(通用版)2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一板块 1.2 氯及其化合物课件

2．氯气性质的实验探究 常见实验形式如图所示：
装置 试剂
A
浓硫酸
B 干燥红布条
C 湿润红布条
D 淀粉KI溶液
E
浓硫酸
F
铁粉
G NaOH溶液
实验现象 —
无明显变化 红布条褪色 溶液变蓝色
— 产生棕色烟
—
实验目的
验证氯气无漂白作用， 湿润的氯气有漂白作 用
验证氯气具有强氧化 性，可与金属及还原 性化合物反应
3．次氯酸 (1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为
光照 _2_H__C_l_O_=_=__=_=_=_2_H_C__l＋__O__2_↑__。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性： 比碳酸酸性弱，电离方程式为 _H__C_l_O____H__＋_＋__C_l_O__－_。
4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，ccCHlO＋－减小
()
B．通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项 错 误 ； SO2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O===2HCl ＋ H2SO4 ， Cl2 ＋ H2O H＋＋Cl－＋HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小， 漂白性减弱，B 项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H＋， 使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照 过程中，HClO 分解，生成 O2 和 HCl，溶液中的离子浓度 增大，导电性增强，D 项错误。
5．氯水的成分和多重性质 (1)氯水的成分分析
三分子 H2O、Cl2、HClO
四离子 H＋、Cl－、ClO－、OH－
(2)新制氯水的多重性质
微点拨
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态 的金属氯化物，如 FeCl2 不能由两种单质化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可 使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是 HClO。
(4)都能与碱液(如 NaOH)反应：X2＋2NaOH=== NaX＋NaXO＋H2O (F2 例外)。
2．卤素单质性质的递变性
3．卤素单质及其化合物的特殊性
①无正价，非金属性最强，F－的还原性 最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与 H2 反应在暗处即 氟 爆炸 ③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器 皿或塑料瓶中；有毒；在 HX 中沸点最高 ①Br2 是红棕色液体，易挥发 溴 ②Br2 易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴 时不能用橡胶塞
A、C 项不符合题意；Cu 与 Cl2 反应生成 CuCl2，Cu 与盐
酸不反应，D 项不符合题意。
3．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( ) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具 有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 解析：A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能 使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原 来的颜色，错误；B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红 的石蕊溶液褪色，正确；C 项，氯气和 NaOH 溶液反应生 成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作 还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液 的红色褪去，错误；D 项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶 液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
吸收多余的氯气
对点练习
1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是
()
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和 收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D．含有 2 mol HCl 的某浓盐酸与足量 MnO2 混合，在一 定条件下反应，转移 1 mol 电子
①I2 遇淀粉变蓝色 碘 ②I2 加热时易升华
③I2 易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入 KIO3 可防治甲状腺肿大
4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3 溶液——沉淀法 未知液―滴―加―A稀―g― 硝N―O酸3―溶―液→生成白浅 黄色黄色沉色沉淀沉淀，淀 ，有，有C有Il－－Br－ (2)置换——萃取法
1.2 氯及其化合物
目 录
01 氯及其化合物的性质和应用
02
氯气的实验室制备及 性质探究
03 卤素的性质及X－的检验
04
卤素单质的工业制法
05
课下达标练
知识点 一
氯及其化合物的 性质和应用
1．氯气的物理性质
颜色 状态 气味
密度 毒性 溶解性
1体积水溶解 _黄__绿__色_ 气__体__ _刺__激__性_气味 比空气 有__毒__
4．次氯酸盐 (1)漂白液 有效成分：NaClO，漂白原理用化学方程式表示为 _N_a_C__lO__＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_N__a_H_C__O_3_＋__H__C_l_O_。 (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是__C_a_(_C_l_O_)_2_、__C_a_C__l2_，其中有 效成分是 Ca(ClO)2 。 ②制备原理：化学方程式为_2_C__l2_＋__2_C_a_(_O_H__)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__ _C_a_(_C_l_O__)2_＋__2_H_2_O___。 ③漂白原理：化学方程式为_C__a_(C__lO__)2_＋__H__2O__＋__C_O__2_=_=_=__ _C_a_C__O_3_↓__＋__2_H_C__lO____。
对点练习
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化
性，下列叙述中不正确的是
()
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应
C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合 而爆炸
知识点 三
卤素的性质及X－ 的检验
1．卤素单质性质的相似性
△ (1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2=====
2FeBr3
、
△ Fe＋I2=====
FeI2
。
(2)都能与 H2 反应：H2＋X2=== 2HX (X 代表 Cl、Br、I，
下同)。
(3)都能与水反应：X2＋H2O HX＋HXO (F2 除外)。
2．某研究性学习小组为了制
取、收集纯净干燥的氯气并
探究氯气的性质，他们设计
了如图所示的实验装置： 请回答下列问题： (1)整套实验装置的连接顺序是 f 接( a )( b )接( e )( d )接( c ) (填 3)B各装接置口中处盛的装字浓母代H2号SO)。4，作用是吸收 H2O(g)，干燥 Cl2； (A((_1=42_))=)制装_△ EC=_=得_置装装=_的_中M置置__n试中中C_2 l_剂制氯2＋_中＋_取气X_含C_氯置是_l有2_气↑换饱__H的＋出和_C_离2单食_lH、_子质盐_H2O_方2碘水_O_程，(，_g_式)因作_杂_是此_用质。_M溶是_，_先 n液除_O_通变去_2＋_过为_H4_饱H蓝C__＋l和色_。＋_食。_2_C盐_l_－水、 浓(3硫)B酸装除置去的杂作质用，是再_干_利_燥_用_C_向_l2_上；A排装空置气中法试收剂集X，是最_饱后__和通__食过__盐淀 __水_粉。 碘 (M(D24)n化)E装CO钾置2装 装＋溶中置置4液H可中中＋探观可为＋究察观2MC其到察ln－性的到O==质现2△的=氧=。象现=化因是M象浓此n_是溶_2盐＋实__＋液__溶酸_验_C红__液制_装l_2色__变↑取_置_逐__蓝＋_连_C渐 __色2_接l_H2_褪_，_2顺_O_去_离_序_。__子_为 ___方__f__a程__b__e式__d。，c为。
D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀
盐酸Leabharlann 解析：Cl2 与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥 的 Cl2 与 Fe 不能反应。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由
金属和盐酸反应制得的是
()
A．FeCl2
B．AlCl3
C．FeCl3
D．CuCl2
解析：Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，
解析：A 项，MnO2 与浓盐酸反应需要加热，应使用分液漏斗， 没有尾气吸收装置，正确；B 项，该实验中 Cl2 的收集方法正 确，错误；C 项，浓硫酸只能干燥 Cl2，不能除去其中的 HCl 杂质，错误；D 项，浓盐酸变稀盐酸后反应不再进行，即 2 mol
HCl 不能全部参与反应，则反应转移电子小于 1 mol，错误。
(3) ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化 物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即 ClO－与 I－、 Fe2＋、S2－、SO32－不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能 大量共存。
(4)氯水中因 HClO 见光分解，随着 HClO 的消耗，最后 成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现 用现配，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。
约2体积Cl2
[注意] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。
2．氯气的化学性质
(1)与金属反应 点燃
①与铁反应：_2_F_e_＋__3_C__l2_=_=_=_=_=_2_F_e_C__l3__。 点燃