【化学】广东省韶关市2015届高考模拟试卷
2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案
2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
广东省高考化学模拟试卷(含解析)
2015年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A． SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键A． A B． B C． C D． D4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A． X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD． R与Q的原子核外电子数相差168．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D 分别向0.1 mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A． A B． B C． C D． D二、解答题（共4小题，满分64分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则反应①的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是．②a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点CH4的转化率高于b点，原因是．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为．（3）“滤渣1”的主要成分是，“调pH至5～6”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为．阴离子K sp阳离子 CO32﹣ F﹣ OH﹣Ca2+5.0×10﹣9 1.5×10﹣104.7×10﹣6Mg2+3.8×10﹣67.4×10﹣115.6×10﹣12Mn2+2.2×10﹣11 5.3×10﹣32.1×10﹣13Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10﹣26.9×10﹣17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是．12．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为．②设计两种实验方案：方案一：通过测量和计算反应速率方案二：通过测量和计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号 V（0.1mol•L﹣1HCl）/mL … 实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1 …实验2 …实验3 …2015年广东省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A． SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析： A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ 叙述ⅡA Cl 2有酸性 用Cl 2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO 3溶于水完全电离 NaHCO 3是强电解质C 浓H 2SO 4有强氧化性 浓H 2SO 4可用于干燥SO 2D Na 2S 有强还原性 用于除去废水中的Cu 2+和Hg 2+A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析： A 、Cl 2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；C 、浓H 2SO 4可用于干燥SO 2，是浓硫酸的吸水性；D 、用Na 2S 除去废水中的Cu 2+和Hg 2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．解答： 解：A 、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A 错误；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣；是强电解质完全电离，故B 正确；C 、浓H 2SO 4可用于干燥SO 2，是浓硫酸的吸水性，故C 错误；D 、用Na 2S 除去废水中的Cu 2+和Hg 2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用Na 2S 还原性，故D 错误；故选B ．点评： 本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液．下列说法正确的是（ ）A ． ①和②混合溶液中：c （H +）=3.0mol•L ﹣1B ． ①和④混合溶液中：c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）C ． ②和③混合溶液中：c （Cl ﹣）+c （H +）＞c （NH 4+）+c （OH ﹣）D ． 四种溶液稀释100倍，溶液的pH ：③＞④＞②＞①考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： pH=3的CH 3COOH 溶液中c （CH 3COOH ）＞10﹣3 mol/L ，pH=3的盐酸中c （HCl ）=10﹣3 mol/L ，pH=11的氨水中c （NH 3．H 2O ）＞10﹣3 mol/L ，pH=11的NaOH 溶液中c （NaOH ）=10﹣3 mol/L ，A 、①与②混合，CH 3COOH 浓度改变，pH 变化；B 、①和④混合后，醋酸过量；C 、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH 3•H 2O 和NH 4Cl ，根据电荷守恒来分析；D 、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH ．解答： 解：pH=3的CH 3COOH 溶液中c （CH 3COOH ）＞10﹣3 mol/L ，pH=3的盐酸中c （HCl ）=10﹣3 mol/L ，pH=11的氨水中c （NH 3．H 2O ）＞10﹣3 mol/L ，pH=11的NaOH 溶液中c （NaOH ）=10﹣3 mol/L ，A 、①与②混合，由于平衡常数不变，CH 3COOH 、CH 3COO ﹣浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c （H +）=0.001mol•L ﹣1，故A 错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c （OH﹣），故C错误；D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴考点：化学实验方案的评价．分析： A．NH4Cl受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B 正确；C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C 错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；B、铁放电，变为二价铁；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动．解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故A错误；B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故C正确；D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单．7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A． X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD． R与Q的原子核外电子数相差16考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜R，故B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：T＜Z，故C错误；D．R为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误．故选AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X 为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D 分别向0.1 mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．分析： A．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C．下层呈紫色，说明生成碘；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．解答：解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2＞I2，氯气置换出碘，故C正确；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、解答题（共4小题，满分64分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH ．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O （注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH．考点：有机物的合成．分析：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则反应①的△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；（3）依据化学平衡的三段式结合平均反应速率V=列式计算；（4）CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，根据温度减小反应速率减小及达到平衡时CH4的转化率减小，据此画出在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图．解答：解：（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1利用盖斯定律将①﹣②﹣3×③可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3，故答案为：△H1﹣△H2﹣3×△H3；（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故答案为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ；②因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，故a点所代表的状态不是平衡状态，故答案为：不是；③此时反应一直向正反应方向移动，b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高，所以c点CH4的转化率高于b点，故答案为：b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；（3）依据化学平衡的三段式列式计算，设CH4与H2O（g）物质的量为a，2a；CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）起始量（mol•L﹣1） a 2a 0 0变化量（mol•L﹣1） 2a﹣0.132 2a﹣0.132 2a﹣0.132 6a﹣0.396平衡量（mol•L﹣1） 0.132﹣a 0.132 2a﹣0.132 6a﹣0.39610h后CH4的转化率为80%，则=80%，解得a=0.11，所以0～10h内消耗CH4的平均反应速率V===0.0088mol/（L•h），答：0～10h内消耗CH4的平均反应速率为0.0088mol/（L•h）；（4）700℃时化学反应速率比850℃的小，曲线斜率则700℃小，达到平衡需要的时间长，由于该反应为吸热反应，温度降低，CH4的转化率也减小，所以达到平衡时700℃时CH4的转化率比850℃的小，据此画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图为，故答案为：．点评：本题考查了盖斯定律的应用及其化学平衡的影响因素、化学平衡的计算，题目难度中等，注意明确化学平衡的影响因素，掌握利用三段式进行化学平衡的计算方法．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2Mn2++SO42﹣．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣．（3）“滤渣1”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，“调pH至5～6”所加的试剂是石灰水（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为MnF2．阴离子K sp阳离子 CO32﹣ F﹣ OH﹣Ca2+5.0×10﹣9 1.5×10﹣104.7×10﹣6Mg2+3.8×10﹣67.4×10﹣115.6×10﹣12Mn2+2.2×10﹣11 5.3×10﹣32.1×10﹣13Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10﹣2 6.9×10﹣17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度积较小，则选择A为MnF2，且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4•H2O 溶解而减少），以此来解答．解答：解：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度机较小，则选择A为MnF2，且不引入新杂质，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4•H2O溶解而减少），（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2Mn2++SO42﹣，故答案为：SO2+MnO2Mn2++SO42﹣；（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣；（3）结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣1的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3，选试剂石灰水，金属离子与硫酸不反应，故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；石灰水；（4）由上述分析可知，选择A为MnF2，且不引入新杂质，故答案为：MnF2；（5）采用“趁热过滤”操作的原因是防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低，故答案为：防止温度下降时MnSO4•H2O溶解，导致产率降低．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程分析及混合物分离方法、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．12．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．②设计两种实验方案：方案一：通过测量生成二氧化碳的体积和反应时间计算反应速率方案二：通过测量消耗碳酸钙固体的质量和反应时间计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取 2.5 mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入250mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定生成等质量二氧化碳所需时间（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号 V（0.1mol•L﹣1HCl）/mL … 实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1 …实验2 …实验3 …。
2015高考化学冲刺模拟卷_广东卷(二)综述
2015年高考冲刺模拟卷（广东卷）（二）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个.选项符合题意）1 . （2015 •河南信阳二模• 7）某学生以铁丝和CI2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是（）①燃烧②陀Cb涪干术③FeCh浓溶液A •实验①、③反应制得的物质均为纯净物B. 实验②、③均未发生氧化还原反应C. 实验②、③均为放热反应D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质2. （2015 •湖南十三校二模・12）下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A. 向Fe（NQ）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2 + +4H++NQ-= 3Fe3++ 2H20+NOB. 泡沫灭火器的灭火原理：2AI +3CO3 —+3HO = 2AI（OH）3 J + 3CQ fC. 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3 ・H2。
= Ag（NH3）2+ + 2H 2OD. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SQ+ NH s •H 2O = NH4+ + HSO s—3. ( 2015 •淮安市第二次调研• 10)已知：2f(g) + Q(g) = 2H2O (g) △ H3Ha(g) + F Q O(S) = 2Fe(s) + 3H.O (g) △ H>2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2Q(s) △ H2AI(S) + 3/2O2(g) = Al 2Q(s) △ H42Al(s) + Fe2Q(s) = Al2Q(s) + 2Fe(s) △ HF列关于上述反应焓变的判断正确的是A.A H v 0,A H > 0B.A H5V 0, TvA HC.A H = △ "+△ Hs D,A H3=A H L+八H54. （2015 •江西八校联考• 9）短周期元素W X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。
广东省2015届高三高考仿真模拟化学试题6套
Ⅰ. 在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。 (1) 体积不变的条件下，下列措施有利于提高CO的转化率的是 A. 升高温度 C. 通入CO B. 增大压强 D. 通入H2 (填字母)。 (填字母)。
(2) 在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 A. 向正反应方向移动 作出此判断的理由是 B. 向逆反应方向移动 。 C. 不移动
原溶液中有IAg+ 与NH3 ∙ H2O能大量共 存
B
溶液澄清
C
产生大量红棕色气体， 浓硝酸有强氧化性和酸 溶液变为蓝绿色 2 min后，试管里出现 凝胶 性
D
酞，然后逐滴加入稀盐酸至 红色褪去
酸性:硅酸>盐酸
题号 选项
1
2
3
4
5
6
7
8
三、 非选择题:(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。) 9. (17分)利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如: 反应① 化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得:
Ⅱ. 原料气的加工过程中常常混有一定量CO2， 为了研究不同温度下CO2对该反应的影 响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各 组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见 下表: CO2%— CO%— H2%( 体 积 分 数) 0—30—70 2—28—70 4—26—70 8—22—70 20—10—70
22-
)
2-
B. H+、Ca2+、N O3 、S O 4 D. K+、Fe3+、SCN-、N O3
-
3. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A. 1 L浓度为1 mol·L-1的氨水中含有nA个N
【化学】2015年广东省高考模拟试卷
2015年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A． SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2D Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+A． A B． B C． C D． D4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A． X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD． R与Q的原子核外电子数相差168．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D 分别向0.1 mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A． A B． B C． C D． D二、解答题（共4小题，满分64分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则反应①的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是．②a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点CH4的转化率高于b点，原因是．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为．（3）“滤渣1”的主要成分是，“调pH至5～6”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为．阴离子K sp阳离子 CO32﹣ F﹣ OH﹣Ca2+ 5.0×10﹣9 1.5×10﹣104.7×10﹣6Mg2+ 3.8×10﹣67.4×10﹣115.6×10﹣12Mn2+ 2.2×10﹣11 5.3×10﹣32.1×10﹣13Zn2+ 1.2×10﹣10 3.0×10﹣26.9×10﹣17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是．12．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为．②设计两种实验方案：方案一：通过测量和计算反应速率方案二：通过测量和计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号 V（0.1mol•L﹣1HCl）/mL … 实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1 …实验2 …实验3 …2015年广东省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A． SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故A错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故B错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析： A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ 叙述ⅡA Cl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2D Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+A． A B． B C． C D． D考点：浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析： A、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性；D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．解答：解：A、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；是强电解质完全电离，故B正确；C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性，故C错误；D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用Na2S还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3 mol/L，A、①与②混合，CH3COOH浓度改变，pH变化；B、①和④混合后，醋酸过量；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，根据电荷守恒来分析；D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．解答：解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3 mol/L，A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO﹣浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol•L﹣1，故A错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴考点：化学实验方案的评价．分析： A．NH4Cl受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；B、铁放电，变为二价铁；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动．解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故A错误；B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故C正确；D、a、b分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单．7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A． X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＜RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD． R与Q的原子核外电子数相差16考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜R，故B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：T＜Z，故C错误；D．R为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误．故选AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D 分别向0.1 mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．分析： A．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C．下层呈紫色，说明生成碘；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．解答：解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2＞I2，氯气置换出碘，故C正确；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、解答题（共4小题，满分64分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH ．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O （注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH．考点：有机物的合成．分析：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1则反应①的△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L﹣1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；（3）依据化学平衡的三段式结合平均反应速率V=列式计算；（4）CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，根据温度减小反应速率减小及达到平衡时CH4的转化率减小，据此画出在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图．解答：解：（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1利用盖斯定律将①﹣②﹣3×③可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3，故答案为：△H1﹣△H2﹣3×△H3；（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是。
【化学】2015年广东省高考模拟试卷.docx
2015 年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（共8 小题，每小题7 分，满分 56 分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ． SO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B ． 27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C ．标准状况下， 22.4 L苯含有N A个C6H6分子D ．常温常压下， 28g 乙烯含有2N A个碳碳双键3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl 2有酸性用 Cl 2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B33NaHCO溶于水完全电离NaHCO是强电解质C浓 H SO 有强氧化性浓 H SO 可用于干燥 SO24242D Na2S 有强还原性用于除去废水中的Cu2+和 Hg2+A ． AB ． BC ． CD ． D4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液；② pH=3 的盐酸；③ pH=11 的氨水；④ pH=11 的 NaOH溶液．下列说法正确的是（）A ．①和②混合溶液中：+﹣1 c（ H ）=3.0mol?LB ．①和④混合溶液中：+﹣c（ Na ） =c（CH3COO） +c（ CH3COOH）C ．②和③混合溶液中：﹣++﹣）c（ Cl ） +c（ H）＞ c（ NH ）+c（ OH4D ．四种溶液稀释100 倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A ．用 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体B ．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC ．用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液D ．用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A ． a 和 b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B ． a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应为：﹣3+ Fe﹣ 3e =FeC ． a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D ． a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动7．元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A ． X 的最高价氧化物能溶于强碱B ．非金属性： T＜ RC ．气态氢化物稳定性：T＞ ZD ． R 与 Q的原子核外电子数相差168．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO通入溴水中溶液褪色 SO 有漂白性22B 将 Fe（ NO）样品溶于稀 H SO，滴加 KSCN溶液溶液变红 Fe （ NO）样品已氧化变质322432C 将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性： Cl ＞ I22D 分别向 0.1 mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L ﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A ． AB ． BC ． CD ． D二、解答题（共 4 小题，满分64 分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物 I 可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 的化学方程式为（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为 1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①： CH4（g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（g）△ H＞ 0（1）已知：﹣1CH4（g） +2O（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）△H1=﹣802kJ?molCO（ g） +O2（ g）=CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1H2（g） + O2（ g） =H2 O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1则反应①的△ H=（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是．②a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点 CH4的转化率高于 b 点，原因是．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH 和 H O的起始物质的量之比为1： 2，10h 后 CH424的转化率为 80%，并测得 c（H2 O）=0.132mol?L﹣1内消耗 CH的平均反应速率，计算 0～ 10h4（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图（进行必要标注）．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、 MgO、Al 2O3、 CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4?H2O的流程如下：3+3+2+2+溶液的 pH 分别为 3.2、5.2 、10.4 、已知： Fe 、Al、Mn 和 Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时，12.4 ；温度高于27℃时， MnSO的溶解度随温度的升高而逐渐降低．4（1）“浸出”过程中MnO2转化为 Mn2+的离子方程式为．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为 Fe3+和 Fe2+，相关反应的离子方程式为．（3）“滤渣 1”的主要成分是，“调 pH 至 5～6”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第 2 步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质 A 的化学式为．阴离子K sp阳离子32﹣F﹣﹣CO OHCa2+ 5.0 ×10 ﹣9 1.5 ×10 ﹣10 4.7 ×10 ﹣62+3.8×10﹣67.4 ×10﹣ 115.6×10﹣ 12Mg2+2.2×10﹣115.3﹣ 32.1×10﹣ 13Mn×10Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10 ﹣26.9×10 ﹣17（5）采用“趁”操作的原因是．12．碳酸、酸是中学化学中的常用．（1）甲同学定 CaCO3固体与量 0.1mol?L ﹣1 HCl 的反速率．① 反的化学方程式．② 两种方案：方案一：通量和算反速率方案二：通量和算反速率﹣ 1HCl ：量取﹣ 1③配制 250mL 0.1mol?L mL 10mol?L HCl 加入杯中，加适量蒸水，拌，将溶液入中，洗，定容，匀．（2）乙同学用如装置探究固体表面和反物度化学反速率的影响．限与用品： 0.1mol?L ﹣1 HCl 、粒状 CaCO3、粉末状 CaCO3、蒸水、量筒、秒表① 方案：在固体表面或反物度不同的条件下，定（要求所得的数据能直接体反速率大小）．② 定表格，完整体方案．（表格列数自定；列出所用的用量、待物理量和定的数据；数据可用字母a、 b、 c 等表示）物理量序号﹣ 1 V （0.1mol?LHCl）/mL⋯目的： 1 和 2 探究固体表面反速率的影响； 1 和 3 探究反物度反速率的影响1⋯2⋯3⋯2015 年广东省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8 小题，每小题7 分，满分 56 分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ． SO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A 、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故 A 错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故 B 错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故 C 正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选 C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B ． 27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C ．标准状况下， 22.4 L苯含有N A个C6H6分子D ．常温常压下， 28g 乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析： A 、甲烷是10 电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol 乙烯含 1mol 双键来分析．解答：解：A、甲烷是10 电子微粒， 1mol 甲烷含 10mol 电子和 10mol 质子，故 A 正确；B 、 27g 铝的物质的量为 1mol ，反应后铝的价态为 +3 价，故 1mol 铝失去 3mol 电子，故 B 错误；C 、标况下，苯为液态，故C 错误；D 、 28g 乙烯的物质的量为 1mol ，而 1mol 乙烯含 1mol 双键，故D 错误．故选 A ．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA Cl 2 有酸性 用 Cl 2 可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO 3溶于水完全电离 NaHCO 3 是强电解质C 浓 H 2SO 有强氧化性浓 H SO 可用于干燥 SO4242D Na 2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析： A 、Cl 2 可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电 离；C 、浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2，是浓硫酸的吸水性；D 、用 Na 2S 除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+ ，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．解答： 解： A 、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A 错误；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣；是强电解质完全电离，故 B 正确；C 、浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2，是浓硫酸的吸水性，故C 错误；2+ 2+ D 、用 Na 2S 除去废水中的 Cu 和 Hg ，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用 Na 2S 还原性，故 D 错误；点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH溶液；② pH=3 的盐酸；③ pH=11 的氨水；④ pH=11 的 NaOH溶液．下列说法正确的是（）A ．①和②混合溶液中：c（ H+）=3.0mol?L ﹣1B ．①和④混合溶液中：+3﹣3c（ Na ） =c（CHCOO） +c（ CHCOOH）C ．②和③混合溶液中：c（ Cl ﹣++﹣） +c（ H）＞ c（ NH4）+c（ OH ）D ．四种溶液稀释 100倍，溶液的 pH：③＞④＞②＞①考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： pH=3 的 CHCOOH溶液中 c（ CHCOOH）＞ 10﹣3﹣ 3mol/L ，mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（ HCl）=1033pH=11的氨水中 c（ NH． H O）＞10﹣ 3mol/L﹣ 3mol/L ，， pH=11 的 NaOH溶液中 c（ NaOH） =1032A、①与②混合， CH3COOH浓度改变， pH 变化；B、①和④混合后，醋酸过量；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH?H O和 NHCl ，根据电荷守恒来分析；324D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．33﹣ 3mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（ HCl）=10解答：解： pH=3 的 CHCOOH溶液中 c（ CHCOOH）＞ 10﹣3 mol/L ， pH=11 的氨水中 c（ NH3．H2O）＞ 10﹣3 mol/L ， pH=11的 NaOH溶液中 c（ NaOH）=10﹣3 mol/L ，﹣A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的 pH=3， c（H+）=0.001mol?L ﹣1，故 A 错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和 CH3COONa，故+﹣c（ Na）＜ c（ CHCOO）+c（ CHCOOH），故 B 错误；33C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是324+ NH?H O和 NHCl ，溶液显碱性，故有：c（ H ）﹣﹣+﹣++＜c（ OH ），根据电荷守恒可知：c（ Cl）＜ c（ NH4），故有： c（ Cl）+c（ H ）＜ c（ NH4）﹣+c（ OH ），故 C错误；D．将这四种溶液加水稀释100 倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH 大小顺序是：③＞④＞②＞①，故 D 正确．故选 D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A ．用 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体B ．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC ．用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液D ．用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴考点：化学实验方案的评价．分析： A ．NH4Cl 受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C． BaCl2溶液与 AgNO3溶液和 K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl 受热易分解，应采用冷却热NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体，故 A 错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故 B 正确；C． BaCl2溶液与 K2SO4溶液生成 BaSO4沉淀，与 AgNO3溶液反应生成 AgCl 沉淀，不能鉴别，故 C 错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故 D 错误．故选 B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A ． a 和 b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B ． a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣ 3e﹣ =Fe3+C ． a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D ． a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A 、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；B、铁放电，变为二价铁；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；D、 a、 b 分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动．解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故 A 错误；B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+，故 B 错误；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故 C 正确；D、 a、 b 分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选 C．点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单．7．元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A ． X 的最高价氧化物能溶于强碱B ．非金属性： T＜ RC ．气态氢化物稳定性：T＞ ZD ． R 与 Q的原子核外电子数相差16考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，则X 为 Al 元素， R 为 C 元素， T 为 Si 元素， Q为 Ge元素， Z 为 P 元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故 A 正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜ R，故 B 正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性： T＜ Z，故 C错误；D． R 为 C元素， Q为 Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故 D错误．故选 AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X 为 Al 元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO 2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将 Fe（ NO）样品溶于稀 H SO，滴加 KSCN溶液溶液变红 Fe （ NO）样品已氧化变质322432C 将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性： Cl 2＞ I 2D 分别向 0.1 mol?L﹣ 1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣ 1Na2CO溶液醋酸中有气泡产3生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A ． A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．分析： A ．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C．下层呈紫色，说明生成碘；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．解答：解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故 A 错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故 B 错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl 2＞ I 2，氯气置换出碘，故 C 正确；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故 D 正确．故选 CD．点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、解答题（共 4 小题，满分64 分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物 I 可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为C10 H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH ．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物 I 的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O （注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH．考点：有机物的合成．分析：（ 1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1： 2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与 CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10 H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为： C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1： 2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：； CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①： CH4（g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（g）△ H＞ 0（1）已知：﹣1CH4（g） +2O（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）△H1=﹣802kJ?molCO（ g） +O2（ g）=CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1H2（g） + O2（ g） =H2 O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1则反应①的△ H=△H1﹣△H2﹣3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点 CH4的转化率高于 b 点，原因是 b 和 c 都没平衡， c 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和 H2O的起始物质的量之比为1： 2，10h 后 CH4的转化率为 80%，并测得 c（H O）=0.132mol?L﹣1，计算 0～ 10h 内消耗 CH的平均反应速率24（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图（进行必要标注）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；（3）依据化学平衡的三段式结合平均反应速率V=列式计算；（4）CH4（g）+H2O（g）? CO（ g） +3H2（ g）△ H＞ 0，根据温度减小反应速率减小及达到平衡时 CH4的转化率减小，据此画出在 700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图．﹣ 1解答：解：（1）已知：① CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ?mol②CO（ g） +O2（g） =CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1③H2（g）+O2（ g）=H2O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1利用盖斯定律将①﹣②﹣3×③可得：CH4（ g） +H2O（ g） =CO（ g） +3H2（g）△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3，故答案为：△H 1﹣△H2﹣3×△H3；（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是。
2015年广东省各地模拟考化学试题分类7.化学实验(选择题)
化学实验选择题答案：（佛山市一模）CD23.（惠州市高三第一次调研考）下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计A 证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) 往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应答案：（清远市教学质量检测）D12.下列有关实验的现象与对应结论均正确的是选项实验现象结论A 将一小块钠放入乙醇中产生大量气泡该乙醇中含有大量的水B 铜片加入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸具有氧化性C 向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液白色沉淀变黄色AgI的溶解度大于AgCl答案：23．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论23.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是答案：23CD （佛山市禅城区调研测试） 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是A.中和滴定B.配制溶液C.乙酸乙酯的制备D.制取收集干燥氨气 棉花浓氨水 碱石灰答案：23BC[海珠区综合测试（二）]答案：9A（惠州市第二次调研考）22．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是答案：22．AD（江门市调研测试）23．下列实验结论正确的是答案：23BD（揭阳市第一次模拟考）12.下列实验操作能达到预期实验目的的是答案：12A（茂名市第一次模拟）6．（4分）（2015•梅州一模）下列装置或操作不能达到实验目的是（）．制备氨气答案：D7．（6分）（2015•梅州一模）（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（）8．（3分）（汕头市教学质量监测）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）答案：BD6．（4分）（2015•汕头一模）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）．答案：A10．下列实验能达到相应目的的是A ．用图①装置制取并收集氨气B ．用图②装置制取和收集乙烯C ．用图③装置将海带灼烧成灰D ．用图④装置制取乙酸乙酯 答案：10．D （韶关市一模）10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是23．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是图1 图2图3 图4图① 图② 图③ 图④A ．用图1可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图2装置收集一瓶纯净的NOC ．用图3装置中U 型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D ．用图4检验溴乙烷与NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯 答案：23.AC （韶关市调研考）22．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 答案：22BC （韶关市十校联考）23．下列实验操作、现象和结论均正确的是① ② ③ ④NaOH 溶液和溶有Br 2的溴苯酸性KMnO 4溶液乙醇 浓硫酸B(石墨)A(石墨)ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液NH 4ClD ④通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强23．下列实验操作、现象和结论均正确的是操作可能的实验现象解释A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀生成葡萄糖含醛基B 向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3>NaHCO3 23．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有I－B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性答案：23AD（湛江市调研考）答案：10A（湛江市测试一）答案：12D（湛江市测试一）11．根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/℃c(mol·L-1) V(mL) c(mol·L-1) V(mL) V(mL)A 0.1 5 0.1 5 5 10B 0.2 5 0.1 5 10 10C 0.1 5 0.1 5 10 30D 0.2 5 0.1 5 10 30答案：11.D（肇庆市第一次统一检测）8．（6分）（2015•肇庆二模）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）答案：AD23．下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘B ．向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸C ．向0.1mol·L -1FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2＋具有氧化性D ．向2.0mL 浓度均为0.1mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl 的K sp 比AgI 的K sp 大 答案：23．AD （中山市第二次模拟）8．（6分）（2014•深圳模拟）下列实验操作不能达到预期实验目的是（ ）答案：AB22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．实验I ： 检查装置的气密性H 2O 盐酸B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验IV：定容答案：22ＡC（七校联考第二次联考）23．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。
广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份
广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末 (2)广东省六校2015届高三第三次联考 (6)深圳市2015年高三年级第一次调研考试理科综合 (12)广东省中山一中等七校2015届高三第二次（12月）联考 (19)广东省潮州金中等五校联考高三级理综化学试题 (23)海珠区2015届高三综合测试（二） (28)惠州市2015届高三第三次调研考试理综化学 (34)广东省五校2015届高三上学期联考 (40)增城市高中毕业班2015届调研测试理科综合 (47)广东省肇庆市2015届高中毕业班第二次模拟检测理综试题 (53)执信中学2015届高三上学期综合测试（三） (59)华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末文科综合化学7．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
广东省2015年高考化学仿真模拟试卷(三)(含解析)
2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5N AB．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 N AC．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5N A个分子D．1 mol 中含碳碳双键数为3 N A2．以下分离提纯操作能达到相应目的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列说法合理的是（）A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0B．H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键4．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B．H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化6．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（）A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．（2015•江苏镇江高三期末•15）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：C2H5（g）⇌CH=CH2（g）+H2（g）△H=akJ．mol﹣1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1，则a＜0C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）8．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降三、解答题（共5小题，满分64分）9．（6分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．（1）本实验室中需要的容器是．（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是．（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）．10．（16分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL 水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．Ⅱ分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．（2）如何判断该合成反应达到了终点：．（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质．（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为．11．（12分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是．（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：．（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是．①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：．①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．12．（14分）如图所示为某一药物F的合成路线：（1）A中含氧官能团的名称分别是、．（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是．（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式．（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：．①不含甲基；②是的衍生物，且环上只有一个取代基；③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）．（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成．提示：①②合成路线流程图示例：C2H5OH H2C=CH2．13．（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有、和烧杯．（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是，现象是．（3）“操作III”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤．洗涤的方法是．（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：．2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5N AB．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 N AC．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5N A个分子D．1 mol 中含碳碳双键数为3 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一水合氨为弱电解质，在溶液中不能部分电离出铵根离子；B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子；C．标况下33.6L二氧化碳的物质的量为1.5mol；D．苯中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3N A，故B错误；C．标准状况下，33.6L CO2的物质的量为： =1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5N A 个分子，故C正确；D．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D需要明确苯中碳碳键为一种独特键．2．以下分离提纯操作能达到相应目的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂．解答：解：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理应用、混合物分离提纯方法等，把握化学反应原理及物质的性质为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．下列说法合理的是（）A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0B．H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键考点：元素周期律的作用；含有氢键的物质．分析：A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属；D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键．解答：解：A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0，故A正确；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐减弱，故B错误；C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属，故电负性X＜Y，故C错误；D．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属元素的活泼性、共价键的极性、元素的电负性及氢键的下相关知识，难度不大．要注意氢键对物质物理性质的影响．4．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B．H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．分析：已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．解答：解：A．反应放热，则在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol 水蒸气的总能量，故A错误；B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+O2（g）=H2O（l）+Q1，则Q1＞241.8kJ，故B正确；C．氢气燃烧是放热反应，燃烧需要点燃，需要外界能量引发反应，故C错误；D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；故选B．点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义．5．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化考点：焓变和熵变；活化能及其对化学反应速率的影响；电解质溶液的导电性．专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．分析：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；B、过程的自发性与反应速率无关；C、电解质溶液导电，可能是电解质电解，也可能是电解电解质和水，也可能是电解水；D、化学变化中，原子守恒，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化．解答：解：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，故A正确；B、过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；C、电解质溶液导电，可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如硫酸铜溶液，也可能是电解溶剂水，实验一定是电解质溶液电解，故C正确；D、化学变化中，遵循原子守恒，反应实质是原子的重新组合，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应焓变的分析应用，注意对活化能和化学反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．6．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（）A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则丁为Fe，由转化关系可知，甲具有强氧化性，为氯气或硝酸等符合转化关系；B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，二者分别为氮气、氧气中的一种，由转化关系可知，乙为氮气，丁为氧气，反应①应是NH3与O2反应生成N2与H2O；C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，由转化关系可知，甲为NaOH、丁为CO2，乙为Na2CO3，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根都水解，溶液呈碱性，且碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度；D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁为NaOH，甲为铝盐或二氧化碳、二氧化硫等符合转化关系．解答：解：A、还能以进行转化，故A错误；B、反应①生成的NO，不是空气的主要成分，故B错误；C、可以按进行转化，故C正确；D、氯碱工业中的化合物为NaOH，除了Al3+外，还可以按进行转化，故D错误．故选C．点评：本题考查无机物之间的相互转化．需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见反应类型特征，物质性质的理解应用时解题关键，难度中等．二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．（6分）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：C2H5（g）⇌CH=CH2（g）+H2（g）△H=akJ．mol﹣1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1，则a＜0C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：A．由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol﹣0.24mol=0.16mol，根据v=计算v（乙苯），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，则平衡时c（乙苯）=1 mol/L，升高温度时，乙苯的浓度减小，说明反应正向移动；C．由表中数据可知，达平衡时乙苯的转化率为×100%=50%，在恒容条件下，充入水蒸气，对反应的平衡移动不超成影响，故乙苯的转化率不变；D．30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数k==0.1，再计算浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向．解答：解：A．由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol﹣0.24mol=0.16mol，故v（乙苯）==0.004mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（乙苯）=0.004mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为=0.1mol/L，升高温度乙苯的浓度变为0.08mol•L﹣1，说明平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，故a＞0，故B错误；C．由表中数据可知，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，达平衡时乙苯的转化率为×100%=50%，保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变为50%，故C正确；D．30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数k==0.1，相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此时浓度商Qc==0.15＞K=0.1，反应向逆反应进行，故达到平衡前v正＜v逆，故D错误；故选：AC．点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡常数计算与应用，难度中等，注意D选项中利用平衡常数判断反应进行方向．8．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降考点：化学电源新型电池．分析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极发生的反应为：2H2+4OH﹣→4H2O+4e﹣，根据电极反应判断两极pH的变化．解答：解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，故A正确；B．电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；D．由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D正确；故选AD．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键．三、解答题（共5小题，满分64分）9．（6分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．（1）本实验室中需要的容器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．（2）要将浓硫酸在烧杯中稀释，稀释时的操作方法是浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并及时搅拌和冷却．（3）必须将稀释后的硫酸冷却至室温，后再移液，原因是浓硫酸溶于水放热，否则，所配制的稀硫酸浓度会偏高（偏高、偏低、无影响）．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可．（3）根据浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，冷却下来体积偏小，即溶液的体积偏小，影响溶液的浓度．解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250L容量瓶中（容量瓶没有220mL），并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故答案为：烧杯；浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并及时搅拌和冷却．（3）浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，浓度偏大，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶；故答案为：冷却至室温；浓硫酸溶于水放热；偏高．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析，难度不大，注意掌握浓硫酸的稀释方法、注意事项．10．（16分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL 水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．Ⅱ分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管（填仪器名称）组成，其中冷水应从 b （填a或b）管口通入．（2）如何判断该合成反应达到了终点：分水器中水面不再升高．（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在BD 中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质．（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为88% ．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝水应该从下口进上口出；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，再转入蒸馏烧瓶；。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-韶关市高考一模化学试卷及答案
广东省韶关市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题（每题4分，共24分）1．（4分）化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2．（4分）下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应3．（4分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 N AC．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 N AD．0.1 L 3 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N A4．（4分）如图实验能达到相应目的是（）A．制取并收集氨气B．制取和收集乙烯C．将海带灼烧成灰D．制取乙酸乙酯5．（4分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源6．（4分）己知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（）A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%二、双项选择题（每题6分，共12分）7．（6分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（）X YZ WA．非金属性：Z＜X＜YB．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．气态氢化物稳定性：Y＜WD．四种元素中不可能有金属元素8．（6分）对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣13mo1/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mo1/L 三、非选择题（64分）9．（16分）香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如图：已知：（1）写出A的结构简式，反应③的反应类型是．（2）写出反应④的化学方程式（不用注明条件）．（3）1mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2mol．（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式．（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式．10．（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）⇌（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，则该温度下K sp（Ag2SO4）=．（保留两位有效数字）（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH﹣═FeO42﹣+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是（写化学式）；阳极的电极反应式为．11．（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O．Al2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时，应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水．12．（16分）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．（1）烧瓶中反应的化学方程式是．（2）饱和食盐水的作用是．（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把酚酞氧化了ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是（填序号）．a．向混合后的溶液中加入过量盐酸b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是．广东省韶关市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题4分，共24分）1．（4分）化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；B．地沟油属于酯类，汽油属于烃类；C．废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤；D．硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池．解答：解：A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气，故A正确；B．地沟油属于酯类，汽油属于烃类，对“地沟油”蒸馏不可能获得汽油，故B错误；C．废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤，所以对废旧电池进行回收处理，故C正确；D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，故D正确．故选B．点评：本题考查硅单质和二氧化硅，常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意知识的积累．2．（4分）下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．棉花中主要成分是纤维素，属于多糖；B．苯能萃取溴，乙烯能和溴发生加成反应；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．烷烃、醇或羧酸都能发生取代反应．解答：解：A．棉花的水解产物是葡萄糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，所以水解产物不同，故A错误；B．苯使溴水褪色，产生萃取现象，属于物理变化，乙烯和溴的加成反应属于化学变化，故B错误；C．乙酸乙酯和油脂的结构不同，所以不属于同系物，故C错误；D．甲烷在光照条件下发生取代反应，乙醇能与浓HBr发生取代反应，则甲烷和乙醇均能发生取代反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质及基本概念，易错选项是B，注意苯、乙烯使溴水褪色的原因，为易错点．3．（4分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 N AC．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 N AD．0.1 L 3 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；B．14CH4的摩尔质量为18g/mol，该甲烷分子中含有8个中子；C．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，0.2mol过氧化钠完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；D．硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少．解答：解：A．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故A错误；B．16g14CH4的物质的量为：=mol，含有中子数为：mol×8＜8mol，所含中子数目小于8N A，故B错误；C．0.2mol过氧化钠完全反应生成0.1mol氧气，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故C正确；D．0.1 L 3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目小于0.3mol，溶液中含有的NH4+数目小于0.3N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下乙醇的状态为液体，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（4分）如图实验能达到相应目的是（）A．制取并收集氨气B．制取和收集乙烯C．将海带灼烧成灰D．制取乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价；乙烯的实验室制法；海带成分中碘的检验；氨的制取和性质；乙酸乙酯的制取．专题：实验评价题．分析：A．加热固体物质时试管口要低于试管底；B．溴乙烷发生水解反应生成乙醇；C．灼烧海带时应该用坩埚；D．制取乙酸乙酯实验合理．解答：解：A．该反应中有水生成，为防止水倒流而炸裂试管引起安全事故，所以试管口要低于试管底，故A错误；B．溴乙烷在氢氧化钠的水溶液里水解生成乙醇，在氢氧化钠醇溶液里发生消去反应生成乙烯，所以应该用NaOH醇溶液加热，故B错误；C．灼烧海带时应该用坩埚，不能用烧杯或蒸发皿，故C错误；D．乙酸乙酯制备实验合理，饱和碳酸钠吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及气体在制取、乙酸乙酯的制取、仪器的使用、乙烯的制取等实验，侧重实验原理及物质性质的考查，注意从实验的合理性、可操作性等方面分析，题目难度中等．5．（4分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关；B．浓硫酸与铝发生钝化反应；C．二氧化硅与氢氟酸发生反应；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气．解答：解：A．氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝发生钝化反应，在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B正确；C．二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性无关，故C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，与过氧化钠的强氧化性无关，在反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．6．（4分）己知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（）A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能为100%，所以放出的热量小于92.4kJ；B．气态氨气比液体氨含有的能量高，所以若生成液态氨气，则放出的热量大于92.4kJ；C．温度不变，化学平衡常数不会变化；D．氢气的转化率与初始加入的氢气的物质的量有关，根据氮气的转化率无法计算氢气的转化率．解答：解：A．该反应为可逆反应，在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应后生成的氨气的物质的量小于2mol，放出的热量一定小于92.4kJ，故A错误；B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，反应产物为液态，液态的氨气能量小于氨气能量，所以放出的热量大于92.4kJ，所以Q＞92.4，故B正确；C．增大压强，平衡向着正向移动，但是温度不变，该反应的平衡常数不变，故C错误；D．氢气的初始量、反应消耗的氢气的物质的量不知，无法根据氮气的物质的量计算出氢气的转化率，若氮气和氢气的物质的量之比为1：3，则氮气的转化率与氢气的转化率相等，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应热的计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素及反应热的计算方法，明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%．二、双项选择题（每题6分，共12分）7．（6分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（）X YZ WA．非金属性：Z＜X＜YB．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．气态氢化物稳定性：Y＜WD．四种元素中不可能有金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，X和Z位于同一主族、Y和W位于同一主族，A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；B．W的原子序数比Y大8；C．非金属性越强，其氢化物越稳定；D．四种元素中可能含有金属元素．解答：解：根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，X和Z位于同一主族、Y和W位于同一主族，A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性Z＜X＜Y，故A正确；B．W的原子序数比Y大8，W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，如O和S元素，故B 正确；C．非金属性Y＞W，其氢化物稳定性Y＞W，故C错误；D．四种元素中可能含有金属元素，如X可能是Li、Be，Z可能是Na、Mg、Al，故D错误；故选AB．点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素周期表结构、元素周期律、原子结构等知识点，该题还考查学生发散思维能力，采用假设法进行解答，题目难度不大．8．（6分）对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣13mo1/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mo1/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．醋酸为弱电解质，不能完全电离；B．醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半．解答：解：A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.1mo1/L的醋酸溶液中，由水电离出来的c（H+）＞1.0×10﹣13mo1/L，故A错误；B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（CH3COOH）＞c（H+），因溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH（醋酸）＞pH（盐酸），故C正确；D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=0.05mo1/L，故D错误．故选BC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液pH计算，溶液中离子浓度大小比较，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用．三、非选择题（64分）9．（16分）香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如图：已知：（1）写出A的结构简式，反应③的反应类型是取代反应．（2）写出反应④的化学方程式（不用注明条件）．（3）1mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H24mol．（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式．（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：比较A的分子式和B的结构简式可知，B是在A 的基础上酚羟基邻位碳上的氢被溴取代而得，所以A的结构简式为，B中醇羟基被氧成醛基，而得到C为，根据已知信息中的条件和反应③的条件可知，C中的酚羟基被（CH3）2SO4中的甲基取代得到，在碱性条件下水解，将溴原子被羟基取代，再酸化后得香兰素，据此答题；解答：解：比较A的分子式和B的结构简式可知，B是在A 的基础上酚羟基邻位碳上的氢被溴取代而得，所以A的结构简式为，B中醇羟基被氧成醛基，而得到C为，根据已知信息中的条件和反应③的条件可知，C中的酚羟基被（CH3）2SO4中的甲基取代得到，在碱性条件下水解，将溴原子被羟基取代，再酸化后得香兰素，（1）根据上面的分析可知，A的结构简式为，反应③的反应类型是取代反应，故答案为：；取代反应；（2）反应④是在碱性条件下苯环上的溴原子发生水解，反应的化学方程式为，故答案为：；（3）根据香兰素的结构可知，香兰素中含有一个苯环，不饱和度为3，可以和3个氢分子加成，含有一个醛基，不饱和度为1，可以和一个氢分子加成，所以1mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2 4mol，故答案为：4；（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明有羧基，遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，且苯环上的一氯取代物只有2种，一般为苯环上有两个取代基且在对位，所以D的结构简式为，故答案为：；（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，是分子之间羧基与羟基通过缩聚而形成的高分子，是一个分子中的羧基与另下个分子中的醇羟基酯化形成酯基，该聚酯高分子的结构简式为，故答案为：；点评：本题主要考查了有机物之间的转化，难度不大，解题时要注意仔细比较反应流程中的物质结构，进而确定有关反应类型和物质结构．10．（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）⇌（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2（g）++CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol．该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，则该温度下K sp（Ag2SO4）=3.2×10﹣5．（保留两位有效数字）（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH﹣═FeO42﹣+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是Fe（写化学式）；阳极的电极反应式为Fe﹣6e+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．考点：化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：（1）根据盖斯定律，结合已知方程式计算反应热，然后写热化学方程式；方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积；（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大；（3）根据Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）c（SO42﹣）求算；（4）根据电解方程可知Fe失电子作阳极，碱性条件下，Fe失电子生成FeO42﹣．解答：解：（1）已知反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g）△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→（g）+H2（g）△H=+117.6kJ/mol；根据盖斯定律：①+②，得 CO2（g）++CO（g）+H2O（g）△H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol，反应①与②相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K1•K2，故答案为：CO2（g）++CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol；K1•K2；（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，其t1之后的正逆反应曲线为：，故答案为：；（3）Ag2SO4的饱和溶液中，c（Ag+）=4×10﹣2mol/L，则c（SO42﹣）=2×10﹣2mol/L，则Ksp （Ag2SO4）=c2（Ag+）•c（SO42﹣）=2×10﹣2×（4×10﹣2）2=3.2×10﹣5，故答案为：3.2×10﹣5；（4）已知电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH﹣═FeO42﹣+3H2，可知Fe失电子作阳极，碱性条件下，Fe失电子生成FeO42﹣，其阳极的电极方程式为：Fe﹣6e+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故答案为：Fe；Fe﹣6e+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．点评：本题考查了热化学方程式的书写、平衡常数K的应用、Ksp的计算、电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．11．（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O．Al2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时，应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O （用离子方程式表示）．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；元素及其化合物．分析：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）偏铝酸根离子在碱性条件下不水解；浸取时不断搅拌目的是提高速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（4）根据流程图推测可以循环利用的主要物质；解答：解：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，故答案为：Na2CO3、CO2；点评：本题主要考查了A1203、K2CO3等物质的提取，是工业流程题，依据相关的物质的性质，读懂流程是解答的关键，题目难度中等．12．（16分）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．（1）烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把酚酞氧化了ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是bd（填序号）．a．向混合后的溶液中加入过量盐酸b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液。
2015年高考模拟试卷化学卷全解
2015 年高考模拟试卷化学卷【考试时间 50 分钟分值 100 分】相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Ba 233第Ⅰ卷 ( 选择题共42分)一、选择题 ( 此题共 7 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
) 7．（原创题）以下说法正确的选项是（）A．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新式“连续纤维增韧”航空资料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新式无机非金属材料B ．2012 年 3 月中国宣布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1 万亿立米，可供中国使用近 200 年。
所以鼎力开发页岩气，做液化石油气的原料，远景可观C．日本福岛第一核电站核泄露的拥有放射性的131131 53 I、13455Cs可能连续影响数十年。
此中 53 I的中子数比13455 Cs 的中子数多 1D ．雾霾天气的造成与 PM 2.5 指数有侧重要的关系，PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5pm 的颗粒物【命题企图】此题观察化学与生活的联系，观察了学生“复述、再现、辨识化学信息”的能力，难度要求“认识” 。
8. （原创题）以下实验能达到实验目的的是（）A.用胆矾配制硫酸铜溶液时称量已部分风化的胆矾所得溶液浓度偏高－1B.用 0.1000mol?L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液，反响恰巧完好时，溶液呈中性，可采用甲基橙作为指示剂C.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D.在研究双氧水分解实验中，加入 Fecl3, 能够加速反响速率的原由是降低了反响的活化能【命题企图】此题观察化学实验中有关实验操作，旨在观察考平生常的实验经验及对实验操作的理解和掌握，难度要求“理解” 。
9．（原创题） X 、 Y 、 Z 、 W、 M为原子序数挨次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为： X ＜ Z＜ Y ＜M ＜W ②原子的最外层电子数： X= W, X+Y=Z=2M元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 =2，以下说法不正确的是（）．．．③YA ．X、 Z 两种元素可形成 X 2Z 和 X 2Z2两种常有共价化合物B．M 的最高价氧化物与 Y 、W 两元素最高价氧化物对应水化物均能反响生成盐和水C．工业上可用电解熔融的 W 和 M 氯化物的方法制取 W、M 两单质D．Z 元素对应的单质与W 元素对应的单质在不一样条件下反响产物可能不一样【命题企图】此题观察原子构造，元素周期表，元素及其化合物性质及有关知识，难度要求“理解” 。
广东省2015届高三3月高考仿真模拟化学试题四
2015广东化学模拟试卷四一、 单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。
) 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A. 二氧化硫不可广泛用于食品的增白 B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Ba 2+、H +、Cl -、S 2-4OB. K +、Ag +、OH -、S 2-4OC. K +、Mg 2+、S2-4O 、N -3O D. H +、Fe 2+、ClO -、N -3O 3. 设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A. 1 L 1 mol·L -1氯化铜溶液中含有n A 个Cu 2+B. 常温常压下，22.4 L SO 2和O 2的混合气体中含2n A 个氧原子C. 65 g Zn与足量稀硝酸反应，转移2n A 个电子D. 1 mol H 3O +所含电子数为8n A4. 下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( ) 选项 陈 述判 断A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3C铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag 要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D 锌锰干电池碳棒是正极，MnO 2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电5. 关于下列各图的说法正确的是( )A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中电子由b极流向a极D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6. 室温时，0.1 mol·L-1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是( )A. 当NaOH溶液过量时，可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B. 当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C. 当恰好完全中和时，溶液呈中性D. 原HA溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(A-)二、 双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。
《南方新课堂》2015年广东高考理综【化学】模拟试卷(2套,含解析)
2015年广东高考理综(化学)模拟试卷(一)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5Cu－64一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。
)1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。
A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子B．1 L0.1 mol·L－1氨水含有0.1 n A个OH－C．常温常压下，22.4 L CCl4含有n A个CCl4分子D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。
A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低4．下列说法不正确．．．的是()。
A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能5．下列图示与对应的叙述相符的是()。
A B C DA．图A表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图B表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6．下列关于下图的说法正确的是()。
广东高考化学综合模拟试卷(一)(word版解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015届广东高考化学综合模拟试卷（一）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．下列说法正确的是（）A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作为牛奶添加剂B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋D．低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，18g H2O中含有2N A个氢原子B．标准状况下，22.4L 苯含有N A个苯分子C．1mol Na与足量水反应转移2N A个电子D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH中含有0.1N A个CH3COO﹣3．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、HCO3﹣、OH﹣B．Al3+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、NH4+、SO32﹣、NO3﹣4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性铁盐可用作净水剂B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料D SO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色A．A B．B C．C D．D5．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键6．下列说法正确的是（）A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．在25℃下，向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A﹣）C．c点时：V=10.00 mLD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）8．如图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2﹣→2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+D．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中须明确写出数值和单位．9．（16分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗molO2．（2）由B制备C的化学方程式为（不要求注明反应条件）．（3）下列说法正确的是（填字母）．A．AF都属于芳香烃衍生物B.1molA最多能与4molH2发生加成反应C．由D制备E需添加氧化剂D．由E制备F属于取代反应（4）化合物E的一种同分异构体属于α﹣氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为．（5）已知在一定条件下可水解为和R2﹣NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为．10．（16分）（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=，放出的热量为；②25min时采取的措施是；③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）．（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是（任答合理的一条原因）．（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为．11．（15分）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧﹣钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质（1）水浸后的溶液呈性（“酸”、“碱”、“中”）（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式Cr（OH）3+Na2CO3+=Na2CrO4+CO2+（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是．已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：+2H+⇌+H2O②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表20℃60℃100℃温度化学式Na2SO419.5 45.3 42.5Na2Cr2O7183 269 415Na2CrO484 115 126（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式．12．（17分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘．（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解．②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：．③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），滴定时Na2S2O3溶液应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点的现象为．（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化②滴入少量淀粉﹣KI溶液，振荡溶液无变化③然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3﹣而不是I﹣，进行如下实验．写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，2015届广东高考化学综合模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．下列说法正确的是（）A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作为牛奶添加剂B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋D．低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量虽高但对人体有害；B、根据聚氯乙烯的结构来分析；C、废弃塑料不能降解，能造成白色污染；D、低碳生活就是减少温室气体的排放．【解答】解：A、三聚氰胺对人体有害，不能作为牛奶添加剂使用，故A错误；B、聚氯乙烯中不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C、塑料袋在自然界无法降解，能造成白色污染，故应减少塑料袋的使用，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，故C错误；D、低碳生活就是减少温室气体如二氧化碳的排放，就是节能减排，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学与生活的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的课本知识和生活经验即可解答．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，18g H2O中含有2N A个氢原子B．标准状况下，22.4L 苯含有N A个苯分子C．1mol Na与足量水反应转移2N A个电子D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH中含有0.1N A个CH3COO﹣【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．n=，N=n×n A，结合水的构成分析；B．标况下，苯为液体；C．Na失去1个电子变为Na+；D．溶液体积未知，且醋酸为弱酸．【解答】解：A．常温下，18g H2O的物质的量为=1mol，含2molH，则含有2n A个氢原子，故A正确；B．标况下，苯为液体，不能利用体积计算其物质的量，故B错误；C．Na失去1个电子变为Na+，则1mol Na与足量水反应转移n A个电子，故C错误；D．溶液体积未知，且醋酸为弱酸，则不能计算离子个数，若为1L 0.1 mol•L﹣1CH3COOH 中，含有小于0.1n A个CH3COO﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏伽德罗常数，把握质量、物质的量、浓度等的关系及物质的构成、原子结构为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ca2+、K+、HCO3﹣、OH﹣B．Al3+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、NH4+、SO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能大量共存，故A不选；B．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性铁盐可用作净水剂B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料D SO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Fe3+具有氧化性，氢氧化铁胶体具有净水作用；B、SiO2属于酸性氧化物，可以和强碱之间反应；C、氧化铝熔点很高，可以做耐火材料；D、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和高锰酸钾之间发生氧化还原反应使之褪色．【解答】解：A、Fe3+具有氧化性，氢氧化铁胶体具有净水作用，Ⅰ正确、Ⅱ不正确，无因果关系，故A错误；B、SiO2属于酸性氧化物，可以和强碱、HF酸之间反应，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，无因果关系，故B错误；C、氧化铝熔点很高，可以做耐火材料，故C正确；D、SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和高锰酸钾之间发生氧化还原反应使之褪色，Ⅰ正确、Ⅱ正确，无因果关系，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与应用，同时要区分事物间的因果关系，熟练掌握基础是解题关键．5．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由图可知：原子序数X＞Y＞Z＞R＞W，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：由图可知：原子序数X＞Y＞Z＞R＞W，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，A．X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．同周期自左而右，金属性减弱，非金属性增强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HF＞H2O，故C错误；D．X、Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．6．下列说法正确的是（）A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．【专题】溶液和胶体专题；碳族元素；金属概论与碱元素．【分析】A．二氧化硅可溶于氢氟酸；B．淀粉溶液是胶体；C．铝热反应是放热反应，且铝活泼性较强；D．次氯酸钙有强氧化性．【解答】解：A．二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，故A错误；B．淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故B错误；C．铝热反应不仅应用于焊接钢轨，而且还常应用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，故C正确；D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的次氯酸钙，故D错误．故选C．【点评】本题考查二氧化硅的性质、胶体、铝热反应和漂白粉的成分，难度不大，注意铝热反应不仅应用于焊接钢轨，而且还常应用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等．二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．在25℃下，向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（）A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A﹣）C．c点时：V=10.00 mLD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10﹣4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10﹣5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A﹣的水解程度，c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，结合电荷守恒解答该题．【解答】解：A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，故A正确；B．b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10﹣4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10﹣5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A﹣的水解程度，则c（HA）＜c（A﹣），故B错误；C．c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH 溶液的体积应小于10mL，故C错误；D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH ﹣），故D正确．故选：AD．【点评】本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点．8．如图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2﹣→2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+D．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应．【解答】解：A、通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极，燃料电池中，负极上投放燃料，所以a处通入的物质是甲醇，故A正确；B、右半极是电池的正极，故B错误；C、负极上投放的燃料，燃料甲醇失电子和水发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故C正确；D、正极上投放的氧化剂，氧化剂得电子和氢离子反应生成水，故D错误；故选AC．【点评】本题以甲醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中须明确写出数值和单位．9．（16分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A的分子式为C8H10，1mol该物质完全燃烧需消耗10.5molO2．（2）由B制备C的化学方程式为（不要求注明反应条件）．（3）下列说法正确的是D（填字母）．A．AF都属于芳香烃衍生物B.1molA最多能与4molH2发生加成反应C．由D制备E需添加氧化剂D．由E制备F属于取代反应（4）化合物E的一种同分异构体属于α﹣氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为．（5）已知在一定条件下可水解为和R2﹣NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为、CH3CH2CH2COOH、CH3OH．【考点】有机物的推断．【分析】C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为，B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为，A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F，（1）根据有机物的结构简式判断含有的C、H原子数，可写出分子式，并计算耗氧量；（2）B制备C的反应为硝化反应；（3）根据有机物的组成和结构判断可能具有的性质；（4）根据结构特点判断同分异构体的结构简式；（5）根据题中信息，F水解时肽键断裂，生成氨基和羧基，据此写水解产物．【解答】解：根据合成流程可知，C与甲醇发生酯化反应生成D，则C的结构简式为：，（1）A中含有8个C，8个H，分子式为C8H10，1molA物质完全燃烧需消耗（8+）mol=10.5mol，故答案为：C8H10；10.5；（2）C为，B制备C的反应为硝化反应，反应的方程式为，故答案为：；（3）A．B～F都属于芳香烃的衍生物，而A为芳香烃，故A错误；B．A中只含有一个苯环，1molA最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．D与氢气反应生成E，该反应为还原反应，需要添加还原剂，故C错误；D．由E制备F为形成酞键的过程，属于取代反应，故D正确；故答案为：D；（4）化合物E的一种同分异构体属于α﹣氨基酸（即氨基与羧基连接在同一个碳原子上），且不含甲基，该同分异构体应为：，故答案为：；（5）已知在一定条件下可水解为，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解生成、CH3CH2CH2COOH、CH3OH，故答案为：、CH3CH2CH2COOH、CH3OH．【点评】本题考查有机物的合成，题目难度中等，本题侧重于有机物的组成和结构的考查，同分异构体的判断为该题的易错点，注意把握题目要求和信息，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．（16分）（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）﹣1，放出的热量为47.2kJ；②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去；③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）．（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移（或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO 浓度，使主反应的平衡左移）（任答合理的一条原因）．（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）①根据v=计算出前20min内氨气的平均反应速率v（NH3）；根据达到平衡时生成氨气的物质的量及热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol ﹣1计算出放出的热量；②根据25min时氨气的物质的量变为0，而氮气和氢气的物质的量不变进行解答；③根据时段Ⅲ条件下达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式进行解答；（2）根据图2中随着温度升高，氮气、N2O的含量变化进行分析；根据温度对化学平衡影响及两个可逆反应的反应热情况进行分析；（3）根据原电池原电池工作原理及电极反应写出该燃料电池的负极反应式．【解答】解：（1）①根据图象可知，20min时氨气的物质的量浓度为1.00mol/L，所以氨气的平均反应速率为：v（NH3）==0.050mol（L•min）﹣1；达到平衡时生成的氨气的物质的量为：1.00 mol/L×1L=1.00mol，根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol ﹣1可知生成1.00mol氨气放出的热量为94.4kJ•mol﹣1=47.2kJ，故答案为：0.050mol（L•min）﹣1；47.2kJ；②25min时氨气的物质的量迅速变为0而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时将NH3从反应体系中分离出去，故答案为：将NH3从反应体系中分离出去；③时段Ⅲ条件下，该反应的化学平衡常数为：K==，故答案为：；（2）根据图象可知，在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的升高逐渐降低；主反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，氮气的含量减小，故答案为：随温度升高，N2的含量降低；主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移；（3）原电池负极失去电子发生氧化反应，所以该燃料电池中负极氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【点评】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡的因素及原电池工作原理，题目难度中等，注意掌握温度等因素对化学平衡的影响、原电池工作原理，明确化学反应速率、化学平衡常数的概念及计算方法．11．（15分）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧﹣钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质（1）水浸后的溶液呈碱性（“酸”、“碱”、“中”）（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是促进平衡CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7．已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：+2H+⇌+H2O②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表20℃60℃100℃温度化学式Na2SO419.5 45.3 42.5Na2Cr2O7183 269 415Na2CrO484 115 126（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式CrO42﹣+8H++6e﹣=Cr+4H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）从盐类水解的角度解答；（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，结合质量守恒定律完成方程式；（3）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀；（4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，从平衡移动的角度分析；（5）生成铬的电极发生还原反应，CrO42﹣得到电子生成Cr．【解答】解：（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：碱性；（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr （OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O，故答案为：4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O；（3）Zn（OH）2、Al（OH）3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀，故答案为：Al（OH）3；（4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，。
广东省高考化学仿真模拟试卷(一)(含解析)
2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（一）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子2．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B． H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应3．下列说法合理的是（）A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0B． H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键4．下列说法中不正确的是（）A． 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B． pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC． pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D． pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同5．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化6．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）8．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降三、解答题（共4小题，满分64分）9．（14分）（2015•广东模拟）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图1装置．实验时按如下步骤操作：A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．D．以每分钟1L的速率鼓入空气．E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2﹣3次．试回答下列问题：（1）装置①的作用是；装置②的作用是．（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是．滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.04 21.032 25.00 1.98 21.993 25.00 3.20 21.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）．（5）已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10﹣18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H+）为．（6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式．10．（16分）（2015•宁波模拟）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL 水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．Ⅱ分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g•mL﹣1 0.810 1.049 0.882 0.7689沸点/℃ 117.8 118.1 126.1 143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．（2）如何判断该合成反应达到了终点：．（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质．（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为．11．（16分）（2014•广州一模）利用碳﹣碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为．（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为．（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为；（注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH 水溶液共热的化学方程式为．（注明反应条件）（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应．Ⅳ的结构简式为，Ⅴ的结构简式为．（5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为．12．（18分）（2015•广东模拟）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有、和烧杯．（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是，现象是．（3）“操作III”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤．洗涤的方法是．（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：．2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（一）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．乙醇含有C﹣O键；B．油脂水解高级脂肪酸和甘油；C．淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖；D．卤代烃不能电离出卤素离子．解答：解：A．乙酸含有C=O键，而乙醇含有C﹣O键，故A错误；B．油脂含有酯基，水解高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．淀粉和纤维素为多糖，水解最终产物都是葡萄糖，故C正确；D．卤代烃为非电解质，不能电离出卤素离子，应先在碱性条件下水解，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．2．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B． H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质．分析： A、二者反应生成中性的氯化钠；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象．解答：解：A、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS 沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及离子反应、酸性强弱判断、钝化现象等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．3．下列说法合理的是（）A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0B． H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键考点：元素周期律的作用；含有氢键的物质．分析： A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属；D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键．解答：解：A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0，故A正确；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐减弱，故B错误；C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属，故电负性X＜Y，故C错误；D．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属元素的活泼性、共价键的极性、元素的电负性及氢键的下相关知识，难度不大．要注意氢键对物质物理性质的影响．4．下列说法中不正确的是（）A． 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B． pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC． pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D． pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析： A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A 正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．5．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（）A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化考点：焓变和熵变；活化能及其对化学反应速率的影响；电解质溶液的导电性．专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．分析： A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；B、过程的自发性与反应速率无关；C、电解质溶液导电，可能是电解质电解，也可能是电解电解质和水，也可能是电解水；D、化学变化中，原子守恒，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化．解答：解：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，故A正确；B、过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；C、电解质溶液导电，可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如硫酸铜溶液，也可能是电解溶剂水，实验一定是电解质溶液电解，故C正确；D、化学变化中，遵循原子守恒，反应实质是原子的重新组合，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应焓变的分析应用，注意对活化能和化学反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．6．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子考点：核素．专题：元素及其化合物．分析：根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题．解答：解：A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；B、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故B错误；C、该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故C错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活掌握，难度中等．二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）8．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降考点：化学电源新型电池．分析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极发生的反应为：2H2+4OH﹣→4H2O+4e﹣，根据电极反应判断两极pH的变化．解答：解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，负极发生的反应为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，故A正确；B．电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；D．由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D正确；故选AD．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键．三、解答题（共4小题，满分64分）9．（14分）（2015•广东模拟）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图1装置．实验时按如下步骤操作：A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．D．以每分钟1L的速率鼓入空气．E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2﹣3次．试回答下列问题：（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体；装置②的作用是干燥气体．（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80% ．滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 25.00 1.04 21.032 25.00 1.98 21.993 25.00 3.20 21.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（写一种即可）．（5）已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10﹣18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的c（H+）为4×10﹣3mol/L ．（6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：实验原理是Cu2S+O2SO2+2Cu反应产生的二氧化硫被水吸收，用高锰酸钾来滴定，通过消耗高锰酸钾的量来计算Cu2S的质量，进而计算Cu2S的质量分数．（1）装置①中是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体；装置②干燥管中的氯化钙是干燥气体的作用；（2）高锰酸钾具有氧化性，可以氧化亚硫酸为硫酸，锰被还原为锰离子，据此写出反应方程式；（3）依据反应Cu2S+O2SO2+2Cu、2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；依据反应定量关系计算；5Cu2S～5SO2～5H2SO3～2KMnO4；（4）二氧化硫具有还原性，空气中氧气也可把二氧化硫氧化；（5）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度；（6）该装置是原电池，负极上的二氧化硫失电子发生氧化反应．解答：解：（1）装置①中溶液是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体，避免对测定结果产生误差；装置②干燥管中的氯化钙是除去混有的水蒸汽，干燥气体的作用，故答案为：除去空气中可能含有的SO2等气体；干燥气体；（2）高锰酸钾具有氧化性，可以氧化亚硫酸为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，反应的方程式为：2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O，故答案为：2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；（3）若称得矿样的质量为1.000g，第3组数据误差太大，舍去，前两组消耗高锰酸钾溶液的平均体积为：mL=20.00mL，浓度为0.0100mol/L，高锰酸钾的物质的量=0.0100mol•L﹣1×0.0200L=2.000×10﹣4mol；依据反应定量关系计算；5Cu2S～5SO2～5H2SO3～2KMnO45 2n 2.000×10﹣4moln=5×10﹣4mol则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是=×100%=80%；故答案为：80%．（4）二氧化硫具有还原性，空气中氧气没有除去，会把二氧化硫部分氧化，则和高锰酸钾反应的二氧化硫减少，造成结果偏低，故答案为：在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低；（5）溶液中c（S2﹣）==6.25×10﹣18mol/L，c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，则c（H+）=mol/L=4×10﹣3mol/L，故答案为：4×10﹣3mol/L；（6）负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+，故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+．点评：本题考查了物质性质的探究实验设计和过程分析判断，滴定计算及误差分析、沉淀溶解平衡的计算、原电池原理等，搞清原理和物质性质是解题关键，题目难度中等．10．（16分）（2015•宁波模拟）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL 水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．Ⅱ分离与提纯：①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g•mL﹣1 0.810 1.049 0.882 0.7689沸点/℃ 117.8 118.1 126.1 143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管（填仪器名称）组成，其中冷水应从 b （填a或b）管口通入．（2）如何判断该合成反应达到了终点：分水器中水面不再升高．（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在BD 中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质．（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为88% ．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝水应该从下口进上口出；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，再转入蒸馏烧瓶；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），即6.98g，根据方程式计算消耗的正丁醇的质量，再求出转化率．解答：解：（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100℃，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：BD；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则反应生成的水为6.98mL ﹣5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，。
高考化学复习高考仿真模拟卷(广东卷)(五).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年高考仿真模拟卷(广东卷)（五）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.（2015·四川眉山一模·2）下列关于物质分类的说法正确的是( )A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱 D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体2.（2015·上海青浦区高三期末调研·14）通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应3.（2015·山东莱芜一中月考·13）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。
下列说法不正确的是（）A．原子半径Z>W>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WC．氢化物的稳定性X>ZD．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物4.（2015·山东济宁模拟考试·12）下列说法中不正确的是（）A. 8NH3(g)＋6NO2(g)==7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，则该反应能自发进行B. pH相等的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < aC. pH ＝2的一元酸和pH ＝12的二元强碱等体积混合：c (OH －) ≤ c (H ＋)D. pH ＝9的CH 3COONa 溶液和pH ＝9的NH 3·H 2O 溶液中水的电离程度相同5.（2015·河北衡水一模·10）向某密闭容器中加入0．3mol A 、0．1mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。
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广东省韶关市2015届高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．（4分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2．（4分）设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56H=1 C=12 O=16 ）（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A3．（4分）下列条件下可能大量共存的离子组是（）A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO32﹣、CO32﹣C．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+ SiO32﹣ SO42﹣4．（4分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）A．A B．B C．C D．D5．（4分）下列叙述中正确的是（）A ． 糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同B ． 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构C ． 利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D ． 甲醇、乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）互为同系物6．（4分）部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（） 弱电解质HCOOHHCNH 2CO 3NH 3•H 2O电离平衡常数 （25℃）K a =1.8×10﹣4K a =4.9×10﹣10K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11K b =1.8×10﹣5A ． 结合H +的能力：CO 32﹣＞CN ﹣＞HCO 3﹣＞HCOO ﹣B ． 0.1mol/L 的HCOONH 4溶液中：c （HCOO ﹣）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ． 25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V （盐酸）＞V （氨水）D ． 0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （OH ﹣）+c （CO 32﹣） 7．（4分）已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A ． 元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B ． 最高价氧化物对应水化物的碱性：C ＞D C ． 化合物AE 与CE 具有不同类型的化学键D ． 一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 8．（4分）用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A ．用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用如图装置收集一瓶纯净的NOC．用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料．现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90．A B C D+E已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）苯乙醛的分子式为；B中具有的官能团有（填名称）．（2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属反应．（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H2mol．（4）E可能具有的化学性质有（填序号）．①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有种；请写出其中一种同分异构体的结构简式．①与B具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种．10．（17分）天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：H2S SO2H2SO3H2SO4（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297kJ•mol﹣1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式．（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．①吸收尾气后得到的Na2S溶液显性（填“酸”、“碱”、“中”）；②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）．A．H2S+OH﹣=HS﹣+H2OB．HS﹣+H2O=H2S+OH﹣C．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+D．S2﹣+H2O⇌H2S+2OH﹣（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L﹣1）如下表，根据表中数据回答问题：时间物质0min 20min 60min 90min 120minH2S 0.006 0.005H20 0.002 0.004S20 0.002 0.0025①判断90min时反应速率v（正） v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=．（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为．（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．11．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如图1所示：已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣49.04kJ•mol﹣1固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）．（1）图1方框里的操作名称是，横线上的物质有（填化学式）．（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）．A．CaCl2 B．NH3•H2O C．Na2CO3 D．H2O（3）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因．（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl．为提纯，可采取的方法是．本流程中可循环利用的物质是（填化学式）．（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为．12．（16分）为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．（相对原子质量：C=12 O=16 Ca=40）【方案Ⅰ】如图：①称取碳酸钙样品m g；②加入过量盐酸；③测定仪器A的增重为a g．（1）仪器A的名称是．【方案Ⅱ】①称取碳酸钙样品5.0g；②用1.00mol/L盐酸100.0mL（过量）溶解样品；③取溶解后溶液体积的用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL．（2）该碳酸钙样品的纯度=．（计算结果保留三位有效数字）【方案Ⅲ】①称取碳酸钙样品mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m′g．（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是．【方案Ⅳ】①称量碳酸钙样品m g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg．（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）．A．m B．c、V C．c′、V′D．b（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是．写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差．）方案；．广东省韶关市2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．（4分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体考点：常见的生活环境的污染及治理；同位素及其应用；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、依据合金概念就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．B、光缆的主要成分是二氧化硅；C、汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气；D、同素异形体是同种元素组成的不同的单质．解答：解：A、合金材料中可能含有金属元素，非金属元素，如生铁，故A错误；B、信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；C、汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故C正确；D、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故D错误；故选C．点评：本题考查了合金、汽车尾气、光导纤维等物质的性质分析，积累化学知识，掌握同位素、同素异形体概念的区别是解题关键，题目难度中等．2．（4分）设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56H=1 C=12 O=16 ）（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根；B、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；C、溶液体积不是1L．D、标况下，苯为液态．解答：解：A、Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根，故1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol 过氧根，即含3mol离子，故A正确；B、铁与水蒸气的反应产物为四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，0.10mol 铁粉完全反应失去电子的物质的量为：0.10mol×=mol，生成氢气的物质的量为：mol，生成氢气的分子数为N A，故B错误；C、溶液体积不是1L；将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故C错误；D、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（4分）下列条件下可能大量共存的离子组是（）A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO32﹣、CO32﹣C．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+ SiO32﹣ SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．MnO4﹣为紫色；B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．pH=1的溶液，显酸性．解答：解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故C 不选；D．pH=1的溶液，显酸性，H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．4．（4分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；C．等体积pH=2的HX和HY两种酸，HX放出的氢气多，则HX浓度大；D．依据沉淀转化的实质分析判断．解答：解：A．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3﹣为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故A错误；B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，所以会析出NaHCO3，故B错误；C．等体积pH=2的HX和HY两种酸，HX放出的氢气多，则HX浓度大大，所以HX的酸性弱，故C正确；D．向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较及电离、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．5．（4分）下列叙述中正确的是（）A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、蔗糖与麦芽糖水解产物不相同；B、甲苯分子中不存在单双键交替结构，苯环影响侧链，侧链易被氧化；C、淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；D、同系物的结构相似、相差n个CH2原子团，且官能团的种类与数目相同．解答：解：A、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，两者水解产物不同，故A错误；B、苯环影响侧链，侧链易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是甲苯中存在单双键交替的结构，故B错误；C、用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故C正确；D、甲醇中只有一个羟基、乙二醇（HOCH2CH2OH）中含有2个羟基，官能团个数不同，结构不相似，不是同系物，故D错误，故选C．点评： 本题考查有机物的结构与性质，侧重考查及同系物、同分异构体的判断，注意把握醇的结构特点是解答的关键，题目难度不大．6．（4分）部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（）弱电解质 HCOOH HCN H 2CO 3 NH 3•H 2O电离平衡常数（25℃）K a =1.8×10﹣4 K a =4.9×10﹣10 K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11 K b =1.8×10﹣5 A ． 结合H +的能力：CO 32﹣＞CN ﹣＞HCO 3﹣＞HCOO ﹣B ． 0.1mol/L 的HCOONH 4溶液中：c （HCOO ﹣）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ． 25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V （盐酸）＞V （氨水）D ． 0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： A ．相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子；B ．HCOOH 的电离平衡常数大于NH 3•H 2O ，则NH 4+水解程度大于HCOO ﹣，据此判断溶液酸碱性及离子浓度大小；C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量；D ．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒分析．解答： 解：A ．相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH 3COO ﹣、CN ﹣、CO 32﹣结合质子的能力大小顺序为：CO 32﹣＞CN ﹣＞HCO 3﹣＞HCOO ﹣，故A 正确；B ．HCOOH 的电离平衡常数大于NH 3•H 2O ，则NH 4+水解程度大于HCOO ﹣，所以HCOONH 4溶液呈酸性，则c （H +）＞c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （HCOO ﹣）＞c （NH 4+），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c （HCOO ﹣）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故B 正确；C 、氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，所以中性溶液中V （盐酸）＞V （氨水），故C 正确；D 、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c （Na + ）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣），故D 错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数、酸根离子水解程度之间的关系来分析解答，灵活运用守恒思想分析是关键．7．（4分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DC．化合物AE与CE具有不同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，A．元素A、B组成的化合物为烃类物质，存在气态、液态、固态，故A错误；B．金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．化合物AE为HCl，含有共价键，化合物CE为NaCl，含有离子键，故C正确；D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D错误，故选BC．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A选项中C、H形成烃类物质．8．（4分）用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用如图装置收集一瓶纯净的NOC．用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯考点：实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．NO易与氧气反应，不能用排空法收集；C．形成液面差，根据液面的变化判断；D．不能排出乙醇的干扰．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．NO易与氧气反应，应用排水法收集，故B错误；C．形成液面差，如液面不发生变化，可证明气密性良好，故C正确；D．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故D错误；故选AC．点评：本题考查实验方案的评价，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料．现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90．A B C D+E已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）苯乙醛的分子式为C8H8O；B中具有的官能团有（填名称）羧基、羟基．（2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属消去反应．（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H24mol．（4）E可能具有的化学性质有（填序号）①④．①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有4种；请写出其中一种同分异构体的结构简式任意一种．①与B具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由信息I，可知苯乙醛与HCN发生加成反应生成A为，A发生水解反应生成B为，B在浓硫酸、加热条件下生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B发生消去反应生成C，故C为，C发生信息Ⅱ中碳碳双键的臭氧氧化生成D与E，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90，则E为OHC﹣COOH、D为、F为HOOC﹣COOH，据此解答．解答：解：由信息I，可知苯乙醛与HCN发生加成反应生成A为，A发生水解反应生成B为，B在浓硫酸、加热条件下生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B发生消去反应生成C，故C为，C发生信息Ⅱ中碳碳双键的臭氧氧化生成D与E，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90，则E为OHC﹣COOH、D为、F为HOOC﹣COOH．（1）苯乙醛（）的分子式为C8H8O；B为，具有的官能团有：羧基、羟基，故答案为：C8H8O；羧基、羟基；（2）B转化为C反应的化学方程式为：，该反应类型属于消去反应，故答案为：；消去；。