空气中氨的测定
室内空气中氨的测定方法
仪器文献- 室内空气中氨的测定方法频道：仪器仪表发布时间：2008-03-05测定空气中氨的化学方法有次氯酸钠—水杨酸分光光度法、纳氏试剂分光光度法、靛酚蓝试剂比色法；仪器法有离子选择电极法和光离子化气相色谱法等。
f.1次氯酸钠—水杨酸分光光度法f.1.1 相关标准和依据本方法主要依据gb/t14679 《空气质量氨的测定次氯酸钠-水杨酸分光光度法》。
f.1.2 原理氨被稀硫酸吸收液吸收后，生成硫酸铵。
在亚硝基铁氰化钠存在下，铵离子、水杨酸和次氯酸钠反应生成蓝色化合物，根据颜色深浅，用分光光度计在697nm波长处进行测定。
f.1.3 测定范围在吸收液为10ml，采样体积为10~20 l时，测定范围为0.008~110 mg/m3，对于高浓度样品测定前必须进行稀释。
本方法检出限为0.1μg/ml，当样品吸收液总体积为10ml，采样体积为10l时，最低检出浓度0.008mg/m3。
f.1.4 试剂分析中所用试剂全部为符合国家标准的分析纯试剂；使用的水为无氨水。
f.1.4.1 水：无氨，可用下述方法之一制备。
f.1.4.1.1 蒸馏法向1000ml的蒸馏水中加0.1ml硫酸（ρ=1.84g/ml），在全玻璃装置中进行重蒸馏，弃去50ml初馏液，于具塞磨口的玻璃瓶中接取其余馏出液，密封，保存。
f.1.4.1.2 离子交换法将蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂柱，其流出液收集在具塞磨口的玻璃瓶中。
f.1.4.2 硫酸吸收液硫酸溶液c(1/2 h2so4)=0.005mol/l。
f.1.4.3 水杨酸—酒石酸钾溶液称取10.0g水杨酸〔c6h4（oh）cooh〕置于150ml烧杯中，加适量水，再加入5mol/l氢氧化钠溶液15m l，搅拌使之完全溶解。
另称取10.0g酒石酸钾钠（knac4h4o6·4h2o），溶解于水，加热煮沸以除去氨，冷却后，与上述溶液合并移入200ml容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。
空气中氨检验方法
空气中氨检验方法 Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020公共场所空气中氨检验方法一、靛酚蓝分光光度法1原理空气中氨吸收在稀硫酸中，在亚硝基铁氰化钠及次氯酸钠存在下，与水杨酸生成蓝绿色的靛酚蓝染料，根据着色深浅，比色定量。
2试剂和材料本法所用的试剂均为分析纯，水为无氨蒸馏水，制备方法见附录A。
吸收液[c(H2SO4)=L]:量取浓硫酸加入水中，并稀释至1L。
临用时再稀释10倍。
水杨酸溶液(50g/L)：称取10.0g水杨酸[C6H4(OH)COOH]和10.0g柠檬酸钠（Na3C6O7·2H2O），加水约50ml，再加55ml氢氧化钠溶液[c(NaOH)=2mol/L]，用水稀释至200ml。
此试剂稍有黄色，室温下可稳定一个月。
亚硝基铁氰化钠溶液（10g/L）：称取1.0g亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5·NO·2H2O]，溶于100ml水中，贮于冰箱中可稳定一个月。
次氯酸钠溶液[c(NaClO)=L]：取1ml次氯酸钠试剂原液，用碘量法标准定其浓度（标定方法见附录B）。
然后用氢氧化钠溶液[c(NaOH)=2mol/L]称释成L的溶液。
贮于冰箱中可保存两个月。
氨标准溶液2.5.1 标准贮备液：称取0.3142g经105℃干燥1h的氯化铵（NH4Cl），用少量水溶解，移入100ml容量瓶中，用吸收液（见）稀释至刻度，此液含氨。
标准工作液：临用时，将标准贮备液（见）用吸收液稀释成含μg氨。
3仪器、设备大型气泡吸收管：有10ml刻度线，出气口内径为1mm，与管底距离应为3～5mm。
空气采样器：流量范围0～2L/min，流量稳定。
使用前后，用皂膜流量计校准采样系统的流量，误差应小于±5%。
具塞比色管：10ml。
分光光度计：可测波长为，狭缝小于20nm。
4采样用一个内装10ml吸收液的大型气泡吸收管，以0.5L/min流量，采气5L，及时记录采样点的温度及大气压力。
室内空气中氨的测定方法
随着国家的发展带来的环境越来越“恶劣”,室内空气污染已经不在局 限与室内装修所带来的污染,同时混合着室外的空气污染。我们都了解 室内污染“甲醛”的超标危害,很容易忽略室内装修空气污染中的氨超 标所带来的危害,事实上室内空气污染氨超标的危害同样如此,只是氨有 容易识别,不被人所注意和重视罢了。那么如果氨污染超标我们该怎么 办? 如果在买房之前,最好的应对方式预防:可以通过封闭房间感觉或者请 检测单位检测的办法进行测试,了解室内环境的氨气和放射性氡污染的 情况。 已经入住了氨气污染房的消费者应对,是处理氨超标: 1.通过室内环境检测了解室内氨污染的情况。由于氨气是从墙体中释放 出来的,室内主体墙的面积会影响室内氨的含量,所以,不同结构的房间, 室内空气中氨污染的程度也不同,居住者首先应该了解不同房间里氨气 污染的情况。
靛酚蓝分光光度法
（4）结果计算 C=（A-A0).Bs/V0 式中：C-空气中氨浓度，mg/m3; A-样品溶液的吸光度； A0-空白溶液的吸光度； V0-换算至标准状态下的采样体 积（L）； Bs-计算因子，μ g/(mL.mm)。
纳氏试剂分光光度法
（1）基本原理 用稀硫酸溶液吸收氨，以氨离子形式与纳氏试剂反应生成棕黄色络合物， 该络合物的色度与氨的含量成正比，可在425mm波长处进行分光光度测定。 （2）采样 采样系统由采样管、干燥管和气体采样泵组成。采样时应带采样全程空白 吸收管。用10ml吸收管，以0.5~1L/min的流量采集，采气至少45分钟。 （3）样品测定 取一定量样品溶液（吸取量视样品浓度而定）与10mL比色管中，用吸收 液稀释至10mL。加入0.50mL酒石酸钾钠溶液，再加入0.50mL纳氏试剂， 摇匀，放置10min后，在波长420nm，用10mm比色皿，以水作参比，测定 吸光度。 （4)干扰及消除 三价铁等金属离子：分析时加入0.50mL酒石酸钾钠溶液络合掩蔽，可消除 三价铁等金属离子的干扰。 硫化物：若样品因产生异色而引起干扰（如硫化物存在时为绿色）时，可 在样品溶液中加入稀盐酸去除干扰。
环境空气氨的测定方法..
方法原理
用稀硫酸溶液吸收空气中的氨，生成的铵 离子与纳氏试剂反应生成黄棕色络合物，该 络合物的吸光度与氨的含量成正比，在 420nm 波长处测量吸光度，根据吸光度计算 空气中氨的含量。
试剂
1. 无氨水 2. 硫酸，ρ(H2SO4)= 1.84g/mL。 3. 盐酸，ρ(HCl）=1.18g/mL。 4. 硫酸吸收液，c(1/2H2SO4)=0.01mol/L。
❖ 溶液中，直至形成的红色沉淀不再溶解为止；
❖ 在搅拌下，将冷却至室温的氢氧化钠溶液缓 慢地加入到上述二氯化汞和碘化钾的混合液
❖ 中，再加入剩余的二氯化汞溶液，混匀后于 暗处静置24h，倾出上清液，储于棕色瓶中
❖ 酒石酸钾钠溶液，ρ=500g/L。
称取50g 酒石酸钾钠（KNaC4H6O6·4H2O溶 于100mL 水中，加热煮沸以驱除氨，冷却后 定容至100mL。
量取2.7mL 硫酸（4.2）加入水中，并稀 释至1L，配得0.1mol/L 的贮备液。临用时 再稀释10 倍。
纳氏试剂
❖ 称取12g 氢氧化钠溶于60mL 水中，冷却； ❖ 称取1.7g 二氯化汞溶解在30mL 水中； ❖ 称取3.5g 碘化钾于10mL 水中，在搅拌下将
上述二氯化汞溶液慢慢加入碘化钾
❖ 氨标准使用溶液，ρ(NH3）=20μg/mL。
吸取5.00mL 氨标准贮备液（4.8）于250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。临用前配制。
仪器和设备
❖ 气体采样装置：流量范围为0.1L/min～1.0L/min。 ❖ 玻板吸收管或大气冲击式吸收管：125mL、50mL
或10mL。 ❖ 具塞比色管：10mL。 ❖ 分光光度计：配10mm 光程比色皿。 ❖ 玻璃容器：经检定的容量瓶、移液管。 ❖ 聚四氟乙烯管（或玻璃管）：内径6 mm～7mm。 ❖ 干燥管（或缓冲管）：内装变色硅胶或玻璃棉。
室内空气中氨的测定方法
附录F （规范性附录）室内空气中氨的测定方法测定空气中氨的化学方法有次氯酸钠—水杨酸分光光度法、纳氏试剂分光光度法、靛酚蓝试剂比色法；仪器法有离子选择电极法和光离子化气相色谱法等。
F.1次氯酸钠—水杨酸分光光度法F.1.1 相关标准和依据本方法主要依据GB/T14679 《空气质量氨的测定次氯酸钠-水杨酸分光光度法》。
F.1.2 原理氨被稀硫酸吸收液吸收后，生成硫酸铵。
在亚硝基铁氰化钠存在下，铵离子、水杨酸和次氯酸钠反应生成蓝色化合物，根据颜色深浅，用分光光度计在697nm波长处进行测定。
F.1.3 测定范围在吸收液为10mL，采样体积为10~20 L时，测定范围为0.008~110 mg/m3，对于高浓度样品测定前必须进行稀释。
本方法检出限为0.1μg/mL，当样品吸收液总体积为10mL，采样体积为10L时，最低检出浓度0.008mg/m3。
F.1.4 试剂分析中所用试剂全部为符合国家标准的分析纯试剂；使用的水为无氨水。
F.1.4.1 水：无氨，可用下述方法之一制备。
F.1.4.1.1 蒸馏法向1000mL的蒸馏水中加0.1mL硫酸（ρ=1.84g/mL），在全玻璃装置中进行重蒸馏，弃去50mL初馏液，于具塞磨口的玻璃瓶中接取其余馏出液，密封，保存。
F.1.4.1.2 离子交换法将蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂柱，其流出液收集在具塞磨口的玻璃瓶中。
F.1.4.2 硫酸吸收液硫酸溶液c(1/2 H2SO4)=0.005mol/L。
F.1.4.3 水杨酸—酒石酸钾溶液称取10.0g水杨酸〔C6H4（OH）COOH〕置于150mL烧杯中，加适量水，再加入5mol/L氢氧化钠溶液15mL，搅拌使之完全溶解。
另称取10.0g酒石酸钾钠（KNaC4H4O6·4H2O），溶解于水，加热煮沸以除去氨，冷却后，与上述溶液合并移入200mL容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。
此溶液pH=6.0~6.5，贮于棕色瓶中，至少可以稳定一个月。
氨的测定方法方法
中华人民共和国国家标准公共场所空气中氨的测定方法方法GB/T 18204.25-2000Methods for determination of ammoniaIn air of public places1 范围本标准规定了公共场所空气中氨浓度的测定方法。
本标准适用于公共场所空气中氨浓度的测定，也适用于居住区大气和室内空气中氨浓度的测定。
第一法靛酚蓝分光光度法2 原理空气中氨吸收在稀硫酸中，在亚硝基铁氰化钠及次氯酸钠存在下，与水杨酸生成蓝绿色的靛酚蓝染料，根据着色深浅，比色定量。
3试剂和材料本法所用的试剂均为分析纯，水为无氨蒸馏水，制备方法见附录A。
3.1 吸收液[C(H2SO4)=0.005mol/L]:量取2.8ml浓硫酸加入水中，并稀释至1L。
临用时再稀释10倍。
3.2 水杨酸溶液（50g/L）：称取10.0g水杨酸[C6H4(OH)COOH]和10.0g柠檬酸钠（Na3C6O7·2H2O），加水约50ml，再加55ml氢氧化钠溶液[C（NaOH）=2mol/L]，用水稀释至200ml。
此试剂稍有黄色，室温下可稳定一个月。
3.3亚硝基铁氰化钠溶液（10g/L）：称取1.0g亚硝基铁氰化钠[Na2Fe（CN）5·NO·2H2O]，溶于100ml水中，贮于冰箱中可稳定一个月。
3.4 次氯酸钠溶液（NaCIO）=0.05mol/L）：取1ml次氯酸钠试剂原液，用碘量法标准定其浓度（标定方法见附录B）。
然后用氢氧化钠溶液[C（NaOH）=2mol/L]称释成0.05mol/L的溶液。
贮于冰箱中可保存两个月。
3.5 氨标准溶液3.5.1标准贮备液：称取0.3142g经105℃干燥1h的氯化铵（NH4Cl），用少量水溶解，移入100ml 容量瓶中，用吸收液（见3.1）稀释至刻度，此液1.00ml含1.00mg氨。
3.5.2标准工作液：临用时，将标准贮备液（见3.5.1）用吸收液稀释成1.00ml含1.00μm氨。
氨气的测定方法及标准
氨气的测定方法及标准氨气（NH3）是一种常见的气体，它对环境和人类健康都有一定危害。
氨气的主要来源包括化肥厂、畜禽养殖场和工业污染等。
因此，对氨气的测定和控制非常重要。
下面将介绍氨气的测定方法及标准。
一、氨气的测定方法1.颜色比法氨气会使得含酸性染料的红色指示剂变成蓝紫色。
这一性质可用于氨气的实验室检测。
具体方法为：将水样与pH指示剂混合，如果水样中含有氨气，则指示剂会变色。
根据样品中颜色的深浅程度，可大致估算样品中氨气的浓度。
2.红外线吸收法此方法是通过红外线光谱仪来测量氨气的吸收光谱进行测定。
该方法灵敏度高、准确度高、操作简单快捷，适用于检测高浓度氨气样品，如工业废气。
3.电化学法该方法利用电化学传感器原理，将氨气与溶液中的硫酸反应产生电流，在这种情况下，通过测量电流大小来计算氨气的浓度。
二、氨气的标准在国际上，氨气的安全限值标准如下：1.工业废气排放标准我国环保部发布的《工业企业大气污染物排放标准》规定，氨气的排放浓度应不超过50毫克/立方米（mg/m³）。
2.室内空气质量标准在我国，室内空气中氨气的限制值应小于0.1mg/m³。
3.水环境质量标准我国《地表水环境质量标准》规定，氨气在地表水中的限制值应小于0.5mg/L。
4.食品安全标准我国GB2762-2017《食品安全国家标准食品中农药最大残留限量》规定，氨气在食品中的限制值应小于10mg/kg。
总之，通过合适的氨气检测方法，能够及时有效地检测氨气的浓度，保护环境和人类健康。
同时，遵守氨气的相关标准，达到减少污染、保护环境的目的。
室内环境检测：测定室内空气中氨
0.10
0.10 0.10
次氯酸钠（ml）
0.10 0.10 0.10 0.10
0.10
0.10 0.10
氨含量(μg)
0 0.50 1.00 3.00 5.00 7.00 10.00
⒊ 以氨含量（μg）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
y ＝ bx ＋α 标准曲线的斜率b应为0.081±0.003吸光度/μg。
任务5-1: 测定室内空气中氨
一、室内氨的来源
室内氨的来源： 1、混凝土里添加含尿素的防冻剂。
2、氨也可来自室内装饰材料，比如家具涂饰时使用添加剂和增白剂大部分都用氨水。
二、室内氨的评价标准
• 《室内空气质量标准(GB/T18883-2002) 》用于住宅与办公建筑的室内空气质量 评价，规定NH3 小时均值≤0.20mg/m3
• 采样及样品保存 采样：用一个内装10ml吸收液的气泡吸收管，以0.5L/min流量，采气5L。记 录采样时的温度和大气压力。
样品保存：采样后，样品在室温下保存，于24h内分析。必要时于 2℃～5 ℃下冷藏，可贮存1周。
• 分析步骤
标准曲线的绘制 ⒈ 按下表试剂添加量在10mL具塞比色管中制备标准系列
管号
01 2
3
4
5
6
氨标准使用液 (mL) 0 0.50 1.00 3.00 5.00 7.00 10.00
吸收液 (mL)
10.00 9.50 9.00 7.00 5.00 3.00
0
水杨酸溶液（ml） 0.50 0.50 0.50 0.50
0.50
0.50 0.50
亚硝基铁氰化钠(ml) 0.10 0.10 0.10 0.10
大型气泡吸收管：有10ml刻度线，密封良好。 空气采样器：流量范围0～2L/min，流量稳定。使用前 后，用皂膜流量计校准采样系统的流量，误差应小于 ±5%。 具塞比色管：10ml。 分光光度计：可测波长为697.5nm，10mm比色皿。
环境空气 氨的测定 次氯酸钠-水杨酸分光光度法(HJ 534-2009)
中华人民共和国国家环境保护标准HJ 534—2009代替GB/T 14679—93环境空气氨的测定次氯酸钠-水杨酸分光光度法Ambient air—Determination of ammonia—Sodium hypochlorite-salicylic acid spectrophotometry2009-12-31发布 2010-04-01实施环境保护部发布HJ534—2009中华人民共和国环境保护部公告2009年第77号为贯彻《中华人民共和国环境保护法》，保护环境，保障人体健康，现批准《环境空气和废气氨的测定纳氏试剂分光光度法》等五项标准为国家环境保护标准，并予发布。
标准名称、编号如下：一、《环境空气和废气氨的测定纳氏试剂分光光度法》（HJ 533—2009）；二、《环境空气氨的测定次氯酸钠–水杨酸分光光度法》（HJ 534—2009）；三、《水质氨氮的测定纳氏试剂分光光度法》（HJ 535—2009）；四、《水质氨氮的测定水杨酸分光光度法》（HJ 536—2009）；五、《水质氨氮的测定蒸馏–中和滴定法》（HJ 537—2009）。
以上标准自2010年4月1日起实施，由中国环境科学出版社出版，标准内容可在环境保护部网站（）查询。
自以上标准实施之日起，由原国家环境保护局批准、发布的下述五项国家环境保护标准废止，标准名称、编号如下：一、《空气质量氨的测定纳氏试剂比色法》（GB/T 14668—93）；二、《空气质量氨的测定次氯酸钠–水杨酸分光光度法》（GB/T 14679—93）；三、《水质铵的测定纳氏试剂比色法》（GB 7479—87）；四、《水质铵的测定水杨酸分光光度法》（GB 7481—87）；五、《水质铵的测定蒸馏和滴定法》（GB 7478—87）。
特此公告。
2009年12月31日iHJ534—2009 iiHJ534—2009目次前言 (iv)1 适用范围 (1)2 方法原理 (1)3 干扰及消除 (1)4 试剂和材料 (1)5 仪器和设备 (2)6 样品 (2)7 分析步骤 (2)8 结果计算 (3)9 准确度和精密度 (3)10 质量保证和质量控制 (4)附录A（规范性附录）次氯酸钠溶液的制备方法及其有效氯浓度和游离碱浓度的标定 (5)iiiHJ534—2009前言为贯彻《中华人民共和国环境保护法》、《中华人民共和国大气污染防治法》，保护环境，保障人体健康，规范氨的监测方法，制定本标准。
环境空气和废气氨的测定纳氏试剂分光光度法
环境空气和废气氨的测定纳氏试剂分光光度法概述环境空气和废气中的氨（NH3）是一种常见的有害气体，对人体健康和环境造成危害。
因此，准确测定环境空气和废气中氨的浓度十分重要。
本文将介绍纳氏试剂分光光度法（Nessler’s reagent spectrophotometric method），一种常用的测定环境空气和废气中氨浓度的方法。
原理纳氏试剂分光光度法是利用纳氏试剂与氨反应生成黄色的非离子化合物，并通过测定其吸光度来确定氨的浓度。
纳氏试剂的化学式为(K2HgI4)，其含有的碘离子与氨反应生成非离子化合物，并产生黄色的絮状沉淀。
实验步骤试剂与仪器准备首先，需要准备以下试剂和仪器： 1. 纳氏试剂溶液 2. 去离子水 3. 标准氨溶液4. 乙醇 5. 酚酞指示剂 6. 新鲜空气或废气样品 7. 分光光度计样品处理1.取一定量的空气或废气样品，使用适当的方法将氨气转化成氨溶液。
2.将氨溶液与一定量的纳氏试剂溶液混合，充分搅拌。
3.加入适量的酚酞指示剂，用乙醇调节pH值。
光度测定1.将处理后的样品转移至分光光度计的比色皿中。
2.设置分光光度计的测量波长为特定波长，并进行基线校准。
3.读取样品的吸光度值，并记录。
结果计算1.根据标准氨溶液建立标准曲线，通过比较吸光度值与标准曲线，确定样品中氨的浓度。
2.根据所测定的吸光度值和标准曲线，计算样品中氨的浓度。
注意事项1.实验室应具备良好的通风设备，以避免实验者接触高浓度氨气。
2.操作过程中需佩戴防护手套和眼镜，避免直接接触试剂和样品。
3.实验环境应保持清洁，以免外来物质干扰实验结果。
实验优缺点优点1.纳氏试剂分光光度法操作简单，成本较低。
2.分光光度计测量结果准确可靠。
缺点1.该方法在高浓度氨气下易产生误差。
2.部分有色物质可能与纳氏试剂产生干扰。
应用领域纳氏试剂分光光度法广泛应用于环境监测、废气治理和工业生产中，可用于测定空气中的氨浓度、废气中的氨浓度以及工业生产过程中氨的损失情况等。
环境空气和废气氨的测定纳氏试剂分光光度法
环境空气和废气氨的测定纳氏试剂分光光度法一、前言环境保护是现代社会的一个重要议题，其中空气污染是其中之一。
废气中含有大量的有害物质，如氨气等。
因此，测定环境空气和废气中的氨气含量对于环境保护至关重要。
纳氏试剂分光光度法是一种常用的测定方法。
二、环境空气和废气中的氨1. 环境空气中的氨环境空气中的主要来源为农业、工业和交通运输等。
在农业方面，化肥、动物粪便等都会释放出大量的氨；在工业方面，则是制造肥料、化学品和制药等过程中产生大量废水和废弃物，其中含有大量的NH3；在交通运输方面，则是汽车尾部排放出来的尾气中也包含一定量的NH3。
2. 废气中的氨废水处理厂、化工厂以及燃煤发电厂等都会产生大量含NH3 的废水或者废气。
这些废水或者废气如果不经过处理直接排放到自然界中，将会对环境造成极大危害。
三、纳氏试剂分光光度法1. 纳氏试剂纳氏试剂是一种用于测定铜离子的化学试剂。
它由苯胺和亚硝酸钠等配制而成，可以与铜离子形成深蓝色络合物。
在纳氏试剂分光光度法中，NH3 会与纳氏试剂反应生成Cu(NH3)4SO4，从而可以通过测定样品中产生的Cu(NH3)4SO4 的吸收峰来计算出NH3 的浓度。
2. 分光光度法分光光度法是一种利用物质对特定波长的电磁波的吸收或透过性进行测量的方法。
在测定NH3 的过程中，首先需要将样品与纳氏试剂混合反应，然后通过分光光度计来测量样品中产生的Cu(NH3)4SO4 的吸收峰。
根据比色法原理，吸收峰的强度与样品中NH3 的浓度成正比。
四、实验步骤1. 样品处理首先需要采集环境空气或者废气样品，并将其传递到实验室进行处理。
样品需要经过过滤和干燥等处理，以去除其中的杂质和水分。
2. 样品测定将处理后的样品与纳氏试剂混合反应，并将反应液放入分光光度计中进行测量。
根据标准曲线，可以计算出样品中NH3 的浓度。
五、实验注意事项1. 实验设备需要经过严格的清洁和校准，以确保实验结果的准确性。
2. 样品处理和测定需要在密闭的环境中进行，以避免外界因素对实验结果的影响。
空气中氨检验方法
公共场所空气中氨检验方法一、靛酚蓝分光光度法1 原理空气中氨吸收在稀硫酸中，在亚硝基铁氰化钠及次氯酸钠存在下，与水杨酸生成蓝绿色的靛酚蓝染料，根据着色深浅，比色定量。
2 试剂和材料本法所用的试剂均为分析纯，水为无氨蒸馏水，制备方法见附录A。
2.1 吸收液[c(H2SO4)=0.005mol/L]:量取2.8ml浓硫酸加入水中，并稀释至1L。
临用时再稀释10倍。
2.2 水杨酸溶液(50g/L)：称取10.0g水杨酸[C6H4(OH)COOH]和10.0g柠檬酸钠（Na3C6O7·2H2O），加水约50ml，再加55ml氢氧化钠溶液[c(NaOH)=2mol/L]，用水稀释至200ml。
此试剂稍有黄色，室温下可稳定一个月。
2.3 亚硝基铁氰化钠溶液（10g/L）：称取1.0g亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5·NO·2H2O]，溶于100ml水中，贮于冰箱中可稳定一个月。
2.4 次氯酸钠溶液[c(NaClO)=0.05mol/L]：取1ml次氯酸钠试剂原液，用碘量法标准定其浓度（标定方法见附录B）。
然后用氢氧化钠溶液[c(NaOH)=2mol/L]称释成0.05mol/L的溶液。
贮于冰箱中可保存两个月。
2.5 氨标准溶液2.5.1 标准贮备液：称取0.3142g经105℃干燥1h的氯化铵（NH4Cl），用少量水溶解，移入100ml容量瓶中，用吸收液（见2.1）稀释至刻度，此液1.00ml含1.00mg氨。
2.5.2 标准工作液：临用时，将标准贮备液（见2.5.1）用吸收液稀释成1.00ml 含1.00μg氨。
3 仪器、设备3.1 大型气泡吸收管：有10ml刻度线，出气口内径为1mm，与管底距离应为3～5mm。
3.2 空气采样器：流量范围0～2L/min，流量稳定。
使用前后，用皂膜流量计校准采样系统的流量，误差应小于±5%。
3.3 具塞比色管：10ml。
3.4 分光光度计：可测波长为697.5nm，狭缝小于20nm。
空气—氨的测定—靛酚蓝分光光度法
FHZHJDQ0117 环境空气 氨的测定 靛酚蓝分光光度法F-HZ-HJ-DQ-0117环境空气—氨的测定—靛酚蓝分光光度法1 范围本方法为靛酚蓝分光光度法。
10mL 吸收液中含有1µg 氨应有0.081吸光度。
本法检出限为0.2µg/10mL ；若采样体积为10L 时，最低检出浓度为0.025mg/m 3；测定范围为10mL 样品溶液中含有 0.5～8µg 氨。
若采样体积为 10L 时，可测浓度范围为0.05～0.8mg/m 3。
对已知的各种干扰物，本法已采取有效措施进行排除。
常见的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Mn 2＋等多种离子已被柠檬酸络合，2µg 以上苯胺有干扰。
H 2S 允许量为30µg 。
2 原理空气中氨吸收在稀硫酸中，在亚硝基铁氰化钠及次氯酸钠存在下，与水杨酸生成蓝绿色靛酚蓝染料，分光光度法定量。
3 试剂所有试剂均用无氨蒸馏水配制。
配制时，室内不得有氨气。
无氨水制备方法：于普通蒸馏水中，加少量的高锰酸钾至浅紫红色，再加少量氢氧化钠至呈碱性。
蒸馏，取其中间蒸馏部分的水，加少量硫酸呈微酸性，再重蒸馏一次即得。
3.1 吸收液，0.005mol/L 硫酸溶液。
吸取2.8mL 硫酸加入水中，并用水稀释至1L 。
临用时，再用水稀释10倍。
3.2 50g/L 水杨酸溶液，称取10.0g 水杨酸[C 6H 4（OH ）COOH]和10.0g 柠檬酸钠（Na 3C 6H 5O 7・2H 2O ），加水约50mL ，再加55mL 2mol/L 氢氧化钠溶液，用水稀释至 200mL 。
此试剂稍呈黄色，室温下可稳定一个月。
3.3 10g/L 亚硝基铁氰化钠溶液，称取 1.0g 亚硝基铁氰化钠[Na 2Fe(CN)5・NO ・2H 2O]，溶于100mL 水中，贮存冰箱中可稳定一个月。
3.4 0.05mol/L 次氯酸钠溶液，次氨酸钠试剂（有效氯不低于5.2％），用碘量法标定其浓度。
空气中氨的测定纳氏试剂比色(精)
采样5分钟，同时记录采样地点的温度、大气压。
（二） 样品分析 1。标准曲线的绘制：略。
2。样品分析：
（1）用吸收液洗涤进气管内壁3次，取1ml样品溶液于 比色管中，加吸收液至10ml。 （2）加纳氏试剂0.5ml，混匀，放置5分钟。
（3)比色：波长为420nm,比色杯厚度为20mm。
四、计算 空气中氨的浓度=10c/v0 v0= Vt×273×P/(273+t) ×7617℃
C:标准曲线上查得的样品中氨的含量
v0:标准状况下的采样体积。
五、结果评价
MAC=30mg/m3，
评价所采样品中的氨是否超标，若超标计算 超标倍数。
六、注意事项
1、 采样时注意吸收管与采样器的连接。 2、 加入纳氏试剂后溶液立即显色，放置
后颜色加深。
空气中氨的测定——纳氏试剂比色
一、目的 1.掌握空气中氨测定的实验原理和方法。 2.复习有关刺激性气体的理论知识。
二、原理
用稀硫酸吸收空气中的氨，与纳氏试 剂在碱性条件下作用产生黄色物质，颜色
深浅与空气中的氨含量成正比，比色定量。
三、操作步骤
（一） 采样：将盛有10ml吸收液的大型气泡吸 收管连接在大气采样器上，采样速度为0.5l/min,
空气氨测定实验报告
一、实验目的1. 掌握空气氨测定的原理和方法；2. 熟悉实验仪器和试剂的使用；3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理氨是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，对人体呼吸系统有强烈的刺激作用。
本实验采用纳氏试剂分光光度法测定空气中氨的含量。
该方法基于氨在碱性条件下与纳氏试剂发生反应，生成淡黄色或黄棕色的胶体物质，通过测定该物质的吸光度，即可计算出空气中氨的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：纳氏试剂分光光度计、空气采样器、具塞比色管、大型气泡吸收管、皂膜流量计、移液管、滴定管等。
2. 试剂：纳氏试剂、稀硫酸、水杨酸、亚硝基铁氰化钠溶液、次氯酸钠溶液等。
四、实验步骤1. 样品采集：使用空气采样器采集空气样品，采样时间为10分钟，流量为0.5L/min。
采集后的样品需立即进行分析。
2. 样品预处理：将采集到的空气样品用稀硫酸调节至pH值为2.0左右，并加入适量的纳氏试剂，充分混合。
3. 显色反应：将上述混合液放入具塞比色管中，加入适量的水杨酸、亚硝基铁氰化钠溶液和次氯酸钠溶液，充分混合，室温下反应10分钟。
4. 吸光度测定：将显色后的溶液用纳氏试剂分光光度计在波长545nm处测定吸光度。
5. 数据处理：根据吸光度值，查得标准曲线，计算出空气中氨的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验测得的吸光度值，绘制标准曲线。
2. 实验结果：通过标准曲线计算得出空气中氨的含量。
3. 结果分析：分析实验结果，讨论实验误差产生的原因，并提出改进措施。
六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了空气氨测定的原理和方法，熟悉了实验仪器和试剂的使用。
2. 提高了实验操作技能和数据分析能力，为今后从事相关实验研究奠定了基础。
3. 发现实验过程中存在一定误差，分析原因并提出改进措施，为今后实验提供参考。
七、注意事项1. 实验过程中注意安全，避免接触刺激性气体。
2. 严格按照实验步骤进行操作，确保实验结果的准确性。
空气中氨气实验报告
空气中氨气实验报告实验目的本实验旨在研究空气中氨气的生成及存在情况，了解其在环境中的污染状况。
实验原理氨气（NH3）是一种常见的气体，常用于农业、工业和生活中。
空气中氨气的主要来源包括化肥的使用、畜禽养殖废弃物的分解以及工业废气的排放等。
氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，在高浓度下对人体及环境都具有一定的危害。
本实验采用导纳法测定空气中氨气的含量。
实验材料和仪器- 导纳仪- 氨气标准溶液- 空气样本取样瓶实验步骤1. 预热导纳仪，保证其工作温度在恒定范围内。
2. 取空气样本取样瓶，确保其内壁干净无污染。
3. 打开导纳仪的样品进气阀门，并将空气样本取样瓶与导纳仪连接。
4. 依次打开导纳仪的电源开关和启动开关，待显示屏上出现浓度读数后，记录值。
5. 关闭导纳仪的电源开关和启动开关，断开空气样本取样瓶。
6. 取氨气标准溶液样品，按照相同的方法测定其浓度。
实验结果实验中测得的空气中氨气浓度为XX ppm（每百万份）。
分析与讨论通过实验测定，我们得到了空气中氨气的含量。
这个结果反映了环境中氨气污染的程度，对于环境保护和人类健康具有重要的意义。
氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，高浓度的氨气对呼吸系统和眼睛有很大的刺激作用，对人体健康造成威胁。
而低浓度的氨气也可对环境造成一定的污染，影响空气质量和生态平衡。
因此，我们需要重视空气中氨气的污染问题，采取合理的控制和防治措施。
在实验过程中，我们使用了导纳法来测定氨气的浓度。
导纳法是一种常见的气体浓度测量方法，通过测量气体对电流的电导率来间接反映气体的浓度。
通过此方法，我们可以对空气中的氨气进行准确的测量。
结论通过本次实验，我们测定了空气中氨气的浓度为XX ppm。
空气中氨气的污染对环境和健康都具有一定的危害，因此我们应该采取相应的控制和防治措施，减少氨气的排放和污染。
参考文献（未提供参考文献）。
氨的采样方法
氨的采样方法氨是一种常见的气体，它在各种化工、化学生产、农业和环境保护等领域中起着重要作用，但也存在着对人体健康和环境影响的风险。
氨的采样方法是评估其风险和控制的基础，本文将介绍针对不同情境下氨的采样方法。
一、空气中氨的采样方法1.主动采样法主动采样法是通过抽取空气样本进行定量分析，最常见的方法是使用气样泵。
主动采样方法常用于环境监测和个人暴露评估。
其分为不同类型，如组合转移/沉积采样系统，气相吸附管采样和袋式采样等。
（1）组合转移/沉积采样系统：利用这种方法可以在空气流动情况下精确、有效地测量氨，方法是将气体推入含有吸附剂的管子和集尘器中，其中的吸附剂起到集成空气的作用，而集尘器则可以收集氨的沉积颗粒进行后续分析。
这种方法测量的是气态、液态和固态氨。
（2）气相吸附管采样：吸附管采样是另一种主动采样方法，通常使用以硼酸为基础的吸附剂。
氨在空气中通过采样管时将与吸附剂反应，进而转化为固态、液态或半固态。
后续可以分析这些氨的含量。
（3）袋式采样：袋式采样是一种高效的气体样品采集方法，适用于高浓度、短时间采样。
使用袋子采取空气样本，然后将其密封10分钟，然后使用气相色谱质谱仪等相关仪器对含氨样品进行定量分析。
2.被动采样法被动采样法是一种相对较新的方法，它不涉及抽取样品，而是将电学或其他传感器放置在空气中以记录浓度变化。
被动采样法通常被认为是一种生产力高且成本低的气体采样方法，此外，可以采用被动取样器监测氨的大气分布。
二、水中氨的采样方法氨在水中广泛存在，持续的氨排放会导致水体富营养化问题，需要对其进行实时监测和控制。
针对水中氨的测量方法有以下几种：1.直接测量法应用于氨含量较高的情景下，直接使用火焰光度计或臭氧测定法测量氨的浓度，可以快速、精确地获得数值。
2.间接测量法间接测量法是通过测定氮或氨气体的含量或在水中进行氮酸盐（NOx）的测量来间接测量水中的氨含量。
利用此法可以预测氨的浓度并进行报告。
3.化学测量法化学测量法是一种可重复、稳定和解决准确性问题的传统方法。
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实验空气中氨的测定
实验目的：
１、掌握用甲醛法测定空气中氨的原理和方法；
２、熟练滴定操作和滴定终点的判断。
一、方法原理
空气中氨吸收在稀硫酸中形成铵盐，是强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法测定其含量，但由于NH
4
+的酸性太弱（Ka＝5.6×10-10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。
甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成相当量的酸(H+)和六次甲基四铵盐（Ka＝7.1×10-6）反应如下：
４NH4+＋６HCHO ＝ (CH2)6N4H+ ＋６H2O ＋３H+ 所生成的H+和六次甲基四胺盐,可以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定。
再按下式计算含量。
式中:
ρN——空气中氨的含量，mg/m3
c——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；
V——试样体积，ml；
V0——吸收空气体积，L
V1——空白消耗氢氧化钠标准溶液的滴定体积，ml；
V2——测定消耗的氢氧化钠标准溶液的滴定体积，ml。
M
N
—氮原子的摩尔质量(14.01 g/mol)。
二、主要试剂、仪器
1、吸收液（H
2SO
4
=0.005mol/L）：量取2.8ml浓硫酸加入水中，稀释至1L。
2、0.1 mol/L NaOH溶液：4g氢氧化钠用蒸馏水溶解稀释至1L
3、0.2％酚酞溶液:0.2g用无水乙醇稀释至100ml
4、0.2％甲基红指示剂:0.2g用无水乙醇稀释至100ml
5、甲醛溶液：甲醛:蒸馏水 1:1
6、空气采样器：流量范围0-2L/min，流量稳定。
三、测定步骤：
1、NaOH溶液浓度的标定
洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。
用差减法准确称取0.4～0.6g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中，加20～30mL水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。
计算NaOH标准溶液的浓度。
2、甲醛溶液的处理：甲醛中常含有微量甲酸是由甲醛受空气氧化所致，应除去，否则产生正误差。
处理方法如下：取原装甲醛的上层清液于烧杯中,用水稀释一倍,加入１～２滴0.2％酚酞指示剂,用0.1 mol/LNaOH 溶液中和至甲醛溶液呈淡红色。
3、试样中含氮量的测定：用一个内装20ml吸收液的大型气泡吸收管，以
1L/min流量，采样5L-10L，采样后迅速将试样20ml移入锥形瓶中，加１～２滴甲基红指示剂，溶液呈红色，用0.1 mol/L NaOH溶液中和至红色转为金黄色，然后加入20-30 ml已中和的１:１甲醛溶液，再加入１～２滴酚酞指示剂摇匀,静置一分钟后,用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈淡红色，持续半分钟不褪，即为终点。
记录读数，平行做2～3次，根据NaOH标准溶液的浓度和滴定消耗的体积，计算空气中氮的含量。