九年级化学元素化合物
化学九年级上册第一单元知识点
化学九年级上册第一单元知识点第一单元：物质的组织 - 元素、化合物和混合物在化学领域，了解物质的组织结构是非常重要的，本单元将主要介绍元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式。
通过学习，我们将能够更好地理解物质的性质和变化。
一、元素1. 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
每个元素都有特定的原子序数，在化学方程式中用化学符号表示。
例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。
2. 元素按照物理性质和化学性质可以进行分类。
常见的元素有金属元素、非金属元素和类金属元素。
3. 元素可以通过化学反应进行变化，但是元素无法通过常规方法分解成其他物质。
二、化合物1. 化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物的组成是固定的，其化学式表示了化合物中各元素的比例。
2. 化合物具有独特的化学性质和物理性质，这些性质往往与组成其的元素有关。
3. 化合物会发生化学反应，通过反应可以分解为其组成元素，或与其他物质产生新的化合物。
三、混合物1. 混合物是由两种或多种不同类型的物质通过混合形成的。
混合物的组成可以根据比例的不同而发生变化。
2. 混合物不具有固定的化学式，组成物质的特性仍然保持。
3. 混合物的分离可以通过物理方法实现，如过滤、蒸发、沉淀等。
四、物质的变化1. 物质可以发生物理变化和化学变化。
物理变化不改变物质的组成和性质，而化学变化则改变了物质的组成和性质。
2. 物质的变化过程中，常常伴随着能量的转化，如放热反应和吸热反应。
3. 物质在变化过程中可能会释放气体、生成固体沉淀、产生新的颜色或放出光线等。
五、纯净物与杂质1. 纯净物是由同一种物质组成的物质，纯净物可以是元素或化合物。
纯净物具有特定的物理性质和化学性质。
2. 杂质是存在于其他物质中的不纯净的物质。
杂质可能影响物质的性质和用途。
3. 纯净物和杂质可以通过物理或化学方法进行分离。
综上所述，本单元主要介绍了元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式，以及物质的变化、纯净物与杂质等相关知识。
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
人教版化学九年级上册-第二单元重要概念总结
人教版化学九年级上册-第二单元重要概
念总结
本文档将总结人教版化学九年级上册第二单元的重要概念。
以下是详细内容：
1. 元素与化合物
- 元素：构成物质的基本单位，由原子组成，可通过元素符号表示，如H表示氢元素。
- 化合物：由两种或多种元素按照一定的比例结合而成，如
H2O表示水。
2. 元素符号和相对原子质量
- 元素符号：用于表示元素的简写，由一个或两个拉丁字母组成，如C表示碳元素。
- 相对原子质量：用于表示元素的质量大小，与元素符号相对应，如氢的相对原子质量为1。
3. 元素周期表
- 元素周期表：将元素按照一定的规律排列的表格，可以分为
周期和族。
- 周期：元素横向排列的行，共有7个周期。
- 族：元素纵向排列的列，共有18个族。
不同族的元素具有相
似的性质。
4. 氢的性质
- 氢是元素周期表中最轻的元素，具有无色、无味、易燃等性质。
- 氢气可以与空气中的氧气燃烧产生水。
5. 气体的凝固
- 气体经过降温，可以凝结为液体或固体，这个过程称为凝固。
总结：本单元主要介绍了元素、化合物、元素符号和相对原子
质量的概念，以及元素周期表和氢的性质。
此外，还研究了气体的
凝固过程。
以上是人教版化学九年级上册第二单元重要概念的总结。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
九年级上册化学第四单元笔记
九年级上册化学第四单元笔记
九年级上册化学第四单元是关于元素和化合物的知识。
以下是这个单元的一些重要知识点和笔记：
1、元素：元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
2、原子：原子是化学变化中的最小粒子，它由质子、中子和电子组成。
3、化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4、化合价：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数目。
5、化学方程式：化学方程式是用化学式和箭头表示化学反应的式子。
6、化学反应的类型：化学反应的类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
7、氧化还原反应：氧化还原反应是在化学反应中，物质失去或获得电子的过程。
8、催化剂：催化剂是一种能改变化学反应速率而本身质量不变的物质。
9、酸、碱、盐：酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是解离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
10、酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来指示溶液酸碱性的物质，如酚酞和石蕊。
11、水的离子积：水的离子积是指在一定温度下，水电离出的氢离子和氢氧根离子的乘积。
九年级化学组成与结构知识点
化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。
九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。
以下是九年级化学组成与结构的知识点。
一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。
元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。
2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。
化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。
二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。
2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。
在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。
阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。
3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。
4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。
金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。
三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。
碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。
有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。
2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。
3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。
4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。
5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。
6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。
7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。
四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。
2.反应物：参与化学反应的起始物质。
3.生成物：化学反应的产物。
4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学第二章常见元素和化合物
化学第二章常见元素和化合物化学是研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。
在化学中，元素和化合物是我们研究的重要对象。
本文将介绍常见元素和化合物的特点和应用。
一、常见元素1. 氧（O）：氧是自然界中最常见的元素之一，占地球大气和地壳的绝大部分。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，在空气中的体积占比约为21%。
氧是维持生命的必需元素，大部分动植物都需要氧气进行呼吸作用。
2. 碳（C）：碳是生命的基础，几乎所有的有机物都含有碳元素。
碳的化合物有很多种类，如石油、天然气、煤炭等。
碳还能形成大分子的聚合物，如塑料、橡胶等，对人类的生活和工业生产有举足轻重的影响。
3. 氢（H）：氢是宇宙中最轻的元素，也是最简单的原子。
氢气是一种无色、无味的气体，燃烧时会产生大量的热量。
氢还广泛应用于工业生产中，如氢气球、氢能源等。
4. 氮（N）：氮是地球大气中的主要组分之一，占空气体积的78%。
氮气是一种无色、无味的气体，不与其他物质直接反应。
氮还是植物合成蛋白质和DNA等生物分子的重要元素。
5. 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械等领域。
铁在自然界中主要以氧化铁的形式存在，如铁矿石。
铁的合金，如钢铁，是重要的结构材料。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是地球上最常见的化合物之一，也是生命存在的基础。
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，具有极强的溶解能力。
水不仅用于日常生活和工业生产，也在环境保护和能源开发中起着重要作用。
2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气中。
它是植物光合作用的产物，也是温室效应的主要原因之一。
二氧化碳在工业中被用作气体保护剂、溶剂等。
3. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色、稠密的液体，常用于工业和实验室中。
它具有强酸性，常用于制造化肥、清洁剂等。
硫酸还是许多重要化合物的原料，如硫酸盐和硫酸酯。
4. 氨（NH3）：氨是一种无色气体，具有较强的气味。
九年级上册化学第两章知识点
九年级上册化学第两章知识点第两章知识点梳理化学是一门研究物质及其变化的学科，而在九年级上册的化学课程中，我们将学习到关于化学元素、化学式、化学反应等方面的知识。
本章主要讲述的是化学元素之间的组合与化学式的表示方法，以及化学反应中的质量守恒定律。
一、化学元素与化合物在化学世界中，物质分为基本粒子和化合物两大类。
基本粒子是构成物质的最小单位，它们可以简单分为化学元素和化合物。
化学元素是指由同种原子组成的纯物质。
元素由一个或多个原子构成，每个元素可以用标志性的化学符号表示，如氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。
而化合物则是由不同种类的元素按照一定的化学比例组成的物质。
化合物的化学式可以用元素符号加上相应的下标来表示，例如水的化学式为H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
二、离子与化学式离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子两类。
阳离子是失去一个或多个电子形成的带正电的离子，而阴离子则是获得一个或多个电子形成的带负电的离子。
在化学式的书写中，我们用方括号“[ ]”表示一个离子，且在括号的上方写明离子的电荷，例如：[Na+]、[Cl-]。
当化合物中含有两种或更多种离子时，我们可以用化学式来表示其化学组成，如氯化钠的化学式为NaCl，表示它由一个钠离子和一个氯离子组成。
三、化学反应和质量守恒定律化学反应是物质发生转化的过程，原有物质被改变成新的物质。
化学反应具有质量守恒的特征，即在任何化学反应过程中，质量的总和保持不变。
实际上，当化学反应发生时，原有物质的原子重新组合形成新的物质，但是原子的种类和数量并没有改变。
因此，化学反应前后的质量之和是相等的。
利用质量守恒定律，我们可以计算化学反应中物质的质量关系。
例如，在化学反应中，如果已知一个反应物的质量和化学反应的化学方程式，我们就可以通过质量的计算得到其他物质的质量。
结语通过本章的学习，我们初步了解了化学元素与化合物的组合规律，以及化学反应中质量守恒的基本原理。
九年级化学第二单元知识点
九年级化学第二单元知识点九年级化学第二单元：物质的组成与结构一、元素与化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 元素是物质的基本组成单位，不能通过化学手段分解成更简单的物质。
2. 元素周期表：- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族（或组）。
3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。
4. 化合物的命名：- 根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的规则进行命名。
- 包括基本的命名规则和前缀、后缀的使用。
二、原子的结构1. 原子的基本结构：- 原子由原子核和环绕核的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子带负电，存在于核外的电子云中。
2. 原子序数、质子数和中子数：- 原子序数等于原子核中质子的数量，决定了元素的类型。
- 质子数加中子数等于原子的质量数。
3. 电子排布：- 电子按照能量级和轨道排布在原子核外。
- 电子排布遵循奥布定律和泡利不相容原理。
4. 离子的形成：- 原子通过失去或获得电子形成带电的离子。
- 阳离子是失去电子的原子，带正电；阴离子是获得电子的原子，带负电。
三、化学式与化学方程式1. 化学式的意义：- 化学式表示化合物中各元素的类型和比例。
- 化学式可以用来计算化合物的分子式和分子量。
2. 化学方程式的书写：- 化学方程式表示化学反应中反应物和生成物的关系。
- 需要平衡化学方程式，确保反应物和生成物的原子数相等。
3. 化学反应的类型：- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
四、物质的性质1. 物质的物理性质：- 包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质：- 包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的分类：- 根据物质的组成和性质，可以分为纯净物和混合物，以及酸、碱、盐等。
九年级上册化学半期知识点
九年级上册化学半期知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。
九年级上册化学内容较为广泛，包括了元素、化合物、化学变化等方面的知识点。
下面将对九年级上册化学的半期知识点进行总结。
一、元素和化合物1. 元素的概念及性质：元素是由相同类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质，如金属元素常具有良好的导电性和延展性，非金属元素则常具有较高的电负性和脆性。
2. 元素的分类：元素可以分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
金属元素包括铁、铜、金等，非金属元素包括氧、氮、碳等，类金属元素包括硅、锗等。
3. 化合物的概念及性质：化合物是由不同类型的原子按照一定比例化合而成的物质。
不同的化合物具有不同的性质，如水是一种常见的化合物，它具有无色无味、导电性差等特点。
4. 化合物的命名和化学式：化合物的命名遵循一定的规则，如二氧化碳、氯化钠等。
化合物的化学式是对化合物成分的简洁表示，如H2O表示水。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的概念：化学反应是物质发生变化的过程，包括起始物、生成物和反应条件等要素。
2. 化学方程式的编写：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件的表示。
3. 反应类型：化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
三、氧气和酸碱盐1. 氧气的制取和性质：氧气可以通过分解过氧化氢或加热高温下的金氧化物获得，具有支持燃烧的性质。
2. 酸碱盐的性质和应用：酸碱盐是一类重要的化合物，常用于调味品、肥料等方面，如硫酸、氯化钠等。
3. 酸碱盐和中和反应：酸和碱发生中和反应会生成相应的盐和水。
四、化学计算和化学反应速率1. 化学计算：化学计算常包括质量计算、容量计算和浓度计算。
2. 化学反应速率：化学反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量，可由实验数据确定。
五、金属与非金属1. 金属的性质：金属常具有良好的导电性、热导性和延展性等特点。
初中化学元素化合物总结
初中化学元素化合物总结化学元素化合物总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学，元素是构成物质的基本单位，而元素之间通过化合反应形成化合物。
在初中化学学习中，我们学习了许多元素及其化合物，下面我将对其中一些重要的元素和化合物进行总结。
1. 氢气（H2）：氢气是最简单的元素，它是一种无色、无味、可燃的气体。
通过水电解、金属和酸反应等方式可以制备氢气。
氢气在工业生产中广泛应用，例如用作合成氨、加氢反应和制取氢氟酸等。
2. 水（H2O）：水是生命的基础，也是最常见的化合物之一。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
它具有良好的溶解性，可以溶解许多物质，并且对生物和环境都至关重要。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的食盐，它由钠和氯两种元素组成。
氯化钠具有很强的溶解性，可以在水中形成导电的盐溶液。
在食品加工、调味料和防腐剂中都广泛应用。
4. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味的气体，也是大气中的主要成分之一。
它通过呼吸作用和燃烧等过程释放到空气中。
二氧化碳在植物的光合作用中起到重要的角色，同时也是温室效应的原因之一。
5. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的无色气体，具有强烈的有毒性。
它常出现在腐烂的有机物中，也是一种常见的地质气体。
硫化氢在工业中用于合成硫酸和其他有机化合物。
6. 水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）：水合硫酸铜是一种蓝色晶体，也称作蓝石。
它是一种重要的无机化合物，在实验室中常用于制备其他铜化合物。
水合硫酸铜还可以作为杀菌剂、固定剂和染料的原料。
以上只是几个初中化学中的元素和化合物的简单总结，还有许多其他重要的元素和化合物值得我们去深入学习和了解。
通过学习化学元素和化合物的性质和应用，我们可以更好地理解物质世界的本质，并为未来的科学研究和实践提供基础。
希望我们能够在化学学习中取得更好的成绩，并将所学知识应用于实际生活中的问题解决。
初中化学常见元素与化合物归纳
初中化学常见元素与化合物归纳化学是自然科学中的一门重要科目，它研究物质的组成、性质和变化规律。
掌握化学的基础知识对于学习和理解其他学科也具有重要意义。
在初中阶段，我们需要学习并掌握一些常见元素和化合物的知识。
本文将对初中化学常见元素和化合物进行归纳，以帮助读者更好地理解和学习。
一、常见元素1. 氢（H）：是化学元素周期表中第一位的元素，原子序数为1。
氢气广泛应用于氢能源领域和半导体行业。
2. 氧（O）：是化学元素周期表中第八位的元素，原子序数为8。
氧气是呼吸的必需物质，它在许多化学反应中起到重要的作用。
3. 碳（C）：是化学元素周期表中第六位的元素，原子序数为6。
生物有机物的构成元素，是有机化合物的重要组成部分。
4. 氮（N）：是化学元素周期表中第七位的元素，原子序数为7。
氮气广泛应用于工业生产和农业领域。
5. 铁（Fe）：是化学元素周期表中第26位的元素，原子序数为26。
铁是一种常见的金属元素，广泛应用于建筑和制造业。
二、常见化合物1. 水（H2O）：由氢元素和氧元素组合而成，是地球上广泛存在的化合物。
水对生物生存起着至关重要的作用。
2. 二氧化碳（CO2）：由碳元素和氧元素组合而成，是一个常见的无机化合物。
二氧化碳与植物光合作用密切相关。
3. 盐酸（HCl）：由氯元素和氢元素组合而成，是一种无机酸。
盐酸在实验室和工业中被广泛使用。
4. 硫酸（H2SO4）：由硫元素、氧元素和氢元素组合而成，是一种强酸。
硫酸在工业生产中有着重要的应用。
5. 甲烷（CH4）：由碳元素和氢元素组合而成，是一种有机化合物。
甲烷是天然气的主要成分之一。
三、元素和化合物的应用1. 应用于生活：水、空气中的氧气、煤气中的甲烷等常见元素和化合物是我们日常生活中不可或缺的物质。
2. 应用于工业：铁、硫酸、盐酸等常见元素和化合物在工业生产过程中扮演着重要的角色。
3. 应用于农业：氮肥和二氧化碳都是农业生产中常用的化合物，它们对作物的生长发育具有重要影响。
初中化学元素化合物知识复习
其它气体
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空气成分结论的发现： 法国化学家拉瓦锡
气体污染
空气污染
粉尘污染
CO、SO2、NO2等 烟尘、沙尘、矿尘等
防止空气污染的方法？
6、金刚石、石墨性质及用途的比较
金刚石
石墨
① 无色透明 ② 正八面体 性质 ③ 自然界最硬的物质 ④ 不导电 ⑤ 打磨后有美丽光泽
氧气
物 ① 通常状况下为无色、无味 理 的气体 ， 性 ②密度比空气大 质 ③不易溶于水
④液态氧气为淡蓝色液体 ⑤固态氧气为淡蓝色固体
化 ① 跟非金属反应（跟碳、硫、
学
磷等反应）
性 ② 跟金属反应（跟镁、铁、铝
质
等反应）
③ 跟化合物反应（跟甲烷、酒
精等反应）
注：在化学反应中，氧气提供
氧元素，是氧化剂
气体
火焰
（1）混合物中一定含有____C_、__F__e_2O__3_、__C_u_O____________
（2）在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否 存在（简要写出步骤、现象、结论和有关反应的化学方程式）。
_取__少__量__原__固__体__混__合__物__于__试__管__中__，__滴__加__稀__盐__酸__。__若__有__气__体__产____ _生__，__则__原__混__合__物__中__含__有__碳__酸__钙__，__否__则__不__含__有__碳__酸__钙__。______.
氢气
①通常状况下为无色、无味 的气体 ②密度比空气小 ③难溶于水 ④液态氢气为无色液体 ⑤固态氢气为雪状固体
① 可燃性（跟氧气的反应） ② 还原性（跟氧化铜等金属氧
初三化学元素的单质及化合物
初三化学元素的单质及化合物酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
（属于置换反应）③金属氧化物＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）⑤盐＋酸→新盐＋新酸。
（属于复分解反应）碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化3. 常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H 2SiO 3）外均可溶；常见碱中除NaOH 、KOH 、2)(OH Ba 、NH 3·H 2O 可溶，2)(OH Ca 微溶外其余均为难溶碱。
其中2)(OH Cu 为蓝色沉淀，3)(OH Fe 为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
4. 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属 5. 复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。
【解题方法指导】[例1] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质（其中酸、碱、盐都是溶液）。
将它们分成三组，每组都有三种物质。
其中：（1）第三组内只有单质和氧化物。
初中九年级化学教案：元素、化合物与混合物
初中九年级化学教案：元素、化合物与混合物元素、化合物与混合物教学教案引言：在化学的学习中，我们会接触到许多基本概念和知识点。
其中，元素、化合物和混合物是最基础和重要的概念之一。
掌握这些概念对于理解其他化学知识以及实际应用至关重要。
本节课将介绍元素、化合物与混合物的定义、特点以及相关实例。
一、元素1. 定义：元素是指由相同类型原子（包括相同原子序数）组成且无法通过常规方法将其分解成更小单位的物质。
2. 特点：a. 元素具有独特的原子结构，每个元素都有不同数量的质子和中子。
b. 元素可以用化学符号表示，例如氢气表示为H，氧气表示为O。
c. 目前已知118种元素，每种元素都有独特的性质和特征。
二、化合物1. 定义：化合物是由不同类型的原子以确定比例结合而成，并具有新的化学性质和特征的物质。
2. 特点：a. 化合物由两种或更多种不同类型的元素组成。
例如，水分子由氢原子和氧原子组成，化学式为H2O。
b. 化合物的化学性质与其组成元素的性质不同。
例如，水是液体，但其中的氢和氧都是气体。
c. 化合物可以通过化学反应分解成其组成元素。
三、混合物1. 定义：混合物是由两种或更多种不同类型的物质混合而成，各自保留原有的性质和特征。
2. 特点：a. 混合物中的组分保持其原始状态，没有形成新的化学物质。
例如，盐水是由盐和水混合而成，在溶液中，盐仍然保持固态结构。
b. 混合物可以通过物理方法（如过滤、蒸发）进行分离。
c. 混合物中各组分的比例可以任意改变。
课堂实践活动：1. 实验目的：通过实验进一步理解元素、化合物与混合物之间的区别和特点。
2. 实验材料：石灰石粉末、盐、砂子、水、容器、滤纸等。
3. 实验步骤：a. 将一定量石灰石粉末置于容器中，加入适量水搅拌。
b. 将盐和砂子混合，置于另一个容器中，并加入适量水搅拌。
c. 分别对石灰石溶液和盐砂混合物进行观察，记录它们的性质和特点。
d. 通过滤纸过滤盐砂溶液，对固体和溶液进行分离。
初中九年级化学教案：元素、化合物与混合物
初中九年级化学教案：元素、化合物与混合物一、元素、化合物与混合物的基本概念元素是物质世界中最基本的组成单位，它们由相同类型的原子组成。
化合物是由不同类型的元素以一定方式组合而成的物质。
而混合物则是由多个不同种类的物质混合在一起，各自保留其独立性质的物质。
在化学学科中，对于初中九年级的学生来说，对元素、化合物与混合物的基本概念的理解至关重要。
二、元素的特点及分类元素具有以下几个特点：1）元素由同类原子组成，原子具有相同的质子数；2）元素具有独特的化学性质；3）元素可以通过化学方法分离得到。
根据元素的化学性质和物理性质，我们可以将元素分为金属、非金属和类金属三大类。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点；非金属则通常呈现非金属光泽，不导电、不导热；而类金属则具有介于金属和非金属之间的性质。
三、化合物的组成与性质化合物是由不同类型的元素以一定方式结合而成的物质。
化合物具有以下特点：1）化合物的组成比例是固定的，可以通过确定的化学式来表示；2）化合物具有独特的物理性质和化学性质；3）化合物可以通过化学方法分解成元素。
化合物的性质是由组成元素的性质和它们之间结合方式的决定的。
四、混合物的特点及分类混合物是由多个不同的物质混合在一起，各自保留其独立性质的物质。
混合物具有以下特点：1）混合物的组成比例是可变的，不同比例的组分可以混合形成不同的混合物；2）混合物的组分可以通过物理方法分离；3）混合物的性质是由组成混合物的物质的性质所决定的。
根据组分间可见性的稳定性，混合物可以分为均相混合物和非均相混合物。
均相混合物中的组分均匀分布且无法肉眼分辨，如溶液；非均相混合物中的组分不均匀分布，可以被肉眼分辨出来，如悬浮液。
五、元素、化合物和混合物在日常生活中的重要性元素、化合物和混合物在我们的日常生活中起到了重要的作用。
举几个例子来说明：1）氧气是我们呼吸中必需的元素之一，它是我们身体进行新陈代谢和能量产生的重要组成部分。
元素化合物与混合物
元素化合物与混合物元素化合物与混合物是化学中常见的两种物质形态。
元素化合物指由两种以上的不同元素通过化学键结合而成的物质，而混合物则是由两种或更多种不同的物质通过物理混合而形成的物质。
本文将对元素化合物与混合物进行详细探讨。
一、元素化合物元素化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成。
在元素化合物中，不同元素的原子按照一定的比例组合形成化学式，并通过化学键相连。
常见的元素化合物包括水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
1. 水(H2O)水是由氢(H)和氧(O)两种不同元素结合而成的元素化合物。
它的化学式是H2O，表示一个氧原子与两个氢原子通过化学键相连。
水具有很多特性，如具有高的比热容、溶剂性和表面张力等。
2. 二氧化碳(CO2)二氧化碳是由碳(C)和氧(O)两种不同元素结合而成的元素化合物。
它的化学式是CO2，表示一个碳原子与两个氧原子通过化学键相连。
二氧化碳在自然界中广泛存在，如大气中的二氧化碳是地球上大气层中的重要成分。
二、混合物混合物是由两种或两种以上不同物质通过物理混合而形成的物质。
混合物的组分在混合后保持各自的性质，可以通过物理方法分离。
常见的混合物包括空气、盐水等。
1. 空气空气是由氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)等气体组成的混合物。
它们通过物理混合而形成的空气，其组分可以通过液化、凝固等方法进行分离。
空气是我们呼吸中的重要组成部分。
2. 盐水盐水是由水和盐(NaCl)两种物质通过溶解形成的混合物。
在盐水中，水是溶剂，而盐是溶质。
通过加热或者蒸发水分，可以分离出盐和水，恢复各自的性质。
总结：元素化合物与混合物是化学中常见的两种物质形态。
元素化合物由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成，具有确定的化学组成和性质。
而混合物是由两种或两种以上不同物质通过物理混合而形成，各组分保持各自的性质。
对于这两种物质形态，我们需要根据其特性和目的进行不同的处理和应用。
以上为本文对元素化合物与混合物的详细探讨。
九年级化学知识点总结河南
九年级化学知识点总结河南化学作为一门自然科学学科，研究的是物质的组成、结构、性质以及它们之间的变化规律。
在九年级的化学学习中，我们学习了很多有关物质和化学反应的知识点。
下面是对九年级化学知识点的总结。
一、化学元素和化合物1. 化学元素：化学元素是构成物质的基本单位，由原子构成。
在周期表中，我们可以了解到元素的符号、原子序数和相对原子质量等信息。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上化学元素以化学键相结合而成的。
3. 共价键：共价键是由非金属原子间的电子共享形成的。
4. 离子键：离子键是由金属元素和非金属元素之间的静电作用力形成的。
5. 金属键：金属键是由金属原子间的电子云相互作用而形成的。
二、物质的分离和纯净化6. 过滤：通过不同颗粒大小的过滤介质，将混合物中的固体颗粒和液体分离。
7. 蒸发：将混合物中的溶剂蒸发掉，从而分离溶质。
8. 结晶：通过溶解和结晶的交替进行，得到纯净的固体。
9. 蒸馏：利用液体的沸点差异，将混合物中的液体成分进行分离。
10. 提取：利用溶剂的溶解性，将想要提取的成分从混合物中分离出来。
三、化学反应11. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移和原子价态的变化。
12. 酸碱中和反应：酸和碱发生化学反应，生成盐和水的反应。
13. 燃烧反应：物质与氧气发生反应，生成二氧化碳和水等产物。
14. 腐蚀反应：物质与空气中的氧气或水发生反应，受到破坏的过程。
四、化学计算15. 摩尔质量：摩尔质量是单位物质的质量，以克/摩尔表示。
16. 质量比计算：根据化学方程式来计算物质的质量比。
17. 溶液浓度计算：根据溶质溶解在溶剂中的质量和体积，计算溶液的浓度。
18. 气体摩尔体积计算：根据理想气体方程式和摩尔质量，计算气体的体积。
五、化学能19. 化学能：化学能是物质内部存在的能量，包括化学键的断裂和形成过程中的能量变化。
20. 燃烧热：燃烧1摩尔物质所释放出的热量。
21. 燃料和能源：燃料是用来提供能量的物质，能源是人类社会进行生产和生活所必需的物质和能量来源。
中考化学常见元素化合物
中考化学常见元素化合物在中考化学中，元素化合物的知识是非常重要的一部分。
它不仅是考试中的重点，也是我们理解化学世界的基础。
首先，让我们来谈谈氧气（O₂）。
氧气是一种无色无味的气体，在空气中约占 21%。
它对于生命至关重要，因为大多数生物的呼吸作用都需要氧气来分解有机物，从而释放出能量。
在实验室中，我们通常通过加热高锰酸钾、分解过氧化氢等方法来制取氧气。
氧气具有氧化性，能与许多物质发生反应，比如铁在氧气中燃烧会生成黑色的四氧化三铁。
接着是二氧化碳（CO₂）。
它也是一种常见的气体，是呼吸作用的产物，同时也是植物光合作用的原料。
在实验室中，我们常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这一特性常用于检验二氧化碳的存在。
而且，二氧化碳还是造成温室效应的主要气体之一。
水（H₂O）是生命之源。
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水在自然界中存在着三种状态：固态（冰）、液态（水）和气态（水蒸气）。
水的电解实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
然后是氢气（H₂）。
氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，具有可燃性。
在实验室中，我们常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。
金属元素化合物在中考中也占据重要地位。
比如铁（Fe），它在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
为了防止铁生锈，我们可以采取涂油、喷漆、镀金属等措施。
铜（Cu）在空气中加热会生成黑色的氧化铜（CuO）。
再来看看酸、碱、盐。
盐酸（HCl）是一种常见的酸，具有挥发性。
硫酸（H₂SO₄）具有吸水性和腐蚀性。
氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠，它具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙Ca(OH)₂俗称熟石灰、消石灰，常用于改良酸性土壤。
氯化钠（NaCl）也就是我们日常生活中所说的食盐，碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱、苏打，可用于玻璃、造纸、纺织等工业。
在学习元素化合物时，我们不仅要记住它们的性质和用途，还要理解它们之间的相互转化关系。
初三化学第二章元素及化合物知识
初三化学第二章元素及化合物知识第一节单质【考点说明】1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。
2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。
3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
【知识整理】请按下表整理，与同学们交流【经典例题】1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。
一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。
请回答下列问题：（1）试管和铁丝球应如何放置？（2）实验中观察到什么现象？（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。
你知道时间较长的原因吗？【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
臭氧的化学式是O3，它是一种（）A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物2、下列关于氧气的说法正确的是（）A.氧气在任何状态下都是无色、无味的B.氧气不能溶于水C.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢D.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（）A.镁条B.铁丝C.红磷D.硫粉4、下列关于氢气的说法不正确的是（）A.氢气是密度最小的气体B.点燃或加热氢气前一定要验纯C.氢气是种理想的能源D.氢气易溶于水5、关于下列金属的说法不正确的是（）A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性6、下列叙述不正确的是（）A.保险丝是用武德合金制成的B.青铜是人类最早使用的合金C.铁矿石不属于金属材料D.不锈钢是永不生锈的钢铁二、填空题7、写出下列反应的化学方程式：①红磷燃烧；②铁丝燃烧；③铝和稀硫酸反应；④高锰酸钾受热分解；⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气。
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元素化合物元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。
这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。
复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。
另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。
这部分重要的知识有：1．熟练掌握元素符号2．熟记元素及原子团的化合价口诀3．熟记酸、碱、盐的溶解性表4．熟记有特征颜色的物质5．熟记在同一溶液中不能共存的离子6．金属活动性顺序的应用7．复分解反应发生的条件8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）9．连续反应关系（1）Ca系列：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO（2）C系列：C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2（3）Cu系列：Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列：考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识①空气、水的污染与防治；②灭火器简介；③水的物理性质；④铁的物理性质；⑤浓硫酸的性质；⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；⑦生铁和钢；⑧硝酸。
2．了解的知识①空气的成分与水的物理性质和组成；②O2、CO2的物理性质及用途；③O2的工业制法；④C、CO的化学性质；⑤石灰和石灰石的用途；⑥甲烷、酒精的性质和用途；⑦酸、碱的通性；⑧常见盐的性质和用途；⑨化学肥料的特性和种类。
3．掌握的知识①O2、H2、CO2的化学性质；②O2、CO2的实验室制法；③铁的化学性质；④两酸、两碱的物理性质和化学性质；⑤常见盐的溶解性；⑥单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。
复习方案――专题复习专题一：六种气体例1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中甲设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
(实验装置如图所示)回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是_______________________，反应的化学方程式是________________。
(2)乙用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：________________________。
(3)丙也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷，实验结束后，打开铁夹，水能否进入集气瓶? 为什么?(4)若仍然用木炭代替红磷，丙的实验方案应作何改进，才能保证实验成功?(5)通过该实验你可间接获得N2的哪些性质?[分析]空气成分测定的实验：本题考查了①该实验的现象和反应方程式；②实验误差的分析；③更换药品分析不能完成该实验的原因；④若换药品要完成该实验，则装置如何改进；⑤通过此实验，能间接得到N2的哪些性质？⑥补充测定空气成分的装置。
答案：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟同时放热，冷却到室温，水倒流入集气瓶大约占其体积的1/5。
（2）瓶塞没塞紧，装置漏气；瓶没冷却就注入水；红磷不足。
（3）不能，因为碳与氧气反应生成二氧化碳气体。
（4）A．在集气瓶内壁预先蘸有一层浓的氢氧化钠溶液；B．在瓶塞上插入吸有浓NaOH溶液的胶头滴管，在打开铁夹前，将胶头滴管中的NaOH 溶液注入集气瓶中。
（5）不燃烧，不支持燃烧，不溶于水。
说明：此题的实验装置还可以用下列装置：例2．在五个集气瓶中分别装有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷。
根据下面所描述的气体的性质，判断各个集气瓶中装有的气体，并完成后面的填空：（1）气体A在空气中燃烧后只生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，A的化学式是________。
A在高温下能还原铁矿石中的氧化铁，此反应的化学方程式是________。
（2）气体B是相同条件下最轻的气体，B的化学式是________。
B在空气中安静燃烧时，火焰为________色。
（3）气体C燃烧后可生成水和二氧化碳，C的化学式是________，它是一种最简单的________物。
（4）气体D在通常情况下既不能燃烧，也不能支持燃烧，D的化学式是________。
收集气体D一般只用________收集，装有D的集气瓶瓶口应________放保存。
（5）气体E是人和动物片刻都不能离开的气体，E的化学式是________。
细铁丝在E中燃烧，观察到的现象是________。
[分析]本题考查了四种重要气体和一种有机化合物，要求掌握H2、O2、CO2的化学性质，了解CO、CH4的化学性质。
复习中可以通过此题把每一种气体的重要知识点扩充联系起来。
答案：（1）CO；（2）H2；淡蓝（3）CH4；有机（4）CO2；向上排空气法；正；（5）O2；剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热。
例3．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：（1）通过澄清的石灰水，石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减少；（2）通过浓硫酸；（3）将气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，把烧杯迅速倒转过来倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
试回答下列问题：①操作（2）中浓硫酸的作用是________；②该混合气体可能有的组合是：________；________。
[分析]本题考查了CO、CO2、CH4、HCl的化学性质，又考查了石灰水、浓硫酸的性质，还考查了学生的分析能力，此题具有一定的开放性。
答案：吸收混合气体中的水分；HCl、CH4；HCl、CH4、CO2；HCl、CH4、CO；HCl、CH4、CO、CO2。
例4．某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。
将X气体点燃，把燃烧后生成的气体通过如图所示的A、B两个洗气瓶。
试回答：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是________。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是________。
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是________。
[分析]本题考查了三种可燃性气体，它们的燃烧产物如何除去的简单综合。
同时可以联系复习：若用该装置检验它们的燃烧后产物，则药品应换成何种药品？为什么放的顺序是这样？答案：（1）H2；（2）CO；（3）CH4；CO和H2；CH4和H2；CH4和CO；CH4、CO和H2。
专题二、碳、铁及其化合物例1．将6g碳与一定量的氧气在密闭容器中加高温使其充分反应，生成18g气体，则该气体是________；其质量分别是________。
[分析]C +O2CO22C + O22CO12322432碳在氧气中燃烧产物一般有三种情况：①若是CO2，则m(C)/m(O2)≤3/8；②若是CO，则m(C)/m(O2)≥3/4；③若是CO和CO2的混合气体，则3/8＜m(C)/m(O2)＜3/4。
现6g碳与一定量的氧气充分反应，生成18g气体，根据质量守恒，氧气质量为12g，m(C)/m(O2)＝1/2，符合第③种情况。
答案：CO和CO2；11g、7g。
例2．有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是（）A．常温下都是气体，都难溶于水B．都是有毒性的气体C．都可由碳与氧气反应得到D．都能与石灰水发生反应[分析]本题是CO和CO2性质对比的考查，属于简单知识的综合。
答案：C例3．联系生产生活实际考查CO、CO2的性质和用途。
小华用图中甲、乙两套装置做“光合作用吸收二氧化碳”的实验。
甲装置的水槽里盛有氢氧化钠溶液，乙装置的水槽里盛有等量的清水。
小华把两套装置安装好后，密封，并立即把它们放到阳光下。
两小时后，经检验发现两套装置里的叶片内都含有淀粉，因而实验不能证实二氧化碳是光合作用必需的原料。
请你分析：(1)为什么甲装置里的叶片也含有淀粉？(2)怎样改进实验，才能证实二氧化碳是光合作用必需的原料？答案：（1）叶片中原有的淀粉未运走耗尽，实验初期，甲装置内还含有CO2，叶片通过光合作用制造了淀粉。
（2）光照前，将两套装置放在黑暗处一昼夜。
例4．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应，回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式。
（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去（不必叙述操作步骤，只用简单的原理描述即可）答案：（1）（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。
化学方法：用盐酸或稀硫酸洗后过滤。
考查点：金属的性质本题易错点是：第一问在框图处填写物质的化学式，要求反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物。
因此答题时，一定要仔细审题，切忌草率从事。
专题三、酸、碱、盐及其氧化物1．金属活动顺序的应用重点考查的是金属与酸、盐发生置换反应时的化合价；金属与酸能否反应；金属与盐反应的顺序；尤其是同一种金属与多种盐的混合物的置换反应或不同金属与多种盐的混合物的置换反应的产物。
注重考查学生运用所学的知识和技能分析、解决问题的能力，注重对学生探究能力和科学过程、方法的考查。
（8个方面的应用）（一）判断在溶液中的置换反应能否发生例1、下列化学方程式正确的是（）A．2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑B．Cu + 2AgCl＝CuCl2 + 2AgC．2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑D．Cu(OH)2+Na2SO4＝CuSO4+ 2NaOH[分析]铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成的盐是亚铁盐，即生成氯化亚铁、硫酸亚铁；AgCl 是难溶于水的白色沉淀，在溶液中不与金属铜反应；碱与盐的反应，要求为可溶性碱和可溶性盐才能发生反应，而Cu(OH)2为难溶性碱，不能与Na2SO4溶液反应。
答案：C（二）判断金属活动性顺序例2、根据下列情况判断A、B、C三种金属活动性顺序是（）（1）A+H2SO4→ASO4+H2↑（2）B+H2SO4→不反应（3）C+A(NO3)2→A + C(NO3)2A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞A＞BD．B＞A＞C[分析]考查金属活动顺序的应用，排在H前面的金属可将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。