2018-2019学年高二化学10月月考试卷(含解析).
(秋季)最新2018-2019学年高二化学10月月考试题
山西省临汾第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 48分)一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.下列叙述中正确的是 ( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋D．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②34 g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA.①②⑤B.①⑥⑦C.①③D.③④3.下列说法正确的是( )A．芳香烃和卤代烃都属于烃B．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.①③⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2OD.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6.下列说法正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。
精品2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题Word版
覃塘高中2018年秋季期10月月考试题高二化学可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1．下列有关物质的表达式正确的是()A．乙炔分子的比例模型：B．溴乙烷的电子式：C．丙烯的键线式：D．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH32．下列说法正确的是( )A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名为2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同3．有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是( )A.②③B.①④C.③⑤D.④⑤4．某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )A.分子式为C9H6O3B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.最多能与含1molNaOH的溶液反应D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO25．下列实验操作或方法能达到目的的是( )A．将2-3滴稀溴水滴入过量的饱和苯酚溶液中，可以得到三溴苯酚B．将2%的NaOH溶液4-6滴，滴入2mL10%的CuSO4溶液中,再加入0.5 mL乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯6．乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 ( )A.李比希元素分析仪B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.质谱仪7．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol羟基所含电子数为7 N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A8．下列有机物检验方法正确的是()A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷9．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中不正确的是（）A．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃B．反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C．烃A为乙烯D．化合物D属于醚10．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。
精选2018_2019学年高二化学10月月考试题
2018—2019学年第一学期高二10月份月考化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，各有一个正确选项，每小题3分）1、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。
A、②③⑤B、③④⑤C、⑤⑦⑧D、只有③2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A、有时焓变对反应的方向起决定性作用B、有时熵变对反应的方向起决定性作用C、焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-15、已知：①101 kPa时， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是( )A、碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B、反应①的反应热为221 kJ·mol－1C 、稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol －1D 、稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量6、已知2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A 、途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B 、2 mol H 2O 2(l)的能量高于2 mol H 2O(l)的能量C 、其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径ⅡD 、其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ7、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
8—19学年高二10月月考化学试题(附答案)
2018-2019 学年度上期10月质量监测化学试题可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P－31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分16X3=48）1．下列反应属于取代反应的是（）A．苯→环己烷B．乙烯→乙醇C．乙酸→乙酸乙酯D．乙醇→乙醛2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为N AC．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5 N A3．下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH34．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是()A．甲烷分子中4个C—H键的强度相同B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种5．某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是()6、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃7、下列关于有机物的叙述不正确的是A.分子中9个碳原子可能位于同一平面内B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C.1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应D.该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来8、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是莽草酸A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ 9．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．D．10、下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯D、硝基苯、乙醇、乙酸11、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O2 12．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()13A ．HgO―→Hg B ．Al 2O 3―→Al C ．Ag 2O―→AgD ．CuSO 4―→Cu14．下列从海水中提取镁正确的方法是( )(提示：熔点：MgO 2 850℃ MgCl 2 714℃)A ．海水――→NaOHMg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HClMgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl 2溶液―→MgCl 2固体――→电解Mg 15．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )16．下列说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确第II卷（共52分）17. （18分）已知乙烯能发生以下转化：浓硫酸（1）乙烯的结构简式为：（2）写出B、D化合物中官能团（写化学式）：B中含官能团；D中含官能团；（3）写出反应的化学方程式①：反应类型：②：反应类型：③：反应类型：18．（12分）为探究乙烯与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
2018-2019学年高二化学10月月考试题
湖北省钢城四中2018-2019学年高二化学10月月考试题相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108第Ⅰ巻 选择题（16题，共48分）一、选择题（每小题一个选项，每题3分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是（ ） A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 2．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ） A ．酸与碱的中和反应 B ．石灰石高温分解反应 C ．镁和盐酸的反应 D ．氧化钙和水的反应 3．在反应2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (B)＝0.3 mol/(L·s)B ．v (A)＝0.5 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v (D)＝1 .0mol/(L·s)4．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是( ）A ．CH 4(g ）+32O 2(g ）=2H 2O(l ）+CO(g ）△H 1 B ．S(s ）+32O 2(g ）=SO 3(s ）△H 2C ．C 6H 12O 6(s ）+6O 2(g ）=6CO 2(g ）+6H 2O(l ）△H 3D ．2CO(g ）+O 2(g ）=2CO 2(g ）△H 45. 下列描叙中能证明某物质是弱电解质的是（ ）A.熔融状态下不导电B.不是离子化合物，是含极性键的化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 6. 可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，在500 ℃时，将2 mol N 2和2 mol H 2充入容积为10 L 的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH 3不可能达到的浓度是( )A ．0.01 mol·L －1B ．0.02 mol·L －1C ．0.05 mol·L －1D ．0.15 mol·L －17. 已知H-H 键能为436 kJ·mol -1，H-N 键能为391 kJ·mol -1，根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3 ΔH=－92.4kJ·mol -1，则N≡N 键的键能是（ ） A ．431 kJ·mol -1B ．946 kJ·mol-1C. 649 kJ·mol -1 D ．869 kJ·mol-18. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030；2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081；2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92。
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷(含答案详细解析)
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷1．（2015•莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（）A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2═2Fe 3++2H 2OD．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH﹣【答案】A【解析】A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，离子方程式：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+，二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；故A 正确；B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，醋酸为弱电解质应保留化学式；故B 错误；C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O，电荷不守恒；故C 错误；D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl ﹣+Mg 2++2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2Mg （OH）2↓，氢氧化镁为沉淀应保留化学式。
故D 错误；【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D 为易错选项．2．（2016•晋江市校级模拟）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A 正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B 错误；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C 错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D 错误．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2016•长沙模拟）下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A 错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B 正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C 错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D 错误，【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（2016•晋江市校级模拟）下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物【答案】A【解析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的．A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A 错误；B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B 正确；C、CuO 是有Cu 元素和O 元素构成的化合物，属于氧化物，故C 正确；D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D 正确；【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．5．（2016•晋江市校级模拟）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A 错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B 正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C 错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D 错误；【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．6．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示的反应是（）A．Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaClB．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑C．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 【答案】D【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，以此来解答．A、Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣；故A 不符合；B、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，反应的离子方程式为：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，故B 不符合；C、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故C 不符合；D、NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O，反应的离子方程式为H ++OH ﹣=H 2O，故D 符合；【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．7．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应是（）A．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2B．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O D．NaOH+HCl═NaCl+H 2O 【答案】D【解析】能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水．A、碳酸钙难溶于水，故A 错误；B、反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B 错误；C、生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C 错误；D、符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H ++OH ﹣═H 2O，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．8．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl 溶液D．CuSO 4溶液【答案】B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；A、C、D 是溶液，B 是胶体．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．9．（2016•北京）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水【答案】A【解析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A 正确；B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B 错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C 错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D 错误；【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（2016•晋江市校级模拟）不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B．2Mg+CO 22MgO+C C．N 2+3H 22NH 3D．SiO 2+CaOCaSiO 3【答案】【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3反应中，Al、Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．2Mg+CO 22MgO+C 反应中，C、Mg 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．N 2+3H 22NH 3反应中，N、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 不选；D．SiO 2+CaO CaSiO 3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．11．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O 2═CO 2B．NH 3+HCl═NH 4Cl C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O 【答案】A【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．A．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选；B．NH 3+HCl═NH 4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．12．（2016•北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO 2D．KNO 3溶液【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．A、Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故B 正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误，【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．13．（2016•大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣、Br ﹣B．Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣C．H +、Cl ﹣、K +、CO 32﹣D．K +、Mg 2+、SO 42﹣、OH ﹣【答案】A【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A 正确；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu 2+为蓝色，与无色不符，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C 错误；D．因Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．14．（2016•分宜县模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH +4、Na +、Cl ﹣、SO 32﹣B．Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣C．Na +、K +、SO 42﹣、AlO 2﹣D．K +、NH 4+、MnO 4﹣、Cl ﹣【答案】B【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的H +，并注意离子的颜色．A．因SO 32﹣与H +结合生成水和气体，则不能共存，故A 不选；B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B 选；C．因AlO 2﹣与与H +结合生成沉淀，则不能共存，故C 不选；D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO 4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D 不选；【点评】本题考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉常见离子的颜色来解答．15．（2016春•汕头期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu═Cu 2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O 【答案】BD【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故B 正确；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag，；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O，故D 正确；【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．16．（2016春•黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH 3COOH 溶解CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O C．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O+AlO 2﹣═Al（OH）3↓+HCO 3﹣【答案】D【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式,反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀,离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH）3↓+3NH 4+，故B 错误；C．方程式左右电荷不守恒,FeCl 2溶液中通入Cl 2，氯气氧化Fe 2+，离子方程式为Cl 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al（OH）3↓+HCO 3﹣，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（2016春•绍兴校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na 2O B．Cl 2C．H 2SO 4D．CO 2【答案】D 【解析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；A、Na 2O 是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A 不符合；B、Cl 2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B 不符合；C、H 2SO 4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO 2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO 2本身不能电离出离子是非电解质，故D 符合；【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．（2015•扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na +、OH ﹣、HCO 3﹣B．NH 4+、NO 3﹣、OH ﹣C．H +、K +、CO 32﹣、D．Ba 2+、OH ﹣、C1﹣【答案】D【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．A．因OH ﹣、HCO 3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A 错误；B．因NH 4+、OH ﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A 错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D 正确；【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．。
2018_2019学年高二化学10月月考试题(2)
1.本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。
2.考试时间100分钟。
第一部分(共100分)一、选择题(本题包括20小题，每题3分，共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-1081．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了 ( )A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2．已知1molSiO2含有4mol Si—O。
有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为( )A．460 423.33．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )4．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰5．以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯容易生锈C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗6．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e―＝４OH－D、Fe－3e―＝Fe3+7．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )8．利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A．电解时以纯铜作阳极 B．电解时阳极发生还原反应C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu﹣2e-=Cu2+D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥9．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )A．CuCl2(CuO) B．NaOH (NaOH) C．CuSO4(CuO) D．NaCl (NaOH) 11．下列各个装置中能组成原电池的是( )12．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．(4)＞(2)＞(1)＞(3) B．(2)＞(1)＞(3)＞(4)C．(4)＞(2)＞(3)＞(1) D．(3)＞(2)＞(4)＞(1)13．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )14．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是( )A．KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．Ag作负极，Cu作正极C．工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
2018_2019学年高二化学10月月考试题
90分钟满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24Al 27 Fe 56 Cu 64 K 39 Ba137第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题：本题共16小题，每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 关于原子结构模型的演变过程，正确的是①汤姆逊原子结构模型②卢瑟福原子结构模型③道尔顿原子结构模型④玻尔原子结构模型⑤量子力学原子结构模型A.①→②→④→⑤→③B.③→②→①→④→⑤C.③→①→②→④→⑤D.①→③→②→④→⑤2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是3．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是A．核外电子在核外高速运动，不能同时准确地测定其速度和位置B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．K＋：1s22s22p63s23p6B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－：1s22s22p6D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s25．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．－16.下列有关原子结构或元素性质说法正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B.基态碳原子的价电子轨道表示式：C.基态铜原子的价电子轨道表示式：D．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d57．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物A n B m。
2018-2019学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析) (I)
2018-2019学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析) (I)1.下列叙述中正确的是A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B. 向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋D. 配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高【答案】B【解析】【分析】A．溴易挥发，加水“水封”减少挥发，液体保存在细口瓶；B．Ca（ClO）2溶液通入CO2，发生反应生成HClO和碳酸钙；C．稀NaOH溶液，与铵根离子反应生成一水合氨；D．仰视容量瓶刻度线定容，得到溶液的体积偏大。
【详解】A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2生成HClO和碳酸钙，溶液变浑浊，加入品红溶液，HClO具有漂白性，红色褪去，故B正确；C．稀NaOH溶液与铵根离子反应生成一水合氨，如滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含NH4＋，故C错误；D．仰视容量瓶刻度线定容，配得溶液的体积偏大，由c=n/V可知，浓度偏小，故D错误；故选B。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②34 g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA. ①②⑤B. ①⑥⑦C. ①③D. ③④【答案】C【解析】【分析】①氩气为单原子单质；②H2O2是共价化合物，无阴离子；③氧气和臭氧分子均由氧原子构成；④铁有+2价和+3价；⑤标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，但和水的反应为可逆反应；⑥在O2参与的反应中，氧元素可能变为-1价或-2价；⑦标准状况下，CCl4为液态．【详解】①氩气为单原子分子，故含N A个氩原子的氩气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故正确；②H2O2是共价化合物，分子中无阴离子，故错误；③氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物即48g混合物中含氧原子的物质的量为3mol，氧原子个数为3N A个，故正确；④铁有+2价和+3价，故1mol铁参与反应后失去的电子数可能为2N A个，也可能为3N A个，故错误；⑤标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，但和水的反应为可逆反应，转移的电子数小于0.5N A个，故错误；⑥在O2参与的反应中，氧元素可能变为-1价或-2价，故1mol氧气转移的电子数可能为2N A 个，也可能为4N A个，故错误；⑦标准状况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故错误。
2018-2019(含答案)高二(上)第二次月考化学试卷10月
2018-2019（含答案）高二（上）第二次月考化学试卷10月一．单选题（本题包括25道小题）1. 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂2. 下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小．A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③3. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）B .C .D .4. 少量铁粉与 . 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（）①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用. 盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑧C . ③⑦⑧D . ⑤⑦⑧5. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（）的生成速率与的分解速率相等；单位时间内生成，同时生成；、、的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗，同时生成；、、的分子数目比为．A .B .C .D .6. 当已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的都减小，应加入的试剂是（）A .B .C .D .7. 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，变大，变小B . 保存溶液时，加入稀抑制水解C . 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体D . 向 . 氨水中加入少量水，减小，减小8. 室温下某溶液中由水电离出的浓度为 . ，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A . 、、、B . 、、、C . 、、、D . 、、、9. 下列叙述正确的是（）A . 纯水的，说明加热可导致水呈酸性B . 的醋酸溶液，稀释至倍后C . . 的盐酸与等体积水混合后D . 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后10. 在都等于的和两种溶液中，设由水电离产生的离子浓度分别为与，则和关系为（）A .B .C .D .11. 下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸；③用和两种溶液可作泡沫灭火剂；④在溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较和等某些盐溶液的酸碱性．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ③④⑤D . 全有关12. 物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按由小到大的顺序排列的是（）A . ②④⑤③①⑥⑦B . ④②⑤③①⑥⑦C . ②④⑤③⑥①⑦D . ⑦⑥①③⑤④②13. 下列有关实验操作说法中，正确的是（）A . 配制 . 溶液的实验中，用托盘天平称取 .B . 用广泛试纸测得橙汁为 .C . 用酸式滴定管量取 . 高锰酸钾溶液D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量杂质14. 物质的量浓度相同的三种正盐、、的水溶液，其分别为、、，则、、的酸性由强到弱的顺序是（）A . ，，B . ，，C . ，，D . ，，15. 下列四种溶液，由水电离产生的之比①：②：③：④是（）① 的盐酸；② . 盐酸；③ . 的溶液；④ 的溶液．A .B .C .D .16. 准确取 . 某待测溶液于锥形瓶中，用 . 溶液滴定，下列说法正确的是（）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入溶液进行滴定B . 随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小17. 在相同温度时 . 的醋酸溶液与 . 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A . 中和时所需的量B . 电离程度C . 的浓度D . 的物质的量18. 常温下，有下列四种溶液：A . 由水电离出的：① ③B . ③稀释到原来的倍后，与④相同C . ①与③混合，若溶液，则（盐酸）（氨水）D . ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：19. 对于常温下的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液稀释至后，②向该溶液中加入等体积、的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液其中正确的是（）A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④20. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 的溶液和的溶液中，水电离的相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C . 常温下物质的量浓度相等的① 、② 、③ ：三种溶液中的浓度：② ③ ①D . 等体积等物质的量浓度的与中离子总数：前后21. 常温下某一元碱溶液与 . 的一元强酸溶液等体积混合后所得溶液的为．下列说法中正确的是（）①若为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于 .②若为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于 .③反应前，溶液中一定是 .④反应后，混合溶液中的浓度大于的浓度．A . ①②B . ①③C . ②④D . ①②④22. 如图是向 . 盐酸中逐渐滴入溶液时，溶液值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A . 盐酸起始浓度为 .B . 溶液浓度为 .C . 滴入碱量为时，向混合溶液中滴入滴甲基橙试液，溶液显橙色D . 滴到中和点时，耗物质的量为 .23. 常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的如下表：下列说法不正确的是（）A . 从甲组情况分析，若，则为强酸；若，则为弱酸B . 在乙组混合溶液中，离子浓度 ˉC . 从丙组实验结果分析，是弱酸D . 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的 ˉ24. 常温下，向的某稀溶液中滴入 . 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A . 溶液中存在：B . 稀硫酸的浓度为 .C . 点溶液D .25. 时，二元弱酸的 . ， . （已知）．在此温度下向 . 溶液中滴加 . 的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 点所示溶液中： .B . 点所示溶液中：C . 点所示溶液中：D . 点所示溶液中：二.填空题26. 亚硝酸氯是有机合成中的重要试剂．可由与在通常条件下反应得到，化学方程式为，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①②③则，，之间的关系为________．已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为）：则．在的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下测得与时间的关系如图：①由图可判断________，该反应的________（填“ ”“ ”或“ ”）．②反应开始到时的平均反应速率________．③ 时该反应的平衡常数________．一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图象如图，则、、三状态中，的转化率最大的是________点．27. 现有的盐酸甲和的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：取的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释倍．稀释后的溶液，其大小关系为：（甲）________（乙）（填“ ”、“ ”或“ ”）．各取的甲、乙两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和至，则消耗的溶液的体积大小关系为：（甲）________（乙）（填“ ”、“ ”或“ ”）．取的乙溶液，加入等体积的溶液，反应后溶液中、的大小关系为：________（填“ ”、“ ”或“ ”）．28. 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉．请回答下列问题：纯水在时，，该温度下的溶液中，由水电离出的________．（2）时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到为的溶液，其水解方程式为________，由水电离出的________．体积均为、均为的与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如右图所示，则的电离常数________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离常数．理由是________．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：溶液和溶液，三溶液的由大到小的顺序为________．29. 乙二酸，可简写为俗称草酸，在开始升华，时开始分解．探究草酸的酸性①已知：的电离常数 . ， . ；的电离常数 . ， . 则下列化学方程式正确的是________（填选项序号，下同）A .B .C .D .用酸性溶液滴定含杂质的样品（已知杂质不与和溶液反应）．实验步骤：准确称取样品固体，配成溶液，取出 . 于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀溶液，用 . 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 . ．（已知：）①高锰酸钾溶液应装在________滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：________．③下列操作可能使测量结果偏高的是________；．盛装的的滴定管没润洗．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．读数时滴定前仰视，滴定后俯视．锥形瓶中残留少量水④计算样品中的纯度________．答案1. 【答案】A【解析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．【解答】解：．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故错误．故选．2. 【答案】D【解析】根据放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行来解答．【解答】解：放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行，所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加，故选．3. 【答案】D【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：．溶于水能完全电离，所以是强电解质；在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故错误；．溶于水能完全电离，所以是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故错误；．溶于水的能完全电离，所以是强电解质；在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故错误；．溶于水能完全电离，所以是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故正确．故选．4. 【答案】C【解析】为了加快此反应速率而不改变的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用 . 盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选．5. 【答案】B【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：的生成速率与的分解速率相等，正逆反应速率相等达平衡状态，故正确；单位时间内生成，同时生成，都体现的逆反应方向，故错误；、、的浓度不再变化，说明达平衡状态，故正确；混合气体的总压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的物质的量不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；单位时间消耗，等效于消耗，同时生成，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；平衡时、、的分子数目比可能为，也可能不是，故错误；故选．6. 【答案】C【解析】向醋酸溶液中加入含有或的物质能抑制醋酸电离，溶液的要减小，则溶液中氢离子浓度增大，二者结合分析解答．【解答】解：．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的增大，故错误；．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的增大，故错误；．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的减小，抑制醋酸电离，故正确；．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故错误；故选：．7. 【答案】A【解析】、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，增大，减小，呈中性；、亚铁离子具有还原性加入硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子；、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁；、氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大．【解答】解：、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，增大，减小，故正确；、保存溶液时，加入稀氧化亚铁离子，不能抑制水解，故错误；、溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故错误；、向 . 氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故错误；故选．8. 【答案】B【解析】由水电离出的浓度为 . ，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；．硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：室温下某溶液中由水电离出的浓度为 . ，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，．、、、之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故错误；．与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故正确；．、、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故错误；．、、、之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】．纯水中，溶液呈中性；．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；．根据，计算；．的醋酸溶液，与的氢氧化钠溶液中：，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中增大，减小，但存在，溶液呈中性，故错误；．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，的醋酸溶液，稀释至倍后，故错误；. . 的盐酸，与等体积水混合后， . ，，故正确；．的醋酸溶液，与的氢氧化钠溶液中：，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液，故错误；故选．10. 【答案】B【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，溶液中水电离出的，醋酸钠溶液中水电离出的．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，溶液中水电离出的，醋酸钠溶液中水电离出的，所以，故选．11. 【答案】D【解析】①明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行；③碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性．【解答】解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故③正确；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较和等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确；综上所述①②③④⑤⑥正确；故选．12. 【答案】A【解析】溶液中氢离子浓度越大，则其越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中大小．当物质的量浓度相同时，溶液的：多元强酸的一元强酸的强酸弱碱盐的强酸强碱盐的强碱弱酸盐的一元强碱的多元弱碱的，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的．【解答】解：：①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；②硫酸是两元强酸，溶液显强酸性；③氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性；④硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性；⑤氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；⑥碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；⑦氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性．由于当物质的量浓度相同时，溶液的：多元强酸的一元强酸的强酸弱碱盐的强酸强碱盐的强碱弱酸盐的一元强碱的多元弱碱的，故按由小到大的顺序排列的是②④⑤③①⑥⑦，故选．13. 【答案】C【解析】．托盘天平的准确度为 . ；．试纸测定结果为整数；．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为 . ；．淀粉胶体与离子均可透过滤纸．【解答】解：．托盘天平的准确度为 . ，不能用托盘天平称取 . ，故错误；．试纸测定结果为整数，不能用广泛试纸测得橙汁为 . ，可选计测定，故错误；．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为 . ，则用酸式滴定管量取 . 高锰酸钾溶液，故正确；．淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量杂质，可选渗析法，故错误；故选．14. 【答案】B【解析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液越小，据此确定三种酸的酸性强弱．【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液越小，物质的量浓度相同的三种正盐、、的水溶液，其分别为、、，说明、、的水解程度逐渐增大，则、、的酸性逐渐降低，即酸性：，故选．15. 【答案】A【解析】电离平衡为，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，① 的盐酸，溶液中氢离子浓度为，水电离的氢氧根离子为：；② . 盐酸，溶液中氢离子浓度为 . ，水电离的氢氧根离子为：.；；③ . 的溶液，溶液中氢离子浓度为：.④ 的溶液，溶液中氢离子浓度为：；所以由水电离产生的之比①：②：③：④，故选．16. 【答案】B【解析】．滴定管使用必须用标准液润洗；．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．【解答】解：．滴定管使用必须用标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故错误；．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着溶液滴入，锥形瓶中溶液由小变大，故正确；．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故错误；．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故错误；故选．17. 【答案】B【解析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．【解答】解：．计算两溶液中醋酸的物质的量，（前） . .，（后） . . ，两者相等，因而中和时消耗的的量相等，故错误；．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故正确；．酸的浓度越大，越大，前者小于后者，故错误；．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则前者小于后者，故错误．故选．18. 【答案】D【解析】．溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；． . 氨水中氢氧根离子浓度小于 . ，溶液的，稀释到原来的倍后，促进氨水电离；．①与③混合，若溶液，，结合电荷守恒分析；．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液．【解答】解： . . 溶液中，由水电离出的为， . 氨水， . ，则由水电离出的大于，所以由水电离出的为① ③，故错误；． . 氨水中氢氧根离子浓度小于 . ，溶液的，稀释到原来的倍后，促进氨水电离，变化小于个单位，所以③的可能与④不同，故错误；．①与③混合，若溶液，，由电荷守恒可知，氨水和恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则（盐酸）（氨水），故错误；．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为，故正确；故选．19. 【答案】A【解析】的硝酸溶液 . ，①根据计算；② 的溶液 . ；③根据计算；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．【解答】解：的硝酸溶液 . ，. ，，故①正确；① . ..② 的溶液 . ，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的 . ，由可知，水电离出的，该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．故选．20. 【答案】C【解析】．为强碱抑制水的电离，为强碱弱酸盐水解促进水的电离；．将醋酸钠，盐酸两溶液混合，二者之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则醋酸钠会剩余，根据电荷守恒和物料守恒知识来回答；．碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中越小；．根据电荷守恒可知中，所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为，结合溶液中氢离子浓度大小判断．发生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈碱性，所以，等物质的量浓度的与中，次氯酸钠溶液中氢离子浓度小于中氢离子浓度．【解答】解：．水的电离方程式为，为强碱水的电离，为强碱弱酸盐促进水的电离，因此溶液中水电离的大，故错误；．原来只有醋酸钠加入的盐酸没有醋酸根离子也没有钠离子，即，因此：①；。
2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题
浙江省余姚中学2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14,O-16, Na-23, Al-27,S-32, Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．2015年12月初，华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切。
开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题，下列属于新能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥氢能A.①②③⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.②③⑤⑥2.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3.以下判断正确的是()A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5KJ・mol-1，该反应低温才能自发B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发C．某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。
则两份铝粉的质量比为（）A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．Cu与浓硝酸反应：Cu+4H++NO3-＝Cu2++NO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+6.某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )7．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )8. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶99.下列叙述正确的是（）A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B．铁板上镀锡属于电化学防护C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀10. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓增大的效应11．在373K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色, 化学方程式为N2O4 2NO2。
2018-2019学年高二化学上学期10月考试试卷(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期10月考试试卷(含解析)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.下列性质中，属于烷烃特征的是（）A. 完全燃烧产物只有二氧化碳和水B. 它们几乎不溶于水C. 分子的通式为C n H2n+2，与氯气发生取代反应D. 它们是非电解质【答案】C【解析】试题分析：碳氢化合物完全燃烧产物都是二氧化碳和水，不属于烷烃的特征，A不正确；大部分有机物都是不溶于水的，不属于烷烃的特征，B不正确；大部分有机物都是非电解质，不属于烷烃的特征，D不正确，因此正确的答案选C。
考点：考查烷烃的结构、性质以及组成的有关判断点评：该题主要是考查学生对烷烃结构、性质以及组成特点的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。
2.下列有机物中，易溶于水的是（）A. 乙酸B. 溴乙烷C. 四氯化碳D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】试题分析：A．乙酸含有亲水基羧基，易溶于水，正确；B．溴乙烷难溶于水，错误；C．四氯化碳难溶于水，错误；D．乙酸乙酯难溶于水，错误。
考点：考查物质的溶解性的知识。
3.下列说法正确的是（）A. 糖类化合物都具有相同的官能团B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分C. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D. 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【解析】葡萄糖的官能团是羟基和醛基,而果糖的官能团是羟基和羰基,A错误;酯类一般都是易挥发、具有芳香气味的物质,B正确;油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,称之为皂化反应,C错误;蛋白质的水解产物是氨基酸,氨基酸的官能团是羧基和氨基,D错误。
视频4.有关油脂的说法错误的是（）A. 植物油兼有酯类和烯烃的性质B. 油脂的水解叫皂化反应C. 液态油催化加氢后可以生成固态脂肪D. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高【答案】B【解析】【详解】A．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，植物油兼有酯类和烯烃的性质，故A正确；B．油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，在酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故B错误；C．液态油含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态脂肪，故C 正确；D．油脂里烃基的饱和程度越大，其熔点越高，脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，因此脂肪的熔点较高，故D正确；故选B。
精选2018-2019学年高二化学10月月考试题(1)
2018-2019学年度高二第一学期10月考试化学试卷一选择题（每题只有一个正确答案，共69分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( )A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源3．下列说法正确的是（）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．图中表示的是一个放热反应4．已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H= -283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 据此判断下列说法正确的是（）A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定吸收能量D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/mol5．在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s）＋ 2H2（g）＋ O2（g） = CH3COOH（l）的反应热为（）A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol 6．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤7．下列说法正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol ﹣1B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣18．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A．一定大于92.0 kJ B．无法确定 C．一定等于92.0 D．一定小于92.0 kJ 9．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定津，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能最变化11．下列有关热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量12．己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJB．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量D．由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-198.3kJ/mol13．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
江苏省扬州中学2018_2019学年高二化学10月月考试卷(含解析)
江苏省扬州中学2018-2019学年高二化学10月月考试卷（含解析）注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中不正确的是A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物【答案】B【解析】【详解】A. 维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故正确；B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，可以降低碳排放，但是使用无磷洗涤剂可以减少水华或赤潮等污染，不可降低碳排放量，故错误；C. 红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可以用于有机化合物结构的分析，故正确；D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，都属于混合物，故正确。
故选B。
2.下列表述或说法正确的是A. 乙烯分子球棍模型：B. -OH与都表示羟基C. 乙醛的结构简式为：CH3COHD. 苯的最简式：(CH)6【答案】B【解析】【详解】A.乙烯分子的比例模型是，故错误；B.羟基由一个氧原子和一个氢原子组成，故二者都为羟基，B正确；C.乙醛的结构简式为CH3CHO，故错误；D.苯的最简式为CH，故错误。
故选B。
【点睛】掌握比例模型和球棍模型的区别，掌握官能团的书写方式，区别不同的官能团，如羟基为-OH，醛基为-CHO等。
3.下列各化合物的命名中正确的是A. CH2=CH－CH=CH2 1，4—丁二烯B.C. 甲基苯酚D. 2—甲基丁烷【答案】D【解析】【详解】A. CH2=CH－CH=CH2的名称为1，3—丁二烯，故错误；B.的名称为2-丁醇，故错误；C. 的名称为邻甲基苯酚；D. 的名称为2—甲基丁烷，故正确。
2018_2019学年高二化学10月月考试题(5)
安阳市第二中学高二上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32卷Ⅰ一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共60分）1. 下列说法错误．．的是 ( )A. 放热反应在常温下不一定很容易发生B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定的条件下也能发生∆的绝对值均正确）( )2. 下列热化学方程式表达正确的是（H∆= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）A．C2H5OH(1) + 2O2(g) = 2CO(g) + 3H2O(g) H∆= +57.3 kJ/mol （中和热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) H∆= -269.8 kJ/mol （反应热）C．S(s) + O2(g) = SO2(g) H∆= +116.2 kJ/mol （反应热）D．2NO2 = O2 + 2NO H3. 下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨) ＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为( )A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．618 kJ5. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤D．全部6. 已知① CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－870.3 kJ/mol② C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol③ H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=== CH 3COOH(l)的反应热为( )A ．－870.3 kJ/molB ．－488.3 kJ/molC ．+787.0 kJ/molD ．－571.6 kJ/mol7. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D. 强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电8. 已知CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH= - Q 1 ；2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(g) ΔH= - Q 2；H 2O(g) ＝H 2O(l) ΔH== - Q 3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A. 4Q 1+0.5Q 2B. 4Q 1+0.5Q 2+9Q 3C. 4Q 1+2Q 2D. 4Q 1+Q 2+10Q 39. 下列事实可以证明HNO 2是弱电解质的是( )①1 mol/L 的HNO 2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L 的HNO 2溶液中c(H +)=10-3mol/L ③在相同条件下，HNO 2溶液的导电能力比HCl 溶液弱 ④10 mL 1 mol·L －1的HNO 2溶液恰好与10 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的HNO 2溶液和HCl 溶液与Zn 反应时，HNO 2溶液中放出H 2的速率慢 ⑥HNO 2溶液中HNO 2、NO 2－、H ＋同时存在A. ③⑤⑥B. ②③④⑤C. ①④⑤⑥D. ②③⑤⑥10．关于下列过程熵变的判断不正确的是( )A ．溶解少量食盐于水中，ΔS >0B ．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS >0C ．H 2O(g)变成液态水，ΔS >0D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO(s)和CO 2(g)，ΔS >011. 根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A. 2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B. N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0C. 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞012. 已知反应4CO＋2NO 2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－113. 在体积恒定的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N 2(g)＋CO2(g) ΔH＝+373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )A. 充入HeB. 充入NOC. 升高温度D. 使用催化剂14. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
2018_2019学年高二化学10月月考试题(2)word版本
巴市中学2018—2019学年第一学期10月月考高二理科化学试题(A卷)说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分，第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕，只交第Ⅱ卷和答题卡。
常用原子量： H1 C 12O 16 N 14 Cl 35.5第I卷（选择题共60分）1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是( )A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列关于有机物的正确说法是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油，煤油等C．淀粉，蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯，油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
3.下列由实验得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A． b的同分异构体只有d和p两种B． b、d、p的二氯代物均只有三种C． b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D． b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A． 2甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C． C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物6. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H27.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物8.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
2018_2019学年高二化学10月月考试题word版本
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。
①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤2．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②4．下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32—5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)7.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )A.升高温度平衡正向移动B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小9.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1，0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L－1 CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中＋减小B.将CH 3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中－－增大C.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液导电性增强D.常温下，0.1 mol·L－1NaHB的PH=4, 则C(HB－)>C(B2-)>CH2B)11．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③12．下列说法错误的是( )A．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12B．醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为：K a·K h＝K wC．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③13.将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是( )A．若混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－ )C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol/LD．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)14．已知在25 ℃条件下，向10.00 mL 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。