2019年高考化学一轮总复习 8.2a水的电离和溶液的酸碱性习题 新人教版.doc
2019届高中化学一轮总复习第25讲-水的电离和溶液的酸碱性同步训练(含答案)
第25讲水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.25℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变2.A.①、＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．②、④两溶液相比，两者的K w相同3.下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1 mol/L的盐酸；③0.01 mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。
由水电离生成的c(H＋)之比依次为( ) A．0︰1︰12︰11 B．14︰13︰12︰11C．14︰13︰2︰3 D．1︰10︰100︰10004.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是( )A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确5.(2018·全国新课标卷)已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)6.①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③>④B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②7.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性练习(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
第三章化学结构与药物代谢(Chemical Structure and Metabolism) 第三节第Ⅰ相得生物转化(PhaseⅠ Biotransformation)药物得第Ⅰ相生物转化就是指体内各种酶对药物分子进行得官能团化反应,主要发生在药物分子得官能团上,或分子结构中活性较高、位阻较小得部位,包括引入新得官能团及改变原有得官能团。
本节讲授得主要内容包括氧化反应、还原反应、脱卤素反应与水解反应。
一、氧化反应药物代谢中得氧化反应包括失去电子、氧化反应、脱氢反应等,就是在CYP—450酶系、单加氧酶、过氧化酶等酶得催化下进行得反应。
在药物代谢中得氧化反应中,我们主要介绍芳环及碳—碳不饱与键得氧化、饱与碳原子得氧化、含氮化合物得氧化、含氧化合物得氧化、含硫化合物得氧化、醇与醛得氧化六个方面得内容。
(一)芳环及碳—碳不饱与键得氧化1.含芳环药物氧化代谢得特点①含芳环药物得氧化代谢主要就是在CYP—450酶系催化下进行得。
芳香化合物在酶得催化下首先被氧化成环氧化合物,由于环氧化合物比较活泼,在质子得催化下会发生重排生成酚,或被环氧化物酶水解生成二羟基化合物。
②生成得环氧化合物还会在谷胱甘肽S—转移酶得作用下与谷胱甘肽生成硫醚;促进代谢产物得排泄。
环氧化合物若与体内生物大分子如DNA、RNA中得亲核基团反应生成共价键得结合物,就会使生物大分子失去活性而产生毒性。
③含芳环药物得氧化代谢以生成酚得代谢产物为主,一般遵照芳环亲电取代反应得原理,供电子取代基能使反应容易进行,生成酚羟基得位置在取代基得对位或邻位;吸电子取代基则削弱反应得进行程度,生成酚羟基得位置在取代基得间位。
如芳环上含有强吸电子取代基,如可乐定(Clonidine,3—4)与丙磺舒(Probenecid,3—5),则不发生芳环得氧化代谢。
与一般芳环得取代反应一样,芳环得氧化代谢部位也受到立体位阻得影响,通常发生在立体位阻较小得部位。
如苯妥英(Phenytoin,3—1)与保泰松(Phenylbutazone,3—2)在体内经代谢后生成羟基化合物。
最新2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练
第2节水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练一、选择题1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H 2O H＋＋OH－，A错误；若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，B错误；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，C正确；将稀醋酸加水稀释时，c(H ＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，D错误。
答案：C2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案：D3．水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )A．图中温度T1 >T2B．图中五点K w间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝12的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性答案：C4．常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸(HA)溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是( )A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －1 C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 和V 2 L 0.1 mol ·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1＜V 2解析：将c (OH －)＝K w c （H ＋）代入原题关系式中可得1×10－14c 2（H ＋）＝1×10－8，解得c (H ＋)＝1×10－3 mol ·L －1，所以该溶液的pH ＝3，A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c (OH －)＝1×10－141×10－3 mol ·L －1＝1×10－11 mol ·L －1，所以由水电离子出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －1，B 项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C 项错误；由于HA 是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH ＝7时应有V 1＞V 2，D 项错误。
2019届高三化学一轮复习专题演练卷水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性1．（2018届四川省成都市高三理综高考模拟一）电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B. 溶液温度c点高于d点C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)D. d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)【答案】D2．（2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）已知K b（NH3·H2O）=1.7×10-5，K a（CH3COOH）=1.7×10-5。
25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B. b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)C. c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c点水的电离程度小于d点【答案】D3．（2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。
由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。
下列说法正确的是A. 简单离子的半径：X < Z < RB. X的简单氢化物比Y的稳定C. a、b、c中均含有极性共价健，且a属于电解质，b和c都属于非电解质D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离【答案】C4．（2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3N AB. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A【答案】A5．（2018年山东省威海市高考模拟考试）砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
2019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性
2019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知25 ℃时水的离子积为K w＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为K w＝2.1×10－14。
下列说法中正确的是A. 水中的c(H＋)随温度的升高而降低B. 25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性C. 水的电离过程是吸热过程D. 一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化2．下列说法不正确．．．的是( )A. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B. pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH 的物质的量多D. 水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应3．pH为4.5的盐酸1 mL稀释为约2L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（）A. 甲基橙由黄色变为橙色 B. 稀释前后酚酞均为红色C. 甲基橙由红色变为黄色D. 石蕊由红色变为紫色4．H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；B. 该滴定可用甲基橙作指；C. Na2S2O3是该反应的还原剂；D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；5．向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是() A.V1=10V2 B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。
2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(2019广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2019山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
2019版高三化学一轮复习 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版.doc
2019版高三化学一轮复习考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性新人教版一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015上海宝山一模)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是( )A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下,该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度答案:C解析:由pH约为3.5可知此溶液呈酸性,抑制水的电离,B选项正确;C选项,温度相同时K W相同,错误。
2.下列说法正确的是( )A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性B.“中和滴定”实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用待装液润洗后方可使用,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同〚导学号25730388〛答案:B解析:用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释溶液,稀释酸溶液pH增大,A错误;C选项pH减小,错误;盐酸抑制水的电离、氯化铵促进水的电离,所以氯化铵溶液中,水的电离程度大,D错误。
3.以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围3.1~4.4,pH<3.1时溶液为红色、>4.4溶液为黄色)B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中答案:C解析:由突变范围可知A选项错误,应选酚酞;反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,B错误;当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,C正确;带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH溶液,D错误。
高考化学一轮总复习第8章水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用考点二溶液的酸碱性与pH(含答案)
高考化学一轮总复习自主小练：考点二溶液的酸碱性与pH1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)pH<7的溶液一定呈酸性。
( × )[提示]25 ℃时pH<7的溶液一定呈酸性，若温度高于此温度，溶液可能是酸性、中性或者碱性。
(2)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。
( × )[提示]25 ℃时，任何稀电解质溶液中K w均为1.0×10－14。
(3)在100 ℃时，纯水的pH>7。
( × )[提示]100 ℃时，纯水中c(H＋)>10－7mol·L－1，则pH<7。
(4)若溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性。
( √ )[提示]利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。
(5)c(H＋)＝K w的溶液一定显中性。
( √ )[提示]c(H＋)＝K w即c(H＋)＝c(OH－)，所以显中性。
(6)pH试纸可以测定所有溶液的pH。
( × )[提示]利用pH试纸不能测定具有漂白性溶液的pH。
(7)常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性。
( × )[提示]根据甲基橙的变色范围，显黄色时不一定显碱性。
(8)用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大。
( × )[提示]由于醋酸是弱电解质，稀释后电离平衡正向移动，误差更小。
(9)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小均可判断溶液的酸碱性。
( √ )(10)T℃时，某溶液的pH>7，则该溶液呈碱性。
( × )(11)室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH＝9。
( × )(12)若100 ℃时K w＝1.0×10－12，则该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2,0.01 mol·L －1的NaOH溶液的pH＝10。
2019高考化学水的电离和溶液的酸碱性专练(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……水的电离和溶液的酸碱性李仕才一、选择题1．下列叙述正确的是( )。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
答案 A2．下列说法错误的是( )。
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A解析A项，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，故由水电离的c(H ＋)＞10－13mol·L－1；B项，pH相差1，溶液中的c(H＋)相差10倍；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH＜7；D 项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A。
2019年高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(练)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1．【北京101中学2018届期中】25℃时，水中存在电离平衡：2H 2O H3O+＋OH－ΔH＞0。
下列叙述不正确的是（）A．向水中通入HCl，抑制水的电离B．向水中加入少量氨水，促进水的电离C．向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D．将水加热，K w增大【答案】B2．【福建厦门双十中学2018届第二次月考】25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液A． 1∶10∶1010∶109 B． 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109 D． 1∶10∶104∶109【答案】A【解析】设溶液的体积为1L,①中pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1 mol·L-1,，c(OH-)=10-14mol·L-1,水电离的物质的量为10-14；②中c(OH-)=0.1 mol·L-1,，c(H+)=10-13mol·L-1,，水电离的物质的量为10-13 mol；③中c(OH-)=10-4mol·L-1，水的电离的物质的量为10-4 mol；④中c(H+)=10-5mol·L-1，水的电离的物质的量为10-5 mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：10-14：10-13：10-4：10-5=1∶10∶1010∶109；A 正确；正确选项A。
3．【江苏清江中学2018学届期中】已知25 ℃时水的离子积为K w＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为K w＝2.1×10－14。
下列说法中正确的是（）A．水中的c(H＋)随温度的升高而降低B． 25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性C．水的电离过程是吸热过程D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化【答案】C4．【四川雅安2018届期末】用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断【答案】B【解析】分析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
2019年高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(测)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【广西桂林十八中2018届期中】下列说法不正确．．．的是（）A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B． pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH 的物质的量多D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应【答案】A2．【四川成都七中2019届高三10月月考】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3·H2O发生电离，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B． M点对应的盐酸体积为20.0 mLC． M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D． N点处的溶液中pH<12【答案】D3．【湖南益阳市2018届高三4月调研】用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（）A．该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高【答案】B【解析】A．滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故A正确；B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；C．滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；D．若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确；故选B。
2019年高考化学一轮复习 专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为 H2O H++OH－（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka = EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(OH－H2O,EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(OH－,H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
2019-2020学年高三高考(人教版)化学一轮复习《水的电离及溶液的酸碱性》 练习卷
水的电离及溶液的酸碱性1.常温下,下列溶液一定呈碱性的是( )A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B.-=10-6的溶液C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.0.01 mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的HCl溶液等体积混合B2.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸C3.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中-=1×10-12,下列叙述正确的是( )A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1B.溶液中存在HA H++A-C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中 c(OH-) 均增大C4.已知液氨的性质与水相似。
T ℃时,NH3+NH3N+N- ,N的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是( )A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(N)<c(N-)B5.下列叙述正确的是( )A.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH增大B.pH均为5的盐酸和醋酸,分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍,所得溶液的pH均等于8C.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质只有NH4ClD.室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液的pH小于7A6.向25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第八章 基础课2水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案
基础课2 水的电离和溶液的酸碱性的含义，及了解酸碱中和滴定的原理(对应学生用书P 157) 考点一 水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －或H 2OH ＋＋OH－。
2．水的离子积常数3．影响水电离平衡的因素答案：归纳：(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
(4)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的(√)(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变(×)(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)(4)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同(√)(5)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(√)(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大(√)(7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同(√)题组一影响水电离平衡的因素与移动结果的互判1．(2017·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤答案：D2．(2017·洛阳期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入NaOH固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小D．向水中加入AlCl3固体，电离平衡正向移动，c(OH－)增大解析：选B加热促使水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，又知K w＝c(H ＋)·c(OH－)，pH＝－lg c(H＋)，则K增大，pH减小，A错误；向水中加入少量盐酸，水的电w离平衡逆向移动，但达到新平衡时c(H＋)增大，由于温度不变，则K w不变，B正确；向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，C错误；向水中加入AlCl3固体，Al3＋发生水解反应，结合OH－生成Al(OH)3，溶液中c(OH－)减小，电离平衡正向移动，D错误。
2019届高考化学一轮复习课后同步：29 水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
课时作业(二十九) 水的电离和溶液的酸碱性1.(2019·洛阳统考)下列叙述正确的是( )A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案：A 解析：K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的－1 CH3COOH溶液中的c(H酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
2．下列溶液一定显酸性的是( )①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥D．④⑤答案：D 解析：题目没有说明温度，所以①、③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液显碱性。
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2019年高考化学一轮总复习 8.2a 水的电离和溶液的酸碱性习题 新人教版一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·东北师大附中联考]某温度下，向c (H ＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的c (H ＋)＝1×10－2mol·L －1。
下列对该溶液的叙述不正确的是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度为1×10－10mol·L －1C ．加入NaHSO 4晶体抑制水的电离D ．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c (OH －)减小 答案 D解析 该温度下蒸馏水中c (H ＋)＝1×10－6mol·L －1，大于25 ℃时纯水中c (H ＋)，故温度高于25 ℃，A 项正确；此温度下K w ＝1×10－12，故该NaHSO 4溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－2＝1×10－10mol·L －1，由水电离出的c (H ＋)与溶液中的c (OH －)相等，B 项正确；加入NaHSO 4后，NaHSO 4电离出的H ＋抑制了水的电离，C 项正确；加水稀释时，c (H ＋)减小，而K w 不变，故c (OH －)增大，D 项错误。
2．常温下，下列说法正确的是( )A ．某物质的溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－amol·L －1，若a >7，则该溶液的pH 为a 或14－aB ．pH ＝b 的NH 3·H 2O 溶液稀释10倍后，其pH ＝b －1C ．pH 均为9的NaOH 和NaClO 溶液中，水的电离程度相同D ．pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)>c (H＋)＝c (OH －) 答案 A解析 a >7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH ＝14－a ，若为碱性，pH ＝a ，A 项正确；NH 3·H 2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH ＝b 的NH 3·H 2O 溶液稀释10倍后，pH>b －1，B 项错误；NaOH 抑制水的电离，NaClO 促进水的电离，C 项错误；两者等体积混合后，CH 3COOH 过量，溶液显酸性，c (H ＋)>c (OH －)，D 项错误。
3．[2017·哈尔滨师大附中检测]已知90 ℃时，K w ＝1.0×10－12，在90 ℃将pH ＝9的NaOH溶液与pH ＝4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH ＝7，则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为( )A ．1∶9B ．9∶1C ．10∶1D ．1∶10答案 A解析 反应后pH ＝7，即溶液显碱性，则c (OH －)＝K wc＝10－1210mol·L －1＝10－5mol·L －1，设NaOH 溶液的体积为V 1 L ，硫酸的体积为V 2 L ，溶液中10－3mol·L －1×V 1 L －10－4mol·L －1×V 2 L V 1 L ＋V 2 L ＝10－5 mol·L －1，解得V 1∶V 2＝1∶9。
4．[2017·沈阳市高三质检]25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L －1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．在A 、B 间任一点的溶液中一定都有：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋) B ．用含a 的代数式表示CH 3COOH 的电离常数K ＝2.5×10－70.2a －2.5C ．C 点对应的溶液中，水电离出的H ＋浓度大于10－7mol·L －1D ．D 点对应的溶液中，存在如下关系：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋)－c (OH －) 答案 B解析 A 项，向NaOH 溶液中滴入少量CH 3COOH 溶液时，可能存在c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO－)>c (H ＋)，错误；B 项，加入a mL CH 3COOH 溶液时，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，溶液中c (H ＋)和c (CH 3COO －)分别为10－7mol·L－1和2.525＋amol·L －1，过量的c (CH 3COOH)为a －－3＋a－3mol·L－1，则CH 3COOH 的电离常数K ＝c＋c3COO－c3＝2.5×10－70.2a －2.5，正确；C 项，C 点溶液呈酸性，抑制水的电离，错误；D 项，所得溶液中含等量的CH 3COOH 和CH 3COONa ，根据电荷守恒和物料守恒有c (CH 3COO －)＋c (OH－)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)和c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)，联立两式得c (CH 3COOH)－c (CH 3COO －)＝2c (OH －)－2c (H ＋)，错误。
5．某温度下K w ＝10－13，在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V bL 混合，下列说法正确的是( )A ．若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶1B ．若所得混合液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1C ．若所得混合液pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9D ．若所得混合液pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶99 答案 C解析 当所得混合液为中性时，V a ·10a －13＝V b ·10－b，则V a V b＝1013－(a ＋b )，故A 选项，V a ∶V b＝1∶10，错误；B 选项，V a ∶V b ＝10∶1，错误；当所得溶液pH ＝10时，V a ·10a －13－V b ·10－bV a ＋V b ＝10－3，即V a V b ＝10－3＋10－b10a －13－10－3，故C 选项，V a ∶V b ＝1∶9，正确；D 选项，错误。
6．[2017·安徽合肥质检]常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )A ．某H 2SO 4溶液中c－c＋＝1.0×10－8，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1B ．将0.02 mol·L －1HCl 溶液与0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH 约为12C ．将0.1 mol·L －1的NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的c (H ＋)·c (OH －)保持不变 D ．pH ＝3的H 2SO 4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7 答案 C解析 H 2SO 4溶液中c－c＋＝1.0×10－8 mol·L －1，结合水的离子积常数1.0×10－14可知溶液中c (H ＋)＝1.0×10－3mol·L －1，H 2SO 4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，A 项正确；将0.02 mol·L －1 HCl 溶液与0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c (OH －)≈0.04 mol·L －1－0.02 mol·L －12＝0.01 mol·L －1，溶液的pH≈12，B 项正确；稀释NaOH 溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)增大，C 项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH<7，D 项正确。
7．[2016·上海闵行区模拟]水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c (H＋)×c (OH －)＝常数，下列说法错误的是( )A．图中温度T1>T2B．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性答案 C解析由图象可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1>T2，故A正确；由图象可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，K w只与温度有关，温度相同时K w相同，温度升高，促进水的电离，K w增大，则B>A＝D＝E，由C点c(OH－)×c(H＋)可知，C点的K w大于A点，则B>C>A＝D＝E，故B正确；由E和D点c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，K w＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，与pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。
8．[2017·安徽合肥联考]某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2aB．X点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同C．X、Y、Z三点所示的溶液中：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积答案 D解析溶液中pH＝－lg c(H＋)、pOH＝－lg c(OH－)，由图可知，pH＝pOH＝a时，溶液呈中性，此时c(H＋)＝c(OH－)＝10－a mol/L，水的离子积常数为K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－a ＝10－2a，A项正确；由图可知，X点pH＝b，Z点pOH＝b，则X点溶液c(H＋)＝10－b mol/L，Z 点溶液c(OH－)＝10－b mol/L，X和Z点溶液对水的电离抑制程度相同，B项正确；X、Y、Z三点溶液均呈电中性，据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；等浓度、等体积氨水与盐酸混合，恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4发生水解反应而使溶液呈酸性，而Y点溶液呈中性，显然V(氨水)稍大于V(盐酸)，D项错误。