2019版高考化学一轮复习规范练： 第十单元 化学实验基础 考点规范练28 化学实验常用仪器和基本操作
2019届高考鲁科版化学一轮复习：第10章 化学实验基础 规范答题模板(四)(共31张)
第10章 化学实验基础
6.滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟 内不恢复原来的颜色。 说明：解答此类题目注意三个关键点： (1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的 变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来 的颜色”。
第10章 化学实验基础
2．(2018·长沙模拟)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O) 俗称吊白块，不稳定，120 ℃时会分解，在印染、医药以及原 子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为 原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如下图所示：
第10章 化学实验基础
实验步骤： 步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解， 缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液； 步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量 的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90 ℃下，反应约 3 h，冷却 至室温，抽滤；
第10章 化学实验基础
①如何检验沉淀是否洗净？ _______________________________________； ②所制得产品的纯度为__________。
答案：(1)氢氧化钠溶液 a (2)增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率
△ (3)NaHSO3 ＋ HCHO ＋ Zn ＋ H2O ===== NaHSO2 · HCHO ＋ Zn(OH)2
第10章 化学实验基础
答案：(1)微热 A，E 中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导 管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 (2)分液漏斗 浓盐酸 (3)五氧化二磷(或其他合理答案) 盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4)生成棕黄色的烟 安全瓶(防倒吸) (5)Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
2019届高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础章末综合检测(十)鲁科版
第10章 化学实验基础章末综合检测(十)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．对下列物品标签的分析不正确的是( )该药品不能与皮肤直接接触解析：选A 。
氯水具有强氧化性，能氧化橡胶塞，故盛放氯水的玻璃瓶不能用橡胶塞。
2．(2018·渭南模拟)下列图示中有关操作或说明正确的是( )A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②④⑥D ．①②③④⑤⑥答案：C3．下列除杂方案错误的是( )解析：选B。
A.CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，A选项正确；B.NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH＋4发生反应，B选项错误；C.HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，C选项正确；D.加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D选项正确。
4．下列说法正确的是( )A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的0.10 mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏低C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：选A。
滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，读数结果比实际消耗的体积大，从而导致测定结果偏高，A项正确；仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时，实际取得的浓硫酸体积偏大，从而导致所配制的0.10 mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏高，B项错误；焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净并灼烧至无色，C项错误；用试管加热NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，D项错误。
5．(2018·贵州适应性考试)下列实验操作或结论正确的是( )A．将NH3通入AgNO3溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe(NO3)2发生水解C．向NaI溶液中加入少量CCl4，振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质D．剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化解析：选D。
2019高考化学一轮复习基础习练10含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（10）李仕才一、选择题1、己知八、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体（如图所示）。
2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是（D ）2总一8 +3乙甲内O表示A原子O表示B原子A.1个乙分子中含有2个A原子B.甲的摩尔质量为17 g • mol-1C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1： 3D.标准状况下，11.2 LAP溶于500汕水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol・17】2、下列各组物质的分类（括号里的是类别）都正确的是（B ）A.空气（混合物）、C2H50H（醇）、H2SOH离子化合物）、C02（非电解质）B.液氨（氢化物）、NH心住安盐）、HNO,含氧酸）、NaOH（强电解质）C.HC1 （共价化合物）、C&COOH（竣酸）、NaO（碱性氧化物）、卤代桂）D.曲（酸性氧化物）、CHsCHO（有机物）、CO（有机物）、CMOOCH,酯）解析A项，朋0堤共价化合物，错误；C项，NM）2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误；D 项，N0?不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。
3、在A12（S0d3和MgSOi的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，贝IJ原混合液屮A12（S0I）3-^ MgSO.（的物质的量浓度Z比为（D ）A. 6 : 1B. 3 ： 1C. 2 : 1D. 1 ： 2解析溶解Al（0H）3耗碱10 mL,则生成A1（OH）3耗碱为30 mL,生成Mg（0H）2耗碱（50-30） mL = 20mL,故A严与十浓度之比为1 : 1,则Al2（S04）3与MgSO“的物质的量浓度之比为1 : 2。
4、氯水中存在如下平衡：Cb 2（aq）、C12（aq）+H2++Cr+HC10o下列说法正确的是（A ）A.向饱和氯水中通入HC1,有c（H+） =c（Cr）+c（0H"） +c（C10_）B.氯气在1 mol -「的NaCl溶液中比在1 mol •「的A1C13溶液中的溶解度小C.光照，氯水的漂白性增强D.若向饱和氯水中通入少量比S, C（H+）/C（C1（F）减小解析 根据电荷守恒,A 项正确；1 mol • L 的NaCl 溶液中的c （Cl ）比1 mol • L 1的AlCh 溶液中c(Cr)小,所以NaCl 溶液对氯气溶解的抑制作用更小,即氯气在lmol ・「的NaCl 溶液中的溶解度大，B 项错误；光照时HC1O 分解，氯水的漂白作用减弱，C 项错误；若通入 少量£S,发生反应：C12+H 2S=2HC1+S I ,所以溶液中c(『)增大，Cl 2(aq)消耗使第二个 平衡逆向移动，c(C10-)肯定会减小，所以c(H+)/c(Cl(T )增大，D 项错误。
2019人教版高考化学一轮训导练(10)及答案
2019人教版高考化学一轮训导练（10）及答案2019人教版高考化学一轮训导练（10）及答案一、选择题1．室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．K＋、MnO－4、Br－、Cl－C．Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D．Al3＋、NH＋4、Cl－、SO2－4解析：由水电离出的c(OH－)＝10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性。
A选项中的HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO－4在酸性条件下具有强氧化性，而Br－具有较强还原性，两者不能大量共存；D选项中的Al3＋、NH＋4在碱性溶液中不能大量共存。
答案：C2．常温下，某未知溶液中c H＋c OH－＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否定的离子是()A．②③④B．①②⑥C．①③⑤D．④⑤⑥解析：由溶液中c H＋c OH－＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。
答案：C3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中的氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂(2×56)∶(1×28)＝4∶1。
答案：C6．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的叙述不正确的是( )A ．①、③是置换反应，②是化合反应B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，B 正确；根据元素化合价的变化，每消耗或生成28 g(1 mol)硅，均转移4 mol 电子，C 正确；题中的三个反应是在三个不同反应器中发生，D 错误。
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 排查落实练十三 实验装置、操作规范必记试题 鲁科版
排查落实练十三实验装置、操作规范必记一、实验装置·正误判断(1) (2)(×)(×)(3) (4)(×)(×)(5)(×)(6)(√)(7)(×) (8)(×) (9) (10)(√)(√) (11) (12)(×)(√) (13) (14)(×)(√) (15) (16)(×)(×) (17) (18)(×)(×) (19) (20)(×)(√) (21) (22)(×)(×) (23) (24)(√)(√) (25) (26)(×)(√) (27) (28)(×)(×)二、操作语言·规范必记1.气密性检查必记(1)操作：________________________；_________________________。
现象及结论：_____________________________________________。
答案塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管烧杯中导管口有气泡产生，松手后导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好巧记：封、热、泡、冷、柱操作：_____________________________________________。
现象及结论：_________________________________________。
答案塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好巧记：闭塞封外口，注水封内口，再次注入水，液面高于内2.分离操作规范必记问题1：怎样除去NaCl中的Na2SO4？按要求回答。
取少量样品于试管中，加水溶解。
①首先加入过量的________溶液，判断是否沉淀完全：_____________________。
近年届高考化学一轮复习第10章化学实验基础第1节化学实验仪器和基本操作课后达标检测鲁科版(2021
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第1节化学实验仪器和基本操作[课后达标检测]一、选择题1．下列标志中，应贴在装有苯容器上的是（)答案：C2．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21。
48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 m ol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去18。
20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是（）A．①④B．②④C．①③D．②③解析：选A。
解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。
托盘天平的精确度为0。
1 g，①正确;量筒的精确度为0.1 mL，②错误;容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL，③错误;中和滴定要用滴定管,滴定管的精确度为0。
01 mL，④正确。
3．（2018·惠州模拟）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（)A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④解析：选D.存放大理石用广口瓶、存放碱液不能用玻璃塞（用橡胶塞）、存放稀硝酸须用棕色细口瓶.4．（2016·高考海南卷)下列有关实验操作的叙述错误的是（)A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：选B。
2019版高三化学鲁科版一轮复习：单元质检卷十 化学实验基础 练习 Word版含解析
单元质检卷十化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第20页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015陕西宝鸡检测)除去下列混合物中少量的杂质(括号内的物质为杂质)所选试剂、主要仪器及操作方法都合理的是( )选项样品(杂质)加入试剂主要仪器主要操作方法A Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液长颈漏斗过滤、洗涤B乙醇(水)CaO蒸馏烧瓶蒸馏C C2H6(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气瓶洗气、干燥续表选项样品(杂质)加入试剂主要仪器主要操作方法DNaCl溶液(Br2)CCl4分液漏斗萃取、蒸馏答案:B解析:A项中加入NaOH溶液后用普通漏斗过滤;C项中酸性KMnO4溶液将C2H4氧化为CO2,会引入新的杂质,应选择溴水;D项中操作方法应为萃取、分液。
2.下列实验方案最合理的是( )〚导学号95380332〛答案:B解析:A项中Cl2的密度比空气的大,收集时应用向上排空气法,应长进短出,所以错误;B项中浓氨水滴入CaO 中,CaO与水反应放热,氨气受热挥发,可以制取氨气,所以正确;C项中NO2能与水发生反应,不能用排水法收集,所以错误;D项中Na2O2为粉末状物质,不能用启普发生器的简易装置制取O2,所以错误。
3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对答案:C解析:量筒、容量瓶仰视读数偏低,而滴定管在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。
4.用如图所示的实验装置,选择适当的试剂B并进行如下实验,可以达到目的的是( )A.试剂B为浓硫酸,除去CO2中混有的少量SO2气体B.试剂B为饱和食盐水,除去氯气中混有的少量氯化氢气体C.试剂B为水,收集NO、CO等难溶于水的气体D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液,检验空气中是否含有甲醛答案:B解析:SO2与浓硫酸不反应,除去CO2中SO2,可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液,A项错误;Cl2在饱和食盐水中溶解度小,HCl极易溶于H2O,除去Cl2中HCl可将混合气体通入饱和食盐水,B项正确;排水法收集难溶于水的气体时,气体应从右边短导管进入,水从左边长导管流出,C项错误;HCHO与新制Cu(OH)2悬浊液需加热至沸腾才可观察到砖红色沉淀,D项错误。
(全国通用)2019届高考化学一轮复习 高效演练28 新人教版
高效演练281.(2018·岳阳模拟)下列试剂的存放方法中，有错误的是( )A.白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B.金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D.溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中【解析】选A。
二硫化碳(CS2)是一种有机溶剂，白磷溶解在二硫化碳中，敞口放置污染环境，故A错误；金属钠活泼性强，浸在盛有煤油的试剂瓶中，故B正确；浓硝酸见光易分解，存放在棕色试剂瓶中，故C正确；溴水可以放在带玻璃塞的试剂瓶中，故D正确。
【方法规律】试剂保存的3原则(1)药品状态选口径(固态：广口瓶，液态：细口瓶)。
(2)瓶塞取决酸碱性(酸性液：玻璃塞，碱性液：橡皮塞)。
(3)受热见光易分解，存放低温棕色瓶。
2.(2018·淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是( )A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【解析】选C。
试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D错误。
3.(2018·潍坊模拟)下列关于各装置图的叙述，不正确的是( )A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等气体C.装置③中X为四氯化碳时，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【解析】选B。
装置①中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A正确；装置②中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B错误；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D正确。
2019高考总复习优化设计1轮化学人教单元质检卷(十) 化学实验基础(附答案)
单元质检卷(十)化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题包括8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山西45校联考)下列实验基本操作(注意事项)中,是基于实验安全考虑的是()①加热盛有液体的烧瓶时,需加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能少于酒精灯容积的错误！未找到引用源。
③稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中④实验结束后,清洗后的洁净试管,要倒放在试管架上A.①②③B.①②④C.②③④D.②③2.(2017河南安阳调研)下列实验操作安全,且能达到实验目的的是()A.配制硫酸亚铁溶液时,在配制的溶液中加入少许铁粉B.发现酒精灯内酒精太少,熄灭酒精灯,立即补加C.用无水乙醇萃取溴水中的溴,然后通过蒸馏分离乙醇与溴D.用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质3.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气〚导学号39240602〛4.下列有关溶液中所含离子检验的判断不正确的是()A.先加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液,有红色物质生成,则原溶液中可能有Fe2+存在B.某溶液做焰色反应时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素C.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量C错误！未找到引用源。
存在D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液就能一次性鉴别开5.(2017云南临沧一中月考)下列有关实验操作或判断正确的有()①用10 mL量筒准确量取稀硫酸8.0 mL;②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;③圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上④除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤⑤用食醋除去水壶中的水垢⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝不会滴落⑦提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法A.3个B.4 个C.5个D.6个〚导学号39240603〛6.(2018福建莆田二十五中月考)用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是()A.装置①可用于排空气法收集NO气体B.可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C.装置③可用于吸收氨气D.实验室可用装置④制取NH3〚导学号39240604〛7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()8.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。
近年高考化学一轮复习单元检测(十)化学实验基础(2021年整理)
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单元检测(十）化学实验基础(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．(2016年新课标卷Ⅰ）下列实验操作能达到实验目的的是( ).A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl22．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（)。
①②③ ④A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I23．（2017届河北衡水中学五调）下列有关实验的说法不正确．．．的是（）.A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0"刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH 溶液,溶液颜色从橙色变成黄色C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，滴加0.1 mol·L －1FeCl溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判3断该反应是可逆反应D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体4．（2018年新疆乌鲁木齐诊断)明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也".这里用到的实验方法可用于分离（）.A．汽油和氯化钠溶液B．39％的乙醇溶液C．氯化钠与单质溴的水溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物5．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质)，使用NaOH溶液不能．．除去的是（)。
2019-2020学年高考化学一轮复习第10章
第10章化学实验1.4检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共48分)1．[2020·河南洛阳联考]下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )强弱AC．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥答案 D解析可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。
综上所述，本题选D。
2．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )答案 B解析收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D两项错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。
3．[2020·江西模拟]下列实验对应的结论不正确的是( )A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4答案 B解析A项，可形成原电池；B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0；D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO－3把SO2－3氧化成SO2－4，从而生成BaSO4沉淀。
广西2019年高考化学一轮复习单元质检卷10化学实验基础新人教版
单元质检卷(十) 化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Sn 119一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018福建厦门质量检测)下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A 向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色氧化性:Br2>Fe3+B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生该溶液是浓盐酸C 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D 在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2,水浴加热,未见红色沉淀淀粉未水解2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大3.下列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是( )A.甲同学为测定0.01 mol·L-1盐酸的pH:用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试纸上B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的N:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C.丙同学为检验Fe3O4中的+2价铁元素:先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液选项实验现象解释A Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性B Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊该物质可能是碳氢化合物D 向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或羧基5.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )A.图甲可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性C.实验室可用图丙的方法收集H2或NH3D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜6.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC、I-八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有( )A.5种B.6种C.7种D.8种7.(2018安徽黄山模拟)某同学为探究SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀,设计了如下方案,你认为可行的是( )A.将SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,观察到只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成8.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B.加入石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlC.试剂a选用盐酸,从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中,应控制条件防止其分解D.若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(2018武汉调研)(16分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
全国2019版高考化学一轮复习规范练： 第十单元 化学实验基础 考点规范练30 物质的制备、实验方案的设计
考点规范练30 物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)工业上,向500~600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取,尾气的成分是。
若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是、。
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是,欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。
2.(16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂,某学习小组探究其分解产物。
(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。
(Ⅰ)(Ⅱ)①装置B仪器名称是,所盛试剂是。
②装置C中可观察到的现象是,由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图(Ⅱ)所示的装置,进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、。
取适量固体于A中,通入N2一段时间后,关闭止水夹,再点燃酒精灯,通入N2的目的是。
②装置H中有白色沉淀,则证明分解产物中有;能证明分解产物中有SO2的实验现象是。
(3)丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热一段时间后,检验其固体产物,设计实验证明:①此固体产物不含二价铁:。
②此固体产物只含Fe2O3:。
3.(2017河南郑州模拟)(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。
请按有关要求填空。
(1)根据上述实验装置,为制备干燥NH3可选用的发生、净化装置为接,其中发生装置中可以选用药品为(填序号)。
2019版高考化学一轮复习规范练第十单元化学实验基础考点规范练28化学实验常用仪器和基本操作(新课标)
考点规范练28 化学实验常用仪器和基本操作(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017河南郑州实验中学模拟)某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论,其中实验方案设计及结论均正确的是( )A.淀粉溶液水解液溶液变蓝。
结论:淀粉完全没有水解B.淀粉溶液水解液无红色沉淀。
结论:淀粉完全水解C.淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。
结论:淀粉已水解D.淀粉溶液水解液无现象。
结论:淀粉没有水解2.实验报告中,以下数据合理的是( )A.用碱式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液B.用50 mL量筒量取21.48 mL稀硫酸C.用托盘天平称取11.7 g NaClD.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.73.化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法不正确的是( )A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液4.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是( )A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时需要用到两支酸式滴定管C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两支温度计D.实验室测定化学反应速率时,需要用到仪器秒表5.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是( )A.甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置:用盐酸标准液测氢氧化钠溶液的浓度C.丙装置:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D.丁装置:可在瓶中先装满水,气体由②口入,收集NO气体6.关于下列各装置的叙述中,正确的是( )A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置③用于制取氯气D.装置④用于制取无水MgCl27.利用下列部分装置能够完成相应实验的是( )A.应用图甲和图丙能完成化学反应速率测定实验B.应用图甲和图乙可制备并收集纯净的H2C.若图丁水槽中盛水,则应用图甲和图丁可制备并收集Cl2D.若图丁水槽中盛饱和Na2CO3溶液,则应用图甲和图丁可制备并收集CO28.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )二、非选择题(本题共3小题,共52分)9.(16分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。
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考点规范练28 化学实验常用仪器和基本操作(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017河南郑州实验中学模拟)某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论,其中实验方案设计及结论均正确的是( )A.淀粉溶液水解液溶液变蓝。
结论:淀粉完全没有水解B.淀粉溶液水解液无红色沉淀。
结论:淀粉完全水解C.淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。
结论:淀粉已水解D.淀粉溶液水解液无现象。
结论:淀粉没有水解2.实验报告中,以下数据合理的是( )A.用碱式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液B.用50 mL量筒量取21.48 mL稀硫酸C.用托盘天平称取11.7 g NaClD.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.73.化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法不正确的是( )A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液4.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是( )A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时需要用到两支酸式滴定管C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两支温度计D.实验室测定化学反应速率时,需要用到仪器秒表5.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是( )A.甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置:用盐酸标准液测氢氧化钠溶液的浓度C.丙装置:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D.丁装置:可在瓶中先装满水,气体由②口入,收集NO气体6.关于下列各装置的叙述中,正确的是( )A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置③用于制取氯气D.装置④用于制取无水MgCl27.利用下列部分装置能够完成相应实验的是( )A.应用图甲和图丙能完成化学反应速率测定实验B.应用图甲和图乙可制备并收集纯净的H2C.若图丁水槽中盛水,则应用图甲和图丁可制备并收集Cl2D.若图丁水槽中盛饱和Na2CO3溶液,则应用图甲和图丁可制备并收集CO28.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )二、非选择题(本题共3小题,共52分)9.(16分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。
试回答以下问题: (1)在仪器:a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号)。
(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。
用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止。
当蒸发皿里的液体较少时,则应, 利用余热,使剩余溶剂挥发。
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。
可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题:①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为,制取该气体利用了B的性质有、。
②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是a→→→d(填接口代号)。
10.(18分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。
方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:(1)方法一:加入足量的试剂A是(填写A的化学式),可将HC转化为沉淀并称重。
操作1、2、3、4的名称依次是溶解、、洗涤和干燥(烘干);(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是,应选择甲基橙溶液作指示剂;(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为[用流程图中的数据m、V(盐酸)填写有关的表达式];(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是;(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均文字简述);(6)方法四的实验原理是(用化学方程式表示)。
11.(18分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
Ⅰ.合成碳酸镁晶须的步骤:①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50 ℃,反应一段时间;③用氨水调节溶液pH至9.5,放置1 h后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
Ⅱ.测定产品MgCO3·n H2O中的n值(仪器和药品如图所示)。
回答下列问题:(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液,所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有。
(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是。
(3)上述装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),其中B装置的作用是,C装置的作用是。
(4)加热前先通入N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,边加热边通入N2的作用是等。
(5)若B装置中无残留物,要准确测定n值,则至少需要下列所给数据中的(填选项字母),写出相应的数学表达式:n=。
a.装置A反应前后质量差m1b.装置C反应前后质量差m2c.装置D反应前后质量差m3参考答案考点规范练28化学实验常用仪器和基本操作1.C A项,方案正确,结论错误,因为当淀粉部分水解时,残留的淀粉也会使碘水变蓝色;B、D项,方案设计及结论均不对,因为当水解液呈酸性时,加入的Cu(OH)2(或银氨溶液)首先与硫酸发生中和反应而无法与葡萄糖作用。
2.C H2SO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项错误;量筒只能精确到0.1 mL,B项错误;pH试纸只能测出整数值,D项错误。
3.B 金属钠着火反应生成Na2O2,Na2O2能与CO2反应生成O2,使燃烧更剧烈,同时Na也与H2O反应生成H2,会引起爆炸,因此不能用泡沫灭火器灭火,应使用扑灭金属火灾的专用灭火器或沙子灭火。
4.C 碎瓷片可作沸石,加热时可防止液体出现暴沸现象,A项正确;高锰酸钾溶液显强氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B项正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C项错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D项正确。
5.D 甲装置中发生下列反应:SO2+Na2SiO3+H2O H2SiO3↓+Na2SO3,该反应可证明H2SO3的酸性比H2SiO3的酸性强,由于H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物,所以不能证明硫的非金属性比硅的强,A项错误;乙装置中盐酸应装入酸式滴定管中,而图中所给为碱式滴定管,故B项错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,不能把溶质直接放入容量瓶中进行配制,C项错误;NO难溶于水也不与水反应,故可用排水法收集,D项正确。
6.D I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置①无法分离,A项错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置②收集并测量气体体积,B项错误;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热,C项错误。
7.A 将装置甲和丙相连,通过测定一段时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所用时间来测定化学反应速率,A项正确;将装置甲和乙相连制备H2时,所得H2中不可避免地会混入水蒸气,同时用排空气法收集气体也很难收集到纯净的气体,B项错误;Cl2溶于水,不能用排水法收集Cl2,C项错误;CO2与Na2CO3溶液反应,不能用排饱和Na2CO3溶液的方法收集CO2,D项错误。
8.C 只有物质的量浓度相等时,才能通过比较溶液pH大小来确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱,A项错误;二氧化硅是酸性氧化物,可以与氢氟酸反应,B项错误;加盐酸是为了抑制Sn2+水解,放入锡粒是为了防止+2价锡被氧化为+4价锡,C项正确;浓硝酸存放在棕色玻璃试剂瓶中是为了防止其见光分解(不稳定性),D项错误。
9.答案 (1)dg(2)液体飞溅停止加热(3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热②NaOH(或Ca O或碱石灰) c b解析 (1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。
(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。
当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。
(3)①丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。
②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。
氨气的密度小于空气的,故在收集时应c口进气,b口出气。
10.答案 (1)Ca(OH)2或Ba(OH)2过滤(2)100 mL容量瓶(3)×100%(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体装置内会留存部分CO2气体(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑解析 (1)将HC转化为沉淀应为碳酸盐沉淀,故应加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,从方法一的流程图中不难看出操作2是过滤。
(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液还要用于滴定实验,故应为精确体积的溶液的配制,所缺仪器应为100 mL容量瓶。
(3)根据NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100 mol·L-1×L×5=mol,w(NaHCO3)=×100%=×100%。
(4)方法三是通过测量NaHCO3与稀硫酸反应生成的CO2的量来计算NaHCO3的质量,进而求得NaHCO3的质量分数,故还需测定的数据是反应前后装有碱石灰的干燥管的质量(即反应后干燥管的增重量)。
(5)从造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考虑。
(6)方法四不使用化学试剂,则只能利用NaHCO3受热分解的性质去设计实验。
11.答案 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)取最后一次洗涤液少许放入试管中,加入稀盐酸酸化,再加入几滴氯化钡溶液,若不再产生白色沉淀,则说明沉淀已洗干净(其他合理答案均可)(3)a→e→d→b冷却吸收CO2(4)将分解生成的气体全部带入装置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)a、b(或a、c或b、c) [或]解析 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的MgSO4溶液,用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、250 mL的容量瓶。