2020年高考专题训练热点2 阿伏加德罗常数(解析版)
高三化学二轮复习专题——阿伏加德罗常数
B )。
题型分析
11
【解析】常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面 体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中发生水解 ,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙 烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反 应后分子总数大于2NA,D项错误。
学生对物质世界的微观认识。
【真题示范】
B
题型分析
4
题型分析 5
4 L NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA;B项,浓HNO3与铜生成NO2的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol的 Cu完全反应转移2 mol电子,正确;C项,N不水解,1 L 0.
单一纯净物直接计算;因同位素而造
(√)
成 D2O的组摩成尔的质物量质不)分同别的计物算质(如H2O、
(√)
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
关键能力
16
并谁非不神 向仙前才看能，命角烧谁陶就题度器会，面有临志许的多人困总难可。以学得精手艺。 举例
强行者有志。
判断 正误
注意事项
三人鸟军生不可 志 展夺气翅帅立膀也，难，所高匹贵飞夫功。不业可昌夺。志①原也子28。数g乙为烯2N和A 环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳
④1 mol Na与足量O2反应,转移的电子数为NA。
2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练02：阿伏伽德罗常数的相关应用——突破训练(二)【解析版】
阿伏伽德罗常数的相关应用突破训练（二）1.1 mol·L-1的NaCl溶液表示( )A.溶液中含有1 mol NaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【解析】选D。
物质的量浓度为1 mol·L-1的NaCl溶液表示在1 L溶液中含有NaCl 1 mol,即58.5 g。
2.N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.30 g丙醇中存在的共价键总数为5N AB.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,转移的电子数为2N AC.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子总数为2N AD.2.8 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6N A【解析】30 g丙醇的物质的量为0.5 mol,而1 mol丙醇中含11 mol共价键,故30 g丙醇中存在的共价键总数为5.5N A,A项错误;NO与氧气反应生成二氧化氮,N化合价变化为2,即转移电子数是4N A,B项错误;常温常压下,22.4 L氯气的物质的量小于 1 mol,转移电子数小于2N A,C项错误;2.8 g乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,混合物中含有0.2 mol CH2,故含有0.2 mol碳原子,混合气体中含有的原子总数为0.6N A,故D项正确。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个（）①1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A；②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 N A个氧原子；③1molC10H22分子中共价键总数为31 N A；④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4N A；⑤1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为N A；⑥1molD 2 O 含10 N A 个电子；⑦2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A 。
阿伏加德罗常数(NA)(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题06 阿伏加德罗常数(N A)阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
预计2023年仍主要以常规出现，注意新题型出现，如结合给定的化学反应方程式，判断反应中的转移电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或历程，对图中的物质进行判断分析；同时可以把阿伏加德罗常数(N A)与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。
1．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A【解析】标准状况下，甲醇为液体，A项错误；阳极为粗银，电解时，主要是Ag失电子，其他杂质金属也失电子，故电路中转移0.1mol电子时，阳极减少的质量不是Ag的质量，B项错误；乙烯、丙烯均含1个碳碳双键，故28g乙烯和丙烯混合物中碳碳双键少于1mol，C项错误；NH4Cl与稀氨水混合液中存在电荷守恒，溶液为中性，则c(NH4+)=c(Cl-)，故n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，D项正确。
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】A【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1N A个氧原子，A 项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中含有双键数为0.2N A，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2N A，D项错误。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。
高考化学一轮复习考点真题集训 阿伏加德罗常数(word版,含解析)
【考点训练】阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol-1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B．1mol NH3中含有N-H键的数目为3NA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2L D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A14．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A15．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．摩尔这个单位是以kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少．该数目的数值是个常数，被称为．17．1mol H2SO4中含mol硫原子，个氧原子．18．物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为．19．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1用N A表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为% ．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）21．一定质量的某金属Z A X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：6.02×1022个Z A X n+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．（1）求Z、n和A的值．Z= ；n= ；A= ．写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式．【考点训练】阿伏加德罗常数-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据电子守恒计算；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答：解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L 氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，得到分子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；B、氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；D、根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子．解答：解：A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 N A原子，故A正确；B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B错误；C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3N A，故C正确；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数N A个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，转移质量守恒定律和电子守恒的应用，本题难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．解答：解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．解答：解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22﹣离子，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．解答：解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO 物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定考点：阿伏加德罗常数；元素周期律的作用；反应热和焓变；离子共存问题．专题：基本概念与基本理论．分析：A．标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2个氧原子；B．应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；C．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石．解答：解：A．标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol 氧原子，含有0.1N A个氧原子，故A正确；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B 错误；C．能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子，NO3﹣在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、离子共存、物质稳定性与能量的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的条件及物质能量越低、稳定性越强．10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．解答：解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol 负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D、过氧化钠中氧元素为﹣1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol 电子．解答：解：A、题中没有告诉0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子的数目为0.1N A，故C正确；D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2，计算7gCH2中的氢原子数得到；C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以计算7gCH2中的氢原子数=×2=1mol，故B正确；C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．。
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
2020届高考化学考前突破训练 阿伏加德罗常数及其应用(含解析)
2020届高考化学考前突破训练阿伏加德罗常数及其应用（共40题，每题2.5分，共计100分）1．(2019·河南洛阳模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S—S键B．17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N AC．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N AB 解析As原子最外层有5个电子，能够形成3个共价键，而S原子最外层有6个电子，只能形成2个共价键，根据图示可知，白球表示S原子，黑球表示As原子，雄黄分子中不存在S—S键，A项错误；17 g甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol, 每个—14CH3中含有8个中子，所以所含中子的数目为8N A，B项正确；标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，C项错误；16.8 g铁的物质的量为 0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为＋83价，0.3 mol 铁失去0.8 mol 电子，即0.8N A个，D项错误。
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L苯乙烯中碳碳双键数为0.1N AB．4.6 g Na与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1N AC．0.l mol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2N AD．1 L 0.2 mol/L FeSO4溶液与0.1 mol H2O2反应，溶液中Fe3＋数为0.2N AB 解析标准状况下，苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A项错误；4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与足量水反应生成0.1 mol H2，所以生成H2的分子数为0.1N A，B项正确；随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，反应不再发生，所以生成氯气的分子数小于 0.2N A，C项错误；溶液中Fe3＋水解，所以Fe3＋数小于0.2N A，D项错误。
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——阿伏加德罗常数【 答案+解析】
二轮复习题型特训：阿伏加德罗常数【精编30题答案+分析】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法精确的选项是( )A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准情况下，11g3HO中含有的质子数目为6N AC．1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数大年夜于3N AD．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1N A分析：选D。
题中不给出溶液的体积，故不克不迭打算Al3＋的数目，A项差错；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，因此11g3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5mol，B项差错；Li2O跟Na2O2中阳离子跟阴离子的个数比均为2∶1，故1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数为3N A，C项差错；n(NO2)＝＝0.1mol，尽管存在可逆反响：2NO2N2O4，但依照氮原子守恒知，氮原子总数波动，n(N)＝n(NO2)＝0.1mol，D项精确。
2.国际计量大年夜会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.02214076×1023个全然单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(N A),单元为mol-1。
〞以下表达精确的选项是( )A.标准情况下,22.4LSO3含有N A个分子B.6.4gCH4O含有的C—H键为0.6N AC.0.1molNa2O2与CO2反响转移的电子数为0.2N AD.0.1mol·L-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N AB 分析标准情况下,SO3是固体,因此不克不迭应用气体摩尔体积打算SO3的物质的量,故A项差错;6.4gCH3OH的物质的量为0.2mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个C—H键跟1个O—H键,因此0.2mol甲醇分子中含有0.6molC—H键,B项精确;0.1molNa2O2与足量的CO2充分反响,生成0.05mol氧气,转移0.1mol电子,即转移的电子数为0.1N A,C项差错;溶液的体积不判定,无法判定氢离子的数目,氢离子数也可以大年夜于0.1N A,故D项差错。
专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结(精品)
精心整理专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A ）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：?①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO 3、HF 在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
?②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O 3、P 4、S 8为多原子分子等。
?③特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、37Cl 2等。
?④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si 、SiO 2、P 4、P 2O 5等? ???判断：NA 11.?2.3.?4.?5.?6.8.?9．?10.?21.室温下3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02×1023个氧原子 4.?80 g 硝酸铵含有氮原子数为2N A 5.?18 gD 2O 所含原子数目为3N A 6. 1.8 g 重水(D 2O)中含N A 个中子7.?20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH 3COOH 溶液中,CH 3COOH 分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A3.1 L1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.?1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.?200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.?5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.?7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA51.?1mol2.?10 g3.?17 g6.?128.?30 g9.?1molC实战演练1．设N AA?AC?0.1N A 2．以N AA?53 gC?1.8 g3．N AA.80 gC.2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是??A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N AD.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2?离子数为N A 17．用N A表示阿伏加德罗常数。
高考化学复习热点内容专题训练(一)阿伏伽德罗常数
高考化学复习热点内容专题训练（一）阿伏伽德罗常数相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
2、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
N A通常采用6.02×1023mol-1这个近似值。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是。
所以在标准状况下Vm=-16、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
（阿伏伽德罗定律的推论可以利用PV=nRT来推导）7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
即：c B=n B/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF(沸点℃)、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
2020高考化学二轮专题精练专题2 阿伏加德罗常数包含答案
2020高考化学二轮专题精练专题2阿伏加德罗常数1．(2019·衡中同卷综合一)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中所含离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4 L空气中所含原子的总数目为2N AC．向含有等物质的量的氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，置换出铜原子的数目为0.1N AD．1 mol铜与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2N A2．(2019·四川名校联考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol C2－2中含有的电子数为10N AB．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3N AC．25 ℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5N AD．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N A3．(2019·四川三市联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．在6.0 g SiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2N AB．完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0 g，消耗的O2数目为0.2N AC．在常温下，1 m3 pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目为0.1N AD．2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应，生成的HCl数目为0.1N A4．(2019·成都第一次诊断)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是() A．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N AB．46 g CH3CH2OH含C－H键数目为6N AC．4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD．2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．(2019·成都石室中学模拟)N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用(解析版)
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用高考五星高频考点，2021年全国甲卷第8题、2020年全国第III卷第9题、2019年全国II卷第8题、2019年全国第III卷第11题。
阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。
该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键原子结构、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广，综合性强。
阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。
易错01 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
易错02 物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
易错03 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）
专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N AD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A【答案】C【解析】A、没说标况下，分子数为N A气体不一定为22.4 L, 错误；B、可逆反应，进行不彻底, 不能放出akJ的热量，错误；C、2 Cl2+2Ca（OH）2,="Ca" Cl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O，l molCa（OH）2需要l molCl2；Cl0→Cl-；Cl0→ClO-，电子转移数为N A，正确。
D、没有溶液体积，无法求离子总数, 错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．a mol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目为3N A【答案】B【解析】A、Cl2与H2O的反应为可逆反应，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，所以22gCO2和N2O混合气体物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为1.5N A，正确；C、甲醇在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol求物质的量，错误；D、Fe3+发生水解反应，所以若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目大于3N A，错误。
高考化学复习考点知识突破解析38：阿伏加德罗常数(解析版)
【答案】B
【解析】A项，14CO2分子中含有24个中子，88.0 g14CO2的物质的量为88.0 g÷46 g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子数目为1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22个中子，88.0 g14N2O的物质的量等于2 mol，所以其中含有的中子数目为44NA，所以88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数大于44NA，A错误；B项，在该中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物质的量是1 mol，所以该溶液中CH3COO-数目为NA，B正确；C项，17.4 g MnO2的物质的量n(MnO2)=17.4 g÷87 g/mol=0.2 mol，n(HCl)=10 mol/L×0.04 L=0.4 mol，根据方程式中物质反应关系MnO2过量，应该以HCl为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4 mol HCl不能完全反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA，C错误；D项，只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；故选B。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA
B．0.1mol•L-1的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n( )+n(NH3)+n(NH•H2O)=0.1mol
C．已知氢气的热值为143kJ•g-1，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ•mol−1
D．用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体，当10mL0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为0.0025NA
高考化学 题型揭秘(第01期)专题02 阿伏加德罗常数(含
专题02 阿伏加德罗常数（第01期）1．N A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3完全水解生成的 Fe（OH）3胶粒数为 N AB．将 1mol Cl2完全通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为 2N AC．12g石墨中含有3N A个C﹣C共价键D．10℃时，1L pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+为 0.1N A【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N AC．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N AD．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A【答案】D【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A，故D正确；答案为D。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB．常温下，2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于N AD．1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3N A【答案】C4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC．标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8N AD．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol当该反应生成N A个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ【答案】D【解析】A项，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，35.5 g氯气是1 mol，1 mol氯气参加反应转移0.5mol 电子，故A正确；B项，甲酸甲酯的分子式为：C2H4O2，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，二者最简式都是CH2O，60g混合物含有的碳原子数目为：60g÷30g/mol×N A=2N A，故B正确；C项，标准状况下，2.24L PH3是0.1mol，所含电子数为：0.1×（15+1×3）N A=1.8N A，3.4 gH2S是1 mol，所含电子数为：0.1×（1×2+16）N A=1.8N A，故C正确；D项，由热化学方式可知，1 molN2与3 molH2完全反应生成2 molNH3，放出92.4kJ 热量，所以生成N A个NH3分子（1 mol）时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误。
2020高考化学考点专题汇编：阿伏加德罗常数(解析版)
2020高考化学考点专题剖析：阿伏加德罗常数（解析版）1.（2019全国Ⅱ卷）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=NA，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1=0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×NAmol-1 =NA，D项正确。
2．（2018课标Ⅰ）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；B、标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl 分子数小于1.0 N A，D错误。
高考中关于阿伏伽德罗常数的考查 (2)
广东高考中关于阿伏伽德罗常数考查陷阱归类姓名：_______ 班级：________陷阱之一：物质组成的特殊性考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子；O3、白磷(P4)等多原子分子；1 mol NH4+的质子为、电子为、中子为1 mol OH-的质子为、电子为、中子为1 mol羟基的质子为、电子为、中子为1 mol Na2O2的阴离子数目为:__________、1 mol Na2O的离子数目为：__________例1. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3N AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2 N AC．9 g 重水所含的电子数为5 N AD．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N A陷阱之二：物质结构的复杂性考查晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅、二氧化碳等化学键数目（1）有机分子结构：分子内共价键数目：1mol烷烃（C n H2n+2）中共价键数为：____________;1mol C2H4共价键数为________；（2）无机分子的结构：1 mol 白磷晶体的P-P键数是；1 mol NH3的共价键键数是________ 例2. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（）A. 12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6N A B．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N AC．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A D．0.1mol OH－含N A个电子陷阱之三：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。
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热点2 阿伏加德罗常数（限时：30分钟）1.（2019·新课标Ⅱ卷）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【详解】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A mol-1 =13N A，D项正确。
2.（2019·山东省济南外国语学校高考模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AD. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A【答案】A【详解】A、若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3mol铜转移电子个数=0.3mol×2×N A/mol=0.6N A，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数=0.3mol×2×N A/mol=0.6N A，所以电解过程中共转移电子数为1.2N A，选项A正确；B、常温常压下,11.2L O2的物质的量小于0.5mol，0.5mol O3和11.2L O2的分子数不相等，选项B错误；C、一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于N A，选项C错误；D、25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10-4N A，选项D 错误。
3.（2019·陕西省宝鸡市宝鸡中学高考模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16N AB. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2N AC. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A【答案】A【详解】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即32g该混合物中含有质子物质的量为=16mol，个数为16N A，故A说法正确；B、pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，所含n(H＋)=1L×10－1mol·L－1=0.1mol，数目为0.1N A，故B说法错误；C、辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算，故C说法错误；D、Fe2＋和I－被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1mol×(3－2)＋1mol×2[0－(－1)]=3mol，数目为3N A，故D说法错误。
4.（2019·四川省成都市石室中学高考模拟）关于N A下列说法正确的是A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9N AB. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1N AC. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N AD. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为N A【答案】D【详解】A. 17g羟基(—18OH)的物质的量==mol，一个-18OH含有10个中子，所含中子为×10 mol=mol，故A错误；B. NH 3溶于水，发生NH3 + H2O NH3·H2O NH4+＋OH－，根据物料守恒，0.1mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH4+，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和小于0.1N A，故B错误；C. 溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；D. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，足量的甲烷与1molCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物（共1mol）和1molHCl，形成1molC－Cl键，数目为N A，故D正确。
5.（2019·东北三省四市高考联考模拟）洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB. 1molNaCl含有的电子数为28N AC. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B【详解】A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为N A，选项A错误；B. 1molNaCl含有的电子数为28N A，选项B正确；C. 由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2N A，选项C错误；D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L，选项D错误。
6.（2019·东北三省四市高考联考模拟）洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB. 1molNaCl含有的电子数为28N AC. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B【详解】A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为N A，选项A错误；B. 1molNaCl含有的电子数为28N A，选项B正确；C. 由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2N A，选项C错误；D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L，选项D错误。
7.（2019·湖北省黄冈中学高考模拟）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为N AB. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N AC. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A 【答案】B【详解】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6N A，C项正确；D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×N A=0.01N A，D项正确。
8.（2019·山东省四校高考联考模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1N AB. 120g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC. 17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8N AD. 1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2N A【答案】C【详解】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1N A，故错误；B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8N A，故正确；D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。
9.（2019·贵州省遵义航天高级中学高考模拟）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3－与SO32－粒子的物质的量之和为N AB. 34g H2O2中含有的化学键数目为3N AC. 常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为11N AD. 22.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2N A【答案】B【详解】A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中含有：SO2、H2SO3、HSO3－与SO32－粒子，所以H2SO3、HSO3－与SO32－粒子的物质的量之和小于N A，A错误；B. 34g H2O2的物质的量为1mol，1个H2O2分子中含有3个共价键，因此1mol H2O2中含有的化学键数目为3N A，B正确；C. 常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol，1个—14CH3含有中子数8个，所以1 mol甲基(—14CH3)含有的中子数8N A，C错误；D. 没有给定标况下，22.4L Cl2物质的量不一定为1 mol，一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数不一定为2N A，D错误。