专题06 大题易丢分(20题)-2019下学期期末复习备考高二化学黄金30题(教师版)含解析
2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2019学年高二下学期期末考试化学试题1.1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A. 化石能源B. 太阳能C. 氢能D. 地热能【答案】A【解析】大量使用化石能源会产生大量固体小颗粒和CO2等，导致全球变暖，雾霾天气增多，而太阳能、氢能、地热能属于新能源，更为环保，故选项A正确。
2.2.下列物质属于弱电解质的是A. NaClB. NaOHC. CH3COOHD. CO2【答案】C【解析】【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答。
【详解】A、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，A错误；B、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，B错误；C、醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，C正确；D、二氧化碳本身不能够电离，属于非电解质，D错误；答案选C。
【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题的关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断，易错项为D，注意二氧化碳的水溶液导电的原因是二氧化碳与水反应生成电解质碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质。
3.3.下列反应中，属于吸热反应的是A. Al与盐酸反应B. 盐酸和NaOH溶液反应C. 乙醇燃烧反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应【答案】D【解析】【详解】A. Al与盐酸反应属于放热反应，A错误；B. 盐酸和NaOH溶液反应属于放热反应，B错误；C. 乙醇燃烧反应属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，D正确。
答案选D。
4.4.常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于A. 1×10-5 mol/LB. 1×10-6 mol/LC. 1×10-8 mol/LD. 1×10-9 mol/L【答案】B【解析】【详解】pH≈8时氢离子浓度约是10－8mol/L，则土壤中的c(OH—)约是。
2019学年高二化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高二化学下学期期末考试试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．中国丝绸有五千年的历史。
古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾2．下列叙述正确的是（）A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤5．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况6．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a ＞ bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜ 7C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10－8 mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7。
专题05 小题易丢分(30题)-2018-2019学年下学期期末复习备考高二化学黄金30题(教师版) Word版含解析
2018---2019学年下学期期末复习备考高二化学之小题易丢分1．化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法不正确的是A．维生素C常用作抗氧化剂,说明它具有还原性B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质,都能发生水解反应【答案】D【解析】A．维生素C具有还原性,能与氧化剂反应,常用作抗氧化剂,故A正确；B．N、S 的氧化物可导致酸雨发生,则大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放,故B正确；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料,故C正确；D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质,淀粉、二塘、蛋白质和油脂能发生水解反应,但单糖不能发生水解,故D错误；答案为D。
2．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用B．硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低,可做“未来石油”C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率【答案】B3．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,该反应是置换反应B．向纯碱溶液中滴加醋酸,将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中,观察是否出现沉淀,由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C．反应A(g)B(g) △H,若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于2x%,则A物质可能为乙醇【答案】D4．分类思想是研究化学的常用方法,下列分类叙述正确的是A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物【答案】D【解析】A．同一反应中,既有单质参加,又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应,如臭氧和氧气之间的转化,故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物,油脂不属于天然高分子化合物,故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液,不是根据丁达尔现象分类的,故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物,但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3,故D正确；故选D。
2019学年高二化学下学期期末考试试题(新版)新人教版
精品2019学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：120分钟试题总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。
）1．糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。
以下叙述错误的是（）A. 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B. 淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体C. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 18 g D2O(重水)中含有10N A个质子B. 78 g苯中含有3N A个C=C双键C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3−D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aN A L3．烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是（）A. 4−甲基−3−丙基戊烷B. 3−异丙基己烷C. 2−甲基−3−丙基戊烷D. 2−甲基−3−乙基己烷4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）精品A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D. 、、同属于环烷烃7．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（）A. 16种B. 14种C. 9种D. 5种8．已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( )A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
专题06大题易丢分(20题)-2017-2018学年下学期期末复习备考七年级语文黄金30题(原卷版)
七年级期末备考之黄金30题一、诗词鉴赏阅读下面这首词，完成后面题目。
破阵子晏殊燕子来时新社，梨花落后清明。
池上碧苔三四点，叶底黄鹂一两声，日长飞絮轻。
巧笑东邻女伴，采桑径里逢迎。
疑怪昨宵春梦好，元是今朝斗草赢，笑从双脸生。
1．这首词勾画了美妙的春景，上阕（画线处）中描绘了哪些自然景物?请找出。
2．词的下阕写人物，试简要分析青年女子是一个怎样的形象，并说说作者是从哪几个方面来刻画这一青年女子形象的。
二、文言文阅读阅读下面文言文，完成后面题目。
【甲】水陆草木之花，可爱者甚蕃。
晋陶渊明独爱菊。
自李唐来，世人甚爱牡丹。
予独爱莲之出淤泥而不染，濯清涟而不妖，中通外直，不蔓不枝，香远益清，亭亭净植，可远观而不可亵玩焉。
予谓菊，花之隐逸者也；牡丹，花之富贵者也；莲，花之君子者也。
噫！菊之爱，陶后鲜有闻；莲之爱，同予者何人?牡丹之爱，宜乎众矣。
（选自周敦颐《爱莲说》）【乙】周敦颐，字茂叔，道州营道人。
原名敦实，避英宗讳改焉。
以舅龙图阁学士郑向任①，为分宁主簿。
有狱久不决，敦颐至，一讯立辨。
惊曰：“老吏不如也。
”部使者荐之，调南安军司理参军。
有囚法不当死，转运使王逵欲深治之。
逵，酷悍吏也，众莫敢争，敦颐独与之辩，不听，乃委手版②归，将弃官去，曰：“如此尚可仕③乎!杀人以媚人，吾不为也。
”逵悟，囚得免。
（选自《宋史》）【注】①任：推荐。
②手版：笏板，是古时大臣上朝时手中所持的狭长板子，用以列出上奏的事项。
③仕：指做官。
3．下列句中加点词解释错误的一项是（）A．亭亭净植．植：立B．有狱久不决狱．：案件C．囚法．不当死法：法律D．将弃官去．去：离开4．下列句中加点词语的意义和用法相同的一项是（）A．莲之．出淤泥而不染敦颐独与之．辩B．可远观而．不可亵玩焉人不知而．不愠C．以．舅龙图阁学士郑向任杀人以．媚人D．乃．委手版归乃．不知有汉，无论魏晋5．将下列句子翻译成现代汉语。
（1）莲之爱，同予者何人？（2）逵，酷悍吏也，众莫敢争。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
[精品]2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析) 人教_新目标版
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2019学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：根据构造原理作答。
详解：根据构造原理，各能级的能量高低顺序为：①同一能层不同能级的能量由低到高的顺序为ns＜np＜nd＜nf；②不同能层英文字母相同的不同能级的能量由低到高的顺序为能层越大能量越高；③不同能层不同能级的能量顺序为ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。
题中各能级的能量由低到高的顺序为3s＜4p＜6s＜5d，电子所具有的能量最高的是5d1，答案选C。
2. 下列说法正确的是A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳6个电子C. 电子云伸展方向与能量的大小有关D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个【答案】D【解析】分析：A项，任一能层的能级数等于能层序数；B项，d能级最多容纳10个电子；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关；D项，p能级最多容纳6个电子。
详解：A项，任一能层的能级数等于能层序数，第三能层有3s、3p、3d三个能级，A项错误；B项，无论3d、4d还是5d……，d能级有5个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，3d能级最多容纳10个电子，B项错误；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关，如2p x、2p y、2p z能量相等，C项错误；D项，无论2p、3p还是4p……，p能级有3个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，D项正确；答案选D。
3. 下列叙述中，正确的是A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动【答案】C【解析】分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。
专题06 大题易丢分(20题)-2017-2018学年下学期期末复习备考高二化学黄金30题(教师版) 含解析
1．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。
制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因__________，如何判断其已洗涤干净_______。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。
正确的顺序为：⑥→③→__________。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4→ 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为__________________________。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。
移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸．．．．，适当稀释，然后加入过．．．．后加入1gNa2O2，充分加热煮沸量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂．．．，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
2019年下学期高二化学期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108 一、选择题(51分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是( ) A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水C.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂D.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O3．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B 和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB. 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NAC. 0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NAD. 1 mol氯气溶于水发生反应转移电子的物质的量小于1mol。
5．某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是( )A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br26．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙酸乙酯（乙酸） CCl4 萃取、分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液洗气C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D 苯（苯酚）浓溴水过滤7．常温下，下列各组离子可能大量共存的是( )A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO －、NH4＋8．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸，区分的试剂是( )A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液9．下面是一种三肽，它可以看作是3个氨基酸缩合而得到的产物现有一个多肽分子,分子式为CXHYN12OD(X,Y,D为自然数)将它完全水解后只得到下列三种氨基酸现将一个该多肽分子水解后，得到天门冬氨酸的分子个数为( )A.D-12B.D-13C.(D-12)/2D.(D-13)/210. 把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是( )A. y＝1•x%B. y＝(1－1•x%)C. y＝1•x%＝0.5D. y＝(1－1•x%)＜0.511. 药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。
高二化学下学期期末考试试题 人教_新目标版
2019学年度下学期期末考试高二化学试卷第一部分 化学反应原理（30分）选择题：每题3×3分 = 9分；填空题：11+10=21分1.某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是A.两步反应均为放热反应；B.三种物质的稳定性：B ﹤A ﹤CC.整个反应的ΔH ＝E 1－E 4；D.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率2. 下列说法正确的是A. 某温度时，pH=6的纯水中，含OH -离子为610- molB. 含10.6g 23Na CO 溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数必为0.5 molD. V L a mol/L 3FeCl 溶液中 ，若3Fe +数目为1 mol ，则Cl -离子数目大于3 mol3.常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液，滴定曲线如图。
下列说法错误的是A ．a=20.00B ．滴定过程中，可能存在：c(Cl -)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(OH -)C ．若用酚酞作指示剂，观察到溶液由无色变为红色时即停止滴定D ．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a ＜20.004.(11分）氨是化工生产中的重要物质。
N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝-92.2kJ ／mol在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N 2 H 2 NH 3 投料I1.0 mol/L 3.0 mol/L 0 投料II 0.5 mol/L 1.5 mol/L 1.0 mol/L（1“变小”或“不变”）。
(2)按投料I 进行反应，10min 达到平衡。
测得此时H 2的转化率为40％，以3NH 表示该过程的反应速率v (3NH )=_________.若按投料II 进行反应，判断起始时反应进行的方向，并简述理由(3)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）a. 某一时刻，容器内2N 、2H 、3NH 的浓度之比为1﹕3﹕2b. v (N 2)正 =3 v (H 2)逆c. 容器内压强保持不变d. 混合气体的密度保持不变e.混合气体的平均相对分子质量不变(4)L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。
高中高二下学期化学期末考试试卷答案
高中2019年高二下学期化学期末考试试卷
答案
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在这里查字典化学网为各位考生整理了高中2019年高二下学期化学期末考试试卷答案，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案B B B A D A C A B C B D A B B D C
18、答案：(1)K=_ _。
(2) _放热_(填吸热或放热)反应。
(3)减小__(填增大、减小或不变，下同)，_增大____。
(4)不移动(填向左、向右、不移动)，增大A的浓度_,__B
20.(1) 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
(2)110-10 molL-1
(3)9︰11 c(Na+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)
21.(1)注视锥形瓶内溶液颜色的变化(2分) 。
直到因加入1滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复为止。
(2分)
(2)偏低的是D (2分)
(3) (每空各1分)
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL
第一次25.00 0.00 26.10 26.10
第二次25.00 1.56 28.08 26.52
第三次25.00 0.22 26.34 26.12
(4)c(NaOH)= 0.1044mol/L 。
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人教版2019年高二化学下学期期末考试题
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人教版xxxx年高二化学下学期期末考试题答案
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题号123456789101112131415
答案cDDDcDccBAADABA
第Ⅱ卷
二、请完成下列各题。
16.①④;①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②a、s、Na2o和Na2o2;③ⅢA;④m
17.第2周期ⅥA族S2—>o2—>Na+
So2+cl2+2H2o=4H++2cl—+So42—
Na2S、Scl2、So等
、E1s22s22p63s23p63d54s1cu、k
DBF3sp2杂化NF3sp3杂化cF4sp3杂化
H>Si
+N2o4=3N2+4H2o
N2H4+2Hcl=N2H6cl2N2H62++2oH-=N2 H4+2H2o
πco2直线形含有
20.ⅠNa3AlF6Al6
Ⅱ难电离
①[Fe]2+②Fecl3+5kScN=k2[Fe5]+3kcl
Fe3+3F-=FeF3+3ScN-
FeF3比Fe3更难电离
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2019年高中化学试题高二下化学期末测试卷
2019年高中化学试题高二下化学期末测试卷各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢xxxx年高中化学试题高二下册化学期末测试卷[编辑推荐]聪明出于勤奋，天才在于积累。
我们要振作精神，下苦功学习。
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一、选择题1.下列分子式只能表示一种物质的是2.下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷A.乙烷与氯气反应B.乙烯与氯气反应c.乙烯与氯化氢反应 D.用聚氯乙烯分解得到3.甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是A.此物质属于芳香烃，是苯的同系物B.所有碳原子可能在同一平面上c.此分子的一氯取代产物有12种D.此物质分子式为c25H204.现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是A.溴水B.食盐水溶液D.酸性kmno4溶液5.下列说法正确的是、cH2cl2、cHcl3、ccl4互为同系物和o3互为同素异形体c.和互为同分异构体、2H、3H、H2互为同位素6.下列说法正确的是聚乙烯含有的原子数目为6NAB.标准状况下，中所含有的原子总数为c.一定条件下，乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为甲基含10NA个电子乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为8.下列实验能获得成功的是A.乙醇与2mol•L-1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯B.苯与溴水反应制取溴苯c.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水D.电石与饱和食盐水作用制乙炔9.卤代烃能够发生下列反应：2cH3cH2Br+2Na→cH3cH2cH2cH3+2Na Br。
下列有机物可合成环丙烷的是10.分子式为c5H12o且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有种种种种11.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345c2H4c2H6c2H6oc2H4o2c3H6678910c3H8c3H8oc3H6o2c4H8c4H1012下列说法不正确的是A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质c.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃13.下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽c.化合物是苯的同系物D.三硝酸甘油酯的分子式为c3H5N3o914.下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖c.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体15.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色B.甲烷和cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应c.葡萄糖、果糖的分子式均为c6H12o6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同16.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示.下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与Fecl3溶液发生显色反应B.不能使酸性kmno4溶液褪色c.能发生加成、取代、消去反应该物质最多可与1molNaoH反应二、填空题17.分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察来推测它的性质：苯基部分可发生________反应和__________反应。
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高中高二下册化学期末考试试题本文导航 1、首页2、高二下册化学期末考试试题-23、高二下册化学期末考试试题-34、高二下册化学期末考试试题-4高中高二下册化学期末考试试题【】高中高二下册化学期末考试试题是查字典化学网为您整理的高中动态，请您详细阅读!一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分)1、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的氟里昂用作致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式( )。
A、有4种B、有3种C、有2种D、只有1种2、下列各反应中属于取代反应的是( )。
A、乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应B、乙醇在一定条件下转化为乙醛C、苯酚与溴水反应D、乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热3、下列性质中，属于烷烃特征性质的是A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B、几乎不溶于水C、它们是非电解质D、分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应4、有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是A、①②③B、①③④C、②③④D、①②③④5、下列说法不正确的是A、乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C、乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D、淀粉、油脂都可以发生水解反应6、苹果醋是一种由苹果发酵而成健康食品.苹果酸(a羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO37、主链为4个碳原子的己烯共有几种结构A、2种B、3种C、4种D、5种8、下列叙述正确的是A、糖类都有甜味，都易溶于水B、糖类都能发生银镜反应C、油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物D、蛋白质属高分子化合物本文导航 1、首页2、高二下册化学期末考试试题-23、高二下册化学期末考试试题-34、高二下册化学期末考试试题-4 9、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是10、某有机物A的结构简式为取Na、NaOH和Cu(OH)2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为A、2：2：1B、4：2：1C、2：1：2D、1：1：111、下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是A、OB、NC、FD、Cu12、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A、3s23p1B、3s23p2C、3s23p3D、3s23p413、下列各组互为等电子体的是A、N2O和CO2B、O3和NO2C、CH4和NH3D、OH-和NH2-14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
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或10-9～10-7m
2Fe3++cu=2Fe2++cu2+;kScN溶液，A
;2Fe3++Fe==3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀;4Fe2+o2+2H2o==4Fe3。
Al3;Al3++3oH-=Al3或Alo2-+H++H2o=Al3
Ⅱ除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气
过滤、洗涤、灼烧2NaHco3===Na2co3+H2o+co2↑
25.
⑴.24FeSo4+30HNo3=8Fe3+8Fe23+3N2o ↑+15H2o。
⑵.FeSo4，N。
⑶.得到，4。
⑷.A、B。
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1．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。
制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因__________，如何判断其已洗涤干净_______。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气
载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3
升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。
正确的顺序为：⑥→③→__________。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4→ 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为
__________________________。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。
移取25.00mL于
碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸
．．．．，
．．．．后加入1gNa2O2，充分加热煮沸适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以
Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入
1mL指示剂
．．．，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O+6I－
+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为____________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主
要原因是____。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。
【答案】除去其中可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液) 取最后一次洗涤液适量于以试管中，向其中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净水浴加热（并用温度计指示温度）②④⑤①
COCl2+2C2H5OH →C2H5OCOOC2H5+2HCl 淀粉溶液除去其中溶解的氧气，防止O2将I－氧化，产生偏高的误差96.1%(数值在95%～97%不
扣分)
【解析】分析：（1）重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐，可以
取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净；。