【化学】浙江省瑞安中学2013-2014学年高一下学期期中
浙江省瑞安中学2013-2014学年高一下学期期中化学试卷
浙江省瑞安中学2013-2014学年高一下学期期中化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2.本试卷考试过程中不得使用计算器。
3.本试卷所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl：35.5 Zn: 65 Fe：56 Ag:108第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共24题，在每题的4个选项中，只有1个最符合要求, 每小题2分，本题共48分1.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②④ C．②③ D．②③④2．下列各组物质中互称为同分异构体的是A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）B．水与重水C．红磷与白磷D．O2与O33．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．H2SO4C．NaOH D．N24.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化5.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物 C．非金属单质D．常温下呈气态的物质6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀硫酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧7．下列化学用语正确的是B．次氯酸的电子式A．CO的电子式C．CH4分子的比例模型：D．Cl－的结构示意图8．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．该反应是放热反应B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L9.下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热10.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．AgNO3[Ag2CO3] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [稀HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 11．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计下列四个实验，你认为可行的实验是12.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe3+13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定D．若X m+和Y n-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-814.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥15．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
浙江省瑞安中学—高一化学下学期期中试题
瑞安中学2014学年第二学期高一期中考试化学试卷（本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65） 一、 选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共44分） 1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）2、如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（ ）3、某元素原子核外有三个电子层，M 层与K 层的电子数相同，该元素是（ ） A ．P B ．Si C ．Al D ．Mg4、下列有关说法正确的是（）A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B ．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 5、下列有关化学用语表示正确的是（）A ．中子数为20的氯原子：B ．H 2O 2的电子式：HH -+C ．硫原子的结构示意图：D ．甲烷分子的比例模型：6、下列判断错误的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．沸点：H2O < H2S<H2SeC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．熔点：金刚石>NaCl>冰7、下列属于同分异构体的一组是( )A．35Cl和37Cl B．白磷和红磷C．H2O和 D2O D．氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]8、氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同．．的是( ) A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．干冰 D．二氧化硅9、化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是( )A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C．氢气因具有高热值、燃烧产物无污染等优点而被看成是理想的绿色能源D．燃烧树枝取热、将植物秸杆制沼气、用淀粉制乙醇都是人们利用生物质能的方式10、如右图为番茄电池，下列说法正确的是（）A. 锌电极为电池的正极B. 铜电极发生氧化反应C. 工作一段时间后，锌片质量会减轻D. 电池工作时，铜电极附近会出现蓝色11、对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－112、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
[套卷]浙江省瑞安中学2013-2014学年高一上学期期中化学试题(实验班) Word版含答案
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浙江省瑞安中学2013-2014学年高一上学期期中化学试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ｎ-14 S-32 P-15 Fe-56Al-27 Cu-64Ba-137 Cl-35.5 Ca-40审核人：高一化学备课组第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，错选、漏选、多选均不给分。
每题3分，共54分）1．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液2．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
加热后又恢复为原来颜色。
该气体是（）A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl23．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是（）A．N A个H+的质量为1 gB．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含N A个Na+C．32 g O2中含有2N A个O原子D．标准状况下，1 mol H2O中含有N A个分子4．下列离子方程式中，正确的是（）A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2 + OH—= SO32—+ H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH—= H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = NO + 2H+ + 2NO3—D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H25．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—D．Na+、K+、NH4+、Cl—Array 6．试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是（）A．CO2B．NO C．NH3D．Cl27．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
已知能发生如下反应：(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 下列说法中错误的是（）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟B ．管道泄漏处会闻到刺激性气味C ．该反应生成1mol 氮气时，转移3mol 电子D ．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害8．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)9．在右图所示的转化关系中，x 不可能是（ ） A ．N 2 B ．Si C ．Na D ．C10．下列叙述错误的是（ ）A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸11．用98％的浓硫酸(密度为1．84g/cm 3配制100mL 1 mol/L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥12．下列说法正确的是（ ）A ．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B ．除去CO 中少量的O 2，可将混合气体通过灼热的Cu 网C ．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 32—D ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42—13．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ）A ．过滤(泥三角)B ．蒸馏(分液漏斗)C ．蒸发(蒸发皿)D ．萃取(玻璃棒)14．将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ）A ．出现钝化现象：浓硝酸会，稀硝酸不会B ．消耗HNO 3的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少15．Cl 2、Br 2、I 2都具有氧化性。
浙江省瑞安中学2013-2014学年高一下学期期中政治试卷(国际部)
瑞安中学2012级中美班期中考试（生活与哲学）（60分钟满分计100分）一、单项选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．唯心主义的两种基本形态是 ( )A．主观唯心主义和客观唯心主义 B．古代唯心主义和辩证唯心主义C．机械唯物主义和辩证唯心主义 D．辩证唯心主义和历史唯心主义2．在党中央大力支持下，2009年7月1日新中国成立以来诞生的第一份全国性哲学社会科学专业报纸《中国社会科学报》宣告创刊。
下列关于哲学的说法中，正确的是( ) A．哲学是关于世界观和方法论的科学 B．哲学是人们对整个世界的根本观点C．哲学是世界观和方法论的统一 D．哲学是对思维知识的概括和总结3．和的关系问题，是人们在生活和实践活动中首先遇到和无法回避的基本问题。
( )A．唯物主义唯心主义 B．辩证法形而上学C．认识世界改造世界 D．思维存在4．否认思维和存在具有同一性的哲学是( )A．唯心主义 B．形而上学 C．不可知论 D．二元论5．下列有关世界观的说法中，正确的是( )A．世界观是人们对自然界以及人与自然界的关系的总的看法和根本观点B．世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点C．世界观是人们对整个世界以及人和世界关系的科学观点D．有的人有世界观，有的人没有世界观6. 马克思说：“一切生活在地上和水中的东西，只是由于某种运动才得以生存、生活”对这句话正确的理解是（）A．运动是物质的主体 B．物质是运动的存在方式和根本属性C．物质是运动的主体 D．运动是物质的存在方式和根本属性7. 王夫之说：“静者静动，非不动也。
静者含动，动不舍静”。
下列观点与之相符的是（）A. 运动和静止都是绝对的B. 运动和静止都是相对的C. 静止是绝对的，运动是相对的D. 运动是绝对的，静止是相对的8．恩格斯说：“一个民族要站在科学的高峰，就一刻也不能没有理论思维。
浙江省瑞安八校高一化学下学期期中试题
2014学年第二学期瑞安八校高一期中联考化学试卷（考试时间：80分钟分值：100分）相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Zn－65，Cl－35.5一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
本题有20小题，每小题3分，共60分）1．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。
下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53 B．中子数为53 C．质子数为131 D．中子数为1312．下列有机物属于烃的是A．CH3Cl B．C6H6 C．C6H12O6 D．CH3CHO3．下列化合物中，属于原子晶体的是A．CO2 B．NaOH C．SiO2 D．Si4．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl5．下列化学用语表述正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：6．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HCl D．碱性：LiOH>NaOH>KOH7．下列属于加成反应的是A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应8.下列物质属于同分异构体的一组是A、淀粉和纤维素B、C2H6与C3H8C、O2与O3D、CH3－CH2－CH2－CH3 与9.下列各反应中，符合右图所示能量变化的是A.金属钠与水的反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应C.氧化钙与水的反应D.酒精燃烧10.能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯11.有机物与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．棉花的主要成分是淀粉C．酒精类饮料中含有乙醇D．牛奶中含有蛋白质12.下列说法正确的是油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B．煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性13.下列试剂中,能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是A．水B．新制氢氧化铜浊液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液14.如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是A．该原电池中，铜为正极B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小15．在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。
浙江省瑞安市龙翔高级中学2013-2014学年高一下学期第一次质量检测化学试题
满分：100分时间：70分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 F:19K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题3分，共70分，每小题只有．．1个正确答案）1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素2、下列互为同位素的是（）A．Na和Na＋B．35Cl 和37ClC．14N 和14C D．O2和O33．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4334．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是（）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为465．下列表示硫原子结构示意图的是（）6．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数7．下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al<Na B．金属性：Na>AlC．原子序数：Na>C1 D．原子半径：Cl>Na8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。
下列叙述正确的A．原子半径：Y<Z<W B．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．Na2O C．CaCl2D．CO210．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO311.下列表示化学反应2H2(g)+O2==2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是12.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，半分钟后测得生成0.04mol SO3。
浙江省瑞安中学2014届高三上学期期中化学试题 Word版含答案
瑞安中学2013学年第一学期高三期中考试化学试卷命题人：谢烛明一、选择题（每小题只有一个正确选项2*22）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是 （ ） A ．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。
其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D ．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 2．下列实验方案能达到目的的是 （ ）A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C ．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤3．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li 、Mg ；Be 、Al ；B 、Si 等两两性质相似。
若用已潮解的LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
下列说法正确的是A ．LiOH 易溶于水B ．电解前LiCl 在加热时已发生水解C ．无色气体为电解生成的H 2D ．Li 和水反应要比Na 和水剧烈 4. A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等B. 在H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C.标准状况下，17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D. 一定温度下，1L 0.50mol·L －1NaCl 和NaAc 溶液含有的离子数目分别为为N 1和N 2， 则有N 1< N 25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Al 3+、Na +、F -、Cl -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO --、AlO 2-D.()Kwc H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －= CaSO 3↓＋2HClO B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －△NH 3↑＋SO 32－＋2H 2OC ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－= CaSO 4↓＋H 2O7．某溶液中只可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-等离子。
浙江省瑞安中学高一化学下学期期中试卷(实验班)苏教版
瑞安中学2013学年第二学期高一期中考试化学（实验班）试卷可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ag —108 Cl —35.5 N —14第Ⅰ卷 （共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．化学与STSE(科学、技术、社会、环境)密切相关。
下列有关说法中错误．．的是： A ．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．颗粒物的英文缩写为PM 。
颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。
C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理2．下列对化学反应的认识正确的是： A ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B ．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C ．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D ．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 3．常温下．．．，．下列溶液肯定呈酸性的是： A ．含H +的溶液 B ．加酚酞显无色的溶液C ．pH<7的溶液D ．c(OH ―)>c(H +)的溶液4．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是： A ．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 B ．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型 C ．根据溶液的pH 判断该溶液的酸碱性D ．根据焓变数据判断反应能否自发进行5．下列事实与氢键有关的是：A ．水加热到很高温度都难以分解B ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高C ．水结成冰体积膨胀D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A ．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l ) △H= -890.3kJ·mol-1B ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：)(2)(3)(322g NH g H g N + △H=-38.6kJ·mol -1C ．氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：3232)(232OH Al O H OH O Al =++-催化剂 500℃、30MPa7．用0.1mol ·L —1的盐酸滴定0.1mol ·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是： A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋) B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋) C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋) D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －) 8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是： A ．生成物能量一定低于反应物总能量B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变D ．同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同9．已知下列热化学方程式： (1) H 2(g)＋21O 2(g)= H 2O(g)；ΔH 1= a kJ/mol (2) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2= b kJ/mol(3) H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(l)；ΔH 3= c kJ/mol(4) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4= d kJ/mol下列关系式正确的是：A ．a<c<0B ．b>d>0C ．2c=b>0D ．2c=d<010．在0.10 mol·L —1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO —+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.10 mol·L —1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11．燃料电池是利用燃料（如H 2、CO 、CH 4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。
浙江省瑞安中学2013-2014学年高一上学期期中化学试题 Word版含答案.pdf
瑞安中学2013学年第一学期高一期中考试 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg-24 Al－27 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Zn－65 Ag-108 一、选择题(本题包括20小题，1至10每小题2分，11至20每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.下列四种操作名称从左到右是 A．过滤、蒸发、蒸馏、B．过滤、蒸馏、蒸发、C．蒸发、蒸馏、过滤、D．、蒸馏、蒸发、过滤．．．．属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥Al(OH)3 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨CH3CH2OH(乙醇)⑩Cu A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩ 4.下列关于胶体的说法中正确的是 A．B．NaCl C．Fe(OH)3 D． A．． C．． 6. 无色透明溶液中，可以大量共存的是 A．Ca2+、Na＋、NO3－、O42－ B．HCO3－、Na＋、Cl－、H＋ C．Mg2+、Cl－、Cu2+、SO42－ D．K＋、Ba2+、Cl－、NO3－ A．OH－+H＋=H2O B．Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O．HCO3－+OH－=CO2↑+H2ONa2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀盐酸） B.CO2和H2（澄清石灰水） C.NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氢氧化钡溶液） D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（氢氧化钙溶液） 9. 下列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是A.H2和Cl2的混合气体B.氯水C.AgBr D．Na2CO3C.1molNa2O2固体中含2NA个阴离子 D． A.①② B.②③⑤ C.②③④ D.①④ 12.下列说法正确的是 A．137Cs比133Cs多四个质子 B．H2、D2、T22∶3∶6 C．D．N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是 A．NaNO2B．1mol N2时转移的电子数为6mol C．NH4ClN元素被还原 D．N2．．．．①Cu + 2FeCl3===2FeCl2 + CuCl2 ②2FeCl2 + Cl2===2FeCl3 ③MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2(+2H2O A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2 C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2 16.将2.3g钠放入足量的质量为m g的水中，另将0.1mol镁放入足量的质量为m g的稀硫酸中，反应结束后得两溶液的质量分别为a g和b g ，则a g与b g两数的关系应是 A．．C．D．．．C．．A．若有三支试管出现沉淀，则所取的溶液是AgNO3 B．若均无现象，则所取的溶液是NH4NO3 C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则所取的溶液是HCl D．若有两支试管出现沉淀时，则后加入的可能是BaCl2溶液 19.体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其溶质为m g,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为ω%,则下列表示正确的是 A． B． C． D． 20.向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是 A．．．．Z原子的原子结构示意图 ；实验室中的W应保存在____________中（填试剂名称） ⑵写出化学式W2Y2___________ _ ⑶写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式 ① ② ③ ⑷Z单质与水反应的离子方程式：_________________________ ⑸W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________ 22.（14分）海带中含有丰富的碘。
浙江省瑞安市瑞祥高级中学高一化学下学期期中试题新人教版
瑞祥高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题第I 卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Ca:40一、选择题（本题共24小题，1-18每小题2分，19-24每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。
下 列有关U 23592说法正确的是 （ ）A ．U 23592含有92个中子B ．U 23592核外有143个电子C ．U 23592与U 23892为U 的两种核素D ．U 23592中有143个质子 2. 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n 2个的是 （ ）A ．Ne 、ArB ．Al 3+ 、S 2－C ．F － 、Na +D ．Ne 、Cl －3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A ．元素的原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的主要化合价呈周期性变化 4. a 、b 代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a 比b 强的是 （ ）A ．常温下，a 能从水中置换出氢，而b 不能B ．原子的电子层数a 比b 多C ．原子的最外层电子数a 比b 少D ．1 mol a 、b 分别与足量盐酸反应，生成H 2的质量 a 比b 大5. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）A ．原子半径： W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC ．气态氢化物的稳定性：Z>WD ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质6. 下列性质可以证明NaCl 是离子化合物的是 （ ）A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态下能导电 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A ．干冰和二氧化硅B ．食盐和金刚石C ．烧碱和冰D ．碘片和足球烯8. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ）A.加热氯化钠晶体使之熔化B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化9. 下列化学用语正确的是 （ ）A ．氮分子的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：10．下列物质的化学式可以表示真实的分子的是 ( )A ．K 2SB ．CO 2C ．NaOHD ．SiO 211. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，X Y Z W也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体12. 下列条件下化学反应速率最大的是 ( ) A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应13. 下列叙述错误的是（）A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱B.Na、Mg、Al原子半径依次减小C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高14．下列叙述不正确的是（）A．金属与非金属化合时，都能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的D．共价化合物中一定不含有离子键15. 下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是（）A.D和TB.CH3COOH和HCOOCH3C.CH4和CH3CH3D.金刚石和石墨16. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]来表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。
温州中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 一、单项选择题（本题共20小题，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。
）1．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235 比较，下列叙述正确的是（）A．具有相同的原子序数 B．原子核中具有相同的中子数C．具有相同的质量数 D．原子核外电子总数相同2、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D．2934．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是（）A．只有(1)(2) B．只有(3)(4)C．只有(1)( 2)(3) D．(1)(2)(3)(4)全错5．下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（）A．NaCl B．SiO2 C．Si D．P46．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A．食盐溶解B．氯化氢溶于水C．干冰升华D．氯化铵分解7．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快8．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( ) A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L · s)C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)9．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大10．下列叙述中正确的是( )A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应11．据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔点比金刚石更高，其原因是（）A．碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石B．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多C．碳、氮原子构成网状结构的晶体，碳氮键比金刚石中碳碳键更短D．碳、氮单质的化学性质均不活泼12．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子13．下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（）A．气体的体积变化 B．颜色的深浅变化C．焓变的大小 D．反应的剧烈程度。
瑞安中学学年第二学期高一年级期中考试化学试卷及答案
瑞安中学2011学年第二学期高一年级期中考试化学试卷一、选择题（共21题，每题只有一个正确选项。
1-15每小题2分，16-21每小题3分，共48分）1、下列各项表达中正确的是A．一CH3(甲基)的电子式为B．CH4分子的球棍模型：C．光气COCl2的结构式： D．聚丙烯的结构简式：2、下列关系正确的是A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞苯＞水C．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同质量燃烧时耗O2量：已烷＞环已烷＞苯3、已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D. 单质铍跟冷水反应产生氢气4、下表列出有关晶体的说明，错误．．的是选项A B C D晶体名称硫酸钾冰二氧化硅铝晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成晶体的粒子名称阳、阴离子分子原子铝离子、自由电子熔化时需破坏的作用力离子键共价键共价键金属键5、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含中子数为9N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5N AD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A6、下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥7、下列说法正确的是①原子序数为83的元素的最高化合价为＋5 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③最外层电子数≥4的元素均为非金属元素④离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④ 8、下列判断错误．．的是 A ．沸点：NH 3＞PH 3＞AsH 3B ．熔点：SiO 2 ＞NaCl ＞CCl 4 C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 C ．离子半径：Cl -＞O 2-＞Na +9、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是A. B. C.D.10、下列属于加成反应的是．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B ．1,3-丁二烯滴入溴水中，溴水褪色C ．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D ．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色11、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
浙江省瑞安中学高一化学下学期期中试题 理 苏教版
瑞安中学2010学年第二学期高一年级期中考试化学试卷温馨提示：1、本卷分试卷、答卷两部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案答在答卷上，做在试卷上无效。
不允许使用计算器。
2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
3、本卷可能用到的相对原子质量数据：O－16 H－1 N－14 S－32 C－12 Na－23Cu－64 Al－27 Mg－24 Cl－35.5 Ba－137 Fe－56 Br－80 I－127卷Ⅰ（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是：①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A、①②B、①③C、③④D、②④2、下列物质溶于水，没有．．发生氧化还原反应的是（）A、SO2溶于水B、NO2溶于水C、Na2O2溶于水D、Cl2溶于水3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是：A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、KSCN4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是：A、将N A个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水B、22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D、各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A5、有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。
下列有关说法正确的是：A、35Cl和37Cl互称为同素异形体B、O2和O3是氧元素的两种同位素C、35和37表示的是质量数D、1H216O和2H218O的相对分子质量相同6、下列各组离子能大量共存的是：A、Na+、Ba2+、S2－、SO32－B、H+、K+、HS－、SO42－C、Fe2+、H+、Cl－、NO3－D、K+、NH4+、SO42－、NO3－7、下列各组顺序的排列不正确．．．的是：A、原子半径：Na＜Mg＜Al B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、熔点：NaCl＞Na＞CO28、在一定条件下，还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能．．发生的是：A、2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO42－＋4H+B、2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋S↓＋2H+C、I2+SO2+2H2O==2I－+SO42－+4H+D、2Br－+ SO42－＋4H+==Br2+SO2↑+2H2O9、将容积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验。
浙江省瑞安中学2013-2014学年高二化学下学期期中试卷(无答案)苏教版
瑞安中学2013学年第二学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ag-108一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－的溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯2．下列说法不正确．．．的是( )A.二氯甲烷、溴已烷、盐酸甘氨酸都是共价化合物B.酚醛树脂、聚乙烯、天然橡胶都是由高分子化合物组成的物质C.有机物均含有C元素，但不是所有有机物均能发生燃烧反应D.水溶液的PH不同，氨基酸在水溶液中存在形式不同，可以调节PH分离氨基酸3．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%——即“原子经济性”。
①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应,以上反应类型一定能体现原子经济性的是( )A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．⑦⑧ D．只有⑦4．下列检验物质的试剂和现象都正确的是( )编号实验内容试剂或操作现象或结论A. 检验饼干中的淀粉KI溶液饼干变蓝，含有淀粉纤维素加硫酸水解B.新制Cu(OH)2悬浊液加热砖红色沉淀，有葡萄糖生成后是否有葡萄糖变黄色且有沉淀析出，发生C. 鸡蛋清浓硝酸了颜色反应并变性D. 油脂水解加稀硫酸油层消失，发生了皂化反应5．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确．．．的是（）A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖B．已知木糖醇的溶解度随着温度升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂6．下列物质的鉴别和分离方法正确的是( )A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋、Ag＋和Cu2＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl47．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2。
浙江省瑞安八校2013-2014学年高一下学期期中联考化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分共60分)1、在人类已知的化合物中，品种最多是的 A ．过渡元素的化合物 B ．第ⅡA 族元素的化合物 C ．第ⅣA 族元素的化合物 D ．第ⅥA 族元素的化合物2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物 A ．分子中肯定含有氧原子 B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中C 、H 、O 个数比为1∶2∶3、 3、区别甲酸和乙酸的试剂是A 、氢氧化铜溶液B 、氢氧化钠溶液C 、酸碱指示剂D 、氯化铁溶液 4．下列物质属于同系物的是A ．CH3CH2CH2OH 与CH3OHB ． 与C ．乙酸与HCOOCH3D ．CH3CH2Cl 与CH3CH2CH2Br 5．下列物质中最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．B ．C ．D ．6、下列烷烃的命名错误的是A ．3-甲基丁烷B ．2-甲基-3-乙基戊烷C ．2，2-二甲基丁烷D ．2，3-二甲基丁烷 7、聚氯乙烯简称PVC ，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
下列说法正确的是A 、聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB 、聚氯乙烯是高分子化合物[来C 、聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色D 、聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食 8、物质的量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是A ．C2H6B ．C4H6C ．C5H10D ．C7H89、比较下列各组物质的沸点 ①乙醇>丙烷 ②正丁烷>异丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯， 其中正确的是A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 10、下列物质在一定条件下能发生消去反应的是① (CH3)3CBr ② CH3OH ③ CH3CH2OH ④ C6H5CH2OH A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①②11、某有机物的结构简式为，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是： A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥ 12、某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是 A ．2-甲基-1-丁烯 B ．2-甲基-2-丁烯 C ．3-甲基-1-丁炔 D ．3，3-二甲基-1-丁炔 13、以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是-OH -CH 2OH-C(CH 3)3-CH(CH 3)2CH 2CH=CH 2OHA ．加成—消去一取代B ．消去—加成—取代C ．消去—取代一加成D ．取代一消去—加成14下列各组物质中能用分液漏斗分离的是 A ．乙醇和乙醛 B ．甲苯和苯酚 C ．乙酸乙酯、醋酸 D ．硝基苯和水15、有甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是 甲组：A ．苯酚 B ．乙酸钠 C ．乙酸乙酯 D ．甲酸 乙组：E ．NaOH F ．溴水 G ．高锰酸钾溶液 H ．FeCl316、某烷烃相对分子质量为72，与Cl2反应生成的一卤代烃只有一种，它是 A ．戊烷 B ．2-甲基丁烷 C ．2-甲基丙烷 D ．2，2-二甲基丙烷17、乙醇分子结构中，各种化学键如下图所示： 关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A ．和乙酸、浓H2SO4共热时断裂键② B ．和金属钠反应时断裂键① C ．和浓H2SO4共热至170℃时断裂②，⑤键 D ．在Ag 催化下和O2反应时断裂①，③键18、 可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH 溶液区分的试剂是 A ．新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B ．FeCl3溶液C ．BaCl2溶液D ．酸性KMnO4溶液 19．下列分子式只能表示一种物质的是A ．C3H7ClB ． C3H6C ．CH2Cl2D ．C2H6O20．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 -39 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，） 1．能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气 ⑤ ⑥氢能， 其中属于二次能源的有( ) A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．① ③ ④ D．② ⑤ ⑥ ．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子： C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图： ( )X+4 B．X+8 C．X+18D．X+32 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 ．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。
下列说法正确的是( ) A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上 ．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径 A>B>D>CB．原子序数 d>c>b>a C．离子半径 C>D>B>AD．单质的还原性 A>B>D>C ．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ．下列有关电池的叙述正确的是( )锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是( ) A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si ．下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．离子化合物中不可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ．在一定条件下RO与R－发生如下反应，RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列叙述，正确的是( ) A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸 C．RO中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体 ．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是( )A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ ．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO3为0.4 mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H溶液反应放出11.46 kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式为( )(aq)＋(aq)===K2SO4(aq)＋H(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H(aq)===K2SO4(aq)＋2H(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H(aq)===K2SO4(aq)＋2H(l) ΔH＝+114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋(aq)===K2SO4(aq)＋H(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 17．已知CH(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H(g) ΔH＝－Q1 ① 2H2(g)＋O(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③ 常温下取体积比为4∶1的甲烷和H的混合气体112 L(标准状经完全燃烧后恢复到常温则放出的热量为( ) ．420．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液电解一段时间后再加入W能使溶液恢复到电解前的状态符合题意的一组是( ) 组号XYZWACFeNaClH溶液晶体二、（本大题共分） 21．盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是________(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”偏小”或“无影响”)(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)所求中和热________(填“相等”或“不相等”)简述理由、填空题（本大题共小题，共分） 22．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式 ，R气态氢化物分子的结构式为 (2)元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在表中的对应编号。
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瑞安中学2013学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2.本试卷考试过程中不得使用计算器。
3.本试卷所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl：35.5 Zn: 65 Fe：56 Ag:108第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共24题，在每题的4个选项中，只有1个最符合要求, 每小题2分，本题共48分1.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②④ C．②③ D．②③④2．下列各组物质中互称为同分异构体的是A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）B．水与重水C．红磷与白磷D．O2与O33．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．H2SO4C．NaOH D．N24.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化5.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物 C．非金属单质D．常温下呈气态的物质6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀硫酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧7．下列化学用语正确的是B．次氯酸的电子式A．CO的电子式C．CH4分子的比例模型：D．Cl－的结构示意图8．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．该反应是放热反应B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L9.下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热10.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．AgNO3[Ag2CO3] B．NaOH [NaOH]C．NaCl [稀HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]11．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计下列四个实验，你认为可行的实验是12.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe3+13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定D．若X m+和Y n-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-814.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥15．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g •L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。
下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是A．X、Y元素的金属性：X比Y强B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中D．一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW218. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。
已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。
则下列说法中正确的是( )A．通CO的一极是电池的正极，B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生19.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热ΔH=-566 kJ/molB．CO的热值约为10.1kJ/gC．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＜-452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol20.已知铅蓄电池Pb + PbO2+ 2H2SO4==2PbSO4+2H2O 在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
下列说法中正确的是A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极B．放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4产生D．充电时阳极中PbSO4被还原为PbO221.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ22.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③ B．③④C．①②④ D．①②⑤23．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过24．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。
某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为6H＋+6e-＝3H2↑B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极，C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4大题，共52分）25．（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y 的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1) 写出X在周期表中的位置。
(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性（填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是(写化学式)。
(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是。
(4)已知25℃时，2.3g C2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，则该反应的热化学方程式：(5)已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。
26．（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度。
弱电解质电离是吸热的）（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、0．5mol· L－1盐酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。
（2）他们记录的实验数据在表格中。
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C 为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。
请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：（3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是( )A、实验装置保温隔热效果差B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度(4)实验中若用50mL0．5mol· L－1醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是。