最新高中化学-高二化学化学反应速率测试题 精品
高三化学练习题：化学反应速率
高三化学练习题：化学反应速率
一、单选题
1. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？
a) 反应速率越快，反应物浓度越高
b) 反应速率越慢，反应物浓度越高
c) 反应速率与反应物浓度无关
d) 反应速率与反应物浓度成反比
2. 以下哪个因素不会影响化学反应速率？
a) 温度
b) 压力
c) 光照强度
d) 催化剂
3. 哪个选项最准确地描述了催化剂在化学反应中的作用？
a) 增加反应物浓度
b) 降低反应的活化能
c) 提高反应物的反应性
d) 增加反应的产物收率
二、解答题
1. 化学反应速率的单位是什么？请列举一个常见的单位并解释其含义。
2. 请解释为什么在同等条件下，温度升高可以加快化学反应速率。
3. 简要描述催化剂在化学反应中的作用机制。
三、实验题
1. 根据以下实验现象，判断反应速率变化的原因并提出可能的解释：
实验一：用块状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率很快。
实验二：用粉末状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率较慢。
2. 设计一个简单的实验，以观察温度对化学反应速率的影响，并记录实验结果。
注意：在回答解答题和实验题时，请用自己的语言进行回答，不要从互联网上
直接复制粘贴答案。
以上就是高三化学练习题：化学反应速率的内容。
希望能为学生们的化学学习
提供一些帮助和思路。
祝你学习进步！。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
2.1化学反应速率 第2课时 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题(共16题）1．催化剂在化学反应里A ．只能加快反应速率B ．一定能改变反应速率C ．只能减慢反应速率D ．不一定影响反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO 3固体③将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L -1盐酸A ．③⑤B ．①③C ．⑥⑦D ．⑦⑧3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．1100mL 2mol L -⋅的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加4．对于100 mL1 mol·L -1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L -1盐酸；③多用300 mL1 mol·L -1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。
其中能使反应速率加快的是 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③⑤5．下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．加工馒头时添加膨松剂B ．将食物存放在冰箱中C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①加入正催化剂②增大反应物浓度③将固体块状反应物磨成粉末A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A ．在糕点包装内放置小包除氧剂B ．在糖果制作过程中添加着色剂C ．牛奶在冰箱里保存D ．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置8．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是A ．锡是一种很稳定的金属B ．硫酸的浓度太小C ．稀硫酸与锡的作用很缓慢D ．室温太低9．已知分解221molH O ，放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为222H O I H O IO --+→+(慢)、2222H O IO H O O I --+→+↑+(快)。
高二化学练习题
高二化学练习题化学是探索物质变化和构造的科学，通过理论和实验的方法来解释和解决与物质相关的问题。
在高中化学学习中，练习题是巩固知识、提高解题能力的重要环节。
本文将为您提供一些高二化学练习题，帮助您巩固和加深对化学知识的理解。
练习题一：化学计量与化学反应1. KOH + HCl → KCl + H₂O ，该化学方程式表示的是什么类型的反应？2. 当Fe(OH)₂（氢氧化亚铁）与HCl反应时，会产生什么产物？3. 燃烧甲烷(CH₄)的化学方程式是什么？4. 用H₂SO₄将CaCO₃加热分解，会得到什么产品？5. 甲烷和氧气在酒精灯中燃烧产生水和二氧化碳，这是一种什么类型的反应？练习题二：化学键和化学分子1. H₂O分子的Lewis结构中有几个共价键？2. 氯气（Cl₂）分子间通过什么类型的键相互结合？3. CO₂分子的分子形状是什么？4. 说出盐酸（HCl）分子中的键以及键的类型。
5. CH₄分子是一种什么形状？它的键角是多少度？练习题三：溶液和化学反应速率1. 水溶液中的溶质和溶剂分别是什么？2. 当NaCl溶解到水中时，溶质和溶剂的趋势是什么？3. 当溶液的浓度增加时，对溶液密度的影响是什么？4. 化学反应速率可以通过什么因素来调节？5. 什么是催化剂？催化剂对化学反应速率的影响是什么？练习题四：酸碱中和和氧化还原反应1. H₂SO₄与NaOH反应会产生什么产品？该反应又称为什么反应？2. 当KMnO₄溶液和H₂SO₄反应时，Mn的氧化态会发生什么变化？3. NaClO溶液可以起到什么作用？4. 什么是氧化反应？请举一个例子。
5. CaO和H₂O反应会产生什么物质？该反应又被称为什么？练习题五：有机化合物和聚合物1. 什么是有机化合物？给出一个有机化合物的例子。
2. 乙烷（C₂H₆）和乙烯（C₂H₄）有什么区别？3. 聚合物是由什么组成的？4. 聚合反应与缩聚反应有什么区别？5. 什么是酯？请举一个酯的例子。
新高考高二化学练习题推荐
新高考高二化学练习题推荐在新高考改革的背景下，高中化学课程也进行了相应的调整。
作为一门理科必修课，化学的学习对于高中生的学习和发展具有重要的意义。
为了帮助高二学生更好地复习和巩固化学知识，以下是一些适合高二学生的化学练习题推荐。
1. 反应类型判断题（1）将以下反应判断为下列四种类型中的哪一种：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、沉淀反应。
a) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3b) NaOH + HCl → NaCl + H2Oc) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cud) Mg + HCl → MgCl2 + H2（2）将以下反应类型与对应的化学方程式进行匹配：ii) 电解iii) 双替代iv) 合成a) 2CO + O2 → 2CO2b) 2H2O → 2H2 + O2c) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cud) 2NaCl + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2Cl2. 电子构型填空题（1）根据元素的位置填写相应的电子构型：a) Na: 1s^2 2s^2 2p^6 ___b) Cl: 1s^2 2s^2 2p^6 ___（2）根据离子的电子结构填写相应的离子式：a) K^+: ___b) O^2-: ___3. 化学反应方程式平衡题将以下化学反应进行方程式的平衡：a) Fe + HCl → FeCl3 + H2b) N2 + H2 → NH34. 元素周期表题（1）根据元素周期表填写相应的基本信息：a) 没有中子的最轻元素是___、其电子结构为___。
b) 原子序数为28的元素是___、其电子结构为___。
（2）判断以下说法是否正确：a) 元素的原子半径随着周期数的增加而减小。
b) 元素的电负性随着周期数的减小而增大。
5. 氧化还原反应题根据以下氧化还原反应，计算氧化剂和还原剂的摩尔比例：a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) H2 + O2 → H2O以上推荐的练习题涵盖了高二化学课程中的常见知识点和考点，可以帮助学生巩固和提高化学知识。
【高二】高二化学化学反应速率3套测试题(含答案)
【高二】高二化学化学反应速率3套测试题(含答案)2.1化学反应速率每一练（苏教版选修4）夯基达标1.反应4nh3（g）+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在10l密封容器中展开，半分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45ol，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或生成物的分解成速率）可以则表示为（）a.v(nh3)=0.010ol(ls)-1b.v(o2)=0.001ol(ls)-1c.v(no)=0.0010ol(ls)-1d.v(h2o)=0.045ol(ls)-1解析：先求出v(h2o)。
由题意：v（h2o）==0.0015ol(ls)-1,d错误。
再根据速率与化学计量数的关系算出v(nh3)、v(o2)、v(no)：v（nh3）=v（h2o）=0.0010ol(ls)-1；v（o2）=v（h2o）=0.00125ol(ls)-1；v（no）=v（nh3）=0.0010ol(ls)-1可见，a、b错，c对。
答案：c点评：常有同学不注意单位的换算而出错误；也常有同学写出左边是纯数值，而右边是“数值+单位”的不规范写法。
这都是应该注意的问题。
2.盐酸和k2co3反应时，能够并使反应的最初速率显著大力推进的就是（）a.将盐酸用量增加一倍b.盐酸的浓度增加一倍，用量减半c.温度增高30℃d.减少k2co3粉末的量解析：本题主要考查浓度、温度对化学反应速率的影响。
升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
增大反应物浓度，反应速率加快；降低反应物浓度，反应速率减慢。
a中将盐酸用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。
答案：bc3.100l浓度为2oll-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a.加入适量6oll-1的盐酸b.重新加入少量醋酸钠液态c.加热d.加入少量金属钠解析：发生改变反应速率与发生改变生成物的量就是相同的概念，必须特别注意一因多效和多因一效的区别。
_新教材高中化学基础练习4化学反应速率含解析新人教版选择性必修
基础课时落实(四) 化学反应速率(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·(L·s)－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度D[不是所有化学反应都有明显的现象，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错误；反应速率应该指单位时间内反应物或生成物的浓度变化，C错误。
] 2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D[升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞；D错误。
]3．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率A[因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向课时检测含解析新
化学反应的方向(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2021·某某高二检测)某化学学习小组查阅资料可知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋62 kJ·mol－1，他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是( )A．任何温度下都能自发进行B．较高温度下可自发进行C．较低温度下可自发进行D．任何温度下都不能自发进行【解析】选D。
反应N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋62 kJ·mol－1，即该反应的ΔH＞0、ΔS＜0，而反应的ΔH－TΔS始终大于0，所以该反应在任何温度下都不能自发进行。
2．(2021·昌吉高二检测)已知：ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔG＜0的，反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。
某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为( )A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0 D．ΔH＞0，ΔS＞0【解析】选D。
化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当ΔG＝ΔH－T·ΔS ＜0时，反应能自发进行，ΔH＜0，ΔS＜0时，在低温下能自发进行，故A错误；当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0，在任何温度都能自发进行，故B错误；ΔH＞0，ΔS＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故C错误；ΔH＞0，ΔS＞0时，在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故D正确。
3．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的【解析】选D。
高二化学反应速率练习题及其参考答案(完整版).
高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反
应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol?L－1?s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L－1?s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol?L－1其中正确的是（）
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L
－1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol?L－1?min－1B．1 mol?L－1?min－1C．2 mol?L－1?min－1 D．3 mol?L－1?min－1
4. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△Ｈ＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压 B．减压C．减小D．降温
5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度。
高中化学关于化学反应速率的测试题和答案.doc
高中化学关于化学反应速率的测试题和答案1.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/(Lmin)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L。
则该反应的反应式可表示为( )A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y2X2YC.3X2+Y2===2X3YD.X2+3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3.下列说法正确的是( )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
化学反应原理第二章测试题含答案
化学反应原理第二章测试题含答案(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④235. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ）A. molB. molC. molD. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小损失质量O 损失质量损失质量损失质量O4C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
化学反应的速率训练题
化学反应的速率训练题一、选择题1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响2、下列说法不正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C.可逆反应只是代表少数反应。
D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
3．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBr D．6NO＋4NH35N2＋3H2O4、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02 mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2 mol/(L•min)D、0.18 mol/(L•min)5、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液6、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A、①②③⑤ D．①②④⑤C①③④⑤D①②③④7、在反应2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有A、SO2 B、SO2O2SO3C、O2SO3D、SO2SO38．通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是A、常温下，20mL中含有A、B各0．003mol·L-1的溶液B．在标准状况下，100mL中含A、B各0．05mol·L-1的溶液C．常温下，0．1mol·L-l的A、B溶液各10mL相混合D．在标准状况下，0．1mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④10．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
高二化学下册化学反应速率过关检测试题(附答案)
一、单项选择题（每小题5分，共60分）1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( C )A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L－1C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显2．可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①(A)=0.5 mol•L—l•min—l ②(B)=0.6 mol•L—l•min—l③(C)=0.35 mol•L—l•min—l ④(D)=0.4 mol•L—l•min—l则该反应在不同条件下反应速率最快的是）（ D ）A．①B．②C．③D．④3. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L•s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( C )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD.3.6mol4．一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是（ C ）A．c1∶c2 ＝1∶3 B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2 C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L 5. 已知：4NH3＋5O2 ＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、mol /L•min)表示，则正确的关系是（ D ）A. ＝B. ＝C. ＝D. ＝6．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( C )A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•(L•s)－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L－1 C．该反应为可逆反应D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)7．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ A ）A．v(O2)＝0.225 mol•L－1•min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol•L －1•min－1C．v(N2)＝0.125 mol•L－1•min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol•L －1•min－18．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.某温度时，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0．4 mol·L-1，Y2的浓度为0．8 mol·L-1，生成的Z的浓度为0．4 mol·L-1，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y【答案】D【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
【考点】化学反应速率2.在2A + B ="3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A．v(A)="0.8mol" / (L·min) B．v(B)="0.3mol" / (L·min)C．v(C)="0.5mol" / (L·min) D．v(D)=" 1mol" / (L·min)【答案】A【解析】把用不同物质表示的化学反应速率转化为用同一种物质表示的速率，然后再比较其大小，我们不妨转化为用B表示，A．v(B)="0.4mol" / (L·min); B．v(B)="0.3mol" / (L·min);C．v(B)="0.33mol" / (L·min) ; D．v(B)=" 0.25mol" / (L·min).所以化学反应速率最大的是0.4mol / (L·min);选项是A。
【考点】考查化学反应速率的比较的知识。
3.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（）A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0【答案】AC【解析】A．V(Z)=" 0.3" mol ÷10L÷60 s=0.0005mol/(mol·s),由于V(X): V(Z)=2:1，所以V(X)="2V(Z)=" 0.0010mol/(mol·s),正确；B．将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2，而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2，错误；C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，平衡正向移动，所以Y的转化率将增大，正确；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的△H<0 ,错误。
高二化学反应速率课堂测试题精选
高二化学反应速率课堂测试题精选化学是重要的基础迷信之一，小编预备了高二化学反响速率课堂测试题，详细请看以下内容。
1.在2L密闭容器中发作以下反响：假定最后参与A和B的物质的量都是4mol，A的平均反响速率是0.12 mol/Ls，那么10 s后容器中B的物质的量是________mol。
2.依据化学方程式：，反响起始皆为0，，后，求：(1) 时为___________;(2) 时为___________;(3) 内平均反响速率为___________;(4) 内平均反响速率为___________。
3.在2L密闭容器中发作以下反响：，假定最后参与的X、Y、Z都是2mol，反响中X的平均反响速率为0.12 mol/Ls，假定要产物Z为2.6mol，反响需求的时间为___________。
4.20℃时，将10mL 0.1 mol/L 溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合，2 min后溶液清楚出现混浊。
温度每降低10℃，化学反响速率增大到原来的2倍，那末50℃时，异样的反响要看到混浊，需求的时间是___________s。
5.分解氨反响，在其他条件不变，增大体系压强10倍，化学反响速率可增大___________倍。
6.某反响在催化剂的作用下按以下两步停止：第一步 X+Y=Z第二步 Y+Z=M+N+X(1)此反响的总化学方程式为___________，(2)反响中催化剂是___________，(3)反响的中间产物是___________。
7.可逆反响：当采取以下措施时，对正、逆反响速率的影响是：(1)增大的浓度，正反响速率___________(2)减小的浓度，正反响速率___________(3)增大反响容器的压强，正反响速率___________，逆反响速率___________;(4)降高温度，正反响速率___________，逆反响速率___________。
8.KClO3与NaHSO3间的氧化恢复反响生成Cl-和的速率与时间关系如以下图，反响速率随c(H+)的添加而加快，试说明(1)为什么反响末尾时，反响速率增大?(2)反响前期，反响速率逐渐降低的主要缘由是___________。
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二上学期开学(起点)考试化学试卷+答案
2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高二化学试卷考试时间：2024年9月3日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（ ） A ．向沸汤中加入蛋液做蛋花汤：加热使蛋白质变性B ．用面粉做糕点时厨房不能有明火：面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸C ．用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道：氢氧化钠具有吸水性D ．用“爆炸盐”（含23222Na CO 3H O ⋅）漂白衣物：过碳酸钠水溶液有强氧化性 2．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是（ ）A ．322HCl NaHCO NaCl H O CO +=++↑B ．()22C H O g CO H ++高温C ．32222KClO MnO 2KC O M O l n 3+∆↑ D ．23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温3．下列措施能降低化学反应速率的是（ ） A ．氮气和氢气制备氨时加入铁触媒 B ．锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液 C ．石墨合成金刚石时增大压强D ．碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释4．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ） ABCD测定中和热 探究反应物浓度对化学反应速率的影响测定锌和稀硫酸反应的速率探究压强对平衡的影响5．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：()()()23S g 3/2O g SO g += 315kJ/mol H ∆=− B ．肼（24N H ）是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol ，24N H 燃烧的热化学方程式：()()()()24222N H l O g N g 2H O l +=+ 624kJ/mol H ∆=− C ．若()()()2H aq OH aq H O 1+−+= 57.3kJ/mol H ∆=−，则稀硫酸与稀()2Ba OH 反应的热化学方程式为：()()()()()24422H SO aq Ba OH aq BaSO s 2H O l +=+ 114.6kJ/mol H ∆=− D ．密闭容器中，1g ()2H g 与足量的()2I g 混合反应后生成()HI g ，放出a kJ 热量（0a >）：()()()22H g I g 2HI g + 2kJ/mol H a ∆>−6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．铁钉放入冷的浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体B ．工业制取钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K 变成蒸气从体系逸出C ．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出D ．氯化铜溶液加热后由蓝色变为黄色7．某MOFs 多孔超分子材料的空腔大小适配24N O ，可将其“固定”得到R ，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：已知：()()2242NO g N O g0H ∆<；下列说法正确的是（ ）A ．图示过程属于氮的固定B ．多孔材料的空腔越小，()()2242NO g N O g反应正向进行的程度越大C ．高温、高压下有利于从烟气中分离出24N OD ．R 在2O 中水洗，可制得3HNO ，同时实现MOFs 再生8．在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA 和2molB 发生反应()()()()A g +2B g 3C g +D s 0H ∆<，其正反应速率随时间的变化如图所示。
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长郡中学化学反应速率和化学平衡测试
班级学号姓名
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计8×6=48分）
1．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速
率
2. 一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：
X(g) ＋ 2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不再随时间变化
B. 容器内各物质浓度不再随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度比为1:2:3
D. 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ
3．在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是：
A．反应物的转化率 B．反应混和物的浓度
C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强4．2500C和1.01×118Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶
A．是吸热反应； B．是放热反应；
C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。
5. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度
不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
下
列说法中正确的是
A．m+n＞p B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
6．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C
的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的
物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加2mol D．均减少2mol
7．在容积相同的A．B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温
度下发生反应：2SO 2＋O22SO3，并达到平衡。
在反应过程中，若A容器保持体积不
变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B 容器中SO2的转化率应是
A．25％ B．>25％ C．<25% D．12.5%
8．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生
反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有
关推断正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平
衡所需时间大于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
二、填空题（共计52分）
9、（9分）在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)
pC(g)，反应
经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2a/3 mol/L，
又知平均反应速率：v (C) =2v (B)。
（1）用C物质表示该反应在5分钟内化学反应速率为。
（2）n = _____ ___。
（3）若在该容器中充入稀有气体（不参加反应），容器内压强增大，则该反应的化学
速率 (填：增大、减小、不变)
10、(15分)现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率
变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________反应（填“吸热”或“放热”），
且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。
(填“增
大”“减小”或“不
变”，下同)
(3)若C是有色物质，A、B均无色，则恒容下加入C达平衡时混合气体的颜色_____ _；
若维持容器内压强不变，充入氖气后，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物
颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
11、（15分）在100℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一
定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
（1）n3n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数的值为；
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡
状态，四氧化二氮的起始浓度是_______________mol/L，该条件下达到平衡后四
氧化二氮的转化率为________，混合气体的平均摩尔质量为___________。
（3）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4
的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
12．(13分)如右图所示将2mol SO2和1mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。
该反应达到平衡状态Ａ时，测得气体总物质的量为2.4mol。
若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
⑴达平衡状态A时n(SO3)＝_______________，若在达到平衡状态Ａ的容器中再通入少
量O2，体系中SO2的体积分数_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
⑵若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，
则起始时c的取值为 ___ 。
⑶若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态
Ａ相同，则起始时c的取值范围是。
（4分）。