河北省隆化县存瑞中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题
2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
2015—2016学年度第二学期高一年级化学学科期中考试试题命题人：代工厂审核人：李同艳注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间100分钟2.答题前，考生务必将各项信息填涂清楚。
3.选择题答案填在答题卡上，非选择题答案直接写在答题纸规定位置上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共50分）单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有1个选项符合题意）U是核1．近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安。
23592电站的主要燃料，下列关于235U的说法正确的是92A．质子数为235 B．中子数为92C．电子数为143 D．质量数为2352．有关化学用语正确的是A．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42- B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式：3. 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质 B．同分异构体C．同位素 D．同素异形体4．下列说法，正确的是A．1H、D、T互为同位素 B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体 D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体5．下列物质不含共价键的是A．H2O B．KOHC．NaCl D．NH4Cl6．下列变化中，不需破坏化学键的是A．加热氯化铵 B．干冰气化C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水7. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水8．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化合反应均为放热反应9. 下列物质性质递变正确的是A．原子半径：C、Al、K依次增大B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱D. 非金属性：Cl、P、S依次增强10．对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A．v(A2) =0.4 mol/L•s B．v(B2) =0.8mol/L•sC．v(C) =0.6 mol/L•s D．v(D) =0.1 mol/L•s11．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是A．升高温度可减小反应速率 B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，NO2转化率为100% 12．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力13．下列过程吸收热量的是A.汽油燃烧 B．氨气液化C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释14. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HCll4和KCl15. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。
河北省隆化县存瑞中学高一化学下学期第二次质检试题(无答案)
存瑞中学2015～2016学年度第二学期第二次质检高一化学试题说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Cu-64 Zn-65I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上的电子数的4倍C．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等2．下列说法正确的是A．Na2O2和H2O2中的化学键类型完全相同 B．N2的结构式为N—NC．一个D216O分子所含的中子数为10 D．二氧化碳电子式3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol－1，S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b4．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是A．b a X n－含有的中子数为a＋b B．b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．一个X原子的质量约为b6.02×1023g 5．下列关于中和热的说法不正确的是A．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应6．下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1：1的是A ．Na 2O 2 B.NaHSO 4 C.HCl D.H 2O7．下列结论错误的是①微粒半径：r(K +)>r(Al 3+)>r(S 2－)>r(Cl －) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③还原性：S 2－>Cl －>Br －>I － ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA ．①B ．①③C ．②③④⑤⑥⑦D ．①③⑤8．用惰性电极分别电解下列各物质的溶液：①CuCl 2 ②CuSO 4 ③NaBr ④NaNO 3 ⑤盐酸 ⑥H 2SO 4 ⑦KOH其中只有水被电解的有A ．①②⑤B ．②④⑥⑦C ．④⑥⑦D ．③⑤⑥⑦9．X 、Y 、Z 三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是A ．X ＞Y ＞ZB ．Y ＞Z ＞XC ．X ＞Z ＞YD ．Z ＞X ＞Y10．下列条件下的反应，放出2H 最快的是 金属(粉末状)/mol 酸的浓度和体积（mL ） 反应温度 AMg 0.1 243mol /L H SO 10 20℃ BAl 0.1 3mol /L HCl 10 20℃ CZn 0.1 33mol /L CH COOH 10 20℃ D Fe 0.136mol /L HNO 10 20℃ 11H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ ·mol －1下列关于它们的表述正确的是A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．反应热的关系：2b ＝cD ．反应热的关系：a ＝b12．市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能。
河北省隆化县存瑞中学高一化学下学期期中试题(无答案)
存瑞中学2015-2016学年下学期期中考试高一化学试题试题说明：满分100分，试卷由选择题、非选择题两部分组成。
可能用到的原子量： H: 1 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Fe: 56 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（每小题只有一项是符合题目要求的.每小题2分，共50分.） 1．2011年3月11日福岛核电站遭受地震损坏而发生了核泄漏，其中核泄露的一种放射源是碘—131，下列说法不正确的（ ） A ．碘—131原子核外有5个电子层 B ．碘—131原子的最外层有7个电子C ．具有放射性的碘—131原子比普通碘—127原子多4个中子D ．131I 2与127I 2互为同位素2．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了3H 分子，则3H 和2H 的关系是（ ） A ．氢的同位素 B ．氢的同素异形体 C ．同一物质 D ．无法确定 3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A ．8个中子的碳原子的符号：12CB ．HF 的电子式：H +C ．Cl -离子的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：4．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A.SO 2与Si02B. CCl 4与KClC.NaCl 与HClD. HNO 3与H 205．用氮化硅(Si 3N 4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl 4(g)＋2N 2(g)＋6H 2(g)高温Si 3N 4(s)＋12HCl(g) ΔH <0 ，一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是( ) A ．分离出少量氮化硅 B ．降低温度 C ．充入氮气D ．充入氦６．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（ ） A ．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3 C ．沸点：HF ＞HBr ＞HClD ．离子半径：Na +＜Mg ２+＜Al ３+7．已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。
2015-2016高一下学期期中考试化学试题
2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18O B．Na2O的电子式：Na O Na C．CO2的比例模型：D．F一的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．金刚石、C60互为同分异构体4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．CO2 C．CaCl2D．O25．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用6．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO27. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 镁和水反应时，适当进行加热D. 食品放在冰箱中贮藏8. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是A. SO2B. NOC. NO2D. Cl29. 通过一步反应不能直接完成的是①N2→ NO2②NO2→ NO③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A. 铝热反应B. 氧化钙和水反应C. C ＋H 2O ――→高温CO ＋H 2 D. 一氧化碳气体的燃烧11. 在密闭容器中进行的反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法正确的是A ．加入催化剂能加快反应速率B ．增大压强能减慢反应速率C ．达到平衡时，反应速率：v (正) = v (逆) = 0D ．达到平衡时，N 2和H 2能100%转化为NH 312. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂△4CO 2＋N 2。
河北隆化县存瑞中学高二下学期期中考试化学试题 word含答案
存瑞中学2015—2016学年度第二学期期中考试高二化学试题命题人孙立峰（本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分。
满分：100分。
时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Si;28 Cl:35.5 Na;23 Fe:56第Ⅰ卷选择题 (满分50分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．体积和氢离子浓度．．．．．．．．都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D．等浓度等体积．．．．．．的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多2.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（）4.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na++HB﹣，②HB﹣≒H++B2﹣，③HB﹣+H2O ≒H2B+OH﹣且溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则下列说法错误的是（）5，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①6.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 ( )A A>B B A=10-4 BC B=10-4 AD A=B7．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在点②溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L8.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－9.以下5种说法中正确的数目是（）①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体②溶解度和Ksp一样只与温度有关③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2④升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好A．1 B．2 C.3 D．全部正确10.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
河北省隆化县存瑞中学2015年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析.pdf
河北省隆化县存瑞中学高一下学期第一次月考化学试卷（带解析） 一、单选题（共15小题） 1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ） A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律 C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 2．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（ ） A．S2－和HS－ B．H3O＋和OH－ C．Na＋和NH D．K＋和Ne 3．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（ ） A．N、O、S B．Cl、S、O C．Si、P、N D．S、Cl、F 4．下图是周期表中短周期的一部分。
已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（） A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C．常见的X的氢化物具有正四面体结构 D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键NH3， 5．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 6．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ） A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 7．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4 8．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ） A．D2O B．NH3 C．Cl2 D．NaCl 9．砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（ ） A．HAt很稳定 B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸 C．砹单质易溶于有机溶剂 D．砹单质在常温、常压下是固体 10．下列各组物质，属于同分异构体的是（ ） A．与 B．和 C．H2和H2 D．H2O与H2O2 11．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A．K2S B．Na2O2 12．要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（ ） A．①④ B．②③ C．③④ D．①⑤ 13．根据下表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是（ ） A．SiCl4是分子晶体 B．单质硼可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比MgCl2的大 14．下图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是（ ） A． B． C． D． 15．某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（ ） A．10 B．13 C．21 D．14 二、综合题（共2小题） 16.下列实验不能达到预期目的的是（ ） 17. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： (1) 用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置: 在上面的元素周期表中,用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域。
隆化县存瑞中学2015-2016学年高一下学期期中考试生物试题及答案
河北省隆化县存瑞中学2015-2016学年高一下学期期中考试一、选择题（共40个小题，每小题1.5分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．在细胞正常分裂的情况下，雄性果蝇精巢中一定含有两个Y染色体的是（）
2．水稻的遗传因子组成为Aa，自交后代中的纯合体占总数的（）
3．关于杂合子与纯合子的正确叙述是（）
4．下列哪项不属于孟德尔研究遗传定律获得成功的原因（）
5．孟德尔用纯种高茎豌豆与纯种矮茎豌豆作亲本，分别设计了杂交、自交、测交等多组实验，按照假说﹣演绎的科学方法“分析现象→提出假说→演绎推理→检验假说→得出结论”，最后得出了两大遗传定律．孟德尔在检验假说阶段进行的实验是（）
6．在两对相对性状的遗传实验中，可能具有1：1：1：1比例关系的是（）
①杂种自交后代的性状分离比
②杂种产生配子类别的比例
③杂种测交后代的表现型比例
④杂种自交后代的基因型比例
⑤杂种测交后代的基因型比例．
7．玉米为雌雄异花植物，给你一株黄色玉米，请你从下列方案中选取一个既可判断其基因型又可保持其遗传特性的可能方案（）
8．如图表示基因型为AaBb的生物自交产生后代的过程，基因的自由组合定律发生于（）
9．如图是同一种动物体内有关细胞分裂的一组图象，下列说法正确的是（）
（1）具有同源染色体的细胞有图①、图②、图③；
（2）动物睾丸中可能同时出现以上细胞；
（3）图③所示的细胞中有2个四分体；
（4）进行有丝分裂细胞为图①和图③；
（5）图④中一定发生了等位基因的分离．
10．下列有关一对相对性状遗传的叙述中，正确的是（）。
河北省隆化存瑞中学高一下学期期中考试化学试题 Word
高一下学期期中考试化学试题说明：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 附加题共10分，如无时间或不会可以不做。
3．只交答题纸和答题卡。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N 14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Si ：28第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共46分）1．原子弹是一种主要利用235U 或239Pu 等重原子核的裂变制成的武器，Pu 为94号元素，则239Pu核内的中子数为A ．51B ．94C ．141D ．145 2． 有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确．．．的是 A ．非金属性：F ＞O ＞S B ．金属性：Rb ＞K ＞LiC ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)33.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有 上述一种作用的是( )A ．干冰B ．氯化钠C ．氢氧化钠D ．碘4.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n2H 2↑B ．金属化学腐蚀的实质是：M －n e －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂C ．金属的电化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀 5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A.纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀6. 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 ( )A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －= 4OH －B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2 + O 2 === 2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移 7. 下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤8.对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝+49.0 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．1 L CH3OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJB．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ 热量C．相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和D．1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ10.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是()A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等质量的H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同12. 关于铅蓄电池Pb + PbO2 + 2 H2SO4 2 PbSO4 + 2 H2O，下列说法正确的是()A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq) === PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—=== Pb(s)+ SO42—(aq)13.充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水放出的热量为Q。
河北省高一下学期化学期中考试试卷
河北省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二上·清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （3分） (2019高一下·蛟河期中) 电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。
下列说法不正确的是（）A . H和He都是短周期元素B . H和He都是主族元素C . 3He和4He是同种元素D . H﹣和He的核外电子排布相同3. （3分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为4. （3分） (2018高一下·伊宁期末) 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列关于“四中子”粒子的说法错误的是（）A . 该粒子不显电性B . 在周期表中与氢元素在同一周期C . 该粒子质量比氢原子大D . 该粒子质量数为45. （3分）(2018·揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法错误的是（）A . 气态氢化物沸点：X＞Y＞RB . 离子半径：R＞X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD . X、Z形成的化合物中只有离子键6. （3分）(2017·淄博模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（）A . 元素Y有同素异形体B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞ZD . 原于半径：W＞Z＞Y＞X7. （3分） (2015高二上·上海期末) 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2 ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为（）A . 12﹣3nB . 3n﹣12C . 3n﹣10D . 6﹣3n8. （3分） (2017高二上·双峰期末) 有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（）A . ①处的化学键是碳碳双键B . ②处的化学键是碳碳三键C . ③处的原子可能是氯原子或氟原子D . ②处的化学键是碳碳单键9. （3分） (2016高二下·金台期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烯的球棍模型：B . 乙醇的比例模型：C . 乙烯的结构简式：CH2D . 羟基的电子式：10. （3分） (2018高二下·桂林开学考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.57kJ·mol-1在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A . 282.57 kJB . 110.35 kJC . 196.46 kJD . 56.51 kJ11. （3分） (2019高一下·辽源期中) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A . ②④B . ①②④C . ②③D . ①④⑤12. （3分） (2016高三上·河北期中) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A . pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极B . pH=0.68时，反应处于平衡状态C . pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43﹣D . pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I213. （3分） (2018高二上·万州期中) 理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A . 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B . Zn+2H+═Zn2++H2↑C . 2H2+O2═2H2OD . H++OH﹣═H2O14. （3分） (2016高一下·天水期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . X2为0.2 mol•L﹣1B . Y2为0.2 mol•L﹣1C . Z为0.3 mol•L﹣1D . Z为0.45 mol•L﹣115. （3分）下列说法正确的是（）A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B . 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反应C（固）+H 2O（气）⇌CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加16. （3分）下列关于反应速率的说法错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质D . 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率17. （3分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A . Y既可是金属也可是非金属B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电D . WY2分子中既有非极性键又有极性键18. （3分） (2016高一下·安庆期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B . 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C . 硫酸镭是难溶于水的白色固体D . 锗单质是一种优良的半导体材料二、填空题（每空2分，共46分） (共4题；共46分)19. （14.0分） (2019高二下·吉林月考)（1）写出砷的元素符号________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。
河北省高一下学期化学期中考试试卷C卷
河北省高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·邢台期末) 《三国志•诸葛亮传》记载了蜀汉丞相孔明南征孟获的战争中，蜀军误喝哑泉中毒，后经当地一老叟指点，蜀军喝了当地的安乐泉便脱离了危险，当代化学工作者对哑泉进行了考察，发现哑泉含有硫酸铜，安乐泉味苦，呈碱性，下列说法中不正确的是（）A . 硫酸铜有毒B . 硫酸铜溶液是蓝色的胶体C . 硫酸铜为电解质D . 解毒的原因是Cu2+转化为沉淀2. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列变化中，属于氧化反应的是（）A . Fe3+→Fe2+B . MnO4-→Mn2+C . N2O3→HN O2D . FeCl2→FeCl33. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）A . COB . CaOC . Fe2O3D . SiO24. （2分） (2018高二下·陆川期末) 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A . 0.1mol/（L•min）B . 0.2mol/（L•min）C . 0.3mol/（L•min）D . 0.4mol/（L•min）5. （2分） (2017高一上·淮安期中) 在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）A . FeB . Fe和BrC . ClD . Br6. （2分）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A . 硫酸铜B . 氢氧化钠C . 硫酸亚铁D . 二氧化硫7. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料8. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4﹣，若反应后R2O8n ﹣离子变为RO42﹣，又知反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为0.4，则n的值为（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （2分）实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A . 将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3B . 将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2C . 将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2D . 将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：110. （2分） (2018高一下·南宁月考) 某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，最终无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（）A . 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B . 品红褪色，可能是Cl2导致的C . 无法判断原混合气体中有无HClD . CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO211. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（）A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大13. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列过程没有起到氮的固定作用的是（）A . N2与O2反应生成NOB . N2与H2在一定条件下合成氨C . NH3经催化氧化生成NOD . 豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物14. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（）A . 与氧化钠反应B . 与氢氧化钾反应C . 与盐酸反应D . 被氧化成其它物质15. （2分）某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。
河北省高一下学期期中化学复习试卷
河北省高一下学期期中化学复习试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水2. （2分）下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是（）A . 金属性最强的为铍B . 原子半径最小的是锂C . 单质与氢气最容易反应的元素是氟D . 单质化学性质最稳定的碳3. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）A . CsFB . NaFC . LiID . KCl4. （2分） (2016高一下·扶余期末) 某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（）A . ⅡA族元素B . 可能是金属元素，也可能是非金属元素C . 金属元素D . ⅡA族或ⅡB族元素5. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 下列化学用语描述错误的是（）A . H2O的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子6. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣17. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（）A . 右侧的多孔碳电极是原电池的负极B . 电解质溶液中H十向左侧移动C . 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+D . 电极上消耗标准状况下33.6LO2 ，电路中转移6 mol电子8. （2分） (2017高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程9. （2分）(2018·青浦模拟) 干冰气化时，发生变化的是（）A . 分子间作用力B . 分子内共价键C . 分子的大小D . 分子的化学性质10. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（）A . 电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强B . 溶液中的OH﹣逐渐向a极区附近移动C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD . a极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O11. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A . C2H5OH在电池的负极上参加反应B . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D . 电池正极得电子的物质是O212. （2分）元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。
河北省隆化县存瑞中学高一化学下学期第一次质量检测试题(无答案)
存瑞中学2015——2016学年度第二学期质检（一）高一化学试题说明：1.本试题Ⅰ卷、Ⅱ卷总分100分。
2.附加题10分，不计入总分。
考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
1-10每小题2分，11-20每小题3分）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种核素的同位素应表示为A．43He B．32He C．42He D．33He2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料3．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 一定是ⅡA族元素C. 一定是过渡元素D. 可能是金属元素也可能不是金属元素4．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数A．12 B．14 C．16 D．185．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A. 8、18、32、32B. 8、18、18、32C.8、18、18、18D. 8、8、18、186．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A. 10与19B. 6与16C. 11与17D. 14与87．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是A．S2－和HS－B．H3O＋和OH－ C．Na＋和NH＋4 D．K＋和Ne8．下列各组物质中化学键类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO29．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是A．H2O B．CH4 C．BF3D．PCl310．下列各组顺序的排列不正确的是A.热稳定性：H Cl＞H2S＞PH3B.原子半径：Na＜Mg＜AlC.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.还原性：K＞Na＞Li11．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2 n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为A、12－3nB、3n－12C、3n－10D、6－3n12．要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是A．①④B．②③C．③④ D．①⑤13．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z元素符号分别为A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F14．下图是周期表中短周期的一部分。
河北省隆化县存瑞中学高一第二学期第二次月考化学试卷
河北省隆化县存瑞中学高一第二学期第二次月考化学试卷一、选择题1．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL【答案】D【解析】试题分析：有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化，说明不含有NH3；通过足量Na2O2后，体积变为30mL，说明含有CO2气体，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，根据方程式可知，每有2体积的CO2发生反应，气体的体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50mL-30mL=20mL，则含有CO2的体积是40mL，反应产生的O2体积是20mL，还有10mL的O2，故选项D正确。
考点：考查混合气体的组成与性质的知识。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
高一化学月考试题及答案-河北承德市隆化县存瑞中学-2015学年高一下学期第二次月考化学试卷
2014-2015学年河北省承德市隆化县存瑞中学高一(下)第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中错误的是( )A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等2．下列说法正确的是( )A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B．N2的结构式为N﹣NC．一个D216O分子所含的中子数为10D．二氧化碳3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为( )A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b4．某元素的一个原子形成的离子可表示为X n﹣，下列说法正确的是( )A．X n﹣含有的中子数为a+bB．X n﹣含有的电子数为a﹣nC．X原子的质量数为a+b+nD．一个X原子的质量约为g5．下列关于中和热的说法不正确的是( )A．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应6．下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1：1的是( )A．Na2O2B．NaHSO4C．HCl D．H2O7．下列结论错误的是( )①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤8．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH．其中只有水被电解的有( )A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦9．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X10．下列条件下的反应，放出H2最快的是：( )金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL）反应温度①Mg 0.1 3mol/LH2SO410 20℃②Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃③Zn 0.1 3mol/LCH3COOH 10 20℃④Fe 0.1 6mol/LHNO310 20℃A．①B．②C．③D．④11．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1下列关于它们的表述正确的是( )A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：2b=c D．反应热的关系：a=b12．市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能．硒的原子序数为34，下列说法中正确的是( )A．硒元素的非金属性比溴元素的弱B．硒的最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO3C．硒在周期表中位于第五周期VIA族D．硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强13．中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是( )A．大烧杯上没有盖硬纸板B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验14．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W16．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是( )①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变．A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤17．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素18．观察分析，符合图中变化的化学反应为( )A．A2+3B2═2AB3B．2AB2+B2═2AB3C．2A2B+5B2=4AB3D．2AB2+B2=2AB319．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是( )A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①20．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是( )A．a极是负极，发生氧化反应B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料电池是环保电池21．下列五组物质互为同素异形体的是( )①16O2和18O2②H2SiO3和H4SiO4③O2和O3 ④H2O和H2O2⑤金刚石、石墨和C60⑥红磷和白磷．A．只有②③⑤B．只有③⑤⑥C．只有①③⑤D．只有①②④⑥22．25℃，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molB．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ/molC．2CH4O+O2=2CO2+4H2O（l）；△H=﹣22.68kJ/molD．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣725.8kJ/mol23．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑24．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是( ) A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化25．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26．现有原子序数为1～20元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式__________，A中含有的化学键是__________．（2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式__________．（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是__________（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式__________．（4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：__________．27．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L﹣1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是__________；（2）a的电极材料为__________，作原电池的__________极；电子经外电路由__________（①a→b ②b→a 填序号，下同）（3）b极上发生的电极反应为__________，反应时a极附近SO42﹣浓度__________．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为__________，量筒中收集的气体体积最接近__________mL．（A．400 B．500 C．600 D．700）28．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是__________．（2）石墨（C）极的电极反应式为__________．（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为__________L；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g．29．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：（1）该反应的热化学方程式：__________．其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是__________．（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v（CH3OH）=_______v（H2）=_______．②下列措施中能使v （CO2）增大的是__________．A．加入催化剂B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．升高温度③能够说明该反应已达到平衡的是__________．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．30．如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．（1）腐蚀过程中，负极是__________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；（2）环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为__________；（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为__________L（标准状况）．31．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．__________（2）离子交换膜的作用为：__________、__________．（3）精制饱和食盐水从图中__________位置补充，氢氧化钠溶液从图中__________位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、根据K层的电子排布规律判断；B、根据L、M层的电子排布规律及电子层的排列顺序判断；C、根据M、L、K的电子排布规律判断；D、先判断核电荷数与核外电子的关系，再判断核电荷数与最外层电子数的关系；解答：解：A、K层最多排两个电子，所以某原子K层上只有1个电子是正确的，故A 正确．B、M层上最多排18个电子，L最多排8个电子，只有排满L层才能排M层，故B错误．C、M层上最多排18个电子，L最多排8个电子，K层最多排2个电子，当M层为最外层时最多排8个电子，故C正确．D、无论原子还是离子，核内质子数=核电荷数，离子带电荷，所以核电荷数与核外电子数不等，和最外层电子数也不相等，故D错误．故选：BD．点评：核外电子排布规律：1每一层上最低排2n 2个电子；2最外层最多排8个电子；3次外层最多排18个电子；4倒数第三层最多排32个电子；2．考点：化学键；电子式；结构式．分析：A．双氧水分子中含有非极性键；B．氮气分子中存在氮氮三键；C．H原子不含中子；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：．解答：解：A．水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；C．D原子含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为10（质量数：D﹣2，O﹣16），故C正确；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学用语，属于基础题，涉及结构式、化学键、电子式等知识点，根据这些知识点的书写规则书写，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，为易错点．3．考点：真题集萃；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol ﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．解答：解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．点评：本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．4．考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据a b X n﹣中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数﹣质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值．解答：解：A、该微粒中中子数=质量数﹣质子数=b﹣a，故A错误；B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故B错误；C、该微粒的质量数为b，故C错误；D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即g，故D 正确；故选D．点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法．5．考点：中和热．分析：A、强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量是57.3KJ；B、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量；C、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量；D、中和热实质是酸碱反应生成1mol水放出的热量．解答：解：A、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量是57.3KJ，但由于弱酸弱碱等反应时电离要吸热，所以放出的热量不是57.3KJ，故A正确；B、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量不是，故B错误；C、依据中和热的概念分析判断，中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C正确；D、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应，实质是酸碱反应生成1mol水放出的热量，故D正确；故选：B．点评：本题考查了中和热的概念分析判断，理解实质是关键，题目较简单．6．考点：离子晶体；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．Na2O2晶体中是O22﹣一个离子；B．硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子；C．HCl为分子晶体，无阴阳离子；D．H2O为分子晶体，无阴阳离子．解答：解：A．Na2O2晶体中含有一个O22﹣和两个Na+，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数比是1：2，故A错误；B．硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子，所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1，故B正确；C．分子晶体只存在分子，HCl为分子晶体，无阴阳离子，故C错误；D．H2O为分子晶体，无阴阳离子，故D错误；故选B．点评：本题考查了晶体的构成、化学键等，属于基础知识的考查，明确硫酸氢钠熔融状态和在水溶液里电离方式的区别是解本题关键，此点为考试热点，也是学生易错点，题目难度不大．7．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越大，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；③元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．解答：解：①K+、S2﹣、Cl﹣原子核外电子排布相同，核电核数S2﹣＜Cl﹣＜K+，则半径S2﹣＞Cl﹣＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，故③错误；④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确．故选：B．点评：本题考查元素周期表与周期律的递变性，题目难度中等，建议采用排除法可节省时间，学习中注重基础知识的积累．8．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用石墨电极电解电解质溶液时，如果只有水被电解，说明阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，则溶液中的阳离子为氢离子或位于氢之前的金属阳离子，阴离子为氢氧根离子或含氧酸根离子，据此分析解答．解答：解：用石墨电极电解电解质溶液时，如果只有水被电解，说明阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，则溶液中的阳离子为氢离子或位于氢之前的金属阳离子，阴离子为氢氧根离子或含氧酸根离子，①电解CuCl2溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，与题目不符合，故错误；②电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子放电，与题目不符合，故错误；③电解NaBr溶液时，阳极上溴离子放电，与题目不符合，故错误；④电解NaNO3溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，符合题意，故正确；⑤电解盐酸时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，与题目不符合，故错误；⑥电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，符合题意，故正确；⑦电解KOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，符合题意，故正确；故选C．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序及金属活动性顺序表是解本题关键，根据放电的离子确定电解质，题目难度不大．9．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．解答：解：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，则原子序数为X＞Z＞Y，故选B．点评：本题考查元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，题目难度不大．10．考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据决定化学速率的因素是反应物本身的性质，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等，以及硝酸与金属反应得不到氢气．解答：解：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/LH2SO4中氢离子的浓度为6mol/L，3mol/LHCl 中氢离子的浓度为3mol/L，3mol/LCH3COOH中氢离子的浓度为远小于3mol/L，6mol/LHNO3中氢离子的浓度为6mol/L，但硝酸与金属反应得不到氢气，故选：A．点评：抓住了决定因素就可解决问题，强调的是硝酸与金属反应得不到氢气．11．考点：反应热和焓变．分析：燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，以此来解答．解答：解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；C．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故C 正确；D．因水的状态不同，则a≠b，故D错误；故选C．点评：本题考查燃烧反应的热化学反应方程式，注意物质的状态、化学计量数与反应热的关系即可解答，题目难度不大．12．考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；B、第ⅥA族，最高正价为+6价；C、硒的原子序数为34，位于第四周期第ⅥA族元素；D、非金属性越强氢化物越稳定．解答：解：A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以硒元素的非金属性比溴元素的弱，故A正确；B、第ⅥA族，最高正价为+6价，则最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4，故B错误；C、硒的原子序数为34，位于第四周期第ⅥA族元素，故C错误；D、因为硒元素的非金属性比硫元素的弱，所以硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢弱，故D 错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答，难度不大．13．考点：中和热的测定．分析：根据实验的关键是保温，如果装置能量散失，则会导致结果偏低，如果装置得到能量，则会导致结果偏高，A．根据不盖硬纸板，会有一部分热量散失；B．根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；C．根据相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响；D．NaOH固体溶于水放热，温度升高．解答：解：A．不盖硬纸板，会有一部分热量散失，使测得的△H数值偏小，故A错误；B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故B错误；C．相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故D正确；故选D．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．15．考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．解答：解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
存瑞中学2015-2016学年下学期期中考试高一化学试题试题说明：满分100分，试卷由选择题、非选择题两部分组成。
可能用到的原子量： H: 1 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Fe: 56 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（每小题只有一项是符合题目要求的.每小题2分，共50分.） 1．2011年3月11日福岛核电站遭受地震损坏而发生了核泄漏，其中核泄露的一种放射源是碘—131，下列说法不正确的（ ） A ．碘—131原子核外有5个电子层 B ．碘—131原子的最外层有7个电子C ．具有放射性的碘—131原子比普通碘—127原子多4个中子D ．131I 2与127I 2互为同位素2．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了3H 分子，则3H 和2H 的关系是（ ） A ．氢的同位素 B ．氢的同素异形体 C ．同一物质 D ．无法确定 3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A ．8个中子的碳原子的符号：12CB ．HF 的电子式：H +C ．Cl -离子的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：4．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A.SO 2与Si02B. CCl 4与KClC.NaCl 与HClD. HNO 3与H 205．用氮化硅(Si 3N 4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl 4(g)＋2N 2(g)＋6H 2(g) 高温Si 3N 4(s)＋12HCl(g) ΔH <0 ，一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是( ) A ．分离出少量氮化硅 B ．降低温度 C ．充入氮气D ．充入氦６．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（ ） A ．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3 C ．沸点：HF ＞HBr ＞HClD ．离子半径：Na +＜Mg ２+＜Al ３+7．已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ） A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．金属性：X<Y ，还原性：W 2- > Z -C ．原子最外层电子数：Y>X>Z>WD ．原子序数：Y>X>Z>W8．在定温、定容条件下，不能标志H 2（g ）+ I 2 (g) 2HI (g)达平衡的是（ ）A ．单位时间内消耗amol H 2，同时消耗 2amol HIB ．容器内的总压强不随时间变化C ．容器内H 2、I 2不再减少，HI 不再增加D ．单位时间内每生成amol HI ，同时a N A 个HI 分子分解9．对于短周期元素，下列说法正确的是（）A. 若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．两种简单离子不可能相差3个电子层C．同族的两元素之间不可能形成化合物D．最外层电子数相同的微粒一定位于同一族10．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q311. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用12．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g) z C(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L–1·min–1。
则下列说法不正确的是( )A．z＝4 B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1 D．平衡时气体压强是原来的1.2倍13．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ D．无法确定14.下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极15.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则n值是( )A.1B.2C.3D.416.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④17.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1C.开始时，正逆反应同时开始D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶118．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)，放出热量为QkJ(Q＞0),经测定生成的二氧化碳在标准状态下的体积为5.6L,则此条件下燃烧1mol丁烷生成液态水的△H为（）A．+8QkJ/mol B．+16Q kJ/mol C．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol19.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y20.镁-过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。
下列关于该电池的叙述正确的是（）A.电池内部可以使用MnO2作填料B.电池工作时，H+ 向Mg电极移动C.电池工作时，正极的电极反应式为Mg-2e-Mg2+D.电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大21.可逆反应A+3B2C+2D,在不同条件下的反应,反应速率最快的是（）A．V(A)=0.5mol/(L·min) B．V(B)=0.6m ol/(L·min)C．V(C)=0.4mol/(L·min) D．V(D)=0.2m ol/(L·min)22. 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是( )①开发太阳能、风能和氢能等能源② 大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式④开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径⑤ 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒A. ①③⑤B. ①②③C. ②④⑤D. ①②④23.流动电池是一种新型电池。
其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。
北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O。
下列说法不正确的是（）A.a为负极，b为正极B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu-2e-Cu2+D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO425.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )Ⅱ卷（非选择题 50分）26.（8分）（1）写出下列物质的电子式：H 2O 2 __________ Na 2O 2 __________ (2)写出下列物质的结构式：CH 4 __________ CO 2 __________下列物质中：（3）互为同分异构体的有 ________（4）互为同素异形体的有（5）属于同位素的有 （6）属于同一种物质的有 (填编号)A. 金刚石和石墨B.1940K 和2040CaC.612C 和614C D. O 2和O 3E. SO 2和SO 3F. CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3G. D 2O 和T 2O27.（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
（1）上述元素A 、B 、D 、E 、F 中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图 (2) 稳定性比较：D 的氢化物 __G 的氢化物（填“大于”“等于”或“小于） (3)在一定条件下，A 与E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为____________ (4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式___________ ________(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO 2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________________ (6) 发射飞船的火箭可用肼(N 2H 4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知32g 气态肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 .28．(12分)Ⅰ。
如图所示，试回答下列问题 (灯泡功率合适)：（1）该装置是 （填“原电池”或“电解池”） （2）电解质溶液为稀H 2SO 4时，灯泡 (填“亮”或“不亮”) 若灯泡亮，则Mg 电极上发生的反应为：Al 电极上发生的反应为：（3）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡 (填“亮”或“不亮”)若灯泡亮， Al电极为：极（填“正”“负”）Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。