化学：4.1《原电池》说课课件
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第四章第一节原电池说课课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
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三 教学过程
深入探究（15分钟）：如何得到持续的电流？
实验探究三：
➢ 演示实验：演示教科书中的【实验4-1】，反应一段时间观察实验现 象，电流变化情况，取出盐桥的现象变化。
➢ 讲述装置，学生总结该装置是原电池，写出正、负极电极反应式以及 总反应式。
设计意图
➢ 对比实验二，明确分液分池原电池装置的优点，明确盐桥的作用。 ➢ 要求学生指出上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能，并能写
课标要求
➢ 体验化学能转化为电 能的探究过程，了解 原电池的工作原理， 能够写出相关的电极 反应式和电池反应方 式。
2
学情分析
知识经验
• 对原电池工作原理有初步认 识，但对本节带盐桥的双液 原电池模型不了解。
• 学习过氧化还原反应、电子 转移，但局限于氧化剂和还 原剂直接接触而发生的氧化 还原反应。
✓ 认识原电池在化学电源开发的关键作用， 树立热爱科学的精神。
✓ 养成实验探究意识，敢于创新，善于观 察、思考科学素养。
✓ 通过对比不同原电池类型，树立辩证唯 物主义思想。
过程与方法
✓ 学会通过实验探究观察和分析实验现象。 ✓ 体验科学探究的过程，提高思维能力以及分
析处理信息的能力。 ✓ 学会通过对比，归纳总结。
能力水平
• 具有一定的实验探究和动手操 作能力。
• 一定的实验现象观察和对比分 析能力。
• 团队合作意识。 • 缺乏从现象推断本质的能力。
3
教学目标
知识与技能
✓ 掌握原电池的工作原理，学会判断原电 池正、负极，能书写电极反应式和电池 总反应。
✓ 掌握盐桥的作用。 ✓ 能根据反应设计简单的原电池。
情感态度价值观
三 教学过程
深入探究（15分钟）：如何得到持续的电流？
实验探究三：
➢ 演示实验：演示教科书中的【实验4-1】，反应一段时间观察实验现 象，电流变化情况，取出盐桥的现象变化。
➢ 讲述装置，学生总结该装置是原电池，写出正、负极电极反应式以及 总反应式。
设计意图
➢ 对比实验二，明确分液分池原电池装置的优点，明确盐桥的作用。 ➢ 要求学生指出上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能，并能写
课标要求
➢ 体验化学能转化为电 能的探究过程，了解 原电池的工作原理， 能够写出相关的电极 反应式和电池反应方 式。
2
学情分析
知识经验
• 对原电池工作原理有初步认 识，但对本节带盐桥的双液 原电池模型不了解。
• 学习过氧化还原反应、电子 转移，但局限于氧化剂和还 原剂直接接触而发生的氧化 还原反应。
✓ 认识原电池在化学电源开发的关键作用， 树立热爱科学的精神。
✓ 养成实验探究意识，敢于创新，善于观 察、思考科学素养。
✓ 通过对比不同原电池类型，树立辩证唯 物主义思想。
过程与方法
✓ 学会通过实验探究观察和分析实验现象。 ✓ 体验科学探究的过程，提高思维能力以及分
析处理信息的能力。 ✓ 学会通过对比，归纳总结。
能力水平
• 具有一定的实验探究和动手操 作能力。
• 一定的实验现象观察和对比分 析能力。
• 团队合作意识。 • 缺乏从现象推断本质的能力。
3
教学目标
知识与技能
✓ 掌握原电池的工作原理，学会判断原电 池正、负极，能书写电极反应式和电池 总反应。
✓ 掌握盐桥的作用。 ✓ 能根据反应设计简单的原电池。
情感态度价值观
化学选修四第四章第一节原电池 说课11ppt
第四章 第1节 原电池（说课）
—— 说课环节 ——
教材分析 学情分析
教学目的 重点难点
教学方法 学习方法
板书设计 课后反思
教学过程 流程图
一
—— 教材分析 ——
学生对于原电池的认识已有一定的基础知识，高一在必 修教材《化学2》中第二章第二节《化学能与电能》的 基础上，初步认识了原电池的组成和工作原理，知道正 负极的判断方法，会写简单的电极反应方程式和总反应 方程式。高二在选修教材《化学反应原理》中，将进行 深入的学习。教材通过对单液原电池电池效率的探究， 引出双液原电池，引出半电池、盐桥、内电路、外电路 等概念，对原电池工作原理的概貌有比较深入的了解。 由于原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用 广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实 意义。
改进： 1.实验创新不足； 2.分组实验。
Thanks for listening
一个不是我们有所求的朋友才是真正的朋友，交友不是为了向对方索取什么。衣服新的好，朋友老的好。 才智之民多则国强，才智之士少则国弱。故今天之教，宜先开其智。 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 明天的希望会让我们忘了今天的痛苦。 来是偶然的，走是必然的。所以你必须随缘不变，不变随缘。 勤学和知识是一对最美的情人。 如果知识不是每天在增加，就会不断地减少。 如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼。因为你自己的内心，你放不下。 当你知道迷惑时并不可怜，当你不知道迷惑时，才最可怜。
得不到的东西，我们会一直以为他是美好的，那是因为你对他了解太少，没有时间与他相处在一起。当有一天，你深入了解后，你会发现原不 是你想像中的那么美好。 任何人都可以变得狠毒，只要你尝试过嫉妒。 衷心的说一句：承诺就像“操他妈”一样，经常说，却很难做得到。 实现自己既定的目标，必须能耐得住寂寞单干。
—— 说课环节 ——
教材分析 学情分析
教学目的 重点难点
教学方法 学习方法
板书设计 课后反思
教学过程 流程图
一
—— 教材分析 ——
学生对于原电池的认识已有一定的基础知识，高一在必 修教材《化学2》中第二章第二节《化学能与电能》的 基础上，初步认识了原电池的组成和工作原理，知道正 负极的判断方法，会写简单的电极反应方程式和总反应 方程式。高二在选修教材《化学反应原理》中，将进行 深入的学习。教材通过对单液原电池电池效率的探究， 引出双液原电池，引出半电池、盐桥、内电路、外电路 等概念，对原电池工作原理的概貌有比较深入的了解。 由于原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用 广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实 意义。
改进： 1.实验创新不足； 2.分组实验。
Thanks for listening
一个不是我们有所求的朋友才是真正的朋友，交友不是为了向对方索取什么。衣服新的好，朋友老的好。 才智之民多则国强，才智之士少则国弱。故今天之教，宜先开其智。 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 明天的希望会让我们忘了今天的痛苦。 来是偶然的，走是必然的。所以你必须随缘不变，不变随缘。 勤学和知识是一对最美的情人。 如果知识不是每天在增加，就会不断地减少。 如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼。因为你自己的内心，你放不下。 当你知道迷惑时并不可怜，当你不知道迷惑时，才最可怜。
得不到的东西，我们会一直以为他是美好的，那是因为你对他了解太少，没有时间与他相处在一起。当有一天，你深入了解后，你会发现原不 是你想像中的那么美好。 任何人都可以变得狠毒，只要你尝试过嫉妒。 衷心的说一句：承诺就像“操他妈”一样，经常说，却很难做得到。 实现自己既定的目标，必须能耐得住寂寞单干。
化学：第四章第一节《原电池》原创课件(人教版选修(1)
1
原电池的概念
探究原电池的定义和基本特征。
化学电池的分类
2
细致分析化学电池的常见分类和特点。
3
原电池的结构
深入了解原电池的工作原理和结构组成。
原电池的基本概念
电动势
详细讨论电动势的定义和测定方 法。
电子转移数
探究电子转移数的概念和数值计 算方法。
电极反应
介绍电极反应的相关理论和实际 应用场景。
电解质和盐桥
深入了解电解质和盐桥在原电池 中的作用和原理。
原电池的表示方式
电动势的符号表示
详细介绍电动势的测定方法和符号表示。
活动系数的影响
解析活动系数变化对原电池电动势的影响。
原电池的符号表示
讨论原电池符号表示的规则和标准。
常用原电池的认识
1
单质电池
介绍单质电池的构造和工作原理。
2
合金电池
讨论合金电池的应用场景和工程设计。
3
溶液电池
探讨溶液电池的构造和化学反应过程。
生活中的应用
干电池
分析干电池的工作原理和常见类 型。
锂离子电池
介绍锂离子电池的制备工艺和性 能特点。
燃料电池
讨论燃料电池的构造和应用前景。
总结
1 知识点回顾
快速回顾原电池基本概念和相关理论。
2 生活中的应用
总结原电池在工程领域和日常生活中的应用场景。
3 研究和应用前景
预测未来化学电池的研究和应用趋势。
化学：第四章第一节《原 电池》
本课件将帮助大家深入了解原电池的基本概念，原电池的分类，以及在生活 中的应用。我们将通过各种布局方式向您展示妙趣横生的化学知识。
引言
电化学基础
人教版化学《原电池》完美课件
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
例如：设计原电池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框
中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶 液)。
负极：___Z__n___，电极反应： ____Z_n__－__2_e__－_=_=__=_Z__n_2_＋_______________
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
➢原电池的工作原理：
外电路
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+ 阳离子电解质
阴离子 溶液 阳离子 盐桥
还原反应
2H++2e- =H2↑
内电路
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
与电解液直接接触的反应速率快，用稀 H2SO4 制 H2 时,使用粗锌比纯锌反应快，或向溶液中 加入少量 CuSO4 溶液，反应加快。
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
三、应用原电池
(三) 设计原电池 把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应
根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶 液；根据还原反应确定正极材料和正极的电解 质溶液。
A
H2SO4溶液
Zn
Cu
硫酸铜 溶液
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
一、原电池知识回顾
2.原电池的形成条件 (1)自发进行的氧化还原反应： (2)两导体作电极：
①活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体——石墨)。
②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。 (3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。 (4)形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触。
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
例如：设计原电池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框
中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶 液)。
负极：___Z__n___，电极反应： ____Z_n__－__2_e__－_=_=__=_Z__n_2_＋_______________
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
➢原电池的工作原理：
外电路
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+ 阳离子电解质
阴离子 溶液 阳离子 盐桥
还原反应
2H++2e- =H2↑
内电路
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
与电解液直接接触的反应速率快，用稀 H2SO4 制 H2 时,使用粗锌比纯锌反应快，或向溶液中 加入少量 CuSO4 溶液，反应加快。
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
三、应用原电池
(三) 设计原电池 把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应
根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶 液；根据还原反应确定正极材料和正极的电解 质溶液。
A
H2SO4溶液
Zn
Cu
硫酸铜 溶液
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
一、原电池知识回顾
2.原电池的形成条件 (1)自发进行的氧化还原反应： (2)两导体作电极：
①活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体——石墨)。
②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。 (3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。 (4)形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触。
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿一、引言本课我们将学习原电池的相关知识。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
二、原电池的构成和工作原理原电池由两个半电池和电解质组成。
半电池分为阳极和阴极，电解质则负责传递离子。
当阳极和阴极通过电解质相连时，化学反应会导致电子在电路中流动，产生电流。
三、原电池的种类1. 干电池干电池是一种常见的原电池，它使用固态或半固态的电解质。
干电池具有体积小、重量轻、使用方便等特点，广泛应用于电子设备、玩具等领域。
2. 燃料电池燃料电池是一种利用化学能直接转化为电能的装置。
它使用可燃性物质（如氢气、甲醇等）作为燃料，通过与氧气发生反应产生电能。
燃料电池具有高能量转化效率、环保等优点，在汽车、航空航天等领域有着广泛的应用前景。
四、原电池的应用1. 电子设备原电池广泛应用于各种电子设备，如手持式电子产品、遥控器、闹钟等。
干电池由于便携性好且寿命较长，成为这些设备的常用电源。
2. 交通工具燃料电池作为一种新型的清洁能源装置，被广泛应用于汽车、船舶、飞机等交通工具。
燃料电池车辆具有零排放、低噪音等特点，有望成为未来交通工具的主流。
五、总结原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在我们的生活和工业生产中扮演着重要角色。
通过学习本课，我们了解了原电池的构成和工作原理，以及干电池和燃料电池的种类和应用领域。
希望同学们能够将所学知识应用到实际生活中，进一步加深对原电池的理解。
谢谢！。
人教版高中化学选修四4.1《原电池》课件 (共19张PPT)
第一节 原电池
下列装置中能构成原电池的是：
A
没有两个活泼性不同的导体作电极
B
C
没有电解质溶液
D
没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
实验探究㈠
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
本堂小结
⒈原电池的功能: ⒉原电池的工作原理：
⒊原电池输出电能的能力：
本堂小结
⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理： ①用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提 供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外 电路得到电子。 ②在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动而形 成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力，取决于 ①装置设计的合理性； ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
练习
根据反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应式。
实验方案
实验探究㈡
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个能产生持续、稳定电流 的原电池，并进行实验。
实验装置构成及实验现象
正极
电极材料 电解质溶液
负极
装置图
连通两烧杯 溶液的材料
电流表读数 是否稳定
原电池的工作原理
e- → e- → 1.外电路中电子从
←ClK +→
设计一个原电池。
正极 电解质溶液 电极材料 负极 装置图
下列装置中能构成原电池的是：
A
没有两个活泼性不同的导体作电极
B
C
没有电解质溶液
D
没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
实验探究㈠
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
本堂小结
⒈原电池的功能: ⒉原电池的工作原理：
⒊原电池输出电能的能力：
本堂小结
⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理： ①用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提 供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外 电路得到电子。 ②在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动而形 成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力，取决于 ①装置设计的合理性； ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
练习
根据反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应式。
实验方案
实验探究㈡
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个能产生持续、稳定电流 的原电池，并进行实验。
实验装置构成及实验现象
正极
电极材料 电解质溶液
负极
装置图
连通两烧杯 溶液的材料
电流表读数 是否稳定
原电池的工作原理
e- → e- → 1.外电路中电子从
←ClK +→
设计一个原电池。
正极 电解质溶液 电极材料 负极 装置图
人教版高中化学选修四4.1《原电池》课件 (共22张PPT)
（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以 适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向 外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从 外电路得到电子。 ②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳 离子的定向运动而形成内电路。
练习：锌铜原电池产生电流时，阳离子（ B ） A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极
宏观判断：
①根据电极材料 ②根据原电池电极发生 的反应
较不活泼的电极材料 ——正极 发生氧化反应的极 ——负极
发生还原反应的极 ——正极 质量增加的电极 ——正极
工作后
③根据电极增重还是减重
质量减少的电极 ——负极
8
④根据电极有气泡冒出：工作后，有气泡冒出的电极为正极
锌铜原电池工作原理
9
一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
Zn Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
Fe
Cu
A
V H SO
2
B
Hale Waihona Puke XH 2 SO 4
Zn Cu
C
4
XNaCl溶液 XNaCl溶液
Cu
Zn Cu
D
E
X
F
酒精
G
H 2S O 4
V
X H SO
2
4
H2SO4
7
三、原电池的正负极的判断方法 微观判断
（根据电子流动方向）
电子流出的极 电子流入的极
较活泼的电极材料
——负极
——正极 ——负极
第四章 电化学基础
①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向 外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从 外电路得到电子。 ②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳 离子的定向运动而形成内电路。
练习：锌铜原电池产生电流时，阳离子（ B ） A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极
宏观判断：
①根据电极材料 ②根据原电池电极发生 的反应
较不活泼的电极材料 ——正极 发生氧化反应的极 ——负极
发生还原反应的极 ——正极 质量增加的电极 ——正极
工作后
③根据电极增重还是减重
质量减少的电极 ——负极
8
④根据电极有气泡冒出：工作后，有气泡冒出的电极为正极
锌铜原电池工作原理
9
一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
Zn Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
Fe
Cu
A
V H SO
2
B
Hale Waihona Puke XH 2 SO 4
Zn Cu
C
4
XNaCl溶液 XNaCl溶液
Cu
Zn Cu
D
E
X
F
酒精
G
H 2S O 4
V
X H SO
2
4
H2SO4
7
三、原电池的正负极的判断方法 微观判断
（根据电子流动方向）
电子流出的极 电子流入的极
较活泼的电极材料
——负极
——正极 ——负极
第四章 电化学基础
原电池+说课ppt(终稿)
环节4：归纳总结
学生反馈
情境激学法 探究实验促学法 归纳、演绎法 CAI辅助教学法
二、说教法和学法
学法指导
体验科学探究的过程，强化科学探究的 意识，掌握科学探究的基本方法，激励学 生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作， 培养学生实践能力、创造力和表达能力。
实验探究法 归纳演绎法
二、说教法和学法
2.教学策略的选择
重点
原电 池工 作原 理和 形成 条件
一、说教材
3.教学目标的确定
知识与技能
➢深入了解原电池的工 作原理，通过三次理 论分析使学生对原电 池的形成条件产生更 完整的认识。
➢学会书写电极反应式 和电池总反应。
➢能根据反应设计简单 的原电池。
过程与方法
➢学生通过锌铜原电 池的实验活动，体验 建构原电池模型的过 程。
➢通过两种不同活泼 性金属原电池的设计 活动，初步感受设计 电池的思路和方法， 形成判断、分析、设 计原电池的思维模型 。
强化氧化还原反应、 为电解池原理、金属
离子反应等知识
防腐等奠定基础
一、说教材
【教材内容设计】
单液电 池
工作原 理
负极 电解质 正极
化学电源 工作原理
选修4
双液电池 工作原理
必修2
原电池工 作原理和 形成条件
1、依据新课程标准对本节内容的要求 2、电化学的基础和核心地位
教学重点 教学难点
盐桥的作用
第四章 第一节
原电池
1 2 3 说课内容
说教材 说教法和学法 说教学过程
一、说教材
1.对教材的思考
【教材地位和功能】
人教版化学选修4化学反应原理
化学2 化学能与电能 化学2 化学能与热能
学生反馈
情境激学法 探究实验促学法 归纳、演绎法 CAI辅助教学法
二、说教法和学法
学法指导
体验科学探究的过程，强化科学探究的 意识，掌握科学探究的基本方法，激励学 生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作， 培养学生实践能力、创造力和表达能力。
实验探究法 归纳演绎法
二、说教法和学法
2.教学策略的选择
重点
原电 池工 作原 理和 形成 条件
一、说教材
3.教学目标的确定
知识与技能
➢深入了解原电池的工 作原理，通过三次理 论分析使学生对原电 池的形成条件产生更 完整的认识。
➢学会书写电极反应式 和电池总反应。
➢能根据反应设计简单 的原电池。
过程与方法
➢学生通过锌铜原电 池的实验活动，体验 建构原电池模型的过 程。
➢通过两种不同活泼 性金属原电池的设计 活动，初步感受设计 电池的思路和方法， 形成判断、分析、设 计原电池的思维模型 。
强化氧化还原反应、 为电解池原理、金属
离子反应等知识
防腐等奠定基础
一、说教材
【教材内容设计】
单液电 池
工作原 理
负极 电解质 正极
化学电源 工作原理
选修4
双液电池 工作原理
必修2
原电池工 作原理和 形成条件
1、依据新课程标准对本节内容的要求 2、电化学的基础和核心地位
教学重点 教学难点
盐桥的作用
第四章 第一节
原电池
1 2 3 说课内容
说教材 说教法和学法 说教学过程
一、说教材
1.对教材的思考
【教材地位和功能】
人教版化学选修4化学反应原理
化学2 化学能与电能 化学2 化学能与热能
人教版化学选修四4.1原电池(优质课)(共25张PPT)
半电池：包括电极材 料和电解质溶液，两 个隔离的半电池通过 盐桥连接起来。
盐桥工作示意图
1、沟通内电路
2.平衡电 荷，使溶
液呈电中
性
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
Zn2+ ZnSO4溶液
SO42-
为什么？
CuSO4溶液 3.怎样构成闭合回路？
信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
第四章 第一节
原电池
复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
盐桥工作示意图
1、沟通内电路
2.平衡电 荷，使溶
液呈电中
性
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
Zn2+ ZnSO4溶液
SO42-
为什么？
CuSO4溶液 3.怎样构成闭合回路？
信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
第四章 第一节
原电池
复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
《原电池》说课课件(全国优质课获奖案例)
教法分析
问题 探讨
实验 探究
比较 归纳
分析 推理
多 媒 体 辅 助
学法分析
讨论
观察 总结
分析
教学程序
发现 分 析
猜想
建构 模型
情景导入
再现旧知 判断：哪些装置属于原电池？
原电池的构成条件：
（1）活性不同的两个电极 （2）两极用导线 相连接 （外电路） （内电路） （3）两极均插入电解质溶液 （4）有自发的氧化还原反应
e负极：Fe – 2e- =Fe2+
Fe Cu
正极：Cu2+ +2e- =Cu 电池符号：
(-) Fe ︱FeSO4（aq）‖ CuSO4（aq）︱ Cu(+)
FeSO4
CuSO4
设计意图：归纳出设计双液原电池的步骤，即 先拆分、后选材。
板书设计
一、原电池 1、定义：化学能转化为电能的装置。 2、构成条件： （1）活性不同的两极 （2）两极用导线相连 （3）两极插入电解质溶液 （4）自发氧还反应 3、工作原理： 负极：失电子，化价升高，氧化反应 正极：得电子，化价降低，还原反应 4、双液原电池 优点：①电流稳定 ②开路即停 ③效率高 盐桥作用：①闭合回路 ② 平衡电荷 5、电池符号： (-) Zn ︱ ZnSO4（aq）‖ CuSO4（aq）︱ Cu(+)
课后反思
问题线索：发现
分析
解决
归纳
【实验探究3】
【实验探究2】 【实验探究1】 A
Zn
A
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
Zn
A
Cu
Cu
导 线
NaCl溶液 CuSO4溶液
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
选修四41《原电池》ppt课件
常见类型及其特点
锌铜原电池
以锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液。锌片逐渐 溶解，铜片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
铅蓄电池
以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质溶液。放电 时，铅和二氧化铅分别与硫酸反应生成硫酸铅和水；充电 时，硫酸铅分别被还原成铅和二氧化铅。
燃料电池
以氢气、甲烷等可燃性气体为燃料，氧气或空气为氧化剂 ，通过燃烧将化学能转化为电能。具有能量转化率高、环 保等优点。
预习要求
了解电解池的基本概念和构成条件，思考电解池与原电池的联系和区别。
谢谢
THANKS
固态电池
分析固态电池的优势、技术难题及未来发展 趋势。
05 实验操作与安全问题注意事项
CHAPTER
实验操作规范流程介绍
实验前准备
检查实验器材是否齐全、清洁，确保电源接触良好；熟悉实验步 骤和注意事项。
实验操作步骤
按照实验指导书逐步进行，注意电极的极性和电解质溶液的浓度 ；观察并记录实验现象和数据。
学生自我评价报告分享
学生对原电池知识点 的掌握情况
学生对自己学习过程 中的反思和改进措施
学生对课堂活动的参 与度和表现
拓展思考题目布置
探究不同电解质溶液对原电池性 能的影响
设计并制作一个简易的原电池模 型
调查了解原电池在日常生活和工 业生产中的应用
下一讲预告及预习要求
下一讲内容
电解池的基本原理和应用
研究电极反应速率及其影响因素 的科学。
影响因素分析
01
02
03
04
温度
影响电极反应速率常数和扩散 系数。
浓度
改变电极表面反应物和产物的 浓度，影响反应速率。
第四章第一节原电池PPT30张
解析 根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路：首
课 时
先将已知的反应拆成两个半反应(即氧化反应和还原反
栏 目
应)：Cu－2e－===Cu2＋，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；然后结合
开
原电池的电极反应特点，分析可知，该电池的负极应该
关
用 Cu 作材料，正极要保证 Fe3＋得到负极失去的电子，一
般用不能还原 Fe3＋的材料，如 Pt 或碳棒等，电解质溶液
本
负极反应式___________________________________；
课 时
总反应方程式_________________________________。
栏 目
答案 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋
开 关
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
学习·探究区
第一节
做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：NO.28 时间：2012.03.20
实验后的记录：
本
①Zn 为正极，Cu 为负极
课
②H＋向负极移动
时
栏
③电子流动方向为 Zn―→Cu
目 开
④Cu 极有 H2 产生
关
⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产
生的 H2 为 0.5 mol ⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
关
为电能
。
学习·探究区
第一节
[归纳总结]
1．原电池原理是把 氧化反应和还原反应分开 进行，还原
剂在 负 极上失去电子发生 氧化 反应，电子通过导线流向
正 极，氧化剂在 正 极上得到电子发生还原 反应。
本
课 时
2．原电池电极及电极反应特点
第一节--原电池课件PPT
原电池的工作原理
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
原电池的工作原理
稀H2SO4
负极（Zn）： Zn-2e－=Zn2+氧化反应
正极（Cu）： 2H＋＋2e－＝H2还原反应
总反应： Zn＋2H＋= Zn2+＋H2 ↑
简单原电池工作原理
Zn-
外电路
Cu
负极
Zn2+
内电路
H+H+
SO42-
已知氧化还原反应 Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2，
利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
Cu
CuCl2
A C
负极： Cu Cu2+ +2e-
正极： 2Fe3++2e- 2Fe2+ FeCl3 总反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
第四章 电化学基础
第一节 原电池
知识扫描
1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池.
从理论上说，任何一个自发的氧化还原 反应均可设计成原电池。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
0
+1
+2
0
Zn +
还原剂
H氧2化S剂O4
=
ZnSO4
+
H2↑
化合价降低，得到2e-被还原
(2012·高考大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸
入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②
原电池说课稿资料共ppt
学习困难
由于本课程涉及的知识点较多，有些学生可能会感到有些抽 象和难以理解。此外，原电池的制作需要一定的实验技能和 操作技巧，有些学生可能在这方面存在困难。
02
教学内容与过程
教学内容及安排
原电池的基本原理和结构
原电池的种类和应用
课程背景介绍
原电池的工作原理和能量转化
安全使用原电池的注意事项
教学重点与难点
重点
原电池的工作原理和能量转化。
难点
如何安全使用原电池以及原电池的种类和应用。
教学过程与方法
引入话题
讲解理论知识
实践操作演示
总结归纳
课后作业
从生活中的实例出发， 介绍原电池在日常生活 和工作中的应用，引起 学生的兴趣和思考。
通过PPT演示和讲解， 让学生了解原电池的基 本原理和结构，以及工 作原理和能量转化过程 。
学生应定期参加相关的安全培训，掌握正确的操作方法和应急处 理措施。
学习安全规章制度
学生应认真学习实验室的安全规章制度，了解实验室的安全管理 要求。
06
说课稿内容展示
说课稿PPT制作原则与技巧
内容简洁明了
色彩搭配合理
PPT的内容应简洁明了，突出重点，避免冗 余。每页内容不宜过多，字体大小适中，易 于学生观看。
模板的颜色、字体和布局等应符合学生的审美习惯，同时有 利于突出重点和难点。
说课稿具体内容展示及说明
封面页
包括课程名称、授课教师姓名、学 校名称等信息。
目录页
列出PPT的主要内容，便于学生了 解课程结构和知识点。
正文页
根据课程内容和知识点制作相应的 PPT页面，包括文字、图像、图表 和表格等元素。
结尾页
遵守实验规则
由于本课程涉及的知识点较多，有些学生可能会感到有些抽 象和难以理解。此外，原电池的制作需要一定的实验技能和 操作技巧，有些学生可能在这方面存在困难。
02
教学内容与过程
教学内容及安排
原电池的基本原理和结构
原电池的种类和应用
课程背景介绍
原电池的工作原理和能量转化
安全使用原电池的注意事项
教学重点与难点
重点
原电池的工作原理和能量转化。
难点
如何安全使用原电池以及原电池的种类和应用。
教学过程与方法
引入话题
讲解理论知识
实践操作演示
总结归纳
课后作业
从生活中的实例出发， 介绍原电池在日常生活 和工作中的应用，引起 学生的兴趣和思考。
通过PPT演示和讲解， 让学生了解原电池的基 本原理和结构，以及工 作原理和能量转化过程 。
学生应定期参加相关的安全培训，掌握正确的操作方法和应急处 理措施。
学习安全规章制度
学生应认真学习实验室的安全规章制度，了解实验室的安全管理 要求。
06
说课稿内容展示
说课稿PPT制作原则与技巧
内容简洁明了
色彩搭配合理
PPT的内容应简洁明了，突出重点，避免冗 余。每页内容不宜过多，字体大小适中，易 于学生观看。
模板的颜色、字体和布局等应符合学生的审美习惯，同时有 利于突出重点和难点。
说课稿具体内容展示及说明
封面页
包括课程名称、授课教师姓名、学 校名称等信息。
目录页
列出PPT的主要内容，便于学生了 解课程结构和知识点。
正文页
根据课程内容和知识点制作相应的 PPT页面，包括文字、图像、图表 和表格等元素。
结尾页
遵守实验规则
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桥
反应
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
环节3：实验探究完善认识
mA
外电路
正 极
负 极
内电路
Zn
Cu
—
氧化 反应
Zn2+
SO4 2Zn2+ 盐
K+ Cl-
桥
SO4 2-+ Cu2+ 还原
反应
第三次理论分析：电流产生动因，突破局限性
环节4：深入分析理论提升
请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
完善原电池
应用原电池
四、实施后的反思
不足之处：
1、在教学过程中出现了太口语化的东西，有些原理 没有分析清楚透彻。 2、电极反应的书写还不到位,下节课需进一步落实。 3、在有些知识的处理上还存在理解上误区， 在以后 的学习中多向同行们学习请教,在工作之余，多研读教 学参考，认真备好每堂课，多总结，多反思。
关 键 词
回忆 复习
原理 形成条件
发现
问题
分池
盐桥
实用电池
意义
环节1：创设情境巩固复习
真实视频，提炼模型 情境示范，提出问题
G
Zn Cu
提炼 模型
稀H2SO4
环节1：创设情境巩固复习
引发回忆、思考，奠定理论基础
此铜锌原电池装置中
G
Zn Cu
正负极分别发生了什么 反应？ 电流是如何产生的？
稀H2SO4
二、教学目标和教学策略
2. 教学策略的选择
学生活动
重点
模型建构理论分析 双液模型分析 Zn-CuSO4 双池电池 盐桥模型分析 Zn-CuSO4 单池电池
学生实验
难点
原电 池工 作原 理和 形成 条件
双液
分池
单液模型分析
三、教学过程——流程图
创设情境 巩固复习 柠檬电池 提炼反应 设计 实验 实验探究 完善认识 探究 分析 归纳提升 发展创新 归纳 发展
第四章
第一节
原电池
指导思想与理论依据
深化认识 优化思维品质
原电池工作原理 引出双液原电池
发 现问 题
复习单液原电池
说课内容
1 对教材和学情的思考
2 教学目标和教学策略 3 4
教学过程 实施后的反思
一、对教材和学情的思考
1. 对教材的思考
负极 电解质 正极
化学电源 工作原理
选修4
双液电池 工作原理
环节1：创设情境巩固复习
负极：氧化反应
电子e电流
正极：还原反应
Zn－2e－＝Zn2+
2H＋＋2e－＝H2↑
H+Zn2+
SO42-
第一次理论分析：原有认知，闭合回路的形成
说课稿网站 全力打造专家级的说课稿资源站
环节2：深入探究攻克难关 请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
注意观察：
1、电流是否稳定？ 2、锌片上还有铜吗？
第二次理论分析：电流的产生、盐桥的作用。
环节3：实验探究完善认识
A
A
Zn
Cu
Zn
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
CuSO4溶液
【结论1】改进后的原电池装置提高了能量转换率
环节3：实验探究完善认识
A
Zn Zn Cu 改进
A
Cu
硫酸铜
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两 个电极上的电极反应。
A
提 （1）装置可采用烧杯和盐桥Cu 示 （2）注明原电池的正极和负极 与 （3）注明外电路中电子的流向 要 （4）写出两个电极上的电极反应 CuSO4 求
Ag AgNO3
环节4：深入分析理论提升
A
A
Zn Cu
Cu
Ag
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
【结论1】改进后的原电池装置提高了能量转换率
改进后的原电池装置还有什么优点？
【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放 【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应
环节3：实验探究完善认识
mA
外电路
正 极
负 极
内电路
Zn —
氧化 反应
Zn2+ SO4 2Zn2+ 盐
Cu
K+ ClSO4 2-+ Cu2+ 还原
A
Zn
Cu
硫酸铜
结合以上装置图：
1、从Cu2+得电子的途径分析不足 2、从能源转化的角度分析不足 3、从开路损耗的角度分析不足
环节2：深入探究攻克难关
A
A
Zn
Cu
改进
Zn
Cu
CuSO4溶液
ZnSO4溶液
？
CuSO4溶液
环节3：实验探究完善认识
友情提示 注意操作：把KCl溶液倒
入培养皿中，把滤纸或棉线浸 湿，用镊子搭桥。
设计一个原电池，并进行实验。
环节2：深入探究攻克难关
展示分析设计成果
理想预期现象 锌片溶解 铜片上有铜析出 电流表指针偏转 实际实验现象
环节2：深入探究攻克难关
【温馨提示】 1、观察锌片、铜片、电流表的变化并如实记 录； 2、两电极放入后不要动，按学案要求完成 3、注意合作分工，讲究效率
体验进行中……
环节2：深入探究攻克难关
【温馨提示】 1、观察锌片、铜片、电流表的变化并如实记 录； 2、两电极放入后不要动，按学案要求完成 3、注意合作分工，讲究效率
预期现象 锌片溶解 铜片上有铜析出 有电流产生
实验现象
锌片部分溶解、锌片上有铜析出
铜片上有铜析出
有电流产生但不稳定且不断减小
环节2：深入探究攻克难关
锌半电池反应（负极）： Zn - 2e- = Zn2+ 氧化反应 铜半电池反应（正极）： Cu2++ 2e- = Cu 还原反应 总反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
铜半电池反应（负极）： Cu - 2e- = Cu2+ 氧化反应 银半电池反应（正极）： 2Ag+ + 2e- = 2Ag 还原反应 总反应： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
铜锌原电池 工作原理
必修2
一、对教材和学情的思考
2. 对学情的思考
突破
发展方向：通过实验活动对原电池原理 形成完整认识，提高解决问题的能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有直接接 触才可能发生氧化还原反应。 已有基础：对原电池原理有初步认识； 具有一定的实验探究能力。
二、教学目标和教学策略
1. 教学目标的确定
a极 b极
形形色色的电池
H2 O
CH4
O2 KOH溶液
笔记本电脑
我们的收获
我更深入地理解了 原电池的原理及其 应用
我们的收获
我知道了可以从化 学的角度分析生活 中的各种电池。
生活→化学
总结反思
板书设计
第一节 池 一、设计原电池
二、体验原电池
原电
A
Zn
Cu
三、完善原电池
四、应用3
原电池是以氧化还原反应为依据，使氧化反应与还原反 应分别在两个不同区域内进行，再以适当的方式连
环节4：深入分析理论提升
原电池是以氧化还原反应为依据， 使氧化反应与还原反应分别在两个 不同区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得更稳定更持续 的电流。
完善知识体系，建立原电池思维模型
四、实施后的反思
创设情景 提出问题 科学探究
柠檬电池、锌铜电池
问题一：锌片上有铜析出
问题二：电流不稳定 分析、讨论、实验 确定盐桥双液电池
形成方法
整合知识
归纳提升原电池的工作原 理
四、实施后的反思
活动线（明线）
创设情境(柠檬电池) 设计、体验原电池
知识线（暗线）
回顾复习原电池 发现问题、改造原电池 微观分析反应原理 原电池工作原理（实质）
知识与技能
•深入了解原电池的 工作原理。通过三 次理论分析使学生 对原电池的形成条 件产生更完整的认 识。 •学会书写电极反应 式和电池总反应。 •能根据反应设计简 单的原电池。
过程与方法
情感态度与价值观
•通过改造原电池、 •通过Zn-CuSO4电 池的设计活动，初 分析盐桥电池，激 步感受设计电池的 发学习兴趣，感受 思路和方法，形成 原电池原理应用于 判断、分析、设计 化学电源开发的关 原电池的思维模型。 键作用。 •学生通过构建、体 •通过双液电池模 型的建构，渗透对 验盐桥电池的实验 立统一的辩证唯物 活动，体验建构原 主义思想。 电池模型的过程。