必修1第一章第二节研究物质性质的方法1
2020新教材高中化学第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法教案鲁科版必修第一册
第1课时 研究物质性质的基本方法自主学习1.研究物质的性质，常常运用□01观察、实验、分类、比较等方法。
(1)观察⎩⎨⎧直接观察：直接用肉眼观察物质的□02颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等间接观察：借助一些仪器来进行观察(2)实验是□03根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
①在研究物质性质的过程中，可通过□04实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
②利用实验方法研究物质性质时，实验前要□05明确实验目的、实验用品和实验方案等；实验中要□06仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要□07对实验结果进行分析，并写好实验报告。
实验过程中，要注意控制□08温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
(3)除了观察和实验外，□09分类和比较也是研究物质性质时的常用方法。
在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结□10各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测；可以运用比较的方法，认识□11各类物质性质之间的异同，以及各类物质性质之间的内在联系。
(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到□12假说和模型的方法。
在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过□13提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。
假说和模型具有□14解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过□15实验来验证。
在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。
2．钠的性质、用途及保存 (1)钠的物理性质①钠与水的反应：常温下与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为□212Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法和程序学生学案第一课时
鲁科版必修1：第一章:第二节研究物质性质的方法和程序学生预习学案第一课时设计人：吕荣海时间：2009、9、9第一课时研究物质性质的方法学习目标：1、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
2、使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。
3、通过钠与氧的反应，认识控制实验条件的重要性。
4、通过金属钠性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
自学的重点、难点是金属钠的化学性质；研究物质性质的方法的应用。
自学过程：一、课前自学探究：阅读课本思考以下问题1、研究物质性质的基本方法是什么？2、识记钠的物理性质和化学性质。
3、探究思考钠与水反应、钠与氧气反应两个实验的试验方法；写会课本中3个方程式。
二、自学实验、观察、思考、总结1、研究物质性质常用的方法有观察法、、、，其中观察法主要是看、、、。
2、通过观察和取用试剂瓶中金属钠回答下列问题：①金属钠的状态、颜色、硬度及其密度相对水和煤油的大小，金属钠如何保存。
②实验室中如何从试剂瓶中取金属钠？③取用后剩余部分金属钠如何处理？。
注意：金属钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触它为什么？。
3．各小组向培养皿加适量水→滴入1—2滴酚酞溶液→将切好的钠投入到水中→观察实验现象。
各小组观察——思考——讨论——总结完成下表。
金属钠与水反应现象现象分析4、钠与水反应的方程式：5、思考：①钠与盐溶液（CuSO4溶液、FeCI3溶液）反应现象？试写方程式。
②钠与盐酸反应试写方程式。
三、自学活动、探究金属钠与氧气反应的实验实验目的：探究金属钠与氧气反应；认识条件控制在实验探究中的意义。
试剂和仪器：金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈。
实验步骤：①将切好的金属钠放在空气中，使其缓慢氧化，观察现象。
②将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应，观察现象。
各小组观察——思考——讨论——总结完成下表。
实验内容实验现象结论金属钠在空气放置在空气中加热金属钠思考：这组实验对你有什么启示？总结：Na2O2 与Na2O的比较Na2O Na2O2物理性质颜色、状态化学性质稳定性与H2O 与CO2 与O2四、自学独立检测1、在实验室中保存少量金属钠的方法A、放在棕色瓶中B、放在细纱中C、放在水中D、放在煤油中2、钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无密切关系的是（）A、钠的熔点较低B、钠的密度较小C、钠的化学性质很活泼D、钠的导电性良好3、将2.3克钠溶于97.7克水中，则溶液中溶质的质量分数（）A、2.3%B、4%C、略大于4%D、无法确定4、把钠放入FeCI3溶液中观察的现象有：反应的化学方程式：，5、比较金属钠与金属铁的性质性质相同点不同点物理性质化学性质。
2019年高中化学 上学期第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序学案(2)鲁科版必修1
第2节 研究物质性质的方法和程序庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、研究物质性质的基本方法 1．研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等。
一般是多种方法并用，但每种方法的使用关键和目的不同。
（1）观察法：观察⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧借助仪器观察触摸鼻嗅耳听眼看直接观察观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
观察后要对现象进行分析和综合，得出结论。
（2）实验法：实验法是人为地再现物质性质的过程。
（3）分类法：分类法主要是对物质及变化进行分类研究，可以得到各类物质的通性和特性。
（4）比较法：比较法是将研究对象和与之相关联的其他已知性质的物质进行比较研究。
2．金属钠的物理性质及钠与水的反应 （1）金属钠的物理性质（2觉钠被切割的难易；观察钠在水中的位置；观察钠在水中的状态；观察钠在水中的运动；耳听钠与水的反应发出的声音；将集满气体的试管移近酒精灯的火焰，耳听声音；观察溶液颜色的变化。
钠有强烈腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。
放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小的一小块；再大，则易发生爆炸，危险！Na 与H 2O 反应的化学方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 3．金属钠与氧气反应的实验实验1：切好的金属钠放置在空气中。
实验2：将金属钠放在石棉网上加热。
6．金属共性绝大多数金属是银白色固体；绝大多数金属能跟活泼非金属反应；大部分金属能置换出酸中的氢等等。
2Na+2HCl══2NaCl+H2↑，Fe+2HCl══FeCl2+H2↑二、研究物质性质的基本程序1．研究物质性质的基本程序第一步，观察物质的外观性质。
了解物质的状态、颜色、气味等。
第二步，预测物质性质。
运用分类的方法，根据物质所属类别或有关反应规律预测物质性质。
第三步，实验和观察。
根据预测进行实验，并观察实验现象，记录实验数据等；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步分析，提出新的问题和作出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测。
新教材高中化学 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修第一册
C．金属钠浮于水面上，并四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
解析 钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水
的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，
与水剧烈反应，发出嘶嘶的响声；如果水中滴加了酚酞试液，则溶液会变
成红色，如果没有滴加酚酞试液，则溶液不会变红。
解析
探究三 金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？ 提示：钠极易与空气中的氧气反应而变质。 2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？ 提示：不同。钠常温下与 O2 反应生成 Na2O，加热时钠与 O2 反应生成 Na2O2。
1．实验法、观察法、比较法研究钠与氧气在不同条件下的反应
利 用 实 验 方 法 研 究 物 质 性 质 时 ， 实 验 前 要 02 ______明__确__实__验__目__的__、__实__验__用__品__和__实__验__方__案_______________等；实验中要 03 ______仔__细__观__察__实__验__现__象__，__并__做__好__实__验__记__录_________________；实验后要 04 _____对__实__验__结__果__进__行__分__析__，__并__写__好__实__验__报__告______________。实验过程中， 要注意控制 05 ______温__度__、__压__强__、__溶_液__的__浓__度________等条件，这是因为同样 的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
() A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
研究物质性质的基本方法
实验内容 实验现象 在空气 中放置 很快失去金属光泽
在空气 中加热
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
结论
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究，可以 总结出各类物质的通性和特性；反之，知道 某物质的类别，我们就可推知该物质的一般 性质。
分类并预测性质 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观 察并分析结果，推测化学反应方程式。
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
均能与O2、 中燃烧
酸、盐溶液 铁可置换出CuSO4
反应
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应
钠比铁更活泼
观察一：金属钠的物理性质
银白
色有
颜
金属
色
光泽
固体
状 态
保 存
硬
较
度
小
保存在液体中
1、思考：用来保存金属钠的液体是不是水？ 若将钠放在水中会如何？
2、阅读P9~10“观察·思考”，明确观察内容。
观察二：金属钠与水（滴有酚酞）的反应：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面
密度比水小
⑵ 熔化成液态小球
反应放热，钠的熔点低
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
2021年高一化学鲁科版必修1(福建专用)学案第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法
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第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等方法。
二、基本方法的应用——金属钠及性质1．观察法认识钠的物理性质：颜色状态熔点密度硬度银白色块状固体低比水小，比煤油大小2.实验法、观察法、推理法的应用——金属钠与水的反应：实验步骤实验现象现象分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低，反应放出热量小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应产生气体反应后溶液变为红色反应生成碱性物质实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。
反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑3．实验法的应用——钠与氧气反应：反应条件室温加热或点燃实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式缓慢氧化：4Na＋O2===2Na2O 剧烈燃烧：2Na＋O2=====△Na2O2三、过氧化钠的性质及用途1．物理性质：淡黄色的固体。
2．化学性质：(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。
1．判断下列说法是否正确：(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。
()提示：×。
只要用感觉器官来考察研究对象的性质或借助仪器均可称为观察法。
(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。
()提示：×。
钠与水反应时，钠块浮在水面上剧烈反应，但是不能燃烧。
(3)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。
高中化学必修一--专题一-第二单元-研究物质的实验方法
第二单元 研究物质的实验方法第一课时 物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液、蒸馏 1．过滤过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 难溶性组分，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 烧杯 、漏斗 、 玻璃棒 。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴 漏斗 内壁；②二低： 滤纸 边缘应略低于漏斗边缘， 滤液液面 应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 三层滤纸 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯内壁 相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有： 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 、铁架台 。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在 实验台桌面 上，以免烫坏 桌面 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量 晶体 、剩余少量 溶液 时，应停止 加热 ，利用 余热 蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶 (1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度 随温度变化比较大 ，如KNO3。
物质分离与提纯的原则 不增：不增加新杂质 不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物质要容易复原常用哪些方法分离、提纯物质？(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
蒸发操作中要注意哪些安全事项？(1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。
(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
【化学】鲁科版必修1课件：第1章2节(第1课时)研究物质性质的基本方法
【慎思1】实验室取用钠时应注意哪些问题？ 提示 ①取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油 ②切金属钠时，切不可用手接触 ③未用的钠放回试剂瓶中，不能乱扔 【慎思2】金属钠与CCl4不发生反应，CCl4的密度大于水，那么 钠能否保存在CCl4中？ 提示 不能。CCl4的密度大于水的密度，当然也大于钠的 密度，故将钠放在CCl4中，会浮在液面上，无法隔绝空 气。
笃学二
钠的性质和保存
熔点相 硬度 对高低 小 较低
1.钠的物理性质 常温 状态 固态 颜色 银白色，有 金属光泽 密度相对大小 ρ(煤油)＜ρ(钠) ＜ρ(水)
2. 钠的化学性质 钠的化学性质非常活泼，在空气中易与O2和H2O发生反应。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1)钠与H2O反应：__________________________ (2)钠与O2反应 △ 4Na＋O2===2Na2O ②加热时： ①常温下：_________________ 2Na＋O2=====Na2O2 3． 保存方法： 煤油 或石蜡油中。 实验室保存少量钠应放入_____
自主探究 精要解读 实验探究
笃学三
Na2O和Na2O2的性质比较及用途
淡黄色固 1. 物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种____ 体。 化学性质 2． Na2O＋H2O===2NaOH ， Na2O与H2O反应化学方程式为_____________________ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ Na2O2与H2O反应化学方程式__________________________ O ___ 2↑。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 Na2O2与CO2反应化学方程式为_________________________ ＋ O2 。 _____ 用途 3． 潜水艇 中作为氧气的来源。 呼吸面具 和_______ Na2O2可用于_________
1.2.1研究物质性质的基本方法2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
③ 用于金属冶炼
钠化学性质活泼，能发生置换反应 例：4Na+TiCl4（熔融）=高=温==Ti+4NaCl
• 研究物质性质的基本方法
思考：在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其一种物 质为例说明你是通过什么方法来研究它的性质的。
研究物质的性质，通常运用观察、实验、分类、比较等方法
实验法：根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利
思考：将Na投入CuSO4溶液中，能否置换出铜单质？为什么？
反应优先级
不能 Na会与水反应，反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀
反应方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
反应现象： 有气体生成 有蓝色沉淀生成
• 观察记录2——金属钠与水反应
钠与水反应的化学方程式？
理论分析：
Na ＋ H2O
收集气体，检验
氧气的检验？ 氢气的检验？
NaOH
H2?
爆鸣声
元素守恒
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
• 观察记录2——金属钠与水反应
反应现象：浮熔游响红
反应方程式：2 Na ＋ 2 H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑
• 滴水生火、吹气生火实验
思考讨论： 1.棉花为什么能燃烧起来？
过氧化钠能与水、CO2反应且反应放热 2.木条复燃说明了什么？
说明产生了O2
3.向酚酞溶液、紫色石蕊溶液中加入过氧 化钠，溶液均先变色后褪为无色，这说明 了什么？ Na2O2有漂白性
4.为什么Na2O没有滴水生火、吹气生火这 种现象？
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_《研究物质性质的基本方法》精品学案
第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法学习目标1.以钠为例了解研究物质性质的基本方法及其在化学科学研究中的应用。
2．了解钠及其氧化物的主要性质及其在生产、生活中的应用。
知识点一研究物质性质的基本方法(★★)研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等。
(1)观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，包括眼看、耳听、鼻闻、触摸或借助仪器观察等。
(2)通过实验可以验证对物质性质的预测或探究物质的未知性质，实验时要注意控制反应条件，实验前要明确实验目的、实验用品和实验方案等，实验中要仔细观察实验现象、做好实验记录，实验后要对实验结果做好分析，写好实验报告。
(3)运用分类的方法，可以对物质及其变化进行预测和研究并总结出各类物质的一般性质和特性。
(4)运用比较的方法，可以找出各类物质性质间的异同，认识各类物质性质间的内在联系。
查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠与酒精反应及与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是()A．实验法B．比较法C．观察法D．分类法新知预习D[选择药品对其性质进行验证，用实验法，A正确；比较钠与水和酒精反应的异同点，用比较法，B正确；通过多种感官才能确定两者反应的异同，用观察法，C正确；在此过程中没有涉及到分类的问题，没有用到分类法，D不正确。
] 知识点二运用观察、实验方法认识钠的物理性质及其与水的反应(★★★)1．实验探究(1)实验步骤①钠的取用：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察切面色泽。
②将钠块放入滴有酚酞试液的水中，观察反应现象并思考原因：现象原因浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔熔成闪亮的小球钠的熔点低且反应放热游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈红溶液变红反应生成碱性物质(2)实验结论：①物理性质：银白色，具有金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，小于水，通常保存在煤油或石蜡油中。
高中化学二轮(鲁科版必修一)第一章 第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
实验 3 ．在研究物质性质的过程中，可以通过 ____________
的方法来验证对物质性质的预测或探究未知物质的性质。运
栏 目 链 接
分类 用____________ 的方法，分门别类地对物质及其变化进行研
特性 ；运用 通性 究，可以总结出各类物质的 ____________ 和 ________ 比较 的方法，可以找出物质间的异同，认识物质间的内 ________ 在联系。
知 清
识 单
4．钠的性质。
(1)物理性质。
颜色 状态 硬度 密度 熔点
栏 目 链 接
小 ，而比煤 比水的 ____ 银白色 固体 质软 ____ ____ ____ 大 油的____
较低 ____
知 清
识 单 (2)化学性质。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
栏 目 链 接
4Na＋O2===2Na2O
白色 淡黄色
△ 2Na＋O2=====Na2O2
知 清
识 单 (3)保存方式。 煤油 实验室中，少量的钠保存在____________ 中，大量的钠 保存在液态石蜡中。
栏 目 链 接
(4)应用。
导热剂 ，高压钠灯 钠、钾合金可用做原子反应堆的__________
常用做路灯，金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
知 清
识 单
5．氧化钠与过氧化钠。 (1)物理性质。 白 氧化钠是一种____________ 色固体，过氧化钠是一种 淡黄 __________ 色固体。 (2)化学性质。 Na2O与H2O反应化学方程式为
栏 目 链 接
栏 目 链 接
Na2O＋CO2===Na2CO3 ___________________________________________________ 。
高中化学鲁科版2019必修一教案研究物质性质的方法和程序
第1章认识化学科学第2节研究物质的方法和程序（第一课时）本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第2节第一课时：研究物质性质的基本方法，教材通过探究金属钠的性质让学生体会如何运用研究物质性质的一般方法。
教材介绍了四种方法：观察法、实验法、分类法和比较法。
教材安排观察金属钠及金属钠与水的反应和金属钠与氧气的实验对金属钠性质的研究，掌握金属单质的基本性质，激发他们学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘，培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识，为今后将化学知识应用于生产、生活中做好准备。
宏观辨识与微观探析根据金属单质的结构和性质，预测金属钠的性质并进行探究。
科学探究与创新意识1、观察金属钠及金属钠与水反应的现象。
2、探究金属钠和氧气反应的实验。
科学态度与社会责任1、了解一些物质对生活的作用。
2、初步学会研究物质性质的基本方法——观察法、实验法、分类法和比较法。
1、知道钠的保存，了解钠的用途。
2、钠与非金属单质，水、盐溶液等的反应。
3、过氧化钠与二氧化碳和水的反应。
实验药品：金属钠、玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、铁三脚、泥三角、酒精灯、硫酸铜、水等多媒体【引入】通过溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷。
通过叠氮化钠的性质，制成了汽车安全气囊；通过对燃料性质的研究，制成了火箭推进剂。
【提问】怎样才能更科学地研究物质的性质呢？【设计意图】利用身边常见物质的用途，引起学生极大的学习热情。
让学生知道只有深入了解物质的性质，才能更好的利用物质，提出本节课的教学目的。
【联想·质疑】1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究他们的性质的？观察颜色和状态；观察法将化合物分为酸、碱、盐；分类法化学是以实验为基础的一门自然科学。
实验法【板书】研究物质性质的基本方法【过渡】这节课主要学习观察法，请同学们打开课本第10页，一起朗读第二、三自然段。
从这里我们知道，要想正确使用观察法，首先要明确观察的目的；然后在实验中用眼睛、耳朵、鼻子这些感官来观察，在实验室中仪器观察不常用;并在观察中记录实验现象；最后对观察现象进行分析、思考和综合。
研究物质性质的方法和程序说课PPT精品文档
油间跳“水上芭蕾”，为什么？
(5)钠投入FeCl3溶液中，会有何现象，写出方程 式。 [设计说明]：通过思考练习，让学生掌握钠的性质，
➢B. 过程与方法:通过引导学生观察、分析实验现象，
以及通过对钠的性质的实验探究，让学生体会观察方法、实 验方法等在化学研究中的作用，使学生学会科学、合理地运 用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、归纳 能力。
➢C.情感态度与价值观 ：通过对金属钠的实验探究，
进一步激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的 奥秘。培养学生科学、严谨、求实的实验习惯和态度。
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二、说教材
• 1、教材的地位和作用
➢A.新课程鲁科版第一章第二节，是课程标 准要求的重要的元素及化合物知识。 ➢B.内容设计特点是以研究钠的性质为暗线， 以研究物质性质的方法为明线。 ➢C.承前启后的重要地位。
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2、教学目标
➢A. 知识与技能: ① 使学生认识钠是一种活泼的金
属，了解钠的物理性质，掌握钠的主要的化学性质（钠与水、 氧气的反应）。 ②知道钠的保存，了解钠的用途。
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7、
课堂反馈 (多媒体展示）
(1)钠为什么保存在煤油中？
⑵ 钠着火,可用于灭火的是
A、水B、沙子C、煤油D、泡 沫灭火器
⑶钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是:
A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的导电性
强 D、钠的金属性较强,是一种活泼性很强的金属
(4)把钠投到煤油和水的混合液中，钠会在水和煤
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五、说教学程序
（一）课前准备
➢1、把思考题和实验目的、观察要点制成幻灯片
➢2、 准备好学生分组实验用品：烧杯、小刀、玻璃
片、镊子、金属钠、酚酞、滤纸、硫酸铜溶液、酒精 灯、三角架、石棉网。
研究物质性质的基本方法说课
《研究物质性质的基本方法》说课陕西省子洲中学冯盼盼一、说教材本节课，位于高中化学鲁科版必修Ⅰ第一章《认识化学科学》第二节《研究物质性质的方法和程序》第一课时《研究物质性质的基本方法》。
这里除讲了常用的四种基本研究方法观察法、实验法、对比法、分类法外，更重要的是应用这四种基本方法来研究金属钠的物理化学性质，而且金属钠的学习还为后续其他金属元素的学习奠定扎实基础。
在高中化学中的地位：本节课为高中所有物质性质的研究以及金属元素的物理化学通性奠定基础。
二、说教学目标1、知识与技能①通过观察实验法了解钠单质的物理性质；②能画出纳原子的原子结构示意图，并根据核外电子排布推断钠的化学性质；③通过实验分类比较法掌握钠单质的化学性质。
2、过程与方法①通过初中学习过的金属的知识的回顾，提出钠可以与氧气、酸以及盐反应的假设，培养学生以就知识带动新知识的能力；②通过实验探究，增强学生思考交流实验观察分析比较归纳得出结论，同时感受探究的过程以及研究元素性质的一般方法。
3、情感态度与价值观：①在钠的取用和性质实验中，培养学生的安全意识，重点培养学生“主动参与、乐于探究、合作交流”的精神。
②通过钠与水和盐溶液反应的实验，激发学生学习兴趣，培养学生的观察能力和分析问题能力，形成实事求是的科学态度。
三、说学情和学法1、学情教师可根据金属的性质（与氧气、酸、盐溶液等的反应）迁移至钠性质的学习。
学生还应掌握一定的基本实验方法，如在研究金属与氧气的反应时，先考虑置于空气中的情况，再在空气中点燃，最后在氧气中点燃。
2、学法在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合。
四、说教学重点和难点1、重点钠与水的反应。
2、难点钠与氧气反应，钠与硫酸铜盐溶液的反应。
五、说教学方法与程序1、趣味实验：滴水点燃酒精灯——导入新课预先在一盏新的酒精灯的灯芯中放入一小粒钠（学生不知），往灯芯上滴入几滴水后立即燃烧起来。
高一化学《研究物质性质的方法和程序》教案_
城东蜊市阳光实验学校鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法和程序[教材分析]本节是科学技术出版社出版的化学1〔必修〕第一章第二节“研究物质性质的方法和程序〞第一课时的教学内容。
学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。
钠是活泼的金属单质，具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。
本节内容以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用观察、实验、比较等方法研究物质的性质，为后面的学习做好准备。
本节实验较多，实验进展的好坏直接影响本节教学目的能否到达理想的结果。
对于钠的性质的实验可设计成学生实验，让学生参与，这样做可以调动学生的积性，激发学生的求知欲。
在实验过程中强调实验的平安，同时告诉学生只要掌握了正确的实验方法就没有危险，消除学生对实验的恐惧心理。
[教学目的]1.通过对钠与氧气反响的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
2.在归纳金属钠的性质的过程中，体会分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质的过程中的作用。
3.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理的运用观察方法。
[教学重点]1.理解利用观察法探究金属钠及钠与水的反响，理解利用实验法探究金属钠与氧气的反响2.理解探究钠性质的过程与方法。
[教学难点]1、实验、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
2、钠与盐溶液的反响[教学过程]［情景导入］［交流研讨］其实大家对于研究物质性质的方法并不陌生，在初中化学的学习中我们已经用到了这些方法。
我们在初中化学学习中认识了哪些物质呢？［学生交流］我们在初中化学学习中认识的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、铁、硫酸铜、氯化钡等。
［小组讨论］如今让我们以大家熟悉的硫酸、氢氧化钠为例，分小组讨论，说说它具有哪些物理性质和化学性质我们通过什么方法来研究硫酸的物理性质和化学性质的？［组间交流］第一组学生：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，密度比水大，运用观察法研究硫酸的物理性质；稀硫酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反响，我们运用观察法和实验法研究硫酸的化学性质。
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3、与盐反应
思考：
若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察 到有蓝色沉淀生成。 那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶 液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推 测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl 溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
现象 化学方程式 饱和 钠溶解，放出无色无 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaCl 味气体、析出晶体
饱和
NH4Cl
钠溶解，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl 味气体放出 =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
CuSO4 钠溶解，放出无色无
2Na+2H2O+CuSO4= 溶液 味气体，有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
钠在水溶液中的反应小结：
有酸H+为先，无酸H2O为先
（三）钠的存在、保存与制取
[例2]向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正 确的叙述是( CD ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生
[例3] 把ag Na2O和a1g Na2O2分别加入等质量的bg水中 (足量)，结果得到同浓度的溶液，则a、a1的关系是: 62：78
Na2CO3和NaHCO3混合物的分离 (l)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。 △ 2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH===Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O=== NaHCO3
钠的两种氧化物比较
Na2O 类 别 颜 色 状 态 碱性氧化物 白色 固体 Na2O2
过氧化物(不属碱性氧 化物)
淡黄色 固体
生成条 件 与H2O 反应
与HCl反 应 与CO2反 应
4Na＋O2 常温 2Na2O (空气)
Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋2HCl＝2NaCl ＋H2O Na2O＋CO2＝Na2CO3
第二节 研究物质性质的方法和程序1
一、钠和钠的化合物
（一）钠的物理性质
银白色 态 固体 金属钠：色 软 硬度 低
密度
小ห้องสมุดไป่ตู้
熔沸点
导电、传热性 良好
（二）钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
1、与非金属反应 A、钠与氧气反应：
常温下： 4Na+O2 == 2Na2O（白色） 空气中钠的切面变暗
点燃
点燃条件： 2Na+O2 ==== Na2O2（淡黄色）
1
9
2
Na2O2
10
NaCl
-1 H2 NaH Na
5 NaOH
3 C2H5OH KCl 4
Ca(OH)2
6 Na CO 7 2 3
CH3COOH
NaHCO3
碱石灰 △ 8
C2H5ONa
K
C6H5ONa
CH3COONa
书写上述转化的化学方程式、并注意反应现象 及细节
按单质---氧化物----氢氧化物----盐的顺序掌握
密度(钠) ＜
反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
推测： 钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的 剧烈程度；若不能，请说明理由。
2Na+2H+==2Na++H2↑
思考：Na2CO3与H+的分步反应
① CO32- + H+ === HCO3② HCO3- + H+=== H2O + CO2↑ 如将Na2CO3溶液滴入盐酸中，盐酸相对过量，立即 有气泡(CO2)产生。 如将盐酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液相对过量， 开始无气泡产生，滴加至一定程度(完全生成 NaHCO3)后才有气泡产生。
变化3.两种有机物以一定比例混合，一定条件下 a LO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态， 再通过足量Na2O2层，得到气体仍是a L， 下列混合有机物中可能符合此条件是（ D ） A.CH4、C2H4 B.CH3CH2OH、CH3COOH C.C2H6、HCHO D.HCOOH、CH3COOCH3
(5)与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3· 2O H MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
• • • • • • • •
3、制法 (1)氯碱工业 电解饱和食盐水法 电解 2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)石灰纯碱法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 4、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印 染等工业。
例5、Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充 分加热，排出气体物质后冷却，残留的固 体物质 不可能是( AE ) A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、Na2O2、NaOH E. Na2O2、NaOH
Na为中心的知识网络
Na2S Na2O
典型例题解析
[例1]取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中， ②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放 入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2 量 是否相等？
解析：①Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分 Na就会与空气中的O2 反应，生成Na2O，Na2O与H2O 反应只生成NaOH，无H2放出从而减少了与H2O反应的 Na，也即影响产生H2量。 ② Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的NaOH 又与铝箔反应，能进一步产生H2。 故产生的H2量②＞①
作发酵粉、 用于治疗胃酸过多症
用途
用于玻璃、造纸、 制皂、纺织及制钠 的化合物
思考：1、如何鉴别Na2CO3 和NaHCO3？ ①晶体受热；②向溶液中加入CaCl2 ③滴加少量稀盐酸；④测定溶液pH
CO32-和HCO3-的检验
(1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气 体，则原溶液中含有CO32-(或HCO3-离子) (2)若进一步确证是CO32-还是HCO3-，再取原试液滴加Ba Cl2溶 液，如有沉淀则含有CO32-，若没有沉淀，则含有HCO3-。 CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
稳定性： 推理： Na2O2 > Na2O 2Na2O+O2 ===== 2Na2O2
加热
【实验记录】 实验内容 在空气 中放置 在空气 中加热 实验现象 很快失去金属光泽 剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。 结 论
与O2反应生成了 白色的Na2O 与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸
思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3· 10H2O）（Na2CO3）
2、与水反应 现象
解释
密度（水）
浮 熔 游 响 红
（六）比较碳酸钠和碳酸氢钠
俗名 晶体 成分
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
Na2CO3· 2O 10H (易风化)
NaHCO3
溶解性
与H＋反应 剧烈程度
与OH－反应
与 CaCl2反应
易溶于水 (20℃, S＝22.2g)
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
溶于水 (20℃, S＝9.6g)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
CO32－＋Ca2+==CaCO3↓
Na2CO3
热稳定性 很稳定
850℃开始部分分解
NaHCO3
2NaHCO3 △ Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 不稳定180℃完全分解
相互转化
碳酸钠
通入CO2 或加酸 碳酸氢钠 加热或加NaOH
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态： 化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
（四）钠的用途
①制取钠的化合物；
②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；
2Na＋O2点燃 Na2O2 (空气或氧气) 2Na2O2＋2H2O＝ 4NaOH＋O2 ↑
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl ＋O2↑＋2H2O 2Na2O2＋2CO2＝ 2Na2CO3＋O2
B、与其它非金属反应：
2Na + Cl2
点燃 ===== 2NaCl
现象：剧烈燃烧、产生白色的烟 2Na + S === Na2S(研磨)
例4 .（04全国）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产 物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰 好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 D （ ） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 变化1.某温度下m g只含C、H、O三种元素的有机物在足 量的氧气中充分燃烧，燃烧产物立即与Na2O2反应， 固体增加m g，则符合要求的有机物分子的通式为 (CO)x(H2)Y _______________. 变化2.有CO与H2的混合气体，将其完全燃烧后与足量的 Na2O2反应，Na2O2固体增重3.2g，则原混合气体中CO与 H2的体积比为（ D ） A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.任意比