北京市丰台区2017届高三上学期期末考试化学试题含答案
2017.1北京高三各区期末化学选择题汇编及答案(12套)
1.北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学选择题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列物品所用材料主要成分是有机高分子化合物是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦAA．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 6．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__有机推断汇编
16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2 ……试剂条件 试剂条件试剂条件H 2O H +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-XH + 碱/△△ △JLK16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）H+（2）HCOO HCOOCH2（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）22．（14分）M是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是1是A是是是是是是是是是是是是是是是是是是________是________。
是2是A→C是是是是是是是是是________。
是3是C→D是是是是是是________。
是4是E是是是是是是________。
是5是I是是是是是是是是是是是是是是是是是是是a 是________。
是H→I是是是是是是是是是________。
是I→K是是是是是是是是是________。
（6）L是是是是是是________。
（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（2（3）取代反应（2分）（42分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）2分）（61分）15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案
北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号..2.本试卷共10页;分为两个部分..第一部分为选择题;14个小题共42分；第二部分为非选择题;4个大题共58分..3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上;在试卷上作答无效..第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答..4.考试结束后;考生应将试卷和答题卡放在桌面上;待监考员收回..满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分选择题 共42分选择题每题只有一个符合题意的选项;每题3分;共42分1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是ABCD氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程： 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图;下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量;过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O === 4 FeOH 3通电△反应物被吸引到催化剂表面;键被削弱D. 氨气通入含酚酞的水中;溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分;大气与土壤中氮元素转化如右图所示;下列说法不正确．．．的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属;某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分;实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 2Al 2O 3 + 2OH －==2AlO 2－+ H 2OC. 反应③的白色沉淀是AlOH 3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液有效成分为NaClO 可用于消毒和漂白;下列实验现象的分析;不正确．．．的是 A ．对比实验①和②;②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2;由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③;溶液的pH 可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果;但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液;测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示;下列说法不正确．．．的是实 验现 象混合后溶液的pH=9.9;短时间内未褪色;一段时间后蓝色褪去..混合后溶液pH= 5.0;蓝色迅速褪去;无气体产生..混合后溶液pH= 3.2;蓝色迅速褪去;并产生大量气体;使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝..黑色 固体稀H 2SO 4bKSCN不变红 稀NaOH无气体产生溶液aCO 2 白色沉淀①②③ 1mL蒸馏1mL 2mol/LH 2SO 41mL 0.0002mol/LH 2SO 4①②③“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊A. 人体血液的pH=7.35～7.45;其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c H + + c Na + = c HCO 3－ + 2 c CO 32- + c OH －D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3;应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板;通常会发生腐蚀如右图所示;下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→FeOH 2→FeOH 3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物 的说法不．正确．．的是 A. 可发生水解反应和银镜反应 B. 遇FeCl 3溶液可能显色 C. 能与Br 2发生取代和加成反应 D. 1mol 该有机物最多能与3molNaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水;其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH;碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液;振荡 ②静置分层后;取有机层;向其中加入饱和食盐水;振荡 ③静置分层后;取有机层;向其中加入饱和氯化钙溶液;振荡 ④静置分层后;取有机层;加入无水硫酸镁固体;进行干燥下列说法不正确．．．的是A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OHCH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2OB. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层;涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵NH 42CeNO 36易溶于水和乙醇;几乎不溶于浓硝酸..主要用作有机合成的催化剂、氧化剂;集成电路的腐蚀剂等..它的合成原理为： ① 2CeNO 33 + 6NH 3·H 2O + H 2O 2 === 2CeOH 4↓ + 6NH 4NO 3 ② CeOH 4 + 6HNO 3 === H 2CeNO 36 + 4H 2O③ H 2CeNO 36 + 2NH 4NO 3 === NH 42CeNO 36↓ + 2HNO 3下列说法正确的是A. 硝酸铈铵属于盐类;是一种混合物B. 反应①②③均为氧化还原反应C. 向NH 42CeNO 36溶液中加入NaOH 溶液;可能发生反应：浓硫酸△Ce 4+ + 2NH 4＋+ 6OH － === CeOH 4↓ + 2NH 3·H 2OD. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运13. 合成乙烯的主要反应: 6H 2g + 2CO 2gCH 2 == CH 2g + 4H 2Og △H < 0..图中 LL 1、L 2、X可分别代表压强或温度..下列说法正确的是 A ．L 1 < L 2B ．X 代表压强C ．M 、N 两点对应的平衡常数相同D ．M 点的正反应速率v 正小于N 点的逆反应速率v 逆14．将下列反应所得气体通入溶液中;实验现象能够支持实验结论的是 第二部分 非选择题 共58分15.13分随着人类社会的发展;氮氧化物的排放导致一系列环境问题.. 1NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为 .. 2NO 加速臭氧层被破坏;其反应过程如右图所示：① NO 的作用是 ..②已知：O 3g + Og === 2O 2g ΔH = -143 kJ/mol反应1：O 3g + NOg === NO 2g + O 2g ΔH 1 = -200.2 kJ/mol 反应2：热化学方程式为 ..3利用电解法处理高温空气中稀薄的NOO 2浓度约为NO 浓度十倍;装置示意图如下;固体电解质可传导O 2-选项 气体 溶液实验现象实验结论 A乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体溴水 橙色变为无色 在浓硫酸作用下;乙醇发生了消去反应 B碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体苯酚钠溶液 出现白色浑浊 酸性：硫酸 > 碳酸 > 苯酚 CCu 与浓硫酸加热450℃产生的气体BaCl 2溶液 大量白色沉淀 SO 2可与BaCl 2发生反应 D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr 和KI 的混合溶液 无色逐渐变为棕黄色氧化性： Cl 2 > Br 2 > I 2反应1反应2X①阴极反应为 ..②消除一定量的NO 所消耗的电量远远大于理论计算 量;可能的原因是不考虑物理因素 ..③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况;利用催化剂具有 性..4利用FeSO 4吸收尾气主要含N 2及少量NO 、NO 2中的氮氧化物;实验流程示意图如下所示..已知：Fe 2+aq + NOg FeNO 2+aq 棕色 △H < 0①当观察到 时;说明b 中FeSO 4溶液需要更换..②吸收液再生的处理措施是.. ③若尾气体积为22.4L 标准状况;用0.1mol/L NaOH 溶液滴定a 中溶液;消耗NaOH 体积为V L;尾气中NO 2的体积分数为 ..FeSO 4吸收液尾气—→a b c H 2O 固体电解质16. 14分重晶石主要成分为BaSO 4;含少量的SiO 2、CaO 和MgO 杂质;以下是一种制取BaNO 32的工业流程.. （1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 .. （2）焙烧过程中主反应为：BaSO 4 + 4C === BaS + 4CO 除此以外还可能有BaCO 3等副产物生成;通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生.. ①依据图1判断生成BaS 的反应是 反应填“放热”或“吸热”； 反应温度至少应控制在 以上..②控制BaSO 4的量不变;改变C 的量;测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响;如图2所示;判断原料中n C / n BaSO 4至少为 填字母.. A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75（3）已知BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大;90℃时约为50g/100g 水;浸取液中存在三种碱56BaOH 2 、20CaOH 2、 12MgOH 2 ①浸取过程中产生BaOH 2的原因是 写离子方程式.. ②三种碱的碱性由弱到强顺序为： < < 填化学式； 结合元素周期律解释原因： ..（4）酸解过程中;向滤液中加入硝酸;即有硝酸钡晶体析出;稍过量的HNO 3有利于提高BaNO 32晶体的析出率;请用化学平衡原理分析原因 .. 17.15分实验小组制备硫代硫酸钠Na 2S 2O 3·5H 2O 并探究其性质..资料： Na 2S 2O 3·5H 2O 在中性溶液中较稳定;在酸性溶液中分解产生S 、SO 2.. Ⅰ. 以SO 2、Na 2S 、Na 2CO 3为原料制备Na 2S 2O 3·5H 2O;装置如下图所示： 1A 是SO 2气体发生装置;常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO 2;实验过程中需要控制SO 2产生的速率..请在虚框内将装置A 补充完整..2B 中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na 2SO 3 === Na 2S 2O 3①S 是由 、 、H 2O 反应得到..②实验过程中有大量CO 2产生;化学方程式为 .. 3装置C 中的试剂为 ;作用是 ..△高温焙烧煤粉重晶石粉 浸取趁热过滤热水90℃ 酸解BaNO 32粗品高温物质的量图1 反应温度对平衡组成的影响 温度℃物质的量图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响原料中碳的物质的量mol硝酸4当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2;否则Na2S2O3的产率下降;其原因是 ..Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质：5研究S产生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素假设2：空气中的O2也可能氧化-2价硫元素假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S①向试管b 中加入 ..②依据现象;S 产生的主要原因是 ;说明理由.. 6步骤3;继续加入氯水;沉淀消失的原因是 写化学方程式.. 18. 16分抗倒酯是一种植物生长调节剂;其中间产物G 的合成路线如下： 已知：1烃A 的结构简式为 ；C 中含氧官能团的名称为 .. 2D 为反式结构;则D 的结构简式为 ..3写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 ..a. 能发生银镜反应和水解反应b. 核磁共振氢谱有两组峰;峰面积之比为1∶1 4试剂E 为 ；D →F 的反应类型为 .. 5G 的结构简式为 ..6写出H→K 的化学方程式 ..7选用必要的无机试剂完成B→C 的合成路线用结构简式表示有机物;用箭头表示转化关系;箭头上注明试剂和反应条件.. 已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化..丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高三化学参考答案第Ⅰ卷选择题 共42分4mL 0.2mol/LNa 2S 2O3溶液ab饱和氯水一段时间后出现浑浊 浑浊度较实验a 小立即出现浑浊4mL 0.2mol/LNa 2S 2O 3溶液15.13分14NO + 3O 2 + 2H 2O ===4HNO 3合理答案给分;2分 2①催化剂2分②NO 2g + Og === NOg + O 2gΔH 2= +57.2 kJ/mol2分 3① 2NO +4e －== N 2↑+ 2O 2- 2分 ② 阴极发生副反应 O 2+4e －== 2O 2- 1分③ 选择1分4① C 中溶液变棕色1分 ② 加热棕色溶液1分 ③ 0.15V 1分 16. 14分1高温焙烧 将重晶石和煤制成粉状 合理答案给分 每空1分 2① 吸热2分 600℃ 2分 ②C 1分 3① S 2-+ H 2－+OH －HS －+ H 2O2S +OH －写出第一步即给分;2分② MgOH 2 CaOH 2 BaOH 2 1分由原子序数知Mg 、Ca 、Ba 处于同一主族;随着原子序数递增;原子半径增大;金属性增强;最高价氧化物对应水化物碱性增强..2分4 Ba 2+aq + 2NO 3－aqBaNO 32s 稍过量的硝酸有利于提高cNO 3－;促进平衡向晶体析出的方向移动;提高BaNO 32的析出率..2分17.15分1 1分 2① SO2 Na 2S1分② SO 2 + Na 2CO 3== CO 2 + Na 2SO 31分3NaOH 2分 吸收SO 2防止污染环境 2分 4酸性条件下;Na 2S 2O 3发生分解1分 5① 加入1mLpH=2.4的稀盐酸 2分② 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素;酸性分解及氧气氧化是次要因素1分理由：实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素;反应速率比实验a 慢且浑浊度小2分63Cl 2 + S + 4H 2O ===6HCl + H 2SO 42分 18.16分（1） 2分 羧基 2分 （2） 2分3 或 2分4 1分 加成反应2分5 1分HC CH 2HC H 2C（5）1分;合理答案给分（7）3分;合理答案给分。
2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编
2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编1、（2017昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是 A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小 B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+222、（2017海淀10）某同学进行下列实验：下列说法不合理．．．的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe – 2e —==== Fe 2+C. 边缘处：O 2 + 2H 2O +4e —==== 4OH —D. 交界处：4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H +3、（2017海淀14）．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na −CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —==== 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol4、（2017门头沟12）．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）5、（2017石景山13）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。
北京市丰台区2017届高三上学期期末考试化学试卷(有答案)
丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：KOH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
北京丰台区2017届高三上学期期末考试化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52 Cu－64 Cl—35。
5第一部分(选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分,共42分) 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．铁的冶炼B．电池放电C．碳酸氢钠作发酵粉D．天然气燃烧【答案】C【解析】试题分析:A．铁的冶炼过程中，Fe元素从化合价变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误;B．电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应,故B错误；C．碳酸氢钠做发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D．天然气的燃烧属于氧化还原反应，故D错误；故选C.考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识。
2．化学与生活密切相关,下列说法正确的是A．甘油和植物油都属于油脂B．柠檬有酸味，属于酸性食物C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀【答案】D【解析】试题分析:A．甘油是丙三醇，属于醇类,故A错误；B．柠檬有酸味,但主要含有无机盐类,在体内的代谢产物呈碱性，属于碱性食物，故B错误；C．食品中的抗氧化剂能够防止食物被氧化变质,起到防腐作用,故C错误；D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀，故D正确；故选D。
考点：考查了化学与生活的相关知识.3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是．．．A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸【答案】D【解析】试题分析：A．SO２可生成三氧化硫，三氧化硫和水反应可生成硫酸,所以工业制取硫酸时生成的SO２可循环使用，故A正确；B．浓硫酸与铁、铝在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜,故B正确;C．浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，则盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品，故C正确；D．稀释浓硫酸应该遵循酸入水的原则，故D错误;故选D.考点：考查了浓硫酸的性质的相关知识.用元素周期律解释的是4．下列有关性质的比较，不能．．A．酸性：H2SO4 ＞HClOB．金属性：Na＞MgC．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性:HC1＞HBr【答案】A考点：考查了元素周期律的相关知识。
(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案
高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
2017-2018学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷附解析
2017-2018学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是（）A. 点燃B. 点燃C. 催化剂D. 过量氨水2.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是（）A. 该反应的B. 化学平衡常数K增大C. 的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小3.下列变化中，发生氧化还原反应的是（）A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。
第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl．第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2．已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
下列说法正确的是（）A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC. 第二步发生的反应为D. 处理100 含NaCN 的废水实际至少需要50 mol NaClO5.下列说法不正确的是（）A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种6.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 阳极区会有气泡冒出，产生B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用7. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
高三化学丰台 ()试题
丰台区2017～2017学年度第一学期期末化学练习相对原子质量：H l C 12 N 14 Na 23 Cu 64第一部分（选择题每小题3分，共42分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B．加碘食盐中添加的是碘化钾C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害2．铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．铝合金的硬度比纯铝小C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10 g H218O含有的中子数为5 N A B．1 mol羟基(一OH)含有的电子数为10 N A C．1 mol氯气参与反应，电子转移数目一定为2 N AD．标准状况下，11.2 L己烷含有的分子数为0.5 N A4．下列说法正确的是A．植物油可用于萃取溴水中的溴B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L盐酸B．0.01 mol/L Na2CO3溶液C．pH == 4 NaHSO3溶液D．pH == 11氨水6．下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A．用Fe2(SO4)3净水Fe+3+ 3 H2O ≒Fe(OH)3 + 3 H+B．用Na2S处理含Hg+2废水Hg+2+ S-2== HgS↓== CaCO3↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca+2+ CO-23D．燃煤时加入石灰石，减少SO2的排放 2 CaCO3 + 2 SO-2+ O2 =高温= 2 CaSO4 + 2 CO247．下列说法正确的是A．丁烷的沸点高于丙醇B．聚丙烯的结构简式为C．由苯酚和甲酸缩聚而成D．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C ．三种元素对应的气态氢化物中，Z 元素形成的氢化物最稳定D ．Y 元素的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 9．下列实验的现象及结论不正确的是A ．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3B ．SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3C ．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3溶液红色较深，说明Na 2CO 3水解程度大于NaHCO 310．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) + 2 H 2(g) == CH 3OH(g)。
北京市丰台区高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应A．A B．B C．C D．D7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D 少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现象：待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅．滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO （g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则 P C=P D＞PB二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．实验序号实验操作实验现象实验1 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．实验2 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．①实验1中没有出现白色浑浊的原因是．②实验2中形成的分散系属于．③用离子方程式表示实验2中发生的反应．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．16．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是．（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①计算反应的△H=．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．17．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% （填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由．18．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．（1）白色沉淀是．（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同学观点的实验证据是．②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式．③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线向烧杯中分别加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t ）变化的曲线．图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是．（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为．（5）依据上述图象你得出的结论是，说明理由．19．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化ⅱ+Cl2ⅲ（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②、③的反应类型依次是、．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol．（5）M的结构简式为．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基 b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种 d．核磁共振氢谱有5组峰．2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B．氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D．水部分电离，应该用可逆号．【解答】解：A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D．水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaC l2+Ca（ClO）2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．6．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应A．A B．B C．C D．D【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂；B．FeCl2水解显酸性；C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水；D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据．7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a 为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气．【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D 少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═C uB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电．【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A 错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低【考点】有机分子中基团之间的关系．【专题】有机反应．【分析】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼．【解答】解：A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D．植物油的饱和程度较低．【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应。
2017届高三上学期期末考试试卷(68)
丰台区 2015 ~2016 学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分： 100 分考试时间： 120 分钟可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个切合题意的选项，每题 3 分，共 42 分）1. 在以下自然资源的开发利用中，不波及 化学变化的是．．．A ．用蒸馏法淡化海水B ．用铁矿石冶炼铁C ．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气2. 以下化学用语正确的选项是A ．乙酸的构造简式 2 42C H OB. 氯化氢的电子式C ．镁的原子构造表示图+ －D ．水的电离方程式 H 2O==3. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是H ＋OHA ．1 mol18O 含有的中子数为 10 ANB ．22.4L 甲烷气体中所含分子数量为N AC ．1L 0.1 mol 〃 L －1 NHCl 溶液中 +NH 数量为 0.1 N44AD ．1L pH=1 的醋酸溶液中， CHCOOH 分子的数量为 0.1 N3A4. 以下表示物质用途的化学方程式不正确 的是．．．A ．用硅酸钠与盐酸反响制备硅胶：SiO2-+3 +2H ==== H SiO （胶体）2 3B ．用二氧化硅与烧碱反响制备硅酸钠：SiO 2 + OH - ==== SiO 32- + H 2OC ．用铝热法炼铁：高温2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D ．用氯气制备漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O 5. 依照元素周期表及元素周期律，以下推测正确的选项是 A ．碱性： Ca(OH)2 >Mg(OH)2B ．酸性： H 3BO > H CO3 2 3 C ．热稳固性： NH < PH2--3D ．复原性： S < F36. 以下物质的分类依照、类型、性质三者之间对应关系完好正确的选项是物质分类依照 类型 性质AFeCl2铁元素化合价复原剂可与 O 、 Zn 等发生反响2B FeCl 2 电离产生的微粒 盐可发生水解反响，溶液显碱性CＨ NO在水中能电离出+酸可与 CuO 反响生成 NOH3DＨ NO 3 氮元素的化合价氧化剂 可与 Al 、 I - 等发生反响7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分别铁粉和铝粉混淆物，物质转变关系以以下图所示：铁铝 试剂 x a混淆物过滤Fe适当试剂 y b cAl过滤以下说法不正确 的是．．． A. x 为 NaOH 溶液， y 为盐酸－＋B. a → b 发生的反响为： AlO 2 + H +H 2O= Al(OH) 3↓C. b → c → Al 的反响条件分别为 : 加热、电解D. a 、 b 、 c 既能与酸又能与碱反响8．将氯气分别通入以下溶液中，由实验现象得出的结论正确的选项是选项 氯气通入以下溶液中 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl 2 溶液 变红 氯气拥有复原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液退色 氯气拥有漂白性 C紫色石蕊溶液先变红后退色 氯气拥有酸性、漂白性 D少许氯气通入大批水中溶液 pH<7氯气与水反响生成酸性物质，呈浅黄绿色且该反响为可逆反响9. 某同学研究浓度对化学均衡的影响，以下说法正确的选项是2-(aq) +H 2O(l) 2CrO 2- (aq)+2H +(aq)= +13.8 kJ/mol已知： Cr 2O 74（黄色）H（橙色）步骤：现象：5mL 2mol/LNaOH 溶液20 滴浓硫酸abc5mL 0.1 mol/L K 2Cr 2 O 7溶液待试管 b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。
2020年1月2020届北京市丰台区2017级高三上学期期末理科综合化学试卷及答案
2020年1月2020届北京市丰台区2017级高三上学期期末理科综合化学试卷★祝考试顺利★试卷满分 100分 考试时长 90分钟2020.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是 ．．．A ．化石燃料是可再生能源 B ．食盐可做调味剂和防腐剂C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D ．空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A ．氮原子的结构示意图：B ．氨气的电子式：C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23NOCu 2+＋2NO 2↑＋2H 2OA B C D 垃圾 废荧光灯管丢弃的菜叶废药品 卫生间废纸垃圾 分类H ∶ ∶HH ··N +72 8D．常温时，氯化铵溶液pH＜7的原因：NH4＋H2O NH3·H2O＋H＋4．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N AB．1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2 N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 N A5．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO ＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOD．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋ H+＋SO BaSO4↓＋H2O6．有机化合物X（HOCH2CH＝CHCH2OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。
2017.1北京市丰台区高三期末考试化学(试卷+答案)
高三化学
2017. 01
注意事项：
1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字
迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”
贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用
A. 乙烯和 H2 生成乙烷的反应是吸热反应
B. 加入催化剂，可减小反应的热效应
C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
7. 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关 ．．的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
12. 室温下，向 100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质
结论
A. 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 B. 0.01 mol Na 2 O2 固体 C. 100 mL H 2O
溶液中 2c(NH 4 ) = c(Cl －) 反应完全后，溶液 pH 增大， c(Na ＋) = 2 c(Cl －) 由水电离出的 c(H＋ )?c(OH － )不变
A.
向稀 HNO 3 中滴加
Na2SO3 溶液：
SO
2 3
+ 2H +
SO2↑ +H2O
B. 向 Na2SiO 3 溶液中通入过O 2 + H 2O
H2SiO 3↓ + CO23
C.
向稀 H2SO4 中加入过量
Ba(OH)
2
溶液：2H
+
北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——化学反应原理及答案
北京市高三上学期期末考试化学试题分类汇编——化学反应原理（海淀）18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。
（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pH pH = 10 pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 mol·L−10.07 mol·L−11小时后pH 没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2—+ H2O2 ==== H2O+ O2 + OH—。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。
（朝阳）17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
O2O22N2NH3NO NO2HNO3（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）2NO(g) ＋O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2 min内，v(O2) = mol/(L·min)②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。
③已知：ⅰ．ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：。
北京丰台区2016~2017学第一学期期末练习
北京市丰台区2016 ～ 2017学年度第一学期期末练习高二化学2017.1试卷满分：100分考试时间：90分钟．下列化学用语不正确．．．的是．羟基电子式：乙醇的结构简式：CH CH OHA．丙烯加聚B．丙烯与Br2加成C．丙烯与水加成D．丙烷与Br2光照取代10．二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能．．对二者进行鉴别的是A．利用质谱法B．利用红外光谱法C．利用核磁共振氢谱D．利用金属钠或者金属钾和17．由CH2=CH2制备HO—CH2—CH2—OH，所发生的化学反应类型是A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应C．氧化反应、加成反应D．消去反应、氧化反应18．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的最好方法是 A ．点燃 B ．与酸性高锰酸钾溶液反应 C ．通入足量的溴水D ．在催化剂存在的条件下与氢气反应19．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列叙述不正确．．．的是D ．常温下，丁香酚与香兰素都能与浓溴水发生反应第二部分（非选择题共58分）22．（4分）有机物与生产、生活息息相关。
现有下列有机物：①乙烯②油脂③乙二醇④纤维素。
请将相应的序号．．填入空格内。
在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：仪器b 的名称是 ，其作用是 。
反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗（合成路线常用的表示方式为： ）A B …… 反应试剂反应条件 目标产物反应试剂 反应条件CH 2CN CH 2COOH + 2H 2O + H 2SO 4 100～130℃+ NH 4HSO 422226．（18分）肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：北京市丰台区2016 ～ 2017学年度第一学期期末试卷高二化学答案及评分参考 2017.1第一部分 选择题（共42分）2冷凝回流（2分）降低溶解度，使苯乙酸结晶（2分） （2）过滤（2分）2Oacd （2分） （3） （2分）增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应（2分）（2分）Cu+ Cu(OH)22 ( )2Cu + 2H 2OCH 2COOH CH 2COO CH=CH −CHO（5）①2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO+2H 2O （2分）④ CH 3CHO +（2分）△CHO CH −CH 2−CHO OH。
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丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学2017.1可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是 ．铁的冶炼2A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物 C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞Mg C ．碱性：KOH ＞NaOH D ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2 H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/molCO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol下列说法不正确．．．的是A．二甲醚与乙醇互为同分异构体B．CH3OCH3中只含有极性共价键C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol9．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A的说法中正确的是A．两种聚合物的单体互为同系物B．聚合物A不属于单双键交错的结构C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍D．1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2∶110．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2y 轴表示 A ．n (Na ＋)B ．n (Cl －) C ．c (OH －) D ．c (H ＋)11．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.2mol 的A 和0.8mol 的B ，反应初始4 s 内A 的平均反应速率v (A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是A ．4 s 时c (B)为0.38 mol/LB ．830℃达平衡时，A 的转化率为20%C ．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D ．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.412．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是(溶液中13．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO 3）。
②向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层的颜色没有变化。
下列说法不正确．．．的是 A ．实验①生成HIO 3时发生的反应为：I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O2HIO 3 + 10HClB ．实验②中当CCl 4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br 2的CCl 4溶液C ．由上述实验得出Cl 2、Br 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2 > Br 2 > I 2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3 14第二部分（非选择题共58分）15．（16分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。
利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：已知：（1）A的顺式异构体的结构简式为。
（2）用系统命名法给B命名，其名称是。
（3）C含有的官能团名称是。
（4）K的结构简式为。
（5）依次写出①、②的反应类型、。
（6）写出下列反应的化学方程式：D→E：；F→G：。
（7）F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式。
（8）写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式。
a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。
以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16.（11分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。
一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。
①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28~30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。
若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式。
（2①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是。
加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是。
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。
③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因。
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。
稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是。
17．（20分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。
Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。
已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放出的能量。
应用表中数据（25℃、101 kPa ），写出气态乙醇完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式。
Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC ）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。
现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池 （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a 上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b 上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO 32－向电极（填“a ”或“b”）移动，电极b 上发生的电极反应式为。
Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H 2O(g) + C 2H 4(g)CH 3CH 2OH(g)。
当n (H 2O)︰n (C 2H 4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：（1）图中压强P 1、P 2、P 3、P 4的大小顺序为：，理由是：。
（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa ，n (H 2O)︰n (C 2H 4)=0.6︰1。
该条件下乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。
Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。
（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：a (Pt)b (Pt)乙醇①实验2中向淀粉-KI 溶液中滴加冷却后的混合液的目的是。
②实验3的作用是。
③根据实验现象得出的结论是。
（2）探究反应类型现有含a mol Br 2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br 2全部转化为HBr ）：。
18．（15分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。
利用Cu 2O光催化可以处理含有Cr 2O72－的废水。
Ⅰ．制取Cu 2O（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl 和NaOH 的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH 及Cl －浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。
①阳极材料是。
②阴极的电极反应式是；电解总反应为：。
（2）还原法①工业上可用肼（N 2H 4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2，该反应的化学方程式为。
②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu 2O ，同时产生SO 2气体。
反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。
Ⅱ．利用Cu 2O 光催化处理含有Cr 2O 72－的废水的研究。
（1）光照射到Cu 2O 光催化剂上产生光催化反应，Cr 2O 72－和H 2O 分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。
Cr 2O 72－Cr 3+H 2OO 2 光照在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr 2O 72－转化Cr 3+的电极反应。
（2）研究中对Cu 2O 的作用提出两种假设：a ．Cu 2O 作光催化剂；b ．Cu 2O 与Cr 2O 72－发生氧化还原反应。