原子质量B. 电子层数和最外层电子数C. 化合价D. 核内中子数【答案】B【解析】【分析】主族元素在元素周期表中所处位置：周期序数=原子的电子层数，主族序数=原子的最外层电子数。
【详解】A、原子序数大的元素，其相对原子质量不一定大，如Ar为40，K只有39，由相对原子质量不能确定主族元素在周期表中的位置，故A不选；B、主族元素在元素周期表中所处位置：周期序数=原子的电子层数，主族序数=原子的最外层电子数，故B选；C、由元素的主要化合价可初步确定主族元素所处主族序数，但不能确定所在周期，故C不选；D、原子序数大的元素，核内中子数不一定多，同一元素可能有多个核素，同一元素的不同核素中的中子数不同，由核内中子数不能确定主族元素在周期表中的位置，故D不选；故选B。
陕西省黄陵中学高一分班考化学试卷及答案
陕西省黄陵中学高一分班考化学试卷及答案一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B ．浓硫酸敞口放置一段时间C ．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响4．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
陕西省黄陵中学高一化学6月月考试题(普通班)(2021年整理)
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高一普通班6月份学月考试化学试题一、选择题(本题共16小题，每小题3分.48分）1。
右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该分子是( )A.C2H5OH B。
CH3COOHC.CH3CHO D。
C6H5OH2.乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )A.乙酸的官能团为—OHB。
乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝3。
下列关于有机物性质的说法正确的是( )A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应B。
乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应4。
下列各反应属于加成反应的是（）A。
CH4+2O2CO2+2H2OB.CH 2CH2+Br2CH2Br-CH2BrC.CH 4+Cl2CH3Cl+HClD。
2CH 3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O5．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃）,其总质量为72g，下列有关叙述不正确．．．的是A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收,若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B．产物的平均摩尔质量为24g/molC．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃),则压强变为原来的1/3 D．反应中消耗的氧气为56g6．物质中杂质（括号内为杂质）的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）选项物质及其杂质检验方法除杂A Cl2（HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水B FeCl2溶液（FeCl3）滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯（乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液D KNO3晶体（NaCl)焰色反应重结晶7．一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确．．．的是( ）A．分离甲和丙可以采用蒸馏法 B．甲的空间构型是平面正六边形C．丙不属于烃类物质 D．该反应类型是置换反应8．联苯的结构简式如图,下列有关联苯的说法中正确的是A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物9.关于裂化和裂解的叙述中，不正确的是 ( ） A 。
陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，Si－28，P－31，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Ba－137一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计60分）1.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是（）A. 质子数为6B. 电子数为13C. 中子数为6D. 质量数为6【答案】A【解析】136C中质子数为6，质量数为13，中子数为13-6=7，核外电子数为6；A．质子数为6，故A 正确；B．核外电子数为6，故B错误；C．中子数为7，故C错误；D．质量数为13，故D 错误；故选A。
点睛：明确核素结构Z A X表示的含义的是解题关键，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，据此分析。
2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. ⅠA族的元素称之为碱金属元素B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【分析】A．H位于第IA族；B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4；C．He原子的最外层电子数为2；D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素。
【详解】A．H位于第IA族，为非金属元素，除H外第IA族均为碱金属元素，选项A错误；B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，选项B正确；C．He原子的最外层电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，选项C 错误；D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7、8等，选项D错误；答案选B。
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陕西省黄陵中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（普通班）
考试时间： 100分钟 满分：100 分
可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意) 1．制作第一张元素周期表的科学家是（ ）
A ．俄国门捷列夫
B ．英国纽兰兹
C ．德国迈尔
D ．法国尚古多 2．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
A ．Ca 4020和Ar 4018
B ．D 和T
C ．H 2O 和H 2O 2
D ．O 3和O 2 3．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数 C ．原子的最外层电子数 D ．原子的核外电子数 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．Na 2O 2
B ．KOH
C ．CaCl 2
D ．CO 2
5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B ．原子的最外层电子数不超过8个
C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D ．原子的次外层电子数都是8 6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．
的是 ( ) A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气
C ．固体燃料燃烧前要粉碎
D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
7． X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 原子最外层电子数相同， 又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。
A.N 、P 、O
B.N 、C 、Si
C.B 、Mg 、Al D .C 、N 、P
8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)
B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)
D. v(B 2)=4.2 mol/ (L ·s)
9把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（ ）
A.10℃ 10ml 2mol/L X 溶液
B. 10℃30ml 1mol/L X 溶液
C.20℃10ml 3mol/L X 溶液
D. 20℃ 20ml 2mol/LX 溶液
10．铁在下列情况下腐蚀最快的是
A．铁放入海水中 B．将铁和连锡接后放入到海水中
C．将铁和锌连接后放入到淡水中 D．将铁和锌连接后放入到海水中
11.下列各组性质比较中，不正确的是（）。
A．酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B.碱性CsOH＞KOH＞NaOH
C．还原性 F-＞Cl-＞Br- D.稳定性 HCl＞H2S＞PH3
12．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞C＞A D．C＞B＞A
13．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是
①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性
⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
15．某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）。
A．m＋2 B．m＋5 C．a－m－2 D．a－m＋2
16. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水
中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）。
A．KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
17、下列说法正确的是（）
A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C 可以找到一种催化剂使水变成油
D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
物质的量/m o l
A ．①②③
B ．②③④⑤
C ．①②③④
D ．②③④ 19．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的
B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量
20．右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是
A ．a 极是负极
B ．正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e -=4OH -
C ．电子由b 通过灯泡流向a
D ．氢氧燃料电池是环保电池
二.填空题(30分)
21．（6分）在元素周期表中，第一，二，三
元素的数目分别是 ，同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，失去电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
22.(5分)某温度时在密闭容器中A 、B 、C 三种气态物质的物质的量随时间的变化如右图所示.则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟时,能否用C 表示反应速率？ （填能或不能）,其反应速率或原因为 ；2分钟后A 、B 、C 各物
质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________状态。
23．（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的 是 反应（ “氧化”或“还原”）。
电极反应式 为 , 锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,
电极反应式是 ,
H H 2O
2O
2 (空气)
银片上观察到的现象是。
24. （5分）16号元素的元素符号为______；原子结构示意图为___________；该元素位于元素周期表中的位置__________________；其氢化物电子式为___________；最高价氧化物水化物电离方程式为___________。
25．（6分）阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。
则B、C的化学式为，。
（2）人类利用能源分为三个阶段，即，，。
（3）能源可分为一级能源和二级能源。
自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是
三、计算题(10分)
（10分）在一体积为2 L固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B 3C。
26．
反应经2 min后达平衡，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。
求：（1）2 min末B的浓度（2）2 min末C的物质的量（3）平衡时与开始时气体的压强之比（4）2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率。
（要有计算过程）
参考答案
一、选择题（共60分）
二、填空题（共30分）
21 （6分） 2,8,8,18 减小 减弱 增强 减弱 增强 22 （5分） 2A ＋B
2C 不能 因为容器体积未知，不能求出C 的浓度变化。
平衡
23 （8分） 负极 氧化 Zn －2e - ＝Zn 2＋
锌片溶解正极 还原 Cu 2＋
＋2e -
＝Cu 有气泡产生
24 （5分）S ＋16 2 8 6 第三周期第ⅥA 族 H:S:H H2SO4＝2H ＋
＋SO42-
25（6分）（1）O2 H2
（2）柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 （3）产物无污染 三、计算题(10分) 26 （1）0.8 mol ·L －1
(2)1.2mol (3)1:1 (4)0.1 mol ·L －1min
－1。