九年级化学4.3化学方程式的书写与应用(第1课时)教案(新版)沪教版
沪教版初中化学九年级上册 4.3 依据化学方程式的计算 教案 (表格型)
体积是多少升？(标准状况下，
O2的密度为1.43g/L)(精确到
0.1L)
2、根据质量守恒定律，学
会找出气体的质量
试计算：把干燥、纯净的氯
酸钾和二氧化锰的混合物33克
装入大试管中，加热制取氧气。
等反应完全后，将试管冷却、称
量，得到23.4克固体物质。
问
(1)制得氧气多少克？
(2)23.4克固体中含有哪些
物质？各多少克？
3、纯净物的质量 = 混合物
的质量×纯净物的质量分数
（又称“纯度”）
试计算：用含碳酸钙90%的
石灰石100g，与足量的稀盐酸
充分反应，可制得二氧化碳多少
克？（杂质不与盐酸反应）
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
以合成氨为例导入，贴近生产生活，引发学生学习兴趣，体现化学来源于生活，应用于生活的特点。
将课后的习题录成微课，让学生完成后观看，对照改正，提高了教师讲解的效率。
具体学习过程中，让学生模仿例题，学习计算题的解题格式，体现了学生自主学习的特点，对照标准格式，找出自己存在的问题，加以改正，加深同学们的理解。
2017届九年级化学全册 4.3.1 化学方程式书写与应用教案(新版)沪教版
2017届九年级化学全册 4.3.1 化学方程式书写与应用教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课的主要内容是化学方程式的书写与应用。
化学方程式是化学反应的表达形式，通过方程式可以清晰地表示出反应物和生成物之间的关系。
在初中阶段，学生需要掌握化学方程式的书写规则、配平方法以及简单反应类型的判断。
本节课的内容是学生对化学方程式知识的进一步加深和拓展，对于培养学生的逻辑思维能力和解决实际问题的能力具有重要意义。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的基本书写方法和简单反应类型的判断。
但学生在应用化学方程式解决实际问题时，还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，教师需要结合学生的实际情况，引导学生将理论知识与实际问题相结合，提高学生的应用能力。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握化学方程式的书写规则，学会配平化学方程式，能运用化学方程式判断简单反应类型。
2.过程与方法：通过实验、观察、分析等方法，培养学生的动手操作能力和观察能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的团队协作意识和探究精神。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则。
2.化学方程式的配平方法。
3.运用化学方程式判断简单反应类型。
五. 教学方法采用实验法、引导法、讨论法、案例分析法等教学方法，引导学生通过自主学习、合作学习、探究学习，提高学生的学习效果。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、试管、滴定管等。
2.实验试剂：酸、碱、盐等。
3.教学课件：化学方程式的书写与配平实例。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示一些实际问题，引导学生思考如何用化学方程式来解决问题，从而引出本节课的主题。
2.呈现（10分钟）教师通过讲解和展示课件，回顾化学方程式的基本书写规则和配平方法，为学生学习本节课的内容奠定基础。
3.操练（10分钟）教师安排学生进行化学方程式的书写和配平练习，引导学生运用所学知识解决实际问题。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对化学方程式书写和配平方法的掌握程度，并对学生的错误进行纠正。
沪教版(2012年秋)九年级化学第四章第三节 化学方程式教案(第1课时)lry
第四章第三节化学方程式第1课时卢荣毅引入：在学习本节前，我们是用什么方式去描述一个化学反应的？（文字表达式）从文字表达式中能获取哪些信息？（反应物、生成物、反应条件）有没有体现出物质在化学反应中的质量关系？此方式能否用于国际交流？有没有更好的表达方式呢？请看P104《观察与思考》—、化学反应的表示方法——化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子设问：如何正确书写化学方程式？指导阅读P104《活动与探究》2.化学方程式的书写原则（1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）必须遵守质量守恒定律。
3.化学方程式的书写步骤：一写、二配、三标注1）写：根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式子两边划一天短线。
2）配：配平化学方程式，使左右两边各原子的数目相等。
3）注：标明化学反应的条件，标出生成物的状态。
①反应条件写在“等号”的上方或下方。
如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，②如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
③如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。
4）等：把“—”改成“=”号5）查：①不以客观事实为依据，随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；②化学方程式没有配平；或化学式前面的化学计量数不是最简整数比③写错物质的化学式；④错写或漏写反应必需的条件。
⑤漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；⑥短线没改成等号4．化学方程式的意义与读法：（以2H2+O2=2H2O为例）1）意义：质的方面—表示反应物、生成物和反应条件；量的方面—表示反应物、生成物之间的质量比；—表示反应物、生成物之间的粒子个数比；2）读法：①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水；②每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；③每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比为2：1：25．化学方程式的配平过渡：书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
2019-2020年九年级化学全册 4.3 化学方程式的书写与应用学案1(新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册 4.3 化学方程式的书写与应用学案1（新版）沪教版【学习目标】 1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
2.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
【学习重点】 化学方程式的书写原则【学习难点】 化学方程式的配平方法导 学 过 程【活动一】 化学方程式书写原则1.写出化学方程式书写原则。
， 。
2.写出以下两个式子的错误之处：H 2O = H 2 + OH 2O = H 2 ↑ + O 2↑【活动二】 化学方程式书写步骤1.完成活动与探究：①“写”：左边写出 的化学式，右边写出 的化学式，中间用短线连接并在短线上注明（如 、 、光照、通电、催化剂等），从而表明反应的过程。
(“△”只表示 )②“配”：根据 ，在式子两边的化学式前配上适当的，使式子两边每一种元素的原子数目 ，短线变成 。
③“注”：如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“ ”或“ ”标明。
2.按照上述步骤，完成铝箔燃烧生成氧化铝的化学方程式。
3.改正下列化学方程式的错误之处。
⑴ Mg + O 2 = MgO 2； ⑵ H 2O = H 2↑+O 2↑； ⑶ 4Fe+3O 2 = 2Fe 2O 3； ⑷ 2KMnO 4 = K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2。
【活动三】 写出下列已经学过化学反应的化学方程式。
1．碳与氧气充分反应通电 通电点燃 通电 点燃∆；2．磷与氧气反应；3．铁与氧气反应；4．镁在氧气中燃烧；5．实验室用高锰酸钾制取氧气；6．实验室用过氧化氢制取氧气；7．实验室制取二氧化碳；8．二氧化碳通入澄清石灰水中；9．二氧化碳与水反应；10．碳酸分解；11．电解水；12．氢气在空气中燃烧；13. 碳与氧气充分反应；14. 碳与氧气充分反应。
-----如有帮助请下载使用，万分感谢。
2017届九年级化学全册 4.3.4 化学方程式书写与应用教案(新版)沪教版
2017届九年级化学全册 4.3.4 化学方程式书写与应用教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课主要讲解化学方程式的书写与应用。
化学方程式是化学反应的基本表示方法，能够反映出反应物和生成物之间的物质变化和能量变化。
本节课通过具体的案例，让学生掌握化学方程式的书写方法，以及如何应用化学方程式解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学反应的基本概念，对于化学反应有一定的了解。
但是，对于化学方程式的书写和应用，可能还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要引导学生通过实际操作，理解化学方程式的书写规则，并能够运用化学方程式解决实际问题。
三. 教学目标1.掌握化学方程式的书写方法。
2.学会应用化学方程式解决实际问题。
3.培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则。
2.化学方程式的应用。
五. 教学方法采用问题驱动法、案例教学法、小组合作法等教学方法，引导学生通过观察、思考、实践等方式，掌握化学方程式的书写和应用。
六. 教学准备1.准备相关的案例和问题。
2.准备黑板和粉笔。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些实际的化学反应现象，引导学生思考这些现象背后的规律。
例如，铁丝在氧气中燃烧，产生红色的火焰；氢气与氧气反应，产生水等。
2.呈现（10分钟）呈现相关的案例和问题，引导学生观察和思考。
例如，给出一个化学反应的实验现象，让学生根据实验现象，写出对应的化学方程式。
3.操练（10分钟）学生分组进行讨论和实践，根据给出的实验现象，尝试写出对应的化学方程式。
教师在这个过程中，给予学生适当的引导和帮助。
4.巩固（10分钟）通过一些练习题，让学生进一步巩固化学方程式的书写方法。
例如，给出一些实验现象，让学生写出对应的化学方程式。
5.拓展（10分钟）引导学生思考如何应用化学方程式解决实际问题。
例如，给出一个化学反应的实验数据，让学生根据实验数据，计算出反应物和生成物的物质的量。
沪教版初三化学之4.3化学方程式的书写与应用(第1课时)教案
化学方程式使学生知道书写化学方程式要遵守的原则。
学目标教学过程：一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、.用数字和化学符号来表示：2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价；+7过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO42、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义3、写出下列反应的符号表达式：镁条在空气中燃烧高锰酸钾制氧气双氧水制氧气电解水【新知导学】：1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。
2、化学方程式须遵循原则：、二、合作、研讨与点拨活动一、一、.化学方程式的书写活动探究：阅读教材p105（归纳）1、化学方程式须遵循原则：、2、.化学方程式的书写步骤（1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。
反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。
（2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。
（3）注：注明和生成物的。
观察思考：P991.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？活动二、化学方程式的读法点燃正确读法：以2H2 + O22H2O为例：宏观角度读作：。
微观角度读作：。
三、总结、反思与提升1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？2、化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？3、化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？4、质量守恒定律的微观解释及相关解释四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【板书设计】【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】。
沪教版初三化学之4.3化学方程式的书写与应用(第1课时)教案
化学方程式课题 4.3 化学方程式教学时间1．使学生知道书写化学方程式要遵守的原则。
教学目标2. 使学生掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
教学重点化学方程式的书写及配平。
教学难点化学方程式的书写及配平教学方法讨论比较归纳教学媒体教学过程：一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、.用数字和化学符号来表示：2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价；+7过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO42、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义3、写出下列反应的符号表达式：镁条在空气中燃烧高锰酸钾制氧气双氧水制氧气电解水【新知导学】：1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。
2、化学方程式须遵循原则：、二、合作、研讨与点拨活动一、一、.化学方程式的书写活动探究：阅读教材p105（归纳）1、化学方程式须遵循原则：、2、.化学方程式的书写步骤（1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。
反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。
（2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。
（3）注：注明和生成物的。
观察思考：P991.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？活动二、化学方程式的读法点燃正确读法：以2H2 + O22H2O为例：宏观角度读作：。
微观角度读作：。
三、总结、反思与提升1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？2、化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？3、化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？4、质量守恒定律的微观解释及相关解释四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【板书设计】【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显．下面是有关天然气的几种叙述；①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）A．①和②B．只有①C．只有③D．①②③2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确．．的是A．反应前后各元素的化合价均不变 B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1：1 3．下列说法中，正确的是（）A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同4．2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是A．相对原子质量为288 B．核内有115个质子C．是非金属元素 D．核内有 173 个中子5．下列关于金刚石、石墨、C60、CO2的说法不正确的是A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”B．石墨导电性好，可作电极C．C60是一种新型的化合物D．金刚石硬度大，可切割大理石6．如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色．则下列说法正确的是（）A．酚酞使氢氧化钠溶液变红色B．溶液中所有物质均以离子形式存在C．烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+D．烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢7．下列叙述不正确的是（）A．由不同种元素组成的物质不一定是化合物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物C．由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒8．如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，对该过程描述正确的是（）A．温度计读数持续上升B．测其 pH 逐渐变小C．溶液呈红色时，反应没发生D．溶液呈无色时，溶液中的溶质是氯化钠9．对于下列几种化学符号，有关说法不正确．．．的是（）①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个原子或一个分子的是①③④B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，但化学性质不相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子10．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下列有关叙述不正确的是（）A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子B．胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1C．胞嘧啶分子中质子数等于电子数D．胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的11．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（）A．+6 B．+3 C．+5 D．+112．下列实验操作中，不正确的是A．A B．B C．C D．D13．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定14．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
2024年九年级化学上册4.3化学方程式的书写与应用教案(新版)沪教版
教学方法与策略
1.教学方法
（1）讲授法：教师通过讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，为学生提供系统的知识框架。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出化学方程式的书写和应用课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用技能。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养学生的自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解化学方程式的基本概念和原理，为课堂学习做好准备。
（2）视频：教师播放化学实验视频，让学生直观地观察反应现象，辅助学生理解化学方程式的书写。
（3）在线工具：教师指导学生使用在线化学方程式编辑器，方便学生进行化学方程式的书写和计算练习。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
2.教学难点
（1）化学方程式的平衡：学生往往难以理解化学方程式平衡的概念，以及如何通过调整系数使化学方程式平衡。
4.3 化学方程式的书写与应用教案 (新版)沪教版
化学方程式的书写与应用
化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；
=149 =
中间连等号，条件要注清
出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的
O
展示你的学案，让同学分享你的预习成果，并提出你的困惑？
其表示意义。
题，比较等质量的锌、镁与足量
才，我们根据物质变化过程分析了相应的产品质量。
不知同学们是否还有其他的办法能求出“102t
知量、待。
2021年九年级化学全册 第四章 认识化学变化 4.3 化学方程式的书写与应用教案 (新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册第四章认识化学变化 4.3 化学方程式的书写与应用教案1 （新版）沪教版
计划线路在中华世纪坛隆重发布。
此次火炬使用的燃料是丙烷(C 3H 8)，其燃烧的化学方程式为：
其中x ，y 分别为（ D ） A ．1 3 B ．1 5 C ．3 8 D ．3 4 3．根据化学方程式：2H 2S+3O 2====2H 2O+2X ，推知X 的化学式是（ B ）
A ．S
B ．SO 2
C ．SO 3
D ．H 2SO 4
4．初三（1）班的刘杰书写了如下几个化学方程式，请你观察： ① P 2+O 5 P 2O 5 ②2Mg+O 2 2MgO ③2H 2O 2H 2↑+O 2 ④Fe+O 2 Fe 3O 4
其中没配平的有④；化学式有错误的有①；反应条件写错的有②； “↑”“↓”没写或写错的有③。
5．化学方程式表示的意义：
例如：2H 2O 2H 2↑+O 2
↑，表示反应物是水，生成物是氢气和氧气，
反应条件是点燃；在电解水的过程中，H 2O 、H 2、O 2三种物质之间的质 量比H 2O ：H 2：O 2 =9:1:8。
五．归纳总结
1．化学方程式的定义： 2．化学方程式的含义： 3．化学方程式的书写原则： 4．化学方程式的书写步骤： 六．教学反思：
点 燃
通
点 通
35257 89B9 覹30707 77F3 石30261 7635 瘵/AK 31600 7B70 筰=[33302 8216 舖36958 905E 遞s39106 98C2 飂6。
九年级化学全册 4.3.5 化学方程式书写与应用教案 沪教版(2021学年)
江苏省扬州市高邮市车逻镇2０17届九年级化学全册4.３.5 化学方程式书写与应用教案(新版)沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省扬州市高邮市车逻镇20１7届九年级化学全册4.3．5 化学方程式书写与应用教案(新版）沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册4.3.５化学方程式书写与应用教案（新版）沪教版的全部内容。
化学方程式书写与应用课题４。
3。
5 化学方程式书写与应用(第5课时)教学时间教学目标1、理解根据化学方程式计算基本原理;２、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
３、掌握根据化学方程式计算的解题格式教学重点掌握根据化学方程式计算的解题格式教学难点掌握有关反应物、生成物质量的计算。
教学方法讨论比较归纳教学媒体教学过程:【问题情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：教材P。
100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。
交流下列问题:⑴本题中已知质量的物质是谁?待求质量的物质是谁?⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同？⑶已知量、未知量写在什么位置?⑷解题过程中质量单位是怎样处理的?【新知导学】：100ｇ含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成多少克的二氧化碳?二、合作、研讨与点拨活动一:有关混合物质量在化学方程式计算中的处理小组合作:某1t赤铁矿石中含Fe２Ｏ3的质量分数为75%（杂质不含铁元素),工业上用CＯ来冶炼这种铁矿石(化学方程式为3ＣＯ+ Fe２O３高温2Ｆe+3CO2)，则理论上可炼得纯铁多少吨?练习:H2、O2组成的混合气体2０ｇ,经点燃充分反应后生成18ｇ水,则混合气体可能是( )Ａ.2g 氢气和16g 氧气B．4g 氢气和16g 氧气C．2g 氢气和18g 氧气D．无法确定活动二有关质量差法在化学方程式计算中的应用小组合作：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
4.3化学方程式的书写与应用(第1课时)-教案-沪教版化学九年级上册
配平下列化学方程式
P+O2——-P2O5
CO+Fe2O3——Fe+CO2
CH4+O2——CO2+H2O
N2+H2——NH3
【探究问题3】
1．书写化学方程式要遵循的原则是
。
2．105页观察与思考中，方程式在书写上存在哪些问题：
⑴
⑵
⑶
⑷
三、课堂小结
学生进行回答，检查学生的预习情况
思考：铁丝燃烧哪种方式能简便地记录和描述这一反应
课 题
4.3化学方程式的书写与应用（第1课时）
复备人
复备时间
教 学
目 标
1、理解和掌握化学反应方程式的配平.
2、培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式
教学重点
正确书写化学方程式。
教学难点
化学方程式的配平。
教具准备
多媒体
课 前 预 习（见作业纸）
教师复备内容
教学过程
学生活动方式
一、预习检查
讨论:如何正确书写化学方程式？步骤是什么？
学生理解配平的方法（观察法、奇数偶配法、定一法等）
思考： “↑”、“↓”的使用注意事项。
学生进行练习：正确给相关的化学方程式配平
观看化学方程式，书写的问题在什么地方，并且加以改正
板书设计
教学反思
预习、阅读教材104-106页，回答下面问题：
1、什么叫化学方程式？
2、书写化学方程式要遵守的原则有:
㈠
㈡
二、讲授新课Βιβλιοθήκη 【探究问题1】课本第104页，表示铁在氧气中燃烧反应分别给出了几种方式？你认为哪种方式能简便地记录和描述这一反应？
4.3+化学方程式的书写及应用+课件-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
Cu＋H2O 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水 NaOH＋HCl
NaCl＋H2O 。
2H2＋O2 2H2O
H2＋CuO
Cu＋H2O
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
（4）化学界也有土味情话，“你的美（镁）偷走我的心（锌）”其中
例题
步骤
加热分解6.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
＝ x＝ ＝0.6 g
比：列比例式，求解
左右比值相等进行列式（即左边比右边等于左边比右边）
答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气0.6 g
答：简明回答题中的问题
规范答题，不可省略
1. 根据化学方程式2Mg＋O2 2MgO判断，下列说法不正确的是
A. 在反应前后，元素的种类没有变化
B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C. 4 g氢气和32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
B
2. 配平是书写化学方程式非常关键的一个环节，请将下列反应的化学方
程式配平：
（1） 2 Al2O3 4 Al＋ 3 O2↑
（ A ）
A. 48 g镁在48 g氧气中充分燃烧得到96 g氧化镁
B. 该反应生成一种氧化物
C. 该反应中元素的化合价发生了变化
D. 该反应属于化合反应
A
2. 在A＋3B 2C＋2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，
若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是（ B ）
注意点
加热分解6.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；
（5）错写或漏写反应必需的条件。
4、拓展延伸完善自信
1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造
2．化学方程式的意义：
以P为例4P +5O22P2O5
4×31 5×32 2×142
1、书写原则:：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律
2、书写步骤:写配注划等号
三、化学反应方程式的配平：:最小公倍数法
课后反思：
通过教学实践，本设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接纳了书写化学方程式应遵循的原则以及对简单化学方程式的配平的方法，明确了正确书写化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出较好的学习兴趣。
a.表示了反应物为镁和氧气；生成物为氧化镁
b.反应所需的条件是点燃
c.反应中各物质之间的质量比是……
二、自主合作彰显自信
探究（一）：
一．化学方程式的意义
［师］请同学们写出木炭在氧气中反应的文字表达式和化学方程式
学生纷纷动笔,二位同学上黑板
［教师］这二种形式有什么不同？请比较它们所代表的含义有什么异同，化学反应方程式有什么优点？
(2) Al+ Fe3O4 Fe + Al2O3
(3)+ O2 CO2+ H2O
(4)(4) Al + HCl — AlCl3 + H2
（5）Cu2（OH）2CO3 CuO + CO2+ H2O
（6）（6）NO2 + H2O — HNO3 + NO
板书设计：
一、化学方程式的意义
1、定义
2、意义
二、化学反应方程式的书写:
表示。生成的气体符号为“”，难溶的沉淀符号是“”。
2、完成下列化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧；
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气；
（3）澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊；
（4）铜在空气中加热变黑；
（5）木炭在氧气中完全燃烧。
3、配平下列化学方程式：
(1) Cu + O2 + H2SO4 CuSO4 + H2O
请学生完善方程式，并相互讨论、纠正
［教师］是不是见气体和固体就加箭头呢？
提供学习素材：一氧化碳燃烧的方程式和铁与硫酸铜反应的方程式，学生观察归纳出箭头的使用原则。在物质状态发生改变时生成的气体和固体后才加箭头。
三、展示提升赏识自信
书写化学方程式常见的错误：
（1）写错物质的化学式；
（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；
教师引导指错、判断，哪个才是正确的方程式。
[学生]指出错误的化学式
[教师]化学式错了，能说这方程式是水电解的反应吗？
板书：写化学方程式要遵守一个原则，要以客观事实为依据，正确书写出化学式，元素符号右下角的数字不能随意更改。
[学生]指出一反应已配平，另一反应没配平
[教师]引导观看水电解的微观拟人动画，观察反应中粒子的情况
（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷
（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
巩固练习、考点早实践
1、书写化学方程式必须遵循的两条基本原则是：
和。在化学方程式中：“+”表示，“”
［教师］化学反应过程中，什么变了？什么没变？因此方程式书写还应该遵循什么原则？
[学生讨论得出]在化学反应中，分子分解，重新组合形成新分子；而原子的种类、数目均没有变化。
板书：化学方程式书写要遵守的第二个重要原则就是质量守恒定律，配平的目的就是要使反应前后各种原子的数目相等。
[教师]指导学生阅读教材了解如何才能使化学方程式等号两边的原子总数相等
b表示反应条件c表示反应物生成物间的质量比d.表示参加反应和生成的
各粒子的相对数量。
探究（二）：
书写方程式的原则
[教师]既然化学方程式有这么多的优越性，那么如何正确书写化学方程式呢？请你们尝试（一）写出水电解的化学方程式
[学生]在下面写水电解的化学方程式，3位同学将他们书写的方程式写到黑板上。一位同学改变了化学式，一位同学没有添加配平，另一位同学配平了。
探究（三）：
步骤与配平方法
[学生]尝试（二）书写磷和氧气反应的化学方程式；体会书写的步骤，交流配平的方法。
[学生](1)写化学式(2)配平(3)注反应条件(4)划等号
[教师]大家采用了哪些方法来配平磷和氧气反应的化学方程式的呢?
[学生]最小公倍数法.观察法.奇偶法
[教师]最小公倍数法是比较简单.常用的配平方法,介绍最小公倍数法.
化学方程式的书写与应用
学情分析
学生整体学习习惯有好转，书写普遍认真，整体的数学水平还是参差不齐。对于基础知识，同学们普遍掌握的不够扎实，对关于发表自己的间意见与感觉的能力就更差了。普遍学习不够积极不够主动。
教
材
分
析
知识点
1、了解化学方程式的意义；
2、学会正确书写化学方程式；
3、理解化学方程式的意义
重点
让学生练习铁和氧气反应的化学方程式
［教师］请观察实验，用化学方程式表达出这反应
演示实验：氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀生成。
［教师］怎样在方程式中表示这一信息？在氢氧化铜的化学式后面用向下的箭头表示。
[教师]在制取氧气的反应中，生成的氧气脱离了原反应体系，可如何表示呢？
［教师］回顾我们前面写的化学方程式是否真的完成了？
化学方程式的意义正确书写化学方程式
难点
化学方程式的配平方法
易混
（错）点
化学方程式的意义
考点
化学方程式的应用
学科特性
探究型
教学目标
知识与技能
1、了解化学方程式的意义；
2、学会正确书写化学方程式；
3、理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则。
过程与方法
通过对文字表达式和化学方程式的对比，感受化学方程式的简洁、内涵丰富
学生讨论化学反应方程式的优点和意义：（简单，便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言……）
教师要进一步引导学生答出：反应物、反应条件、生成物、各物质之间的质量关系。
[师]模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论镁条燃烧的化学方程式表示的意义。
[教师总结］：
观
通过比较，感受化学方程式的简约之美；结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。
教学方法
与手段
观察思考、讨论归纳
自信课堂教学进程
一、激趣导入生发自信
情景导入：学生阅读、分组讨论、书写镁条燃烧化学方程式的意义